高考化学第二轮专题突破复习 物质的组成、性质与分类 化学用语专项训练

专项训练 物质的组成、性质与分类 化学用语时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．“化学是人类进步的关键”。

下列有关说法能反映正确化学观点的是( )A ．改变物质的性质不一定要通过化学变化B ．天然物质都比人造物质好C ．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D ．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液解析：物质的性质包括物理性质和化学性质，如改变物质的状态是通过物理变化而不是化学变化。

答案：A2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A ．H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品B ．CH 4、C 2H 4——易燃液体C ．CaC 2、Na ——遇湿易燃物品D ．KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂解析：H 2SO 4、NaOH 作为强酸强碱都具有很强的腐蚀性，A 正确；CH 4、C 2H 4在常温下都是气体，B 错；CaC 2、Na 都能和H 2O 反应，分别产生易燃的C 2H 2和H 2，C 正确；KMnO 4、K 2Cr 2O 7中元素Mn 和Cr 都处在高价态，具有强氧化性，D 正确。

答案为B 。

答案：B3．下列各项表达中正确的是( )解析：Na 2O 2是离子化合物，电子式为Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋；乙醇和丙醇的质量无法确定，因此无法计算二者燃烧产生的CO 2的体积；氮有同位素，中子数不一定是7；Cl －的结构示意图应为。

答案：C4．下列情况不能用胶体知识加以解释的是( )A ．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C ．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D ．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出解析：A 选项产生白色沉淀和无色气体的原因是因为Al 3＋与HCO －3相互促进水解反应所致，而B 、C 、D 选项分别利用胶体的渗析、电泳和聚沉等知识。

答案：A5．概念是学习化学的基础，每个概念都有其特定内涵和外延。

下列对概念判断的标准中正确的是( )A ．置换反应：产物中是否有单质B ．强电解质：溶液导电能力强C ．分散系种类：分散质粒子直径大小D ．同分异构体：相对分子质量相同解析：A 项，置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；B 项，应根据电解质是否完全电离判断电解质强弱，溶液导电性强弱与离子浓度、离子所带电荷数等有关；C 项，根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液(悬浊液和乳浊液)；D 项，分子式相同结构不同的物质互为同分异构体，分子式相同，相对分子质量一定相同，但是相对分子质量相同，分子式不一定相同(如C 2H 4、CO 、N 2)。

答案：C6．分类是学习化学的重要方法。

下列归纳正确的是( )A ．纯碱、烧碱都属于碱类B ．冰和干冰既是纯净物又是化合物C ．铅笔芯、铅球主要成分都是铅D ．醛类、甲酸酯类、糖类都含有醛基解析：A 项，纯碱属于盐类；C 项，铅笔芯的主要成分是石墨；D 项，蔗糖、果糖不含醛基。

答案：B7．下列有关说法中正确的是( )A ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．焰色反应是元素表现出来的化学性质C ．由两种元素组成，原子个数比为1 ：1的物质一定是纯净物D ．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物解析：同素异形体之间转化，元素化合价没有变化，A 错；焰色反应是元素表现出来的物理性质，没发生化学变化，B 错；C 2H 2、C 6H 6组成的混合物中，碳、氢个数比为1 ：1，C 错；过氧化钠与盐酸反应：2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ，过氧化钠不是碱性氧化物，D 正确。

答案：D8．下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是( )①纯碱 ②硝酸铜③食盐 ④硝酸⑤盐酸 ⑥硫酸钠⑦硫酸 ⑧火碱⑨生石灰 ⑩氯气A ．含氧酸盐有①②③⑥B ．①和⑧是同一种物质C ．可以把⑥归类为：D ．不能把⑦和⑧归为一类物质解析：A 项，食盐不是含氧酸盐，错误；B 项，纯碱是Na 2CO 3，火碱是NaOH ；D 项，二者可以归为一类，同属于纯净物、化合物。

答案：C9．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。

下列类推结论中，正确的是( )A ．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B ．由Na 2O 中阳离子与阴离子的个数比为2 ：1，可推出Na 2O 2中阳离子与阴离子的个数之比为1 ：1C ．由“2Fe＋3Cl 2=====△2FeCl 3”反应可推出“2Fe＋3I 2=====△2FeI 3”反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na在常温下与水剧烈反应，故K在常温下也能与水剧烈反应解析：甲酸因其结构的特殊性，可看成既含有醛基又含有羧基，而其他羧酸并不具有这种结构，不能发生银镜反应，A不正确；过氧化钠中阳离子(Na＋)与阴离子(O2－2)的个数之比为2 ：1，B不正确；I2只能将Fe氧化成Fe2＋，C不正确；Na、K在常温下都能与水剧烈反应，D正确。

答案：D10．通过复习总结，下列归纳正确的是( )A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：A项，NaCl不属于含氧化合物，故不正确；C项，同种化合价对应的氧化物也可能有多种，如＋1价的钠可以形成Na2O和Na2O2两种氧化物，故不正确；D项，物质发生物理变化也可能有能量变化，如液态水的汽化要吸收热量，故不正确。

答案：B二、非选择题(共50分)11．(12分)物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应：(1)A B C D E名称类别(2)在以上反应中(属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于分解反应的是________，属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于离子反应的是________。

(3)写出反应③的离子方程式：_________________________________。

解析：A～E物质间的转化是常见单质氧化物、酸、碱、盐之间的转化，突破点在D物质上，能被H2还原又能和H2SO4反应，且生成的E又能和Fe发生置换反应，不难想到D是CuO；本题的难点是B物质的确定，须突破习惯思维，加BaCl2只重视生成BaSO4沉淀，忽视可溶物质CuCl2。

答案：(1)铜氯化铜氢氧化铜氧化铜硫酸铜单质盐碱氧化物盐(2)①②⑦(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O12．(9分)有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其中主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰所属的物质类型为________(用序号填空)。

①金属氧化物②碱性氧化物③碱④碱性干燥剂(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)______________________________________。

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(用字号填空)。

①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期(4)硅胶(主要成分是二氧化硅)也是一种很好的干燥剂。

用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是________(用序号填空)。

①腐蚀性低 ②使用时间长答案：(1)①②④ (2)CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 (3)①④ (4)①②13．(16分)若X 、Y 两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期。

在一定条件下有下列反应(未配平)：X m ＋Y n ＋H 2O ―→HXO 3＋HY 。

已知m ＝n >0请回答：(1)该反应的还原剂的电子式为___________________________________。

(2)配平上述化学方程式(用化学式表示)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)若某化学反应如下：(未配平)KX ＋Y n ＋H 2O ―→KXO 3＋X m ＋HY ＋KY①若KXO 3和X m 的化学计量数均为1，则Y n 的化学计量数为________。

②在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX ＋Y n ＋H 2O ―→(4)已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。

实验室模拟KXO 3的制法如下：①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U 形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适________(填名称)。

②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为(用化学式表示)：________。

③步骤Ⅰ中生成NaYO 3的歧化反应的离子方程式为(用化学式表示)：______________________________。

④步骤Ⅱ中向NaYO 3的溶液中加入粉末状的KY ，搅拌后生成KYO 3。

已知有2 L 3 mol·L －1的NaYO 3溶液，则至少需要加入________ mol KY 粉末可将溶液中的YO －3沉淀至浓度变为0.1 mol·L －1。

[已知K sp (KYO 3)＝0.366，计算结果保留两位小数，加入KY 粉末后溶液体积不变]解析：(1)由生成物HY 中元素Y 的化合价为－1可判断X 和Y 均为卤族元素，再结合题中信息可知X 是碘，Y 是氯，同时可得m ＝n ＝2。

(2)反应的化学方程式可以表示为I 2＋5Cl 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl 。

(3)根据得失电子守恒可知Y n 的化学计量数为4，电子转移的方向和数目可以表示为(4)①为了让电解NaCl 溶液过程中阳极产物Cl 2和阴极产物NaOH 充分接触，选用烧杯更好。

②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑或2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑。