【化学】浙江省效实中学2014-2015学年高二上学期期中考试
浙江省宁波市效实中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题
宁波效实中学 高二化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）答案均写在答卷纸上，否则无效； （3）满分100分，考试时间100分钟； （4）本场考试不得使用计算器。
第I 卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于A. 高分子化合物B. 芳香烃C. 烃D. 有机物2.下列说法正确的是A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C 、H 、O 、N 四种元素 C ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．乙醇、乙二醇、甘油都可以被用作汽车发动机的抗冻剂3．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A ．石油裂化主要得到乙烯B ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C ．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径4．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是二○一四学年第 二 学 期A．上述反应为取代反应B．维生素C能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂D．维生素C的分子式为C6H10O65．下列反应中，不属于取代反应的是A．乙醇与氧气反应生成醛B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙醇与浓硫酸加热到140℃D．乙醇与浓硫酸、溴化钠共热6．天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。
该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示(注意图中的反应式不完整)下列说法正确的是A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应C．非天然油脂为高分子化合物D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物D以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可7．将结构简式为的烃跟2能是（其中加重氢原子的碳原子均为*号标记）①②③④A．①②B．②③C．①③D．③④8．由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是A. 先与HBr加成后，再与HCl加成B. 先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C. 先与HCl加成后，再与Br2加成D. 先与Cl2加成后，再与HBr加成9．甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是A.2∶3∶6B. 6∶3∶2C.4∶3∶1D. 3∶2∶110．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液二、选择题（每小题3分，共30分。
浙江省效实中学2014届高三上学期期中化学试卷 Word版含答案
宁波效实中学 高三化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I 卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.2013年l 月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m ）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是（ ）A ．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B ．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C ．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D ．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．CaH 2的电子式：[H:]－Ca 2+[:H]－B ．Cl -C ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692D ．CH 2F 2的电子式：3. 下列说法正确的是A ．酸性氧化物一定不能和酸反应B ．由同种元素组成的物质一定是纯净物C ．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质D ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3 4. 下列说法正确的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C ．H 2O 2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 5. 对某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42-B.通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I -C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba 2+二○一三学年第 一 学 期D.加NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+6. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是③ Fe、Fe(NO3)2 ④NaOH、Na2CO3A．①②③B．①②C．③④D．①②③④7. 下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A.铝箔在酒精灯火焰上熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性8. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是AA．1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2N AD．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2N A 10. 元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2SB．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁11. 已知Cu(NO3)2在某一温度下受热分解的化学方程式为Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．以上说明均不正确12. 下列对某些问题的认识正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D．12C和14C 与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的13. 对于实验I〜IV的描述正确的是（）A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMn O4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去14. 下列实验的设计不可行．．．的是A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．加热蒸发氯化钠溶液时，当蒸发皿中出现大量固体，即停止加热C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，依次加入的物质是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
浙江省效实中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
A．强电解质全部是离子化合物
B．强电解质在稀的水溶液中完全电离
C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱
．下列说法不正确的是
A．电解池是将电能转化成化学能的装置
B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量
③滴定到终点时溶液由____色变成____色滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-
a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际 （填
“大”或“小”）。若在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出计算得到的待测浓度，比实际 （填“大”或“小
D．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则△H1△H2
12．表示下列变化的化学用语不正确的是
A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH-
B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-
C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
＜或=”，下同）；分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积： ①_____②；加水稀释到pH均为3时
，所加水的体积：①_____②。
(共分)（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是
______mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号
C．温度不变，增加X的用量，K增大
浙江省效实中学高二化学上学期期中试卷 理(12班)苏教版
注意：⑴本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，考试时间为100分钟⑵请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效⑶可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题2分，共40分）1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大3、水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-4、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸5、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强6、下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗,然后再水洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞7、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A． B．C． D．8、下列实验误差分析错误．．的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小9、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3 CO2D SO2 Cl22A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同11、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgc(OH-))与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积12、下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２＋13、下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— 4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O14、在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。
浙江省鄞州高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
鄞州高级中学2014学年第一学期期中考试高二化学试题命制：化学命题小组审核：化学命题小组说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14, O－16，Na－23，Mg－24Al－27 S－32, Cl－35.5, Fe－56, Cu－64, Zn－65, Ag－108第Ⅰ卷（共58分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有1个正确答案）1、某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是A．酸雨B．臭氧空洞 C．光化学烟雾 D．温室效应2、下列反应属于放热反应的是A．焦炭和二氧化碳共热 B．NaOH溶于水C．KClO3受热分解D．CaO溶于水3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同4、下列反应没有涉及原电池的是A．生铁投入稀盐酸中 B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中 D．含铜的铝片投入浓硫酸中5、电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A．H2和Cl2B．Cu和Cl2 C．H2和O2D．Cu和O26、反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s7、相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．c(H＋) C．c(OH－) D．c(CH3COOH)8、反应CO＋H 2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1200 KC．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度9、不能用化学平衡移动原理说明的事实是A．合成氨在高压下进行是有利的 B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速度加快 D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨10、可确认发生化学平衡移动的是A．平衡常数发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．化学反应速率发生了改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂11、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少12、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高13、下列叙述不正确．．．的是A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．原电池是将化学能转化为电能的装置D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑14、某小组为研究电化学原理，设计右图装置，下列叙述不．正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案）15、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③ D．②④16、下列说法错误的是A. NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH 和ΔS 。
浙江省效实中学高二化学上学期期中考试试题 理 苏教版
宁波市效实中学 高二化学期中测试卷班级 姓名 (选择题做在答题卡上，非选择题答案做在答卷纸上) 可能用到的相对原子质量：C-12;Cu-64;H-1;O-16本试卷共有7页。
一、选择题：（每小题只有一个正确答案。
共50分。
）1．做完实验后的试管上沾有的苯酚，不能用来洗涤的试剂是 （ ）A ．NaOH 溶液B ．酒精C ．65℃以上的水D ．冷水2．鉴别CH 4、C 2H 4和C 2H 2三种气体可采用的方法是 （ ） A ．通入溴水中，观察溴水是否褪色B ．通入酸化的KMnO 4溶液中，观察颜色变化C ．点燃，检验燃烧产物D ．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。
3.下列说法中错误的是 （ ）A.石油中含有C 5~C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C 18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 4. 下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( ) A ． B. CH 3CH ＝CHCH 3 C.D.5. 结构简式为的物质，其名称是 ( )A ．3，5－二甲基－4－乙基己烷B ．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C ．2－甲基－2，3－二乙基戊烷D ．2，4－二甲基－3－乙基己烷6、下列说法中错误的是 （ ） ①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A.①②③④ B.只有②③ C.只有③④ D. 只有①②③7.（ ） A ．甲 B ．乙 C ．丙 D ．丁二○一二学年度第一学期8．有4种有机物：①②③④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为 ( )A ①③④B ①②③C ①②④D ②③④9．把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用玻璃片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法正确的是（）A. 容器内原子总数发生变化B. 容器内分子总数发生变化C.瓶内气体的压强不变D.将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟10．分子式为C3H6Cl2的卤代烃再发生一氯取代后，生成的三氯代烷可能有两种结构，则原C3H6Cl2的分子结构可能是 ( )A、ClCH2—CH2—CH2ClB、CHCl2—CH2—CH3C、CH2Cl—CHCl—CH3D、CH3—CCl2—CH311. 已知乙烯醇（CH2=CH—OH）不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2=CH2②CH2CH2③CH3CHO ④OO⑤CH2CH2On其中不可能的是（）A．①B．②③C．③④D．④⑤12．分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）A、2种B、3种C、4种D、5种13．下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。
浙江高二高中化学期中考试带答案解析
浙江高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。
上述过程没有用到的科学探究方法是 A ．假设法 B ．观察法 C ．比较法 D ．实验法2.下列变化属于物理变化的是 A ．煤的干馏 B ．金属的钝化C ．石油的裂化D ．碘的升华3.Na 2CO 3固体中有少量的NaHCO 3固体，除去NaHCO 3固体选用的最好方法是 A ．加入氢氧化钠 B ．通入CO 2气体 C ．加热灼烧D ．加入盐酸4. 在标准状况下,密度约为1.34g/L 的气体是 A ．H 2 B ．HClC ．Cl 2D ．NO5.下列反应中，属于吸热反应的是 A ．硫与氧气反应B ．镁与盐酸反应C ．盐酸与氢氧化钠反应D ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应6.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．淀粉溶液 B ．蔗糖溶液C ．氯化钠溶液D ．氢氧化钠溶液7.下列说法中，正确的是 A ．H 2SO 4的摩尔质量是98 gB ．常温常压下，18 g H 2O 含有10 mol e -C ．1 mol CO 2的体积是22.4 LD ．0.1 mol/L Na 2SO 4溶液中，Na +的物质的量浓度为0.1 mol/L8.下列实验现象描述错误的是 A ．铁丝在氧气中燃烧火星四射B ．铁丝放入稀盐酸中有气泡产生，溶液呈黄色C ．铁丝在氯气中燃烧有棕黄色的烟生成D ．铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成9.下列叙述中，正确的是A ．含金属元素的离子一定是阳离子B ．金属离子只能被还原，不能被氧化C ．金属氧化物不一定都是碱性氧化物D ．金属元素在化合物中既可显正价也可显负价10. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，其主要目的是 A ．提高水温 B ．增加水中含氧量 C ．用紫外线杀死水中的细菌 D ．除去水中少量次氯酸11.3NO 2十H 2O====2HNO 3十NO 为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO 2的作用是 A ．只作氧化剂 B ．只作还原剂 C ．既作氧化剂又作还原剂 D ．既不作氧化剂又不作还原剂12.下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是 A ．硅单质作耐火材料B ．晶体硅作半导体材料C ．二氧化硅作光导纤维材料D ．高纯硅作计算机芯片材料13.下列离子方程式中正确的是A ．将盐酸滴入氢氧化铜悬浊液中 H ++OH 一= H 2OB ．将小苏打溶液加入醋酸中HCO 3-＋H +=C02↑+ H 2OC ．将锌片投入到CuSO 4溶液中 Zn ＋Cu 2+=Zn 2++CuD ．将Fe 粉投入稀硫酸中2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑14.检验Na 2C03溶液中是否混有Na 2SO 4，应使用的试剂是 A ．BaCl 2溶液和稀硫酸 B ．BaCl 2溶液和稀盐酸 C ．Ba(N03) 2溶液 D ．BaCl 2溶液15.下列实验操作或方法中，正确的是 A ．用酒精萃取碘水中的碘B ．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C ．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D ．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质16.下列关于实验操作的叙述中，正确的是 A ．点燃氢气之前必须验纯 B ．用温度计可以搅拌溶液C ．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余，可以再放回原试剂瓶D ．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中17.常温下，下列物质的水溶液的PH 大于7的是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2SO 4C ．NH 4ClD ．KCl18.根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法中错误的是 A ．H 2SO 4具有氧化性 B ．H 2SO 4具有还原性 C ．H 2S 具有还原性 D ．S 既有还原性，又有氧化性19.下列物质中，属于强电解质的是 A ．硫酸钡 B ．氨气C ．食盐水D ．醋酸20.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是A ．K + MnO 4- Cl - SO 42-B ．Na + NH 4+ NO 3- Cl -C ．Na + Mg 2+ NO 3- Cl -D ．Na +AlO 2- NO 3- CO 32-21.下列各组物质中，互为同位素的是 A ．O 2和O 3 B ．和C ．H 2O 和H 2O 2D ．CO 和CO 222.等质量的铁、镁、铝三种金属与同体积同浓度的盐酸反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），下列判断正确的是A ．反应掉的三种金属质量相等B ．反应后三种金属可能都有剩余C ．所给的盐酸都是过量的D ．镁刚好反应完，铁、铝有剩余23.下列关于海洋资源开发和利用的叙述， 不正确的是 A ．海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质 B ．海水蕴藏着丰富的化学资源C ．地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题D ．开发海洋资源应遵循可持续发展的原则24.用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol ，消耗铝最少的是 A ．Fe 3O 4 B ．MnO 2 C ．Cr 2O 3D ．V 2O 525.有一瓶无色气体，可能含有CO 2、H 2S 、HCI 、HBr 、SO 2中的一种或几种。
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宁波效实中学 高二化学期中试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I 卷 选择题一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A ．强电解质全部是离子化合物B ．强电解质在稀的水溶液中完全电离C ．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D ．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱2．下列说法不正确的是A ．电解池是将电能转化成化学能的装置B ．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C ．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D ．含0.1mol H 2SO 4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH 的溶液混合；放出的热量即为中和热3．下列溶液一定显酸性的是A ．含H +的溶液B ．c(OH 一)<c(H +)的溶液C ．pH<7的溶液D ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液4.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。
当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度A ．①和④B ．②和③C ．②③④D ．只有④5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<56.酸碱完全中和时A ．酸和碱的物质的量一定相等B ．酸所提供的H +与碱提供的OH －的物质的量相等C ．酸和碱的物质的量浓度相等D ．溶液一定呈中性7.某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法错误的是A ．电解初期，石墨电极上有H 2产生B ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．电解初期，总反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑8. MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示。
下列叙述中正确的是A ．在x 点时，ROH 完全电离B ．在x 点时，c (M ＋)>c (R ＋)C ．MOH 是一种强碱稀 H 2SO 4二○一四学年第 一 学 期D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)9.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应不等于ΔHC．使用催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E210.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是A. PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液B.PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水C.PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液D.PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液11. 下列说法正确．．的是：A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等B．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C．对于△H＜0，△S＞0的反应，不仅能自发进行，反应速率也很快D．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则△H1＜△H212．表示下列变化的化学用语不正确．．．的是A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．判断反应混乱度变化：X(g)+Y(s)M(l)+N(g) △S＞013.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为① H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢②H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)14. 向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化,( CH3COO)2Fe为易溶于水的盐且完全电离），则CH3COO-浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大15.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol 16．右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。
下列判断不正确的是A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰17．在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中一定能大量共存的离子组是A. Fe2+，Na+，NO3-，Cl-B. Ba2+，Na+，NO3-，Cl-C.SO42-，SO32-，NH4+，Na+D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-18．对可逆反应N2＋3H22NH3△H＜0，下列图像正确的是19．在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表：/t℃700 800 900 1000 1200K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7对该反应而言，下列说法正确的是A．该反应正反应为放热反应B．K越大，反应物的转化率越大C．温度不变，增加X的用量，K增大D．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动20．25℃时，将水不断滴入0．1 mol／L．的氨水中，下列变化的图像不正确的是21．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H 2O H++OH-。
下列叙述正确的是A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH一)降低C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol／LD．向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)>l×10-7 mol／L22．常温下，在25 mL 0.1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 mol／L CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A．当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B．当a=25时，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)C．当c(CH3COO－)>c(Na+)时，a一定大于12．5D．当c(OH－)>c(H+)时，a一定小于12．523. 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C.若分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①D.若三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②2消耗一半时所需的相应时间，v(N 2O)表示反应速率，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度且c 1＜c 2)第II 卷(非选择题共52分)25．(共7分)(1) 氯化铁水解的离子方程式为 ▲ ___ ，配制氯化铁溶液时一般要滴加少量 _▲__ ； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，预计现象是 _ ▲(2)今有①醋酸 ②硫酸的两种溶液，在体积相同、pH 均为2时，溶质物质的量浓度：①__▲__②（填写“＞或＜或=”，下同）；分别加入足量的NaHCO 3粉末，在相同条件下产生CO 2的体积： ①____▲_②；加水稀释到pH 均为3时，所加水的体积：①__▲___②。
26. (共13分)实验题（1）图Ⅰ表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B,B 与C 刻度间相差1mL, 如果刻度A 为4，量简中液体的体积是___▲___mL 。
（2）图II 表示50mL 滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______▲____。
A. 是amLB.是（50-a ）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a ）mL（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。
现采用0.001mol·L -1酸性KMnO 4来滴定未知浓度的无色NaHSO 3溶液。
反应的离子方程式是2MnO -4+5HSO -3+H +=====2Mn 2++5SO -24+3H 2O 。
填空回答问题：①该滴定实验必需仪器为下列中的 ▲ 。
A 、酸式滴定管（50mL ）B 、碱式滴定管（50mL ）C 、量筒（10mL ）D 、锥形瓶E 、漏斗F 、滴定管夹G 、烧杯 I 、胶头滴管②不用 ▲ （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
试分析原因： ▲ ③滴定到终点时溶液由__▲__色变成__▲__色，且30s 内不再变化④滴定前平视KMnO 4液面，刻度为amL ，滴定后俯视液面刻度为bmL ，则（b-a ）mL 比实际消耗KMnO 4溶液体积 ▲ （填“多”或“少”）。
根据（b-a ）mL 计算得到的待测浓度，比实际 ▲ （填“大”或“小”）。
若在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，计算得到的待测浓度，比实际 ▲ （填“大”或“小”或“无影响”）。
⑤用标准液滴定三次，每次消耗的体积记录如下：滴定序号 待测液体积 所消耗演算标准的体积（mL ） 滴定前 滴定后1 25.00 0.50 20.602 25.00 6.00 26.003 25.00 1.10 21.00则待测液NaHSO 3溶液浓度为________▲_________。
27(共12分)（1）装置B 中PbO 2上发生的电极反应方程式为 ▲ 。
（2）装置A 中总反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）若装置E 中的目的是在Cu 材料上镀银，则X 为 ▲ ，极板N 的材料为 ▲ 。