浙江省温州市十校联合体2016届高三上学期期中联考化学试题(含答案)

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2016届浙江省温州市十校联合体高三下学期期初联考理综化学试卷(带解析)

绝密★启用前2016届浙江省温州市十校联合体高三下学期期初联考理综化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：32分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A ．往装有铁钉的试管中加入2 mL 水、3滴稀醋酸和1滴K 3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B ．在一个集气瓶中收集满CO 2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg 条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg 条在集气瓶底部燃烧。

C ．为比较Cl 与S 元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl 溶液和Na 2S 溶液的pH 值D ．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水2、固体粉末X 中可能含有K 2SO3、K 2CO 3、FeO 、Fe 2O 3、MnO 2、Na 2SO4、NaNO 3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及产物如下（）根据上述实验，下列说法正确的是（） A ．固体X 中一定含有Fe 2O 3 B ．沉淀E 可能含有BaSO 3 C ．气体A 、C 一定均为纯净物D ．固体X 可能出现含有K 2SO 3、K 2CO 3而不含Na 2SO 4的情况3、已知草酸为二元弱酸：H 2C 2O 4HC 2O 4－+ H + K a 1； HC 2O 4－C 2O 42－+ H + K a2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH 溶液，所得溶液中 H 2C 2O 4、HC 2O 4－、C 2O 42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A ．常温下，K a 1：K a 2 =1000B ．将相同物质的量 KHC 2O 4和 K 2C 2O 4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液 C ．pH="1.2" 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH －) + c(H 2C 2O 4)D ．向pH="1.2" 的溶液中加KOH 溶液将pH 增大至4.2的过程中水的电离度一直增大4、乙醛酸（HOOC-CHO ）是有机合成的重要中间体。

温州市十校联合体2016-2017学年高一上学期期中联考化学试题Word版含答案

【关键字】情况、方法、质量、问题、继续、充分、合理、发现、稳定、需要、环境、体系、标准、结构、关系、检验、分析、形成、方向、转变2016学年第一学期“温州市十校联合体”高一期中考试化学试题考生须知：1．本试题分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。

4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

5、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Mn-55选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．SO2B．MgO C．H2O D．CO22．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3．氧化还原反应的实质是A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5．在下列各组物质中，分子数相同的是A．2LCO和2LCO2B．9g H2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和22.4LHCl气体6．下列实验操作或下列叙述正确的是A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D．淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体7．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质8．原子结构模型的演变图中，（1）为道尔顿实心球式原子模型、（2）为卢瑟福行星运转式原子模型、（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型、（4）为近代量子力学原子模型、（5）为玻尔轨道式原子模型。

浙江省温州市十校联合体2016-2017学年高二化学上学期期末联考试题(含解析)

浙江省温州市十校联合体2016-2017学年高二化学上学期期末联考试题（含解析）考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱的是A．NH3·H2O B．MnO2 C．HNO3 D．NaHCO3【答案】A【解析】试题分析：电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，NH3·H2O是碱，MnO2是金属氧化物，HNO3是酸，NaHCO3是盐，答案选A。

考点：考查物质分类2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A B C． D．【答案】C【解析】试题分析：四种仪器分别是谭丽萍、圆底烧瓶，蒸馏烧瓶和锥形瓶，答案选C。

考点：考查仪器识别3．下列属于电解质的是A．蔗糖 B．二氧化硫 C．水 D．镁条【答案】C【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，蔗糖、SO2均是非电解质，水是电解质，镁是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选C。

考点：考查电解质判断4．下列反应中，SiO2作为氧化剂的是A．SiO2+CaO=CaSiO3B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．SiO2+2C Si+2CO D．SiO2+2Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【答案】C【解析】试题分析：A、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，A错误；B、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，B错误；C、反应中Si元素化合价从+4价降低到0价，二氧化硅是氧化剂，C正确；D、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。

浙江温州市十校联合体2016高三上学期期初联考化学试题 word版含解析

浙江省温州市十校联合体2016届高三上学期期初联考化学试题1．下列说法不正确．．．的是（）A．探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀D．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中【答案】、B【解析】试题分析：A、要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，故说法正确；B、酶在一定温度下，催化效率高，超过这个温度，催化效率降低，故说法错误；B、钢铁在电解质溶液中发生电化学腐蚀，加速铁桥梁的腐蚀，故说法正确；D、皂化反应：油脂在碱性条件水解，油脂不溶于水，皂化反应是否完全，滴入热水中看是否油层，如果有，证明油脂没有完全水解，故说法正确。

考点：考查化学反应理论的应用。

2．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水A．①②B．②③C．①④D．④⑤【答案】、C【解析】试题分析：①利用碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，但是沉淀不溶解，符合题意；②AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，氢氧化铝显两性，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，不符合题意；③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，氢氧化铝表现两性，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，不符合题意；④SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓，沉淀不溶解，符合题意；⑤Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋，AgOH＋2NH3·H2O=＋＋OH－+2H2O，不符合题意。

浙江省温州市高三上学期化学期中考试试卷

浙江省温州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）A . Fe﹣Cu合金B . Cu﹣Al合金C . Al﹣Na合金D . Cu﹣Na合金2. （2分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C . 牛奶久置变质腐败D . 用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］3. （2分）下列离子方程式肯定错误的是（）A . Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B . 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C . CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D . CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O4. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 四氯化碳和乙酸乙酯B . 苯和液溴C . 乙醇和水D . 硝基苯和水5. （2分）(2017·开封模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子，其中离子个数比为：N(Na+)︰N(Mg2+)︰N(Cl-) = 4︰5︰8，若设N(Na+)为4a个，则SO42-离子个数为（）A . 2aB . 3aC . 6aD . 8a7. （2分）某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH− 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ④②①②③B . ①②④②③C . ①②③②④D . ④②③②①8. （2分） Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能．有关该物质的说法中不正确的是（）A . Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B . Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子9. （2分）下列关于电解质液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D . 由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣10. （2分）下列有关物质的性质与用途不对应的是（）A . 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B . 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D . 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂11. （2分） (2017高一下·太原期中) 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）A . 铜片为电池的负极B . SO42﹣向负极移动C . 电子从铜片流向锌片D . 铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+12. （2分）下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B . pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣C . 水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣D . 溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32﹣、NO3﹣13. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3 ， c(NH4＋)由大到小的顺序是（）A . ③②④①⑤B . ④①③②⑤C . ③②①⑤④D . ⑤②③①④14. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC . 1 mol羟基所含的电子总数为10NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA15. （2分） Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（）A . Na+B . Cl﹣C . CO32﹣D . OH﹣16. （2分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 25℃时，0．1mol／L pH=4．5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）>c（H2 C2O4）>c（C2O42-）B . NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C . 25℃时，pH=9、浓度均为0．1mol／L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）>c（NH3·H2O）+c（OH-）D . 0.1mol／L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（Fe2+）>c（OH-）>c（H+）二、综合题 (共4题；共34分)17. （8分）(2017·丰台模拟) 粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式________．②初步分离得到的滤渣主要成分是________．（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+ ，结合表分析其原因________．物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀区间（pH）7.06～8.95 1.94～3.20 3.69～4.8（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为________．②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH 的范围是________，选择该范围的理由是________．（4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3 ．已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．②280℃时分解．1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是________．2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整________．18. （10分） (2018高三上·吉林期中) 碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

2016.3(选考)化学试题参考答案

2016年3月温州市普通高中选考科目模拟考试化学（测试卷）参考答案及评分标准一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）26.（共4分）（1）羟基（1分）（2）试管内壁析出光亮的银镜（1分）（3）CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH△浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O （用可逆符号也对）（2分）27.（6分）（1）CaCO 3 （2分）（2）Fe 3++3OH —= Fe(OH)3↓ （2分） (3) SiO 2、Fe 2O 3、K 2CO 3 （写对二种给1分，写错一种不给分）（2分） 28.（6分）（1）Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分）（2）品红溶液褪色或红色变浅（2分） (3) AD （2分） 29.（4分）（1）6.0 （2分）（2）46.6 （2分） 30.（10分）（1）Mg 3Al 2(OH)2(CO 3)5 高温 3MgO+ Al 2O 3+5 CO 2↑+ H 2O↑ （2分）（2）甲分解吸热且产生大量二氧化碳，（1分）同时还生成耐高温的MgO 和Al 2O 3覆盖在塑料表面。

（1分）（3）2CH 3OH(g) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(g) ΔH ＝3ΔH 2－2ΔH 1－6ΔH 3 （2分）（计量系数与热量对应即可，答案可以是其他）（4）B C （2分）（5）（0.2起点1分，0.175平衡点1分）（2分）31.（10分）（1）①B （1分）②防止乙酸酐水解（或与水反应）（1分）③CD （2分）（2）（2分）（3）①C （1分）②B （1分）③（在亚稳过饱和区）加入晶种，缓慢降温(括号内的文字不写也可以) （2分）32.（10分）（1）（2分）（2）D （2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）。

浙江省温州市十校联合体高一化学上学期期中试卷(含解析)

浙江省温州市十校联合体2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共20小题）1．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．氯水放置数天后酸性增强2．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol3．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A．Zn→ZnCl2B．Cl2→HClO C．CaCO3→CO2D．CuO→CuSO44．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．200mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液C．300mL 5 mol•L﹣1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液5．为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（）①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的BaCl2④加入过量的盐酸⑤加入过量的碳酸钾⑥过滤⑦加入过量的KOH溶液．A．①③⑤⑦⑥④②B．①⑤③④⑦⑥②C．①③④⑥⑤②⑦D．①④③⑤⑥⑦②6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10N AC．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A7．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（）A．硫酸、纯碱、碳酸钙B．硝酸、烧碱、食盐C．冰醋酸、纯碱、醋酸钠 D．盐酸、熟石灰、苛性钠8．已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n9．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的10．最先发现电子的科学家是（）A．道尔顿B．玻尔 C．汤姆生D．卢瑟福11．关于萃取的理解，下列说法正确的是（）A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色B．可以用酒精萃取碘水中的碘C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离12．实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高13．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（）A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素14．同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）A．44 B．36 C．32 D．2815．在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（）A．2：3 B．3：2 C．3：8 D．8：316．下列化学用语中，不正确的是（）A．钠离子结构示意图为：B．质子数为6，中子数为8的原子为：CC．H、D、T互为同位素D．液态的氯气称为氯水17．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣18．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba（OH）2D．AgNO319．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应20．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．二、填空题（共4小题）（除非特别说明，请填准确值）21．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O（1）是氧化剂，是还原剂，氧化产物是；氧化剂与还原剂的物质的量之比为，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为．22．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接，接，接，接F．气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为，生成的Cl2在标准状况下的体积约为．（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是．（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式．（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式．23．相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题．（1）它们所含的分子数目之比为同温同压时密度之比为（3）同温同体积时的压强之比为（4）同温同压时体积之比为．24．（1）下列物质中，能导电的是，属于电解质的是，（3）属于非电解质的是．（填序号）①饱和食盐水②液态HCl ③液态汞④固体BaSO4 ⑤液态氨⑥熔融KNO3⑦干冰⑧蔗糖⑨干燥的空气．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）25．标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度为；若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为；（3）将的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为．浙江省温州市十校联合体2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题）1．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．氯水放置数天后酸性增强【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、氯气是一种黄绿色气体；B、氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价化合物；C、氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌；D、氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大．【解答】解：A、氯气是一种黄绿色气体，是密度比空气大的有毒气体，故A错误；B、氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；C、氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌，不是氯气的作用，故C错误；D、氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大酸性增强，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，注意HClO具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性，题目难度不大．2．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），据此计算．【解答】解：溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n （Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42﹣）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42﹣）=0.5mol故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及离子物质的量浓度．3．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A．Zn→ZnCl2B．Cl2→HClO C．CaCO3→CO2D．CuO→CuSO4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，则选项中的物质具有还原性，被氧化，所含元素的化合价升高．【解答】解：A．Zn元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B．可通过Cl2与H2O反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；C．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意把握物质的性质以及化合价的判断．4．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．200mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液C．300mL 5 mol•L﹣1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题；溶液浓度的计算．【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．【解答】解：A、200mL 2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL 5mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度=5mol/L×1=5mol/L；D、250mL 1 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L；Cl﹣的浓度最大的是5mol/L，故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．5．为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（）①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的BaCl2④加入过量的盐酸⑤加入过量的碳酸钾⑥过滤⑦加入过量的KOH溶液．A．①③⑤⑦⑥④②B．①⑤③④⑦⑥②C．①③④⑥⑤②⑦D．①④③⑤⑥⑦②【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】实验设计题．【分析】KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液．【解答】解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑦⑥④②，故选：A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10N AC．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体摩尔体积v m=22.4L/mol使用条件是标准状况（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+数目，电子的数目是NH4+数目的10倍，C、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）•N A求算判断；D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e﹣变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍．【解答】解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积v m=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是N A，故A错误；B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）==0.1N A，电子的数目为10×0.1N A=N A，故B错误；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）•N A=3mol×N A mol﹣1=3N A，故C正确；D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）==0.1N A，失去电子数为2×0.1N A=0.2N A，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（）A．硫酸、纯碱、碳酸钙B．硝酸、烧碱、食盐C．冰醋酸、纯碱、醋酸钠 D．盐酸、熟石灰、苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据酸碱盐的概念分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B、硝酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠，它们分别属于酸、碱和盐，故B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故C错误；D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸碱盐的概念以及物质分类的有关知识，属于简单知识的考查，难度不大．8．已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】a A m+和b B n﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题．【解答】解：a A m+和b B n﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．故选A．【点评】本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D 正确；故选C．【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．10．最先发现电子的科学家是（）A．道尔顿B．玻尔 C．汤姆生D．卢瑟福【考点】化学史．【专题】化学应用．【分析】最先发现电子、并确认电子是组成原子的成分之一的是汤姆孙．【解答】解：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故A错误．B、玻尔提出了玻尔原子理论，故B错误；C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累．11．关于萃取的理解，下列说法正确的是（）A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色B．可以用酒精萃取碘水中的碘C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．四氯化碳的密度大于水；B．萃取剂不能与原溶剂相互溶解；C．溶质在萃取剂中的溶解度应大于原溶剂；D．萃取之后要进行分液．【解答】解：A．四氯化碳的密度大于水，在下层，上层无色，故A错误；B．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故B错误；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水不能做萃取剂，故C错误；D．萃取之后要进行分液，将互不相溶的液体分离，故D正确．故选D．【点评】本题考查了萃取，明确萃取原理和萃取剂选择的原则是解题的关键，题目难度不大．12．实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高【考点】溶液的配制．【专题】实验评价题．【分析】A．依据m=CVM计算需要溶质的质量；B．依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小．【解答】解：A．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知溶液浓度偏高，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意依据C=分析误差的方法，题目难度不大．13．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（）A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．萃取根据物质的溶解性进行分离；B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5；C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等；D．元素分析仪可确定元素种类．【解答】解：A．萃取根据物质的溶解性进行分离，为物理变化，故A错误；B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5，属于有机物，故B正确C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等，为化学研究的重要手段，故C正确；D．元素分析仪可确定元素种类，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．14．同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）A．44 B．36 C．32 D．28【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，根据氧气、二氧化碳质量之差计算气体物质的量，再结合二氧化碳、该气体质量之差计算该气体摩尔质量．【解答】解：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为nmol，则：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令该气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5m ol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故该气体的相对分子质量为28，故选：D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，可以根据质量关系判断相对分子质量大小，利用排除法选择．15．在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（）A．2：3 B．3：2 C．3：8 D．8：3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，也可根据化合价的变化结合方程式判断，以此解答该题．【解答】解：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，则被氧化物质即发生氧化反应与被还原物质即发生还原反应分子数之比为2：3，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应中相关概念和物质的性质，题目难度不大．16．下列化学用语中，不正确的是（）A．钠离子结构示意图为：B．质子数为6，中子数为8的原子为：CC．H、D、T互为同位素D．液态的氯气称为氯水【考点】原子结构示意图；核素．【专题】化学用语专题．【分析】A．钠原子失去一个电子形成钠离子；B．元素符号的左上角为质量数；C．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；D．氯水是氯气的水溶液．【解答】解：A．钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子结构示意图为：，故A正确；B．质子数为6，中子数为8的原子为：614C，故B正确；C．H、D、T质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；D．液态的氯气是液氯，氯水是氯气的水溶液，故D错误．故选D．【点评】本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、结构简式书写等，难度不大．17．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开；B、硫酸氢钠是强电解质，溶液中完全电离，写成离子形式；C、硫酸是强酸，溶液中完全电离；D、氯酸根离子不能写成氯离子和氧离子形式．【解答】解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3═K++ClO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，本题难度不大．18．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba（OH）2D．AgNO3【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】元素及其化合物．【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答．【解答】解：A．BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；B．NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；D．AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大．19．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．20．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）。

浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试题

2014学年第一学期十校联合体高三期中联考化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。

）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误．．的是（） A ．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨 B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D ．加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品 2．下列叙述中正确的有（）①NH 4I 的电子式： ②8个中子的碳原子的核素符号：③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 ④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g 食盐 ⑥用酸式滴定管量取23.22mL 高锰酸钾溶液 ⑦C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X 射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段 A ．6个 B ．5个 C ．4个 D ．3个 3．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） ①46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子个数为3N A ②常温下，4 g CH 4含有N A 个C-H 共价键③10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，加水至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8% ④标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A ⑥0.lmol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32-⑦1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AA ．③⑥⑦B ．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥4．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A ．分离水和CCl 4B ．定容C ．比较两种盐的热稳定性D ．构成铜锌原电池 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH = 0的溶液：Na +、C 2O 42—、MnO 4—、SO 42—②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、SO 32－③水电离的H +浓度c(H +)=10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、NO 3－、NH 4+、SO 32－④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、SO 42－⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、I －、Cl －、S 2－A ．①③⑤B ．③②⑥C ．②④D ．①④⑤6.据报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6＝O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）水 CCl 4 Cu Zn盐桥 A 100mL容量瓶 CuSO 4 ZnSO 4NaHCO 3 Na 2CO 3 澄清石灰水A ．O 2(PtF 6) 中不存在共价键B ．在此反应中每生成1mol O 2(PtF 6)则转移lmol 电子C ．O 2(PtF 6)中氧元素的化合价是+l 价D ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂 7．下列离子方程式错误．．的是（） A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3－+4OH －=Mg(OH)2↓+2CO 32－+2H 2OB ．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO 3－=3BaSO 4↓＋2NO↑＋H 2O C ．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH 3)2]+ ＋2H + = Ag +＋2NH 4+D ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 42－刚好沉淀完全：Ba 2+ + 2OH －+ NH 4+ + H + + SO 4 2－= BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O8．下列图像表达正确的是（）时间0能量n(H 2)2H 2(g)+ O 2(g)H 2O (g)2O S Se Te加水的量沸点A ．浓硫酸的稀释B ．过量的盐酸与C ．氢气与氧气反应中的D ．微粒电子数等量的锌粉反应能量变化9．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中X 与W 的质子数之和为21，由此可知（）A ．X 位于元素周期表中第2周期、第VA 族B ．Y 的氢化物(H 2Y)不稳定，100℃以上即可分解C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱D ．W 的非金属性比Y 的非金属性弱 10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

温州市2016届高三化学上学期期中检测题附答案

温州市2016届高三化学上学期期中检测题（附答案）浙江省温州市第八高级中学2016届高三化学上学期期中试题7．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢8．下列说法正确的是A．准确量取24.00mL的液体可选用量筒或滴定管B．配制0.1000molL－1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率9．五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞XD．Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物10．右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。

下列关于该有机物的说法中错误的是A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应11．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H0。

现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。

下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)12．下列说法不正确的是A．在25℃时，将cmolL-1的醋酸溶液与0.02molL-1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02)B．0.1molL－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)c(CH3COO一)+KWC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后13．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。

第一学期温州市十校联合体高三化学期中联考试卷

第一学期温州市十校联合体高三化学期中联考试卷化学试卷命题者杨凌峰校对何善琪（瑞安十中）（本试卷共100分，考试时间90分钟。

）说明：可能用到的相对原子质量: C －12，O －16，H －1，Na －23，Cl －35.5，S －32Fe －56， Cu －64（第Ι卷）一．选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余，该剩余物质的组成可能是（）A ．NaCl Na 2SO 3B ．NaCl NaBr Na 2SO 4C ．NaCl Na 2SO 4 I 2D ．NaCl NaI Na 2SO 4 2．下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：硫酸、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A ．①③④B ．②④C ．②③④D ．③⑤ 3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）4．阿伏加德罗常数约为N A ，下列说法中正确的是（） A ．2g 重水（D 2O ，D 为H 21）中含有的中子数0.1N AB ．2.24L Cl 2（标准状况）跟足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为0.2 N AC ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为N A （S 8分子模型如图）D ．1L 1mol ·L －1H 2SO 3溶液中的离子总数为3N AS 8分子模型5．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ( )A.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C.c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)D.c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－) 6．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（）A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－B．滴加甲基橙后仍显橙色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－7．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

浙江省温州市十校联合体高一化学上学期期中联考试题

2016学年第一学期“温州市十校联合体”高一期中考试化学试题考生须知：1．本试题分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。

4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．SO2 B．MgO C．H2O D．CO22．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A． B．C D．3．氧化还原反应的实质是A．得氧和失氧 B．化合价的升降C．有无新物质生成 D．电子的转移4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5．在下列各组物质中，分子数相同的是A．2LCO和2LCO2 B．9g H2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和22.4LHCl气体6．下列实验操作或下列叙述正确的是A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D．淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体7．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质8．原子结构模型的演变图中，（1）为道尔顿实心球式原子模型、（2）为卢瑟福行星运转式原子模型、（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型、（4）为近代量子力学原子模型、（5）为玻尔轨道式原子模型。

浙江省温州市十校联合体1516学年度高一上学期期中考试——化学化学

浙江省温州市十校联合体2015—2016学年度上学期期中联考高一化学试题（满分100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第I 卷(共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B ．青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，它属于有机物C ．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D ．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C 、H 、O 元素2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )A ．硫酸、纯碱、碳酸钙B ．硝酸、烧碱、食盐C ．冰醋酸、烧碱、生石灰D ．盐酸、熟石灰、苛性钠3．最先发现电子的科学家是( )A ．道尔顿B ．玻尔C ．汤姆生D ．卢瑟福4．若你家的花生油不小心混入大量水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )5．下列化学用语中，不正确．．．的是（）A ．钠离子结构示意图为：B ．质子数为6，中子数为8的原子为： CC ．H 、D 、T 互为同位素 D ．液态的氯气称为氯水6．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应 C ．置换反应 D. 复分解反应7．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是( ) A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10-9～10-7m 之间B ．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8．关于萃取的理解，下列说法正确的是（）A ．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色B ．可以用酒精萃取碘水中的碘C ．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来 146D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离9．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．氯水放置数天后酸性增强10．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可加热）的一种试剂是（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO3二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确．．．的是()A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2SO4＝2H＋＋SO42－D．KClO3＝K＋＋Cl- + 3O2－12．已知a A m+与b B n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A. a=b+m+nB. a=b-m+nC. a=b+m-nD. a=b-m-n13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为11N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应时失去的电子数为0.3N A14．下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．200mL 2 mol·L—1MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol·L—1 NaCl溶液C．300mL 5 mol·L—1 KCl溶液D．250mL 1 mol·L—1AlCl3溶液15．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A．Zn → ZnCl2B．Cl2→ HClO C．CaCO3→ CO2D．CuO → CuSO416．实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是( )A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高17．在反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是( ) A．2：3 B．3：2 C．3：8 D．8：318．某容器充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，若充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为（）A．44 B．36 C．32 D．2819．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2 2－的物质的量为()＋为0.5 mol，则SO4A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol20．为了除去KCl固体中的少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤；⑦加入过量KOH溶液。

浙江省温州市十校联合体2016届高三上学期期中联考化学试题

2015学年第一学期十校联合体高三期中联考化学试卷（满分：100分，完卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列与化学有关的说法中错误的是（）A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的容C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，它的熔点一般比纯钛要低2.下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列有关化学用语表达正确的是（）A．H2O2的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．乙酸分子的球棍模型：D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－4.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说确的是（）A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程④中SO2被还原C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N AB．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15N AC．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A6.对下列装置图的叙述正确的是（）①②③④A．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液7.五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号X W Y Z Q原子半径（×10-12 m）37 64 66 70 154主要化合价+1 -1 -2 +5、-3 +1下列说法不正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体D．Y与W形成的化合物中，Y显负价8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、S2O32﹣B．=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+C．c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3﹣、SCN﹣D．在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液：Fe3+、ClO﹣、Na+、SO42﹣9.下列离子方程式正确的是（）A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3＋B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2＋2H2O＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋D．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓10.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如下图所示。

2010-2023历年浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷(带解析)

2010-2023历年浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加I2(g)+H2(g)2HI(g)加压后颜色加深c(NH4Cl)mol/L0.10.01c (H+)×10-67.52.4t/℃25100Kw×10－141.055.0ABCD2.有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。

根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：①A分子的空间构型为，F分子的电子式为。

②反应 I 的化学方程式为。

③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质。

NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式。

④X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应。

(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g·mol–1，则：①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)②反应 I 的化学方程式为。

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式。

3.从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2溶度积2.8×10–96.8×10–65.5×10–61.8×10–11(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为 (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式。

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题，共分）
26．（分）
（1）分（2）分）
（3）2分，条件不写不配平扣一分
（4）取少量C于试管中，加入银氨溶液，水浴加热，产生光亮的银镜（或新制氢氧化铜溶液，产生（砖）红色沉淀
化学试题
一、选择题（本大题共小题，每小题2分，共分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选
、多选、错选均不得分）
题号12345678910111213答案DBABDCBCDBAB题号1516171819202122232425答案DDAABDBCBDD二、选择题（本大题共小
B．煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化
C．地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出
．下列说法不正确的是
A．
B．用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附
又已知H－TS可作为反应方向的判据，当H-TS＜0时可自发进行则该反应在什么条件下可自行
。Cu极为
_________极；当铜片的质量变化为12.8 g时， a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_________L。
30．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
B．金属钠可以用来冶炼某些金属
C．石灰石用于工业炼铁和玻璃制造
D．二氧化硅可以用于制作光学镜片，也可以制造光导纤维．下列有关化学用语表示正确的是
A．氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图： D．CCl4的球棍模