2014年高二第二次月考化学试卷

常德淮阳中学2014年高二年级第二次月考试卷化学（理科）命题人：唐植凌审题人：龚桂华时量：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）。

1．进行酸碱中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管2．纯水在20℃和80℃时的PHA．前者大B．后者大C．相等D．无法确定3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB. SO2C.NH4HCO3D. Cl24．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。

需NaOH溶液体积最大的是A．HCl B．HNO3 C．HClO4D． CH3COOH 5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL6．常温下某溶液中由水电离产生的c(H+）=1×10-5mol/L，则下列叙述正确的是A．PH值一定为5B．一定是酸溶液C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为97．在25℃时，100mL 0.06mol/L的盐酸与等体积0.04mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（忽略溶液体积变化）A．2 B．3 C．7 D．128．在由水电离产生的c(H+）=1×10-9mol/L的溶液中，下列各组离子中一定能大量共存的是A．NH4+、NO3－、CO32－、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－C．NO3－、Ba2＋、K＋、Cl－D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－9．在一支25.00mL的碱式滴定管中,盛装NaOH溶液时液面恰好在10.00mL处.若将滴定管内液体全部放出,则放出的这部分NaOH溶液的体积为A．等于10.00 mL B．大于10.00 mLC．等于15.00mL D．大于15.00mL10．下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到溶质固体的是A．AlCl3B．NaHCO3C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3 11．下列各物质的溶液能跟镁反应生成氢气的是A．NaOH B．NaHCO3C．NH4Cl D．Na2CO3 12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)>c(CH3COONa)>c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = c(H+) + c(Na+)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(OH-)＞c (H+)＞c(A2-) 13．下列式子属于水解反应的是A．HCO3- + H2O⇌H3O+ + CO32-B．Fe3+ + 3H2O⇌Fe(OH)3 + 3H+ C．HS- + H2O⇌S2- + H3O+D．CO2 + H2O⇌HCO3- + H+ 14．将足量的CaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ca2+的浓度最小的为A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸15．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量16．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF 2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是A .25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大B .25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大C .25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的Ksp 比在20mL0.01mol/LNH 4Cl 溶液中的Ksp 小D .25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 217．下列说法中，不能证明HA 是弱酸的是 A ．测得0.1mol/L 的HA 溶液的pH ＞1 B ．HA 能与Na 2CO 3溶液反应生成CO 2C ．室温下，用PH 试纸测得0.1mol/L NaA 溶液的PH ＞7D ．将PH=a 的HA 溶液，加水稀释100倍后测得溶液PH=b ，且b-a ＜2 18．室温时，0.01 mol/L 某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是(电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)A ．上述弱酸溶液的pH=3B ．与等体积0.01 mo1/LNaOH 溶液后，所得溶液的pH=7C ．与等体积0.0l mol/L NaOH 溶液后，所得溶液的pH>7D ．与等体积0.01 mo1/L NaOH 溶液后，所得溶液的pH<7 19．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A ．发现盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水，用待测液润洗锥形瓶B ．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定完成时消失C ．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D ．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点20．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的3种稀溶液：①NH 4HSO 4、②CH 3COONH 4、③NH 4Cl 中c (NH 4＋)的关系是A ．①>③=②B ．①>③>②C ．③>①>②D ．②>①>③常德淮阳中学2014年高二年级第二次月考试卷第Ⅱ卷 非选择题 （共60分）二、填空题（本题包括5小题，共50分）21. (12分)判断下列盐溶液的酸碱性，并写出水解的方程式：(1)Na 2CO 3：呈 性，方程式： ； (2)NH 4Cl ：呈 性，方程式： 。

(3)KAl(SO 4)2：呈 性，方程式： 。

22.(10分)（1） 室温下，0.1mol/L 的H 2B 溶液的PH 值约为3，写出表示H 2B 电离方程式： ；Na 2B 溶液呈 性(填酸、中或碱)，呈现这一性质的原因是：（用离子方程式表示），升高温度这种性质 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。

（2）将氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合会产生白色氢氧化铝沉淀，试写出该反应现象对应的离子方程式： 。

23.(12分)（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c (Na +) c (CH 3COO -)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c (Na +) c (CH 3COO -)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c (CH 3COO -)和c (Na +)相等，则混合后溶液呈，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

24.(8分)已知25℃时，K sp [Cu(OH)2]＝2×10－20。

写出表示Cu(OH)2的溶解平衡方程式；在水溶液中c (Cu 2＋)= mol/L ，向溶液中加入NaOH 固体，调节溶液的PH=8，则该溶液中c (Cu 2＋)= mol/L 。

可见随溶液中c (Cu 2＋)增大，Cu(OH)2的溶解平衡向 移动。

25.(8分)已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡： M m A n (s)⇌m M n ＋(aq)＋n A m －(aq)，K sp ＝[M n ＋]m ·[A m －]n班级： 姓名：装订线实验步骤如下：①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。

④___________________________________________________。

(1)由题中信息K sp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。

(2)写出第②步发生反应的化学方程式：。

(3)设计第③步的目的是。

(4)请补充第④步操作及发生的现象：。

三．计算题（本题包括2小题，共10分）26．（4分）室温下，某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

27．（6分）已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝5.6×10-12 ，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度。