海南省保亭中学高考化学模拟试卷(三)(含解析)

海南省保亭中学2015届高考化学模拟试卷（三）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2分）工业上冶炼金属的方法正确的是（）A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙2．（2分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣13．（2分）下列说法中，正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e﹣+2H2O═4OH﹣C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀4．（2分）常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（）A．10：1 B．1：10 C．9：1 D．1：95．（2分）将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④10mL 0.1mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A．④①②③B．④③②①C．④①③②D．②③①④6．（2分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2+O2=2 H2O△H=﹣285.8kJ/mol二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7．（4分）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣8．（4分）对于反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A．B．C．D．9．（4分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO＞PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．题述反应中CO2为氧化产物10．（4分）a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（）A．C12B．N2C．S D．C11．（4分）下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是（）A．异丁烷B．2﹣甲基丁烷C．丙烷D．3﹣乙基戊烷12．（4分）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa 溶液．下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L二、本卷包括必考题和选考题两部分．第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18题～第20题为选考题，考生根据要求作答．、必考题13．（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）写出B的元素符号：．（2）D在周期表中位于第周期，第纵行．（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：．（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：．（5）盐X的水溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：．14．（8分）我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液；③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I﹣+H+（未配平）试回答下列问题：（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？．（2）配平离子反应方程式：H3AsO3+I2+H2O﹣H3AsO4+I﹣+H+（3）如何判断滴定到达终点？．（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过．2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为mg/kg，则该草药样品（填“合格”或“不合格”）．15．（8分）如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥．B、D常温下是气体．请回答下列问题：（1）甲的俗名是．（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明D溶液显性，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：．（3）乙溶液与过量的KOH溶液共热，试写出反应的离子方程式：．16．（8分）由A和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）已知：RCH2Cl RCH2OH，A的分子中不含甲基，且能使溴水褪色．试回答下列问题：（1）写出结构简式：A，D；（2）图中①的反应类型是；（3）写出反应③的化学方程式：．17．（11分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是．（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是A．用水扑灭 B．用泡沫灭火器扑灭 C．用干粉灭火器扑灭 D．用干燥的砂子扑灭假设1：白色物质是Na2O．假设2：白色物质是Na2CO3．假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是．（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为．理由是．（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为．（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：．四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．作答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）．18．（6分）下列合成路线中，涉及到的反应类型有（）A．加成反应B．氧化反应C．还原反应D．加聚反应E．缩聚反应19．（14分）镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：已知：RCHO RCHCOOHRCOOH RCOCl RCOOR′（1）A的含氧官能团的名称是．（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是．（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是．（4）A发生银镜反应的化学方程式是．（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有种，写出其中一个含亚甲基（﹣CH2﹣）的同分异构体的结构简式．（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．20．下列说法中正确的是（）A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键21．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期第族；其基态原子的电子排布式为．（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是，其中Ti4+的氧配位数为，Ba2+的氧配位数为，（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是化合物，其固体是晶体．TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成．（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用如图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请在如图4的方框中将其画出．22．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（）A．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物23．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）．（2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①，②，吸收塔中发生的化学反应方程式为．（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是．（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg．海南省保亭中学2015届高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2分）工业上冶炼金属的方法正确的是（）A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg 及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．解答：解：A．金属钾活泼性强，应用电解熔融的金属化合物方法制取，故A错误；B．金属铝和钠性质活泼，采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，故B正确；C．汞不活泼，常用热分解法制取，故C错误；D．铜用热还原法制取，钙性质活泼，用电解法制取，故D错误；故选：B．点评：本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性与金属冶炼方法的关系是解题关键，题目难度不大．2．（2分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．3．（2分）下列说法中，正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e﹣+2H2O═4OH﹣C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．铅蓄电池放电时，铅易失电子发生氧化反应而作负极；B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；C．电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素；D．生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀．解答：解：A．铅蓄电池放电时，该装置是原电池，铅易失电子发生氧化反应而作负极，二氧化铅作正极，故A错误；B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；C．电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素，所以在铁上镀铜时，电解质必须为可溶性的铜盐，故C正确；D．生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及金属的腐蚀与防护、电镀等知识点，注意电解质溶液的酸碱性不同导致钢铁发生电极反应不同．4．（2分）常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（）A．10：1 B．1：10 C．9：1 D．1：9考点：pH的简单计算．专题：计算题．分析：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，BaCl2和硫酸反应硫酸根离子恰好沉淀，需要BaCl2和H2SO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．解答：解：溶液的pH=﹣lgC（H+），硫酸为二元强酸，pH=1的稀硫酸C（H+）=2c（H2SO4）=0.1mol/L，BaCl2溶液中逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，根据H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积分别是x、y，则生成盐酸是0.05x×2=0.1xmol，=0.01，解得x：y=1：9，故选D．点评：本题考查有关溶液的pH值的计算知识，注意硫酸为二元强酸、pH=﹣lgC（H+）的灵活应用，题目难度不大．5．（2分）将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④10mL 0.1mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A．④①②③B．④③②①C．④①③②D．②③①④考点：离子浓度大小的比较．分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入相同离子平衡逆向移动．解答：解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入Cl﹣平衡逆向移动c（Ag+）会减小，加入Cl﹣的浓度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）与c（Cl﹣）大小顺序相反，已知Cl﹣的浓度从大到小顺序为：②③①④，则c（Ag+）浓度从大到小顺序排列为：④①③②，故选C．点评：本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，离子浓度的影响，浓度越大，影响越大．6．（2分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2+O2=2 H2O△H=﹣285.8kJ/mol考点：反应热和焓变；燃烧热；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、酸碱中和反应的中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，浓硫酸溶解过程中温度升高；B、依据能量守恒分析判断，能量越高越活泼；C、固体硫变为蒸气需要吸收热量；D、热化学方程式必须标注物质的聚集状态，反应热必须符合化学方程式系数关系；解答：解：A、含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水放热，放出热量大于57.3 kJ，故A正确；B、石墨变化为金刚石过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，故C错误；D、2gH2物质的量为1mol，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了中和热的概念应用，物质的能量越高越活泼，热化学方程式的书写原则，盖斯定律的应用．二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7．（4分）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．分析：pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，且Ca2+、CO32﹣不能共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．8．（4分）对于反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误；B、升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，不符合勒夏特列原理，故B错误；C、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；D、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确．故选D．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，侧重于化学平衡移动的综合应用的考查，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．9．（4分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO＞PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．题述反应中CO2为氧化产物考点：氧化还原反应．分析：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，A．反应中PdCl2为氧化剂，CO为还原剂，则还原性：CO＞Pd，故A正确；B．Pb元素的化合价由+2降低为0，反应中PbCl2被还原，故B错误；C．在标况下生成11.2 L CO2时，即生成0.5molCO2，转移的电子为1 mo1，故C错误；D．C元素的化合价由+2价升高为+4价，C元素的化合价升高被氧化，所以CO2为氧化产物，故D正确．故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．10．（4分）a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（）A．C12B．N2C．S D．C考点：无机物的推断．分析：利用验证法进行分析解答，a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，由转化关系，可知中学中氮元素、硫元素单质及化合物符合转化关系．解答：解：是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，结合转化关系，中学中氮元素、硫元素单质及化合物符合．A．氯气与氧气难直接化合得到氯元素氧化物，故A错误；B．a是N2，b是NH3，c是NO，d是NO2，e是HNO，符合题意，故B正确；C．a是S，b是H2S，c是二氧化硫，d是三氧化硫，e是H2SO4，符合题意，故C正确；D．二氧化碳的对应的酸为碳酸，属于弱电解质，故D错误，故选BC．点评：本题考查了无机物推断，属于开放性题目，注意根据c和d为氧化物可知该元素有多种正化合价，注意利用验证法解答，难度中等．11．（4分）下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是（）A．异丁烷B．2﹣甲基丁烷C．丙烷D．3﹣乙基戊烷考点：同分异构现象和同分异构体．分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．解答：解：A．异丁烷中有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B．2﹣甲基丁烷CH3CH（CH3）CH2CH3中有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故B正确；C．丙烷CH3CH2CH3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D．3﹣乙基戊烷中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故D错误．故选B．点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，难度中等．12．（4分）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa 溶液．下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；电解原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小；B．含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；C．根据电荷守恒判断；D．根据物料守恒判断．解答：解：A．常温下，醋酸是酸pH＜7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH＞7，但大于等浓度的醋酸的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH 大小顺序是：②＞③＞①，故A正确；B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH ﹣）：③＞①＞②，故B正确；C．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得c（Na+）+c（H﹣）=c（OH ﹣），故C正确；﹣）+c（CH3COOD．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的一半，再根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05mol/L，故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，难度较大，易错选项是D，注意等体积混合后，原物质的浓度都变为原来的一半，为易错点．二、本卷包括必考题和选考题两部分．第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18题～第20题为选考题，考生根据要求作答．、必考题13．（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）写出B的元素符号：C．（2）D在周期表中位于第二周期，第16纵行．（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：．（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（5）盐X的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的二倍，最外层不能超过8个电子，则次外层是第一电子层，则B是C 元素；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C是N元素，X是NH4NO3；E与A同主族，A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，且D的原子序数大于7，D为O元素，A为H元素，A和E同主族，且E的原子序数大于8，所以E是Na元素，以此解答该题．。