中考复习专题六 常见的酸和碱

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与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变__蓝_____色，无色酚酞溶液变_红___色
化学性质 （碱4条） 与某些非
规律：碱 ＋非金属氧化物→__盐__＋__水___
金属氧化
氢氧化钠和二氧化碳：化学方程式_2_N_a_O__H__＋__C_O__2=_=_=__N__a_2C__O_3_＋__H_2_O__
物质 浓氨水、酒精 氢氧化钠、氢氧化钙固体 干燥剂(氧化钙、浓硫酸、 氢氧化钠固体)
特点 具有挥发性 与空气中的二氧化碳反应
易吸水
质量变化 溶质挥发，溶质质量分数___减__小_____
固体质量__增__大___
吸收水分，质量__增__大___
专题六 常见的酸和碱
考点梳理（中和反应）考点特训营
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化学方程式_C__u_(O__H__)2_＋__H_2_S_O__4_=_=_=__C_u_S_O__4_＋__2_H_2_O_ 氢氧化铜和稀硫酸
现象__蓝__色__固__体__消__失__，__溶__液__由__无__色__变__为__蓝__色____
化学方程式__A_l_(O__H_)_3_＋__3_H_C__l _=_=_=__A_l_C_l_3＋__3_H__2O___ 氢氧化铝和稀盐酸 现象___白__色__固__体__消__失____
碳酸钙 现象__有__气__泡__产__生____
举例
硫酸和 化学方程式_N_a_2_C_O__3_＋__H_2_S_O__4 _=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__H__2O__＋______ 碳酸钠 现象__有__气__泡_C_产O__2生_↑___
稀盐酸和 化学方程式_N__a_H_C__O_3_＋__H__C_l_=_=_=__N_a_C__l＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_
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考点梳理（碱）
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化学式_N__a_O_H__，俗称_苛__性__钠___ 、_火__碱____、__烧__碱___ 氢氧化钠 物理性质：白色固体，__易___ 溶于水，并放出大量的热
用途：用于肥皂、造纸、纺织等工业， 作气体干燥剂
常见的碱
化学式__C_a_(_O_H__)_2 ，俗称__消__石__灰___ 、_熟__石__灰_____ 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水 氢氧化钙 用途：改良酸性土壤，配制农药波尔多液，作建筑材料等
卡对照,读出对应的pH
pH与溶液 酸碱性的
pH<7时,溶液显__酸____ 性 pH=7时,溶液显⑤__中____ 性
关系 pH>7时,溶液显⑥___碱___ 性
增强
增强
测定土壤的酸碱性,提供土壤改良依据
测定雨水的 pH(pH<5.6的降雨称为酸雨),了解空气污染情况 应用 医院通过测定人体的血液、尿液等的pH,了解人体的健康状况
（常用于除铁锈）
反应
举例 硫酸和氧化铁：3_H__2S_O__4_＋__F_e_2O__3_=_=_=__F_e_2_(S_O__4_)3_＋__3_H__2O
盐酸和氧化铜：_2_H_C__l＋__C__u_O__=_=_=__C_u_C__l2_＋__H__2O__
化学性质 （酸5条）
H__2_S_O_4_＋__C__u_O__=_=_=__C_u_S_O__4＋______ 规律：酸 ＋碱→__盐__＋__水___H__2O
专题六 常见的酸和碱
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考点梳理（碱）
考点特训营
与指示剂作用
与某些非金属氧化物反应
碱具有 通性的
与酸反应
原因是
化学性质 （碱4条） 与某
些盐 反应
通式：碱 ＋盐→新碱 ＋新盐
在__水__溶__
氢氧化钠溶液 化学方程式_2_N_a_O__H__＋__C_u_S_O__4_=_=_=__N_a_2_S_O__4＋__C__u_(_O_H__)2_↓_
专题六 常见的酸和碱
考点特训营
考点梳理【酸碱度——— pH(定量)】
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考点特训营
考点梳理【酸碱度——— pH(定量)】
定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为_0_～__1_4___
溶液pH测定方法：用__玻__璃__棒__ 蘸取少量待测液,滴在__p_H__试__纸___ 上,将试纸 显示的颜色与标准比色
液__中__都__ 能__解__离__
和硫酸铜溶液 现象_有__蓝__色__沉__淀__生__成____
出__O__H__-
举例
氢氧化钙溶液
化学方程式_C__a_(O__H_)_2_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=__C_a_C__O_3_↓_＋__2_N__a_O_H__
具有个 性的原
与碳酸钠溶液 现象__有__白__色__沉__淀__生__成___
现象 剧__烈__反__应__，__有__ 大__量__气__泡__产__生__
专题六 常见的酸和碱 考点梳理（酸）
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规律：酸 ＋金属氧化物→___盐__＋__水_____
与某些金 属氧化物
盐酸和氧化铁：6_H__C_l_＋__F_e_2_O_3_=_=_=__2_F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_
__Z_n_＋__H__2S_O__4_=_=_=__Z_n_S_O__4_＋__H_2_↑_______________ ②__2_H_C__l＋__C__a_(O__H_)_2_=_=_=__C_a_C__l2_＋__2_H__2O___________
__H_2_S_O__4＋__C__a_(O__H__)2_=_=__=_C__a_S_O_4_＋__2_H__2O_________ ③__2_H_C__l＋__N__a_2C__O_3_=_=__=_2_N__a_C_l_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑_____
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专题六 常见的酸和碱
构建物质网络
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1. 盐酸、硫酸的化学性质(“酸五条”)
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(1)写出下列化学式 甲 (2)_写F_e_出2_O_图3_ 中乙涉_及_C_的a_(_O化_H_学_)2_方程丙式_B_a_C__l2_
专题六 常见的酸和碱
①__Z_n_＋__2_H__C_l_=_=_=__Z_n_C__l2_＋__H__2↑__考__点___特___训___营____
物反应 举例 （吸收二氧化碳）
氢氧化钙和二氧化碳 化学方程式_C_a_(_O_H__)_2＋__C__O_2__=_=_=_C__a_C_O__3_↓__＋__H_2_O
（检验二氧化碳） 现象_有__白__色__沉__淀__生__成____
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考点梳理（碱）
考点特训营
因是
Leabharlann Baidu
【特别提醒】盐与碱反应生成的难溶于水的碱有：Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2 (蓝色) 等
_构__成__碱_
_的__阳__离_ _子__不__同_
氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（详见微专题6）
专题六 常见的酸和碱 考点梳理（碱）
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【总结】物质敞口放置后的质量变化：
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表达式：_酸_____ +__碱_____→盐 +_水_____
实质：酸中的_H_＋__(_或__氢__离__子__)与碱中的_O_H__－__(或___氢__氧__根__离___子_ 结合生成_H__2O__(_或__水__分___子__) ，即H+ +OH-＝ H2O
中和反应(详见实验突破栏目)
化工生产中,许多反应都必须在pH
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考点梳理（酸）
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盐酸：无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸易挥发，形成白雾，因此要密封保存
常见的酸
色态：无色、无味、黏稠、油状液体 吸水性：常用来作_干__燥__剂___
腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 浓硫酸
__用__大__量__水__冲__洗__，__然__后__涂__上__3_%__～__5_%__的__碳__酸__氢__钠__溶__液__
碳酸氢钠 现象_有__气__泡__产__生____
【总结】铁与酸、盐反应生成的是 +2
酸具有 共 性的
原因 是 __在__水___ _溶__液__中__ _都__能__解__ _离__出__H＋
具有个 性的 原 因__构__成_ _酸__的__阴__ _离__子__不__ _同_____
专题六 常见的酸和碱
稀释时注意事项：浓硫酸密度比水大且溶于水时放出大量的热，故稀释时应将
__浓__硫__酸____ 沿 烧杯壁缓慢倒入__水___中，并用玻璃棒不断搅拌
盐酸(HCl)：重要化工产品｡用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用途 硫酸(H2SO4)：重要化工原料｡用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
金属除锈等浓硫酸有吸水性, 在实验室中常用它作干燥剂
其他酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等
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与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___红____ 色，不能使无色酚酞溶液变色
化学性质 （酸5条）
与活泼金 属反应
规律：酸 ＋活泼金属→__盐__＋__氢__气___ 盐酸和镁：_M__g_＋__2_H__C_l_=_=_=__M__g_C_l_2_＋__H_2_↑_________ （写化学方程式，下同）
规律：碱 ＋酸→__盐__＋__水____
与酸反应
化学性质 （碱4条）
举例
化学方程式_F_e_(_O_H__)3_＋__3_H__C_l_=_=_=__F_e_C__l3_＋__3_H_2_O__ 氢氧化铁和稀盐酸 现象_红__褐__色__固__体__消__失__，__溶__液__由__无__色__变__为__黄__色____
下列关于酸和碱的说法正确的是___②_____。
①打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都有白雾产生 ②浓硫酸露置于空气中质量增大，溶质质量分数减小 ③与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 ④碱能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱 ⑤中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ⑥氢氧化钠固体吸水易潮解，可用来干燥CO2气体
__H_2_S_O__4＋__N__a_2C__O_3_=__=_=_N__a_2S__O_4_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑___ ④__F_e_2_O_3_＋__6_H_C__l _=_=_=_2__F_e_C_l_3＋__3_H__2_O____________
举例 硫酸和锌：_Z__n_＋__H_2_S_O__4=__=_=_Z__n_S_O_4_＋__H__2↑_________
盐酸和铝：_2_A__l＋__6_H__C_l_=_=_=__2_A__lC__l3_＋__3_H_2_↑________ 盐酸和铁：__F_e_＋__2_H_C__l _=_=_=__F_e_C_l_2＋__H__2_↑__________
制取：石灰石高温煅烧可得到生石灰，化学方程式_________________________； 生石灰与水反应得到熟石灰，化学方程式_C__a_O_＋__H__2_O__=_=_=__C_a_(_O_H__)2_
其他碱：氢氧化钾(KOH)､氨水(NH3·H2O)
专题六 常见的酸和碱 考点梳理（碱）
)
农业：改良土壤的酸碱性，如：用熟石灰改良酸性土壤 工业：处理工厂废水，如：用熟石灰处理酸性废水；印染厂的废水呈碱性，加入稀硫酸进行中和 应用 医药：如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 生活实际：如在蚊虫叮咬处，可以涂一些含碱性物质的溶液（如肥皂水）以减轻痛痒
专题六 常见的酸和碱
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失 分 点 正 误 判 断 考点特训营
专题六 常见的酸和碱
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考点梳理（酸）
考点特训营
与指示剂作用
与活泼金属反应
与某些金属氧化物反应
与碱反应
化学性质
（酸5条）
与某些 盐反应
通式：酸 ＋盐→_新__酸__＋__新__盐____ 盐酸和 化学方程式__C_a_C__O_3_＋__2_H_C__l_=_=_=__C_a_C__l2_＋__H__2O__＋__C_O__2↑
与碱反应 举例
盐酸和氢氧化钠:__H_C__l＋__N__a_O_H__=_=_=__N_a_C__l_＋__H_2_O_ 硫酸和氢氧化钠:_H__2_S_O_4_＋__2_N_a_O__H__=_=_=__N_a_2_S_O__4＋__2_H__2_O_ 硫酸和氢氧化钙：_H__2S_O__4_＋__C_a_(_O_H__)2__=_=_=_2_H__2_O_＋__C__a_S_O_4__