化学必修一1-2-1
高中化学必修一二知识点总结
高中化学必修1知识点归纳总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：1-2-1物质的量的单位——摩尔b Word版含解析
04 课后优化训练A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量解析A中，摩尔质量的单位是kg/mol，NaOH的摩尔质量应为40 g/mol即0.040 kg/mol，A选项正确。
B中，1 mol H2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相等。
C中，1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol＝18 g，质量的单位不是g/mol。
D选项，O2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，错误。
答案 A2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析对于纯洁物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。
答案 D3．下列说法不正确的是()A．64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH－中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A解析58.5 g NaCl为1 mol，含有离子数为2N A(包括N A Na＋和N A Cl－)。
答案 D4．[2021·河北正定中学高一测试]假如1 g H2O中含有a个H原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18a B．9aC．2a D.a9解析 1 g H2O的物质的量为n(H2O)＝1 g18 g·mol－1＝118mol，含有H原子：2×118mol＝19mol，依据公式n＝NN A，可得N A＝Nn＝a19 mol＝9a mol－1。
化学必修一2-1-1
点燃 C＋O2=====CO2 ， ④
⑤ CO2＋H2O===H2CO3 ， ⑥ Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O 。
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各类物质之间的转化关系是： 金属 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐 非金属 → 酸性氧化物 → 酸 → 盐
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解析
属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共
同的性质，利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以找出 物质之间转化的方法： 碱 ――→盐 氧气 非金属――→酸性氧化物 ① 水 ――→酸 氧气 ；金属――→ 碱性氧化
酸 ――→盐 物 ，该题对各类物质之间的转化限定了 8 种物质，从 水 ――→碱 这 8 种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。
答案 (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)水 (5)空气 (6)铜
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【例 2】 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确 的是( )。
A．硫酸、纯碱、食盐 B．氢硫酸、烧碱、硫酸铜 C．碳酸、氧化铜、碳酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾
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答案 ②CO2＋H2O===H2CO3 ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O ⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2
高中化学必修一第一二章知识点梳理
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
高中化学必修一目录
高中化学必修一目录第一章：物质的组成与性质• 1.1 物质的分类与性质– 1.1.1 物质分类的基本原则– 1.1.2 物质的性质及其变化• 1.2 原子的发现与结构– 1.2.1 原子的发现历史– 1.2.2 原子的结构– 1.2.3 原子的性质• 1.3 元素与化合物– 1.3.1 元素的定义与性质– 1.3.2 化合物的定义与性质– 1.3.3 元素与化合物的区别第二章：中学化学实验• 2.1 常用实验器材的使用– 2.1.1 量具的使用方法和注意事项– 2.1.2 常见实验器材的使用• 2.2 实验操作的方法与步骤– 2.2.1 实验基本操作的方法– 2.2.2 实验步骤的设计与控制• 2.3 实验中观察、记录与分析– 2.3.1 观察与记录的方法和要点– 2.3.2 实验结果数据的整理与分析第三章：化学元素及其周期性• 3.1 元素与周期表– 3.1.1 元素的概念与分类– 3.1.2 元素周期律的发现与演化– 3.1.3 周期表的结构与特点• 3.2 主要元素的性质与用途– 3.2.1 金属元素的性质与用途– 3.2.2 非金属元素的性质与用途– 3.2.3 金属与非金属的区别• 3.3 周期性规律与元素周期表– 3.3.1 周期性规律的概念与表述– 3.3.2 周期性规律的实验依据– 3.3.3 元素周期表中的周期性规律第四章：化学方程式与化学计量• 4.1 化学方程式的写法与平衡– 4.1.1 化学方程式的基本写法– 4.1.2 化学方程式的平衡与不平衡• 4.2 化学反应的类型与特征– 4.2.1 化学反应类型的分类– 4.2.2 化学反应的特征及判断• 4.3 化学计量的概念与关系– 4.3.1 化学计量的基本概念– 4.3.2 化学计量的关系及计算方法第五章：氧化还原反应• 5.1 氧化还原反应的基本概念– 5.1.1 氧化还原反应的定义– 5.1.2 氧化还原反应的基本特征• 5.2 氧化还原反应的符号表示– 5.2.1 氧化态与还原态的表示– 5.2.2 氧化还原反应的符号方程式• 5.3 氧化还原反应的应用– 5.3.1 氧化还原反应在实际生活中的应用– 5.3.2 氧化还原反应在工业领域的应用第六章：离子反应与沉淀反应• 6.1 离子反应的概念与类型– 6.1.1 离子反应的定义与基本特征– 6.1.2 离子反应的类型与实例• 6.2 沉淀反应的条件与特点– 6.2.1 沉淀反应的条件与判别方法– 6.2.2 沉淀反应的特点与应用• 6.3 沉淀反应的实验操作与实例– 6.3.1 沉淀反应实验操作步骤– 6.3.2 沉淀反应实例与观察结果以上为《高中化学必修一目录》的内容目录，每一章节都涵盖了相应的知识点和实验操作，希望对您学习高中化学必修一提供帮助。
新人教版化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT)
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
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不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等
弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 H2O
(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
OH-+H+==H2O OH-+H+==H2O
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酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
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1．下列化学反应的离子方程式错误的是
() A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
化学反应方程表示一个具体的化学反应 离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离 子反应的本质
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人教版高一化学必修一第1章 第2节 第1课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时编号4学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2. 摩尔质量概念的建立学习任务一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号:n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号：mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用 化学式 指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H 2 、1.5 mol H 2O 等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义： 国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ，约为 6.02×1023 。
【必修一】高中化学第一册1-2单元知识点
【必修一】高中化学第一册1-2单元知识点第一单元：离子键和共价键离子键是指由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的相互吸引形成的键。
共价键是指由共享电子对形成的键。
1.离子键的构成离子键由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的吸引力构成。
金属离子通常失去1个或多个电子，形成正离子；非金属离子通常接受1个或多个电子，形成负离子。
2.离子键的特点(1)离子键具有很高的熔点和沸点，因为它们之间的相互作用力很强。
(2)离子键在溶液中通常会解离，形成导电的离子。
(3)离子键通常是非极性的。
3.共价键的构成共价键是由共享电子对形成的。
当两个非金属原子结合时，它们会共享电子，以实现各自的外层电子壳的稳定。
4.共价键的特点(1)共价键通常具有较低的熔点和沸点，因为它们之间的相互作用力较弱。
(2)共价键中的电子通常不会离开原子，因此共价化合物通常不会在溶液中解离。
(3)共价键可以是极性的或非极性的，取决于原子间共享电子的不平衡程度。
第二单元：元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数（核电荷数）和元素的性质将元素进行分类和排列的表。
它是化学中最重要的参考工具之一。
1.元素周期表的结构元素周期表具有7个周期和18个族。
周期数表示原子的能级，族数则表示原子的外层电子数。
2.元素的周期性规律(1)原子半径：在同一周期中，原子半径逐渐减小；在同一族中，原子半径逐渐增加。
(2)电离能：在同一周期中，原子的电离能逐渐增加；在同一族中，原子的电离能逐渐减小。
(3)电负性：在同一周期中，原子的电负性逐渐增加；在同一族中，原子的电负性逐渐减小。
(4)金属性：金属元素通常位于周期表的左侧和中间；非金属元素通常位于周期表的右侧。
3.元素周期表中的主要族(1)碱金属：位于周期表的第一族，具有低电离能和低电负性。
它们非常活泼，与非金属反应时会失去1个电子，形成+1电荷的离子。
(2)碱土金属：位于周期表的第二族，具有较高的电离能和电负性。
高一化学必修一必修二每章知识要点
高一化学(必修1)第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂：互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的单位――摩尔1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5．摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol 或g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
人教版(2019版)高中化学课程目录(必修1-2,选修1-3)
14
实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质
15
实验活动2 有机化合物中常见官能团的检验
16
第四章 生物大分子
17
第一节 糖类
18
第二节 蛋白质
19
第三节 核酸
20
整理与提升
21
实验活动3 糖类的性质
22
第五章 合成高分子
23
第一节 合成高分子的基本方法
24
第二节 高分子材料
第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动6 化学能转化成电能 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 第三节 乙醇与乙酸 第四节 基本营养物质 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 第八章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 第二节 化学品的合理使用 第三节 环境保护与绿色化学
选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第二节 原子结构与元素的性质 整理与提升 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第二节 分子的空间结构 第三节 分子结构与物质的性质 第三章 晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 第二节 分子晶体与共价晶体 第三节 金属晶体与离子晶体 第四节 配合物与超分子 实验活动 简单配合物的形成
备注
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 序号 1 2 3
第三节 盐类的水解 第四节 沉淀溶解平衡 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 实验活动3盐类水解的应用 第四章 化学反应与电能 第一节 原电池 第二节 电解池 第三节 金属的腐蚀与防护 实验活动4 简单的电镀实验 实验活动5 制作简单的燃料电池
化学必修一1-1-2
【例 1】 下列实验操作中错误的是(
)。
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止 加热 B． 蒸馏操作时， 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体 从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比 水大
第2课时 蒸馏 萃取 分液
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2．掌握蒸馏、萃取的操作方法和原理。 3．通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建 立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。
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实验探究
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蒸馏是分离 互溶的液体与液体或液体与可溶性固体 混合 物 的 方 法 ， 蒸 馏 用 到 的 玻 璃 仪 器
解析
①汽油不溶于水且密度小于水，与水溶液混在一起要
分层，汽油浮于氯化钠溶液之上，用分液的方法可以分离。②乙 醇易溶于水，乙醇沸点低于水，可用蒸馏的方法将乙醇与水加以 分离。③单质溴在水溶液中的溶解度不大，但却易溶于 CCl4 等有 机溶剂， 可用萃取的方法将单质溴从氯化钠的水溶液中分离出来。
答案 C
2 SO4
－
C．向某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中 有 Cu2＋ D． 向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀， 说明原溶液中有 CO2 3
－
自主探究
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实验探究
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解析 与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有 Cl－、 2－、 CO3
2 2 SO4 等； BaCl2 溶液反应生成白色沉淀的离子有 SO4 、 与 Ag 等；
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人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应 含解析
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说 HCl 是电解质，因
为稀盐酸是混合物。
(4)不导电的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，其熔融 状态下导电，因此它们属于电解质。
(5)电解质不一定能溶于水(如 BaSO4、AgCl 等)，易溶于水的化合物不一 定是电解质(如酒精等)。
不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电(如 HCl 只在水溶液中导电，熔融态不导电)； ②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
(3)导电的物质不一定是电解质
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
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解析：A 项，氯化镁属于盐且其水溶液导电，说明氯化镁是电解质，错 误；B 项，氯化镁溶液是混合物，不是电解质，错误；C 项，氯化镁在水溶 液中电离出自由移动的离子而导电，正确；D 项，氯化镁在水溶液里和熔融 状态下都能导电，错误。
(3)NaCl 溶液导电的原因：
_____N__a_C_l_溶___液__中__，__在__水___分__子__的__作__用__下___，__N_a_C__l_电__离___出__自__由__移__动__的___离__子_______。 (4)熔融 NaCl 导电的原因：__熔__融___N__a_C_l__电__离__成__自__由__移___动__的__离__子____。
Na＋、Cl－
水合氯离子
能否自由
北师大版高中化学必修一全套全册课件295p
出现白色沉淀 白色沉淀消失 出现白色沉淀
由于溶洞中含有 较高浓度的CO2 ， 发生了
CaCO3→Ca(HCO3)2 → CaCO3
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
在制
实造
验它
室们
和用
工到
业了
上同
古代
如一
铁器
何种
制物
取质
它，
？是
什
么
？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
化学探究的 一般方法：
在空气 中加热
很快失去金属光泽
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。
与O2反应生成了 白色的Na2O
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】 1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法， 分门别类地对物质及其变化进行研究， 可以总结出各类物质的通性和特性；反 之，知道某物质的类别，我们就可推知 该物质的一般性质。
3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 【目的】 ⑴学会观察实验现象的方法； ⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示 物质的性质； ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的 相对大小，熔点的相对高低； ⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化 学性质。
金属钠的物理性质
状态
固体
硬度的 密度的 延展性 颜色 相对大小 相对大小
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
化学必修一第二章知识点总结
化学必修一第二章知识点总结第二章化学反应及能量变化2.1 化学反应的描述1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生化学变化，产生新的物质的过程。
在化学反应中，原有物质的化学键破裂并重新排列，形成新的物质。
2. 化学方程式化学方程式是用化学式表示的化学反应过程。
化学反应的起始物质叫做反应物，产物是由反应得到的新物质。
3. 化学方程式的平衡化学方程式必须满足物质守恒和电荷守恒的要求，反应物和产物的物质量必须相等。
当反应物和产物的物质量不等时，需要进行平衡处理，使得反应方程式满足物质守恒原理。
4. 配平化学方程式的方法通过调整反应物和产物的系数，使得反应物和产物的物质量相等，从而达到化学方程式的平衡，这个过程叫做配平化学方程式。
5. 化学方程式的表示方法化学方程式可以用文字描述，也可以用化学式和化学符号来表示。
在化学方程式中，反应物和产物之间用箭头表示反应方向，反应条件和催化剂用在反应方程式的上下标表示。
2.2 化学反应中的能量变化1. 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指化学反应中释放出能量，反应过程温度升高的反应。
吸热反应是指化学反应中吸收能量，反应过程温度降低的反应。
2. 化学反应中的焓变化焓是能量的一种表现形式，称为热化学基本量。
焓变是指化学反应中物质焓值的变化。
焓变可以分为焓增、焓减和焓无变化三种情况。
3. 化学反应中的热变化化学反应中的热变化可以通过反应物和产物的焓值来计算。
当焓增时表示放热反应，焓减时表示吸热反应。
物质的焓变化是其宏观性质的反映。
4. 化学反应的热效应化学反应的热效应是指化学反应在恒压下的焓变化。
热效应可以用来判断反应的放热或是吸热，以及反应的放热或吸热程度。
5. 化学反应的热化学图表示化学反应的热化学图是指用焓数值和反应物质量的关系对化学方程式进行定量描述。
热化学图可以通过焓变计算反应物质和产物的热变化。
2.3 化学能及化学反应的能量变化1. 化学反应的能量来源化学反应的能量来源于原子和分子之间的化学键。
化学必修一第一二章知识点总结
化学必修一第一二章知识点总结化学必修一第一章总论化学是一门基础科学，它以研究物质的组成、性质、变化和规律为主要内容。
化学的研究对象是物质，而物质是存在于我们周围的一切物质的总称。
以化学为基础的学科包含了无数领域，如药物、材料、能源、环境科学等。
化学的基础概念包括：物质、元素、化合物、分子、原子等。
1.物质所有具有质量和体积的物体都可以称之为物质，包括固体、液体和气体。
2.元素元素是由于具有相同原子核中的质子数而具有相同化学性质的原子组成的纯物质，目前已知的元素有118个。
3.化合物化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的化学计量比例结合形成的纯物质。
4.分子分子是由两个或以上原子按照一定的结构组成的化合物纯物质。
每个分子包含有原子核、核外电子和化学键。
5.原子原子是由具有相同原子核中的质子数和中性子数的一组电子组成，它是最基本的化学单位。
原子基本粒子包括质子、中子、电子和中微子等。
化学必修一第二章原子结构原子是化学最基本的单位，而原子结构是描述原子的最基本的概念。
有关原子结构的内容包括了：原子模型、原子核、元素周期表、价电子等。
1.原子模型原子模型描述了原子的基本构造形态，最初的原子模型是由英国物理学家汤姆逊提出的，被称为“鸢尾花模型”，这个模型认为原子是由带负电荷的电子云和带正电荷的原子核组成的。
这个模型之后被改良和发展，现在常用的原子模型主要有玻尔模型、量子力学模型等。
2.原子核原子核是原子最中心的部分，其质量非常大，同时也带有极强的正电荷。
原子核由核子构成，核子包括质子和中子。
质子是带正电荷的亚原子粒子，个数就是元素的原子序数。
而中子是不带电的亚原子粒子，其个数不同的元素中中子的个数也不同。
3.元素周期表元素周期表是描述元素周期性规律性的一张表格，列出了所有已知元素的原子序数、化学符号、元素名称和原子结构等。
基于元素周期表的组织方式，我们可以比较方便地确定元素的化学性质和物理性质。
4.价电子价电子是指原子中最外层发生化学键形成时参与进来的电子，它是描述分子中化学键类型的主要因素。
高中化学必修一目录
一般高中课程标准实验教科书化学必修1第一章从实验学化学第一节化学实验大体方式第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其转变第一节物质的分类第二节离子反映第三节氧化还原反映归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途普遍的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部份酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表一般高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反映与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反映的速度和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种大体化工原料第三节生活中两种常见的有机物归纳与整理第四章化学与可持续进展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境爱惜归纳与整理终止语附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部份酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表一般高中课程标准实验教科书化学与生活选修1第一章关注营养平稳第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质归纳与整理第二章增进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确利用药物归纳与整理第三章探讨生活材料第一节合金第二节金属的侵蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章爱惜生存环境第一节改善大气质量第二节爱惜水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量附录Ⅱ环境空气质量标准附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准一般高中课程标准实验教科书化学与技术选修2第一单元走进化学工业课题1 化学生产进程中的大体问题课题2 人工固氮技术——合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取干净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的进展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的进展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践终止语迎接化学的黄金时期元素周期表一般高中课程标准实验教科书物质结构与性质选修3第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理温习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理温习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理温习题开放性作业一般高中课程标准实验教科书化学反映原理选修4第一章化学反映与能量第一节化学反映与能量的转变第二节燃烧热能源第三节化学反映热的计算归纳与整理第二章化学反映速度和化学平稳第一节化学反映速度第二节阻碍化学反映速度的因素第三节化学平稳第四节化学反映进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平稳第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平稳归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学侵蚀与防护归纳与整理附录部份酸、碱和盐的溶解性表（20℃）跋文一般高中课程标准实验教科书有机化学基础选修5引言第一章熟悉有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一样步骤和方式归纳与整理温习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理温习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理温习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理温习题第五章进入合成有机高分子化合物的时期第一节合成高分子化合物的大体方式第二节应用普遍的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理温习题一般高中课程标准实验教科书实验化学选修6第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的查验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身旁化学问题的探讨课题三综合实验设计附录I 化学实验规那么附录II 化学实验种的一些经常使用仪器附录III 部份盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室经常使用酸、碱溶液的配制方式附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方式简介。
化学必修一1-1-2练习
(时间：30分钟)考查点一蒸馏1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解，某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是()。
A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏解析因为过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。
在常压下，要使水馏出，温度必须达到100 ℃，H2O2会分解，为了降低蒸馏的温度，应选择减压蒸馏。
答案 B2．以下实验装置一般不用于分离物质的是()。
解析由所给图示知，A为蒸馏装置，可分离沸点不同的液体；B为洗气装置，可分离提纯气体；C为过滤装置，可分离固体与液体；D项用于排水收集气体，不能用于分离物质。
答案 D3．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：() A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法解析两种物质的熔点都很低，在常温下都是液体，二者都溶于水，说明甲和乙可以相互溶解，故只能根据沸点不同，用蒸馏法分离二者的混合物。
答案 C考查点二萃取、分液4．下列实验操作的说法中错误的是()。
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．分液操作时，分液漏斗下端管口要与烧杯内壁紧靠C．使用分液漏斗时，应首先检查是否漏水D．由于碘在酒精中的溶解度比在水中的要大，所以可用酒精萃取碘水中的碘解析虽然碘在酒精中的溶解度比在水中的要大，但酒精与水互溶，故不可用酒精萃取碘水中的碘。
答案 D5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是()。
A．不溶于水，但必须与碘发生反应B．不溶于水，但比水更容易溶解碘C．不溶于水，且密度比水大D．不溶于水，且密度比水小解析假设要用溶剂X将溶质A从溶剂Y中萃取出来，X应具备的基本性质是：①X与Y互不相溶，且越难溶越好；②A在X与Y中的溶解度之差较大，且这个差越大越好；③A在X中不发生化学反应。
结合本题可知，B为正确选项。
答案 B6．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()。
高一化学必修一知识点总结(6篇)
高一化学必修一知识点总结一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
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)。
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子 数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
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解析 本题主要考查阿伏加德罗定律及使用该定律解决实际 问题的能力。只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同 压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量 的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能 确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的 质量大小无法比较。
－
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【慎思4】 气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净 气体？ 提示 气体摩尔体积适用范围是气体，可以是纯净气体，也 可以是混合气体。
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1．应用物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量时的 注意事项
概 念 注意事项 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 ①只用来描述微观粒子， 如原子、 分子、 离子、 中子、 质子、 摩 尔 电子等，也可以是其特定组合，如 1 mol NaCl ②用“mol”描述物质多少时， 常用化学式表示， 如“1 mol O”、 “2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
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2．使用22.4 L· mol 1时必须符合其特定条件： (1)必须在标准状况下(0 ℃和101 kPa)； (2)必须是气态物质(可为纯净物，也可为混合物)； (3)物质的量为1 mol； (4)体积约为22.4 L。 因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下所占的体积，不 在标准状况下的1 mol任何气体在同温同压下虽然体积也近似相
个；1个H2O中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子。
答案 D
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1．气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也 可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状 况下的体积约为22.4 L。
或
g/mol
1.物质体积的影响因素
粒子数目 固体或液体体积 粒子 大小 影响因素 粒子 数目 气体体积粒子之间的距离
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2．气体摩尔体积 (1)定义：单位： 物质的量 符号 Vm ；单位： L/mol m3· －1)。 mol 的气体所占有的体积。 (或L· －1)和 m3/mol mol (或
答案 D
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1．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
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2．阿伏加德罗定律的推论
推 论 公式 V1 n1 ＝ V2 n2 p1 n1 ＝ p2 n2 m 1 M1 ＝ m 2 M2 ρ1 M1 ＝ ρ2 M2 p1 V2 ＝ p2 V1
－1
叫做阿伏加德罗常
。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关 N 系：n＝N 。 A 4．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量 的物质所具有的质量。符号：M； 。
g· －1 mol 单位：
m (2)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝ M 。
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
提示 不合适，摩尔是物质的量的单位，使用范围只限于微
观粒子，不适于宏观物质，且mol之后要注明微观粒子的化学 式。
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【慎思2】 一种微粒的摩尔质量就是1 说法对吗？
提示
mol该微粒的质量的
不对，摩尔质量的常用单位是g· －1。物质质量的单 mol
－
位之一是g；只是在摩尔质量以g· mol 1为单位，质量以g为单位 时，二者才仅在数值上相等。
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩 尔质量之比 同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比 同温同物质的量的气体，压强与体积成反比
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活页规范训练ຫໍສະໝຸດ 【例3】 下列叙述正确的是(
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【慎思3】 气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是 22.4 L· －1吗？ mol
提示 不一定，气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L· mol 1，升高温度，体积增大；增大压强，体积减小，所以， 在温度和压强适当的非标准状况下气体摩尔体积也可能为22.4 L· －1。 mol
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【例2】 下列叙述正确的是(
)。
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 molH2O所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
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解析 选项 A B C D
答案
内容指向，联系分析
结论
没有指明该物质所处的状况 错误 没有指明该物质的状态 水在标准状况下不是气体 错误 错误
对气体摩尔体积概念的应用 正确
D
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【体验 2】 下列说法正确的是( A．32 g O2 占有的体积约为 22.4 L
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计算关系 式(公式)
主要应用
注意事项 M 的单位取 g· mol
－1
时，m
m M＝ n
在 M、n 和 m 中，已知任 的单位取 g；M 的单位取 意两项中可求第三项 kg· －1 时，m 的单位取 mol kg
÷n M m ×M 已知任意三项可求第四项 与 N 有关的问题莫忽视微 ×N A N ÷ A N ②以 n 恒等列代数方程式 粒的组成和种类 可以解决较复杂的问题
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2.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量和粒子数目之间的 关系
计算关系 式(公式)
主要应用
注意事项 ①NA 有单位：mol－1
N n＝ NA
在 n、N 和 NA 中，已知任 ②求 n 或 N 时，概念性问 意两项可求第三项 题用 NA；数字性问题用 6.02×1023 mol－1
答案 B
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①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用 于非气体。 ②同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相 互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立，称作 “三同定一同”。 ③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 (明确规定了温度为0 ℃和压强为101 kPa)。
)。
A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位 B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量 C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目 D．1 mol H2O中含有10 mol电子
解析 物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克； 物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是专门用于计量粒子数 目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.02×1023
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①在 m、M、NA 和 N 中，
【例1】 下列说法中，不正确的是(
)。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称 解析 构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故 A项错误；0.012 kg
12 (2)1 mol粒子集体所含的粒子数与 0.012kg C中所含有的C
(或 摩 )。
原子个数相同，约为 6.02×1023 ，即含有6.02×1023个粒子的任
何粒子集合体称为 1mol 。
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3．阿伏加德罗常数 (1)定义：把 1mol任何粒子的粒子 数。 (2)符号及单位：符号为 NA ；单位为 mol
12
C所含有的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗
常数，即为1 mol C原子数，B正确；1 mol任何物质所含微粒数 即为阿伏加德罗常数，所以C正确；摩尔这一单位所指的对象是 微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，D正确。
答案 A
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【体验1】 下列说法中，正确的是(
答案 A
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实验探究三
通过化学实验认识摩尔
【探究案例1】 1 mol不同固体和液体体积的求算——认识 物质的摩尔体积
密度/(g· －3) 1 mol 物质的体积 cm Fe Al H2 O H2SO4 7.86 2.70 0.998 1.83
由此你可以得出什么结论？_______________________
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物质的量