l鲁教版氧气的实验室制取资料

蜡烛在氧气中燃烧
观察提纲： 1、反应前集气瓶是否干燥？ 2、点燃的蜡烛放在空气中火焰的颜色？ 3、将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看 到什么现象？ 4、反应后触摸集气瓶并观察集气瓶壁上 有什么现象？ 5、反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水， 石灰水有什么变化？
蜡烛在氧气中燃烧的现象和原理
现象： 反应前集气瓶是干燥的，点燃的 蜡烛在空气中火焰为黄色，把点燃的 蜡烛伸入纯净的氧气中可观察大发出 白光，放出热量。反应后倒入澄清的 石灰水，石灰水变浑浊。 原理： 点燃 蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水
讨论题
1、通过上面实验可以得出什么结论？ 可燃物在氧气中燃烧通常比在空 气中剧烈。 2、物质在纯氧气中燃烧和在空气中 燃烧的区别？ 某些在空气中不易燃烧的物质， 在氧气中却可以燃烧，甚至更剧烈。
氧气的化学性质：
1、氧气的化学比较活泼 2、许多物质多会与氧气发 生氧化反应
氧化反应 1、在某些条件下，物质与氧气的反 应比较剧烈 举例：铁丝、木炭、蜡烛等在氧中的 燃烧 2、在另一些条件下，物质只和氧气 发生缓慢的氧化反应。 举例：植物的新陈代谢、金属器皿的 锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟
实验现象
选用药品 产生气体 速率 能否使带火星 的木条复燃
1 2
3
过氧化氢
过氧化氢 和二氧化锰 过氧化氢 和碎瓷片
慢
否
快
较快
能
能
法是
获得结论：最适合在实验室制取氧气的方
过氧化氢和二氧化锰
小资料
1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、 称量，发现二氧化锰的质量不发生改 变 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧 化氢溶液中，发现有大量气泡冒出， 该气泡能使带火星的木条复燃。
讨论交流：
如何检验一瓶气体就是氧气呢？
检验方法： 将带火星的木条放在集气瓶内， 如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。
讨论交流：
用下面这套装置制取氧气时，应如 何验满呢？
验满方法： 将带火星的木条放在集气瓶口， 如果木条复燃，则说明氧气已经满了。
知识小结
一、氧气的实验室制法 1.药品 2.反应原理 3.制取装置 4.收集方法
5.检验方法
6.验满方法
拓展延伸
1、实验室也可以用加热高锰酸钾，或加 热氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法 制取氧气。
氯酸钾
二氧化锰
高锰酸钾
加 热 加 热
氯化钾 + 氧气
锰酸钾+二氧化锰+氧气
根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？
1、 下列关于催化剂的说法正确的是（ D）
A.二氧化锰是催化剂。
B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。
选择反应装置需要考虑的因素：
反应物的状态、反应条件
反应物的状态 固体+液体 固体+固体
反应条件
采用反应装置
不加热
加热
A
B
C
选择收集装置需要考虑的因素： 气体的水溶性、气体的密度
收集装置的选择
气体
空气 空气
气体
向上排空气 法 小资料
向下排空气法
排水法
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃， 1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为 1.293g/L。
铁丝在氧 气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧：
观察提纲： 1、观察铁丝的颜色、状态。 2、观察集气瓶底放的是什么？ 3、将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么 象？ 4、观察生成物的色态。
铁丝在氧气中燃烧现象和原理
现象： 铁丝是银白色的固体变成螺旋状， 集气瓶底部放了少量的水，被加热 的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四 射，放出热量，生成黑色固体 原理： 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁
C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。
D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密 度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成 二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是 （ B） A.向上排空气法。 B.排水法。
C.排水法或向上排空气法。
D.排水法或向下排空气法。
一.实验室制取气体物质的思路
1.选择反应物（经济易得，价格低廉） 2.如何控制反应条件（简单，易控制） 3.确定反应装置（简单易组装，省药品） 4.确定收集装置（由气体性质决定） 5.看整个反应是否环保、安全
医用氧气
钢铁冶炼
氧气 用途
火箭发射
怎样可以得到氧气？
• 电解水 • 液态空气的分离（工业上）
通过本节课的学习， 你有什么和同学们交 流的吗？
二、氧气的化学性质
化学实验中的观察
在化学实验中要特别注意到观察 和记录实验现象。观察的内容包括： 物质原来的颜色、状态；变化过程中 发生的 现象（例如物质的状态、颜 色的变化，发光、发热、形成烟和放 出气体等）；变化后生成物质的颜色、 状态等。
木炭在氧气 中燃烧
氧气的用途 1、潜水员需要氧气 2、太空人飞行需要氧气 3、液态氧用作火箭的助燃剂 4、炼钢需要氧气 5、氧炔焰用于焊接和切割金属
随堂检测
1、实验室中，通常用来制取 氧气的药品有（） A 高锰酸钾 B 氯酸钾 C 空气 D水
随堂检测
2、实验室制取氧气时，试管口要 稍低于试管底部，其原因是（） A 氧气比空气中重 B 防止水槽中的水倒流 C 防止冷凝水倒流 D 上述三个原因都有
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。
（ 2 ） KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气， 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气， 同时产生有毒的物质汞。 （ 5 ） H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
木炭在氧气中燃烧：
观察提纲：
1、木炭的色态 2、用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么 现象？ 3、用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在 空气中可看到什么现象，再把点燃的木炭 伸入纯净的氧气中可观察到什么现象？ 4、观察反应后生成物的色态，再向集气瓶 中倒入澄清的石灰水有什么变化？
木炭与氧气反应实验现象和原理 现象： 木炭是黑色固体，在点燃前伸入 瓶中没有变化，点燃的木炭在空气中 发出红光，在纯氧中发出白光，生成 物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰 点燃 水变浑浊。 原理： 碳 + 氧气 二氧化碳
上述方法不适合在实验室制取氧气，因 为：要消耗电能；操作复杂，条件高 不易控制
下列哪些物质可能产生氧气？ 依据是什么？ 反应物中有氧元素
1、食盐（主要成分为NaCl) 2、过氧化氢（ H2O2） 3、氧化汞 （ HgO ） 4、高锰酸钾（KMnO4） 5、氯酸钾（KClO3） 6、甲烷（CH4） 7、水 ( H2O )
想一想
实验室制取氧气的实验步骤：
装置的气密性 （1）连接装置，检查____________;
二氧化锰 （2）向锥形瓶中加入__________;
（3）塞好带有长颈漏斗和导气管的橡皮塞；
过氧化氢 （4）向长颈漏斗中加入___________;
（ 5 ）等导管口有连续均匀气泡 ___________ 产生时，再收 集一瓶氧气。
二、常用实验室制取氧气方法实验原理
催化剂 过氧化氢 水 ＋ 氧气 不用加热，反应速度适中， H2O2 H2O O2 安全、环保 催化剂 氯酸钾 氯化钾 ＋ 氧气 KClO3 高锰酸钾 KMnO4 KCl 锰酸钾 ＋ K2MnO4 O2 氧气 O2
不用催化剂，成本高
不用加热，速度快， 不安全
三、反应装置
加快或减慢
能够改变其他物质的 化学反应速率，本身的质 量和化学性质在反应前后 不变的物质叫做催化剂。
反应原理
过氧化氢
H2O2 催化剂
水 ＋
H2O
氧气
O2
实验室制取氧气的发生装置
收集氧气的方法：
排水法
向上排空气法
或
实验室制取氧气的装置
动手实验：亲自动手组装仪器，并收集一瓶气体，
感受一下亲自动手的乐趣，操作步骤如下： 1、 组装并检查装置的气密性 2、打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药 匙）二氧化锰,并塞紧瓶塞; 3、将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片， 翻转后，扣在水槽中；
4、向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液；
5、在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放；
交流反思
在实验中出现了哪些问题？你是怎样的 解决的？
实验中的注意事项
1、实验前露出 橡皮塞即可；
3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再 收集气体；
4、取出后的集气瓶应正放。
随堂检测 3 、实验室收集氧气，既可以用排 水法、也可用向上排空气法，这 是因为氧气（） A不易溶解于水 B 比空气重 C 比空气轻 D 是气
你说我说
通过这节课的学习，你 都收获了什么？
适用范围
不易溶于水的气体 优点：
1. 易于收集到较纯的气体
2. 便于观察气体是否已经收集 满
适用范围：
密度比空气大的气体
优点：
操作较为方便
实验探究：
过氧化氢溶液
二氧化锰
碎瓷片
察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸 入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。
观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观