_元素周期表课件上课用俸三
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第一节元素周期表第三课时优秀课件
F
最外层电子
原子序数 电子层数 原子半径 得电子能力 单质的氧化性 X-的还原性
Cl
Br
7个
依次增大 依次增多 依次增大 依次减弱 依次减弱 依次增强
I
体现元素的 非金属性
⑴卤族元素的物理性质 ⑵卤素的原子结构
⑶卤素的化学性质
①与氢气的反应(P8)
单质 反应条件
化学方程式
生成氢化物的 稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF
通过对同主族元素（以碱金属Li——Cs、卤素F——I） 的分析，可得以下结论：
同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面 都具有一定的相似性和递变性。
元元单单得失
素素质质电电
非金氧还子子
金属化原的的
属性性性能能
性逐逐逐力力
逐渐渐渐逐逐
渐增减增渐渐
减强弱强减增
弱
弱强
1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs
55
略带金色光泽， 柔软
1.879 28.40 678.4
②碱金属单质的物理性质的相似性和递变性 相似性：银白色（铯略带金色） 柔软 密度小
熔沸点低 有延展性 导电和导热性强 递变性：密度增大（钾除外，钾密度比钠小）
熔点和沸点逐渐降低
第一节元素周期表第 三课时
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr ⑴碱金属的原子结构
最外层只有一个电子；电子层数依次增多应： 4 Li + O2 △ 2 Li2O（注意：不是生成过氧化锂） 2Na + O2 △ Na2O2 （淡黄色）
《高中化学元素周期表课件.ppt》
非金属
通常是非固态和不良的导电 性和导热性。
半金属
具有金属和非金属的性质， 中间（周期）和列（族）的方式布局。行代表元素的能级，列代表元素的化学性质和共同特征。
周期
水平行代表元素的能级变化。
族
垂直列代表元素的周期性和类似性。
周期表上的元素
周期表上的元素可以用符号和基本属性来描述。每个元素均有独特的化学特 性和特点。
周期律和性质
周期律是元素周期表的核心概念。它描述了元素的周期性变化和相关性质。
周期性变化
周期律显示了元素的特定性 质沿着周期的变化。
应用价值
周期性变化可以用于预测元 素的性质和行为。
化学应用
周期律的相关性质在化学研 究和应用中起着重要作用。
1 元素符号
2 基本属性
每个元素都有一个标识符号， 如H代表氢，O代表氧。
3 化学性质
每个元素都具有原子序数、 原子量和电子结构等基本属 性。
每个元素都有特定的化学性质，如金属反应性和非金属的稳定性。
放射性元素
放射性元素包含具有放射性的核反应和潜在的放射性危害。了解放射性元素的特性和应对措施非常重要。
离子键
2
金属之间。
通过电子转移形成的键，通常形成于金
属和非金属之间。
3
化学键
键的类型和强度影响了物质的性质和化 学反应。
元素的电子结构和原子半径
了解元素的电子结构和原子半径对了解元素性质和元素间的相互作用至关重要。
电子结构
元素的电子结构决定了其化学特性和反应能力。
原子半径
原子半径是元素原子大小的指标，表征元素中的电 子云。
放射性危害
放射性元素可能对人体和环境 造成严重的伤害。
第1课时元素周期表ppt课件
质子 原子核
原子
中子
核外电子 2.元素： 具有相同 核电荷数 （即 质子数 ）的同一类原
子的总称。
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
一、元素周期表的发展历程
门捷列夫
核电荷数
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
纸牌→元素周期表
1867年，俄国圣彼德堡大学里来了一位年轻的化学教授，他就 是门捷列夫。他手里总捏着一副纸牌，颠来倒去。两年后的一天， 俄罗斯化学会专门邀请专家进行一次学术讨论。主持人问：“门捷 列夫先生，可有什么高见？”门捷列夫在桌子上列成一个牌阵，竖 看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列，横看7种颜色的纸牌 就像画出的光谱段，有规律地每隔七张就重复一次。坐在旁边的老 师气得胡子都撅了起来，一拍桌子站了起来，以师长的严厉声调说 道：“快收起你这套魔术吧，摆摆纸牌就想发现什么规律，这些元 素难道就由你这样随便摆布吗？”但是，门捷列夫坚信自己是对的， 回家后继续摆着这副纸牌，遇到什么地方连接不上时，他就断定还 有新元素没被发现，暂时补一张空牌，就这样他一口气预言了11种 未知元素，制出了第一张元素周期表。
棱 台 型 元 素 周 期 表
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
元素周期表3ppt课件
15
原子的构成
核外电子
每个电子带一个单位负电荷
原子
每个质子带一个单位 质子 正电荷
原子核
三、核素
中子 不显电性
1、质量数
原子核
原子的质量主要集中在_______上，质子和中子的相对质量都近
似为1，如果忽略电子质量，将核内所有_质_子__和_中__子_的_相__对_质_量__近_似_值加
起来所得的数值就是该原子的质量数。
__一_种__原__子__。（符号： __ZA__X___）
A Z
Xmn+的含义：X_元__素_符__号__
A__质_量__数__
Z__质__子__数____ n_离__子__所_带__电_荷__数__
m__分__子_中__所__含_原__子_数__目____。 17
元素 符号
原子（即核 素）符号
元素周期表3ppt课件
卤族元素 1、卤族元素是元素周期表中的第_1_7__纵行，是第_Ⅶ___A_族，
包括的元素的名称和符号：
_氟__（__F_）___、__氯__（___C_l_）__、___溴__（__B__r_）__、__碘__。（I）
氟原子 氯原子
溴原子 碘原子
2、根据卤素的原子结构，请你试着推
反应通式： X2 + H2 === 2HX 即：卤素单质与氢气反应
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
5
实验探究：卤素单质间的置换反应
实验 内容 书P9 步骤1
书P9 步骤2
现象
化学方程式 实验结论
静置后，液体 分为两层。上 层无色，下层
原子的构成
核外电子
每个电子带一个单位负电荷
原子
每个质子带一个单位 质子 正电荷
原子核
三、核素
中子 不显电性
1、质量数
原子核
原子的质量主要集中在_______上，质子和中子的相对质量都近
似为1，如果忽略电子质量，将核内所有_质_子__和_中__子_的_相__对_质_量__近_似_值加
起来所得的数值就是该原子的质量数。
__一_种__原__子__。（符号： __ZA__X___）
A Z
Xmn+的含义：X_元__素_符__号__
A__质_量__数__
Z__质__子__数____ n_离__子__所_带__电_荷__数__
m__分__子_中__所__含_原__子_数__目____。 17
元素 符号
原子（即核 素）符号
元素周期表3ppt课件
卤族元素 1、卤族元素是元素周期表中的第_1_7__纵行，是第_Ⅶ___A_族，
包括的元素的名称和符号：
_氟__（__F_）___、__氯__（___C_l_）__、___溴__（__B__r_）__、__碘__。（I）
氟原子 氯原子
溴原子 碘原子
2、根据卤素的原子结构，请你试着推
反应通式： X2 + H2 === 2HX 即：卤素单质与氢气反应
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
5
实验探究：卤素单质间的置换反应
实验 内容 书P9 步骤1
书P9 步骤2
现象
化学方程式 实验结论
静置后，液体 分为两层。上 层无色，下层
化学课件《元素周期表》优秀ppt39 人教课标版
周族
期，
，
最 后
1莫
2忘 共 7 个主族，包括短周期和长周期3元素 第
Ⅷ
族
（16个）
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中 4
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
5 6
族 。
0族
稀有气体元素
7
元素周期表助记词
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。
周 期
1 2
3
周期数=电子层数
短周期：第1~3周期
周 期
长周期：第4~7周期
周期表里数周期，1234567.
类别
周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数
1
H——He
2
1
短周期
2
Li——Ne
8
2
3
Na——Ar
8
3
4
K——Kr
18
4
5
Rb——Xe
18
5
长周期
6
Cs——Rn
32
6
7 Fr——112号
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
元素周期表PPT课件3 人教版
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
3、推算原子序数为6、13、34、53、84的元 素在周期表中的位置。
原子 序数
6
周期 2
13 34 53 84
3 456
族 IVA IIIA VIA VIIA VIA
5.下列各表为周期表的一部分（表中为原
子序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2 3 4 11 19
（B）
2 10 11 18 19
A
1 1 II
A
234
主 元素周期表
族
零族
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
副 族
第八族
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III IV V VI VII BBBBB
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24 25 26
2 7
2 8
2 9
3 0
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素)种类
元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
Ａ的一个X原子
A Z
X －表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为
a + d c+ -b e
X
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数在短周期元素中，原子最外电子层只 有1个或2个电子的元素是 （D ） • A．金属元素 • B．稀有气体元素 • C．非金属元素 • D．无法确定为哪一类元素
4.下列说法中正确的是（C ） • A.每一周期的元素都是从碱金属开始， 最后以稀有气体结束 • B.同一周期中(除第一周期外)，从左 到右，各元素原子核的电子数都是从1 个逐渐增加到8个 • C.第二、三周期上下相邻元素的原子 核外电子数相差8个 • D.第七周期只有23种元素
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 性质版
元素周期表 —— 远景版
元素周期表 —— 塔型
常用长式元素周期表
一、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。 二、原子的构成: 决定 元素 质子 种类 原子核 原子
{ {
中子 核外电子 决定
}
决定 原子(核
1.每一横行原子电子层数相同
2.每一纵行原子最外层电子数相同
思考
1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
周 期
1
2
3
周期数=电子层数
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。周期序数 = 电子层数 周 期
短周期：第1~3周期 长周期：第4~7周期
周期表里数周期，1234567.
类别
周期序数
起止元素
所含元素总数
电子层数
1 短周期
H——He
2
1
2
3 4 长周期
Li——Ne
Na——Ar K——Kr
8
8 18
2
3 4
5
6 7
Rb——Xe
Cs——Rn Fr——112号
18
32 26
5
6 7
(2)族（纵行） 1) 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
2.现行元素周期表 (1)排序依据： 原子的核电荷数 (2)原子序数： 按照元素在周期表中的顺序给元素编号
(3)结构特点：
1-18号元素原子结构示意图
问：原子序数与原子结构有什么关系？
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同
元素周期表的编排原则 ？
七 主 七 副 和 零 族 ， 最 后 莫 忘 第 族 。
Ⅷ
练一练
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
它们分别位于周期表的什么位置？
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？B
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数 3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中 元素种类最多的周期是？
5.某元素X，它的原子最外层电子数 是次外层电子数的2倍，则X在周 AC 期表中位于（ ） • A.第二周期 B.第三周期 • C.ⅣA族 D.ⅥA族
练习与思考：
14 • 第三周期第IVA族的元素原子序数是： • Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子 序数是： 3、19 • 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有 • ： H、Be 、 Al • 族序数等于周期序数2倍的元素有 • ： Ｃ S • 周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
七主七副八和0
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA 。
2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、… 3) 第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-54 =28 28-14=14
第六周期第ⅣA 族。
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D）
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（ C）
6 11 12 13 24
（ D）
6 14 31 32
7
练习与思考：
ⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数=最外层电子数
注 意
周 —— 2 种 第 1周期 总结: 期 短周期 第 2周期 —— 8 种 表 —— 8 种 里 第 3周期 —— 18 种 数 周期 第 4周期 周 （7个） —— 18 种 第 5周期 期 长周期 —— 32 种 第 6周期 ， 第 7周期 —— 26 种 1 2 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 主族 3 共 7 个副族，只包括在长周期中 4 副族 族 5 第VIII族 包括第8、9、10 纵行 （16个） 6 0族 稀有气体元素 7
练习与思考：
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电 子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什 么元素？
观察，可得A是氮元素 B是氧元素
7N 14P
8O 16S
C是硫元素
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第34号元素： 34-18=16
第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
d——代表化合价； e ——代表原子个数
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
元素周期表
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
§1
元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上，对大量实验事实进行了 订正、分析和概括，成功地对元素进行 了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限，门 捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是 初步的，他未能认识到形成元素性质周 期性变化的根本原因。
C
A.第4周期 C.第6周期
B.第5周期 D.第7周期
判断下列说法是否正确 1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素 2、短周期元素共有20种元素
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素 4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
Ａ的一个X原子
A Z
X －表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为
a + d c+ -b e
X
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数在短周期元素中，原子最外电子层只 有1个或2个电子的元素是 （D ） • A．金属元素 • B．稀有气体元素 • C．非金属元素 • D．无法确定为哪一类元素
4.下列说法中正确的是（C ） • A.每一周期的元素都是从碱金属开始， 最后以稀有气体结束 • B.同一周期中(除第一周期外)，从左 到右，各元素原子核的电子数都是从1 个逐渐增加到8个 • C.第二、三周期上下相邻元素的原子 核外电子数相差8个 • D.第七周期只有23种元素
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 性质版
元素周期表 —— 远景版
元素周期表 —— 塔型
常用长式元素周期表
一、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。 二、原子的构成: 决定 元素 质子 种类 原子核 原子
{ {
中子 核外电子 决定
}
决定 原子(核
1.每一横行原子电子层数相同
2.每一纵行原子最外层电子数相同
思考
1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
周 期
1
2
3
周期数=电子层数
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。周期序数 = 电子层数 周 期
短周期：第1~3周期 长周期：第4~7周期
周期表里数周期，1234567.
类别
周期序数
起止元素
所含元素总数
电子层数
1 短周期
H——He
2
1
2
3 4 长周期
Li——Ne
Na——Ar K——Kr
8
8 18
2
3 4
5
6 7
Rb——Xe
Cs——Rn Fr——112号
18
32 26
5
6 7
(2)族（纵行） 1) 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
2.现行元素周期表 (1)排序依据： 原子的核电荷数 (2)原子序数： 按照元素在周期表中的顺序给元素编号
(3)结构特点：
1-18号元素原子结构示意图
问：原子序数与原子结构有什么关系？
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同
元素周期表的编排原则 ？
七 主 七 副 和 零 族 ， 最 后 莫 忘 第 族 。
Ⅷ
练一练
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
它们分别位于周期表的什么位置？
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？B
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数 3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中 元素种类最多的周期是？
5.某元素X，它的原子最外层电子数 是次外层电子数的2倍，则X在周 AC 期表中位于（ ） • A.第二周期 B.第三周期 • C.ⅣA族 D.ⅥA族
练习与思考：
14 • 第三周期第IVA族的元素原子序数是： • Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子 序数是： 3、19 • 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有 • ： H、Be 、 Al • 族序数等于周期序数2倍的元素有 • ： Ｃ S • 周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
七主七副八和0
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA 。
2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、… 3) 第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-54 =28 28-14=14
第六周期第ⅣA 族。
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D）
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（ C）
6 11 12 13 24
（ D）
6 14 31 32
7
练习与思考：
ⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数=最外层电子数
注 意
周 —— 2 种 第 1周期 总结: 期 短周期 第 2周期 —— 8 种 表 —— 8 种 里 第 3周期 —— 18 种 数 周期 第 4周期 周 （7个） —— 18 种 第 5周期 期 长周期 —— 32 种 第 6周期 ， 第 7周期 —— 26 种 1 2 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 主族 3 共 7 个副族，只包括在长周期中 4 副族 族 5 第VIII族 包括第8、9、10 纵行 （16个） 6 0族 稀有气体元素 7
练习与思考：
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电 子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什 么元素？
观察，可得A是氮元素 B是氧元素
7N 14P
8O 16S
C是硫元素
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第34号元素： 34-18=16
第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
d——代表化合价； e ——代表原子个数
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
元素周期表
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
§1
元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上，对大量实验事实进行了 订正、分析和概括，成功地对元素进行 了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限，门 捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是 初步的，他未能认识到形成元素性质周 期性变化的根本原因。
C
A.第4周期 C.第6周期
B.第5周期 D.第7周期
判断下列说法是否正确 1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素 2、短周期元素共有20种元素
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素 4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素