安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
安徽省滁州市定远三中2017-2018学年高一下学期期末化学试卷1(必修2) Word版含解析
安徽省滁州市定远三中2017-2018学年高一下学期期末化学试卷1（必修2）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有4850B．D．5．（3分）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述可能正确的2﹣22CH．C H3﹣CH=CH2+Br2─→CH3﹣CHBr﹣CH2Br +Br2﹣Br+HBr16．（3分）无论乙醛（C2H4O）和乙酸（C2H4O2）以何种物质的量之比混合，1mol该混合物二．填空题（本题包括6题，共52分）17．（8分）今年3月16日，我国发布首部页岩气五年规划﹣﹣《页岩气发展规划（2011～2015年）》，规划提出，到2015年，页岩气产量将达到65亿立方米/年；到2020年，年产量要达到600亿～1000亿立方米．（1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，其主要成分是甲烷，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，请写出丁烷所有同分异构体的结构简式_________、_________．（2）页岩气的发展将重塑全球的乙烯市场，使乙烯价格大幅下降，试写出乙烯使溴水褪色的化学方程式_________，该反应的类型是_________反应．18．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上．①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；（1）是同素异形体的_________，（2）是同位素的_________，（3）是同分异构体的_________．19．（6分）在下列变化中：①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是_________，（2）仅离子键被破坏的是_________，（3）仅共价键被破坏的是_________．20．（6分）A元素原子M层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．（1）A元素的原子结构示意图为_________；（2）A、B两元素形成的化合物的化学式为_________；（3）请写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式_________．21．（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：（1）分别写出A、B、C、D的元素符号_________、_________、_________、_________．（2）D元素位于元素周期表第_________周期第_________族，写出实验室制取D 单质的化学方程式_________．（3）A、D两种单质形成的化合物存在_________（填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在_________（填“共价键”或“离子键”）．22．（12分）在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）如图试管中的盛放的是_________，导气管的下端不能插入液面以下，其目的是_________．（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________，反应类型是_________．（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）_________．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；④正反应的速率与逆反应的速率相等；⑤混合物中各物质的浓度不再变化．安徽省滁州市定远三中2012-2013学年高一下学期期末化学试卷1（必修2）参考答案与试题解析一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有4850B．D．5．（3分）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述可能正确的2﹣22CH+Br2﹣Br+HBr16．（3分）无论乙醛（C2H4O）和乙酸（C2H4O2）以何种物质的量之比混合，1mol该混合物二．填空题（本题包括6题，共52分）17．（8分）今年3月16日，我国发布首部页岩气五年规划﹣﹣《页岩气发展规划（2011～2015年）》，规划提出，到2015年，页岩气产量将达到65亿立方米/年；到2020年，年产量要达到600亿～1000亿立方米．（1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，其主要成分是甲烷，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，请写出丁烷所有同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．（2）页岩气的发展将重塑全球的乙烯市场，使乙烯价格大幅下降，试写出乙烯使溴水褪色的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，该反应的类型是加成反应．18．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上．①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；（1）是同素异形体的①④，（2）是同位素的②③，（3）是同分异构体的⑤．19．（6分）在下列变化中：①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是①⑤，（2）仅离子键被破坏的是②③，（3）仅共价键被破坏的是④⑥．20．（6分）A元素原子M层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．（1）A元素的原子结构示意图为；（2）A、B两元素形成的化合物的化学式为Na2S；（3）请写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式H++HO ﹣=H2O．故答案为：21．（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：（1）分别写出A、B、C、D的元素符号H、O、Na、Cl．（2）D元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族，写出实验室制取D单质的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O．（3）A、D两种单质形成的化合物存在共价键（填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在离子键（填“共价键”或“离子键”）．MnCl（浓）MnCl22．（12分）在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）如图试管中的盛放的是饱和碳酸钠溶液，导气管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应（或取代反应）．（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；④正反应的速率与逆反应的速率相等；⑤混合物中各物质的浓度不再变化．OH CH。
化学-安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题(解析版)
安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卷上第I卷（选择题50分）一、选择题（每题2分，25题，共计50分）1.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C. 第ⅡA族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A.CO2 H2SB.NH3 HClC.P4 CCl4D.C2H4CH43.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A. a=b+m+nB. a=b-m+nC. a=b+m-nD. a=b-m-n4.下列说法错误的是（）A. 含金属元素的离子可能是阴离子B. 非金属元素组成的化合物可能含有离子键C. 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D. 用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道6.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A.①②B.②③C.①④D.③④7.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（）A.图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线B.前10 min内用v（N2O4）=0.02 mol/（L•min）C.25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD.该温度下反应的平衡常数K=1.11 L/mol8.下列说法一定正确的是（）A.反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B.将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C.用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率9.一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，则达到平衡的标志是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生成n molA 同时生成3n molBC．A、B、C的浓度相等D．A、B、C的分子数比为1:2:310.一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s),5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。
安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析
安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题1. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为N AB. 1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N AC. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AD. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N A【答案】A【解析】A．每个H2和D2均含有2个质子，标准状况下11.2 LH2和D2的混合气体的物质的量为0.5 mol，所含的质子数为N A，故A正确；B．CO32-的水解使溶液中阴离子总数增加，则1 L0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.5N A，故B错误；C．质量相等的乙烯和丙烯含碳碳双键的数目不等，则混合气体所含有的碳碳双键数不确定，故C错误；D．氯气与水的反应为可逆反应，向足量水中通入1mol氯气，氯气不可能完全转化为HCl和HClO，故B错误；答案为A。
点睛：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项B为易错点，注意CO32-的水解使溶液中阴离子数目增加；难点为D，要结合可逆反应的限度去判断；解答此类试题时，要注意阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：如物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况等。
2. 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（）A. Fe2+为还原剂，NO3-被还原B. 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+【答案】C【解析】试题分析：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O 反应中铁元素化合价升高被氧化，Fe2+是还原剂，N元素化合价降低被还原，NO3-是氧化剂。
安徽省滁州市定远县育才学校2017-2018学年高一(普通班)下学期期末考试化学试卷
育才学校2017-2018学年度第二学期期末考试高一(普通班)化学试卷命题人：一、选择题：（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是( )2．下列化学术语或表示方法错误的是（）A．S2-的结构示意图： B．CO2的结构式：O=C=OC. 中子数为20 的氯原子：2017Cl D．乙烯的结构简式：CH2=CH23. 下图是元素周期表的轮廓图, 通常用于制造农药的元素所在的区域是（）4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是( )5.下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是( )A．溶解度：MgCO3>Mg(OH)2 B．金属性：Mg<KC．还原性：H2S<SiH4 D．稳定性：HF>PH36．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )A．H2O的热稳定性强于H2S B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体 D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易7. 下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是（）A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯8.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（）A 乙烷与氯气光照反应B 乙烯与氯化氢气体混合C 乙烯与氯气混合D 乙烯通入浓盐酸9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )W XY ZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10. 一定条件下，密闭容器中发生反应：N2(g)+H2(g) 2NH3(g), NH3和H2的物质的量n随时间t变化的关系如图所示。
图像中处于平衡状态的点是( )A.a点B.b点C.c点D.d点11. 过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。
2018-2019学年安徽省滁州市高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析
安徽省滁州市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
)1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【考点】硅和二氧化硅【解析】【解答】A、NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系，A不符合题意；B、SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B不符合题意；C、Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C不符合题意；D、CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D符合题意；故答案为：D【分析】A、胃酸中和剂是指能与HCl反应；B、制光导纤维是利用二氧化硅对光的传导作用；C、制耐高温材料，是由于氧化铝的熔点高；D、CaO具有吸水性，常用食品干燥剂；2.下列叙述错误的是（）A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 和是同一物质C. 甲烷与异丁烷互为同系物D. 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基【答案】A【考点】有机物中的官能团，同分异构现象和同分异构体，同系物【解析】【解答】A.淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，二者的分子结构中n值不同，故分子式不同，不是同分异构体，A符合题意；B.由甲烷的正四面体结构可知，和表示的是同一种物质，B不符合题意；C.甲烷和异丁烷的结构相似，分子组成上相差3个CH2，属于同系物，C不符合题意；D.乙烯的结构为CH2=CH2，其官能团为碳碳双键，乙酸的结构为CH3COOH，其官能团为羧基，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；B.结构相同，为同一种物质；C.同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物；D.根据乙烯、乙酸的结构分析；3.下列用水就能鉴别的一组物质是（）A. 己烯、己烷、四氯化碳B. 乙醇、乙酸、四氯化碳C. 己烷、乙醇、四氯化碳D. 己烷、乙醇、乙酸【答案】C【考点】有机物的鉴别【解析】【解答】A.己烯、己烷和四氯化碳都是不溶于水，且密度都比水小，三者产生的现象相同，不能鉴别，A不符合题意；B.乙醇、乙酸能溶于水，二者现象相同，不能鉴别，B不符合题意；C.己烷不溶于水，且密度比水小，油状液体在上层；乙醇能与水互溶，溶液不分层；四氯化碳不溶于水，且密度比水大，油状液体在下层；三者产生的现象不同，故可用水鉴别，C符合题意；D.乙醇、乙酸能溶于水，二者现象不同，不能用水鉴别，D不符合题意；故答案为：C【分析】能用水鉴别的物质，一般需要结合水溶性和密度大小进行分析。
安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A．碳 B．硅 C．镁 D．铝2．下列离子方程式书写正确的是( )①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO 3↓＋H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO 4↓＋H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．③④⑤⑦D．①④⑤⑥3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜4．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是A．尽量乘坐公共交通工具 B．大量使用农药C．大力开采化石燃料 D．推广使用一次性塑料餐具5．某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－C．溶液中 n（NH4＋）=0.25molD．三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：16．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子不可能是阴离子B．含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C．饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D．非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原7．下列气体中，有颜色且有毒性的是A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N28．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏9．下列除杂试剂选择正确的是10．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥11．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高一化学6月月考试题
定远民族中学2017-2018学年度下学期6月月考试卷高一化学注意事项：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2． 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
）1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式为CH 2=CH 2B. CH 4 分子的比例模型：C. 14C 的原子结构示意图：D. 氯化钠的电子式：2.如果发现了原子序数为116的元素，下列叙述不正确是（ ）①位于第七周期； ②是非金属元素； ③最外电子层含有6个电子；④没有放射性； ⑤属于氧族元素； ⑥属于卤素。
A. ②④⑥B. ①③⑥C. ①③⑤D. ②③⑤3.下列递变规律中，正确的是（ ）A. Na 、Mg 、Al 、S 的还原性依次增强B. O 、S 、Na 、K 的原子半径依次增大C. H 2S 、PH 3． HCl 、HF 的热稳定性依次增强D. Mg(OH)2、AI(OH)3、KOH 、Ca(OH)2的碱性依次增强4.阴离子X n －含中子N 个，X 的质量数为A ，则a g X 的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A ．)(a N aA - molB ．)(A n n A a ++ molC ．)(n N n a A ++ molD ．)(n N A n A a +-+ mol 5.下列说法中不正确的是（ ）A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子6.下列结论正确的是（）①微粒半径：S2－>Cl－>F ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te③离子的还原性：S2－>Cl－>B r－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se⑦单质与水反应的剧烈程度：F2<Cl2<Br2<I2A. ①②④⑥B. ①③④C. ①③D. ⑤⑥7.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥8.下列说法正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 反应开始需加热的反应不一定是吸热反应D. 氧化还原反应一定是放热反应9.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2的反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是（）A. 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C. 负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D. b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-11.有关电化学知识的描述正确的是（）A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生12.下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A. 食品放在冰箱中贮藏B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气13.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
定远民族中学2017-2018学年度下学期期末考试卷高一化学一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
）1.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。
它与天体中的中子星构成类似。
有关该微粒说法正确的是（）A. 该微粒不显电性 B. 该微粒的质量数为2C. 在元素周期表中与氢元素占同一位置D. 它与普通中子互称同位素2.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法不正确的是（）A. 23894Pu的原子核外电子数为144 B. 23894Pu的核内质子数为94C. 23894Pu与23994Pu的化学性质相同 D. 23894Pu与23994Pu互为同位素3.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素4.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．锌片与稀硫酸的反应 B．灼热的碳与水蒸气的反应C．甲烷在空气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应5.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（）A.非金属性：X＞Y＞ZB.气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强C.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少6.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A. NH4Cl NH3↑+ HClB. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO47.化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与下图相符的是（）A. 高温煅烧石灰石B. 氧化钙与水反应C. 氢气还原氧化铜D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA9.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒迁移A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ①②③④10.有机物的正确命名为( )A.3,3,4-三甲基己烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷D.2,3,3-三甲基己烷11.关于铅蓄电池的说法正确的是（）A、在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) + 2e－+ SO42－（aq）＝PbSO4(s)B、在放电时，该电池的负极材料是铅板C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D、在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s) + 2e－＝Pb(s) + SO42－（aq）12.把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A．硫酸铜溶液 B．硝酸钠溶液 C．醋酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液13.下列反应中，属于取代反应的是（）A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D. 乙烯使KMnO4溶液褪色14.下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：14C6C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L﹣1C. 0.1 mol•L﹣1盐酸和0.1 mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显16.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（）A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应17.下列对有机化合物的说法错误的是（）A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B．棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素C．油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖18.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D．苯与液溴混合后撒入铁粉19.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是（）A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B．当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4molC．档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率20.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。
安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。
它与天体中的中子星构成类似。
有关该微粒说法正确的是（）A. 该微粒不显电性B. 该微粒的质量数为2C. 在元素周期表中与氢元素占同一位置D. 它与普通中子互称同位素【答案】A【解析】试题分析：A、中子不带电，故四中子不显电性，故正确；B、该微粒的质量数为4，故错误；C、根据微粒中的质子数确定位置，故不能和氢元素在同一位置，故错误；D、与普通中子不是同位素的关系，故错误。
考点：核素，同位素2. “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法不正确的是（）A. Pu的原子核外电子数为144B. Pu的核内质子数为94C. Pu与Pu的化学性质相同D. Pu与Pu互为同位素【答案】A【解析】A．的质子数为94，质量数为238，中子数为238-94=144，核外电子数为94，故A错误；B．的质子数为94，故B正确；C．与具有相同的质子数，属于同种元素，化学性质基本相同，故C正确；D．与的质子数均为94，中子数不等，互为同位素，故D正确；故答案为A。
3. 关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】试题分析：A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第VIIA族的元素又称为卤素，D正确，答案选C。
安徽省定远重点中学2017-2018学年高一化学下学期教学段考试题(含解析)
安徽省定远重点中学2017-2018学年高一下学期教学段考化学试题1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 18gH2O含有10N A个质子B. 标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为4N AC. 1 molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2N AD. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N A【答案】A【解析】A、1mol水中含有质子物质的量为10mol，18g水合1mol，故A正确；B、标准状况下，CCl4不是气体，故B错误；C、N2＋3H22NH3，此反应是可逆反应，不能进行到底，因此产生NH3的物质的量小于2mol，故C错误；D、苯中不含碳碳双键，故D错误。
点睛：本题易错点是选项D，苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，不含碳碳双键。
2. 科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用而b没有，则a和b属于( )A. 同分异构体B. 同素异形体C. 同位素D. 同一种物质【答案】A【解析】试题分析：a、b属于化合物，分子式相同，结构不同，属于不同物质，二者互为同分异构体，答案选A。
考点：考查同分异构体的判断。
3. 下列说法不正确的是（）A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源【答案】C【解析】A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A正确；B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，但不能减少CO2的含量，C错误；D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，D正确，答案选C。
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定远民族中学2017-2018学年度下学期期末考试卷高一化学一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
）1.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。
它与天体中的中子星构成类似。
有关该微粒说法正确的是（ ）A. 该微粒不显电性B. 该微粒的质量数为2C. 在元素周期表中与氢元素占同一位置D. 它与普通中子互称同位素2.“玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。
下列关于23894Pu 的说法不正确的是（ ） A. 23894Pu 的原子核外电子数为144 B. 23894Pu 的核内质子数为94C.23894Pu 与23994Pu 的化学性质相同 D.23894Pu 与23994Pu 互为同位素3.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H ），第VIIA 族的元素又称为卤族元素4.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A ．锌片与稀硫酸的反应 B ．灼热的碳与水蒸气的反应 C ．甲烷在空气中的燃烧反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应5.同周期的三种非金属元素X 、Y 、Z ，它们的原子半径由小到大的顺序是X ＜Y ＜Z ，则下列判断中，正确的是（ ） A.非金属性：X ＞Y ＞ZB.气体氢化物的热稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强C.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少6.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A. NH4Cl NH3↑+ HClB. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO47.化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与下图相符的是（）A. 高温煅烧石灰石B. 氧化钙与水反应C. 氢气还原氧化铜D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA9.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒迁移A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ①②③④10.有机物的正确命名为( )A.3,3,4-三甲基己烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷D.2,3,3-三甲基己烷11.关于铅蓄电池的说法正确的是（）A、在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) + 2e－+ SO42－（aq）＝PbSO4(s)B、在放电时，该电池的负极材料是铅板C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D、在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s) + 2e－＝Pb(s) + SO42－（aq）12.把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A．硫酸铜溶液 B．硝酸钠溶液 C．醋酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液13.下列反应中，属于取代反应的是（）A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D. 乙烯使KMnO4溶液褪色14.下列化学用语书写正确的是（）A ．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC ．氯化镁的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L﹣1C. 0.1 mol•L﹣1盐酸和0.1 mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显16.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（）A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应17.下列对有机化合物的说法错误的是（）A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B．棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素C．油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖18.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D．苯与液溴混合后撒入铁粉19.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是（）A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B．当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4molC．档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率20.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。
放在光亮处一段时间。
下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴二、综合题（本大题共4小题，满分60分。
）21.（本小题满分12分）（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。
实验室制取氨气通常有两种方法：方法一固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。
②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_____________________________________________________。
③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________，收集氨气的方法是A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．向上排空气法E．排水法F．向下排空气法④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________（2）请观察如图装置，回答下列问题：①负极是，发生反应（填氧化或还原）②正极的电极反应式：③该装置是一种把的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为22.（本小题满分18分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。
（1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。
（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。
可选试剂：①0.1 mol·L－1 KI溶液②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液④0.1 mol·L－1盐酸⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液⑥CCl4实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液（2）充分反应后，将溶液分成三份（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解为NO2。
在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。
c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。
（1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。
（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。
23.（本小题满分14分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M 左右相邻，M、W位于同主族。
回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。
(2) Z的单质的结构式为________。
标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。
(4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。
(5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。