-2017朝阳区高三上学期期末统一考试化学试卷及答案教学内容

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北京市朝阳区高三化学上学期期末统一考试试题(含解析)

北京市朝阳区2016届高三化学上学期期末统一考试试题（含解析）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是A．烧制陶罐B．雕刻石雕C．水车灌溉D．预报地震【答案】A【解析】试题分析：判断一个过程是否发生化学反应看其反应过程是否有新物质生成。

A、以粘土为原料烧制陶罐，有新物质生成，涉及化学反应，正确；B、雕刻石雕没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；C、水车灌溉没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；D、预报地震没有新物质生成，不涉及化学反应，错误。

考点：考查物理变化和化学变化的识别。

2．下图有关硫元素循环说法不合理．．．的是A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里【答案】D【解析】试题分析：A、煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，正确；B、动物尸体腐败过程产生的H2S 气体会进入大气，正确；C、循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，正确；D、大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，错误。

考点：考查硫的转化。

3．下列比较不能．．用元素周期律解释的是A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HFB．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤ClC．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D．碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3【答案】C【解析】试题分析：A、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HF能用元素周期律解释，错误；B、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl能用元素周期律解释，错误；C、沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷不能用元素周期律解释，正确；D、同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3能用元素周期律解释，错误。

-朝阳区高三上学期期末统一考试化学试卷及答案

北京市朝阳区201６~２01７学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分:1００分考试时间：90分钟) 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ｏ16 Cu 64第一部分(选择题共４2分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共14道小题,共42分1.下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A． B. C. D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。

下列处理方法不正确．．．的是Ａ.含Hg2+的废水——加入Na２Ｓ等沉淀剂B.钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D.被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D.α－氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成２种二肽4.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极)。

下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区ｐH降低D.电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,有利于气体逸出５.工业上以铝土矿(主要成分Al２Ｏ3·3Ｈ２O)为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤;ⅱ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体,过滤;ⅲ.使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝;ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是A.过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B.过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D.过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝６．根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理．．．的是选项事实推测A. Na与冷水反应剧烈,Ｋ与冷水反应更剧烈Ｌi与冷水反应缓慢Ｂ. 20Ca(OＨ)2碱性强于12Mｇ(OH)2３８Sr（ＯH)2碱性强于２0Ｃa(ＯＨ）2C．Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料D. F２与Ｈ2在暗处剧烈化合，Ｃl2与Ｈ2光照或点燃时反应Br2与Ｈ2反应需要加热到一定温度7.某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素:下列说法不正确．．．的是Ａ．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B.步骤②反应的离子方程式为:２Ｉ－+ ２Ｈ+＋Ｈ2O２=I2＋２H2ＯC．步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素Ｄ．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后,试管中溶液颜色无明显变化8.下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Ｃu +4H+ + 2NO3-＝Cｕ2++ 2ＮO2↑+ ２H2OB.向ＮaHＣO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HＣＯ3-+Ca２++2ＯH-==＝CaCＯ３↓+ ＣＯ3２－+2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸）,产生氯气：ClＯ－+ Cl－+2Ｈ+＝=＝Ｃｌ2↑+ Ｈ2OD. 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO２，变浑浊:9.下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

吉林省长春市朝阳区2017届高三化学第七次模拟考试试题

吉林省长春市朝阳区2017届高三化学第七次模拟考试试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.57．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．“从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅B．从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现C．煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子8．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)A．15种 B．14种 C．13种 D．12种9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙酸与乙醇可发生酯化反应，均可与金属钠发生置换反应C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制焦炭、煤焦油等10．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO211．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法错误的是A．Mg电极是该电池的负极 B．H2O2在石墨电极上发生还原反应C．石墨电极附近溶液的pH减小 D．溶液中Cl－向负极移动12．25 ℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是A．pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1B. 浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH＋4)：①>③>②C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．将a mol·L－1 CH3COOH与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a >b13．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

2017北京朝阳高三第一学期期末化学试题及答案解析

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。

下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD ．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

《北京市朝阳区届高三上学期期末考试试题(化学)word版》

北京市旭日区2018 届高三上学期期末考试一试卷化学（考试时间： 90 分钟满分： 100 分）可能用到的相对原子质量： C 12 O16Na 23第 I 卷（选择题共42 分）每题只有一个选项切合题意。

每题 3 分，共 42 分。

1． pm2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微 M 的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生亲密有关，是灰霾天气的主要原由，它主要来自化石燃料的焚烧（如灵活车尾气、燃煤）等，下列与 pm2.5 有关的说法不正确的选项是（）A．鼎力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各样新能源，减少对化石燃料的依靠C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5 的表面进入人体D ．pm2． 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．已知 20℃时Fe（ OH）3的溶解度是3× 10-9g，难溶于水，在pH =7~8 时可将 F3+完整生成 Fe(OH) 3沉淀除掉。

现欲除掉工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，以下试剂合适除掉氯化铁的是（）A ．NH 3· H2OB ． FeO C．NaOH D． Na2CO33．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．金属铝溶于稀稍酸中：B．纯碱溶液显碱性的原由：C．将少许的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：D ．Ca（ClO ）2溶液中通人过度的二氧化硫气体：4．鱼油的主要成分是EPA 和 DHA ，两者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不行缺少的营养素，以下有关它们的说法不正确的是（）．．．①EPA 和 DHA 含有同样的官能团，是同系物，化学性质相像② 1molEPA 最多可与 5molH 2进行加成反响③两者都既能使溴的四氯化碳溶液退色，也能使酸性高锰酸钾溶液退色④两者均是高分子化合物A ．②④B ．①④C．①③D．②③5．已知必定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系以下表：对于反响： H 2（ g）+Cl 2（ g） =2HCl （g），以下说法正确的选项是（）A ．该反响的反响热△H>0B ．生成 1mol HC1 时反响放热431kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更坚固D．同样条件下，氢气分子拥有的能量高于氯气分子拥有的能量6．绿色化学的中心就是从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染。

2017年1月朝阳区高三化学期末试卷及答案

下列处理方法不．正确．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不．正确．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2=== I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不．正确．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－=== Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

北京市朝阳区高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人教版

化学试卷 2014.1（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列环境污染与其产生的原因不相．．关．的是【答案】A【解析】试题分析：生活污水的排放会导致水污染，导致白色污染的原因是对难降解的塑料的乱丢乱弃，故A错误。

考点：生活中的化学常识2．实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉【答案】C【解析】试题分析：A金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B、氯水中含有次氯酸见光分解，而导致氯水失效，应避光保存，故B正确；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应该盛放在橡胶塞的玻璃瓶中，故C错误；D，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，加入铁粉后可使其还原，故D正确。

考点：化学试剂的存放3．右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小4．下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4【答案】C【解析】试题分析：A、元素周期表中原子序数越大，原子半径越大，故A错误；B、因为C元素的非金属性比Si 强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，故B错误；C、元素周期表中，元素越往右酸性越强，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性强，故C正确；D、元素周期表中越往下碱性越强，故D错误。

北京市朝阳区2017届高三上学期期中考试化学试题((有答案))

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2016.11可能用到的相对原子质量：Mg 24第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。

分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。

下列说法不正确的是．．．A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动的是2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．A．Na、——遇湿易燃物品B．TNT、NH4NO3——爆炸品C．CH4、C2H5OH——易燃气体D．浓H2SO4、浓HNO3——腐蚀品3．下列物质的用途利用了其氧化性的是A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl24．下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂D．酱油中添加补铁剂5．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 N AB．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AD．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5N A6．已知物质、Y、之间存在如下转化关系，将装满气体的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满约试管体积的2/3。

则是A．Na B．S C．CH4D．NH3的是7．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确．．．A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl === ClO + O2C．过程Ⅲ中O + O === O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂8．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

2016-2017朝阳区高三上学期期末统一考试化学试卷及答案

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是选项事实推测A．Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢B．20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2C．Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料D．F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

(完整版)北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——科学探究及答案

高三化学上学期期末考试试题分类汇编——科学探究（海淀）19.（12分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。

（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。

据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。

丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。

（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是。

②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：。

③补充c中必要的操作及现象：。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。

（朝阳）19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和3FeCl溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。

北京市朝阳区2017-2018学年高三第一学期期末化学试卷及答案

北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷（满分：100分考试时间：90分钟） 2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分 1．下列材料中属于有机高分子化合物的是发动机及起落架材航天服材料——战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具2．下列说法不正确．．．的是 A ．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应 B ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区分 C ．室温下，在水中的溶解度：乙酸 >苯酚 >溴乙烷 D ．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如右。

下列说法不正确．．．的是 A ．该过程将太阳能转化成为化学能 B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是 A ．缺氧区：Fe －2e －=== Fe 2+B ．富氧区：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －C ．Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给O 2D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B ．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C ．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D ．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A ．氨气还原氧化铜B ．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C ．次氯酸钙露置在空气中变质D ．过氧化钠吸收二氧化碳 7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A ．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH －+ 2H 2O ===2AlO 2－+3H 2↑ B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深： Cr 2O 72－(橙色) + H 2O2CrO 42－(黄色) + 2H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶：SiO 32－+ CO 2 + H 2O === H 2SiO 3（胶体）+ CO 32－D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）：CaSO 4 + CO 32－CaCO 3 + SO 42－9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是澄清石灰水10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

北京市朝阳区高三上学期期末考试——化学(化学)

北京市朝阳区2018届高三上学期期末考试化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分1．下列材料中属于有机高分子化合物的是A B C D发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷2．下列说法不正确．．．的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。

下列说法不正确．．．的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是A．缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+B ．富氧区：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －C ．Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给O 2D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是物质分子式沸点/℃ 溶解性乙醇 C 2H 6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇C 2H 6O 2197.3与水和乙醇以任意比混溶A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B ．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C ．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D ．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A ．氨气还原氧化铜B ．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C ．次氯酸钙露置在空气中变质D ．过氧化钠吸收二氧化碳 7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A ．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH －+ 2H 2O===2AlO 2－+3H 2↑ B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深： Cr 2O 72－(橙色) + H 2O2CrO 42－(黄色) + 2H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶：SiO 32－+ CO 2 + H 2O === H 2SiO 3（胶体）+ CO 32－D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）：CaSO 4 + CO 32－CaCO 3 + SO 42－硅酸钠溶液澄清石灰水9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是选项事实推测A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——化学反应原理及答案

北京市高三上学期期末考试化学试题分类汇编——化学反应原理（海淀）18.（8分）H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。

有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1 H2O2溶液pH约为6。

写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。

（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。

（3）实验发现：若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。

针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。

测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pH pH = 10 pH = 121小时后H2O2溶液浓度0.13 mol·L−10.07 mol·L−11小时后pH 没有明显变化没有明显变化查阅资料：HO2—+ H2O2 ==== H2O+ O2 + OH—。

①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。

②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：。

（朝阳）17．（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

O2O22N2NH3NO NO2HNO3（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。

（2）2NO(g) ＋O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。

在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

①2 min内，v(O2) = mol/(L·min)②800℃时，该反应的化学平衡常数数值为。

③已知：ⅰ．ⅱ．N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH = + 68 kJ·mol－1结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：。

2017年北京市朝阳区高三第一次综合练习化学试题及答案

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是7．下列物质的用途利用了其还原性的是A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用NaS除去废水中的Hg2+2SiO3溶液制备木C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2材防火剂8．下列解释事实的方程式不正确的是A．铝热法炼铁：B．工业进行“氮的固定”：C．铅蓄电池充电时阴极反应：D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：9．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到10．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确A．电子由Zn极流向Cu极B．该装置的总反应C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D．取出盐桥，电流计指针不再偏转11．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实12．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是25．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：⑴AA中含有一个氯原子，生成A的反应类型是⑵B中含有的官能团是⑶D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是⑷ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是⑸N→X的化学方程式是⑹E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是⑺下列说法正确的是．a.1—丙醇的沸点比丙烯的高1b.有机物M、X均存在顺反异构体c.相同温度下，A的溶解度比B的小⑻F的相对分子质量为182，H的结构简式是26．（14分）Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．⑴电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是⑵Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是⑶家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：；发生的电极反应式是⑷研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是②NaClO分解的化学方程式是③（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计）27．（13分）氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：（1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响。

2017届高三上学期期末考试化学试题(附答案)

长春外国语学校2016-2017学年第一学期期末考试高三年级化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Ag—108 H—1 Cu—64 C--12第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A B．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水C．标准状况下，22．4 L氮气与22．4 L苯所含分子数均为N A D．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2N A个氧原子3．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的．．．是A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．0．1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－C．0．1 mol·L－1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－D．水电离出的c（H+）浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－5．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+C．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O6．分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇8．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。

2017高三化学北京市朝阳区级第一学期期末统一考试

北京市朝阳区~高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1．下列说法不正确．．．的是 A ．苹果属于碱性食物B ．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C ．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D ．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法 2．下列说法不正确．．．的是 A ．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料 B ．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体 C ．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D ．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽3．L —多巴是治疗帕金森氏症的药物。

关于L —多巴的说法中，不正确．．．的是 A ．其分子式为C 9H 11O 4N B ．核磁共振氢谱上共有8个峰 C ．能与酸、碱反应生成盐 D ．能与浓溴水发生取代反应 4．下列除去杂质的方法，正确的是 A ．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤 B ．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 C ．FeCl 3溶液中含有CuCl 2杂质：加入过量铁粉，过滤 D ．CO 2中含有HCl 杂质：通入饱和NaHCO 3溶液，洗气 5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A ． pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ． c (Al 3+)＝0. 1 mol/L 的溶液中：Na +、K +、AlO 2－、SO 42-D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －HOOC —CH 2—CH 2—CH —COOH 2L —多巴6．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。

2017-2018学年北京市朝阳区高三(上)期末化学试卷(解析版)

2017-2018学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.【答案】B【解析】解：钛合金是金属钛形成的合金材料，不是高分子材料，故A错误；B.航天服材料--涤纶成分，为高分子化合物，属于高分子材料，故B正确；C.战国初期的曾侯乙编钟--青铜器属于合金材料，不是高分子化合物材料，故C错误；D.日常生活中的餐具--陶瓷是硅酸盐无机非金属材料，不是高分子材料，故D错误；故选：B。

相对分子质量在10000以上的为高分子，A.钛合金是金属材料；B.涤纶是高分子材料；C.青铜器是铜的合金；D.陶瓷成分主要是硅酸盐材料。

本题考查有机高分子的判断，为高频考点，把握有机物的组成、合成高分子的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种物质的成分判断，题目难度不大。

2. 下列说法不正确的是A. 属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B. 乙酸和乙酸乙酯可用溶液加以区分C. 室温下，在水中的溶解度：乙酸苯酚溴乙烷D. 酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂【答案】A【解析】解：单糖不能发生水解反应，二糖、多糖、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应，故A错误；B.乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同可鉴别，故B正确；C.乙酸与水互溶，苯酚在水中溶解度不大，溴乙烷不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：乙酸苯酚溴乙烷，故C正确；D.酚羟基易被氧化，则酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂，故D正确；故选：A。

A.单糖不能发生水解反应；B.乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；C.乙酸与水互溶，苯酚在水中溶解度不大，溴乙烷不溶于水；D.酚羟基易被氧化。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的应用，题目难度不大。

3. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于一种固体催化剂合成的原理示意图如图。

北京市朝阳区2017届高三第一次(3月)综合练习理综化学试题含解析

可能用到的相对原子质盘:H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 326.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是7．下列有关性质的比较，不能塌元素周期律解释的是A．金属性；Na〉Mg B.酸性：H2SO4〉H2SiO3C。

稳定性{HCI〉HBr D.同浓度溶谴的碱性：Na2CO3〉NaHCO38．对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发B 电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na 得电子能力：Cu2+>Na+>H+C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强D 钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O9．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶)。

诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下:青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40％；乙醚提取物的效用为95%。

下列推测不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小B．青蒿素含有亲脂的官能团C．在低温下提取青蒿素，效果会更好D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚10.在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。

下列说法不正确的是A．ab段，通电瞬间,阳离子向阴极移动B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O—4e—= 4H+ +O2↑C．bc段,H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D．bc段,pH下降过程中,阴极发生的主要电极反应是Cu2++ 2e-=Cu11.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下：I．向5mL 0。

05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0。