广东省佛山市高明区第一中学高三化学：晚练(10)(含答案)

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广东省佛山市第一中学2022届高三化学10月月考试题(含解析)

答案选A。
9.环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷 ( )是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 与C3H4是同系物
B. 一氯代物只有一种
C. 与环丁烯互为同分异构体
D. 所有碳原子可能都处于同一平面
【答案】C
【解析】
【分析】
二环[1.1.0]丁烷 ( )的分子式为：C4H6，碳碳键均为单键。
2.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（）
A. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
【答案】D
【解析】
A．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故A错误；B、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故C错误；D、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是氧化物如 Al2O3，故D正确；故选D。
C. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4++OH- NH3·H2O
【答案】C
【解析】
A.铜片与稀硝酸的还原产物为NO：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

广东省佛山一中高三10月月考(化学).doc

广东省佛山一中高三10月月考（化学）试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项：可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分选择题（共40分）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。

共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．下列叙述正确的是A ．146C 和147N 的质量数相同，中子数不同B ．2814Si 和2914Si 的质子数相同，是同一种核素 C ．Na 和K 属于I A 族元素，Na 的金属性比K 强D ．Cl 和Br 属于VII A 族元素，两原子核外电子数之差为8 2．下列有关化工生产的说法正确的是 A ．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B ．电解饱和食盐水溶液制取金属钠C ．SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率D ．用98.3%的浓H 2SO 4吸收SO 3，目的是防止形成酸雾，使SO 3吸收完全 3．下列事实的解释正确的是A ．浓H 2SO 4和浓盐酸混合可制HCl 气体，是利用了浓H 2SO 4的强酸性B ．SO 2使溴水褪色，是利用了SO 2的漂白性C ．将SO 2、SO 3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有BaSO 4生成D ．反应“CuSO 4+H 2S = CuS↓+H 2SO 4”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理 4．现有钠、镁、铝各1mol ，分别与100mL 5.0mol/L 盐酸充分反应后，所得同温、同压下的H 2体积关系正确的是A ．产生H 2体积相等B ．铝产生H 2最多，钠产生H 2最少C ．钠产生H 2最多，铝产生H 2最少D ．钠产生H 2最多，镁、铝产生H 2相等 5．在测定卤素互化物BrF 3（液态）电导时，发现导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。

【广东省佛山市高明区第一中学】2017届高三：周三晚练化学试卷(七)

．氨基乙酸与氨基丙酸混合物脱水仅生成种二肽B．和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）③实验前后称得D 装置增重8.8 g ，则此铁红中铁的质最分数是___________。

27．（15分）24CoC O 是制备金属钴的原料。

利用含钴废料（主要成分为23Co O ，含少量23Fe O 、23Al O 、CaO 、MgO 、碳及有机物等）制取24CoC O 的工艺流程如下：（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中3+Co 转化为2+Co ，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40~50 ℃加入22H O 溶液，其目的是_____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80~85 ℃，加入23Na CO 溶液，调pH 至5，“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中()2+-5c Ca =1010mol/L ⨯．，则()2+c Mg 为________［已知()-112Ksp MgF =73510⨯．、()-102Ksp CaF =10510⨯．］（6）为测定制得的24CoC O 产品的纯度，现称取1.00 g 样品，将其用适当试剂转化为草酸铵4224NH C []O (）溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L 高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00 mL ，该产品的纯度为_______________。

28．（14分）一定量的CH 4在恒压密闭容器中发生反应：()()()42 2CH g C s H g −−→+←−−。

平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31 kJ/mol 、395.00 kJ/mol 、285.80 kJ/mol ，则该反应的反应热△H=__________。

【广东省佛山市高明区第一中学】2017届高三：周三晚练化学试卷(五)

A．单质的沸点：Z＞W
B．简单离子半径：X＞W
C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13．25℃时，用0.1000 溶液分别滴定20.00ml0.1000 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．1 mol 与1mol 充分反应，电子转移数为3NA
C．常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D．常温常压下，46g的和混合气体含有的原子数为3NA
10．用电化学法制备的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入溶液，b口导入溶液，下列叙述正确的是（）
A．通电后阳极区溶液pH增大
B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗溶液的体积相等
C． =10.00mL时，醋酸溶液中
D． =20.00mL时，两溶液中
28．（14分）铈元素（）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
（1）雾霾中含有大量的污染物，可以被溶液吸收，生成、（二者物质的量之比为1:1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
广东省佛山市高明区第一中学2017届高三：周三晚练化学试卷（五）
可能用到的相对原子质量：：1、：12、：14、：16、：64
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
选项
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性质
实际应用
A
具有漂白性
可用于食品增白
B
熔点高
可用于制作耐高温仪器
C

【广东省佛山市高明区第一中学】2017届高三：周三晚练化学试卷(二)

广东省佛山市高明区第一中学2017届高三：周三晚练化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 N ：14 Na ：23 S ：32 Fe ：56 Cu ：64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气。

按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是（） A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②2．下列有关物质的性质与用途有对应关系的是（） A ．Si 有良好的半导体性能，可以用于制备光导纤维 B ．氨气具有还原性，可用作制冷剂C ．22Na O 呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D ．明矾水解形成()3Al OH 胶体，可用作水处理中的净水剂 3．下列有关A N 的说法正确的是（）A ．标准状况下，将2.24 L 2Cl 溶于水，可得到HC1O 分子的数目是0.l A NB ．A N 个()3Fe OH 胶体粒子的质量为107 gC ．8.0 g 2Cu S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.l A ND ．2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.l A N 到0.2A N 之间 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A ．在0.01 ()2mol-L-1Ba OH 溶液中：3+Al 、+4NH 、-3NO 、-3HCO B ．0.1 mol/L 的2FeCl 溶液中：+H 、3+Al 、2-4SO 、-ClO C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：+4NH 、+K 、-Cl 、-ID ．由水电离产生的()+-3c H =l l0mol/L ⨯的溶液中：+Na 、2+Ba 、-3NO 、-Cl5．下列离子方程式书写正确的是（）A ．()42NaAl SO 溶液中滴加()2Ba OH 直至2-4SO 沉淀完全：()322443263323Al OH SO Ba Al OH BaSO +--++++=↓+↓B ．4NH HS 溶液与少量的NaOH 溶液反应：+-432NH +OH =NH H OC ．稀24H SO 和223Na S O 溶液共热：2-+-2322-S O +2H =SO +S +H OD ．该反应可自发进行10．有机物M 的结构简式如图所示。

广东省佛山一中高三化学上学期模拟试卷(一)(含解析)-人教版高三全册化学试题

2015-2016学年广东省佛山一中高三模拟化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2．下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg2：3Mg2+2Fe3+═2Fe3+3Mg2+5．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S+O2═SO2+H2O△H12H2S+SO2═S2+2H2O△H2H2S+O2═S+H2O△H32S═S2△H4则△H4的正确表达式为A．△H4=B．△H4=C．△H4=D．△H4=7．室温时，M2⇌M2++2OH﹣K sp=a，c=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于A．lg B．lg C．14+lg D．14+lg二、非选择题必考题8．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/ 水中溶解性正丁醇117.2 0.810 9 微溶正丁醛75.7 0.801 7 微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由．加入沸石的作用是．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是．上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是．分液漏斗使用前必须进行的操作是．a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层．反应温度应保持在90～95℃，其原因是．本实验中，正丁醛的产率为%．9．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌、Mn、Ni等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是．反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有．反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是．反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于．10．在1.0L密闭容器中放入0.10molA，在一定温度进行如下反应：A⇌B+C△H=+85.1kJ•mol﹣1，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：时间t/h 0 1 2 48 16 20 2530总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.549.509.529.539.53回答下列问题：欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为．由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α的表达式为．平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K ．①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n，n总= mol，n= mol．②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= ；．反应时间t/h0 4 8 16c/ 0.100.0065a 0.026分析该反应中反应物的浓度c变化与时间间隔的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c为mol•L﹣1．二.选考题[化学--选修2：化学与技术]11．〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图所示．回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是．图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺．①图中产物的化学式分别为A ，B ．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是．[化学--选修3：物质结构与性质]12．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：D2+的价层电子排布图为．四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是．A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为；D的配位数为；②列式计算该晶体的密度g•cm﹣3．A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是．[化学--选修5：有机化学基础]13．丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料．实验室合成香豆素的路径如下：香豆素的分子式为，中含氧官能团的名称．与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为．反应①、②的反应类型依次是．反应④的化学方程式是．Ⅴ是的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．则Ⅴ的结构简式为．一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为．2015-2016学年广东省佛山一中高三模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【考点】电解质与非电解质；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．【分析】A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐工业产品；C．石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；D．氯化铝是共价化合物，不导电．【解答】解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故B正确；C．石油的分馏属于物理变化，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，不能电解冶炼铝单质，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是电解质的概念、硅酸盐概念、物理变化与化学变化，电解原理等，难度不大．2．下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯【考点】苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；【解答】解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C 正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；【点评】本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，四氯化碳为液态；B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；C、求出铁的物质的量和氯气的物质的量，然后判断两者反应的量的情况；D、水溶液中水中也含氧原子．【解答】解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、12.4g白磷分子的物质的量是=0.1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，所以0.1mol白磷分子中含有0.6molP﹣P键，含有P﹣P共价键数目为0.6N A，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，由于与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉应消耗0.15mol 氯气，而标况下2.24L氯气的物质的量才是0.1mol，故氯气不足，铁粉过量，故应根据氯气的量来计算转移的电子的情况，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；D、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg2：3Mg2+2Fe3+═2Fe3+3Mg2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．【解答】解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg2的离子反应为3Mg2+2Fe3+═3Mg2++2Fe3，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．5．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，Ni/NiCl2作正极，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，钠离子向正极移动．【解答】解：A．负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl ﹣，所以该原电池中有氯化钠生成，故A正确；B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B错误；C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C正确；D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D正确；故选B．【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S+O2═SO2+H2O△H12H2S+SO2═S2+2H2O△H2H2S+O2═S+H2O△H32S═S2△H4则△H4的正确表达式为A．△H4=B．△H4=C．△H4=D．△H4=【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．【解答】解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=，故选A．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．7．室温时，M2⇌M2++2OH﹣K sp=a，c=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于A．lg B．lg C．14+lg D．14+lg【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据Ksp=cc2表达式和题干K sp=a，C=b mol•L﹣1，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；【解答】解：室温时，M2⇌M2++2OH﹣，已知K sp=a，c=b mol•L﹣1，则c==mol•L﹣1，所以c==mol•L﹣1，则pH=﹣lgc=14+lg；故选C．【点评】本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算，题目难度不大，注意对Ksp含义的理解．二、非选择题必考题8．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/ 水中溶解性正丁醇117.2 0.810 9 微溶正丁醛75.7 0.801 7 微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．加入沸石的作用是防止液体暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．分液漏斗使用前必须进行的操作是 c ．a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层．反应温度应保持在90～95℃，其原因是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化．本实验中，正丁醛的产率为51.3 %．【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成．【专题】实验分析题；有机实验综合．【分析】本题以正丁醇的氧化为载体，考查了浓硫酸稀释方法、液体混合加热利用沸石防暴沸的措施，涉及反应后的混合物的分离操作，主要是分液及蒸馏操作要点，利用原子守恒计算产率等，据此分析作答；不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；分液漏斗上有活塞，有活塞的仪器一般要检验是否漏液；由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算．【解答】解：不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人，故答案为：不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人；沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率，故答案为：防止液体暴沸；冷却后补加；B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；分液漏斗使用前必须检查是否漏水，应选c，故答案为：c；因为正丁醛的密度是0.801 7g•cm﹣3，比水轻，水层在下层，故答案为：下；反应温度应保持在90～95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化，故答案为：为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化；按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g×=3.9g，实际产量是2.0g，产率为：×100%=51.3%，故答案为：51.3．【点评】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握．9．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌、Mn、Ni等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍．反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；．反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于 1 ．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据题意，Ni不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，根据MnO4﹣+具有氧化性，能将Fe2+和Mn2+氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍．检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；根据关系式ZnCO3•xZn2～ZnO来计算．【解答】解：根据题意，Ni不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，故答案为：置换反应；镍；由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；根据关系式ZnCO3•xZn2 ～ZnO125+99x 8111.2g 8.1g解得：x=1故答案为：1．【点评】本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能力，难度中等．10．在1.0L密闭容器中放入0.10molA，在一定温度进行如下反应：A⇌B+C△H=+85.1kJ•mol﹣1，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：时间t/h 0 1 2 48 16 20 2530总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.549.509.529.539.53回答下列问题：欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α的表达式为×100%．平衡时A的转化率为94.1% ，列式并计算反应的平衡常数K 1.5mol/L ．①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n，n总=mol，n= 0.10×mol．②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 0.051 ；．反应时间t/h0 4 8 16c/ 0.10a 0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c变化与时间间隔的规律，得出的结论是每隔4h，A的浓度减小一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c为0.013 mol•L﹣1．【考点】化学平衡的计算．【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率；相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的A的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数；①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；②依据平衡A的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律；【解答】解：在一定温度进行如下反应：A⇌B+C△H=+85.1kJ•mol﹣1，反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；故答案：升高温度、降低压强；反应前后气体物质的量增大等于反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A 的转化率α的表达式=×100%；平衡时A的转化率=×100%=94.1%，依据化学平衡三段式列式得到；A⇌B+C起始量 0.10 0 0变化量0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%平衡量0.10 0.10×94.1% 0.10×94.1%K===1.5mol/L故答案为×100%；94.1%； 1.5mol/L；①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n，依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=；A⇌B+C起始量 0.10 0 0变化量 x x x某时刻量 0.10﹣x x x：0.10=P：P0x=n=0.10﹣=0.10×mol；故答案为：；0.10×；②n=0.10×=0.10×=0.051mol所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c减少约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c==0.013mol/L；故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013．【点评】本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，题目难度中等．二.选考题[化学--选修2：化学与技术]11．〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图所示．回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是锌，电解质的主要成分是NH4Cl ，正极发生的主要反应是MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺．①图中产物的化学式分别为A ZnCl2，B NH4Cl ．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是H2．【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．【解答】解：根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl2 NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2【点评】本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．[化学--选修3：物质结构与性质]12．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：D2+的价层电子排布图为．四种元素中第一电离能最小的是K ，电负性最大的是 F ．A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为K2NiF4；D的配位数为 6 ；②列式计算该晶体的密度 3.4 g•cm﹣3．A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有离子键、配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣．。

广东省佛山市高明区高三化学上学期晚练试题(6)(new)

广东省佛山市高明区2018届高三化学上学期晚练试题（6）7．2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行.能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油8．N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A．1。

0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯(单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0。

1N AD．标准状况下，6。

72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 ： 2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl－△SO2↑ +Cl2↑ +H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑ +3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2++3OH－+Al3++2SO42－==2BaSO4↓ +Al（OH）3↓10．下列溶液中通入SO2气体，一定不会产生沉淀的是( ）A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3）2 C．Na2S D．BaCl211．下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。

下列操作正确的是( ）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C．a通入NH3,然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉12．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

广东省佛山市高明区第一中学2018届高三上学期晚练(3)化学试题

化学晚练相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①0.1 mol·L －1NaHSO 4溶液中，阳离子数目之和为0.3N A②1 mol Cl 2完全溶于水转移电子数为N A③1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A ④1 L 0.1 mol·L －1Na 2CO 3 mol·L－1溶液中所含氧原子数目为0.3 N A⑤25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaHCO 3溶液中水电离出的OH －的数目为0.01 N A A ．①③⑤B ．只有⑤C ．④⑤D ．②⑤2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na +、SO 42-、NO 3-、Mg 2+②pH=11的溶液中：23CO -、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、23SO - ③水电离的H +浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl －、23CO -、NO 3－、23SO -④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、24SO -⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、24SO -⑥中性溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3－、Cl －A ．①③⑤B ．②④C ．①②④D ．②④⑥3．在25 ℃时，将a g NH 3完全溶于水,得到V mL pH ＝8的氨水,假设该氨水的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为ω，其中含NH ＋4的物质的量为b mol ，下列叙述中一定正确的是 A ．溶质的质量分数为ω＝a Vρ－a×100% B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000 a 17 V mol·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol· L －1 D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω4．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水 ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 A ．②③B ．①③④C ．②④D ．②③④5．下列条件的离子反应方程式不正确．．．的是 A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Mg 2+ +2HCO 3－+ 4OH －= Mg(OH)2↓ + 2CO 32－+2H 2OB ．FeBr 2溶液中通入等物质的量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2，紫色褪去：2MnO 4－+H 2O 2+6H +=2Mn 2++3O 2↑+4H 2OD ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O= 4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑6．已知28S O n -离子离子和H 2O 2一样含过氧键，因此也有强氧化性，28S O n -离子在一定条件下可把2Mn +氧化成4MnO -离子，若反应后28S O n -离子变成24SO -；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则28S O n -中的n 值和S 的化合价是A ．2，+7B ．2，+6C ．4，+7D ．4，+67．已知NH 4CuSO 3与足量的3 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成； ②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。

广东省佛山市高明区第一中学2023-2024学年高二下学期第一次大考化学试卷(含答案)

2023-2024学年下学期高明一中第一次大考高二化学本试卷共7页。

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必要填写答题卡上的有关项目。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答案涂在答题卷相应的位置上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔盒涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4．请考生保持答题卷的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分，第11~16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法正确的是（）A ．基态O 原子核外电子的运动状态有8种B ．电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱C ．氢键（X-H ……Y ）中的三原子均在一条直线上D ．第一电离能的大小可分别作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据2．下列化学用语或图示表达不正确的是（）A ．的结构式：B ．基态硫原子的轨道表示式：C ．的电子式：D ．官能团名称：酯基3．价层电子对斥理论可以预测某些微粒的空间结构。

下列说法正确的是（）A ．为非极性分子B ．号与的键角相等C ．的空间构型为直线型D ．的价层电子对互斥模型为V 形2N N N≡2CO 3BF 23SO -23CO -2SO 2H S4．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A ．烟花绚丽多彩，与电子跃迁有关B ．是一种绿色增氧剂，属于共价化合物C ．5G 技术中使用的光导纤维的主要成分为非极性分子D ．全氟烷基物质稳定性强，是因为其中的C —F 键的键能很大5．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是（）A ．干冰中只存在范德华力不存在氢键B ．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体C ．干冰比冰的熔点低D ．冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子6．下列说法正确的是（）A ．和互为同系物B ．联苯（）属于芳香烃，其一溴代物有4种C ．2-丁炔和乙烯基乙炔（）中所有碳原子均处于一条直线D ．1，1-联环戊烯（）与以物质的量之比为1：1加成时，加成产物有2种7．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，石墨炔是继富勒烯、石墨烯之后又-种新的全碳纳米结构材料，具有较好的化学稳定性和半导体性质，是碳材料科学的一大进步。

一中学2017届高三化学：周三晚练(10)(附答案)

广东省佛山市高明区第一中学2017届高三化学周三晚练（10）可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Cl-35.5，I-127，Cu-64，Sr-88，Ca-40，Mg-247.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性D．汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．20 g D2O含有的中子数为8 N AB．25℃时，1 L pH=2的H2SO3溶液中所含H+数为0.01 N AC．标准状况下，22.4LCH3OH中含有的共价键数为5N AD．0.1mol Cl2溶于水，转移电子数目为0.1 N A9.有机物常用作合成中间体。

下列有关该有机物的叙述中正确的是A．可由丙烯与Cl2发生加成反应制得B．分子式为C5H10Cl2C．还有3种同分异构体D．分子中所有碳原子不可能共平面10.下列实验操作能达到预期实验目的的是所示，下列说法正确的是A．a为电源的负极B．右侧电极反应式为：2NO-2+6e－+ 4H+＝N2↑+4OH－C．电池工作一段时间后，溶液中NO-2的浓度不变D．每通过3mol电子，最多处理0.5 molNH4+12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，X原子的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法错误．．的是A ．单质的沸点：Y>W>ZB ．离子半径：X<YC ．气态氢化物的稳定性：W>YD ．W 与X 可形成离子化合物13.常温下，向0.1mol•L －1 Na 2A 溶液中，不断通入HCl 。

H 2A 、HA －、A 2－在溶液中所占物质的量分数（δ）与pOH 的关系如图所示，下列说法正确的是A ．H 2A 的第二级电离平衡常数为10 10 mol•L －1B ．随着HCl 的通入，c （H +）c （H 2A ）先减小后增大 C ．当溶液呈中性时：c （Na +）=c （HA －）+2c （A 2－） D ．将等浓度等体积的Na 2A 与H 2A 溶液混合后，溶液显碱性26．某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提溴。

广东高明一中2025届化学高三第一学期期末考试模拟试题含解析

广东高明一中2025届化学高三第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。

在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（）A．氧气B．二氧化碳C．空气D．氮气2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaCl(aq) Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)3、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。

下列说法正确的是（）A．图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B．图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动C．图甲中M电极反应式：CO(NH2)2 +5H2O -14e− = CO2+2NO2+14H+D．当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g4、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。

向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（）A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)5、化学与生产、生活息息相关。

广东省佛山一中2025届化学高三第一学期期末复习检测试题含解析

广东省佛山一中2025届化学高三第一学期期末复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、一种水基二次电池原理为()0.252520.25+x 2522xZn+Zn V O yH O Zn V O zH O+y-z H O ⋅⋅放电充电，电解液为含Zn 2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。

下列说法正确的是（） A ．放电时，Zn 2+脱离插层B ．放电时，溶液中Zn 2+浓度一直减小C ．充电时，电子由0.25252Zn V O yH O ⋅层经电解质溶液流向0.25+x 252Zn V O zH O ⋅层D ．充电时，阳极发生电极反应：()-2+0.25+x 25220.25252Zn V O zH O+y-z H O-2xeZn V O yH O+xZn ⋅⋅2、甲胺(CH 3NH 2)的性质与氨气相似。

已知p K b =－lg K b ，p K b (CH 3NH 2·H 2O)=3.4，p K b (NH 3·H 2O)=4.8。

常温下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L －1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L －1的稀硫酸，溶液中c (OH -)的负对数pOH=－lg c (OH -)］与所加稀硫酸溶液的体积(V )的关系如图所示。

广东省佛山市高明区高三化学上学期晚练试题(5)

广东省佛山市高明区2018届高三化学上学期晚练试题（5）7．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaOH溶液中滴加AlCl3溶液： Al3++3OH－= Al(OH)3↓B．将足量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－+HCO3－= CO32－+H2OC．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O= HClO+HSO3－D．向NaHCO3溶液中加入足量Ca (OH)2：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1mol AlCl3中含有的Cl－数目为0.3N AB．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 N AC．1L 1mol·L－1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2 N A D．10g H218O含有的中子数为5N A 9．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）10．下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（）A．元素对应的离子半径：Z>M>R>WB．X的最高正价含氧酸浓溶液，应保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应11．向某含有HSO3－、SiO32－、HCO3－、I－、SO42－、K+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A．整个过程共发生3个氧化还原反应 B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液c(K+)<c(I－) D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生12．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（）A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：（）27．（15分）按要求写出符合下列要求的化学方程式或离子方程式：(1)用化合反应制取Fe (OH)3的化学方程式：__________ ___。

2020届广东省佛山市一中高三上学期10月月考试化学试卷及答案

2020届广东省佛山市一中高三上学期10月月考试化学试卷(含答案)本试卷共8页，24题。

全卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷选择题一、选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．硅胶作袋装食品的干燥剂2．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3．华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是A．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象B．“甘之如饴”，说明糖类均有甜味C．“凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10 L pH＝1的H2SO4溶液中含H＋离子数为2NAB．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NAC．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NAD ．11.2 L （标准状况）Cl 2 溶于水，溶液中Cl －、ClO －和HClO 的微粒数之和为N A5．常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在：K ＋、Fe 2＋、Cl －、Br －、SCN －B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液中可以大量存在：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3 C ．在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 2－3、AlO －2、SiO 2－3、S2－、Na ＋ D ．加水稀释时 c (OH －)/c (H ＋)值增大的溶液中可以大量存在：MnO －4、CO 2－3、K ＋、NH ＋46．下列说法正确的是A ．蒸馏法是海水淡化的常用方法B ．水垢中的CaSO 4可用醋酸除去C ．糖类、油脂、蛋白质都可以水解D ．沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀7．下列离子方程式正确的是A ．铜片与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3–+8H +=3Cu 2++2NO 2↑+4H 2OB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3–+OH –=CaCO 3↓+H 2OD ．用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH 4+：NH 4+ + OH – NH 3·H 2O8．下列物质的俗名与主要成分或用途不相符的一项是9．环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（）是其中一种。

2020年广东省佛山市高明第一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

2020年广东省佛山市高明第一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A. 由①、②可知：①中的盐酸过量B. 由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol ? L－1D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%参考答案：C略2. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④参考答案：A略3. 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A．④②③① B．③①②④C．①②③④ D．①③②④参考答案：略4. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液参考答案：D本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。

A项电离出H+，抑制水的电离，A项错误；B项F-水解促进水的电离，B项错误；C 项Al3+水解促进水的电离，C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。

5. 已知下列元素的原子半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A ．0.80×10－10mB ．1.10×10－10mC ．1.20×10－10mD ．0.70×10－10m参考答案：B略6. 电解100mL 含c （H +）＝0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( )A ．0.10mol/LAg +B ．0.02mol/L Zn 2+C ．0.20mol/L Cu 2+D ．0.20mol/L Pb 2+参考答案：C略7. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）A ．①②③④B ．①④③② C ．②④①③ D ．④①②③参考答案：C解析：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，反应后剩余的气体越少，则压强越小。

广东省佛山市第一中学2021-2022学年高三12月模拟考试化学试题

保密☆启用前广东省佛山一中2022届高三12月模拟考试化学试题一、选择题，共15小题，每题3分，共45分。

1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是A．即将发射的嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等C．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－43．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 4．用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A. 用装置①配制一定浓度的硫酸溶液B. 用装置②分离溶解在CCl4中的 I2C. 用装置③制备和收集少量 NH3D. 用装置④验证FeCl 3 对 H2O2分解有催化作用5．向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。

下列说法不正确的是A．当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=SO42－+2HClO+Cl－B．当b＝a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+SO42－C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量: 0<n(H+)≤2bmolD．当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和SO42－物质的量之比为：(a－b)∶b∶b 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。