中考科学总复习 第一部分 考点聚焦 第20讲 化学方程式试题
中考化学专题复习-第20课时燃料、能源与环境
[方法点拨] 此类题目一般情境新，题干长，涉及当前新 能源问题，但落点都较低，考查的都是我们平时所学的基础 知识。解题时要特别注意利用题给的信息，对信息进行理解， 加工处理，最后对所提问题作出解答。
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[解析] 可燃冰的主要成分是甲烷。作为燃料的乙醇可 以用废弃不用的粮食等植物资源制取，原料来源丰富，可 再生，但不充分燃烧也会生成一些CO等污染物。
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(4)在新能源汽车未普及时，如图20－1所示为一种“节能减 排”的有效措施。
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以下对乙醇作汽车燃料的描述错误 的是 ( C ) ．． A．原料来源丰富 B．是可再生能源 C．燃烧完全没有污染 在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生 成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程 2Na2CO3 ＋5H2O。 4NaOH 催化剂 式：CH3CH2OH＋3O2＋________ ===== __________
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[注意] ①工业酒精因含有甲醇(甲醇有毒)，严禁兑酒饮用。 ②医用消毒酒精是体积分数为70%～80%的乙醇水溶液。 ③由于乙醇相对其他燃料含氢元素质量分数高，含碳元素 质量分数低，又能在空气中充分燃烧，所以属于绿色燃料。目 前，各地正在推广使用乙醇汽油这种新型混合燃料。
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► 类型一 化石燃料与生活 命题角度：化石燃料在生活中的应用。 例1 小王同学在学习了甲烷性质的有关知识后，查阅相 关资料时惊奇地发现1体积甲烷完全燃烧时消耗约10体积空气 中的氧气！当氧气不足时，其产物除了水和二氧化碳外，还 可能含有一氧化碳。请完成下列填空： (1)写出甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式 点燃 CO2＋2H2O CH4＋2O2===== ____________________________ 。 (2) 家用天然气的主要成分也是甲烷，在使用天然气灶具 产生污染 时应注意 调节灶具 通风口的 大小 ，以 免 ______________ 、 浪费燃料 。 __________
部编版道德与法治中考一轮复习--教材梳理--第20课时 创新驱动发展(复习课件)
【易误提醒】
考点2 建设创新型国家 (教材九上P20～28) 1. 我国的科技现状。(我国在科技创新方面的成就和不足) (1)成就：我国在尖端技术的掌握和创新方面打下了坚实
基础，在一些重要领域走在世界前列。 (2)挑战(不足)：从整体上看，我国仍然面临创新能力不
强、科技发展水平总体不高、科技对经济社会发展的 支撑能力不足、科技对经济增长的贡献率远低于发达 国家水平等问题。 (3)结论：我国科技创新之路任重道远。
能力已经成为综合国力竞争的决定性因素。 (4)创新驱动是国家命运所系，是推动发展的第一动力。 (5)创新是改革开放的生命，改革创新推动中国走向富强。
3. 改革与创新的关系。 (1)创新是改革开放的生命。改革在不断创新中提升发展品
质，创新通过改革渗透到社会生活的方方面面。(创新推 动改革，两者相互作用) (2)国家用改革之手激活创新引擎，释放更多创新活力，让 广大人民群众通过创新更好地分享改革发展成果。(改革 激活创新)
大计，教育为本。 (2)教育是民族振兴、社会进步的基石，是提高国民素质、
培养创新型人才、促进人的全面发展的根本途径。 (3)教育寄托着亿万家庭对美好生活的期盼。
联系点：“受教育权”，八下第三课《公民权利》。 (本书P75)
4. 大众创业、万众创新理念的内涵。 (1)创新不唯年龄、不唯学历、不唯职业，每个人都可以是
足的科技范：刷脸就能进站，车内温度、灯光、车窗 颜色自动调节，上网不卡顿，原来3小时的车程现在只 要47分钟……这体现了( C ) A．经济发展促进科技创新 B．高铁成为人们首选的出行方式 C．科技创新让生活更美好 D．我国交通技术跃居世界第一
2.【2018福建29题9分】共谱创新曲 (1)从图中你能获取哪些信息？(3分)
2020学年度中考化学总复习基础知识
中考01 2020学年度中考总复习基础知识第一部分：绪言+第一单元1．1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟是石蜡固体小颗粒。
3．人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气多，氧气比空气少，呼出的气体主要是氮气。
第二部分：空气、氧气1．空气成分中，按体积计算，含量最多是氮气，约占78 %；其次是氧气，约占21 %。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对，应该是体积分数。
氧气有可燃性，对吗？不对。
2．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙，氡。
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质稳定，可用作反应的保护气（不般不用作食品保护气）。
稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。
3．氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性，氮气可以作保护气或防腐的原因是化学性稳定。
用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是氮气。
4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2、CO 、NO2、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。
是否包括CO2否。
是否包括N2否。
5．工业上制取氧气的方法叫分离液态空气法，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离。
此过程属物理变化（填“物理”或“化学”）。
6. 因为氧气密度大于空气，且不与空气中的成分反应，故可用向向上排空气法收集氧气；如何验满将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满。
7. 因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当集气瓶口有大气泡冒出，说明气体已集满；8．实验室用KMnO4制取O2时，装的试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水回流使试管炸裂；铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
9．实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂。
2024年中考化学二轮专项复习核心考点讲解与必刷题型01 质量守恒定律的应用(原卷版)
专题01 质量守恒定律的应用【题型一】推断未知物质的化学式[例题1] （2023秋•兴文县期末）载人航天飞船使用铝粉与高氯酸铵的固体混合物作燃料，点燃时高氯酸铵发生以下反应：2NH 4ClO 4高温¯N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4X ，则X 的化学式为（ ） A ．Cl 2 B ．ClO 2 C ．H 2O D ．H 2[例题2] （2024•西平县一模）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。
“84消毒液”和洁厕灵混合使用时，会生成有毒气体X ，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl ═NaCl+X ↑+H 2O ，X 的化学式为（ ）A ．ClB ．Cl 2C ．H 2D ．CO判断未知化学式应根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析【题型二】微观反应示意图[例题3] （2024•黄州区校级开学）甲醛（CH 2O ）是一种无色、有刺激性气味的气体，室内装修残留的甲醛对人体健康影响很大。
如图是利用催化剂除去甲醛的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）A ．反应物的分子个数比为3：2B ．反应前后原子个数改变C ．反应的生成物是H 2O 和CO 2D ．利用该反应不会对环境造成任何影响[例题4] （2024•绥化模拟）清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。
下列说法错误的是（ ）A．甲、乙、丙、丁都属于化合物B．反应前后原子的种类和数目均不变C．反应生成的丙和丁的质量比为16：9D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：31.先对应表示出反应的化学方程式。
2.根据书写的化学方程式判断反应物或生成物的分子个数比与质量比、判断所属反应的基本反应类型。
3.根据质量守恒定律:化学反应前后元素种类不变，原子种类、数目不变;分子个数可能改变【题型三】密闭容器中数据分析[例题5]（2023秋•织金县期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。
2015届【聚焦中考】(人教版)中考化学课件【第20讲】化学肥料中考考点荟萃+中考回顾+展望中考
化 学
第二十讲 化学肥料
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化肥的种类及作用 1．氮肥：促进植物 ________的生长，使植株枝叶茂盛。 茎、叶 2．磷肥：促进植物 _______________ ， 增强植物 ________ 根的生长 抗旱 和_______能力。 抗寒 3 ． 钾肥：促进植物 ______ ， 增强抗 ________ 和抗 ______ 能力。 生长 病虫害 倒伏 4．复合肥料：同时均匀地供给作物几种养分。
使用注意事项
碱性物质 铵态氮肥不能与_____________混合使用或接触，因 为NH4＋与OH－能发生反应，放出氨气，使肥效降低。
氮肥的简易区分
方法 氨水 碳酸氢铵 氯化铵 硫酸铵 尿素 白色 看外观 液态 白色固体 白色固体 白色固体 固体 闻味道 加熟石 灰研磨 有氨味 有氨味 放出刺激 性气味 无味 放出刺激 性气味 能与硝酸银 能使紫色 特性 石蕊试液 变蓝色 能与盐酸 反应生成不 反应生成 溶于硝酸的 二氧化碳 沉淀 硝酸的沉淀 成不溶于 钡反应生 无味 放出刺激 无味 性气味 能与硝酸 无味
SO42－中的一种或几种。
• 【实验、记录与分析】
实验操作步骤 (1)取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵 __________ 中混合研磨 根离子 (2)另取少量该化肥样品于试管中，加入适量 的水完全溶解， 滴加足量的硝酸钡溶液， 再滴 加少量稀硝酸，过滤 ________ 存在 (3)取(2)所得滤液少量于试管中，滴加 __________ 有 Cl－存在 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有 含有铵 实验现象 实验分析
不合理使用化肥、农药对环境的污染
重金属 元素 ， 1 ．化肥：一方面化肥中含有一些 _________ 放射性 物质 ， 形成潜在的土壤污 有毒 ________ 有机物 和 ________ 染；另一方面造成土壤退化和 ____ 水 、 __________ 大气环境 的 污染。 2．农药：农药本身就是有毒物质，在杀灭害虫的同 时，也带 自然环境 的污染和对 ____________ 人体健康 的危 来了对 ____________ 害。
2022-2023学年全国初中中考专题化学人教版中考复习(含解析)
2022-2023学年全国中考专题化学中考复习考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 下列科学家在化学的发展史上都作出了巨大的贡献，其中发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）A.道尔顿B.门捷列夫C.拉瓦锡D.阿伏伽德罗2. 下列生活中的做法不正确的是（）A.逃离火灾现场必须用湿毛巾捂住口鼻B.控制灯泡的开头应接在火线上C.进入溶洞、煤矿矿井前，必须做灯火实验D.电水壶的金属外壳使用时必须接地3. 下列图示的实验操作中正确的是（）A.加热液体B.熄灭酒精灯C.氧气验满D.稀释浓硫酸4. 下列操作正确的是（）A.点燃酒精灯B.滴加液体C.倾倒液体D.稀释浓硫酸5. 下列图示实验操作中不正确的是（ ）A.闻药品的气味B.检查装置的气密性C.稀释浓硫酸D.量取液体6. 下列实验操作中，正确的是（ ）A.滴加液体B.倾倒液体C.量取液体D.点燃酒精灯7. 食品加工、存储中出现下列情况，会影响人体健康的是（ ）A.用霉变的花生压榨食用油B.用干冰冷藏食物C.用加碘盐腌制食物D.焙制糕点时添加适量的小苏打8. 下列所示实验操作正确的是（ ） A.熄灭酒精灯 B.测量溶液的 C.加药品 D.检查气密性卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。
丝绸裁剪缝制成服饰的过程是______________（选填“物理变化”或“化学变化”）；新鲜茶叶中含维生素，其化学式是，由________种元素组成，其相对分子质量为___________；宝石的成分复杂，其中中的化合价是_____________。
中考化学复习热点题型聚焦 化学方程式讲义
化学方程式例1 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是( )A.KClO 3=====MnO 2KCl+O 2↑B.2KClO 32KCl+3O 2↑ C.2KClO 32KCl+3O 2↑ D.2KClO 32KCl+3O 2↑解析 反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是在催化剂的作用下加热，化学方程式为2KClO 32KCl+3O 2↑。
答案 D例2 硅是重要的半导体材料。
X+H 2一定条件3HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X 为( )A.SiClB.SiCl 3C.SiHCl 3D.SiH 2Cl 3解析 观察题中给出的化学方程式可知，反应前已知物质分子中共含有2个H 原子；反应后各物质分子中共含有3个H 原子、3个Cl 原子、1个Si 原子，两者相差1个H 原子、3个Cl 原子、1个Si 原子，根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数不变，故X 分子中应含有1个H 原子、3个Cl 原子、1个Si 原子，因此X 的化学式为SiHCl 3。
答案 C例3 干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC 型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)，使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气(NH 3)，同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式_____。
解析 分析题意，磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气(NH 3)，同时生成两种常见的氧化物，由质量守恒定律，两种常见的氧化物是水(H 2O)和五氧化二磷(P 2O 5)，反应的化学方程式为：2NH 4HPO 4P 2O 5+2NH 3↑+3H 2O 。
答案 2NH 4HPO 4P 2O 5+2NH 3↑+3H 2O 。
例4 下图是汽车尾气处理的微观模拟图，请回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式_____。
浙教版九年级科学期末复习---化学方程式过关（word，含答案）
浙教版九年级科学期末复习---化学方程式过关1. 稀硫酸与氯化钡溶液反应2. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应3. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应4. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应5. 氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应6. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应7. 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应8. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应9. 碳酸钙高温分解10. 碳酸氢钠受热分解11. 制取氢气12.碳不完全燃烧13. 铜在氧气(或空气)中受热14. 甲烷燃烧15. 酒精(C2H5OH)燃烧16. 一氧化碳燃烧17. 二氧化碳与氢氧化钙反应18. 二氧化碳与氢氧化钠反应19. 碳与二氧化碳在高温条件下反应20. 二氧化碳与水反应21. 一氧化碳还原氧化铁22. 一氧化碳还原氧化铜23. 木炭还原氧化铜24. 焦炭还原氧化铁25. 氢气还原氧化铁26. 氢气还原氧化铜28. 铜与硝酸银溶液反应29. 铝与硫酸铜溶液反应30. 锌与硫酸铜溶液反应31. 铁与稀硫酸反应32. 铁与稀盐酸反应33. 锌与稀硫酸反应34. 锌与稀盐酸反应35. 铝与稀硫酸反应36. 铝与稀盐酸反应37. 镁与稀硫酸反应38. 镁与稀盐酸反应39. 氧化铁与稀盐酸反应41. 氧化铜与稀盐酸反应42. 氧化铜与稀硫酸反应43. 稀盐酸与氢氧化钠反应44. 稀硫酸与氢氧化钠反应45. 稀硫酸与氢氧化钙反应46. 稀盐酸与氢氧化钙反应47. 稀盐酸与氢氧化镁反应48. 稀盐酸与氢氧化铝反应49. 稀盐酸与碳酸氢钠反应50. 稀盐酸与碳酸钠反应51. 稀盐酸与碳酸钙反应参考答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.。
中考化学考点总动员系列：专题(20)金属活动性顺序(含答案)
考点二十：金属活动性顺序聚焦考点☆温习理解一：金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱应用：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
(比较不同金属的活动性强弱)2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（判断金属与酸能否发生置换反应）3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）名师点睛☆典例分类类型一、判断金属活动性的强弱【例1】【四川省乐川市】下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（）A．Fe B．Cu C．Al D．Zn【答案】C【解析】试题分析：根据金属活动性顺序可知，日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是金属铝，故答案选择C考点：金属活动性顺序的应用【点睛】熟记金属活动性顺序，明确金属活动性顺序表中位置越靠前，金属活动性越强. 类型二、金属活动性顺序的应用【例2】【上海市】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可【答案】D【解析】考点：金属的活动性【点睛】金属活动性顺序是判断金属是否与酸是否反应的标准，只有氢前的金属才能与稀酸反应生成氢气，而金属与盐溶液的反应没有氢的界限，只有前和后的顺序，前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来类型三、金属活动性顺序的应用在设计方案中【例3】【浙江省衡州市】为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液（1）上述实验（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
初中化学复习中考化学复习核心基础知识点《化学方程式》最新过关练习(整理含答案)
中考化学复习核心基础知识点最新过关练习《化学方程式》一、化合反应1.非金属单质与氧气反应(1)碳在氧气中充分燃烧: 。
(2)碳在氧气中不充分燃烧: 。
(3)硫在氧气中燃烧: 。
(4)红(白)磷在空气中燃烧: 。
(5)氢气在氧气中燃烧: 。
2.金属单质与氧气反应(6)铝在常温下与氧气反应: 。
(7)镁条在氧气中燃烧: 。
(8)铁丝在氧气中燃烧: 。
(9)铜在氧气中加热: 。
3.其他反应(10)二氧化碳与水反应: 。
(11)氧化钙与水反应: 。
(12)碳在高温下还原二氧化碳: 。
(13)CO在氧气中燃烧: 。
二、分解反应1.生成氧气的反应(14)过氧化氢制取氧气: 。
(15)高锰酸钾制取氧气: 。
(16)氯酸钾制取氧气: 。
(17)电解水: 。
2.生成二氧化碳的反应(18)碳酸分解: 。
(19)碳酸钙高温分解: 。
三、置换反应1.氢气还原金属氧化物(20)氢气还原氧化铁: 。
(21)氢气还原氧化铜: 。
2.碳还原金属氧化物(22)碳还原氧化铁: 。
(23)碳还原氧化铜: 。
(24)碳还原四氧化三铁: 。
3.活泼金属与酸反应(25)铝与稀盐酸反应: 。
(26)镁与稀盐酸反应: 。
(27)锌与稀盐酸反应: 。
(28)铁与稀盐酸反应: 。
(29)铝与稀硫酸反应: 。
(30)镁与稀硫酸反应: 。
(31)锌与稀硫酸反应: 。
(32)铁与稀硫酸反应: 。
4.金属单质与盐溶液反应(33)铁与硫酸铜溶液的反应: 。
(34)铁与氯化铜溶液的反应: 。
(35)锌与硫酸铜溶液的反应: 。
(36)铝与硫酸铜溶液的反应: 。
(37)铝与硝酸银溶液的反应: 。
(38)铜与硝酸银溶液的反应: 。
四、复分解反应1.酸与碱的反应(39)稀盐酸与氢氧化钾的反应: 。
(40)稀盐酸与氢氧化钙的反应: 。
(41)稀盐酸与氢氧化钠的反应: 。
(42)稀盐酸与氢氧化镁的反应: 。
(43)稀盐酸与氢氧化铝的反应: 。
(44)稀硫酸与氢氧化钠的反应: 。
2020届九年级中考化学专题复习：质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律与化学方程式考点一：质量守恒定律1.从电解水反响的微观示意图中获得的信息正确的选项是〔〕A ．化学反响是分子的重新组合B．化学反响前后原子的数目增多C．该反响的反响类型为分解反响D．该反响说明水由氢气和氧气组成2.在一个密闭容器中放入M 、 N、 Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表，那么关于此反响认识不正确的选项是〔〕A ．该变化的根本反响类型是分解反响B．反响后物质M 的质量为l3gC．反响中 N、 P 的质量比为5： 4D．物质 Q 可能是该反响的催化剂3.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：（1〕2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X ，请你推断 X 的化学式为 ______；〔 2〕汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______；4.在“质量守恒定律〞的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反响中，反响物与生成物的质量关系〞的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如下图，现分别以 A 、 B、 C、 D 表示如下：A、B、C、D 四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了标准的操作、准确的称量和细致的观察。
〔1〕 A 实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。
结论是：质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
结论是：质量守恒．你认为结论正确的选项是______〔填“前一种〞或“后一种〞〕，而导致另一种结论错误的原因是：______。
〔2〕丙组同学认为 C 实验说明了质量守恒定律。
请你从原子的角度说明为什么？______．〔3〕如果 A 装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反响前后天平仍不平衡，原因是： ______；结论是： ______；参加反响的过氧化氢的质量一定______〔填“等于〞或“不等于〞〕生成的水和氧气的质量总和。
人教版九年级化学中考【初中常见化学方程式复习提纲】
△ MnO 2 MnO 2 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 △ △ 点燃 点燃 △ 通电 点燃 点燃 △ △高温 高温 高温 点燃 化学方程式一、化合反应，有15个S+O 2=====SO 2 C+O 2====CO 2 2C+O 2=====2CO 4P+5O 2=====2P 2O 5C+CO 2=====2CO 3Fe+2O 2====Fe 3O 4 2Mg+O 2=====2MgO 4Al+3O 2====2Al 2O 3 2Cu+O 2====2CuO 2Hg+O 2=====2HgO 2H 2+O 2=====2H 2O 2CO+O 2=====2CO 2 H 2 + Cl 2 ===== 2HCl CO 2 + H 2O==== H 2CO 3 CaO+ H 2O==== Ca(OH)2二、分解反应，有6个2H 2O 2===== 2H 2O +O 2↑ 2KClO 3==== 2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4=== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O====2H 2↑ + O 2↑ H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ CaCO 3=====CaO+CO 2↑三、置换反应，有14个Mg+2HCl=== MgCl 2+ H 2 ↑ Fe+2HCl=== FeCl 2+ H 2 ↑ Zn+2HCl=== ZnCl 2+ H 2↑ 2Al +6HCl===2 AlCl 3+3 H 2↑ Mg+H 2SO 4==MgSO 4+ H 2↑ Fe +H 2SO 4==Fe SO 4+ H 2↑ 2Al +3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3+3 H 2↑ Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+ H 2↑Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu 2Al+3CuSO 4===Al 2(SO 4)3+3Cu Cu+2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2AgC+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 3C+2Fe 2O 3==== 4Fe+3CO 2↑ H 2+CuO====Cu+H 2O四、复分解反应，有20个①、酸和碱发生的中和反应（生成盐和水），有5个NaOH + HCl= NaCl+ H 2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl 2+ H 2O 2NaOH +H 2SO 4= Na 2SO 4+H 2O Ca(OH)2 +H 2SO 4=CaSO 4+H 2O Al (OH)3+3HCl= AlCl 3+3 H 2O②、酸和盐反应，生成新酸和新盐：7个Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ K 2CO 3+2HCl===2KCl+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2=== BaSO 4↓ + 2HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2=== BaSO 4↓+ 2HCl 补：HCl+ AgNO 3=== AgCl↓+ HNO 3③、碱和盐（必须都是可溶于水的），生成新碱和新盐：2个。
九年级科学关于化学方程式的复习
Mg(OH)2:白色沉淀 Cu(OH)2:蓝色沉淀
NH4+： OH-
Fe(OH)3:红褐色沉淀 无色有刺激性气体 （使湿润红色石蕊试纸变红）
二、除杂质
应用
指导思想：
（1）尽可能把杂质离子转化为沉淀、气体、水 （2）尽可能把杂质转化为物质本身或其一部分 （3）除杂时不能引入新的杂质或其它离子 （4）加入的物质不能与原有物质反应
练习
1、下列离子不能大量共存的是（） A、Ag+ Ba2+ NO3- H+ B、Fe3+ Cl- K+ OHC、Cu2+ SO42- K+ NO3D、Zn2+ Cl- K+ NO3-
2、下列物质溶于水，均能得到无色溶液（） A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2 B、NaCl FeCl3 H2SO4 C、KCl Na2CO3 KNO3 D、CaCl2 NaNO3 K2CO3
一、离子共存——不能发生复分解反应
例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（） A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH
例2：下列物质能大量共存的是（） A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2
思考：下列反应能进行吗？为什么？
（1）NaCl + KNO3 (3)Fe(OH)3 + HCl
(2)HCl + H2SO4 (4)BaCO3 + HCl
2023-2024学年全国初中中考专题化学人教版中考复习(含解析)
2023-2024学年全国中考专题化学中考复习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 从事科学实验的重要一环是进行科学实验的设计，科学实验的设计步骤有：充分占有资料；设计合理的方案；明确实验目的；进行科学实验；充分准备器材．其设计正确的是（ ）A.B.C.D.2. 下列实验操作正确的是（ ） A.检查装置气密性 B.倾倒液体 C.加热液体(1)(2)(3)(4)(5)(3)(1)(4)(5)(2)(3)(2)(1)(5)(4)(3)(1)(2)(5)(4)(1)(3)(2)(4)(5)D.蒸发食盐水3. 下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A.浓硫酸作干燥剂B.稀硫酸作除锈剂C.氮气作保护气D.碳酸钙作补钙剂4. 利用如图所示装置收集气体并验证其某些化学性质，下列选项正确的是（）选项气体试剂②现象结论酚酞溶液溶液变红色的水溶液显碱性澄清石灰水石灰水变浑浊与石灰水反应产生沉淀石蕊溶液溶液变蓝的水溶液显酸性氢氧化钠溶液几乎看不到气泡可以被氢氧化钠完全吸收A.B.C.D.5. 下列是稀释浓硫酸的部分操作，其中不正确的是（）A N H3N H3B C O2C O2C HCl HClD CO COABCDA.取浓硫酸B.读取数据C.稀释D.装瓶6. 下列实验基本操作或实验设计正确的是（）A.证明燃烧需要有可燃物B.C O2探究能否与水发生化学反应C.验证甲烷中含有碳、氢元素D.比较不同催化剂的催化效果7. 如图所示实验操作正确的是（ ）A.过滤pHB.测定溶液C.蒸发D.用排空气法收集二氧化碳8. 下列说法正确的是（ ）A.为防止面粉厂发生爆炸，要有良好的通风设备和静电消除设备B.实验中眼睛里不小心溅入氢氧化钠溶液，要立即用水冲洗，边洗边揉眼睛C.波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱度D.侯德榜为烧碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 酒精灯火焰分为__________、__________、___________。
2014中考复习方案课件(考点聚焦+归类探究)：第20课时 欧姆定律(以2013年真题为例)
考点聚焦
归类示例
第20课时┃欧姆定律
3. 导体和绝缘体的比较
导体 概念 原因 绝缘体
容易 ________ 导电的物体
不容易 导电的物体 __________
几乎没有自由移动的 导体中有大量的可自由移动的 电荷 电荷 ________ ________ 等 、 橡胶 塑料 等 ________、________
考点聚焦
归类示例
第20课时┃欧姆定律
[注意] (1)在使用欧姆定律时要注意：①同一性：定 律中的电压、电阻和电流三个量是对同一个电阻或同一段 电路而言的，不可乱套公式．②同时性：定律中的电压、 电阻和电流三个量必须是同一时刻的数值，若由于某种原 因，电路中的电压或电阻发生了变化，则电流也相应变 化． (2)探究过程：①研究方法：控制变量法． ②结论：A. 电流跟电压的关系：保持电阻不变时， 正比 ． 导体中的电流跟导体两端的电压成__________ B. 电流跟电阻的关系：保持导体两端的电压不变时， 反比 ． 导体中的电流跟导体的电阻成_____________
考点聚焦
归类示例
第20课时┃欧姆定律 类型二 变阻器
例 2 如图20－3所示电路，导线a的一端固定连接在 铅笔芯上，当导线b的一端在铅笔芯上左右移动时，灯泡亮 导体 暗会发生变化，这个实验说明铅笔芯是 ________(选填“导 导体长度 体”或“绝缘体”)，还能说明导体的电阻与 ____________ 有关，受此启发，人们制造了一种可以改变电阻的元件， 滑动变阻器 叫做__________________ ．
考点聚焦
归类示例
第20课时┃欧姆定律
考点4 伏安法测电阻 1. 原理：欧姆定律，即________________． 2. 电路图：(如图20－2所示)
初中化学方程式总复习
2P2O5
类型是 化合反应 。
，反应的基本
（2）由此引发的化学反应有（用化学方程式表
示）：
① 2KClO3 2KCl+3O2↑
；
②（Sb2S3燃烧生成Sb2O5和SO2）
2Sb2S3 + 11O2
2Sb2O5 + 6SO2
；
③ S +O2
SO2
。
中考化学总复习
18、碳酸不稳定而分解： H2CO3 H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)： CaCO3 CaO+CO2↑
中考化学总复习
三、置换反应
20、氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O 21、木炭还原氧化铜： C+2CuO 2 Cu+CO2 ↑ 22、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：
与空气中的 O2 化合，理由是生成物基本上是。白色
中考化学总复习
4．现代火柴火柴头中主要含有氯酸钾、二氧化锰、
硫黄等化学物质，火柴盒的侧面涂有红磷、三硫
化二锑（Sb2S3）和玻璃粉等。当火柴头划过涂
有药粉的火柴盒侧面，因摩擦发热。试回答有关
问题：
（1）第一着火的物质是 红磷 ，燃烧的化学方程
式是 4P +5O2
2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+C中u考(O化H学)总2 复↓习
五、其他
32、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2 O2 CO2+ 2 H2O
33、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+ 3O2
2 CO2+ 3H2O
34、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
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第20讲 化学方程式
1．(2016，舟山)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。
该反应前后发生变化的是( C )
A ．元素的种类
B ．碳原子的数目
C ．氢元素的化合价
D ．纳米镍粒子的化学性质
2．(2015，广州)从2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 中获取的信息错误的是( B )
A ．在反应前后，元素的种类没有变化
B ．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C ．4 g 氢气与32 g 氧气完全反应，可以生成36 g 水
D ．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
3．(2016，河南)偏二甲肼(C 2H 8N 2)与N 2O 4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C 2H 8N 2＋2N 2O 4===2X ↑＋3N 2↑＋4H 2O ↑，下列说法正确的是( B )
A ．X 的化学式为CO
B ．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C ．该反应属于分解反应
D ．生成N 2和H 2O 的质量比为14∶9
4．(2016，大庆)下列化学方程式与事实相符且正确的是( B )
A ．碳在氧气中完全燃烧：2C ＋O 2=====点燃2CO
B ．用足量澄清石灰水检验二氧化碳：CO 2＋
Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O
C ．用稀盐酸除铁锈：2HCl ＋FeO===FeCl 2＋H 2O
D ．用足量NaOH 溶液在加热条件下检验NH 4HCO 3中NH 4＋：NaOH ＋NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋NaHCO 3
5．(2016，哈尔滨)实验室有98.5 g 碳酸钡样品(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，与100 g 氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为
(D )
A ．12.5%
B ．19.7%
C ．20%
D ．25%
6．(2016，黄冈)已知M 、N 在一定条件下，能发生反应：M ＋2N===P ＋2Q ，则下列说法中不正确的是( C )
A ．若M 、N 、P 、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B ．M 、N 、P 、Q 可能含有同一种元素
C ．若P 、Q 都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D ．若16 g M 和64 g N 能恰好完全反应，则M 、N 的相对分子质量之比为1∶2
7．(2016，厦门)三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是( C )
A ．反应中CaO 为催化剂
B ．该反应是复分解反应
C ．反应后容器中固体质量减少
D ．反应后容器中氧元素质量分数增大
8．(2016，常德)某有机物6.0 g 在空气中完全燃烧，共得到17.6 g 二氧化碳和10.8 g 水，则该化合物的组成元素是( B )
A ．一定只含有碳元素
B ．一定只含有碳、氢两种元素
C ．一定含有碳、氢、氧三种元素
D ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【解析】17.6 gCO 2中含有碳元素的质量为17.6 g×
1214
×100%＝4.8 g ，10.8 g 水中含有氢元素的质量为10.8 g×1×218×100%＝1.2 g ， 生成物17.6g 二氧化碳和10.8g 水中所含碳、氢元素的质量和＝4.8g ＋1.2g ＝6.0g ，有机物的质量6.0g ，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。
故选B
9．(2016，兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下表，则下列说法中错误的是( B )
A.x ＝0.4
B ．丁一定是单质
C ．甲和乙是反应物
D ．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
【解析】x ＝7.6＋2＋0.2－3.2－5.8－0.4＝0.4，故A 正确；甲、乙质量减少，是反应物，丙、丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，故B 错误、C 正确；反应中的甲、丙发生改变的质量比为：(7.6－3.2)∶(5.8－0.2)＝11∶14，故D 正确。
故选B
10．(2016，南通)物质X 的化学式为H 2C 2O 4，可发生如下反应：a H 2C 2O 4=====t ℃b H 2O ↑＋c CO 2
↑＋d Y ↑，取90 g X ，在t ℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18 g ，另取90 g X ，在t ℃完全分解，产物通过足量碱石灰(CaO 和NaOH 的固体混合物)，碱石灰增重62 g ，则下列说法不正确的是(已知气体Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应)( C )
A ．CO 2的质量为44 g
B ．气体Y 的质量为28 g
C ．气体Y 可能为甲烷
D ．方程式中b 和c 的比为1∶1
【解析】浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳，故完全反应分解X 生成的二氧化碳的质量为：62 g －18 g ＝44 g ，故A 正确；根据质量守恒定律，反应物X 的质量等于生成的水、二氧化碳和Y 的质量总和，故生成气体Y 的质量为：90 g －62 g ＝28 g ，故B 正确；根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：18b ∶44c ＝18 g∶44 g ，可得b ∶c ＝1∶1，故D 正确；X 中H 、C 原子个数比为1∶1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1∶1，其中氢、碳原子个数比为2∶1，则气体Y 分子中C
原子的个数应大于H 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，故C 错误。
故选C
11．(2016，苏州)写出下列反应的化学方程式。
(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁：__2Mg ＋O 2=====点燃2MgO __；
(2)锌和稀硫酸反应：__Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑__；
(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：__HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O __；
(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气：__2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑__；
(5)硫化氢(H 2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：__2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O __。
12．(2016，达州)2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠(NaCN)。
(1)氰化钠(N aCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程为__NaCN ＋H 2O 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 3↑__；
(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学式为： 2Na ＋2X ＋2NH 3===2NaCN ＋3H 2
①X 的化学式为__C __；
②NH 3中N 元素的化合价为__－3__。
13．(2016，福州)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__C __(选填标号)。
A ．蔗糖和水
B ．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C ．铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为__温度未达到红磷的着火点__。
②该反应的化学方程式为__4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5__。
③参加反应的氧气质量为__8__g 。
(3)某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应所属的基本类型为__置换反应__。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__1∶2__。
14．(2016，葫芦岛)向100 g BaCl 2溶液中滴加Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应，共用去
Na 2SO 4溶液30 g 。
反应后过滤得到溶液125.34 g ，请计算：(反应的化学方程式为BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl)
(1)生成BaSO 4的质量。
(2)BaCl 2溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
解：(1)生成BaSO 4沉淀的质量为：100 g ＋30 g －125.34 g ＝4.66 g ；
(2)设参加反应的氯化钡的质量为x
BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl
208 233
x 4.66 g
208x ＝2334.66 g
，x ＝4.16 g 所以BaC l 2溶液中溶质的质量分数为：4.16 g 100 g
×100%＝4.16%。