2018高考化学大一轮学考复习考点突破 第三章 第13讲 金属材料及金属矿物的开发利用 新人教版
2018届高考化学大一轮复习课件：第三章金属及其化合物3-4-1
(2)①蓝矾、
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×” ) 电解 1． 表示 CuCl2 溶液做导电实验灯泡发光的方程式： CuCl2===== Cu2＋＋ 2Cl－。( ) ) )
2． H2 还原 CuO 时，应先加热后通 H2。 (
3． 常温下， Fe 和 Cu 与浓硝酸反应产生的气体体积相同。 (
1．下列有关铜及其化合物的说法中不正确的是( A．用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性 B． Cu→ CuO→ Cu(OH)2，两反应过程都能一步实现
)
C．用锌、铜、稀 H2SO4、 AgNO3 溶液，能证明锌、铜、银的 活动性顺序 D．波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊 液
解析：铜具有良好的导电性，用作电缆、电线，A 正确；CuO 不溶于水，CuO→ Cu(OH)2 不能一步实现，B 错误；稀 H2SO4 与 锌反应，与铜不反应，说明锌在 H 前，铜在 H 后，铜能和 AgNO3 反应，说明铜比银活泼，可判断金属活动性顺序，C 正确。
＋
氧化铜 ________ ________ ________
氧化亚铜 ________________ Cu2O＋ 2H ===Cu2 ＋
＋ ＋
Cu＋ H2O ________________
高温 4CuO=====2Cu2O＋ O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质： ________色 ________溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
在无机物的综合推断题中，常利用颜色来区别或检验铜及其化 合物。
3．区别红色物质 Cu 和 Cu2O 的方法 向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色 物质为 Cu2O，否则为 Cu。 反应的化学方程式为 Cu2O＋ H2SO4===CuSO4＋Cu＋ H2O。 4．铜在通入氧气的情况下，可在稀的非氧化性酸 (稀盐酸、稀 硫酸 )中逐渐溶解： 2Cu＋ O2＋ 2H2SO4===2CuSO4＋ 2H2O。 5．常利用 CuSO4 转化为 CuSO4· 5H2O 时固体由白色粉末变为 蓝色晶体检验少量水的存在。
最新-2018高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物课件 新 新课标 精品
第6讲 │ 要点探究
【要点深化】 钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 1．金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na 置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到， 所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中 反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。 例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑， 当把盐酸全部消耗完，再发生反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
Na2O2、NaOH、 等方面的内容，具有较强的迷惑性，难度
Na2CO3、
中等。
NaHCO3)的主要
2.钠及其化合物的综合考查。本部分
性质及其应用。 知识是高考考查的核心内容，主要以选择
题、实验探究题、框图推断以及填空简答
题的形式进行考查，难度较大。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠 【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ，
第6讲 │ 要点探究
CO2与H2的混合气体5 g在150 ℃时和足量的氧 气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后
所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体 增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
数为( )
A．25%
B．75%
C．88%
D．32%
第6讲 │ 要点探究
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
2018年新课标I高考化学一轮复习-第3章-金属及其化合物-知识点例题习题218P
金属及其化合物 第一节 钠及其化合物
【考纲要求】 1. 钠 的 原 子 结 构 、 性 质 以 及 钠 的 实 验 室 保 存 方 法 ， 钠 与 O2、H2O反应的现象及其产物的判断。 2.Na2O和Na2O2的电子式及性质，Na2CO3和NaHCO3的性 质、转化及制法，焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。 3.从原子的核外电子排布规律，理解第ⅠA族元素的(单 质、化合物)性质的相似性和递变性。
1．金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板
2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板 (1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反 应，故有共同的现象产生：a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔 化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完；d. 响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中H ＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与 盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3) 等。
[解析] A 项错误，饱和 NaOH 溶液中放入钠，钠与水反 应消耗水且生成 NaOH，从而会有部分 NaOH 晶体析出，同时 生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的 pH 不变；B 项 错误，钠与水反应生成氢气和 NaOH，NaOH 与 CuSO4 反应会 生成 Cu(OH)2 蓝色沉淀；C 项正确，钠与水反应生成的 NaOH 与 MgCl2 反应生成 Mg(OH)2 白色沉淀；D 项错误，钠与水反 应放热，生成的 NaOH 与 NH4＋反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 部分分解产生的少量氨气会与氢气同时逸出，故放出的气体有 刺激性气味。
白色块状物质
Na2CO3·10H
2O
)―风―化→(生成
2020届高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第13讲 金属材料及金属矿物的开发利用
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考点 铜及其化合物
2．CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
请回答下列问题： (1)对比途径①②，________更好地体现了绿色化学思想。 (2)将 CuSO4 溶液________可得胆矾。 (3)Y 中可能含有______________。
考点1 考点2 微专题15 [做真题•对接高考] 课时作业
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考点 铜及其化合物
(7)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有 NO2、NO 和 H2。( ) (8)铜是导电性最好的金属材料。( ) (9)Cu2(OH)2CO3 是铜锈的主要成分。( ) (10)将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干，制得无水 CuCl2 固体。( )
CuCl2·2H2O 晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
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考点 铜及其化合物
A．焙烧过程中每消耗 1 mol CuS 则消耗 3 mol O2 B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．滤渣中主要含铁的氧化物 D．将获得的 CuCl2·2H2O 晶体加热可制得 CuCl2 固体
答案：A
考点1 考点2 微专题15 [做真题•对接高考] 课时作业
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考点 铜及其化合物
4．工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收(填字母序号)。 a．浓硫酸 b．稀硝酸 c．NaOH 溶液 d．氨水 (2)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。
2018届高考化学大一轮复习课件第三章金属及其化合物3-2-1(共49张)
第25页，共49页。
3．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大
差异性，下列物质能用于证明两者存在较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水
A．①④
B．①②③
C．①③
D．②③④
解析：Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能；Mg 能在 CO2 中 燃烧而 Al 不能。
第9页，共49页。
(4)铝热反应
①原理
铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如
高温
高温
Fe2O3 ＋ 2Al ===== ______________ 、 Cr2O3 ＋ 2Al =====
高温 ______________、3Co3O4＋8Al=====______________等。
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第13页，共49页。
1．银白色 很好 良好
答案
2．第 3 周期ⅢA 族
硅 化合
△
△
3．(1)4Al＋3O2=====2Al2O3 2Al＋3Cl2=====2AlCl3 2Al＋
△ 3S=====Al2S3
(2)①钝化
SO2
NO2
②Al＋NO－3 ＋4H＋===Al3＋
＋NO↑＋2H2O ③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
点燃 Mg(OH)2＋H2↑ 2Mg＋CO2=====2MgO＋C
第15页，共49页。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。( ) 2．能用铝槽车储运浓 H2SO4 与浓 HNO3，是因为铝的化学性 质稳定，不与浓 H2SO4、浓 HNO3 反应。( ) 3．铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应 时，氢氧化钠作氧化剂。( ) 4．铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。( ) 5．金属镁在空气中燃烧可生成 MgO 和 Mg3N2。( )
高三化学高考备考一轮复习专题金属材料和金属矿物的开发利用课件
Cu＋H2O Cu2O＋H2==△===
2Cu＋H2O
4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
反应①的化学方程式：___C__u_(O__H_)_2_=_=△_=_=_=_C_u_O__＋__H_2_O______。 反应②的离子方程式：___C__u_(O__H_)_2＋__2_H__＋_=_=_=_C__u_2＋__＋__2_H_2_O________。
4.铜盐
(1)碱式碳酸铜 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结 果，其受热分解的化学方程式为__C_u_2_(_O_H__)2_C_O__3=_=_△=__=_=_2_C_u_O_＋ __C__O_2_↑__＋__H_2_O_。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称__蓝__矾__或__胆__矾__。 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变_蓝___色(生成CuSO4·5H2O)，无水CuSO4只能 作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂或干燥。 ③铜盐溶液有毒，因为Cu2＋是一种重金属离子，能使蛋白质变性而失去生理 活性。
3.某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3 mol·L－1的稀硝酸遇铜片短时间内无 明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明 显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：
已知：NO2 易溶于水，可部分发生反应 2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3。下列说法
正确的是( D )
1.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不 同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀 硫酸发生反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。为探究反应后的红色固 体的成分，他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu2O 假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
高考化学金属材料及金属矿物的开发利用一轮复习(解析版)
金属材料及金属矿物的开发利用【考情分析】高考对讲内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯以及在日常生活、生产中的应用为主。
以金属及其化合物化工生产为背景的工艺流程题和综合实验题是考查的热点。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析:认识铝与强酸、强碱的反应及其化合物的两性,理解铝及其化合物的性质。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于证据对金属材料性质提出可能的假设,通过分析推理加以证实,能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识:能对金属的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。
【网络构建】【知识梳理】智能点一铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3（铜绿的生成）。
②化学方程式：2Cu＋S Cu2S。
③与氧化性酸反应a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
④与盐溶液反应(写离子方程式)a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．氧化铜和氧化亚铜H2＋CuO Cu＋H2O H2＋Cu2O2Cu＋H2O高温2质为Cu2O，否则为Cu。
反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用：反应①的化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O；反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
4．铜盐(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第13讲金属材料及金属矿物的开发利用课件新人教版
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题组 1 2
3
4
2．(2019·江西九江质检)下列说法正确的是( B )
A．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al 不涉及氧化还原反应
D．
解析： 电解 NaCl 溶液生成 NaOH、H2 和 Cl2，得不到单质钠，A 错误；电解熔融 Al2O3 发生的是氧化还原反应，C 错误；工业上冶 炼镁是电解熔融 MgCl2 而不是 MgO，D 错误。
39.0 g，则合金中 Cu 的质量分数为___8_3_._1_%___。
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题组 1
2
3
[集训 3] 有三种镁铝合金样品①、②、③(组分比例不一定相同)。 三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究： (1)第一位同学取样品①m1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过 滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、 烘干、灼烧，得到固体质量仍为 m1 g。则合金中镁的质量分数为 __________(小数点后保留 2 位)。 (2)第二位同学取样品②m2g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶 解 ， 标 准 状 况 下 得 到 气 体 体 积 为 V L ， 则 m2 的 取 值 范 围 是 __________(结果化为最简分数)。
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na 97.81 883
Al 660 2 467
Cu 1 038 2 567
Fe 1 535 2 750
答案： (1)Na—Cu，Na—Fe (2)要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金 属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。
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题组 1 2
高考复习#衡中金榜课件3-13第13讲 金属材料与金属矿物的开发利用
衡中金榜 大一轮复习 · 化学 2．常见金属材料 黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金 金属材料—有色金属材料：除黑色金属以外的其他金 属及其合金 (1)重要的黑色金属材料——钢 ①钢是用量最大、用途最广的合金。
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衡中金榜 大一轮复习 · 化学 (2)有色金属材料——铜和铝。 ①我国使用最早的合金是青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜。 ②铝合金。
考点一 金属材料与金属矿物的开发利用
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衡中金榜 大一轮复习 · 化学
[基础梳理] 1．合金 (1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具 有 金属特性 的物质。 (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。 ①熔点：一般比它的各成分金属的低； ②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
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衡中金榜 大一轮复习 · 化学
(3)铜盐
①Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被 锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3==△===2CuO＋H2O＋CO2↑。
②CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称 蓝矾
为
CuSO4·5H2O==△===CuSO4＋5H2O
衡中金榜
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第13讲 金属材料与金属矿物的开发利用
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考点一 考点二 衡中作业
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衡中金榜 大一轮复习 · 化学
1．了解常见金属活动顺序。2.了解合金的概念及重要应用。3.了解铜及其重 要化合物的主要性质及其应用。
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衡中金榜 大一轮复习 · 化学
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高考化学大一轮学考复习考点突破第三章第13讲金属材料及金属矿物的开发利用课件新人教版
C.消耗硫酸的质量相同 D.生成硫酸亚铁的质量相同
制备1 mol Cu需要1 mol CuO，而H2还原CuO时需要先用H2排除体系内的 空气，冷却时也需要继续通H2，因此需要H2的量远大于1 mol，即消耗的 Fe、H2SO4均比第②种方法多。
5.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜 的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
第三章 金属及其化合物
第13讲 金属材料及金属矿物的开发利用
考纲要求 1.了解常见金属活动顺序。 2.了解合金的概念及重要应用。 3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
内容索引
考点一 铜及其化合物 考点二 金属材料与金属矿物的开发利用 微专题14 定量测定合金组成的两种方法 考能提升 探究高考 明确考向 课时作业
足量金属粉末 ↓②
孔雀石 ―粉―碎――加―过操―量―作―稀a―硫――酸―①→ 溶液 → Cu (1)反应①能观察到的现象是__固__体__逐__渐__消__失__，__溶__液__由__无__色__变__成__蓝__色__，____ _有__气__泡__产__生___，有关反应的化学方程式为__C_u_2_(O__H_)_2_C_O_3_＋__2_H_2_S_O__4=_=__=__ _2_C_u_S_O__4_＋__C_O_2_↑__＋__3_H_2_O___。 答案 解析
CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确； 工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。
2.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋ 发生反应： Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说 法中正确的是 答案 解析 A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O B.溶液中最终可能有紫红色固体出现 C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度 D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解
高三化学第一轮复习金属材料与矿物ppt文档
(1)铝合金的熔点比纯铝的高。
(× )
(2)合金材料中不可能含有非金属元素。
(× )
(3)云南鲁甸地震灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金。( √ )
(4)合金中的金属元素以化合物的形式存在。
(×)
(5)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。
(× )
2．将下列合金与其用途连线 ①青铜 ②铬镍合金 ③低碳钢 ④铝合金
D．Al、Cu、Mg、Si、( Mn )
硬铝中一定含有 Al，样品加入足量稀盐酸后有难溶物存在，说
明有金属活动性在 H 之后的金属或非金属存在，再加入浓 NaOH
溶液后有气体生成和难溶物存在，根据题目信息可知硬铝样品中
含有 Si，最终的难溶物为 Cu，D 项中含有上述三种物质。
考点二 | 金属的冶炼 [教材知识层面]
考点一 合金和常见的金属材料 [教材知识层面]
合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成 的具有金属特性的物质。
(2)性能： ①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 低 ；
②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 大 。
2．常见金属材料 (1)黑色金属材料——钢铁。 ① 钢 是用量最大，用途最广的合金。
3．金属的冶炼方法
(1)热分解法：
加热分解 HgO 和 Ag2O 的化学方程式分别为：
△
△
2HgO====2Hg＋O2↑；2Ag2O ====4Ag＋O2↑。
(2)热还原法： ①焦炭还原法：
用 C 还原 CuO 的化学方程式： 高温
C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ 。
②一氧化碳还原法：
工业上炼铁的反应原理： 高温
②
(2)有色金属材料——铜和铝。 ①我国使用最早的合金是青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜。
近年高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第13讲金属材料及金属矿物的开发利用学案(2021年整理)
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第13讲金属材料及金属矿物的开发利用考纲要求1。
了解常见金属活动顺序。
2。
了解合金的概念及重要应用.3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
（2）化学性质①常温下,铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的____________。
有关化学方程式____________________________________________________________________________________________________________ _____。
②写出下列化学方程式:铜在空气中加热：______________________________________________________________；铜丝在硫蒸气中反应：____________________________________________________________。
答案①铜锈2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH）2CO3②2Cu＋O2=====，△2CuO 2Cu＋S错误!Cu2S2．铜的重要化合物（1）Cu2（OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式：Cu2(OH）2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu2(OH）2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。
高考化学一轮综合复习第三章金属及其化合物第13讲金属材料及金属矿物的开发利用练习(2021年整理)
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第13讲金属材料及金属矿物的开发利用考纲要求1。
了解常见金属活动顺序。
2.了解合金的概念及重要应用。
3。
了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一铜及其化合物1．单质铜（1）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性.（2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的____________。
有关化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________ __。
②写出下列化学方程式:铜在空气中加热:______________________________________________________________;铜丝在硫蒸气中反应:____________________________________________________________。
答案①铜锈2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH）2CO3②2Cu＋O2错误!2CuO 2Cu＋S错误!Cu2S2．铜的重要化合物(1)Cu2（OH）2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式:Cu2(OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O，可溶于稀硫酸,离子方程式：Cu2（OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。
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深度思考 正误判断，正确的打“√”，错误的打“2( × ) (2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( × ) (3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( √ ) (4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( √ ) (5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( × ) (6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈( × ) (7)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2( × ) (8)铜是导电性最好的金属材料( × )
第三章 金属及其化合物
第13讲 金属材料及金属矿物的开发利用
考纲要求 1.了解常见金属活动顺序。 2.了解合金的概念及重要应用。 3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
内容索引
考点一 铜及其化合物 考点二 金属材料与金属矿物的开发利用 微专题14 定量测定合金组成的两种方法 考能提升 探究高考 明确考向 课时作业
C.消耗硫酸的质量相同D.生成硫酸亚铁的质量相同
制备1 mol Cu需要1 mol CuO，而H2还原CuO时需要先用H2排除体系内的 空气，冷却时也需要继续通H2，因此需要H2的量远大于1 mol，即消耗的 Fe、H2SO4均比第②种方法多。
5.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的 方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
题组二 铜的冶炼方法
4.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种
①途F径e―：H―2S―O→4 H2―C―u→O Cu ②CuO―H―2S―O→4 CuSO4―F―e→Cu
答案 解析
若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是
A.消耗氧化铜的质量相同B.消耗铁的质量相同
CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确； 工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。
2.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋ 发生反应： Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说 法中正确的是 答案 解析 A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O B.溶液中最终可能有紫红色固体出现 C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度 D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解
解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解CuO、Cu2O 和单质Cu，因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。
3.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在 40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧， 跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 答案 解析 A.这里的“另一种反应物”具有还原性 B.CuH可作氧化剂，还原剂 C.CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧) D.CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温) C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。
解题探究
题组一 铜及其化合物的性质和应用 1.铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜 矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。 下列说法不正确的是 答案 解析 A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C.工业上常采用电解法制取粗铜 D.在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S
足量金属粉末 ↓②
孔雀石 ―粉―碎――加―过操―量―作―稀a―硫――酸―①→ 溶液 → Cu (1)反应①能观察到的现象是___固__体__逐__渐__消__失__，__溶__液__由__无__色__变__成__蓝__色__，___ _有__气__泡__产__生___，有关反应的化学方程式为__C_u_2_(_O_H__)2_C_O__3＋__2_H__2S__O_4_=_=_=__ _2_C__u_S_O_4_＋__C_O__2↑__＋__3_H__2O___。 答案 解析
练后反思
(1)＋1价的铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。 (2)＋1价铜，在酸性条件下能发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，利用这一原 理可区别Cu和Cu2O。向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色， 则 该 红 色 物 质 为 Cu2O ， 否 则 为 Cu 。 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cu2O ＋ H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O。
(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为_4_C__u_O_=_高=_=_温=__=_ 2Cu2O＋O2↑ 。
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末 ，化学方程式为 __C_u_S_O_4_·_5_H_2_O_=_=△_=__=_C__u_S_O_4_＋__5_H_2_O__。
考点一 铜及其化合物
知识梳理
1.单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质
①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀， 在 其 表 面 逐 渐 形 成 一 层 绿 色 的 ___铜__锈_ 。 有 关 化 学 方 程 式 _H_2_O__=2_=C_=u_C＋_u_2O_(_O2＋_H_)C_2_COO2＋3 ____________________。
②铜写 在出空下气列中化加学热方：程__2式_C_u：_＋__O_2_=_=△_=_=_2_C__u_O__； 铜丝在硫蒸气中反应：__2_C_u_＋__S_=_=△_=_=__C_u_2S___。
2.铜的重要化合物
(1)Cu2(OH)2CO3的名称为 碱式碳酸铜 ，是铜绿、孔雀石的主要成分，受 热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：_C_u_2_(_O_H__)2_C_O__3=_=_△_=_=_2_C_u_O__＋__ CO2↑＋H2O ，可溶于稀硫酸，离子方程式：_C_u_2_(O__H_)_2_C_O_3_＋__4_H__＋_=_=_=__ 2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 。