《原子核外电子的排布(第一课时)》课件(苏教版必修2)

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苏教版高中化学必修一1.3《核外电子排布》优秀课件(38张)

_易__失__电__子_
_易__得__电__子___
化合价
_0_
只__显__正__价__
既__显__负__价__又__显__ _正__价__(F例外)
[开放探究] 2.(1)原子结构与元素的性质有何关系？
(2)非金属元素的原子最外层电子数都大于4，金属元素的原子最外层电子数都小于4吗？提示： (1)当原子最外层电子数小于4时，在化学反应中易失电子表现出还原性；当最外层电子数大于4而小于8时，在化学反应中易得电子，表现出氧化性。 (2)原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如H、He、B等最外层电子数分别为1、2、3；原子最外层电子数大于4的元素，也不一定是非金属元素，如Sb、Bi等，最外层电子数为5 。
答案： (1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
名师点睛：除有规律的归纳 2e－、10e－、18e－粒子外，还应对常见的核外电子总数及质子总数
均相同的粒子进行归纳，二者均属于热点内容，
归纳如下： ①Na＋、NH4＋、H3O＋ ②F－、OH－、NH2－ ③Cl－、HS－ ④核外电子数为 10 的分子 ⑤核外电子数为 18 的分子 ⑥N2、CO
这种微粒的符号是____。
(3)若该微粒的氧化性很弱，得到 1 个电子后变为原
子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是____。
(4)若该微粒的还原性很弱，失去 1 个电子后变为原
子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是____。
名师点拨：该微粒可以是中性微粒，也可以是阴、阳离子。
若是中性微粒即原子，则应是 Ar；在溶液中能使溴水退色并出现浑浊的物质应该是硫化物，该微粒应该是 S2－；微粒得到 1 个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为 18＋1＝ 19 个，质子数应该是 19 个，则这种微粒是 K＋， K＋的氧化性很弱而钾原子的还原性很强，符合题目要求；微粒失去 1 个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为 18－1＝17 个，质子数应该是 17 个，则这种微粒是 Cl－，Cl－的还原性很弱而氯原子的氧化性很强，符合题目要求。

苏教版高中化学必修二 1.1.1 原子核外电子的排布

K
V W X Y Z
L
M
N
2 2 2 2 2
1 6 8 8 8
3 6 8
1
原子核外电子的排布
当堂巩固第 14 页
2、在原子的第n层电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与（n1）层最多容纳的电子数目相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子比（n-1）层多10个，则n层是（ B ）
A. N层
B. M层
本课小结第 12 页
元素的性质主要与元素原子的最外层电子数联系密切。
1、金属元素的原子最外层电子数一般<4，较易失电子，化合价只显正价，单质表现还原性。
2、非金属元素的原子的最外层电子数一般>4，较易得电子，
化合价既有正价也有负价，单质较易表现氧化性。
12
原子核外电子的排布
当堂巩固第 13 页
本课小结第 11 页
“一低四不超”
Na
+11 2 8 1
1、核外电子总是优先排布在离核最近，能量最低的电子层里。 2、每层最多容纳电子数2n2个。
3、最外层电子数不超过8个（k层为最外层时不超过2个）。
4、原子次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
11
原子核外电子的排布
二、原子结构与元素性质的关系
外电子排布有
哪些规律？
18 32 32
8 8
各层最多电子数
2
8
18
？
？
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
第4 页引导分析
1、电子层
电子层数 (n) 电子层符号
1
K层
2
3
4
5
6
增大

必修2 第1章第2节第1课时核外电子排布

H L D
小练习
x2 x2 x2 x2 x2 x2
8 18 8 8 8 8 8 8 1
判断下面的核外排布的正误 Rb: 2 8 18 18 8 1 As: 2 8 8 5 Se: 2 8 18 5 I : 2 8 16 20 7 Pb: 2 8 18 18 32 4 Sn: 2 8 18 18 5
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 31 32 33 34 35 36
H L D
思考与讨论
元素的化学性质主要与原子的什么结构有关系？元素的化学性质主要与原子的什么结构有关系？最外层电子数周期表中原子的结构呈现出怎样的规律性变化？周期表中原子的结构呈现出怎样的规律性变化？随原子序数递增，随原子序数递增，最外层电子数呈周期性变化你觉得元素性质会随着这种周期性变化而变化么？你觉得元素性质会随着这种周期性变化而变化么？根据结构决定性质，根据结构决定性质，应当会发生周期性变化 ⅠAⅦA学习经验性质的周期性可能会体现在哪些方面？学习经验，据ⅠAⅦA学习经验，性质的周期性可能会体现在哪些方面？金属性/ 原子半径金属性/非金属性最高化合价
O P 5 6 5 6
H L D
小练习
某个电子从一个原子的M层到N 某个电子从一个原子的M层到N层，能量增加了还是减少了？与原子核的距离呢？从低能量层到高能量层，能量增加；从内层向外，距离变大；某个电子从一个原子的O层到N 某个电子从一个原子的O层到N层，能量增加了还是减少了？与原子核的距离呢？从高能量层到低能量层，能量减少；从靠外的层到内层，距离变小；
H L D
主族以及0 主族以及0族电子的排布规律
1 排满K层然后排 L层，排满L层然后排M层；排满K 这不代表排满M层才排N 这不代表排满M层才排N层，一定要注意！ 2 第n层最多能容纳2n2个电子；能容纳那么多不代表一定要放那么多！ 3 最外层最多排布 8 个电子；第一层为最外层时为2 第一层为最外层时为2个 *4 次外层最多排布18个电子；次外层最多排布18个电子；要在第2 要在第2条的前提条件下

苏教必修二1.1.1原子核外电子的排布

专题一第一单元教学案原子核外电子排布与元素周期律第一课时原子核外电子的排布课程学习目标：1、了解核外电子的排布2、能画出1~18号元素的原子结构示意图3、原子核外电子排布规律4、掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。

5、通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性知识体系梳理：课前预习：1．原子是由、和三部分构成的。

2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。

3．在原子中：＝＝=4．观察分析课本第3页表格，思考并回答问题①分析稀有气体元素的原子，你发现电子总是尽量先排在能量最______的电子层里，即最先排布__________，当排满后，再排_________，依次类推。

②分析稀有气体元素的原子每个电子层最多容纳的电子数与电子层序数的关系：此处留白，学生填写预习中不明白的课前检测：一核外电子分层排布⑴原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由往排；⑵各层最多能容纳的电子数目为⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。

课程达标检测：从1~18号元素原子中选择合适的化学式填空（1）最外层有1个电子的原子_________________（2）最外层有2个电子的原子_________________（3）最外层电子数等于次外层电子数的原子_________________（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子_________________最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_________________最外层电子数是次外层电子数4倍的原子_________________（5）电子层数与最外层电子数相等的原子_________________（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子_________________（7）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子_________________课后练习：1、已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n2、核外电子层结构相同的一组粒子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、ArC. K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－3、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

1.1.1原子核外电子的排布课件(苏教版必修2)

C.N+x－n
D.N－x+n
【解析】选B。由题意可知，Rn+的核外共有x个电子，说明如果是原子的话，那么它应该有x+n个电子，有N 个中子则质量数为N+x+n，即选B。
二、非选择题( 本题包括1小题，共10分)
6.A、B、C、D均为10电子微粒。
(1)A为中性微粒。若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A 是_______；若A的溶液能用来刻蚀玻璃，则A是_____；若 A是一种常用燃料的主要成分，则A是______。 (2)B为带电微粒。如果B为阳离子，且其水溶液能使紫色
构示意图为：或
而原子失去电子后形成2电子
8电子的稳定结构变成阳离子，所以阳离子的离子结构也可以用结构示意图来表示，其核电荷数不变，但电子层数
2.已知：Ne原子的原子结构示意图为：
，
思考并分析：与Ne原子具有相同的电子层排布的微粒有哪些？并画出它们的结构示意图。提示：与Ne具有相同电子层排布的微粒有：N3-、O2-、 F-、Na+、Mg2+、Al3+。它们的结构示意图分别为：
【思路点拨】(1)离子结构示意图的写法。 (2)原子核对外层电子吸引力大小与微粒稳定性的关系。 (3)NaH有较强的还原性。【自主解答】在化合物中，Na的化合价只有+1价，则NaH 中的H的化合价必定为-1价，NaH中的两种离子分别是Na+和
H-。Na原子易失去电子变为与Ne一样的稳定的电子层结构
NH4+；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。再将所有10电
子微粒逐个与题述对照，可得答案。
答案：(1)NH3 (2)H3O+ (3)NH4+ OH-

11《原子核外电子的排布》ppt(苏教版必修2)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

因为上述原因，核外电子旳运动规律与宏观物体不同：它没有拟定旳轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在旳位置，也不能描绘出它旳运动轨道。
思索：
钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同旳距离处运动，还是分散在离核不同旳距离处运动？为何？
1.核外电子分层排布：按照电子能量旳高下，由里向外排列。
元素 K
2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 18Ar（氩） 2 36Kr（氪） 2 54Xe（氙） 2 86Rn（氡） 2
各电子层旳电子数 LMNOP
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8
(3)最外层电子数都不超出8个（K层不超出2个）。
(4)次外层电子数不超出18个，倒数第三层电子数不超出32个。
原子核外电子旳排布
[复习]： 1.什么是原子？ 2.原子由什么微粒构成旳？
原子原子核中质子子：：不带1带个电单位的正电荷核外电子：带一个单位的负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数
资料：核外电子运动旳特点：
（1）电子旳质量很小，带负电荷。（2）电子运动旳空间范围小。（3）电子做高速运动，接近光速。
[课堂小结]
原子核外电子旳排布
因为电子能量旳不同而
分层旳排布
分层排布，由近到远，由能量低到能量高。
1．能量由低到高；
排
布旳
２．每层最多容纳电子数目是2n2。
规 3．最外层电子数目不
律超出8个，K层为最外层
时不超出2个。
４．次外层电子数目不超出18个，
思索：写出1—18号元素旳原子构造示意图，并带着问题仔细观察：这18种元素，它们旳原子核外旳每一种电子层中，所容纳旳电子数有什么规律？

原子核外电子的排布(教师版)高二化学精品讲义(苏教2019选择性必修2)

第2课时原子核外电子的排布目标导航1．能举例说明原子核外电子排布的构造原理。

2．能电子排布式和轨道表示式表征1~36号元素基态原子的核外电子排布。

知识精讲知识点01 构造原理电子是按照一定顺序填充的，填满一个能级之后再填下一个能级，这个规律称为构造原理。

原子核外电子的排布遵循构造原理的三大内容：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

1．能量最低原理(1)能量最低原理原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态。

(2)原子核外电子排布的轨道能量顺序电子所排的轨道顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……，这是实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。

2．泡利不相容原理每个原子轨道上最多容纳两个自旋状态不同的电子。

3．洪特规则(1)原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在不同的原子轨道上，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。

(2)特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

这称为洪特规则特例。

【即学即练1】在d轨道中电子排布成，而不排成，其直接的根据是() A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能量顺序D．洪特规则答案：D知识点02 原子核外电子排布的表示方法1．电子排布式(1)电子排布式用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如：P：1s22s22p63s23p319K：1s22s22p63s23p63s115(2)简化的电子排布式为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。

例如：S：[Ne]3s23p421Sc：[Ar]3d14s216(3)外围电子排布式外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电子。

苏教版高中化学必修二课件：专题1 第一单元原子核外电子排布与元素周期表——元素周期表及其应用(2)

2.下列关于元素周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述错误的是（ B ） A.最高正价依次升高 B.原子半径逐渐增大
C.气态氢化物稳定性逐渐增强
D.最高价氧化物对应的化合物碱性减弱, 酸性增强
3. 短周期元素中,
Na a. 与水反应最剧烈的金属是_____
b.与水反应最剧烈的非金属是_____ F
“位置”、“结构”、 “性质”
原子序数=质子数=核电荷数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数
位置
结构
推测
性质
左到右, 半径↓, 金属性↓, 非金属性↑;
上到下, 半径↑, 金属性↑, 非金属性↓;
内容原子半径电子层数最外层电子失电子能力得电子能力
同周期(从左到右) 大→小相同 1→8 减小增大减弱增强 +1→+7, -4 →-7 碱性减弱酸性增强形成:难→易稳定性:弱→强
1. 最外层电子数 2.化合价变化 3.原子半径增大
失电子
4. 金属性
还原性
得电子
推测
判断
1).最高价氧化物对应水化物碱性变强; 2).单质与水(或酸)反应, 置换H2变易; 3).活泼金属置换较其不活泼金属。
1).最高价氧化物对应水化物酸性减弱; 非金属性 2).与H2化合变难及氢化物稳定性减弱; 判断 3).活泼非金属置换较其不活泼非金属。氧化性推测
失电子
4. 金属性
还原性得电子
推测
判断
1).最高价氧化物对应水化物碱性减弱; 2).单质与水(或酸)反应, 置换H2变难; 3).活泼金属置换较其不活泼金属。
1).最高价氧化物对应水化物酸性增强; 非金属性 2).与H2化合变易及氢化物稳定性增强; 判断 3).活泼非金属置换较其不活泼非金属。氧化性推测

化学苏教必修二核外电子排布与周期律

复习旧知：
原子的构成
原子
{ 核外电子
原子核
{
质子中子
质子数：
决定元素的种类
质子数和中子数：决定原子（核素）的种类决定原子的质量
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
核素
具有一定质数和一定中子数的一种原子，称为一种核素
（核内质子数）
X——元素符号核电荷数 —— Z
原子符号
同的原子互称为同位素
非金属性
弱
强
原子序数元素符号主要化合价
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
+1
Na2 O
+2
+3
+4 -4
SiO2
+5 -3
P2O
5
+6 -2
SO3
+7 -1
Cl2O7
最高价氧化物
MgO
Al2O3
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化强碱中强碱两性氢弱酸中强酸强酸最强酸氧化物物的酸碱性金属性和非金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性递变
Na Mg
元素主要化合价的变化规律（1）最高正价：通常等于最外层电子数（从 +1 --- +7 ）（2）最低负价：等于最外层电子数－8 （从4 ---- -1）
（3）最高正价与最低负价绝对值之和为8
注意：O通常不显正价、F无正价
结论：随原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性变化
4.元素金属性变化规律的探究

高中化学专题1第1单元第1课时原子核外电子的排布教案苏教版必修2

第1课时原子核外电子的排布目标与素养：1.了解元素原子核外电子排布的基本规律。

(宏观辨识与微观探析)2.了解核外电子能量高低与分层排布的关系，能够写出常见简单原子的原子结构示意图。

(宏观辨识与微观探析)一、原子结构 1．原子的构成 (1)(2)在多电子原子里，电子的能量不同。

(3)在离核较近的区域运动的电子的能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高。

2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称为电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义(2)常见微粒结构示意图氟原子：；镁原子：。

二、原子核外电子排布的规律 1．完成下列表格如19号元素K，由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为，而不能是。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)F－和Na＋的核外电子数均为10，故离子的结构示意图均为。

( )(2)O原子中含有的8个电子能量相同。

( )(3)电子总是尽量先排布在能量低的电子层。

( )(4)所有原子均由质子、中子、电子构成，缺一不可。

( )[提示](1)×(2)×(3)√(4)×2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层 C．M层 D．N层[答案] A3．(1)S的原子结构示意图为____________。

(2)表示的微粒符号为________。

[答案](1) (2)Mg2＋2．离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。

如Mg：→Mg2＋：。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。

如F：→F－：。

【典例1】下列粒子的结构示意图中，错误的是( )A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤D[①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17，最外层电子数为7；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。

第1课时原子结构核外电子的排布(课件)

原子核
原子
中子(相对质量近似为1,不带电)
核外电子(带1个单位负电荷)
核电荷数=核内质子数=核外电子数,1个电子带1个单位负电荷,1个质子带1个单位正电荷,中子不带电,所以原子呈电中性。
二、学习质量数的概念
▶思路一
二、学习质量数的概念
[问题思考1]电子、中子、质子的质量见下表，思考原子的质量为什么主要集中在原子核上。
原子R的核内质子数=b−n,则中子数=a−(b−n)=a−b+n。
二、学习质量数的概念
▶思路二
二、学习质量数的概念
1.观察表格中的数据,思考三种微粒质子、中子、电子的相对质量之间的关系。
质子和中子的质量基本相等,相对质量约为1,电子的质量可以忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上。
二、学习质量数的概念
课堂练习
2.科学家将铅和氪的原子核对撞,获得了一种质量数为293,中
子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与质子数之
差是 ( B )
A.47
B.57
C.61
D.293
课堂练习
3.我国成功研制的铯(133Cs)原子钟,使我国时间频率基准的精
度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子
电子在原子核外很小的空间内做高速运动，没有确定的轨道
三、学习核外电子的排布规律
3.从左到右依次是道尔顿模型、汤姆孙原子模型、卢瑟福原子模型、玻尔原子模型、电子云模型。
三、学习核外电子的排布规律
[问题思考]核外电子的运动有哪些特征？
从微观电子的运动与宏观物质的运动方面考虑。宏观物体运动的特征: 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度; 可以描画出它们的运动轨迹。微观粒子(电子)的运动特征: 电子的质量极微小; 电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间中进行; 电子绕核做高速运动。

核外电子排布与周期律PPT课件1 苏教版

元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 (强～强) 元素单质与氢气反应的难易气态氢化物的稳定性
（易～强）
（稳定～强）
我站在新西兰文化节的演讲台上，声音有一点颤抖。我在宣布一个非常重大的事件，那消息经由我面前的话筒，变成振奋人心的一刻：属于新西兰华人的读书会终于成立，而我是会长之一，带着作家的身份。我的身后是国会议员和文化领事，面前是令我睁不开眼的闪光灯。我闭上眼睛，真怕睁开眼又回到两年前的景象。那时我在新西兰的中餐馆里打工，顶着国内优秀大学毕业生的头衔，人人掠过我的面孔，只关心面前的桌子有没有被我擦得锃亮。没文化的人最易拿金钱为人贴上阶级的标签，那一年我是最落魄也最沉默的那一个，温和软弱，看起来并不需要被赋予什么过多的关怀，又能承受相当的欺侮。我在与朋友讲这段经历的时候，心中还颇有感慨：“人为什么可以这么冷漠？所有人都排挤我，逼得我在午休的时候独守休息室的角落，看完一本又一本书，那成为我每日半个小时的逃离。”直到后来有了些积蓄，不必再去中餐馆用委屈换生存，每当遇到压力，朋友总是说：“去度假吧，去逛街吧，不要这么压榨自己了！”我总是这样回复：“不，给我半个小时读书，那才是我需要的安全。”有多少孤独的时光，书籍赋予我绝对的安全。去上班的巴士上，午休的桌子前，等车的间歇，或找一处清静的角落……一本书拨开沉重的孤独，让凌晨和午夜，雨天或晴天，都有了各自的美好。读书先是我的安全，后又成为我的成长。想起一次家庭聚餐，我那正读高中的表妹曾说：“学习有什么用啊？我的同学辍学后去餐馆干活，几个月就当上了经理！每个月工资5000元！这不比考个好大学有用得多吗？一席话令所有人停下杯箸。终于有长辈打破平静：“读书有什么用呢？读书的用途，就在于让你看到，有些人，可能这辈子就只赚那5000元了。”我后来才知道，原来超出5000元的那部分，就是读书可以改变的命运。2有过几年艰苦的时刻，在异乡独自打拼，整个人像浮萍一样四处漂泊，心也失去停靠的地方。没有亲人的拥抱，没有朋友的安抚，我唯一的坚持，就是读书。几年中读过很多本书，很多次阅读都在碎片时间中发生还记得在求学时攒下课间时间飞速翻过几页书，还有在打工结束的夜路中奔回家去，一杯咖啡就着一本书的喜悦。我从那些为自己“偷”出来的阅读时光中，读到了托尼和莫琳的坚持，读到了龙应台的温情，读到了欧· 亨利的睿智，读到了汪曾祺的真实，读到了卡佛的另类……读到了这世间别处的生活，还有那其中的希望。现在回想起来，那为阅读去寻找的时光竟是如此珍贵，令我在几年后读到严歌苓在异国求学时的经历而无比动容——她曾因为在巴士上忘情读书而落下为友人买的礼物，而我则是因为读到某个精彩的篇章坐过了一站又一站《当哈利遇见萨莉》的编剧诺拉· 埃夫隆谈起阅读曾俏皮地说：“有一种感觉叫‘深海眩晕，它指的是深海潜水员在海底停留太久而不知道海面在哪一个方向的感觉。浮出水面后，他可能会得潜水病，这是一种从高气压骤然进入低气压环境而致身体一时无法适应的病症。当我从书的深海出到现实的水面时，也会得这种病。”其实，很多美妙的想法是从阅读中来的。我开始重拾写作的梦想，在做餐馆女招待的其他时间，把零碎的想法写在小纸条上，我那第一篇描述异国生活的文字就从阅读中来。无论是那几年读的书，还是坚持把两年没日没夜的拼搏拿去做读文凭的学费，两种读书的形式，都赋予我一定程度的智慧和修养：我的写作事业终于开始，一篇文字变成几篇文字再汇聚成一本书。我不用再做那个手忙脚乱的女招待，我可以成为专心写作的小作者，在艳阳天的沙滩上构思文章，那些年读过的书带我去过另一种人生。我开始看到自己的书出现在畅销书的榜单上，开始接受合集的邀请，开始看到有朋友请我为新书作序，开始听到“杨老师”这样的称呼，开始学习接受新的身份，也开始站在舞台中央，话筒的前面，成为聚光灯下的那个人物…这便是文字所给予我的超越那5000元的命运。3无法想象若那些日子里没有知识的填补，现在的自己会过着怎样的人生，是否拎着抹布，拖着扫把，在老板的呵斥下小心翼翼，独自咽下委屈……太多人对成功有种狭隘的认识，以为这只是金钱的另一种说法，然而成功却往往有着超越经济层次的意义，读书是性价比最高的成功之道，使人的物质与精神都渐渐走向丰盈，不再对自己所喜爱的事物失去掌控权。有人问：“读了那么多书也记不住，怎么办？”说过：“读过的书，哪怕不记得了，却依然存在着，在谈吐中，在气质里，在胸襟的无涯，在精神的深远。” 深以为然。也许读书改变不了全部的命运，但可以改变一部分，请用我们有限的生命，去牢牢抓紧可以为之努力的事情，并且尽力使它成为，得以改变命运的那个部分吧。人生如逆旅，我亦是行人。生活朝起暮落，尽管还有不舍，却没有人能够阻挡它前行的脚步，来不及细细品味，我们已踏上了新的旅程。走过的路，有过迷茫，有过心酸，但都只为了抵达。一个人走过了青山绿水，经过了人情冷暖，体味过了五味杂尘，心中便多了一份厚重。人这一辈子能做到看山是山看，看水是水，一定是经过了一番酸甜苦辣的领悟，卸下鲜衣努马，开始理解生活，化干戈为玉帛，懂得与这世界温柔相待。无论是在平淡的日子里，还是在迷茫低落的时候，我都尽量靠近阳光，喜欢在阳光下眺望，只为寻一抹亮色，只要有阳光在，希望就在。生活难免会有高低浮沉，岁月总会有寒来暑往，请相信命运给予的一切，都是最好的安排。无论是好的坏的，坚持住了，就会变成照亮你前行的灯盏。一个人在尘世中行走，无论多么坚强，都会有孤单无助的时候，于是便渴望被关爱，但生活总是忽明忽暗，缘份总有聚散离合，谁又能真正参透，慢慢的学会了抱紧自己，苦而不言，痛而不语。林语堂说，我们最重要的不是去计较真与伪，得与失，名与利，贵与贱，富与贫，而是如何好好地快乐度日，并从中发现生活的诗意。尽管日子很平淡，却也有闪光的，尽管会有一地鸡毛的琐事，却也会有开心和快乐，人生不如意事十之八九，如若我们不抱怨，湖涂一些，烦恼就会少些，日子即便是平庸，��

原子核外电子的排布PPT2 苏教版

洪特规则的特例:
当原子轨道上的电子排布为全充满、半充满或全空时，原子具有较低的能量和较大的稳定性。
全满：s2 、p6、d10 半满：s1 、p3、 d5 全空：s0、 p0 、 d0
注意：洪特规则特例只适用于少数元素原子核外电子排布。如ⅣA族元素的外围电子排布式为ns2np2而不是ns1np3。
C. Cl- 1s22s22p63s23p6 D. Ar 1s22s22p63s23p6
3.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？
(1) Al: 1s2 2s22p6 3s13p2
(2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5
能量最低原理
正确
(3) S:
1s2
2s22p6 3s33p3
外围电子排布式：
在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。所以也可以省去“原子实”，直接写出原子外围电子排布式。如 O : 2S22P4 Si: 3S23PБайду номын сангаас Fe: 3d64S2
（2）轨道表示式:用一个小方框表示一个原子轨道，在方
框中用“↑ ”或“↓ ”表示该轨道上排入的电子的式子。
每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。能量最低原理
原子核外电子在排布时要先泡利不相容原理占有能量低的轨道，然后再洪特规则依次进入能量较高的轨道，学这样使整个原子处于最低的习能量状态。电子排布式二、原子核了原子核外电子在能量相同的各个轨外电子排布道上排布时，电子尽量分占不同的轨道表示式的表示式原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。
课堂练习
1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ D ）