高三化学选择专练
高三化学选择题专题—有机选择专题练习
有机化学基础（选择题）专题1．下列关于有机物的叙述不正确的是A．乙酸的分子模型可表示为B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。
下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14OB．分子中所有碳原子可能处于同一平面C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是A.不能发生消去反应B.分子式为C14H15O6NBrC.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗4 mol NaOH4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是()A.吲哚的分子式为C8H6NB.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应5．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B ．和互为同系物C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上6．下列关于有机化合物的说法正确的是A．丙烷的二氯取代物有3种B ．和苯乙烯互为同系物C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH37．已知互为同分异构体，下列说法不正确．．．的是A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析：选B 。
高三化学练习题
高三化学练习题20.有机实验一、选择题（单项）1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液6．只用水就能鉴别的一组物质是A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光−→−RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。
试判断导致其产率低的原因是A ．使用了过量的催化剂B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂C ．把反应混合物加热D ．所生成的甲基醌是沉淀物11．下列关于有机物的叙述中正确的是Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是A B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．酯的酸性水解D．由乙醇制乙烯14．下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是A．酯化时需要用水浴加热，才可进行B．乙酸乙酯中含有乙酸时，可用NaOH溶液除去C．乙酸乙酯是一种优良的溶剂D．酯化反应中，酸羟基中的18O原子在产物酯中15．下列物质久置与空气中，颜色不发生变化的是A．KI B．FeCl2C．C6H5-OH D．HCHO二、填空题16．丙烯醛的结构简式为：CH2=CHCHO，简述应如何检验其中的碳碳双键？。
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——常见无机物及性质应用——卤素互化物、拟卤素
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——常见无机物及性质应用——卤素互化物、拟卤素夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素很相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
下列有关反应的化学方程式不．正确的是()A. I2+2KCN=2KI+(CN)2B. (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2OC. MnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OD. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2+2KCN=2KCl+(CN)22.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材料B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. NH3沸点高易液化，可用作制冷剂3.BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，能与H2O或NaOH溶液发生反应，据此判断下列说法正确的是()A. BrCl与水生成HBrO和HCl的反应为氧化还原反应B. 1mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移电子为1N AC. BrCl与稀NaOH溶液反应生成NaBr和NaClOD. BrCl可与Cl2反应得到Br24.卤素互化物与卤素单质性质相似。
已知CH2=CH−CH=CH2(1,3−丁二烯)与氯气发生1∶1加成产物有两种：①CH2Cl−CHCl−CH=CH2(1,2−加成)②CH2Cl−CH=CH−CH2Cl(1，4−加成)据此推测CH2=C(CH3)−CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种5.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()A. NaCN和AgCN都易溶于水B. HCl和HCN都易形成白雾C. MnO2可与HCN反应生成(CN)2D. (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O1/ 176.卤素互化物与卤素单质性质相似。
高考化学选择题化学与生活专题练习（带答案）
高三化学二轮专题训练---化学与生活1. 化学与社会、生活息息相关。
下列说法正确的是( )A. 明矾常用作净水剂和消毒剂B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止温室效应C. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D. 煤的液化、海带中提碘、焰色反应、核裂变等都涉及化学变化2. 下列有关物质的性质和应用正确的是( )A. 油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B. 用溴水鉴别苯和正己烷用溴水鉴别苯和正己烷C. 乙醇和糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 3. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的一项是( ) A. PM2.5(直径小于或者等于2.5×10−6m 的细颗粒物)分散在空气中形成溶胶 B. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C. 自来水厂可用Cl 2和绿矾(FeSO 4⋅7H 2O)进行自来水的消毒、净化，以改善水质 D. 在食品包装袋中放入装有硅胶的透气小袋，可以防止食物变潮及氧化变质在食品包装袋中放入装有硅胶的透气小袋，可以防止食物变潮及氧化变质4. 化学与生活、生产、可持续发展密切相关。
下列说法中正确的是( ) A. 14C 可用于文物年代的鉴定，可用于文物年代的鉴定， 14C 和 12C 互为同素异形体 B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 高纯度的SiO 2可以制成光电池，将光能直接转化为电能D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化重整和煤的干馏5. 中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是( )A. “丹砂(HgS 烧之成水银，积变又还成丹砂) 描述的是可逆反应B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 6. 下列说法错误的是( )A. 港珠澳大桥设计建造时采用了外接铝的牺牲阳极的阴极保护法B. NaHCO 3、Al(OH)3都可用作抗胃酸药物C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D. 聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点7. 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是( ) A. 芒硝晶体(Na 2SO 4⋅10H 2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽辫等。
高三化学选择题训练
高三化学选择题练习单项选择题（每小题4分，共24分）7．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED 材料。
有关说法正确的是A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B ．已知Ga 处于ⅢA 族，可推知氮化镓化学式为GaNC ．用金属铝与V 2O 5反应冶炼钒，V 2O 5作还原剂D ．ETFE 膜（）是由一种单体加聚而成的 8．下列说法正确的是A ．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等B ．CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD 四种物质都属于化合物C ．Na 2O 、Na 2O 2均属于碱性氧化物D ．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化9．德国物理化学家哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。
下列说法中正确的是A ．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率B ．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率C ．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益D ．当断裂3mol H-H 键的同时断裂2mol N-H 键时，达到化学平衡状态10．X 、Y 、Z 、W 四种元素在周期表中相对位置如图，Y 、W 质子数之和为23，下列说法正确的是A ．四种元素都存在同素异形体B ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定C ．Z 的阳离子与Y 的阴离子核外电子层结构相同D ．Y 和Z 的单质在常温下不发生反应11．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是A．当有标准状况下的22.4L的H2生成时转移的电子数是1molB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBO2是氧化产物，H2是还原产物的是12．自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确．．．A．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3－等双项选择题（每小题6分，共2题12分）22．下列各变化中属于原电池的反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快23．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。
高三化学高考练习题
高三化学高考练习题一、选择题1.下列元素中电子亲和势最大的是：A. 氧B. 硫C. 氯D. 锂2.下列元素中，电离能最小的是：A. 钾B. 钙C. 锌D. 铁3.在下列反应式中，哪个离子发生了氧化还原反应？A. AgNO3B. KClC. Na2SO4D. CaCO34.化合物的分子式为FeCl3，其名称是：A. 四氯化铁B. 三氯化铁C. 二氯化铁D. 一氯化铁5.下列关于水的叙述中，正确的是：A. 在100°C时开始沸腾B. 水的密度随温度升高而升高C. 水的密度随温度升高而降低D. 水的凝固点随着压力升高而降低二、解答题1. 银饰品在长时间暴露于空气中会变黑，这是因为银与什么物质进行氧化反应？答：银与空气中的硫化氢进行氧化反应，生成硫化银。
2. 某种气体升华时，其熔点以下的温度区间称为什么区间？答：该气体的熔点以下的温度区间称为升华区间。
3. 请列举3个常见的酸和碱的实例，并写出它们的化学式。
答：常见的酸包括硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）；常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）。
4. 请简要说明一下离子共存的互溶性规律。
答：离子在溶液中的互溶性可通过离子间的化学反应来解释。
根据互溶性规律，两种离子互相之间的互溶性，取决于它们在溶液中是否发生反应生成可溶的化合物。
5. 请简要介绍一下酸碱指示剂的作用原理。
答：酸碱指示剂是一种能够根据所处环境的酸碱性改变颜色的物质。
它们通常由弱酸或弱碱组成。
当指示剂处于酸性环境中，就会发生酸碱指示剂与酸发生反应的颜色变化，同理碱性环境下也会发生反应。
高三化学选择题专项练习
高三化学选择题专项练习（共20套）第1套一、单选题1、室内空气污染之一是人们现代生活中所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料、化纤、油漆等会不同程度地放出某种气体，该气体可能是 A 、SO 2 B 、NO 2 C 、CH 4 D 、HCHO2、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。
其原理是①石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；③石灰水能与鲜蛋呼出的CO 2反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；④石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强A 、①②B 、③④C 、①③D 、②④ 3、下列说法正确的是A 、一种元素可有多种离子，但只有一种原子；B 、由同种元素组成的物质属于单质C 、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；D 、具有相同质子数的微粒都属同种元素 4、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为A 、 ×100%B 、 ×100%C 、 ×100%D 、 ×100%5、下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O 2的量不变的是A 、甲烷、甲醇、甲醛；B 、乙炔、苯、1，3-丁二烯C 、丙烯、2-丁烯、环已烷D 、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH 2=CH-COOH ） 6、下列离子方程式中错误的是A 、稀氨水吸收足量SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4+ + HSO 3-B 、向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO - + H 2O + CO 2 = HClO + HCO 3-C 、稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑D 、过氧化钠和冷水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2↑7、在反应5H 2O + 3BrF 3 = Br 2 + O 2↑+ HBrO 3 + 9HF 中，当有45克水被氧化时，被子水还原的BrF 3的物质的量是A 、5/3 molB 、5/2 molC 、3/2 molD 、4/3 mol 8、下列各项中指定的比值是2:1的是A 、C 2H 4在氧气中充分燃烧生成的CO 2、H 2O 的物质的量之比；B 、K 2S 溶液中[K +]与[S 2-]之比C 、Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比；D 、16O 原子的中子数和质量数之比 二、选择题（每小题有1～2个正确答案）9、下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是A 、苯乙烯B 、溴乙烯C 、丙烯D 10、已知a A n+、b B （n+1）+、c C n-、d D (n+1) -具有相同的电子层结构，有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述中正确的是A 、原子序数：b > a > c >dB 、原子半径：A>B>C>DC 、金属性：B>A ，非金属性：D>CD 、离子半径：D>C>B>A2(a+b)5b a + b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5a11、常温下，某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-12mol/L，此溶液可能是A、pH=12的KCN溶液B、pH=12的NaOH溶液C、0.01mol/LH2SO4D、0.01mol/LHCl12、用N代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A、360gC60晶体中的分子数为NB、标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 NC、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为ND、0.1molCH5+所含的电子数目为N。
高三化学选择题练习试题集
高三化学选择题练习试题答案及解析1.下列化学用语表示正确的是（）A．HClO的电子式为B．硝基苯的结构简式为C．饱和醇的通式Cn H2n+2OD．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型【答案】A【解析】略2.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为A．NaOH溶液B．FeCl3溶液C．明矾D．Na2SO3和H2SO4【答案】D【解析】略3.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准不合理的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应⑨根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．①④⑤⑥⑨B．③④⑤⑥⑧C．只有①③D．全部正确【答案】A【解析】略4.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．4mol/L，c（H2SO4）=0．1mol/L，向其中加入1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（）A．0．15mol/L B．0．225mol/LC．0．3mol/L D．无法计算【答案】B【解析】略5.下列实验过程中，溶液的pH大于7的是A．向NaCl溶液中滴加醋酸B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液【答案】D【解析】A．向NaCl溶液中滴加醋酸，溶液显酸性，pH小于7，A错误；B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4溶液显酸性，pH小于7，B错误；C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3溶液显酸性，pH小于7，C错误；D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液，溶液显碱性，pH大于7，D正确，答案选D。
高三二轮专题复习化学检测题 高考题型专项练选择题练(一)
高考题型专项练一、选择题练选择题练1(建议用时：35分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2022·长沙高三月考)我国明代《余东录》记载：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
”涉及物质转化如下：Pb ――→i (CH 3COO)2Pb ――→ii 2Pb(OH)2·PbCO 3――→iii PbO 。
下列有关说法错误的是( )A ．Pb 属于电解质B ．2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C ．反应i 中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D ．反应iii 为分解反应2．(2022·烟台高三一模)下列实验操作或实验仪器的使用正确的是( )A ．分液时，上层液体从分液漏斗下口放出B ．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2SiO 3溶液D ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．(2022·新高考辽宁卷)H 2O(l)、NH 3(l)均可自耦电离：2H 2O(l) OH －＋H 3O ＋、2NH 3(l) NH －2＋NH ＋4。
下列反应与―→CH 3CH 2OH ＋HBr原理不同的是( )A ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3B ．SiCl 4＋8NH 3(l)===Si(NH 2)4＋4NH 4ClC ．3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2D ．PCl 3＋3H 2O===H 3PO 3＋3HCl4．(2022·郴州高三二模)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X 元素原子的价层电子排布式为n s n n p n ＋2；X 、Y 同主族且相邻。
下列说法正确的是( ) A ．WY 2属于极性分子B．W的某种单质可能是共价晶体C．YX2－3的空间结构为平面三角形D．氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z5．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β氮化碳的结构如图。
2021届高三化学大一轮知识对点练——强弱电解质(选择专练)
2021届高三化学大一轮知识对点练——强弱电解质（选择专练）1.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是A. 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B. 氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C. 、和溶于水均可导电，它们都是电解质D. 将通入酸化的溶液中会出现白色沉淀【答案】C【解析】本题考查元素及其化合物的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。
【解答】A.用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成，故A正确；B.光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；二氧化硫气体是酸雨形成的主要原因，故B正确；C.、和溶于水均可导电，但都不是它们本身发生电离，故它们都不是电解质，故C错误；D.亚硫酸具有还原性，易被氧化为硫酸，将通入酸化的溶液中，则硝酸会将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，产生硫酸钡白色沉淀，故D正确。
2.全氮阴离子化学式为，下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A. 每个含有26个电子B. 的摩尔质量为C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质【答案】C【解析】本题考查有关物质的组成及化学键、电解质与非电解质等知识，难度不大，掌握相关概念是解答的关键。
【解答】A.每个含有36个电子，故A错误；B.的摩尔质量为，故B错误；C.含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故C正确；D.盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。
3.下列说法正确的是A. 的水溶液能导电，所以是电解质B. 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以的电离方程式为C. 液溴不导电，所以溴是非电解质D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【答案】D【解析】本题考查了电解质和非电解质及强弱电解质的判断，明确电解质的概念及强弱电解质的分类是解答本题的关键，题目较简单。
【新】高三化学二轮复习常考题型提升训练——化学基础实验 选择题专练(含答案)
高三化学二轮复习常考题型提升训练——化学基础实验选择专练1.某兴趣小组查间资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。
拟采用上述两种溶液和KOH溶液逐一分别吸收混合气体(由大量N2和少量CO2、CO、O2组成)的相应组分并分离出N2下列说法不正确的是()A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB. CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化C. 在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl和水蒸气D. 若其他两种吸收剂保持不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代2.下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是()A. AB. BC. CD. D3.下列除去括号内杂质的方法正确的是()A. FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤B. CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体C. N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体D. KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤4.下列有关实验原理或操作正确的是()A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作D. 将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中5.某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取CoCl2·6H2O的一种实验流程如图所示：下列说法正确的是A. “酸浸”所得溶液中主要含有的离子有Co2+、Fe3+、Al3+、Cl−B. 为降低成本，试剂X可选用碱石灰C. “净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3D. 操作Ⅱ为蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架6.下列操作、现象及结论均正确的是()选项操作现象结论A用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+B向茶水中滴加FeCl3溶液溶液呈紫色茶水中含有酚类物质C向紫色石蕊溶液中通入SO2溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性D 等体积pH=3的HA和HB两种酸加水稀释相同倍数后测溶液的pHHA的pH大HB酸性比HA强A. AB. BC. CD. D7.实验小组进行碳单质与二氧化碳反应的装置如图所示．下列说法正确的是A. 试剂X可以选用无水氯化钙B. 实验时先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯C. 实验时E处可收集到纯净的COD. NaHCO3可用Na2CO3代替8.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4、NaOH和Ba(OH)2。
高三化学试题及解析答案
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
高三化学一轮复习 选择性必修1-选择题专题练习(3)
高考化学选择性必修一选择题（3）1、25°C时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是A．分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者B．等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完C．三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液D．三瓶溶液中水电离出的c（H+）均为1.0×10-11mol·L-12、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H ＋)乙之比是A．10∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定3、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．②③ B．①② C．①④ D．③④4、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．强酸溶液产生较多的氢气 B．弱酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量5、下列说法不正确的是A．纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B．食盐水的导电能力比氨水强C．氢氟酸溶液中存在H＋、F－、OH－、HF和H2OD．同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中正确的是A．A是共价化合物 B．A是离子化合物C．A为非电解质 D．A为弱电解质7、某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A．z点对应的分散系很稳定B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D．Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L28、下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B．pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③C．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D．将P H =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低9、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)C．常温下，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大10、25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
专题三 有机化学-2021-2022学年高三化学总复习选择题专项训练
专题三、有机化学选择题一、计算醇羟基羧酸酯、卤代烃Na √ √× NaOH × √ √ Na 2CO 3 × √ × NaHCO 3× √ ×卤素原子直接接在苯环上，1mol 卤素原子 ~ 2molNaOH卤素原子接在非苯环上，1mol 卤素原子 ~ 1molNaOH 例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少molNa:NaOH:Na 2CO 3: NaHCO 3:2、与H 2，HX(HCl,HBr)，X 2（Cl 2,Br 2）加成烯烃苯羧酸，酯H 2√ √ × HX(HCl,HBr) √ × × X 2（Cl 2,Br 2）√××H 2HX(HCl,HBr)X 2（Cl 2,Br 2）1种类 官能团主要化学性质烷烃—①在光照下发生卤代反应；①不能使酸性KMnO 4溶液褪色；①高温分解烯烃①与X 2、H 2、HX 、H 2O 等发生加成反应；①加聚反应；①易被氧化，可使酸性KMnO 4溶液褪色苯—①取代反应[如硝化反应、卤代反应(Fe或FeX3作催化剂)]；①与H2发生加成反应甲苯—①取代反应；①可使酸性KMnO4溶液褪色醇—OH ①与活泼金属Na等反应产生H2；①催化氧化生成醛；①与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应乙醛、葡萄糖①与H2加成为醇；①加热时，被氧化剂{如O2、[Ag(NH3)2]＋、Cu(OH)2等}氧化为酸(盐)羧酸①酸的通性；①酯化反应酯发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇常见有机物在生产、生活中的应用性质应用医用酒精中乙醇的体积分数为75%，使蛋白质变性医用酒精用于消毒福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，使蛋白质变性良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液(不可用于食品保鲜)强酸、强碱、强氧化性物质、重金属盐溶液会使蛋白质变性---蛋白质受热变性加热能杀死流感病毒蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维聚乙烯性质稳定，无毒可作食品包装袋聚氯乙烯有毒不能用作食品包装袋食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质食用油不能反复加热聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点用于厨具表面涂层甘油具有吸水性作护肤保湿剂淀粉遇碘显蓝色鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙食醋可除水垢(主要成分为碳酸钙)阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂谷氨酸钠具有鲜味做味精油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和制肥皂甘油葡萄糖的特征反应：银氨溶液、新制的氢氧化铜溶液检验是否为糖尿病患者3、能使高锰酸钾溶液褪色的物质：烯、炔、酚、醛、苯的同系物4、能使溴水褪色或变色的物质：烯、炔、酚、醛；萃取：与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。
2020届高三化学二轮对题必刷强化——有机官能团的性质与应用【选择专练】
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届1.两种有机“星际分子”的球棍模型如图所示，下列说法正确的是()A. 甲分子中所有原子不可能处于同一平面内B. 甲与足量H2发生加成反应后，得到1−丙醇C. 红外光谱不能区分甲、乙两种物质D. 合成树脂的单体是苯酚和化合物甲【答案】B【解析】解：A.甲含有碳碳双键和醛基，具有平面形结构，如两个平面沿C−C键旋转到一定的角度，所有原子可能处于同一平面内，故A错误；B.CH2=CHCHO，碳碳双键和醛基都可发生加成反应，可生成1−丙醇，故B正确；C.甲、乙含有的官能团不完全相同，则可用红外光谱区分，故C错误；D.合成树脂的单体是苯酚和丙醛，故D错误。
故选：B。
由球棍模型可知甲的结构简式为CH2=CHCHO，乙为CH3CH2CHO，甲含有碳碳双键和醛基，乙含有醛基，结合烯烃、醛的结构和性质解答该题。
本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，把握官能团及性质的关系为解答的关键，熟悉醛、烯烃的性质为即可解答，题目难度不大。
2.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是()A. 甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 甲苯燃烧产生很浓的黑烟D. 1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应【答案】A【解析】【分析】本题以侧链对苯环的影响为载体考查了苯的同系物的化学性质，难度不大，注意：苯环对甲基的影响导致甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成甲酸，而同时苯环对侧链也有影响甲苯能使酸性高锰酸钾褪色。
侧链对苯环有影响，使苯环变得活泼，更容易发生取代反应，所以甲苯硝化时能生成三硝基甲苯。
【解答】A.甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，但产物不同，侧链对苯环有影响，使苯环变得活泼，更容易发生取代反应，甲苯硝化生成三硝基甲苯，能说明侧链对苯环有影响，故A正确；B.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环对侧链有影响，故B错误；C.甲烷和甲苯都能燃烧产生带浓烟的火焰，这是碳不完全燃烧导致，所以不能说明侧链对苯环有影响，故C错误；D.1mol甲苯或1mol苯都能与3molH2发生加成反应，所以不能说明侧链对苯环有影响，故D错误。
高三化学单选题、多选题百题练习
化学单选题、多选题百题练习 可能用到的相对原子质量：H ：1 C:12 N:14 O:16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42比He 32多1个电子2．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y 3Fe 5O 12，其中Y 是ⅢB 族稀土元素。
下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A ．可表示为3YO 3·3FeO ·Fe 2O 3B ．可表示为Y 3O 5·Fe 3O 4·Fe 2O 3C ．其中钇、铁的化合价均为＋3价D ．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价3．下列有关新技术的开发应用叙述正确的是A ．我国首创用CO 2合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为O O C nB ．超临界CO 2可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互为同素异形体C ．“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳形似海绵并有磁性，与石墨化学性质完全不同D ．有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料，燃烧的最终的产物为氮气和水4．下列有关说法正确的是A ．100 mL 0.02 mol ·L －1的NaCl 溶液配制：需要使用天平、100 mL 容量瓶等仪器B ．化学反应方向判断：某反应的△H ＜0、△S ＜0，则该反应一定是自发反应C ．分离乙醇和苯酚：加NaOH 溶液后进行分液D ．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．8.2 g Na 218O 2与过量的H 216O 作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N AB．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l N AC．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 N AD．6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 N A6．下列关于工业生产说法正确的是A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理C．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝D．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。
2025届高三化学一轮复习++有机选择专项特训
有机选择专项特训【说明】本节主要对应有机必修模块的知识点，此部分知识无它，唯手熟尔，边练边回顾即可完美拿下。
【知识回顾】1、掌握有机物的六式两模型、等效氢、同分异构、手性碳原子2、掌握有机物的官能团性质和反应类型1．（2023 广东）2022 年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。
如图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。
关于该化合物，说法不正确的是（）A．能发生加成反应B．最多能与等物质的量的NaOH 反应C．能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应2．（2023 甲卷）藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关物质的说法错误的是（）A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C．含有2 种含氧官能团D．能与溴水发生加成反应3．（2023 重庆万州二中5 月）20 世纪40 年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。
我国科学家曾利用8 种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图。
下列说法错误的是（）A．传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低B．温度越高，上述2 种方法合成己二酸的速率越快C．环己醇在环上的一氯代物有4 种D．1 mol 己二酸与足量NaHCO3 反应生成88 g CO24．（2023 桂林二模）2022 年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．S﹣诱抗素的分子式为C13H18O5B．S﹣诱抗素分子中含有5 种官能团C．1 mol S﹣诱抗素最多能与1 mol NaOH 反应D．S﹣诱抗素在一定条件下能发生缩聚反应和氧化反应5．（2023 福州5 月质检）我国科学家合成了一种光响应高分子，其中一种中间体合成路线如图，下列说法错误的是（）A．E 的结构简式为B．F 的同分异构体有6 种（不考虑立体异构）C．在Cu 做催化剂的条件下，F 能被O2 氧化D．G 能使酸性高锰酸钾溶液褪色6．（2023 如皋三模）物质M 是一种治疗心血管药物的中间体，其合成路线如图所示。
2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硫酸的性质【选择专练】
2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硫酸的性质【选择专练】1/182020届届届届届届届届届届届届届届届——硫酸的性质届届届届届届1. 下列叙述正确的是( )A. 工业上用氯气通入纯碱溶液来生产漂白粉B. 工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：C. 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D. 在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法2. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是( ) A B C D制取NaHCO 3 检验反应产生的SO 2 蒸馏时的接收装置 制取NOA. AB. BC. CD. D3. 下列推断正确的是( )A. SiO 2、NO 2都能与NaOH 溶液反应，都是酸性氧化物B. Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C. 为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是加入CaCO 3固体D. 铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应4. 下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项操作 现象 结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 只能说明浓硫酸有脱水性 B 常温下将Al 片放入浓硝酸中 无明显变化Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢A. AB. BC. CD. D5.下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是()A. HCl和H2SB. SO2和CO2C. H2和F2D. NH3和HCl6.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A. 明矾能用于自来水的杀菌消毒B. 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C. 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10−6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体7.下列有关实验的说法正确的是()A. AB. BC. CD. D8.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A. Na与水反应时增大水的用量B. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强C. Fe与浓硫酸反应制取H2时适当加热D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硫酸的性质【选择专练】A. 用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B. 用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C. 用装置丙制备SO2气体D. 用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热10.下列说法正确的是()A. 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B. “侯氏制碱”工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC. 华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D. 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥11.下列有关物质的性质、应用等的说法中正确的是A. 浓硫酸久置于空气中体积不会变化B. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好C. 合金的熔点可以低于它的成分金属D. Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应12.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是()A. FeSO4可用于生产缺铁性贫血的药剂B. 硫酸铜常用于饮用水的消毒剂C. 常温下铁与浓硫酸不反应D. 铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验13.下列说法正确的是()A. 能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B. 常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C. 硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气D. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物14.如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是()3/ 18A. 若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B. 若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D. 若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊15.用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是()生成的气体试剂X试剂Y A电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液B木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水C CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液A. AB. BC. CD. D16.对于实轮I一IV的描述正确的是()A. 实验室中常用图的原理制取少量的乙酸乙酯∗B. 图所示装置及现象验证了Na和水的反应是放热反应C. 利用图所示装置原理可以防止铁钉生锈2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硫酸的性质【选择专练】5 / 18D. 图中酸性KMnO 4溶液颜色逐渐变浅可证明浓硫酸具有脱水性17. 下述实验方案不能达到实验目的是( ) 编号 A B C D方案V(CH 4)：V(Cl 2)=1：1目的 较长时间看到Fe(OH)2沉淀 验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 实验室制备乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D18. 一定体积的18 mol/L 的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol ，则浓硫酸的实际体积为 ( )A. 等于50 mLB. 大于50 mLC. 等于100 mLD. 大于100 mL19. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是( )现象 解释A KI 淀粉溶液中通入Cl 2，溶液变蓝 Cl 2能与淀粉发生显色反应B 浓HNO 3在光照条件下变黄浓HNO 3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO 42−D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 A. A B. B C. C D. D20. 利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( )A.B. 石英砂粗硅→CI 2粗高纯硅C. 提取食盐后的母液→CI 2含Br 2的液体→热空气→冷凝粗D. 铝土矿21. 下列实验中，对应的方法或现象以及结论都正确的是( )选项 实验方法或现象 结论 A 检查该装置气密性：将注射器针管向右拉动一段距离后松手，能够恢复原位气密性良好B 点燃镁条后，火花四射，在蒸发皿中产生红热的金属 铝热反应：2Fe +Al 2O 3 高温 2Al+Fe 2O 3 C 将SO 2气体通入氢硫酸溶液中 有黄色浑浊产生 还原性：H 2S >SO 2D 制备CuSO 4 方法一：用Cu 与浓硫酸反应 方法二：用Cu 与稀硫酸在不断通入O 2的情况下反应 方法二更符合绿色化学理念方法一的原子利用率更高A. AB. BC. CD. D22. 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是( )A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol ⋅L −1B. 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成2g 氢气C. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol ⋅L −1D. 向50 mL 该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硫酸的性质【选择专练】23.下列有关说法中正确的是()①铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2②为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化③氨水中滴入酚酞溶液变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子④向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性⑤将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液不会充满试管A. 1个B. 2 个C. 3个D. 4个24.将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中正极的电极反应式为Zn−2e−=Zn2+C. 两烧杯中氢离子浓度均减少D. 产生气泡的速度甲比乙慢25.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AB. 6.2克白磷分子中含P−P键为0.6N AC. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AD. 在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为N A26.下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是()A. 1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应B. 1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应C. 1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D. 1 mol MnO2与足量浓盐酸共热7/ 18答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.氯气与石灰乳反应制备漂白粉，氯气与纯碱反应不能制备，故A错误；B.工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是，故B错误；C.高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁，故C错误；D.海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，最后电解熔融氯化镁制取Mg，故D正确；故选D．A.氯气与石灰乳反应制备漂白粉；B.；C.高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁；D.海水中镁离子的浓度较低，需要富集．本题考查物质的性质及物质的制备，综合考查元素化合物知识，把握性质与发生的反应为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．2.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
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高三化学选择专练三1．下列说法正确的是A ．16O 和18O 互为同位素B ．漂白粉、液氯、于冰均为混合物C ．稀硫酸、氨水均为电解质D ．溶于水能电离出H +的物质一定是酸2．下列有关金属的说法中不正确的是A ．纯铁比生铁抗腐蚀性强B ．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D ．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A ．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B ．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C ．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D ．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4.下列有关化学用语的表述正确的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号：11H B.蔗糖和麦芽糖的分子式：122211C H OC.乙烯的结构简式：22CH CHD.351C -、371C -的结构示意图：5.下列说法中正确的是A.2SiO 既能溶于NaOH 溶液又能溶于氢氟酸，说明2SiO 是两性氧化物B.将Cu 片置于浓24H SO 中，无明显现象，说明Cu 在冷的浓硫酸中被钝化C.自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒D.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏6.下列说法正确的是A.等物质的量的甲基()3CH -与羟基()-OH 所含电子数相等B.等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的()c OH -相等C.含有相同氧原子数的2SO CO 和的质量相等D.25℃和101kpa,1 mol CO 的体积小于22.4L7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成22CO H O 和 ③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag ⑥除去4CH 中的少量24C H ，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤ D.②④⑥ 8.下列离子方程式书写正确的是 A.()2Cu OH 中加入硫酸：OH H -++=2H O B.钠加入水中：22Na H O +=22Na OH H +-++↑ C.向()32Ca HCO 溶液加入过量2322NaOH Ca HCO OH +--++溶液：=3CaCO ↓2322CO H O -++D.()2431A SO 溶液中加入过量()3222421336Ba OH A SO Ba OH +-+-+++溶液：= ()43213A OH BaSO ↓+↓ 9.设A N 为阿伏加德罗常数。
下列叙述不正确的是 A.标准状况下，22.4L 3O 含有分子的数目为A N B.常温常压下，44.0g CH 中含有共价键的数目为A N C.电解精炼铜时，当电路中转移A N 个电子，阳极溶解32g 铜 D.标准状况下，22.241L C 与跑题NaOH 溶液反应，转移电子数目为0.1A N 10.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 A.②④ B.③④ C.①④ D.①②11.将液体A 滴入烧瓶与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A 和气体B 的组合不可能是A.水、氯化氢B.硫酸、氨气C.氢氧化钠溶液、二氧化硫D.氢氧化钠溶液、一氧化碳12.短周期A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。
A 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C 的合金是日常生活中常用的金属材料，D 位于第VIA 族。
下列说法正确的是A.原子半径：D ＞B ＞C ＞AB.元素A 、B 的氧化物具有相同类型的化学键C.B 、C 、D 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B 和C 的最高价氧化物对应水化物的碱性：C ＞B13.下列有关说法中，正确的是A.某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小B.向4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色C.将()3Fe OH 胶体和泥水分别进行过滤，发现均有固体物质不能通过滤纸D.常温下，4BaSO 在饱和24Na SO 溶液中的sp K 比在纯水中的sp K 小14.下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是A.pH=0的溶液中：Na +、()41A OH -⎡⎤⎣⎦、K +、NH 4+B.由水电离出的()1210c H +-=mol 1L -⋅的溶液中：C1-、HCO 3-、NH 4+、SO 32- C.加入铝能离出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、C1-、SO 42-D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K +、Ba 2+、NO 3-、OH -15.对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：22851CN OH C --++=22221014CO N C H O -+++。
下列判断正确的是A.当有0.2mol CO 2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB.该反应中，每有2molCN -反应，转移电子为10molC.上述反应中的还原剂是OH -D.原原性：C1-＞CN - 16.两体积的密闭容器中均充入1mol X 和1mol Y ，分别用于300℃和500℃开始发生反应：()()()3X g Y g Z g Z +。
的含量（Z%）随时间t 的变化如图所示。
已知在3t 时刻改变了某一实验条件。
下列判断正确的是 A.曲线a 是500℃时的图像 B.正反应是吸热反应 C.3t 时刻可能是增大了压强 D.3t 时刻可能是降低了温度 17.20℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH 溶液。
下列说法不正确的是 A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH 的大小顺序：③＞④＞①＞② B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④ C.①与②混合，所得混合溶液的pH=3 D.②和③混合后，溶液呈碱性 18.常温下有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，它们分别是CH 3COONa 溶液、NH 4C1溶液、盐酸和Na 2SO 4溶液中的一种。
已知A 、B 溶液中水的电离程度相同，A 、C 溶液的pH 相同。
下列说法中不正确的是 A.D 溶液的PH=7 B.四种溶液相比，C 溶液中水的电离程度最大 C.A 与C 等体积混合，溶液中有()()41c C c NH -+>>()c H +>()c OH - D.B 与D 等体积混合后，溶液中有()()()3c OH c CH COOH c H -+=+ 高四化学选择专练三 1．化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误．．的是 A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B ，凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用 C ．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用 D ．提倡人们购物时尽量不用塑料袋，是为了减少白色污染 2．下列有关物质应用的说法中，正确的是A ．用石英器皿盛装氢氟酸B ．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．Fe 3+具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D ．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多3．2012年．IUPAC 正式命名了116号元索，下列关于293294116116X X 和的说法中，错误．．的是A ．这是两种原子B ．两者电子数相差1C ．两种原子中中子数分别为177和178D ．两者互为同位素4．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是A ．用图I 所示装置除去CO 2中含有的少量HClB ．用图Ⅱ所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图III 所示装置分离NaCl 和Na 2SO 4的混合溶液D ．用图Ⅳ所示装置分离CCl 4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层5.A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A.在反应36KIO HI +=2233KI I H O ++中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A NB.电解精炼铜时，当电路中转移A N 个电子，阳极溶解32g 铜C.向仅含0.2mol FeI 2的溶液中持续通入氯气，当有0.1mol Fe 2+被氧化时，转移电子的数目为0.5AND.将100mL 0.1 mol 1L -⋅的FeC13溶液滴入沸水中可制得()3Fe OH 胶粒0.01A N6.常温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是A.在0.1mol ·L 1-NaOH 溶液中：243K Na SO HCO ++--、、、B.在0.1mol ·L 1-Na 2CO 3溶液中：32311A Ba NO C ++--、、、C.在0.1mol ·L 1-FeC13溶液中：4K NH I ++--、、、SCND.在()()12/10c H c OH +--=的溶液中：31K Na C O NO ++--、、、 7.右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R 为稀有气体元素，下列有关X 、W 、Y 、R 、Z （X 、W 、Y 、R 、Z 分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是 A.常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态 B.Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 C.W 的氢化物比X 的氢化物稳定 D.Y 与W 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者 8.下列有关物质分类或归类中，正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：211CaC NaOH HC HD 、、、 ③员解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：6070C C 、、金刚石、石墨 A.只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④ 9.下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是 A.221C SO 、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B.加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底啊固体均减少，说明二者均发生升华 C.Fe 与稀324HNO SO 溶液、稀H 溶液反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D.分别充满31HC NH 、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10.下列各组物质应产生的气体分别通入23Na SO 溶液中，与23Na SO 不发生．．．反应的是①222Na O CO 和 ②1A NaOH 和溶液 ③2MnO 和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 A.只有② B.只有①② C.只有①②⑤ D.只有②④⑤ 11.空间实验室“天宫一号”的供电系统只有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。