河北省正定中学2014年高一上学期期末考试化学试题及答案

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河北省正定中学2014届高三上学期第三次月考化学试题(含答案)

正定中学2014届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共24题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-4．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是（）Ａ．0.1mol/LCH 3COOH溶液的pＨ＞１：CH3COOH CH3COO－＋H＋Ｂ．“NO2球”浸泡在冷水中颜色变浅：2NO2(ｇ)N2O4(ｇ)△Ｈ＜０Ｃ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H+＋2NO3－=3Fe２＋＋2NO↑＋4H2OＤ．向Na２CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－5．实验室里需要480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）6．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为() 价。

河北省正定中学2014-2015学年高一上学期期中化学试卷Word版含答案.pdf

2014-2015学年第一学期高一可能用到的数据：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137 I卷（共55分）一．单项选择题（每小题2分，每题只有一个正确的选项） 1．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标，这里的钙、镁、钾、钠是指（） A．元素 B．原子 C．单质 D．分子 3．下列物质中属于电解质的是( ) ①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 ⑥浓盐酸 A．①② B．①②⑤ C．④⑤ D．①②⑥ 4．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．14 g氮气中含有7 NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 molCH4原子数相同 5．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．酸性溶液：Na＋、Fe2＋、AlO、SO B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ C．无色透明溶液：MnO4－、SO、K＋、NO D．强碱性的溶液：CO、NH、Cl－、Ca2＋ 6在10－9 m～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。

如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。

下列说法正确的是 A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存 7．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．钠和冷水反应： Na＋2H2O=Na+＋2OH-＋H2 ↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-=AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑? D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ Al(OH)3↓ 8．今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（） A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C． 3∶2∶3 D．1∶1∶3 9．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓+H2O D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ 10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（） A．Na和O2 B．Ca(OH)2溶液和CO2 C．Zn和稀硫酸 D．AlCl3和NaOH 11．R、X、Y和Z四种元素，它们常见的化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。

2014年12月河北省普通高中学业水平考试(含答案)-标准版

2014年12月河北省普通高中学业水平考试化学试卷【注意事项】：1.本试卷共6页，包括六道大题，共40道小题，共100分，考试时间90分钟。

2.所有答案在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。

答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。

3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮将原选涂答案擦干净，再选涂其它答案。

4.考试结束后，请将本试卷与答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cu---64 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质易溶于水的是A、硫酸钡B、氢氧化钠C、氯化银D、氧化铜2. 向大气中大量排放SO2造成的主要污染是A、光化学烟雾B、白色污染C、酸雨D、臭氧层空洞3. 下列化合物中所含的化学键只有离子键的是A、KOHB、CaCl2C、HClD、CO24. 下列物质在氯气中燃烧产生苍白色火焰的是A、CuB、NaC、H2D、N25. 关于的说法正确的是A、有两种同分异构体B、是平面型分子C、只有一种结构D、属于烃6. 下列物质通过化学反应能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A、乙醇B、乙烯C、乙烷D、乙酸7. 下列分散系能产生丁达尔效应的是A、稀氨水B、氯化铵溶液C、稀硫酸D、氢氧化铁胶体8. 下列物质不属于硅酸盐产品的是A、陶瓷B、玻璃C、水泥D、明矾9. 下列实验仪器能用酒精灯直接加热的是10. 下列物质的分类正确的是A、二氧化碳属于有机物B、氢氧化铜属于氧化物C、碳酸钠属于钠盐D、过氧化钠属于碱11. 常温常压下，下列有机物呈液态的是A、苯B、蔗糖C、甲烷D、淀粉12. 下列反应不属于．．．氧化还原反应的是A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应B、过氧化氢分解C、锌与稀盐酸反应D、钠在氧气中燃烧13. 工业上生产水煤气的反应为：C + H2O ＝CO +H2。

河北省正定中学高一上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．正确选项符合题意）1．下列物质中，属于电解质是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应3．下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2L O2所含分子数约为3.01×1023个B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等。

C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等。

D．将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L4．在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关于现象的描述正确的是（）A．I中溶液分层．上层无色B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色5．不属于氮的固定的变化是（）A．氨催化氧化制硝酸B．由氮气和氢气合成氨气C．镁条在氮气中燃烧D．豆科植物的根瘤固氮6．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42－D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．过氧化钠溶于水：2O22-＋2H2O == 4OH- ＋O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ + 2OH－=Cu(OH)2↓D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－= CO32-＋H2O9．下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是① CuCl2 ②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥ FeI2A．①③⑥B．①④⑥C．①②③④⑥D．①③④⑥10．某学生配制0.1mol·Ｌ－１NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（Ａ．定容时仰视容量瓶的标线Ｂ．把烧碱固体放在纸上称量Ｃ．未冷却就将溶液转移至容量瓶Ｄ．使用的NaOH在空气中部分变质二、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分。

河北省正定县第一中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题

河北省正定县第一中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题（满分：100分时间：90分钟）印数：1100（全）时间：20140924可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④页1第3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的页2第BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序（）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④8、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（）9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N AC．71 g Cl2所含原子数为2N AD．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L10、两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有CO和CO2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）页3第A．质子总数B．氧原子总数C．碳原子总数D．质量11、下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．1 mol H2O 的质量是18 g/molC．Cl-的摩尔质量是35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是22.4 L12、质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气13、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A14、已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol15、下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L页4第页 5第D ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液16、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是（）A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．1000mL ，111.2g17、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）①定容时观察液面仰视 ②定容时观察液面俯视③溶解所用的烧杯未洗涤 ④容量瓶中原来有少量蒸馏水A.①②B.②③C.①③D.③④18、同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．原子数比为1∶119、将标准状况下的aL HCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol·L －1页 6第C ．a ab 5.3622400+mol·L －1D ．aab 5.36224001000+mol·L －1 20、下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度相等的是（）A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol·L -1的MgCl 2溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液二、填空题（34分）21、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。

河北省正定中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题扫描版含答案.pdf

2013-2014学年第一学期期末高一化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（每题2分，共40分）
12345678910C DCDBDBDBB11121314151617181920DBCCCBACAC二、填空题
21. （每空1分，共9分）
ⅠA 漏斗； B蒸馏烧瓶；C 冷凝管； D分液漏斗Ⅱ ⑴100 mL容量瓶（未写100 mL，不给分） ⑵11.7 ⑶①③⑤②④ ⑷偏低偏高22. （15分）（1）C（1分）
② D （1分）
S + HNO3(浓)—SO2 ↑+NO2 ↑+H2O (2分)
FeSO4 + HNO3(浓)—Fe2（SO4）3 + Fe（NO3）3 + N2O ↑+H2O （2分）
（2）酸性碱性（各1分）
（1分）
II和（各1分，共2分）
（2分）
（2分）
23. （8分）
（1）、、（各1分，共3分）（1分）
（2）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰（各1分，共2分）
（3）（2分）
24．（9分） CO2（1分）
HCO3-+ OH-=CO32- + H2O（2分）
（3）2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 +O2（2分）（4）Na2CO3和NaHCO3（2分） 2.65（2分）25. （1分）
（1）利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰。

（2分）（2）↑ + 4H2O
（2分）
（3）E中无色气体变为红棕色（2分）（2分）
（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气（2分）（分）mol
27. （分）
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2013-2014学年河北省石家庄市正定一中高一(上)月考化学试卷(10月份)

2013-2014学年河北省石家庄市正定一中高一（上）月考化学试卷（10月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共20小题，共40.0分)1.下列仪器中，可用酒精灯加热的是（）A.集气瓶B.量筒C.试管D.容量瓶2.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取3.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤4.下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A.摩尔是一个物理量B.摩尔是表示物质的量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是表示物质数量的单位5.下列各组物质中，可以将碘水中的碘萃取出来的是（）A.水B.四氯化碳C.酒精D.都不可以6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的B.不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均需要求7.1mol CO和1mol CO2具有相同的（）A.分子数B.原子数C.O原子数D.无法确定8.同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是（）A.NH3B.HC lC.SO2D.CH49.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 N AB.18g水所含的原子数目为N AC.在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N AD.32g氧气所含的原子数目为N A10.下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（）A.将40g N a OH溶解于1 L 水中B.将22.4 LHC l溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10mol•L-1的浓盐酸与9 L水混合D.将10g N a OH溶解在水中配成250m L溶液11.已知标准状况下，5.6L Y气体的质量为16g，则Y气体的摩尔质量是（）A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol12.将5mol•L-1的盐酸10m L稀释到200m L，从中取出5m L，这5m L溶液的物质的量浓度为（）A.0.5mol•L-1B.0.25mol•L-1C.0.1mol•L-1D.1mol•L-113.0.5L某浓度的N a C l溶液中含有0.5mol N a+，对该溶液的说法不正确的是（）A.该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B.该溶液中含有58.5g N a C lC.配制100m L该溶液需用5.85g N a C lD.量取100m L该溶液倒入烧杯中，烧杯中N a+的物质的量为0.1mol14.配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（）A.定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B.定容时，眼睛俯视刻度线C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D.定容时，眼睛仰视刻度线15.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（）A.所含硫原子的物质的量之比为1：1B.氧原子的物质的量之比为3：2C.氧元素的质量之比为5：6D.硫元素的质量之比为4：516.下列溶液中，跟100m L0.5mol/L N a C l溶液所含的C l-物质的量浓度相同的是（）A.100m L 0.25mol/L M g C l2溶液B.200m L 0.25mol/L A l C l3溶液C.50m L 1mol/L N a C l溶液D.25m L 0.5mol/L HC l溶液17.为了检验溶液中是否有C l-存在，最好选用下列物质中的（）A.硝酸银溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸酸化的硝酸银溶液18.配制0.5mol•L-1N a OH溶液250m L，在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500m L容量瓶⑦药匙⑧250m L容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨19.下列实验操作或记录正确的是（）A.常温常压下测得1mol N2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28m LC.用两只250m L的容量瓶配制0.1mol•L-1 500m L的N a OH溶液D.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g20.通过分别加入A g NO3、B a（NO3）2、M g（NO3）2三种试剂，使某溶液中的C l-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（）A.A g NO3、B a（NO3）2、M g（NO3）2B.M g（NO3）2、B a（NO3）2、A g NO3C.B a（NO3）2、A g NO3、M g（NO3）2D.B a（NO3）2、M g（NO3）2、A g NO3二、填空题(本大题共3小题，共33.0分)21.（1）8g CH4中含有______ 个甲烷分子，______ mol H，______ 个质子，在标准状况下的体积为______ ．（2）0.6mol O2和0.4mol O3的质量______ （填“相等”或“不相等”，下同），他们所含的分子数______ ，所含的原子数______ ．（3）CO2的摩尔质量为______ ；88g CO2的物质的量为______ ，所含二氧化碳分子数为______ ，在标准状况下的体积约为______ ．（4）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为______ ，分子个数之比______ ，原子个数之比为______ ，质量比为（最简整数比）______ ．（5）现有m g O3，则：①该气体的物质的量为______ ．②该气体在标准状况下的体积为______（6）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为______ ，所含原子数之比为______ ，摩尔质量之比______ ，密度之比______ ．22.粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有C a C l2、M g C l2、N a2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．①过滤②加入稍过量的N a OH溶液③加入稍过量的N a2CO3溶液④加入稍过量的B a C l2溶液⑤滴入稀盐酸至无气泡产生（1）正确的操作顺序是______ ；（2）步骤③的目的是______ ；（3）实验室检验SO42-的方法为______ ．23.在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于______ ；烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是______ ；冷凝管中冷凝水的流向应当是______ （流向用上口、下口、谁为进水口，谁为出水口表示）．三、简答题(本大题共1小题，共16.0分)24.Ⅰ．如图所示是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A ______ ；B ______ ；C ______ ；D ______ ．Ⅱ．实验室要配制100m L2mol/L N a OH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中使用的化学仪器有______ （填选项的字母）．A．烧杯B．100m L容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______ g．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______ （填序号）．①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100m L容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的N a OH溶液浓度______ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．四、计算题(本大题共1小题，共11.0分)25.（1）在标准状况下，336m L某气体的质量为1.065g．试计算该气体的相对分子质量．（2）20g10%的N a OH溶液稀释成100m L，所得溶液中N a OH的物质的量浓度为多少？。

14学年上学期高一期末考试化学(附答案)

天津市五区县2013～2014学年度第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分,11-20题每题3分，其50分）1．下列气体中，可以用碱石灰干燥的是( )A．CO2B．Cl2C．NH3D．SO22．下列关于物质用途的叙述中，错误的是( )A．明矾溶于水形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体C．二氧化硅可以用于制造光导纤维D．硅用作太阳能电池材料3．对标有下列标签的试剂说法错误的是( )4．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是( )5. 20mL 1mol 1L -⋅NaOH 与1mol 1L -⋅的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为 ( )A ．5 mLB ．l0 mLC ．20 mLD ．40 mL6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( )A ．CuO →CuB ．HNO 3→NOC. Na 2SO 3→SO 2D. FeCl 2→FeCl 37．下列物质中，属于电解质的是 ( )A ．CO 2B ．乙醇C ．Na 2SO 4D ．Cl 28．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是 ( )A ．金属，化合物B ．，碱性氧化物C ．SiO 2分散系，胶体D ．单质，纯净物9．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是 ( )A ．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉B ．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸C ．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水10．丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是( )A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原1 1．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮B．实验室用NH4Cl和Ca(0H)2制备NH3C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是1 2．NA．1 mol CO2中含有原子数NB．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为NC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5ND．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为21 3．将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(0H)3悬浊液>Fe(0H)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体1 4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是1 5．关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是A．分子数之比为1:1B．原子数之比为1:1C．体积之比3：2D．物质的量之比2:31 6．下列反应的离子方程式，书写正确的是A．钠跟水反应B．溶液中加入过量氨水C．硫酸和氢氧化钡溶液反应D．大理石跟盐酸反应放出气体1 7．下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是( )A．在空气中表面均能生成氧化物B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：Al Fe>NaC．均能从溶液中置换出铜D．均能与盐酸反应置换出氢气1 8．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是( )A．木炭和浓硫酸共热B．铁粉与高温水蒸气反应C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中1 9．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A. Cl2通入AgNO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中20．使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1,9则上述三种溶液的物质的量浓度比是( )A．1:2:3 B．3:2:1C．6:3:2 D．2:3:6第Ⅱ卷（共50分）二、非选择题2 1．(13分)食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。

河北省石家庄市正定县正定中学2014届高三上学期第五次月考化学试题

河北省石家庄市正定县正定中学2014届高三上学期第五次月考化学试题【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共55分）一.单项选择（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。

实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。

这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。

下列说法正确的是（）A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；C．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应改变和控制分子的物理性质2．以下比较中，正确的是( )A．微粒半径：F－> O2－> Na＋> Li＋B．电负性Cl>C ,酸性：HClO4>H2CO3，C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D．稳定性：LiCl<NaCl<KCl<RbCl3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为N AB 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1N AC.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2N A个电子D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－A.①②④B.①⑤C.②③④D.①②③5．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6．下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClOB．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42 +Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O7．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）8．下列化学用语的相关表述正确的有( )A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,出热量为a kJB．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJC．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ/molD．因N(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= - d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ9．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。

人教版高中化学必修一高一上学期期末考试化学试卷.docx

高中化学学习材料河北省石家庄市正定中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列物质中，电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgClC．NaCl溶液D．蔗糖2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析．解答：解：A、铜丝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融态的氯化镁含有自由移动的离子，所以能导电，故氯化镁是电解质，故B正确．C、虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故C错误．D、蔗糖是有机物，其水溶液或熔融态都没有离子存在，所以不导电，是非电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，能导电的物质不一定是电解质，如铜丝，电解质不一定导电，如氯化钠晶体．2．（2分）关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO不溶于水，也不溶于任何酸2C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑D．SiO是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应2考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A、晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体；B、二氧化硅与氢氟酸反应；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙．解答：解：A、晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料，故A正确；B、二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D正确；故选AD．点评：本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，难度不大，熟悉硅及其化合物的性质和用途是解题关键．3．（2分）下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L O所含分子数约为3.01×1023个2B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气2体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等C．等质量的O和O3中所含的氧原子数目相等2D．将98g HSO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L2考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O的物质的量小于0.5mol；2B．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，结合分子构成计算原子个数；C．氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，据此计算原子个数；D.98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据C=计算物质的量浓度．解答：解：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O的物质的量小于0.5mol，2则11.2L O2所含分子数小于3.01×1023个，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，每个分子中原子个数相等所以原子总数相等，但平均每个分子中质子数不一定相等，所以质子总数不一定相等，故B错误；C．氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，所以其原子个数相等，故C正确；D.98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据C=知，其物质的量浓度小于2.0mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析、计算能力，知道每个公式中各个物理量的含义即可解答，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，易错选项是C．4．（2分）在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关于现象的描述正确的是（）A．I中溶液分层．上层无色B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：卤族元素；化学实验基本操作．分析：在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应生成碘，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，结合苯、四氯化碳的水溶性以及密度大小解答该题．解答：解：A．苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故A错误；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故B正确；C．酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故C错误；D．氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，加入氯化钠溶液后溶液浓度变小，溶液颜色变浅，但不会生成氯气，不可能变为黄绿色，故D错误；故选B．点评：本题考查碘的性质以及萃取等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，主要把握常见萃取剂的性质，难度不大．5．（2分）不属于氮的固定的变化是（）A．氨催化氧化制硝酸B．由氮气和氢气合成氨气C．镁条在氮气中燃烧D．豆科植物的根瘤固氮考点：氮的固定．专题：氮族元素．分析：将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定．解答：解：A．氨催化氧化制硝酸，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故A正确；B．合成氨，是由氮气转化为氮的化合物氨，属于氮的固定，故B错误；C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，是由氮气转化为氮的化合物氮化镁，属于氮的固定，故C 错误；D．大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质，是由氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题考查学生对氮的固定的概念的掌握，是对课本基础知识的考查，题目难度不大．6．（2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO）2溶液中混有的AgNO33B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO中混有的HCl气体2C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣2D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．硝酸铜、硝酸银均与Fe反应；B．均与NaOH反应；C．仅加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．解答：解：A．硝酸铜、硝酸银均与Fe反应，不能除杂，应加足量铜粉除去Cu（NO）2溶液中混有3的AgNO3，故A错误；B．均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，故B错误；C．仅加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，则不能检验未知溶液中的SO42﹣，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、混合物的分离提纯等为解答的关键，侧重物质性质、除杂实验、离子检验的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．（2分）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、溶液和胶体均是呈电中性的；B、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；C、只有胶体具有丁达尔效应；D、溶液和胶体均是稳定的分散系，放置后不会生产沉淀．解答：解：A、溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故B错误；C、只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故C正确；D、溶液和胶体均是稳定的分散系，放置后不会生产沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．8．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．过氧化钠溶于水：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．过氧化钠为氧化物，应保留化学式；B．碳酸氢根为弱酸的酸式根离子，不能拆；C．漏掉了硫酸根离子与钡离子的反应；D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水．解答：解：A．过氧化钠溶于水，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH﹣+O2↑+4Na+，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+=HCO3﹣+H2O，故B错误；C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意氧化物、多元弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．9．（2分）下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是（）①CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥FeI2．A．①③⑥B．①④⑥C．①②③④⑥D．①③④⑥考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：C l、Br2具有强氧化性，可与金属反应生成最高价卤化物，而I2氧化性较弱，与变价金属反2应生成低价卤化物，以此解答该题．解答：解：Cl具有强氧化性，可与Cu、Fe、Mg反应生成CuCl2、FeCl3、MgCl2等化合物，2Br2具有强氧化性，可与Fe反应生成FeBr3，I2氧化性较弱，与Fe反应生成FeI2，则正确的有①④⑥，故选B．点评：本题考查常见金属以及卤素知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，主要相关基础知识的积累．10．（2分）某学生配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（（）A．定容时仰视容量瓶的标线B．把烧碱固体放在纸上称量C．未冷却就将溶液转移至容量瓶D．使用的NaOH在空气中部分变质考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，把烧碱固体放在纸上称量，实际质量偏小，浓度偏小，故B错误；C．固体溶解完未冷却就转移至容量瓶，热溶液的体积偏大，冷却后溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故C正确；D．NaOH在空气中部分变质，NaOH实际质量偏小，浓度偏小，故D错误．故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；进行误差分析时可以根据实验操作对c=的影响进行判断．二、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个正确选项符合题意）11．（3分）①2NaBrO3+Cl2═Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl═3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl④2FeCl2+Cl2═2FeCl3根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是（）A．NaBrO＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2B．Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO33C．I＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3D．HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I22考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此解答该题．解答：解：①2NaBrO+Cl2═Br2+2NaClO3中，NaBrO3为氧化剂，NaClO3为氧化产物，氧化性NaBrO33＞NaClO3，②HClO3+5HCl═3Cl2+3H2O中HClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性HClO3＞Cl2，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl中FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性FeCl3＞I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，氧化性Cl2＞FeCl3，则氧化性NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，故选A．点评：本题考查氧化性强弱判断方法，为高频考点，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．12．（3分）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol ×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．13．（3分）在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+考点：氧化性、还原性强弱的比较；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：元素及其化合物．分析：先根据金属的活泼性判断反应的金属，然后根据题意判断哪种物质不足量或恰好反应，从而确定不溶物的成分．解答：解：铁和稀硫酸反应，CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜，Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，根据“滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”知，稀硫酸完全反应，铁的反应情况有两种：一种是恰好反应，所以不溶物是铜；一种是铁过量，所以不溶物是铁和铜，故选B．点评：本题以铜和铁与稀硫酸的反应为载体，侧重考查学生分析问题是否全面的能力．14．（3分）向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）+A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，铵盐易和强碱反应．解答：解：因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目变化最小．故选C．点评：本题主要考查物质的性质，要求要求学生熟记教材知识，灵活应用．15．（3分）有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化．通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mL2C．CO为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL2考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成．解答：解：CO、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，2通过足量Na2O2后，体积变为30mL，气体体积减小：50mL﹣30mL=20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △V2 1x 20mLx==40mL，则混合气体中一定含有氧气，体积为：50mL﹣40mL=10mL，即：该气体中含有40mL二氧化碳、10mL氧气，故选D．点评：本题考查了混合物反应的计算、常见气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质，明确发生反应的原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．16．（3分）按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色2B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解3D．实验仪器D主要起到防止溶液倒吸的作用考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：由图可知，将液体A逐滴加入到固体B中，发生固体与液体的反应生成气体，且不需要加热，D装置可防止倒吸，说明气体易溶于C，C中溶液检验物质的性质，以此来解答．解答：解：A．若A为浓盐酸，B为MnO，应在加热条件下进行，常温下不能生成氯气，故A错误；2B．若A为醋酸，B为贝壳，可生成二氧化碳气体，与C中氢氧化钙反应，溶液变浑浊，故B 错误；C．氢氧化铝不溶于氨水，只与强碱反应生成偏铝酸盐，故C错误；D．D中球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备以及性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握实验方案以及对应物质的性质．17．（3分）已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+10考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据周期表的结构及每一周期元素的数目．解答：解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30．故选：D．点评：本题主要考查了元素周期表的结构，需要学生有较强的基础知识．18．（3分）下列性质的递变中，正确的是（）A．O、S、Na的原子半径依次增大B．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；B．同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强；C．非金属性越强，氢化物稳定性越强；D．元素的非金属性越弱，对应氢化物的还原性越强．解答：解：A．O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na的原子半径依次增大，故A正确；B．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故B错误；C．非金属性：F＞N＞Si，氢化物稳定性：HF＞NH3＞SiH4，故C错误；D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性增强，则HCl、HBr、HI 的还原性依次增强，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期律的递变规律，难度不大．注意把握元素周期律与元素周期表的关系．19．（3分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．使酚酞显红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HSO3﹣C．在无色溶液中：K+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．加入Al能放出H的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；2B．使酚酞显红色的溶液，显碱性；C．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀；D．加入Mg能放出H2的溶液，显酸性．解答：解：A．加入Al能放出H的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO32﹣发生氧化还原反应且不生成氢气，碱溶液中不能大量存在Fe2+、Al3+，故A错误；B．使酚酞显红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在HSO3﹣，且AlO2﹣促进HSO3﹣的电离，故B错误；C．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．20．（3分）将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（）A．4.5 g B．9.9 g C．13.2 g D．14.7 g考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：铜屑投入HNO和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根3据Cu、H+、NO3﹣的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，根据差量法进而确定溶液增加的质量．解答：解：n（Cu）==0.3mol，n（H+）=0.5mol/L×3×0.4L=0.6mol，n（NO3﹣）=0.5mol/L ×0.4L=0.2mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氢离子物质的量不足，设消耗铜的物质的量为x，生成NO的物质的量为y，则3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3 8 2x 0.6mol yx==0.225mol，y==0.15mol，所以溶液增加的质量=0.225mol×64g/mol﹣0.15mol×30g/mol=9.9g，故选B．点评：本题考查离子反应方程式的过量计算，难度中等，理解溶液增重为反应Cu的质量与生成NO 的质量之差是关键．三、填空题（50分）21．（8分）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3 C+ 2 K2Cr2O7+ 8 H2SO4（稀） 3 CO2↑+ 2 K2SO4+ 2 Cr2（SO4）3+ 8 H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，．（2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2．（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 A （填选项编号）．A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为N A．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒定律配平；（2）氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，得到还原产物；还原剂是指所含元素化合价升高的反应物，得到氧化产物；（3）根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（4）结合方程式中转移的电子数来计算．解答：解：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；（2）Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO2为氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；CO2；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，故答案为：A；（4）由方程式可知：1molC参加反应转移电子为1mol×（4﹣0）=4mol，产生1molCO2，所以若产生11g气体物质即0.25molCO2，则转移电子的数目为N A，故答案为：N A．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂等概念的了解和判断，以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，在配平时抓住化合价升降总数相等以及质量守恒定律．22．（4分）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VA族，最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则X是N元素，主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；主族元素最高价数值与其最外层电子数相等，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物化学式；N元素的氢化物是氨气、最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵．解答：解：X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则X是N元素，主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，N原子核外有2个电子层、最外层有5个电子，所以N元素位于第二周期第VA族；主族元素最高价数值与其最外层电子数相等，其最高价氧化物化学式为N2O5；N元素的氢化物是氨气、最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3，故答案为：第二周期第ⅤA族；N2O5；NH3+HNO3═NH4NO3．点评：本题以N元素为载体考查原子结构、元素性质，熟练掌握前36号元素原子结构，知道主族元。

河北正定中学2014届高三上学期第四次月考化学试题 Word版含答案

河北正定中学2014届高三上学期第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用与冶炼铝和镁C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性2．下列叙述正确的是（）A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．键角：H2O＞C2H23．下列叙述不正确的是（）蔗糖中加入浓硫酸搅4．下列叙述正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3 > PH3> AsH3⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>NA．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有②④⑥⑦D．只有③⑤⑦5．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是（未配平）：MnO4-＋NO2-2+＋NO3-＋H2O。

下列叙述中正确的是（）A .该反应中NO2-是还原剂 B.反应过程中溶液的pH 减小C.生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4OH－6．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 N AB．等物质的量的N2和CO的质量均为28gC．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AD．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+ H+ + Ba2+ + OH－=BaSO4↓+ H2O B．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2OC．硫氢化钠发生水解：HS－+H 2O H3O++S2－D．FeS固体加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O 8．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、Na+、NO3－、Br－D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－9．下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强12．无色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。

河北省正定中学高一化学上学期第二次月考试题

河北省正定中学2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷(50分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题２分，共50分）1．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥2．下列实验操作或记录正确的是( )A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4．下列叙述错误的是 ( )A．标准状况下，5LCH4与5LNH3的原子个数之比为5︰4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5N AC．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的质量D. 同温、同压下，CO和CO2的密度比为7︰115．不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①Ba(OH)2②HNO3③Na2SO4④CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是（）A．④①③② B．④②③① C．③②④① D．②③①④6．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的7．科学家已发现一种新型氢分子, 其化学式为H3，在体积相同的两个密闭容器中充分充满H2、H3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．H2比H3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等8．有标准状况下24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃后恢复到原状态仅剩余3mL 气体(该气体可使带火星木条复燃)，则原混合气体中H2和O2的分子个数比之为（）A．1 16 B．16 1 C．17 7 D．7 59．下列物质的分类合理的是（）A.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2B.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.非金属氧化物：CO2、NO、SO2、H2O 10．除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是( )A．过滤 B．蒸发 C．加入适量的盐酸 D．加入适量的NaOH溶液11．下列离子方程式书写正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B．将少量二氧化碳通入烧碱溶液中：CO2+ OH－＝HCO3－C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H+ +SO42－＝BaSO4↓+ 2H2OD．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合：HCO3－+ H＋= H2O + CO2↑12．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是( )A．在澄清透明的无色溶液中：Cl-、MnO4-、Al3+、SO42-、Ca2＋B．在强酸性溶液中：Na+、SO42-、NO3－、HCO3－、NH4＋C．在强碱性溶液中：SO32－、K+、Na+、CO32－、CH3COO－D．使石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、NO3－、Na＋、SO42－、Ag+13．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是( )A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．KClO3→KCl D．CuO→CuCl214．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO15．下列叙述正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．铜丝能导电，但铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质16．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最大的是（）A．0.5mol·L－1NH4Cl B．0.5mol·L－1醋酸 C．0.5mol·L－1H2SO4D．0.5mol·L－1Cu(NO3)217．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。

河北省正定中学高一化学上学期期末考试试题

河北正定中学高一第一学期期末考试化学试题时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（选择题55分）可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 Ne:20 Na: 23 Mg:24 S :32 Cl: 35.5 K: 39 Fe:56 Cu: 64 Ba:137一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合．．．的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物 B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量2．下列各组物质分类正确的是（）3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）5．配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶底部原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外6．实验室保存下列试剂方法错误．．的是（）A．硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．硅酸钠溶液可保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中 D．氯水须保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不受重力作用8．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、CO32-、SO42-、H+ B．K+、AlO2-、H+、Cl-C．Fe2+、K+、H+、NO3- D．Al3+、H+、NO3-、SO42-9．检验干燥氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl11．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2A．①② B．①③ C．①④ D．只有①12．下列化合物与小苏打溶液反应，既没有气体又没有沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部14．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉15．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④没有沉淀生成A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④16. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17．金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误．．的是（）A．盐酸作氧化剂 B．HNO3被还原C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合价为+3价18．将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L19．常温下在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O4②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判断下列说法，错误．．的是（）A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋20．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。

河北省正定中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷

一、单项选择题（30题，每题2分，共60分）1.以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是：2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是：A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、汽油——易燃液体C．K、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个：①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N A②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A④常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A⑤含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋⑧常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为N AA.3B.4C.5D.64.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是：A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C.密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D.所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H25.对于某些离子的检验及结论一定正确的是：A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl－D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+6.有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为：A．1:1 B．3:1 C．4:1 D．任意比7.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为：A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g8.配制一定浓度的NaOH溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有几个：①容量瓶中的原有蒸馏水未除去②溶解用的烧杯未经洗涤③定容时观察液面俯视④用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水⑤所用的NaOH中混有Na2CO3⑥用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥⑦NaOH在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内A.1B.2C.3D.49.欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是：A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀10.某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5，若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为：A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L11.某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是：A．②③① B．②①③ C．①②③D．③①②12.在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）均无关的组合是：①相对原子质量（Mr）②摩尔质量（M）③原子半径（r）④物质的量（n）⑤气体摩尔体积（V m）⑥溶解度（S）⑦溶质的质量分数（W）A．①③⑥⑦B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥⑦13.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是：A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100o C，酒精的沸点为78.5o C，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl14.常温，固定体积容器内有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。

河北省石家庄市正定一中高考化学单元测试卷(1)(含解析)-人教版高三全册化学试题

2014-2015学年河北省石家庄市正定一中高三（上）化学单元测试卷（1）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2014秋•莲湖区校级月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al（OH）3制胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝2．（3分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A．铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3B．N aOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化3．（3分）（2012秋•南安市校级期中）向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．C l﹣B．H+C．O H﹣D．H CO3﹣4．（3分）（2013秋•耒阳市校级月考）向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．N O2B．C O2C．N H3D．C O5．（3分）将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A．A lO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣B．N a+、OH﹣、Al3+、Cl﹣C．A lO2﹣、OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．N a+、Mg2+、Al3+、Cl﹣6．（3分）（2014秋•兴平市校级期中）在使溶液中的AlO2﹣完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）A．H2SO4B．H Cl C．C O2D．N H3•H2O7．（3分）（2012•祁县校级模拟）下列反应的离子方程式中错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO2↑+4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O8．（3分）（2013秋•和平区期末）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：29．（3分）（2010•市中区校级模拟）下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．A l（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤10．（3分）（2014秋•阜宁县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②B．①③C．①④D．②③11．（3分）（2015•黄梅县校级模拟）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑D．总反应式为2H2O2H2↑+O2↑12．（3分）（2013•安徽模拟）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣13．（3分）（2014秋•城区校级期末）把4.6g钠放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．C l﹣的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的离子是Na+14．（3分）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．3：2 C．1：4 D．2：715．（3分）（2013•大连模拟）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到6.72L的气体（标况）B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L二、非选择题（本题共4个小题，共58分）16．（2014秋•莲湖区校级月考）某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A、B、D．（2）试剂a最好选用（选填A、B、C、D）．A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水（3）写出反应①的离子方程式：．（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为．17．（2015•唐山校级模拟）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）．（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是．①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因．18．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为．（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有；在溶解过滤时使用的主要仪器有．（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式：．（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．有关反应的化学方程式为：．（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为．19．（2012秋•东河区校级期末）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为g②铝的质量为g③盐酸的物质的量浓度为mol/L．2014-2015学年河北省石家庄市正定一中高三（上）化学单元测试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2014秋•莲湖区校级月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al（OH）3制胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、胶体能净化水；B、氧化铝能保护内部金属；C、Al（OH）3与酸反应；D、电解AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝．解答：解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，故A正确；B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，故B正确；C、Al（OH）3与酸反应生成盐和水，可治疗胃酸过多，故C正确；D、电解AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝，故D错误．故选D．点评：本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性．2．（3分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A．铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3B．N aOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物．解答：解：A、铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，实质是金属铝和水先反应生成氢氧化铝和氢气，再是氢氧化铝和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠，铝元素的化合价从0价升高到+3价，金属铝是还原剂，水是氧化剂，对应产物NaAlO2是氧化产物，故A错误；B、氢元素的化合价降低，H2O是氧化剂，氢气是还原产物，故B错误；C、铝是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；D、H2O是氧化剂，铝元素的化合价从0价升高到+3价，Al被氧化，故D正确．故选D．点评：本题考查了铝和氢氧化钠溶液的反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意铝和氢氧化钠反应实质，难度不大．3．（3分）（2012秋•南安市校级期中）向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．C l﹣B．H+C．O H﹣D．H CO3﹣考点：离子共存问题；铝的化学性质．专题：离子反应专题．分析：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，溶液为酸或强碱溶液，A．Cl﹣不与酸或碱反应，一定能大量存在，故A不选；B．H+在酸溶液中能大量存在，故B不选；C．OH﹣在碱溶液中能大量存在，故C不选；D．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意利用复分解反应发生的条件来分析离子之间的反应，题目难度不大．4．（3分）（2013秋•耒阳市校级月考）向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．N O2B．C O2C．N H3D．C O考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反应生成可溶性的盐．解答：解：A．NO2通入溶液时先与水反应生成硝酸，偏铝酸钠和硝酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和硝酸反应生成可溶性的硝酸铝，所以沉淀又能溶解，故A 正确；B．二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B错误；C．氨气和偏铝酸钠不反应，故C错误；D．一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了偏铝酸钠、氢氧化铝的性质，注意氢氧化铝能溶于强碱或强酸，但不溶于弱酸或弱碱，为易错点．5．（3分）将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A．A lO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣B．N a+、OH﹣、Al3+、Cl﹣C．A lO2﹣、OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．N a+、Mg2+、Al3+、Cl﹣考点：铝的化学性质；离子反应发生的条件；镁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH．解答：解：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH，所得的溶液中主要存在的离子有：AlO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣，故选A．点评：本题考查金属性质、离子共存等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．6．（3分）（2014秋•兴平市校级期中）在使溶液中的AlO2﹣完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）A．H2SO4B．H Cl C．C O2D．N H3•H2O考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A lO2﹣可以和酸反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱．解答：解：由于硫酸溶液和盐酸都是强酸溶液，沉淀AlO2﹣时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故AlO2﹣难以完全反应生成氢氧化铝，故A、B不是最好的试剂；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与AlO2﹣反应制备氢氧化铝，故C正确；D．氨水是弱碱溶液，不与AlO2﹣反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不大．7．（3分）（2012•祁县校级模拟）下列反应的离子方程式中错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO2↑+4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、氢氧化铝沉淀不溶于弱碱溶液中；B、硝酸能将金属铁氧化为三价；C、铝能和强碱反应生成盐和氢气；D、偏铝酸钠和盐酸反应时，盐酸少量会出现沉淀，盐酸过量沉淀溶解．解答：解：A、氢氧化铝沉淀不溶于弱碱溶液中，氯化铝溶液中加入过量的氨水会生成白色沉淀，故A正确；B、硝酸能将金属铁氧化为三价，铁片放入过量的稀硝酸中反应为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C、铝能和强碱反应生成盐和氢气，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D、偏铝酸钠和盐酸反应时，盐酸少量会出现沉淀，即2AlO2﹣+2H++3H2O=2Al（OH）3↓+H2O，盐酸过量沉淀溶解，即AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，故D正确．故选B．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．8．（3分）（2013秋•和平区期末）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al （OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答．解答：解：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，故选D．点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．9．（3分）（2010•市中区校级模拟）下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．A l（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤考点：物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐；B、氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故A正确；B、Fe3+和Al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确．故选B．点评：本题考查学生物质的分离和除杂的方法，要求学生掌握化学实验的基本操作知识，学以致用．10．（3分）（2014秋•阜宁县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②B．①③C．①④D．②③考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；②偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；③向AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时氢氧化铝继续反应生成偏铝酸钠；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；③AlCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液，开始AlCl3可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；故选C．点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同．11．（3分）（2015•黄梅县校级模拟）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑D．总反应式为2H2O2H2↑+O2↑考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．工艺流程中，太阳能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转变为热能；B．前边操作中用的物质，在后续操作中又得到该物质，则该物质就可循环使用；C．铝镓合金与水的反应实际上是铝和水的反应；D．根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气．解答：解：A．该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故A错误；B．开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故B正确；C．由流程图可知，铝镓合金与水的反应得到氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，故C正确；D．根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气，该工艺中总反应为：2H2O H2↑+O2↑，故D正确，故选A．点评：本题考查化学工艺流程，难度不大，意从题目中获取相关的信息进行解答，侧重考查学生阅读获取信息能力及对知识迁移应用，A选项为易错点，学生容易忽略化学能与热能的转化．12．（3分）（2013•安徽模拟）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣考点：镁、铝的重要化合物；离子共存问题．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据图象确定溶液中所发生的反应以及溶液中含有的离子，根据离子反应确定离子是否能大量共存．解答：解：A、向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3++4OH═AlO2﹣+2H2O，3AlO2﹣+6H2O+Al3+═4Al（OH）3↓，a点时溶液中有大量OH﹣，与Fe3+、HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B、b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存，故B正确；C、c点时溶质为NaCl，与Ag+不能大量共存，故C错误；D、d点时溶质为NaCl和AlCl3，和CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选：B．点评：本题考查Al（OH）3沉淀量的分析和离子的共存知识，属于综合知识的考查，难度较大．13．（3分）（2014秋•城区校级期末）把4.6g钠放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．C l﹣的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的离子是Na+考点：钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断Al3+与OH﹣发生的反应，结合选项判断；解答：解：4.6g钠的物质的量为=0.2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol•L﹣1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=0.02mol：0.2mol=1：10，Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，A、参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl﹣的浓度几乎不变，故A正确；B、Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，溶液澄清，故B错误；C、Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2﹣，溶液中几乎不存在Al3+，故C正确；D、溶液中Na+为0.2mol，氯离子为0.06mol，偏铝酸根为0.02mol，氢氧根为0.2mol﹣0.02mol×4=0.12mol，溶液中存在最多的离子是Na+，故D正确；故选B．点评：本题考查钠铝及其化合物的性质、化学计算等，判断氢氧化钠与氯化铝的反应是解题关键，题目难度中等．14．（3分）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．3：2 C．1：4 D．2：7考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，可分别发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算．解答：解：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（c1V）发生Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7，D选项符合；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V﹣x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3，没有选项符合，故选D．点评：本题考查了根据方程式进行计算，同时考查学生分析问题、解决问题能力，很多同学往往只考虑溶液中的铝元素为铝离子而漏掉为偏铝酸根离子而导致错误，为易错点，题目难度中等．15．（3分）（2013•大连模拟）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到6.72L的气体（标况）B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl来分析解答．解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．所发生的有关反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；HCl+NaOH═NaCl+H2O，NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl．2Na2O2+2H2O═4NaO H+O2↑0.2mol 0.4mol 2.24L2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72LA、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L，故A错误；B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO﹣）﹣c（H+），故B错误．2。

河北省正定中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题含答案

高一第一次月考测试题化学试卷时间：90分钟满分：120分卷Ⅰ（选择题65分）可能用到的相对原子质量:H:1 He：4 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Mg：24Al:27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、单项选择题(本题包括25小题,每题只有1个选项符合题意,每小题2分，共50分）1。

下列实验操作中,不能用于物质分离的是( )2。

下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是( ）的是3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出4. 有3．6 g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9．2 g。

则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（)A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：45. 下列各组物质，其分子数相同的是（）A．1g H2和8g O2B．1mol水和22.4LO2C．8g O2和3。

01×1023个CO2分子D．18g水和1mol HCl6．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22。

4L水所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）ks5uA。

1：3 B。

3：1 C。

2：1 D. 1：28. 科学家已发现一种新型氢分子,这种分子的化学式为H3 ，在同温同压下，等质量的H3和H2具有相同的（）ks5uA．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（)A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10．下列溶液中c(NO3-）比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3—) 大的是（）A 。