2电子云

Cl 元素的原子结构示意图
K L M
+17
2 87
核外电子数
原子核 核外电子层
课堂练习
• 画出第1号元素到第20号元素的 原子结构示意图。
2. 电子层（能层）
• 在多电子原子的原子核外电子的 能量是不相同的。按电子的能量 不同，可将核外电子分成不同的 电子层（能层），并用符号K、 L、M、N、O、P、Q表示。 • 电子层的层数用 n 表示，n 值越 大表示电子运动区域离核越远， 能量越高。因此电子层数 n 是决 定电子能量高低的主要因素。
• 原子核外每一层最多容纳的电子数如下：
电子层（n） 符号 最多电子数 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q 2n2 …
2
8
18
32
50
72
98
3. 原子核外电子排布
• ① 各电子层最多容纳的电子数目 是2n2，即K层为2×12=2个；L层 为2×22=8个；M层为2×32=18个； N层为2×42=32个… … 。 • ② 最外层电子数目不超过8个 （K层为最外层时不超过2个）。 • ③ 次外层电子数目不超过18个， 倒数第3层电子数目不超过32个。
1. 电子
Baidu Nhomakorabea质量 = 9.1095×10-31kg、带负电荷、运动速度 ≈ 3×108m· s-1、电子的运动特征就是它没有确定的 轨道。因此科学家主要采用建立模型的方法对电 子的运动情况进行研究。
电子是构成原子的基本粒子之一， 质量极小，带负电。电子在原子内做 绕核运动，能量越大距核运动的轨迹 越远。有电子运动的空间叫电子层。 第一层最多可有2个电子。第二层最 多可以有8个，第n层最多可容纳2n2 个电子，最外层最多容纳8个电子。 最后一层的电子数量决定物质的化学 性质是否活泼，1、2、3个电子为金 属元素，4、5、6、7为非金属元素， 8为稀有气体元素。
电子高速运动动画
• 图上的小黑点不代表一个电子，而表示电 子在这里出现过一次。黑点密的地方表示 电子在此空间区域出现的机会多。虚线表 示电子云的界面。在界面内电子出现的机 会最多（＞90%），界面外电子出现的机 会很少。
电子云模型
+ r
1S 2S
电子云
• 电子在原子核外空间一定范围内高速运动， 好像带负电荷的电子云雾笼罩在原子核的 周围，所以我们形象的称它为“电子云”。