苏教版溶液的配制及分析
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高一化学苏教版必修一1-2-3溶液的配制及分析
(1)对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶 质的物质的量不变。即c1V1＝c2V2
自主探究
精要解读
实验探究
(2)对不同物质的量浓度的溶液混合时，混合前后溶质
的物质的量不变，即c总V总＝c1V1＋c2V2(c1、c2和V1、V2
分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c总和V总是 混合后溶液的物质的量浓度和体积，V总可由两溶液的 质量和及混合溶液的密度来求)。
250 mL、100 mL、50 mL，配制时要选择适当的容量
瓶，在计算所需固体质量(或浓溶液的体积)时，应以 容量瓶的体积来求算。
自主探究
精要解读
实验探究
L 【体验2】► 下面是小刚同学在实验室中配制0.1 mol· 的NaOH 溶液时的部分操作，其中能导致实际浓度偏高的是( )。 A．定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．溶解氢氧化钠固体后，趁热转移到容量瓶中，定容 C．定容时仰视容量瓶的刻度线
(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下摇匀，所配溶液即成。配 好的试剂倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
托盘天平(带砝码) 实验所需仪器及试剂为：固体溶质：________________、 2． 容量瓶(须注明容量) 药匙、_____、_______、___________________、胶头滴 烧杯 玻璃棒
解析 法一 容易得出答案。
D．0.50 mol· －1 L
本题解题方法较多，通过原子守恒或电荷守恒法都很 (SO42－ 守恒)：c(SO42－)
－ －
（0.3 mol· 1×0.1 L＋0.2 mol· 1×0.05 L×3） L L ＝ 0.15 L ＝0.40 mol· －1 L
自主探究 精要解读 实验探究
响)
自主探究
精要解读
实验探究
(2)对不同物质的量浓度的溶液混合时，混合前后溶质
的物质的量不变，即c总V总＝c1V1＋c2V2(c1、c2和V1、V2
分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c总和V总是 混合后溶液的物质的量浓度和体积，V总可由两溶液的 质量和及混合溶液的密度来求)。
250 mL、100 mL、50 mL，配制时要选择适当的容量
瓶，在计算所需固体质量(或浓溶液的体积)时，应以 容量瓶的体积来求算。
自主探究
精要解读
实验探究
L 【体验2】► 下面是小刚同学在实验室中配制0.1 mol· 的NaOH 溶液时的部分操作，其中能导致实际浓度偏高的是( )。 A．定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．溶解氢氧化钠固体后，趁热转移到容量瓶中，定容 C．定容时仰视容量瓶的刻度线
(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下摇匀，所配溶液即成。配 好的试剂倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
托盘天平(带砝码) 实验所需仪器及试剂为：固体溶质：________________、 2． 容量瓶(须注明容量) 药匙、_____、_______、___________________、胶头滴 烧杯 玻璃棒
解析 法一 容易得出答案。
D．0.50 mol· －1 L
本题解题方法较多，通过原子守恒或电荷守恒法都很 (SO42－ 守恒)：c(SO42－)
－ －
（0.3 mol· 1×0.1 L＋0.2 mol· 1×0.05 L×3） L L ＝ 0.15 L ＝0.40 mol· －1 L
自主探究 精要解读 实验探究
响)
苏教版高中化学必修一课件溶液配制及分析
9、摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示， 把容量瓶倒转和摇动多次，使 得溶液混合均匀。 • 思考：摇匀后发现液面低于刻线， 能否补充水？ • 不能。因为是部分溶液在润湿容量 瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
学生动手操作
将容量瓶中的溶液摇匀
• 10、装瓶贴签 • 容量瓶中不能久 放溶液，因此要 把配制好的溶液 转移到试剂瓶中 ，贴好标签，注 明溶液的名称和 浓度。
• 思考1：哪些因素可能影响浓度的准确性 ？ • 称量，读数，转移，洗涤，定容等。 • 思考2：这些因素对浓度有怎样的影响？ 导致结果是偏高了还是偏低了？
这些因素对浓度有怎样的影响？
• 误差分析： • 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； • 把溶液璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
现象？
• • • • • • • •
溶解后能直接倒入吗？ 4、冷却 冷却到室温后再倒入。 5、转移 思考：转移时直接用烧杯倒入吗？ 要用玻璃棒引流。 玻璃棒下端应靠在什么地方？ 玻璃棒下端应靠在容量瓶内壁。
• 请看操作演示：
两靠一不靠
学生动手操作 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中
• 思考：此时溶质全部转移进去了吗？ • 6、洗涤。 • 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗 涤液每次都要转入容量瓶。
学生动手操作
装瓶并贴标签
• 思考：配制一定物质的量浓度的溶液的主要步 骤有哪些？ • 1计算2称量3溶解4冷却5转移6洗涤7振荡8定 容9摇匀10装瓶
思考；配制一定物质的量浓度的溶液需要哪些 主要实验仪器?
• 托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量 瓶、胶头滴管
• 配制一定物质的量浓度溶液时应注意哪些事项？ 用前要查漏 称量要准确 冷后再转移 转移要引流 不要忘洗涤 定容要准确
溶液的配制及分析 苏教版(课件PPT)
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口 磨砂处有所损失所致。
小结： 1. 容量瓶：标有温度、体积、刻度线
2. 步骤 3. 仪器
①计算 ②称量或量取 ③溶解
④转移 ⑤洗涤
⑥振荡
⑦ 定容 ⑧摇匀
天平（含砝码，两张相同大小的纸） 药匙 烧杯、玻璃棒、量筒 容量瓶
胶头滴管
增大 __ 偏大
减小 _
_
减小 __
偏小 偏小
操作
未冷却到室温就注入定容 定容时多余的水用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容摇匀后液面下降 定容时俯视读数 定容时仰视读数 转移或搅拌溶液时有部分液 体溅出
因变量
c
n V mol/L
__ 减少 偏大
减少 __ 偏小
__ 增大 偏小 __ __ 无影响
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口 磨砂处有所损失所致。
小结： 1. 容量瓶：标有温度、体积、刻度线
2. 步骤 3. 仪器
①计算 ②称量或量取 ③溶解
④转移 ⑤洗涤
⑥振荡
⑦ 定容 ⑧摇匀
天平（含砝码，两张相同大小的纸） 药匙 烧杯、玻璃棒、量筒 容量瓶
胶头滴管
增大 __ 偏大
减小 _
_
减小 __
偏小 偏小
操作
未冷却到室温就注入定容 定容时多余的水用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容摇匀后液面下降 定容时俯视读数 定容时仰视读数 转移或搅拌溶液时有部分液 体溅出
因变量
c
n V mol/L
__ 减少 偏大
减少 __ 偏小
__ 增大 偏小 __ __ 无影响
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
苏教版必修1专题一 溶液配制及分析
D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
说明：
1]、体积-----溶液 物质的量-----溶质B 2]、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液，
浓度不变，溶质B的物质的量随体积变化而变化。
3]、溶质为强电解质时-----离子浓度
弱电解质时-----分子、离子浓度
非电解质时-----分子浓度
C．将1 L 10 mol· L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水 直到溶液体积为250 mL
2．物质的量浓度为2 mol· L－1的NaOH溶液的 正确含义是( CC)
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH
第二课时
三.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL，100mL，250ml， 500mL，1000mL；
三.一定物质的量浓度溶液的配制
2.使用之前要检查是否漏水 加水 倒立 观察 观察
瓶塞旋转180o 倒立
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体， 否则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相 切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 低 ， 应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液 移入 试剂瓶 中并贴好标签。
专题1
化学家眼中的物质世界
◆◆◆第二单元研究物质的实验方法◆◆◆
§1-2-பைடு நூலகம்.溶液的配制及分析
说明：
1]、体积-----溶液 物质的量-----溶质B 2]、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液，
浓度不变，溶质B的物质的量随体积变化而变化。
3]、溶质为强电解质时-----离子浓度
弱电解质时-----分子、离子浓度
非电解质时-----分子浓度
C．将1 L 10 mol· L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水 直到溶液体积为250 mL
2．物质的量浓度为2 mol· L－1的NaOH溶液的 正确含义是( CC)
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH
第二课时
三.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL，100mL，250ml， 500mL，1000mL；
三.一定物质的量浓度溶液的配制
2.使用之前要检查是否漏水 加水 倒立 观察 观察
瓶塞旋转180o 倒立
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体， 否则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相 切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 低 ， 应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液 移入 试剂瓶 中并贴好标签。
专题1
化学家眼中的物质世界
◆◆◆第二单元研究物质的实验方法◆◆◆
§1-2-பைடு நூலகம்.溶液的配制及分析
苏教版高中化学必修一课件(二)(3)溶液得配制及分析.pptx
操作步骤：计算—称量—溶解—移液—定容
注意事项： ①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶 解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。 ②容量瓶在使用前需检查是否漏水。 ③称量ＮａＯＨ等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要 快速称量。 ④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量 瓶中。 ⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤２~ ３次，洗涤液也要注入容量瓶中。 ⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线１~２ ｃｍ处，应改用胶头滴管滴加。
学点大清仓
学点一溶液的物质的量浓度和质量分数有何相互关系
自主学习
阅读课本，完成下列填空：
物质的量浓度（cB） （1）概念：以单位体积溶液所含溶质B的_物__质__的__量__来表示溶液组成的物理量，叫 做溶质B的物质的量浓度，简称__c_B_，其常用的单位为_m_o_l_·L__-1_或_m__o_l·_m_-_3__。
（1）由cB、 [B(aq)]确定ωB
ωB=
mB nB M B cB V [B(aq)] M B cB M B
m[B(aq)] m[B(aq)] V[B(aq)] [B(aq)] [B(aq)]
（2）由ωB、 [B(aq)]确定cB
Cb=
nB
mB
B [B(aq)]V[B(aq)] B [B(aq)]
求NaCl溶液的质量分数有以下多种方法。
方法一：l(aq)]
m(NaCl) V[NaCl(aq)]´ [NaCl(aq)]
26.5g 500.0ml ´1.05g cm-3
=0.0505
方法二：由于Cbmb= ωB·ρ[B(aq)]，所以
注意事项： ①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶 解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。 ②容量瓶在使用前需检查是否漏水。 ③称量ＮａＯＨ等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要 快速称量。 ④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量 瓶中。 ⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤２~ ３次，洗涤液也要注入容量瓶中。 ⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线１~２ ｃｍ处，应改用胶头滴管滴加。
学点大清仓
学点一溶液的物质的量浓度和质量分数有何相互关系
自主学习
阅读课本，完成下列填空：
物质的量浓度（cB） （1）概念：以单位体积溶液所含溶质B的_物__质__的__量__来表示溶液组成的物理量，叫 做溶质B的物质的量浓度，简称__c_B_，其常用的单位为_m_o_l_·L__-1_或_m__o_l·_m_-_3__。
（1）由cB、 [B(aq)]确定ωB
ωB=
mB nB M B cB V [B(aq)] M B cB M B
m[B(aq)] m[B(aq)] V[B(aq)] [B(aq)] [B(aq)]
（2）由ωB、 [B(aq)]确定cB
Cb=
nB
mB
B [B(aq)]V[B(aq)] B [B(aq)]
求NaCl溶液的质量分数有以下多种方法。
方法一：l(aq)]
m(NaCl) V[NaCl(aq)]´ [NaCl(aq)]
26.5g 500.0ml ´1.05g cm-3
=0.0505
方法二：由于Cbmb= ωB·ρ[B(aq)]，所以
溶液的配制及分析 PPT课件1 苏教版
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
4. 转移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻 璃棒引流。
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？
5. 洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量 瓶中。
思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
6.振荡
_________mol/L
（ 2 ）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的 量浓度为_________mol/L
（ 3 ）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫 酸的物质的量为_________mol
（ 4 ）要配置 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 __1_.0_6_ 克。
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
4. 转移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻 璃棒引流。
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？
5. 洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量 瓶中。
思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
6.振荡
_________mol/L
（ 2 ）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的 量浓度为_________mol/L
（ 3 ）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫 酸的物质的量为_________mol
（ 4 ）要配置 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 __1_.0_6_ 克。
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
溶液的配制及分析ppt1 苏教版
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
1. 计算 需求称量的 Na2CO3的质量
2.称量
注意事项： （1）使用前要调零（或摆动两边格数相同） （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3. 溶解
（ 2 ）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的 量浓度为_________mol/L （ 3 ）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫 酸的物质的量为_________mol
（ 4 ）要配置 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 1.06 克。 Na2CO3固体 _____
为什么要振荡？
7.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线。
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头 滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
8. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次， 使得溶液混合均匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口 磨砂处有所损失所致。
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
1. 计算 需求称量的 Na2CO3的质量
2.称量
注意事项： （1）使用前要调零（或摆动两边格数相同） （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3. 溶解
（ 2 ）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的 量浓度为_________mol/L （ 3 ）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫 酸的物质的量为_________mol
（ 4 ）要配置 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 1.06 克。 Na2CO3固体 _____
为什么要振荡？
7.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线。
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头 滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
8. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次， 使得溶液混合均匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口 磨砂处有所损失所致。
苏教版化学必修一：1.2.3 溶液的配制及分析
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有关物质的量浓度的理解及计算 下图为一张已部分缺损的体检报告单,其中表示第14 项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是物质的量浓度。 1.6 g· L-1 1.5—2.5 10乳酸脱氢酶 161 U· L-1 114—240 11磷酸肌酸激酶 56 U· L-1 25—200 12甘油三酯 0.52mmol· L-1 0—1.71 13总胆固醇 4.27mmol· L-1 3.6—5.18 14高密度脂蛋白胆固醇 1.57mmol· L-1 1.0—1.6 15低密度脂蛋白胆固醇 1.40mmol· L-1 0—3.36 16葡萄糖 4.94mmol· L-1 3.61—6.11 送检日期:2016—01—10 报告日期:2016—01—11
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X 新知导学 D答疑解惑
INZHIDAOXUE
AYIJIEHUO
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典例引领
UITANGJIANCE
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知识点拨
讨论探究 下面是使用物质的量浓度的一些情况,你能判断其中的对错并结 合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗? 1.用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 mol· L-1。 ( × ) 2.1 mol· L-1的MgCl2溶液中,c(Cl-)=0.2 mol· L-1。( × ) 3.从1 L 1 mol· L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,其中Cl-的物质的 量浓度仍为1 mol· L-1。 ( √ ) 4.6.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液,溶质的物质的量浓度为 c(NaOH)=0.2 mol· L-1(已知:Na2O+H2O 2NaOH)。 ( √ )
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有关物质的量浓度的理解及计算 下图为一张已部分缺损的体检报告单,其中表示第14 项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是物质的量浓度。 1.6 g· L-1 1.5—2.5 10乳酸脱氢酶 161 U· L-1 114—240 11磷酸肌酸激酶 56 U· L-1 25—200 12甘油三酯 0.52mmol· L-1 0—1.71 13总胆固醇 4.27mmol· L-1 3.6—5.18 14高密度脂蛋白胆固醇 1.57mmol· L-1 1.0—1.6 15低密度脂蛋白胆固醇 1.40mmol· L-1 0—3.36 16葡萄糖 4.94mmol· L-1 3.61—6.11 送检日期:2016—01—10 报告日期:2016—01—11
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讨论探究 下面是使用物质的量浓度的一些情况,你能判断其中的对错并结 合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗? 1.用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 mol· L-1。 ( × ) 2.1 mol· L-1的MgCl2溶液中,c(Cl-)=0.2 mol· L-1。( × ) 3.从1 L 1 mol· L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,其中Cl-的物质的 量浓度仍为1 mol· L-1。 ( √ ) 4.6.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液,溶质的物质的量浓度为 c(NaOH)=0.2 mol· L-1(已知:Na2O+H2O 2NaOH)。 ( √ )
苏教版高中化学必修1《溶液的配制及分析》精品课件
当堂巩固 (4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是____B____。 A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码 C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D．碳酸钠中含有不溶性杂质 E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液
化学 · 必修1
溶液的配制及分析
学习目标
第2 页
❖ 理解物质的量浓度的概念 ❖ 掌握有关物质的量浓度的简单计算 ❖ 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
情境创设 生活中常见的溶液浓度
第3 页
温故知新
第4 页
一、化学中常见溶液浓度的表示方法
1、溶质的质量分数：
m（溶质） m（溶液）
学习新知
=
53.0g 106g/mol
=0.500mol
c(Na2CO3)=
n(Na2CO3) V
=
0.500mol 0.500 L =1.0mol/L
问题解决
第7 页
怎样用Na2CO3固体准确配制100mL 0.100mol·L-1Na2CO3溶液？ 已知：M(Na2CO3)=106g·mol-1
学习新知 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1、配制溶液的实验仪器 专用仪器：容量瓶 ①规格： 100ml、250ml、500ml ②温度：20℃
农药稀释
镀银工艺
第 17 页消毒液 水再生来自理本课小结溶 液 的 配 制
浓度常见 表示方式
质量分数 物质的量浓度
一定物质的量浓度 溶液的配制
溶液配制的应用
仪器 步骤 误差
第 18 页
当堂巩固
第 19 页
苏教版高中化学必修一1.2.3溶液的配制及分析教学课件共17张PPT
(二)表示溶液浓度的物理量 1.质量分数ω(a%)
ω=
m(溶质) m(溶液)
×100%
=
m(溶质) m(溶剂)+ m(溶质)
例：25℃, NaCl的溶解度为36g。现将20gNaCl投入 50g水中，求该溶液中NaCl的质量分数？
实验：一定质量分数的溶液的配制
2
用稀盐酸中和含1molNaOH的溶液，需要 多少体积盐酸？
7
注意 Ⅲ.物质与水发生化学反应，溶质是生成物 IV.NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时 仍以NH3、Cl2为溶质 ② 格式的规范和带单位运算 ③从溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物 质的量浓度相同，但所含溶质的物质的量不同
8
物质的量浓度 （cB)
粒子数 (NB)
物质的量 （nB）
质量 （mB）
xmL× 1.84g/mL98%=5mol/L×0.1L ×98g/mol
c浓 V(aq)浓 = c稀 V(aq)稀
带单位计算
15
3.有关计算
3)利用化学方程式的计算
例5.实验室用0.1000mol·L－1NaOH溶液 中反该·和盐应·酸时25.的，00物消m质耗L盐的Na酸O量，H浓当溶度酸液？与24碱.5恰0·m·好L·完。·全求 方法根据反应时消耗已知浓度溶液的体积，
注意④ V(aq)≠ V(溶剂), V(aq) ≠V(溶剂)+ V(溶质)
V(aq)=
m(溶液) ρ
mL ×10—3L/mL
10
想一想
1.已知98%的H2SO4溶液的密度为 1.84g/cm3,求其物质的量浓度?
18.4mol·L—1
11
3.有关计算
1)两个物理量的互换
ω=
m(溶质) m(溶液)
×100%
=
m(溶质) m(溶剂)+ m(溶质)
例：25℃, NaCl的溶解度为36g。现将20gNaCl投入 50g水中，求该溶液中NaCl的质量分数？
实验：一定质量分数的溶液的配制
2
用稀盐酸中和含1molNaOH的溶液，需要 多少体积盐酸？
7
注意 Ⅲ.物质与水发生化学反应，溶质是生成物 IV.NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时 仍以NH3、Cl2为溶质 ② 格式的规范和带单位运算 ③从溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物 质的量浓度相同，但所含溶质的物质的量不同
8
物质的量浓度 （cB)
粒子数 (NB)
物质的量 （nB）
质量 （mB）
xmL× 1.84g/mL98%=5mol/L×0.1L ×98g/mol
c浓 V(aq)浓 = c稀 V(aq)稀
带单位计算
15
3.有关计算
3)利用化学方程式的计算
例5.实验室用0.1000mol·L－1NaOH溶液 中反该·和盐应·酸时25.的，00物消m质耗L盐的Na酸O量，H浓当溶度酸液？与24碱.5恰0·m·好L·完。·全求 方法根据反应时消耗已知浓度溶液的体积，
注意④ V(aq)≠ V(溶剂), V(aq) ≠V(溶剂)+ V(溶质)
V(aq)=
m(溶液) ρ
mL ×10—3L/mL
10
想一想
1.已知98%的H2SO4溶液的密度为 1.84g/cm3,求其物质的量浓度?
18.4mol·L—1
11
3.有关计算
1)两个物理量的互换
苏教版溶液的配制及分析
⑧装瓶:将配好的溶液转移到指定的容器中,贴上标签,注明
溶液名称及浓度。
【自我小测】 判断或回答下列问题: 1.表示溶液组成的方法除物质的量浓度外,还有哪些方法? 提示:还有溶质的质量分数、体积比浓度等。 2.将40 g NaOH溶于1 L水中,得到的溶液是1 mol·L-1吗?为
什么?
提示:不是。计算物质的量浓度时的体积是指溶液的体积而 不是指溶剂的体积,故上述溶液的浓度不是1 mol·L-1。
1.若已知一定体积的溶液中溶质的质量,如何求溶质的物质 的量浓度?
m 提示: c n M m V V MV 2.已知在AlCl3溶液中Al3+的浓度为1 mol·L-1,则Cl-浓度是
多少? 提示:在溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离 子个数之比,据此可以已知一种离子的浓度求算其他离子浓 度。c(Cl-)=3c(Al3+)=3 mol·L-1。
(2)配制过程: 操 作
浓度 变化
原
4.50 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液和50 mL 2 mol·L-1的NaCl 溶液相混合,所得混合溶液的体积等于100 mL吗? 提示:不等于,因为两溶液(不同溶质或同一溶质但不同浓度) 混合时,体积一般不等于混合前两溶液的体积和。
5.同一溶质的不同浓度的两溶液混合,混合后溶液中溶质的
氨水的物质的量浓度
1 000w c= M
1 000
17V 17V 22 400 1 000V ， 17 17V 22 400
故可知D正确。
【变式训练】(2013·德州高一检测)物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时, 三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A.1∶1∶1 C.3∶2∶1 ( ) B.1∶2∶3 D.3∶4∶3
苏教版高中化学必修一1.2.3 溶液的配制及分析
3 这种“粗配”的溶液我们如何进一步 确定其准确浓度呢？
物质的量浓度溶液配制
第 16 页
物质的量浓度溶液配制
误差分第析17 页
下列操作可能引起怎样的误差？ 用“偏高”“偏低”或“无影响”表示
操作
对c的影响
①摇匀后发现液面下降又加蒸馏水至刻度线 偏低
②定容时超过刻度线，用滴管吸出少许
偏低Leabharlann ③容量瓶洗涤后未干燥有少量蒸馏水
化学 · 必修1
1.2.3 溶液的配制及分析
物质的量浓度溶液配制
怎样配制 100 g 生理盐水？
生理盐水浓度 0.9%
问题导第学2 页
物质的量浓度溶液配制
配制 100 g 0.9% 的生理盐水
实验步骤 1. 计算所需氯化钠固体的质量为 0.9 g ，
蒸馏水的质量为 99.1 g 。 2. 用托盘天平称取氯化钠固体，
无影响
④溶解后未待冷却即转移溶液
偏高
⑤转移时有少量液体洒出
偏低
⑥定容时俯视刻度线
偏高
物质的量浓度溶液配制
当堂巩第固18 页
（1）若定容时加水超过了刻度线，怎么办？能用滴管把多余的
液体取出吗？ 重新配制
取出之后的溶液浓度仍然偏低
（2）摇匀后发现液面低于刻度线，是否需要再加水定容？
不需要
物质的量浓度溶液配制
6. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
物质的量浓度溶液配制
动手操第作10 页
配制 100 mL Na2CO3 溶液，其中含 溶质 0.0100 mol 。 实验要求：
1. 操作要规范 2. 分工要合理 3. 用品要归位
物质的量浓度溶液配制
重要步骤图示
溶解
转移
物质的量浓度溶液配制
第 16 页
物质的量浓度溶液配制
误差分第析17 页
下列操作可能引起怎样的误差？ 用“偏高”“偏低”或“无影响”表示
操作
对c的影响
①摇匀后发现液面下降又加蒸馏水至刻度线 偏低
②定容时超过刻度线，用滴管吸出少许
偏低Leabharlann ③容量瓶洗涤后未干燥有少量蒸馏水
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1.2.3 溶液的配制及分析
物质的量浓度溶液配制
怎样配制 100 g 生理盐水？
生理盐水浓度 0.9%
问题导第学2 页
物质的量浓度溶液配制
配制 100 g 0.9% 的生理盐水
实验步骤 1. 计算所需氯化钠固体的质量为 0.9 g ，
蒸馏水的质量为 99.1 g 。 2. 用托盘天平称取氯化钠固体，
无影响
④溶解后未待冷却即转移溶液
偏高
⑤转移时有少量液体洒出
偏低
⑥定容时俯视刻度线
偏高
物质的量浓度溶液配制
当堂巩第固18 页
（1）若定容时加水超过了刻度线，怎么办？能用滴管把多余的
液体取出吗？ 重新配制
取出之后的溶液浓度仍然偏低
（2）摇匀后发现液面低于刻度线，是否需要再加水定容？
不需要
物质的量浓度溶液配制
6. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
物质的量浓度溶液配制
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配制 100 mL Na2CO3 溶液，其中含 溶质 0.0100 mol 。 实验要求：
1. 操作要规范 2. 分工要合理 3. 用品要归位
物质的量浓度溶液配制
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苏教版高中化学必修一课件专题一溶液的配制及分析
配制一定物质的量浓度溶液的方法 1．仪器——容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平(或量筒)。 2．配制步骤 (1)计算：所需固体的质量(或液体的体积)。 (2)称量：用托盘天平称取(或用量筒量取)所需溶质 的质量(或浓溶液的体积)。 (3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解溶质(或稀释浓溶液)。 (4)冷却：将溶液静置，冷却至室温。
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量 取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏 水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加 蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手 的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F．用量筒量取所需的浓硫酸，倒入烧杯中， 再加水稀释，用玻璃棒搅拌
解析：(1)用 18 mol· L－1 硫酸配制 1.0 mol· L－ 1 硫 酸，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配 制实验操作。 根据稀释规律 c1V1＝c2V2 可计算需 18 mol· L － 1 浓 H2SO4 的 体 积 ， V1 ＝ c2V2/c1 ＝ 1.0 mol· L－1×100 mL ＝5.6 mL。该体积的液体用 －1 18 mol· L 10 mL 量筒量取比用 100 mL 量筒量取误差要小， 故应选 E。
轻轻振荡容量瓶，将溶液混合均匀。
1～2cm处， 5．定容：缓缓加水至液面离刻度线________ 胶头滴管 加水至溶液凹液面正好与刻度线 改用__________ 相切。 6．摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀。
问题探究 1．实验中如何保证溶液的浓度准确？ nB 【提示】 根据 cB＝ ，只有 V 液、nB 都准确， V液 cB 才会准确。 (1)V 液准确：不仅要选用精确度高的仪器——容 量瓶，还要正确使用容量瓶，防止不当操作使溶 液的体积 V 出现偏差。 (2)nB 准确：不仅要保证称量溶质的质量或量取 溶质(浓溶液)的体积的准确，还要求整个操作过 程中的溶质完全转移到容量瓶中而无损失。
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试一试
溶质 49gH2SO4 溶液 500mL nB（mol) CB(mol/L) 0.5 1 0.5 0.05 1 2 5 1
98gH2SO4
20gNaOH 1.12LHCl (标况）
500mL
100mL 50mL
讨 论
…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中， 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 （否） 1mol/L？
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将溶
液沿玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
A.150mL1mol/L的NaCl B.75mL2mol/L的NH4Cl C.150mL6mol/L的KCl D.75mL1.5mol/L的CaCl2 例4、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体 积比为1：1：1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液 的物质的量浓度之比为？
定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线 容量瓶或烧杯中未干燥
——
—— ——
增大
减小 ——
偏小
偏大 无影响
实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950ｍL， 配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量 分别为 （ ） A．1000ｍL，212g B．950ｍL，201.4g C．500ｍL，212g D．任意规格，572g A
5.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。将容量瓶盖 好塞子，反复上下颠倒，摇匀。
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头 滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处 有所损失所致。
注意点１:溶液体积不等于溶剂体积。
溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。
2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
100mL
10mL
1mL
C(mol/L) n(mol)
1 0.1
1 0.01
1 0.001
注意点２:
一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是 不变, 溶质的物质的量不同。
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液 面。
溶 液 的 配 制 及 分 析
北京市人民医院血液中心化验单
衢州市名牌产品 衢州市著名商标
一、物质的量浓度 1、定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶 质B的物质的量浓度。用cB表示。 溶质的物 质的量 nB 2、公式：cB = V 溶液的体积 nB (nB=cB· V或V= c )
B
3、单位： 常用 mol·L-1
将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中， 得到的盐酸溶液的密度为 ρg/cm3 ， 则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A B
B
C
D．
在100克浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3） 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸， 则加水的体积为 （提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（ ） A、小于100mL B、等于100mL C、大于100mL D、等于100/ρmL
判断
A、将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L ; ( x ) B、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; ( x ) C、若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL， 则 C=1mol/L；( √ ) D、同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶 质的物质的量相等；( √ )Bຫໍສະໝຸດ 课本P25 例517
课本P25 问题解决
P23
问题解决
容量瓶的使用 1. 组成：瓶体和瓶塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度(20℃)和 规格(50mL、100mL 、 250mL、500mL) 1000mL ②容量瓶瓶颈有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 4. 注意事项： 加水 倒立 ①使用前要检查是否漏水 瓶塞旋转180o ②不作物质反应或溶解的容器 ③热溶液需冷却后转移到容量瓶中
实验室里需用480mL0.1mol· —1的硫酸铜溶液， L 现选取500mL容量瓶进行配制， 以下操作正确的是( )。 A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 8．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
D
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P23
例4
二、计算
例1、在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+,这 种溶液中S042-的物质的量浓度是多少？
例2、将5mol/L硫酸10mL稀释到200mL，再 取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是多 少？这5mL溶液的H+的物质的量浓度是多少？
例3、下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L的 AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是（ ）
例5：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%， 密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的 物质的量浓度。 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
cB
1000 M
15、16
例：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
14
在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中， 已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L， 而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L， 则混合液中K＋的物质的量浓度为 ( ) A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D． 0.6mol/L
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
配制100mL、1.0mol· -1的NaOH溶液， L 下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒 C．俯视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞口容器称量NaOH且时间过长 C
A
• 2mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液 100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的 量浓度。假定混合后液体体积不变。
C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1
1.1gNa2CO3
二、实验仪器： 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平（量筒） 、药匙
100
三. 误差分析：
溶质物 引起误差的一些操作 质的量 向容量瓶中注液时少量流出 减小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 溶液体 积 —— —— 减小 —— 溶液浓 度 偏小 偏小 偏大 偏小
未冷却到室温就注入容量瓶 —— 定容时加水多，用滴管吸出 减少
观察 倒立 观察
线
配制100mL 0.100mol/LNa2CO3溶液。
一、实验步骤
1. 计算
2. 称量
思考：NaOH能否直接放在称 量纸上称量？为什么？应如何 操作？
3. 溶解
应在烧杯中溶解并冷却至室温。
4. 转移
注意事项： 用玻璃棒引流。用蒸馏水洗涤烧杯 内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液要全 部转移到容量瓶中。