【创新设计】2015届高考化学二轮复习 第11讲 非金属单质及其化合物课件

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
80 ℃，通电 室温，KCl NaCl 溶液 ――――→ NaClO3 溶液―――――→KClO3 晶体 Ⅰ Ⅱ
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能 析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是___________ _______________________________________________。
×) ×
)
(9)石英只能用于生产光导纤维 (2013· 福建理综，6A)( (10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
(2013· 广东理综，11C)(√ ) (11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
(2013· 江苏，4B)(
×)
2．(1)[2014· 重庆，8(3)]月球上某矿石经处理得到的MgO中
第11讲
非金属单质及其化合物
[最新考纲]
1．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及 应用。(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境 质量的影响。 2．以上各部分知识的综合应用。
考点一 碳、硅及其重要化合物
[ 重温真题· 考情 ] 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为 ______________________________________________； SiO2的晶体类型为________。 (2)(2014· 天津理综，7)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半
导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Cl2 蒸馏 H2 Si(粗) ――→ SiCl4――→SiCl4(纯) ――→ Si(纯) 460 ℃ 1 100 ℃
置，可观察到下层液体呈紫色，可以验证Br2的氧化性强
于 I2 (2014· 四川理综，4C)( √ ) (9)用湿润的碘化钾淀粉试纸可鉴别Br2(g)和NO2
(2014· 重庆理综，2A)( × )
(10)因漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 (2014· 江苏化学，4C)( × )
2．(2014· 福建理综，23)元素周期表中第ⅦA族元素的单质 及其化合物的用途广泛。
判断元素的非金属性强弱， 错误； b 项， 单质的氧化性越强， 其对应元素的非金属性越强，正确；c 项，元素气态氢化物 的热稳定性越强， 其对应元素的非金属性越强， 正确； d 项， 氢化物的酸性强弱，不能作为元素的非金属性递变规律的 判断依据，非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 可以作为判断依据，错误。( 3)①电解 NaCl 溶液，阴极上 产生 H2，根据得失电子守恒和原子守恒配平为： NaCl＋ 通电 3H2O===== NaClO3 ＋ 3H2 ↑ ，②Ⅱ中反应的方程式为： NaClO3＋KCl===KClO3↓＋ NaCl，属于复分解反应，在室 温下，KClO3 晶体在水中的溶解度远小于其他晶体的
得到硅烷，反应的化学方程式是__________________(不 需注明反应条件，下同)；整个制备过程必须严格控制无
水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气
等，其化学方程式为__________________；整个系统必 须与空气隔绝，其原因是_________________________。
(2014· 江苏化学，4A)( × )
(5)因晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 (2014· 福建理综，9②)( × ) (6)SiO2、NaOH、HF中的任意两种物质在一定条件下均能发生反应 (2014· 江苏化学，8A)( √ )
(7)氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化
(2014· 重庆理综，1C)(×) (8)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装过程没有发生化学反应 (2014· 全国新课标Ⅲ，7D)(
(4)SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 。 ___________________________ (5)无机酸一般能溶于水，但H2SiO3及H4SiO4却难溶于 水。
(6)H2CO3 的酸性强于 H2SiO3 ，所以 Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O===Na2CO3 ＋ H2SiO3 ↓ ， 但 高 温 下 Na2CO3 ＋ 高温 SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。
－
ΔH＝＋ 0.025a
答案
(1)SiO2＋2OH ===SiO2 3 ＋H2O
－ －
原子晶体
1 100 ℃ SiCl4(g)＋2H2(g) ===== Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1
高考定位 随着新能源，新材料，新工艺的发展应用，碳、硅及其化合 物的性质和应用的考查在高考中有逐渐增多的趋势。主要以 碳、一氧化碳还原性为载体设计实验探究题，其中硅及其化 合物的性质和有关实验也是高考考查的重点，以选择题为基 础题型，以化工综合应用题为综合题型，其中综合题型多以
(2)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且 无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 气：__________________________________
(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟HF反 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 应：________________________
。 1.12 kg 硅的物质的量
1.12 kg× 103 g· kg－ 1 n(Si)＝ ＝ 40 mol，则每生成 1 mol Si 吸 28 g· mol－1 a kJ － 收能量 ＝ 0.025a kJ· mol 1，故其热化学方程式为： 40 mol 1 100 ℃ SiCl4(g)＋ 2H2(g)========= Si(s)＋ 4HCl(g) kJ· mol 1。
(1)硅胶可作袋装食品的干燥剂(2014· 四川理综，1B)( √ )
(2)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去 CO中的CO2 (2014· 全国大纲，10A)( √ ) (3)漂白粉、石英都属于纯净物(2014· 四川理综，2B)( × ) (4)常温下，SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应
写出SiCl4的电子式：________________________；在上
述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸 收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ___________ _____________________________________________。
(1)由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为___________。
该生产工艺中可以循环使用的物质是______________(写
出两种)。
(2)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制 备高纯硅很有发展潜力的方法，工业上广泛采用的合成
硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应
SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误； CoCl2在吸水和失水时显示不同的颜色，C项正确；制取
Si的反应为氧化还原反应，D项错误。
答案 C3．(2014· 源自州检测)我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅
氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯
氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工 艺流程如下图所示：
说法正确的是
(
)。
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性
氧化物
B．SiO2和Si都是光导纤维材料 C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶是否吸水失效 D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应 解析 与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物叫两性氧化
物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；
答案
1 050～1 100 ℃ (1)SiHCl3＋H2 =========== Si＋3HCl
HCl、
H2(填 SiHCl3 亦可) 液氨 (2)Mg2Si ＋ 4NH4Cl====== SiH4 ↑＋ 2MgCl2 ＋ 4NH3 ↑ Mg2Si ＋ 4NH4Cl ＋ 3H2O===2MgCl2 ＋ H2SiO3 ＋ 4NH3 ↑＋4H2↑ 硅烷在空气中易自燃， 浓度高时容易发生 爆炸(或其他合理答案)
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
________。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递
变规律的判断依据是 ________(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
(7)硅酸钠水溶液俗称“泡花碱”或水玻璃，却是盐溶液。
(8)一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，C在高
高温 C＋H2O(g)=====H2＋CO 温下也能置换出H2O中的氢：______________________ 。
[ 题组训练· 考能 ] 1．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中 提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材 料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强 度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是 ( )。 A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性
Cl2中的HCl
(2014· 全国大纲，10C)( √ )
(5)制氯气时可用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 (2014· 天津理综，2B)( × ) (6)氯化铵、次氯酸都属于强电解质 (2014· 四川理综，2C)( × ) (7)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋OH－===Cl－ ＋ClO－＋H2O (2014· 四川理综，3A)( × ) (8)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡、静