高考化学生活中两种常见的有机物—乙醇、乙酸

第31讲生活中两种常见的有机物—乙醇、乙酸●赢在起跑线◇基础知识导学一、乙醇1、乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O；结构式：；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。

官能团是。

2、乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，能和水以以任意比混溶，乙醇本身是良好的，能溶解多种有机物和无机物。

特别提醒：乙醇由于和水互溶，不能萃取溴水和碘水。

3、乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑，此反应属于，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性水分子中的氢原子，乙醇比水电离，乙醇是非电解质。

（2）氧化反应①乙醇燃烧的化学方程式：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O，乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的。

特别提醒：燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。

②乙醇的的化学方程式：，如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由色变为色，插入乙醇中后，又变为色，可闻到。

③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性（或酸性重铬酸钾）氧化生成乙酸，使溶液。

（3）乙醇生成乙烯的化学方程式：，醇发生消去反应时，是羟基与相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去，如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。

3、乙醇的主要用途乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的有机原料，可用它制取乙酸、乙醚等。

乙醇还可用作燃料它还是一种有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料。

在医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂。

二、乙酸1、乙酸的组成与结构乙酸的分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH；官能团是—COOH（羧基）。

从结构上看，乙酸是羧基和甲基相联接而成的。

由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羧基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。

2、乙酸的物理性质乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫。

3、乙酸的化学性质（1）弱酸性：CH3COOH在水溶液里部分电离产生H+，从而使乙酸具有酸的通性。

乙酸能使紫色石蕊试液变红的原因：（电离方程式）；乙酸与活泼金属反应放出氢气：（用化学方程式举一例）；与碱发生中和反应：（用化学方程式举一例）；与碱性氧化物反应：（用化学方程式举一例）；与某些盐反应：（用化学方程式举一例）；此反应证明乙酸的酸性强于碳酸（2）酯化反应：和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。

4、乙酸的用途乙酸是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛，可用于生产醋酸纤维、合成纤维(如维纶)、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。

三、酯1．酯的结构式：（其中两个烃基R和R，可不一样，左边的烃基还可以是H）2．酯的物理性质：低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水，难溶于，易溶于。

3．酯的水解：◇基础知识导学答案一、1、－OH(羟基)2、有机溶剂3、（1）置换反应，小于，难。

（2）（1）燃料；紫红，黑，紫红，乙醛的刺激性气味；褪色。

二、冰醋酸；CH3COOH CH3COO－+H+，Zn+2CH3COOH＝(CH3COO)2Zn +H2↑，Cu(OH)2+2CH3COOH＝(CH3COO)2Cu +2H2O，CuO+2CH3COOH＝(CH3COO)2Cu + H2O，CaCO3+2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O。

三、1、 2、小，水，有机溶剂。

◇限时基础训练（活页装订）1。

将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是A．水 B．乙醇C．醋酸D．硫酸2。

关于乙醇结构方面的说法中正确的是A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D ．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3．苯甲酸（C 6H 5COOH ）和山梨酸（CH 3-CH=CH-CH=CH-COOH ）都是常用的食品防腐剂。

下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A. 金属钠B. 氢氧化钠C. 溴水D. 乙醇 4。

乙酸（CH 3COOH ）和甲酸甲酯（HCOOCH 3）的关系是 A ．同分异构体B ．同素异形体C ．同位素D ．同一种物质5. 苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为CH CH 2OHCOOH HOOC ，苹果酸可能发生的反应是①与NaOH 溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化A ．①②③B ．①②③④C ．①②③⑤D ．①②③④⑤ 6. 下列物质中，不能由乙醇直接制取的是A .乙醛B .氢气C .乙酸乙酯D .乙烷 7.用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是A .乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na 2CO 3溶液，蒸馏）B .乙烷中的乙烯（NaOH 溶液，洗气） C.溴苯中的溴（KI 溶液，分液） D.乙醇中的乙酸（NaOH ，蒸馏） 8.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：C H H H C H HO HC H H H C HO（注：含－CHO 的物质为醛类化合物）下列醇能被氧化为醛类化合物的是 A ．(CH 3)3COH B ．C ．D ．CH 3CH 2CH （CH 3）OH9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。

（3）浓硫酸的作用是：① ；② 。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

①单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水②单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸③单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化 10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。

乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。

乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。

而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。

结合有关知识，回答以下问题：(1)乙醇的结构简式为__________。

汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C 5～C 11范围内，如戊烷，其分子式为_______________，结构简式及其同分异构体分别为__________、__________、__________。

(2)乙醇可由含淀粉〔(C 6H 10O 5)n 〕的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。

请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：①淀粉+水−−−→−催化剂葡萄糖(C 6H 12O 6) ②葡萄糖−−−→−催化剂乙醇(3)淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉。

进行光合作用的场所是__________，发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是_______。

(4)乙醇充分燃烧的产物为________和________。

(5)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是_________________________。

限时基础训练答案1．B 解析：A 项中铜丝质量增大，C 、D 项中铜丝质量减小。

2．D 解析：乙醇很难电离，所以A 项错误；乙醇不具有酸碱性。

3．C 解析：因苯甲酸和山梨酸都含有羧基，所以二者均具有酸性，因此他们都能与活泼金属、强碱溶液和醇类物质发生反应。

4．A 解析：因二者具有相同的分子式，但二者的结构不同，所以二者互为同分异构体。

5.D 解析：根据苹果酸的结构可知其中含有醇羟基和羧基，所以苹果酸具有羧酸和醇类物质的性质。

6.D 解析：乙醛可以由乙醇催化氧化制取，氢气可以由乙醇和活泼金属反应制取，乙酸乙酯可以由乙醇和乙酸反应制备。

7.D 解析：A 项中分离可以采用分液；B 项中应选用溴水；C 项选用NaOH 溶液，然后进行分液。

]8.C 解析：根据题目给定信息可知醇类物质被氧化为醛时应满足的结构条件是与羟基相连的碳原子上至少有2个氢原子。

9．解析：浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和溶解乙醇，同时降低酯类物质的溶解度。

答案： （1） （2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；（3）催化作用；吸水作用；（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（5）倒吸；（6）分液；（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管；（8）②④⑤。

10．（1）C 2H 5OH C 5H 12 CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CH 3（2）①(C 6H 10O 5)n +n H 2O −−−→−催化剂n C 6H 12O 6 ②C 6H 12O 6 −−−→−催化剂 2C 2H 5OH + 2CO 2 ↑（3）叶绿体 6CO 2+6H 2O叶绿体光−→−C 6H 12O 6+6O 2（4）CO 2 H 2O （5）能有效降低汽车尾气带来的严重大 气污染，改善环境质量●课时疑难探究 ◇重难点突破重难点一、羟基与氢氧根的区别名称区别 羟基氢氧根电子式电性 不显电性 显负电性 稳定性 不稳定较稳定 存在方式不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在重难点二、乙醇的结构（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶；（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂；（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂，只断①键时，发生与活泼金属的反应（电离）或酯化反应；只断②键时，发生与HX 等的取代反应；①②同时断，发生分子间的脱水反应生成乙醚；②④同时断，发生分子内脱水（消去）反应生成乙烯；①③同时断，发生脱氢（氧化）反应生成乙醛。