人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率课件共16张PPT
合集下载
化学选修四第二章2.1 化学反应速率 PPT
总结与评价
变式训练2
反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.15 mol· L－1· s－1；②v(B)＝0.6 mol· L－1· s－1；③v(C)＝
0.4 mol· L－1· s－1；④v(D)＝0.45 mol· L－1· s－1。
该反应进行的快慢顺序为________。 答案 ④＞③＝②＞①
表示，即不能用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的
浓度为常数。
思考与讨论
2.在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2＋O2 2SO3，经5
s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：
有关反应物质 SO2 O2 SO3
物质的量变化/mol
物质的量浓度变化/(mol· L－1)
4．注意事项
(1)在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速
率，其值均为正值。
(2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的平均速率，而不 是某一时刻的化学反应的瞬时速率。 (3)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一 个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示的。
④测定体系的温度或测定反应的热量变化
基础知识导学
三、化学反应速率的测定 1.测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的 浓度 (或 质量)相关的性质进行测定。 2.测定方法 (1)利用能够直接观察的某些性质测定，如释放出气体的体积和体系的压强； (2)利用科学仪器测量出的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收和发射、 导电能力等 (3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用 颜色深浅 和 速率。
－1
mA a x a－x
人教版化学《化学反应速率》完美课件
③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
人教版高中化学选修4 2.1化学反应速率优秀课件PPT
一般来讲活化分子百分数是固定不变的，通过 降低活化能可以增加活化分子和活化分子百分 数，从而加快化学反应速率。 活化能降低——普通分子变成活化分子——活 化分子百分数增大——有效碰撞次数增多 ——化学反应速率加快。
课后思考：如何利用活化分子或活化分子百分数 解释外界条件对化学反应速率的影响？（浓度、 温度、催化剂）
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
课后思考：如何利用活化分子或活化分子百分数 解释外界条件对化学反应速率的影响？（浓度、 温度、催化剂）
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
人教版高中化学选修四：2.1化学反应速率 PPT
V(NH3)＝ 0、8mol/(L·min)
N2 +
3H2
催化剂 高温高压
2NH3
mol/(L·min) 0、 1、
0
问题二:是否能表示此反应的化学反应速率？ 问题三:由上述计算题的结果,数值上有何规律？ 您会得出什么结论？ 结论:在同一个反应中,各物质的反应速率之比等 于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
学物质(包括反应物与生成物),因此与其中 任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的 性质在测量反应速率时都能够加以利用。
化学反应速率测定的基本思路:
1、能够直截了当观察的某些性质(如释放出 气体的体积与体系的压强);
2、必须依靠科学仪器测量(如颜色的深浅、 光的吸收与发射、导电能力等);
3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中, 当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时 ,常利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比 关系来跟踪反应的过程与测量反应速率。
二、化学反应速率的计算
⒈依照定义式V＝△C/△t,计算反应速率
【例1】在 2L密闭容器中,进行合成氨的反应
N2
+
3H2
催化剂 高温高压
2NH3
,先加入H2与N2各
2mol,反应
经2min后,测得N2的物质的量浓度为0、8 mol/L。
求此反应的化学反应速率是多少？
解:
N2 +
3H2
催化剂 高温高压
⒉表示:
用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来 表示。
关于化学反应来说,当反应体系为气态或溶液 时,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示化学反应速率 ⒊数学表达式:
c
t 注意:只对气体、溶液适用。
人教版选修4 化学：2.1 化学反应速率 课件(共26张PPT)
注意
(1) v 只取正直 (2) v 一般指平均速率，而非 瞬间速率 (3)固体或纯液体的浓度可视为常数，所 以v一般不能用固体或纯液体表示。
(4)一个化学反应涉及反应物生成物多种物 质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种 物质做标准。
如对于任意一个反应，
mA + nB = pY + qZ
vA = —△△—ct(A—)
(2)解： V（N2）= △C(N2)/ △t = 0.05 mol/（L·s） V（H2）= 3 V（N2） = 0.15 mol/（L·s）
1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分 别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、 V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)， 3V(C)==2V(B)。则A 此反应可表示为( )
1、用不同的物质来表示反应速率 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了
0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（ D ）
A、v (O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B、 v (NO)=0.008 mol·L-1·s-1
3
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6
变化量（mol）： 0.2 0.6
2NH3 0 0.4 0.4
则 V（N2）=0.2/2×2=0.05 mol/（L·s） V（H2）=0.6/2×2=0.15 mol/（L·s） V(NH3)=0.4/2×2=0.1 mol/（L·s）
求算化学反应速率时应注意：
vB = —△△—ct(B—)
vY = —△△—ct(Y—)
vZ = —△△—ct(Z—)
人教版化学选修四《化学反应速率》ppt课件
课堂小结 1、化学反应速率： 化学反应速率是用来衡量化学反应 进行快慢的一个物理量。 2、化学反应速率常用的单位： mol/(L· min)或mol/(L· s) 3、化学反应速率计算公式： V n C
vt
t
4、化学反应速率与反应式中对应剂量数 的关系：
化学反应速率之比等于它们的剂量数之比
课堂练习4、根据化学反应CO+H2O 填写下表中的空白： CO 浓度 (mol/l) t=0时 0.02 H2O 0.02
0.005 0.015
CO2+H2，
CO2 0
0.015 0.015
H2 0
0.015 0.015
1min 后 化学反应速0.015
2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每 分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。 某一物质的化学反应速率的计算式为： ⊿c v = —— ⊿t 试根据以上计算式推出v的单位是什么？
例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物 质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速 率用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/L· s 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 s 率是多少？ v(O2)=0.0025mol/L· 问题2：v(NO)=0.002mol/L· s 与v(O2)=0.0025mol/L· s 是否表示此反应的同一种速率？数值上有何 规律？ 问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
第二章化学反应速率 和化学平衡
第一节 化学反应速率
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
高中化学 第二章 第一节 化学反应速率课件 新人教版选修4
(3)数据处理：计算化学反应速率。 (4)探究结论：4 mol/L 的硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌 反应快__。
判断正误 (1)对于反应 H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为 v＝a mol/(L·s)。( ) (2)化学反应速率为一段时间内的平均速率。( ) (3)化学反应速率可以为负值，如逆反应速率。( )
v(Zn2＋)＝
0.04 L 10 s
＝0.005 mol/(L·s)，
v(H2)＝0.01002 smol＝0.000 2 mol/s。
1
1
1
1
0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.00 mol×65 g/mol＝0.13 g，
v(Zn)＝01.103sg＝0.013 g/s，
0.004 mol
v(H＋)＝
0.04 L 10 s
＝0.01 mol/(L·s)，
0.002 mol
[解析] 不是所有化学反应都有明显的现象，A 错误；不是 所有的物质都可以用来表示反应速率，固体和纯液体一般不 用来表示反应速率，因为固体和纯液体的浓度不发生变化， 视为常数，B 错误；化学反应速率应该指单位时间内反应物 或生成物的浓度变化，C 错误。 [答案] D
化学反应速率的理解 1．下列关于化学反应速率的说法，正确的是( ) A．增大反应物的量，化学反应速率一定加快 B．锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越 快 C．同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数 值越大，反应速率越快 D．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应越快
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第二章 化学反应速率与化学平衡
人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率最新课件PPT
c/mol·L-1
是
；
生成物是
；
8B 6A
（2）在2min内A、 4 C B、C三者的反应速 2
率值各是多少？该 O 反应的化学方程式
2 t/min
【化学反应速率的计算与比较】 例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合
成氨的反应 3H2+N2
2NH3，先加入 H2 和
N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
测量锌与硫酸反应的速率 [实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气 管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的硫酸、4 mol·L-1的硫酸 [实验步骤]：取两套装置，在 锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒（颗 粒大小基本相同），分别加入 40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
D
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应
结论： 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 （或质量）相关的性质进行测定
（2）测定方法有∶
人教版高二化学选修四第二章第一节《化学反应速率》教学课件(共26张PPT)
进行如下实验，在 A瓶中放入 10 g黄豆粒大小的碳酸钙， 在B瓶放入5 g粉末状碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol/L盐酸， 下图中横轴代表时间，纵轴代表瓶中碳酸钙减少的质量，其中 能正确表示实验结果的是( )
在2L的密闭容器中，分别 通入1molN2,4molH2，经 10s后，测得生成NH3的浓 度为0.25mol/L，试计算 v(H2)
巩 固 练 习 之 综 合 运 用
化学反应速率其实就是化学反应 的快慢问题，要想知道反应的快慢， 不能把我们的思路锁定在化学反应速 率的概念里了，比如：通过收集相同 体积的气体所需要的时间长短来比较、 通过指示剂变色所需要的时间长短来 比较、通过导电测试仪对溶液中导电 能力变化来比较等等。
温度对反应速率的影响适用于 任何反应，无论是放热反应还是吸 热反应，升高温度，反应速率都增 大，降低温度，反应速率都减小。 对于可逆反应，升高温度，正、 逆反应速率都增大；降低温度，正、 逆反应速率都减小。 只不过增大或减小的程度不同
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实 验中最先出现浑浊的是( )
能够发生化学反应的碰撞 反应物分 子间的碰 撞 不能够发生化学反应的碰撞
具有较高能量，能够发生有效碰 撞的分子称为活化分子 注意：能够发生有效碰撞的分子一定 是活化分子，但由于活化分子的碰撞 方向和力度不同，所以，不是所有的 活化分子的碰撞都是有效碰撞。 有效碰撞是发生化学反应的充要条件
(2014· 广东执信中学高二期中考)下列有关化学反应速率 的说法中，正确的是( )
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯 化钠溶液，生成氢气的速率不变
高中化学(人教版选修4)课件第二章第一节反应速率
练习：反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）
在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增
加了0.3mol。下列论述正确的是 （
）
A. A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
B. 容器中含D的物质的量至少为0.45mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量比一定是 4:5:4:6
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到 这样的现象：
有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
自主预习
1.如何表示化学反应进行的快慢？ 2.化学反应速率如何表示？其单位是什么？ 3.怎样比较化学反应速率快慢？ 4.如何测定化学反应速率？
思考 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 一、化学反应的速率
意义： 表示化学反应快慢的物理量。
表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓 度的增加量（均取正值）来表示。
表达式：
△c（B）
v（B）＝
△t
单位：mol/(L•min) 或mol/(L •s)
注意：
1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、只能表示气体或溶液反应速率,不能用于表 示固体和纯液体（浓度为定值）3、指平均速率，并非瞬时速率。
ab
ab
则 A 的反应速率比 B 大。
训练 反应N2＋3H2 2NH3，在2 L密闭容器中进行 ，半分钟末有0.6 mol NH3生成，下列表示的化学反应速 率正确的是( )
①v(NH3)＝0.6 mol·(L·min)－1
②v(N2)＝0.005 mol·(L·s)－1
③v(H2)＝0.9 mol·(L·min)－1
的过程和测量反应速率。
（实验2-1）实验分析∶反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体） 的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2
一、化学反应速率的表示
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示。
浓度常用单位：mol/L
时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L· s) 或
mol/(L· min)
表达式：v = △c/△t
v = △n/(V· △t)
PS： 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
7
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ， c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
5
常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反 应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/L· s B、 v (NO)=0.008 mol/L· s
1、 下列反应中 2 SO2 + O2 2 SO3 起始浓度（mol/L） 0.4 0.2 0 2 s后浓度（mol/L） 0.2 求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3） 2、在500 mL的密闭容器中装入1.5 mol H2，0.5 mol N2和0.05 mol NH3。若该反应的反应速率 V（H2）= 0.3 mol/（L· min）时，求3分钟末时 NH3的浓度？
12
4、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合 成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断， 生成氨的速率最快的是（ B ）
A．V（H2）= 0.1 mol/L· min B．V（N2）= 0.2 mol/L· min C．V（NH3）= 0.15 mol/L· min D．V（H2）= 0.3 mol/L· min
△C 0.3mol / L 0.15mol （ / L?s） △t 2s
△C 0.2mol / L 0.10mol （ / L?s） △t 2s
问题1
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率 之间有什么关系？
4
结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数 值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。
3X2 + Y2
3X2 + Y2
=== 2Z
=== 2X3Y
8
习题：已知反应N2 +3H2
2NH3 ，根据下图判断
H2 物质的量浓度 1、A是______ 变化情况 NH3 物质的量浓度 2、C是______ 变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？ 0.5mol/(L· min )
9
化学反应速率的测量 1、化学反应速率是通过实验测定的。 2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓 度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物 浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的 变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任 何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表 示，一般以最容易测定的物质表示。 3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反应 物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用 颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反 应的过程和测量反应的速率. 10
11
3、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容 器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。 2min末已生成0.2molW，若测知 V(z)=0.1mol/(L· min)，则 ⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( D) A.1 B.2 C.3 D.4 ⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的 百分比是( B ) A.20% B.25% C.33% D.50% 转化率= 反应物的消耗量 反应物的起始量 ×100%
C、 v (H2O)=0.003 mol/L· s mol/L· s
D、 v (NH3)=0.002
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L· sቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6
2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol· L-1· s-1 ②VB = 0.6mol· L-1· s-1 ③Vc = 0.4mol· L-1· s-1 ④VD = 0.45mol· L-1· s-1
增加来表示，所以反应速率是正值。 2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。 3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。 3
三步法
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发 生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol 的NH3，求该反应的化学反应速率。
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
对于具体反应：aA bB cC dD
V(A) V(B) V(C) V(D) 有 a b c d C(A) C(B) C(C) C(D) a b c d n(A) n(B) n(C) n(D) a b c d
N 2 3H 2 2 NH 3
0.5 0.1
0.4
起始浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L)
1.5 0.3 1.2
0 0.2
0.2
2s末浓度(mol/L)
V ( N 2)
V ( H 2)
V ( NH 3)
△C 0.1mol / L 0.05mol/（L? s） △t 2s
第二章 化学反应速率和 化学平衡
第一节 化学反应速率
2018年5月21日星期一
实验中学 高二化学备课组
回忆钠和钾分别与水反应的现象。 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大 理石反应的快慢。 不同的化学反应快慢是不一样的。怎 么样来比较和描述不同反应的快慢呢？ 化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢程度的一个物理量。