2011化学中考复习课件专题6 酸和碱

【解析】此题考查酚酞试液遇酸碱溶液的颜色变化。酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，遇 稀盐酸或中性溶液不变色，氢氧化钠与稀盐酸充分反应后的溶液可能呈酸性、碱性或中性
【答案】C
3．(2010·莱芜)从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( ＋ A．酸都能电离出 H B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
【答案】D
8．(2010·山西)下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的 结论不正确的是( )
(2010·泸州)实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶 液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是( ) A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液 【解析】本题综合考查了典型的酸和碱的化学性质。酚酞遇碱呈红色，遇酸无变化；镁 条与盐酸反应产生氢气，与氢氧化钠不反应；氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，与盐酸 不反应；氯化钾与盐酸和氢氧化钠都不反应，无区别现象，故选 C。
专题 6 酸和碱
1．知道常见的酸和碱的性质和用途。 2．初步学习稀释常见的酸碱溶液。 3．学会使用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性和 pH。 4．知道酸碱性对于生命活动和农作物生长的影响。
◎知识结构 酸碱指示剂
中和反应 酸碱指示剂 ＋酸 碱＋ ⑤非金属氧化物 ④ ②金属氧化物 ⑥盐 ③盐
【答案】2HCl＋Ca(OH) 2===CaCl2＋2H2O 氯化钙和氯化氢 ＜
探究中和反应是否发生的方法有多种。 小华同学进行了以下 4 个实验， 并用图像分别描 述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是(D)
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液 B．在 NaOH 溶液中加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在 NaOH 溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
)
【解析】酸的通性其实质就是 H 的通性。
【答案】A
＋
4． (2010·兰州)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H4COOH)， 张华同学查资 料得知苯甲酸的酸性比醋酸强， 可用做食品防腐剂。 下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 ( ) A．苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B．相同浓度的苯甲酸溶液的 pH 比醋酸的 pH 大 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 【解析】苯甲酸显酸性，具有酸的通性，因此 A、C、D 都正确；酸性越强，溶液的 pH 越小，故 B 错。
专题训练6 专题训练
酸 和 碱
(训练时间：60 分钟 分值：100 分)
一、选择题(每题 3 分，共 36 分)
1．(2010·福州)下列人体体液中，酸性最强的是( A B 体液 唾液 血液 pH 范围 6.6～7.1 7.35～7.45
) C 胆汁 6.8～7.4 D 胃液 0.8～1.5
【解析】此题考查溶液酸碱性与 pH 的关系。在酸性范围内，pH 小，酸性越强。表中 所给胃液的 pH 最小，因此其酸性最强。
考点三 三酸 考 点 酸
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 H 的化合物叫酸。 2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱反应生成盐和水。 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与活泼金属反应生成盐和氢气。 (5)与某些盐反应生成新酸和新盐。 3．几种常见的酸 (1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的 HCl 气体 与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。 浓盐酸具有强烈的腐蚀性。 (2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性、 脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用 大量水冲洗，最后用 3%～5%的 NaHCO3 溶液冲洗。 浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器 壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！ (3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢 气。
【答案】C
1．下列实验能观察到明显现象的是(C) A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．ຫໍສະໝຸດ Baidu酸钠溶液滴入碳酸钡中
2．下列离子能在 pH＝12 的水溶液中大量共存的是(C) － － ＋ ＋ ＋ － － ＋ A．SO2 、NO3 、K 、H B．Na 、Cl 、OH 、Al3 4 － － ＋ ＋ ＋ － － ＋ C．Cl 、NO3 、K 、Na D．Ag 、Cl 、CO2 、K 3
【答案】C
分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是(C) 年度 2005 年 2006 年 4.66 4.80 广东省城市降水 pH 均值 A.2006 年和 2005 年降水总体都偏碱性 B．2005 年降水的碱性比 2006 年更强 C．2006 年酸雨污染程度比 2005 年减缓 D．2006 年酸雨污染程度比 2005 年严重
【答案】A
6．(2010·天津)下列药品中，不需要密封保存的是( ．．． A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸
)
【解析】此题考查实验室药品的存放。氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解，同时能 跟空气中的二氧化碳反应而变质； 浓硫酸有吸水性， 浓盐酸有挥发性， 它们都必须密封保存。 而氯化钠则不需要密封保存。答案为 C。
【答案】D
2．(2010·南京)U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加 一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是( )
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C C．充分反应后 U 形管中溶液可能呈红色 D．充分反应后 U 形管中溶液一定呈无色
①较活泼金属 给序号代表的反应类型想几个例子吧！
考点一 一酸碱性和酸碱度 酸碱性和酸碱度 考 点
1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红 变蓝 无色酚酞试液 不变色 变红 2.常见 pH 试纸测定物质的酸碱度 (1)使用方法： 在玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸， 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的 pH。 注意：①使用时不能用水将 pH 试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸 性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 污染溶液；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。 (2)pH 数值从 0 到 14，pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液显碱性， pH 越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性。 ＋ － 3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的 H 离子使溶液显酸性，OH 离子使溶液 ＋ － 显碱性。故酸性溶液中一定含 H 离子，碱性溶液中一定含 OH 离子。特别需要注意的是， 酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定 显碱性。
(2010·河南)用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的 pH 与加入的熟石灰质量的关 系如下图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为__________________________________； 当加入熟石灰 mg 时，溶液中的溶质为________。若改用 n g 氢氧化钠与相同量盐酸反 应，所得溶液的 pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
【解析】本题考查酸碱中和反应，即酸与碱作用生成盐和水的反应。当加入 mg 熟石灰 时，溶液的 pH 仍小于 7，说明盐酸没有完全反应，则此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙。 Ca(OH) 2 与 HCl 完全反应时质量比为 74∶73，NaOH 与 HCl 完全反应时质量比为 80∶73， 即相同量的 HCl 消耗 NaOH 的质量较多。n gNaOH 无法完全消耗 HCl，故 pH<7。
高温
－
(2010·株洲)下图表示的是身边一些物质在常温下的近似 pH，有关这些物质的比 较和判断正确的是( )
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
【解析】柠檬的 pH 小于橘子，故柠檬的酸性比橘子要强；橘子汁的 pH<7，呈酸性； 草木灰水的 pH 达到了 11，在这些物质中碱性最强；萝卜的 pH<7，呈酸性。故选 C。
【解析】 此题考查氢氧化钠溶液的变质。 NaOH 溶液变质的原理是与空气中的 CO2 发生 如下反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。向溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清 石灰水中，石灰水变浑浊，则证明 NaOH 已经变质，①正确；向溶液中加入石灰水，会发 生反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，生成物中的 NaOH 会干扰原溶液中 NaOH 的检验，②错误；NaOH 固体不仅吸收稀盐酸与 Na2CO3 反应生成的 CO2 气体，同时还能吸 收水蒸气，因此③不合理；向溶液中加入石灰水至恰好完全反应，过滤后得到 NaOH 溶液， ④合理。故答案为 D。
【答案】B
5．(2010·盐城)下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是( A．生石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾
)
【解析】露置在空气中，质量增加的有 A、C，但 C 只是因为吸水而增重，无新物质生 成；A 中 CaO 吸水生成 Ca(OH)2，故选 A；浓盐酸会因挥发而使其质量减少。
【答案】C
7．(2010·北京)下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( ) 序号 实验目的 实验过程 ① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 ② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中加酚酞溶液 ③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 ④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A.②③ B．①③ C．②④ D．①④
＋
考点四 四碱 碱 考 点
1．定义：电离时产生的阴离子全部是 OH 的化合物叫做碱。 2．碱的化学性质 (1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。 (2)与酸反应生成盐和水。 (3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与某些盐反应生成新碱和新盐。 3．几种常见的碱 (1)氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。暴露 在空气中的固体 NaOH 易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。NaOH 对皮肤、纸张、织物等 NaOH 有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。NaOH 露 置于空气中还会吸收空气中的 CO2 而变质，反应的化学方程为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O。 (2)氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗 称石灰水。Ca(OH) 2 对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2 可由 CaO 和水反应生成，化学方 程式为 CaO＋H2O===Ca(OH) 2，反应的过程中放出大量的热。 工业上通过煅烧石灰石来生产 CaO，化学方程式 CaCO3=====CaO＋CO2↑。CaO 俗称 生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 (3)常见的碱还有 KOH、NH3·H2O 等。
考点二 二中和反应 中和反应 考 点
1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。 ＋ － 2．反应实质：H 和 OH 结合生成 H2O。 3．应用 (1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸， 如含 Al(OH)3 的药物， 化学方程式为 Al(OH)3 ＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。