2019届高考化学复习测试卷4
2019高考模拟试卷化学卷(附答题卷及答案)
2019高考模拟试卷化学卷（附答题卷及答案）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于盐的是( )A．Mg(OH)2 B．Na2O C．Cu2(OH)2CO3 D．CH3CH2OH2.下列仪器及其名称不正确的是( )A.研钵B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.分液漏斗3．下列属于电解质的是（）A．盐酸B．镁粉C．苏打D．氨气4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．碘酒 B．米汤 C．石灰乳 D．纳米银5．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）（改编自2017学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测）A．海带提碘 B．侯氏制碱 C．氯碱工业 D．工业制镁6．下列既属于非氧化还原反应又属于分解反应的是( ) (原创)A．2HClO = 2HCl +O2 B．SO3 + H2O = H2SO4C．2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2D．H2O2 = H2O + O2↑7．下列说法正确的是( ) (改编自2017学年第一学期温州市六校协作体期末联考高三年级化学试题) A．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 B．乙醛的官能团是： -COHC．二氧化碳的比例模型： D．过氧化钠的分子式：Na2O28．下列说法正确的是( )（改编自金华十校2017-2018学年第一学期期末调研考试高一化学试题卷）A．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯B．现代化学分析测试中,常借助-些仪器来分析化学物质的组成。
如用红外吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素C．生物炼铜就是利用特殊的细菌将疏化铜转化为铜D．金华婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH) 4],以氧化物形式表示为:Al2O3·3SiO2·2H2O9．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( ) (改编自2017学年第一学期温州市六校协作体期末联考高三年级化学试题)A．KOH B．NH4Cl C． Cl2 D．NaHCO310．下列实验操作合理的是( )A．配制0.5mol•L-1的硫酸铜溶液200mL，需要称取胆矾晶体20gB．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高C．通过将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中来制备Fe(OH)3胶体D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别11．下列说法正确的是( )A．1897年英国物理学家卢瑟福提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型B．纳米碳管和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体C．C2H6和C3H8互为同系物D．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。
2019年全国高考化学模拟试题4及详细答案(精校版)
2019年全国高考生物模拟试题4及详细答案（精校版）可能相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】分析：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。
详解：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。
体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。
2.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）A. NaHCO3B. (NH4)2CO3C. AlD. AlCl3【答案】D【解析】NaHCO3属于弱酸的酸式盐,可以与强酸反应生成二氧化碳,与强碱反应转化为碳酸盐, A错误；NH4)2CO3属于弱酸的铵盐,可以与强酸反应生成二氧化碳,与强碱反应转化为碳酸盐,铵根离子与强碱生成一水合氨,B错误；Al既能与强酸（如盐酸）反应，生成氯化铝和氢气，和强碱（如氢氧化钠溶液）反应生成偏铝酸钠和氢气，C错误；AlCl3与强碱反应生成氢氧化铝沉淀,强碱过量可以溶解生成的氢氧化铝,但AlCl3不酸反应,D正确；正确选项D。
2019年高考考前适应性试卷 化学(四) Word版含答案
绝密 ★ 启用前 2019届高考考前适应性试卷化 学（四）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B ．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大C ．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应D ．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 A ．28 g 乙烯和丙烯混合气体中，所含有的碳碳共价键数目为N A B ．1mol Na 2O 和Na 2O 2混合固体中，所含Na +数目为2N AC ．1mol N 2与3 mol H 2于密闭容器中合成NH 3，电子转移数目为6N AD ．2.24L CH 4和CH 3OH 混合物中，含有的氢原子数目为0.4N A 9．下列说法正确的是A ．蛋白质和油脂在一定条件下都能发生水解反应B ．分子式为C 4H 8O 且能发生银镜反应的有机物共有4种 C ．室温下，在水中的溶解度：1，2-二溴乙烷大于乙醇D ．苯、乙酸、葡萄糖均属于电解质，水溶液均能导电10．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是A ．如图1验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃B ．如图2进行浓硫酸与铜的反应C ．如图3验证酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OHD ．如图4吸收氨气11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z 是地壳中含量最高的元素，W 是同周期原子半径最大的金属元素。
2019年全国卷高考化学试题+答案
绝密★ 启用前2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。
共42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A .高纯硅可用于制作光感电池B .铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D •碘酒可用于皮肤外用消毒8. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A •甲苯B •乙烷C.丙炔 D . 1,3- 丁二烯9. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10, X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A ．熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B ．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C ．X 与Z 可形成离子化合物ZXD ．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸10．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A .经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变2B. 水中的N03、S04、Cl-通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H++0H-^H2011. 设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A•每升溶液中的H+数目为0.02N AB. c(H+)= C(H2PO4)+2C(HPO4)+3C( PO；)+ c(OH-)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入NaH2PO；固体，溶液酸性增强12. 下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取较咼浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D-Zn )可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn —NiOOH二次电池，结构如下图所示。
2019届高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题含解析
D．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中
负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故
D 错误；
答案选 B。
【点睛】本题的易错点为 C，验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化
学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭
【答案】 A
【解析】
【分析】
根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化
反应，与题意吻合，据此分析解答。
LixC 6，得到电子，石墨电极发生还原
【详解】根据上述分析，总反应为 LiFePO4+6C
Li 1-x FePO4+Li xC6。
A. 为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用， 故 A 正确；
【答案】 C
【解析】
【详解】 A．二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故
A 正确；
B．二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态
肥料，故 B 正确；
C．氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和铵态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝
装置。
Fe 作
3. 下列关于有机化合物 说法正确的是
A. C 3H6Cl 2 有 4 种同分异构体
B. 乙烯与 Br 2 的 CCl4 溶液反应后，混合液分为两层
C. 乙醇被氧化一定生成乙醛
D. 合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用
【答案】 A
【解析】
【详解】 A．分子式为 C3H6Cl 2 的有机物可以看作 C3H8 中的两个氢原子被两个氯原子取代，两个氯原子取代一个
2019高三化学试卷及答案整理精品教育.doc
高三化学试卷及答案整理用到的相对原子质量：N：14 Cu：64第Ⅰ卷(54分)?一、选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上)1.下列做法不能体现低碳生活的是( )?A.尽量坐公交车，少开私家车?B.教室人走关灯、关风扇?C.尽量购买外地的、当季的水果?D.尽可能使用太阳能热水器，少开空调2.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )?A.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3?B.混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2?C.混合物中一定不含Na2O2、NaCl?D.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl3.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )?A.C和 CuO? B.CO和O2?C.Cu与HNO3(浓) D.Na2CO3和HCl4.下列除杂质的操作方法不正确的是( )?A.CO2中有少量的SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥?B.NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加过量的BaCl2再过滤?C.NO中有少量的NO2——用水洗涤后再干燥?D.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3——加热5.下列叙述不正确的是( )?A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水?B.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟?C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发?D.NO和NH3均可用排空气法收集6.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )?A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存?B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质?C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色?D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色?7.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )?A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中?B.NO2通入FeSO4溶液中?C.NH3通入AlCl3溶液中?D.SO2通入的Ba(NO3)2溶液中8.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
四川省2019届高三理综化学高考模拟试卷四及答案
理综化学部分可能用到的相对原子质量：C--12 O--16 S--32 Cl---35.57．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A.SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B．明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2N A时，阳极质量减少64 g B．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28 g C．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10N AD．标准状况下，11.2 L苯中含有C-H键的数目为3N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种B.HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯10.下列实验方案能达到实验目的的是（）11.A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：，酸雨的形成与D元素密切相关，E2+的核外电子数比D 原子的核外电子数多2，下列说法正确的是（）A.原子半径由大到小的顺序为E>B>D>C>AB.元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离C.EB2中存在离子键与非极性共价键D.C位于周期表中第二周期第VIIA族，其最高正价为+712.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：下列说法不正确的是（）A．乙池工作时，CO32-不断移向负极B．乙池负极反应为CH3OH - 6e一+3CO32- =4CO2 +2H2OC．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl- - 2e一=Cl2D．为了使电池持续供电，工作时必须有C02参与循环13.常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是A.pH=1的KHS04溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(CI-)C.三种相同浓度的铵盐溶液中c|[NH4+）从大到小的)I|页序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl-、Br-、I-26.(14分)氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
(完整)2019年高考化学试题及答案,推荐文档
2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b 点的混合溶液pH=7D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019届高考化学专题四离子共存的三种类型专练
培优点四离子共存的三种类型一．离子共存的三种类型1．题干中无限制条件的离子共存判断典例1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO2－4 B．H+、Cl－、CO2－3、SO2－4C．Ba2+、Na+、SO2－4、Cl－ D．H+、K+、OH－、Cl－【解析】Na+、Cu2+、Cl－、SO2－4之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，A项正确；H+、CO2－3之间反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，B项错误；Ba2+、SO2－4之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，C项错误；H+、OH－之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，D项错误。
【答案】A2．题干中有附加条件的离子共存判断典例2．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH＋4、Ba2+、Cl－、NO－3B．K+、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2+、Mg2+、NO－3、HCO－3D．Na+、Cl－、CO2－3、SO2－3【解析】过氧化钠具有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气，在碱性溶液中铵根离子不能大量共存，A错误；在碱性溶液中K+、AlO－2、Cl－、SO2－4四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；在碱性溶液中Ca2+、Mg2+、HCO－3均不能大量共存，C错误；过氧化钠与水反应生成的氧气能把亚硫酸根氧化为硫酸根，不能大量共存，D错误。
【答案】B3．选项中有附加条件的离子共存判断典例3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH＋4、SO2－4、I－可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO－3、NH＋4可以大量共存C．该溶液中，Fe2+、Fe3+、Cl－、NO－3可以大量共存D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个【解析】A项，ClO－和H+生成HClO，具有强氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存；B项，Ag+和Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项，ClO－具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存；D项，加入浓盐酸发生反应ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O，因此每产生1mol Cl2，转移电子1mol。
人教版2019高考化学一轮复习训练选4含解析
人教化学 2019 高考一轮训练选（ 4）一、选择题1、查验氨气正确的方法是A．凑近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．凑近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用润湿的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用润湿的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝【答案】 B【剖析】 A．因浓硫酸没有挥发性，当凑近蘸有浓硫酸的玻璃棒，没有大量白烟产生，故 A错误； B．浓盐酸有挥发性，凑近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，氨气与氯化氢气体化合生成大量的白烟，故 B 正确； C．氨水显碱性，而用润湿的蓝色石蕊试纸，试纸变红，说明气体溶于水后显酸性，故 C 错误； D．氨气没有强氧化性，不能够将碘化钾氧化为碘，故用湿润的淀粉碘化钾试纸不能够查验氨气， D 错误。
答案选B。
2、化学在生产、生活中有宽泛的应用。
以下做法正确的选项是A．用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延伸保鲜时间C．用 K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D．在熟食中增加过分的亚硝酸钠，防腐并改良肉食的色彩与口胃【答案】 C【剖析】 A、二氧化硫是有毒气体，该做法会危害人体健康，故 A 错误； B、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故 B 错误； C．氯气给自来水消毒会产生有机氯化物，影响人体健康，用 K FeO 代替氯气给自来水消毒，能够提高效率并减少二次污染，故24C 正确； D．亚硝酸钠是常有的致癌物质，在熟食中增加过分的亚硝酸钠，会危害人体健康，故 D 错误；应选 C。
3、常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．新制饱和氯水中：3+2+2-、 Br-Al 、 Cu 、 SO4B．使甲基橙变红的溶液中：2+3+--Mg 、 Fe、 NO3、 SCNC．K w=1×10 -13 mol·L-1的溶液中： Na+、K+、 C1-、 AlO2-c OHD．由水电离的+×10-13-12+2+--c(H )=1mol·L的溶液中： Ca 、 Ba 、 Cl、 HCO3【答案】 C【剖析】 A、新制饱和氯水中含有大量的 Cl 2，能将 Br -氧化为 Br 2，故 A 错误； B、使甲基橙变红的溶液呈酸性，3+-，故 B 错误； C、Fe与 SCN反响生成红色的Fe(SCN)3K w=1×10-13m ol·L-1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即 C正确；c OH+)=1 ×10-13-13-D、由水电离的 c(H mol·L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HCO在酸性、碱性溶液中都不能够存在，所以 D 错误。
2019年高考化学第四次调研考试
2019年高考化学第四次调研考试化 学 试 题本卷可能用到的相对原子质量：选 择 题 （共48 分）单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。
下列说法不正确的是A ．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料B ．天然气作为化工原料它的主要作用在于合成氨和生产甲醇C ．石油通过催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D ．乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想 2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A ．溴乙烷的消去反应：CH 3CH 2Br浓硫酸 △C 2H 4↑ ＋ HBrB ．漂白粉暴露在空气中：C ａ(C ｌO)2＋CO 2＋H 2O ＝C ａCO 3＋2HC ｌO C ．表示CH 4燃烧热的热化学方程式：O(g)2H (g)CO (g)2O (g)CH 2224++；∆H＝-802.3 kJ ·1mol -D ．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下的33.6mL 氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10-3 N AB ．标准状况下，22.4L 三氯甲烷中共价键数目为4 N AC ．合成氨反应平衡时，当1 N A N≡N 键形成同时，就有6N A N －H 键形成D ．1L 浓度为1mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中含有3 N A 个离子 4．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A ．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光2009.518C OCH C O 18OC 2H 5 CH 3 + H 2OB ．I 2溶于CCl 4中，Cl 2溶于NaOH 溶液中C ．酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH 都会减小变质D ．镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用5．锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。
广东省深圳市2019届高三第四次模拟考试化学试题
广东省深圳市2019届高三第四次模拟考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Bi-209 一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H 2O+NH 3+CO 2 ==NaHCO 3↓+NH 4Cl ，某学习小组先制取NH 3和CO 2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na 2CO 3，实验过程不需要．．．的实验装置是A B C D8．下列说法不正确．．．的是 A. 异丙苯( )中所有碳原子都处于同一平面上B ．乙烯与乙醇都能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．、与互为同分异构体D. 苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应9．下列与阿伏加德罗常数的值(N A )有关的说法中，不正确．．．的是 A ．18g H 218O 与D 2O 的混合物中，中子数为9N AB ．标准状况下，22.4 L Cl 2与NaOH 溶液完全反应时转移电子的数为N AC ．1L0.1 mol ∙L -1NH 4NO 3溶液中加稀氨水，溶液呈中性时NH ＋4数为0.1N AD ．4.6 gC 2H 6O 中含有的C —H 数目为0.6N A10．从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是 A ．步骤① 沉镁可加入石灰乳，说明Mg(OH)2的溶解度更小B ．步骤③ 脱水时，在空气中加热MgCl 2·6H 2O 得到MgCl 2C ．步骤④ 电解熔融MgCl 2时，阴极有金属Mg 析出D ．设计步骤① 、② 、③ 的主要目的是富集镁元素11．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，含元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
广东省深圳市2019届高三第四次模拟考试化学试题
广东深圳市2019届高三第四次模拟考试化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Bi-209一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要．．．的实验装置是A B C D8．下列说法不正确．．．的是A. 异丙苯()中所有碳原子都处于同一平面上B．乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C．、与互为同分异构体D. 苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应9．下列与阿伏加德罗常数的值(N A )有关的说法中，不正确．．．的是 A ．18g H 218O 与D 2O 的混合物中，中子数为9N AB ．标准状况下，22.4 L Cl 2与NaOH 溶液完全反应时转移电子的数为N AC ．1L0.1 mol ∙L -1NH 4NO 3溶液中加稀氨水，溶液呈中性时NH ＋4数为0.1N AD ．4.6 gC 2H 6O 中含有的C —H 数目为0.6N A10．从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是 A ．步骤① 沉镁可加入石灰乳，说明Mg(OH)2的溶解度更小B ．步骤③ 脱水时，在空气中加热MgCl 2·6H 2O 得到MgCl 2C ．步骤④ 电解熔融MgCl 2时，阴极有金属Mg 析出D ．设计步骤① 、② 、③ 的主要目的是富集镁元素11．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，含元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
2019年江苏省盐城市高考化学四模试卷解析版
2019年江苏省盐城市高考化学四模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。
减少氨排放的下列解决方案不可行的是（）A．改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B．加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C．采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D．增加使用生物有机肥料，减少使用化肥2．（2分）用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（）A．质子数和中子数相等的钠原子：NaB．氯原子的结构示意图：C．NaCN的电子式：D．丙烯酸的结构简式：CH3CH═CHCOOH3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOC．CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2+等重金属4．（2分）CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。
实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI（2CuSO4+2NaI+SO2+2H2O2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4）。
下列实验原理和装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲制备SO2B．用装置乙制备CuI并制备少量含SO2的溶液C．用装置丙将CuI与母液分离并用装置乙制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D．用装置丁加热干燥湿的CuI固体5．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B．0.1 mol•L﹣1NaClO溶液：K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．0.1mol•L﹣1氨水：K+、[Ag（NH3）2]+、NO3﹣、OH﹣D．由水电离产生的c（H+）＝1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣6．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应：Ca2++SO42﹣═CaSO4↓B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2+6OH﹣Cl﹣+ClO3﹣+3H2OC．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42﹣+2H+2MnO4++H2↑D．NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O7．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【小题狂练·大题冲关】2019届高三化学二轮复习专题突破系列—化学反应速率和化学平衡一、选择题1．(2018·山东卷·12)对于反应CO(g)＋H22(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下()A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：分析题给化学反应的特点，包括反应前后化学计量数的关系、ΔH的正负等，再结合化学平衡原理及原电池知识分析热量的变化。
A项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应的ΔH只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。
B项，该反应前后气体的总物质的量不变，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量不变。
C项，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量减少。
D项，原电池反应中，化学能主要转化为电能，因此反应放出的热量将减少。
答案：B点拨：知识：外界条件(如温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响及反应过程中热量的变化；原电池反应的实质。
试题难度：中等。
2．(2018·全国大纲·7)反应X(g)＋ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析：根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。
A．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。
B.催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。
C.增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小。
D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大。
答案：D点拨：知识：化学平衡的影响因素、转化率问题。
能力：运用所学知识分析和解决化学平衡问题的能力。
试题难度：中等。
3．(2018·江苏卷·15)一定条件下存在反应：CO(g)＋H22(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO 和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是()A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 解析：分析题给化学方程式的特点，应用化学平衡移动原理分析、解决问题。
容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，A错。
容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比Ⅰ多，Ⅲ中反应正向进行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反应的化学平衡常数比Ⅰ小，B错。
Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ和Ⅱ中反应进行的程度均较小，则C、D均正确。
答案：CD点拨：知识：化学平衡及移动分析。
能力：考查考生的综合分析能力、逻辑推理能力。
试题难度：较大。
4．(2018·哈尔滨市质检·12)某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是A.B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B 和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)解析：A项，v(A)＝ΔcΔt＝1.0－0.852×5mol/(L·s)＝0.015 mol/(L·s)；B项，由表格中数据可知平衡时c(A)＝0.82mol/L＝0.4 mol/L，升温A浓度增大，故平衡向逆反应方向移动，ΔH＜0；C项，若加入2 mol C，假设平衡与题中平衡等效，则C转化率为80%，相当于A、B各加2 mol，与原平衡比相当于加压，平衡向正反应方向移动，故C的转化率降低；D项，题中平衡时体系中含有0.8 mol A、0.8 mol B、0.2 mol C，故选项体系中反应逆向进行，逆反应速率大。
答案：D点拨：本题考查化学平衡，考查考生对化学平衡的掌握情况。
难度中等。
5．(2018·高考名校联考信息化卷)在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H23OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。
下列有关说法正确的是()A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0B．温度降低，该反应的平衡常数K增大C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为 2.25 mol/(L·min)解析：该反应是放热反应，ΔH＜0；气体的物质的量减少，ΔS ＜0，A错。
温度降低，平衡正向移动、平衡常数增大，B正确。
升高温度，平衡逆向移动，n(CH3OH)/n(CO2)减小，C错。
从反应开始到平衡，v(CO2)＝(1.00－0.25)mol10 min＝0.075 mol/(L·min)，v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol/(L·min)，D错。
答案：B点拨：本题考查化学反应中的能量变化、化学平衡理论，意在考查考生的图像分析能力及综合运用相关知识解决化学问题的能力。
6．(2018·高考名校联考信息优化卷)在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋？)＋4Q(g)ΔH＜0，起始投料只有M和N。
下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是()解析：A项，W的状态不确定，若W为固态或液态，气体密度应逐渐变小至不变，图像错误；若W为气态，则气体密度始终不变，图像错误。
B项，无论W是不是气体，容器内压强都应增大至不变；C项，反应热只与具体反应中各物质的化学计量数有关，与是否达到平衡无关；D项，无论W是不是气体，产物的气体分子数都逐渐增大，当气体分子数不变时，表明达到平衡状态，D项正确。
答案：D点拨：本题考查化学平衡状态的判断，意在考查考生对化学平衡理论的掌握情况及图像分析能力。
7．(2018·高考名校联考信息优化卷)在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋＋D(s) ΔH1>0，②x M(g)＋ΔH2。
反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。
在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列对W容器中进行的反应推断合理的是()A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应B．若容器内温度保持不变，则v正v逆(C)＝C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小解析：根据图像知，反应②的正反应是放热反应，ΔH2＜0，且正反应是气体分子数增大的反应，x＝1。
B项，绝热容器的温度不变，说明两个反应都达到平衡状态，即v正(B):v正(C)＝2：3，v正(C)＝v 逆(C)，则v正(B) :v逆(C)＝:3，B项正确；C项，恒压条件下，充入N，反应②的平衡正向移动，则放热量增多，对反应①而言，平衡也正向移动，即C的物质的量增大，C项错误；D项，升高温度，反应①的平衡常数增大，反应②的平衡常数减小，D项错误。
答案：B点拨：本题考查化学平衡原理和反应方向的判断，意在考查考生对知识的综合运用能力。
A．曲线b所对应的投料比为3︰1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58 D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1 解析：本题考查化学平衡知识，考查考生分析图像的能力和知识应用能力。
难度较大。
加入的碳酸乙酯越多，平衡正向移动，碳酸甲酯的转化率越高，故曲线b对应1:1投料，A错；由图知，温度越高，碳酸甲酯的转化率越大，平衡常数越大，M点的温度高于Q点，故M点平衡常数大，B错；因曲线b对应1:1投料，在N点时碳酸甲酯转化率与碳酸甲乙酯体积分数相等，C正确；由于反应前后气体的物质的量不变，故两者之比为1:1，D错。
答案：C9．在一定条件下，反应CO(g)＋2H23OH(g)在一密闭容器中达到平衡。
充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将()A．增大B．减小C．不变D．无法判断解析：保持温度不变，则平衡常数不变，增大容器体积，维持H2的浓度不变，则c(CH3OH)c2(H2)·c(CO)的值不变，仍等于原平衡常数，平衡不发生移动，故CO的转化率不变，C项正确。
答案：C10．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋x C(g)＋2D(g)。
2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是()A．平衡常数约为0.3B．B的转化率为60%C．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态解析：平衡时，D的浓度是0.8 mol÷2 L＝0.4 mol·L－1，则x＝0.2 mol·L－1－1，故x＝1。
3A(g)＋＋2D(g)起始时(mol·L－1) 1.50.500平衡时(mol·L－1)0.90.30.20.4将平衡时各物质浓度代入平衡常数表达式，计算得K约为0.15，选项A错误；B的转化率是0.2 mol·L－1÷0.5 mol·L－1×100%＝40%，选项B错误；A的平均反应速率是0.6 mol·L－1÷2 min＝0.3 mol/(L·min)，选项C正确；各物质均是气体，且容器体积一定，故无论是否达到平衡，混合气体的密度都是定值，选项D错误。
答案：C二、非选择题11．(2018·广东省深圳市第二次调研·31)(1)N2(g)＋3H23(g)ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。