第二章第一节物质的分类(正稿)

第二章第一节物质的分类（第一课时）
主备人陆郁
学习目标
知识与技能：
1.了解分类法的意义和方法。

2.掌握分类法在化学中的应用。

过程与方法：
1.用分析归纳法认识“交叉分类法”和“树状分类法”。

2.实践活动对分类法进行运用。

情感态度与价值观：
通过对分类法运用的实践活动，体验科学方法在科学研究中的价值。

先学后教
1.分类法中常用的两种分类法是和。

2.初中学习中，将元素分为元素和元素；其中Na、Mg、Al、Fe等属于元素，O、S、P、N等属于元素。

3.根据构成物质种类的多少可以把物质分为和。

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。

根据元素组成的种类可以将纯净物分为和。

而化合物又可根据其性质分为、、和。

4.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，可以把一些化学反应分为、、和四种基本类型。

【知识点一】：交叉分类法
1.某些盐的交叉分类
2.某些碱的交叉分类
Na2CO3 钠盐NaOH 强碱
Na2SO4 钾盐KOH 弱碱
K2SO4硫酸盐Mg(OH)2 可溶性碱
K2CO3碳酸盐Ba(OH)2 难溶性碱
NH3·H2O
【知识点二】：树状分类法
固固：
混合物（多种成分）液液：
气气：
金属单质：
物质（1）单质（3）
非金属单质：
一元酸________
酸（5）二元酸_____________
纯净物（2）三元酸______________
难溶碱_________
碱溶碱_________
化合物（4）正盐________
盐酸式盐______________
金属氧化物_______
氧化物
非金属氧化物______
以学定教
例1：常温常压下以下物质：①水②硫酸③氧化铜④空气⑤碳酸钙⑥水银⑦二氧化硫⑧石灰水⑨氢氧化钠⑩氨气。

（1）属于混合物的是______ _____；
（2）属于化合物的是__ ______；
（3）属于是氧化物的__ _____________；
（4）属于气体的是______ ________；
（5）属于碱的是__________________；
例2：每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种物质找出来。

（1）NaCl KCl NaClO Na2S 分类依据1：2：
（2）HClO3KClO3Cl2NaClO3 分类依据1：2：
（3）H3PO4H4SiO4HCl H2SO4 分类依据1：2：
例3．将化学反应进行分类反应类型分类依据
① H2+Cl2=== 2HCl↑ ( )
高温
②CaCO3===CaO+CO2↑ ( )
③Zn + H2SO4 ===H2↑ + ZnSO4 ( ) ____________________
④HCl + NaOH === NaCl + H2O ( )
⑤CuO+H2 ===Cu+H2O( )
⑥C+O2 === CO2↑ ( ) ______________________
⑦Ca2+ + CO32- =CaCO3↓ ( )
⑧H+ + OH- = H2O ( ) _________________________
⑨NaOH + HCl=NaCl + H2O ( )
⑩C + H2O === CO + H2 ( ) ___________________________ 思考：对化学反应还有其他的分类方法和形式吗？
例4 判断下列各种说法是否正确？为什么？
(1)非金属氧化物都是酸性氧化物。

(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

(3)氧化铁不是碱性氧化物，因为氧化铁不能和水反应生成氢氧化铁。

(4)水在电解时，阴极能生成氢气。

因为水中含有氢单质。

(5)因为硫酸(H2SO4)中含有氢分子，所以硫酸属于混合物。

【当堂训练】
1、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物
A、①②③④⑤⑥⑦⑧
B、①④⑥⑦⑧
C、①⑨
D、①④⑤⑥⑦
2、以下哪一个化合物是正盐（）
A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO3
3、下列关于氧化物的叙述中正确的是（）
A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C、碱性氧化物都能与水化合生成碱
D、酸性氧化物都能与水化合生成酸
4、在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.
【当堂反馈】
1、纯净物按照元素组成可分为_单质__和_化合物___；氧化物按照元素类别可分为__金属氧化物__和___非金属氧化物_；化学反应可为化合反应、____分解
反应__、_____复分解反应___和___置换反应__ ；盐按照___溶解性___可分为易溶性盐、可溶性盐、微溶性盐、不溶性盐等。

2、下列物质中一定属于氧化物的是()
A.含有氧元素的化合物
B.能分解出氧气的化合物
C.氧气跟某物质反应的生成物
D.由氧元素和另一种元素组成的化合物
3、下列归类正确的是（）
A、水——金属氧化物
B、盐酸——化合物
C、实验室制取H2——置换反应
D、氯化银——可溶性盐
4、你所学习过的化合物中，不包括（）
A、空气
B、氢氧化钙
C、二氧化碳
D、硫酸
5、对于NH4Cl，可以将其划归（）类。

A、酸
B、盐
C、碱
D、氧化物
6、对于BaSO4，不能将其划归（）类。

A、钡盐
B、硫酸盐
C、难溶性盐
D、可溶性盐
自学指导
下节课知识“分散系及其分类”的学习指导
1．分散系：
（1）定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

（2）组成：分散质——被分散成微粒的物质
分散剂——微粒分散在其中的物质
（
分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径<1nm 1nm ～100nm >100nm
分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明
实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥水
2
（1）胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～100nm之间。

胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。

可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。

（2）胶体的性质
现象定义解释应用丁达尔现象
光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶
液中溶质的微粒大，使
光波发生散射
区别溶液和胶体。