2016秋高中化学4.3二氧化硫和三氧化硫(第1课时)练习新人教版必修1

硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫1．硫在自然界的存在 硫广泛存在于自然界：(1)游离态：火山喷口附近或地壳的岩石中。

火山喷出物中含H 2S 、SO 2和SO 3等。

(2)化合态⎩⎪⎨⎪⎧硫化物：硫铁矿FeS 2、黄铜矿2硫酸盐：石膏CaSO 4·2H 2O 、芒硝Na 2SO 4·10H 2O 石油、天然气、煤等化石燃料2．硫单质的性质(1)物理性质①色态：黄色晶体，质脆。

②溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(2)化学性质：H 2S －2、Fe S －2 ――→被还原S 0――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3①氧化性。

a ．与金属反应：硫在一定条件下可与大多数金属反应生成相应的硫化物，当与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物。

如与Na 、Fe 、Cu 反应为 2Na ＋S=====△Na 2S ， S ＋Fe=====△FeS ， S ＋2Cu=====△Cu 2S 。

b ．硫蒸气与H 2反应： 化学方程式为S ＋H 2=====△H 2S 。

②还原性：硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO 2，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。

③硫与碱反应：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。

如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

3．二氧化硫 (1)物理性质。

(2)化学性质。

有关反应方程式或反应现象： ①漂白性a ．作用原理：能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

食用用二氧化硫增白的食品对人的肝、肾脏有严重损害，并有致癌的作用。

b ．SO 2和氯水漂白性比较②与O 2反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。

③与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3。

④与NaOH 反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。

(3)SO 2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。

4．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下： (1)与H 2O 反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

(2)与碱性氧化物(CaO)反应：SO 3＋CaO===CaSO 4。

(3)与碱[Ca(OH)2]反应：SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4＋H 2O 。

(时间20分钟，满分30分)知识点一 硫的存在与性质1．下列说法不正确的是( ) A ．硫是一种能溶于水的黄色固体B ．在自然界中既有化合态的硫，又有游离态的硫C ．硫与铁反应生成硫化亚铁D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 答案：A解析：硫是一种不溶于水的黄色固体，A 项不正确。

2．下列关于硫的说法不正确的是( ) A ．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B ．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案：D解析：硫燃烧时只能生成SO2，SO3由SO2催化氧化制取，D项错误。

3．若0.1 mol某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g，则组成这种单质的元素不可能是( )A．Ag B．FeC．Cu D．K答案：B解析：质量增加了1.6 g，则增加的质量是S的质量，故S的物质的量为1.6 g32 g·mol－1＝0.05 mol,0.1 mol某单质与0.05 mol的S反应，该单质与S的物质的量之比是2∶1，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为＋1，Ag、Fe、Cu、K中只有Fe没有＋1价，所以不可能是Fe，Cu会与S反应生成Cu2S。

本题选B。

4．关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木碳和硫黄要用到二硫化碳、水以及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化答案：B解析：元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。

如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。

黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。

S单质显0价，属中间价态，遇到金属H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。

硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化，是化学变化。

知识点二SO2的漂白性5．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )A．氯水 B．溴水C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液答案：C6．下列说法，正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色答案：D解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。

7．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④⑥ B．①②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥答案：C解析：物质的漂白原理主要有三种：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素结合成不稳定的无色物质，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。

8．已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。

试推测：(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为________；加热后的现象为________。

(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为________；加热后的现象为________。

(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后，现象为________________________________________________________________________。

答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来深解析：二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。

当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2＋H2O H2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。

当向品红溶液中通入Cl2时，因为Cl2＋H2O HClO＋HCl，同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。

当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因为生成了酸，使品红溶液颜色加深。

知识点三硫的氧化物的性质9．下列关于SO2的说法不正确的是( )A．能使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应答案：B解析：SO2为有毒气体，B项错误。

10．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过过量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水答案：D解析：A项，检验出的是SO2，不能检验CO2；B项，不管是否混有CO2，都不会产生白色沉淀；C项，不管是否混有CO2都会产生白色沉淀；D项，过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则SO2中一定混有CO2，若无沉淀产生，则SO2中没有CO 2。

故本题选D 。

11．将SO 2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是( ) A ．SO 2具有漂白性 B ．SO 2具有还原性 C ．SO 2具有氧化性 D ．SO 2溶于水后生成酸 答案：D解析：酚酞试液显红色说明溶液中存在着呈碱性的物质，而二氧化硫溶于水后生成酸，可中和呈碱性的物质，从而使红色消失。

12．下列有关SO 3的说法正确的是( ) A ．SO 3极易溶于水，且与水反应生成H 2SO 4 B ．SO 3不属于酸性氧化物C ．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO 3D ．SO 3具有漂白性，能使石蕊试液褪色 答案：A解析：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，A 项正确。

SO 3属于酸性氧化物，B 项错误。

不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO 2，C 项错误。

SO 3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D 项错误。

13．某化学实验小组的同学探究和比较SO 2和氯水的漂白性，设计了如下图实验装置。

(1)实验室用装置A 制备SO 2。

某同学在实验时发现打开A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)实验室用装置E 制备Cl 2，其反应的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

若有6 mol 的HCl 参加反应，则转移的电子总数为________；(3)①反应开始一段时间后，观察到B 、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B ：________________________________________________________________________， D ：________________________________________________________________________； ②停止通气后，再给B 、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B ：________________________________________________________________________， D ：________________________________________________________________________。