2018届人教版九年级化学下册课件：9.2 溶解度(第一课时)

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人教版初中化学九下9.2 溶解度第一课时课件_2优质课件PPT

强。
学生讨论，教师点拨
讨论：从上面的实验现象，你能说出饱和溶液和不饱和溶液的概念吗？
饱和溶液：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？
根据表中数据讨论
10克水中最多溶解（克） 80℃
硝酸钾
16.9
熟石灰
0.009
实验：（80℃）
1、把12克硝酸钾加入10克水中，振荡。
现象: 硝酸钾全部溶解
浓度大
溶液类型: 硝酸钾的不饱和溶液
2、把0.2克熟石灰加入10克水中，振荡。
现象: 熟石灰未完全溶解溶液类型: 熟石灰的饱和溶液
增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
不饱和溶液
增加溶剂、升高温度
饱和溶液
冷却
饱和溶液
晶体析出
结晶(分离混合物的方法）
结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
（1）降温结晶/冷却热饱和溶液
(适用于溶解能力受温度影响较大的物质：硝酸钾）
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
（2）蒸发结晶
第9单元溶液
课题2 溶解度（第1课时）
学习目标
1. 理解并掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义。
2. 掌握影响物质溶解能力的因素。
3. 掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
导入
食盐能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？实验室常用的药品硝酸钾也能无限制地溶解在一定量的水中吗？

人教版九年级化学9.2溶解度(第一课时)课件正式

才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
操作
加入5g硝酸钾，搅拌
加热再能加使5g硝固酸钾，搅拌体溶解吗？……
加热再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
现象
结论
硝酸钾完全溶解硝酸钾有少量剩余
剩余的硝酸钾完全溶解硝酸钾完全溶解溶液底部有硝酸钾固体析出
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？
只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。比较的标准
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
四大要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④指溶质的质量
表示方法
表示方法
溶解度（克）
选择除杂的方法：
200
190 180
硝酸钾 (1)、硝酸钾溶液中混入少量
170
的氯化钠
160
150 140
降温结晶
130
120
(2)、氯化钠溶液中混入少量
110 100
的硝酸钾
90
80 70
蒸发结晶
60 50
40
30
氯化钠
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100
这两种物质在该温度下的溶解度相同。
90
80 70 60
氯化铵
（3）、曲线：曲线越陡，该物
质的溶解度受温度影响越大。
50
40
30
氯化钠
（4）、面：
20 10

人教版初中化学九下9.2 溶解度课件 (1)

提问： 2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
等量的植物油
10ml水
10ml汽油
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
演示实验：一、物质的溶解性
通常把（一1种）物质溶解在另一种（物2质）里的能
力叫等做量的溶植解物性油。
较多的蔗糖较少的熟石灰
10ml水 10ml汽油
10ml水 10ml水
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
饱和溶液不饱和溶液
2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系
蒸发溶剂增加溶质、降低温度
增加溶剂、升高温度
现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，
不正确的是（ D ）
A、加入硝酸钾固体
B、降低溶液的温度
C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度
D、用滴管吸出一部分溶液
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
提问： 1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
较多的食盐
较少的熟石灰
10ml水
答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝
酸钾在这温度下的溶解度是124。( × ) 单位
例：判断正误：
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在
水中的溶解度是38g。( × ) 温度
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，
× 所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 100g 溶剂

《溶解度》PPT课件

频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了，温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度溶剂质量达到饱和状态溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂（水）饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后

人教版初中化学九下9.2 溶解度第一课时课件教学课件

高锰酸钾不饱和溶液
练一练
1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?
1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液．
2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?
2．此说法不正确．因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。
3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。” 这句话是否正确?
3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解．
讨论：
有两瓶KNO3溶液，一瓶是20℃饱和溶液，一瓶是20℃不饱和溶液，如何确定哪一瓶是饱和溶液？
氯化钠溶液
操作
加入5克氯化钠，搅再加入5克氯化钠，再加入15ml水，搅
拌
搅拌
拌
现象
氯化钠晶体溶解
氯化钠晶体不再剩余的氯化钠晶体继
溶解
续溶解最后消失
结论
物质溶解受溶剂的量的影响
实验9-6
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾
操作
20ml水
现象
硝酸钾溶液
有固体剩余
冷却
结论
加入5克硝酸钾，搅拌再加入5克硝酸钾，搅拌加热
氯化钠
食盐
多种化工原料
母液
结晶池
蒸发溶剂
本节课小结
1：什么是饱和溶液、不饱和溶液？ 2：饱和溶液和不饱和溶液是如何转换的呢？途径都有哪些呢？ 3：什么是结晶呢？结晶的方法有哪些呢？
作业
课本就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。

人教版九年级化学下册：9.2 溶解度课件(共19张PPT)1

总结：溶解度曲线的应用
课题2 溶解度
一、固体溶解度： 1.定义；在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，
叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
①条件：在一定温度下四要素 ②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和状态 ④单位：溶解的质量，单位为克
1)某物质在某温度下。在100克溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量（最多溶有溶质的质量）
2.含义 2)某温度下物质的饱和溶液中
m溶质：m溶剂：m溶液= 溶解度：100：（100+溶解度）
3.温度(T)对固体溶解度(S)影响的表示法： 1）列表法 2）溶解度曲线
溶解度曲线 a.建立：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。 b.意义：
点：组成曲线的每一个点，表示溶液是对应温度下物质的饱和溶液。
二.气体溶解度
1、定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
2、五要素：
压强为101kPa 一定温度 1体积水达到饱和气体的体积
3、影响因素：
温度、压强
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
溶解性
100 90 80 70 60 50
40 30 20 10
0 10 20 30
硝酸钾
.C 氯化铵氯化钾氯化钠
2.B点表示什么意思？？ 3.C点表示的是什么状态？
硼酸
温度/℃
40 50 60 70 80 90 100
固体溶解度曲线意义
讨论：
1、比较KNO3 NaNO3 NH4NO3
KCl
和NaCl的溶解度曲线的相同点是？

人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)

（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性易溶可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质：饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；
升温加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温蒸发溶剂加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？（1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸

9.2溶解度PPT课件九年级化学人教版下册精品课件

（2）结晶水合物：一部分的晶体结晶时会带结晶水，把带结晶水的晶体叫做
晶体水合物
eg：胆矾（CuSO4·5H2O），明矾[KAl(SO4)2·12H2O]等
23
1、硝酸钾晶体中混有少量氯化钠。设计方案，提纯硝酸钾用80℃热水，将混合物刚好溶解；用10℃冷水将其降温有硝酸钾晶体析出；过滤；用冷水洗涤；烘干
实验现象有部分没溶解
(1)硝酸钾不再溶解 (2)加热后全部溶解 (3)冷却后析出固体
全部溶解
实验结论
升高温度、增加溶剂可使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液
6
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法
对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大
饱和溶液
①升温
②增加溶剂
①降温
②增加溶质
2H2O+O2↑(生成2 能使带火星的木条复燃的气体；实ห้องสมุดไป่ตู้室制备氧气)
3.(1)1∶2
2. 有毒气体CO的燃烧
1.A [解析] 金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质;石墨是黑色固体,金刚石是无色透明的晶体;石墨能导电,金刚石不能导电;金刚石是天然存在的硬度最大的物质,石墨质软。
16
2、气体溶解度（1）定义：某气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积（2）影响气体溶解度的因素 ①压强：压强越大，气体的溶解度越大 ②温度：温度越高，气体的溶解度越小
溶解度
1
1
2
实验探究1：硝酸钾在水中的溶解
实验操作
在盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌
在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌
实验现象全部溶解

人教版九年级化学课件：9.2溶解度(共38张PPT)

主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：
若
1、计算所需溶质和溶剂的质量；
用液
2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；体
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至配
V=
100g 20%
1.84g / mL 98%
答：略
下面哪种解法正确？
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量 “挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算出来，就是生成物中水的质量。（因水不参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是溶质。）
“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量，就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要减掉。）
课题2 溶解度
例3：判断下列说法是否正确 1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC
时的溶解度为23克。
2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。
3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克
从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量

9.2溶解度PPT人教版化学九年级下册精品课件

蒸发通电、石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。
胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。
巩固练习
1.在一定_温__度___下，一定量的_溶__剂___里_不__能___再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1
【答案】C
A．④②③①
B. ③①②④
6.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
关系。
①加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂
饱和溶液
①加溶剂 ②升温
不饱和溶液
溶解度(2)
4.(1)蛋白质烧焦羽毛 (40)稀硫酸和氧化铜：H2SO4+CuO CuSO4+H2O[现象同(39)] 提出猜想因为铝合金中除含有铝、铜外,还含有镁、硅中的一种或者两种,故猜想三是含有镁和硅。 3.(1)Ag、Cu (3)热塑白色实验操作实验现象实验结论 6.(1)铜丝表面变黑 (69)甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O(产生蓝色火焰、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和能使白色CuSO4固体变蓝的液体) (3)维生素蓝 (4)天然气酸雨 (53)稀硫酸和硝酸钡溶液：H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也可发生类似反应，用于检验溶液中是否有硫酸根离子) (25)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解，有气泡产生) (5)设50 mL饮料中二氧化碳的质量为x。 3.(1)1∶2

【人教版】九年级化学下册：9.2《溶解度(第1课时)》教学课件

5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。浓溶液不一定是饱和溶液
三、合作探究达成目标
【教师点拨】固体物质在水中都不能无限地溶解。
三、合作探究达成目标【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究达成目标
探究点二：结晶的方法
溶液的相互转化>>>
三、合作探究达成目标
人教版九年级化学下册
课题2 溶解度第1课时
本节导读
一、创设情景明确目标
• 我们已经了解了溶液的一些知识，谁来说一说，什么是溶液？举例说一说常见溶液中的溶质和溶剂。
• 氯化钠溶液我们不陌生，那到底一杯水里能溶解多少氯化钠？是无限制的溶解吗？让学生大胆猜测，讨论一下。接下来我们还是让事实说话。
加溶剂
浓溶液
稀溶液
加溶质蒸发溶剂
多数溶液：饱和溶液
少数溶液：饱和石灰水
升温加溶剂不饱和溶液
加溶质; 蒸发溶剂
降温
降温.加溶剂不饱和石灰水
升温.减少溶剂.加溶质
在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾
溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：
1）降低溶液温度；
2）加入溶质硝酸钾；
3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂
在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液.
1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液
的根本区别是什么？溶质是否能继续溶解
2、如何判断某一溶液是否是饱和溶液
3、饱和溶液的前提条件是什么？一定温度、一定量的溶剂
4、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
三、合作探究达成目标
指出下列各题的错误之处，并加以改正：

人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)

3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____；（3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）

溶解度(第1课时)PPT—九年级化学人教版下册精品课件

2、在60摄氏度时，硝酸钾的溶解度为110克。这句话的含义是什么？ (3)铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜,硝酸铜溶液呈蓝色铜在三种金属中最不活泼,铜和硝酸银发生了反应,说明铝、镁都已经完全反应完,因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸
铜 3.C [解析] 碘盐中有氯化钠和碘酸钾,是混合物;人体缺碘会得甲状腺肿大;碘盐的食用方法是勿长时间炖炒,所以开始炖炒时不能加入碘盐;碘盐的储藏指南是避光、避热、密封防潮, 所以存放碘盐于阴凉干燥处,避免阳光直射。 3.(1)4.4 (33)铁和硫酸铜溶液(“曾青得铁则化为铜”)：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；湿法炼铜) (71)甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O[现象同(69)]
【答案】D
A.图中T2一定大于T1
B.图中b点速率一定大于d点速率
B. ①是苯，②是CCl4，③是酒精
因此，本题正确答案是：；
试题分析：n(Cl2)= 5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2++ Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后发生反应：Cl2＋
(42)稀盐酸和生石灰：2HCl+CaO CaCl2+H2O[现象同(41)]
7.(1)Cl(2)B E
(C2)aHC溶eO3+解2HC度l Ca随Cl2+温H2O度+CO的2↑ 改变差别较大时，采用结晶方法分
2.B [解析] 二氧化碳能溶于水,故用排水法收集的气体体积会小于实际生成的气体体积;碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀;浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢也能与氢氧化