优化方案高中化学集训5离子键、配位键与金属键同步测试卷(五)鲁科版选修3
优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学选修3：高中同步测试卷(三) Word版含解析
高中同步测试卷(三)集训3原子结构与元素性质(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是()A．Be B．BC．C D．N2．已知某原子的各级电离能数值如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该元素的化合价为()A．＋1价B．＋2价C．＋3价D．＋4价3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化4．下列说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价5．利用元素的电负性大小，不能判断出()A．在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱B．元素在元素周期表中的准确位置C．某元素是金属元素还是非金属元素D．元素在化合物中的化合价的正负6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷之差为m－nC．电负性X>Y D．第一电离能X<Y7．气态中性原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p18．下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为()A．1s2B．1s22s1C．1s22s2D．1s22s22p19．已知六种元素H、S、N、Al、Cl、Si的电负性分别为2.1、2.5、3.0、1.5、3.0、1.8。
2.3 离子键、配位键与金属键-鲁科版高二《化学》同步课堂练习题(解析版)
第三节 离子键、配位键与金属键 练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于溶液的说法正确的是A ．透明的中性溶液中，334K Fe NO MnO ++--、、、能大量共存 B ．84消毒液中通入少量2SO ：22232ClO SO H O 2HClO SO --++=+C ．稀硫酸中逐滴加入等浓度2Ba(OH)溶液，溶液的导电性始终不变D ．向4CuSO 溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液 【答案】D【解析】A ． 铁离子水解呈酸性，透明的中性溶液中铁离子不能大量共存，A 错误；B ． 84消毒液中通入少量2SO 得到硫酸根、氯离子和次氯酸：-2--224SO +H O+3ClO =SO +Cl +2HClO ，B 错误；C ． 稀硫酸中逐滴加入等浓度2Ba(OH)溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2H 2O ，溶液中自由离子的浓度随着氢氧化钡的滴入而变化，则溶液的导电性先减小，反应恰好完全时导电性接近于0，氢氧化钡过量后，导电性又随之增加，C 错误；D ． 向4CuSO 溶液中逐滴加入浓氨水，先发生复分解反应有蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦，故最后得深蓝色溶液，D 正确；答案选D 。
2．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN -，在碱性条件下，H 2O 2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。
关于该转化反应，下列说法不正确的是A ．氰化物有毒，CN -易与人体内的Fe 2+、Fe 3+形成配合物B ．处理1molCN -，消耗2.5molH 2O 2C ．反应中每转移10mol 电子生成22.4L 无毒气体D ．用H 2O 2处理后的废水呈碱性，不可直接排放 【答案】C【解析】A ．人体内含有Fe 2+、Fe 3+，易与CN -络合形成络合物而使人中毒，A 项正确；B ．过氧化氢具有强氧化性，在碱性条件下，CN -被H 2O 2氧化，生成CO 和N 2，反应的离子方程式为--2223222CN +5H O +2OH =2CO +N +6H O -↑，根据离子方程式可知，处理1mol CN -，消耗2.5molH 2O 2，B 项正确；C ．气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C 项错误；D ．用H 2O 2处理后的废水含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D 项正确； 故选C 。
2024-2025年高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键教案鲁科版选修3
- 解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。
- 参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验知识点的应用。
- 提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
2024-2025年高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键教案 鲁科版选修3
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容
本节课的教学内容来源于鲁科版选修3《化学》的第2章第3节，主要包括离子键、配位键与金属键的相关知识。具体内容包括：
1. 离子键的概念、特点及形成条件，通过实例讲解离子键在化合物中的存在和作用。
- 鼓励学生参加科学俱乐部或学术竞赛，如科学奥林匹克或化学竞赛，以提高自己的科学素养和实践能力。
七、反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入翻转课堂：通过让学生在课前自主学习基础知识，课堂时间更多地用于讨论、实验和问题解决，提高学生的主动参与度。
2. 采用项目式学习：设计相关项目，让学生通过团队合作，运用所学知识解决实际问题，培养学生的创新能力和实践能力。
4. 利用课后练习和拓展活动，巩固学生对重点难点的理解，提高学生的知识运用能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 问题驱动法：通过提出问题，激发学生的思考，引导学生主动探究离子键、配位键与金属键的形成、特点及应用。例如，在讲解离子键时，可以提问“为什么离子化合物具有较高的熔点？”引导学生思考离子键的作用。
3. 利用信息技术手段：运用在线教学平台、虚拟实验室等，提供丰富的学习资源和互动工具，提高教学的趣味性和有效性。
优化方案高中化学集训5离子键、配位键与金属键同步测试卷(五)鲁科版选修3
集训5 离子键、配位键与金属键(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是( )A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈2．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是( )A．Na2O2B．H3O＋C．NH4Cl D．NaOH3．下列说法中，不正确的是( )A．配位键也是一种静电作用B．配位键实质上也是一种共价键C．形成配位键时成键双方均可提供空轨道D．配位键具有饱和性和方向性4．下列叙述错误的是( )A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键5．下列说法正确的是( )A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B．含有阳离子的物质中一定含有离子键C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用6．下列有关金属的说法中正确的是( )A．金属原子的核外电子在金属中都是“自由电子”B．金属不透明且具有金属光泽与自由电子有关C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动7．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是( )A．H、O、C B．Na、S、OC．H、N、O D．H、S、O8．下列有关离子键的叙述中正确的是( )A ．离子化合物中只含有离子键B ．共价化合物中可能含离子键C ．含离子键的化合物不一定为离子化合物D ．共价化合物中不含离子键9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 210．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。
鲁科版高中化学选修3-2.3《离子键、配位键与金属键》学案__
第3节离子键、配位键与金属键【学习目标】1．认识离子键的本质、特征。
2．能说明简单配合物的成键情况。
3．知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。
【学习重点、难点】离子键、配位键、金属键的实质。
【自主学习】一、离子键1概念：2实质：阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。
当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。
因此：离子键的实质是，它既包含同种离子间的相互也包含异种离子间的相互。
3成键微粒：4形成条件：从电负性角度，成键原子所属元素的越大，原子间越容易发生，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素电负性差值大于时，原子之间才有可能形成离子键。
5特征：相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
6．存在：离子化合物中一定存在离子键，共价化合物中一定不存在离子键。
常见的离子化合物有7、离子键强弱与离子半径和带电荷数有关。
即离子半径越，所带电荷越，离子键就越强。
二、配位键【联想质疑】对比NH3和NH4+，思考NH4+的形成过程：氨分子中氮原子有一对没有与其他原子共用的电子，而氢离子上具有空轨道。
能否共用电子而形成化学键？【自主学习】1、概念：配位键：由一个原子单方面提供与另一个的原子（或离子）共用而形成的化学键，2、表示形式：没有与其他原子共用的电子对称为电子，含有此结构的微粒是电子对提供体用A表示。
接受孤对电子的微粒含有，是用B 表示。
配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。
表示： A B3、形成配位键的条件：一方提供的原子，另一方具有能够接受电子对的的原子。
思考：配位键与共价键的相同之处，不同处。
4、配位化合物⑴含有的化合物称为配合物。
⑵配合物的组成①.中心原子：通常是，例如：。
②配位体：提供的分子和离子例如：。
最新鲁科版高中化学选修三全册课时同步训练题(全册 共101页 附解析)
最新鲁科版高中化学选修三全册课时测试题（共101页附解析）目录课时跟踪检测（一）原子结构模型课时跟踪检测（二）基态原子的核外电子排布课时跟踪检测（三）核外电子排布与元素周期表、原子半径课时跟踪检测（四）电离能及其变化规律课时跟踪检测（五）元素的电负性及其变化规律课时跟踪检测（六）共价键模型课时跟踪检测（七）一些典型分子的空间构型课时跟踪检测（八）分子的空间构型与分子性质课时跟踪检测（九）离子键、配位键与金属键课时跟踪检测（十）分子间作用力与物质性质课时跟踪检测（十一）认识晶体课时跟踪检测（十二）金属晶体与离子晶体课时跟踪检测（十三）原子晶体与分子晶体课时跟踪检测（十四）几类其他聚集状态的物质课时跟踪检测（一）原子结构模型1．关于原子结构模型的演变过程，正确的是( )A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型解析：选D 模型建立先后顺序为：道尔顿原子模型(1803年)→汤姆逊原子模型(1903年)→卢瑟福原子模型(1911年)→玻尔原子模型(1913年)→量子力学模型(20世纪20年代中期)。
2．成功解释氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型的是( )A．卢瑟福原子结构模型B．玻尔原子结构模型C．量子力学模型D．汤姆逊原子结构模型解析：选B 玻尔原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱；汤姆逊原子结构模型只解释了原子中存在电子的问题(是在发现电子的基础上提出来的)，其原子结构模型为“葡萄干布丁”模型；卢瑟福原子结构模型是根据α粒子散射实验提出来的，解决了原子核的问题(带正电的部分集中在一个核上)；量子力学模型是在量子力学理论的基础上提出来的，是一个统计的结果。
鲁科版高中化学选修3：2.3 离子键、配位键与金属键 规范训练新版全册精选考试测试习题
(3)
②用无水硫酸铜检验 c 的反应产物中有没有水(或其他合理答案)
相信自己，就能走向成功的第一步 教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。数学思维
可以让他们更理性地看待人生
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2
B．H3O＋
C．CH4 D．H2SO4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：
___________________。
(3)科学家对 H2O2 结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出 了
种观点：
甲： 应
、乙：H—O—O—H，式中 O→O 表示配位键，在化学反
子式为
，B 项正确。配位键中的共用电子对是由某一
成键原子单方面提供的。
答案 C
12．(2012·山东泰安一中高二质检)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对 由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如 NH4＋就是由 NH3(氮原 子提供电子对)和 H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
答案 B 11．下列叙述错误的是
( )。 A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物 C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈 的
相互作用 解析 N 和 H 这两种非金属元素可以形成离子化合物 NH5，即 NH4H，其 电
解析 A、C、D 中均有 Cl－处于外界可被电离，而 B 项中的 Cl－与 Co3＋
形
成配位键，不能电离出来。
答案 B
7．下列不能形成配位键的组合是
( )。
高中化学第3节离子键、配位键与金属键专项测试同步训练
高中化学第3节离子键、配位键与金属键专项测试同步训练2020.031,下列关于主族元素的说法正确的是( )A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．主族元素的最高正价等于主族的序数D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数2,下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的L层上有2个空轨道，Y原子的M层上有2个空轨道C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电3,对于通常使用的“长式元素周期表”编排方法的描述不正确的是：A．周期表中元素的原子序数与该元素原子具有的质子数相等B．周期表中元素区的划分是由最后一个电子填入的能级符号来决定C．周期表中元素的周期数与元素的原子具有的电子层数相等D．周期表中主族元素的族序数与该元素的原子最外层电子数相等4,下列说法正确的是（）A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键5,在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。
关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④D．只有①③6,根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U（2）下列离子的氧化性最弱的是____________A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋D．U＋（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________A．硼 B．铍 C．氦 D．氢（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案1. 离子键离子键是由金属与非金属元素之间的电荷转移所形成的化学键。
在离子化合物中，离子化合物中的阳离子和阴离子通过吸引相互结合在一起。
1.1 离子键的形成离子键的形成遵循两个基本规则：1.原子趋向于达到八个电子的最稳定状态（又称为八个电子规则）。
2.金属元素倾向于失去电子，而非金属元素倾向于获得电子。
因此，当一个原子拥有足够的电子时，它会更稳定，它的电子结构也就更接近于八个电子的状态。
当一个元素失去电子时，它具有一个正电荷，当一个元素获得电子时，它具有一个负电荷。
金属元素失去的电子成为离子化合物中的阳离子，非金属元素获得电子成为离子化合物中的阴离子。
1.2 离子键的性质离子键具有以下性质：1.在离子化合物中，离子间的相互吸引力是离子化合物非常强的特性，因此离子化合物通常具有高的熔点和沸点。
2.离子化合物在水中通常是固态，因为水分子能够在离子化合物中轻易地溶解离子。
在可溶解的离子化合物中，水分子将包围每个离子，使其溶解于水中，而离子则通过水的电导性传递电荷。
3.离子化合物在溶液中通常是电解质，因为溶液中的离子可以在外加电场的作用下导电。
2. 配位键配位键是由配位化合物中的中央离子与其周围配体之间的键所形成的化学键。
在配位化合物中，中央离子周围的配体通过坐标共价键与中央离子相连。
2.1 配位键的形成配位键的形成遵循以下原则：1.配体通常是双原子离子或诸如N、O和S等的带有孤对电子的原子。
2.在形成配位化合物时，配体通常会提供一对电子以形成与中央离子的共价键。
3.配位键有许多共同属性，这是由配体和中央离子的性质所决定的。
2.2 配位键的性质配位键具有以下性质：1.配位化合物的颜色通常是由于金属中心原子的d电子所产生的吸收光谱所导致的。
这些光谱是真实生活中看到金属的颜色原因。
2.金属配合物的一些物理性质（如熔点和沸点，电导率等）可以由其所包含的离子特性预测，在一些理论应用中，可以利用这些性质来分离和纯化金属。
高二化学鲁科版选修3课后集训第2章第3节离子键配位键与金属键
课后集训基础过关1.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为( )A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F 解析：B项形成K2S不属于XY2型；Ca2+、Cl-的电子层结构与Ar相同；Mg2+、F-的电子层结构与Ne相同，故答案为D。
答案：D2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl2解析：本题考查离子键、共价键的成键实质、成键条件等。
A.H2O分子是只含H—O共价键的共价化合物分子；B.CaCl2是离子化合物，且只含离子键；C.NaOH是含有H—O共价键的离子化合物；D.Cl2是共价单质分子。
答案：C3.下列原子序数值代表的元素，既能形成离子键，又可形成金属键的是( )A.17B.12C.19D.10解析：A为Cl元素，可形成离子键和共价键；D为氖，稀有气体性质稳定，难以形成化学键；B为Mg，C为K，均为较活泼金属，既可形成金属键又可形成离子键。
答案：BC4.下图是氯化钠晶体结构示意图，其中与每个Na+距离最近且相等的Cl-所围成的空间几何构型为( )A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体解析：若以扩大○代表Na+，则与Na+最近的Cl-(以·表示)有6个，连起来即可看出应为正八面体。
答案：C5.下列说法中不正确的是( )A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：共价化合物中一定没有离子键；离子化合物中可能有共价键；非金属元素形成的化合物可以是离子化合物，如NH4Cl。
答案：AB6.下列说法中，不正确的是( )A.配位键也是一种静电作用B.配位键实质上也是一种共价键C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供D.配位键具有饱和性和方向性解析：形成配位键的电子对由单方原子提供。
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案1. 离子键离子键是指由带电荷的阳离子和带电荷的阴离子之间产生的化学键。
其中，阳离子负责失去电子，变成正离子；而阴离子则负责得到电子，变成负离子。
离子键的特点是极性大、熔点高、溶解度差、易导电、硬度大。
这主要是由于离子间的电荷作用力强而导致的。
例如，氯化钠（NaCl）是典型的离子化合物，其化学式为Na + Cl-。
在NaCl中，钠离子与氯离子之间通过离子键相互结合。
离子键的形成与反应机理，可以通过电子亲和力、电离能等物理化学性质进行解释。
2. 配位键配位键指的是由于中心离子与周围配体的配位作用所产生的化学键。
其中，中心离子是指具有不完全填充价层的离子，而配体则是指能够捐给中心离子一个或多个电子对的分子或离子。
配位键的特点是化学键极性大、熔点高、容易溶于水等极性溶剂、硬度较大、颜色鲜艳、呈等距离排列等。
例如在酞菁（Phthalocyanine）中，中心离子为金属离子，而配体则是由四个吡啶环组成的配位基。
酞菁分子中的配位键可以通过光谱分析进行检测和研究。
配位键的形成和反应机理可以通过分子轨道理论和量子化学等方法进行解释和研究。
3. 金属键金属键是指一种由活泼金属原子之间的金属键合成的化学键。
金属键的特点是导电性能好、热导性能好、熔点低、密度大等，具有诸多重要的应用。
例如，在铝的晶体中，铝离子与相邻的还有电子的钯金属离子之间存在金属键。
铝晶体由于其良好的导电性和热导性，因此被广泛应用于制造电子元器件等相关领域。
金属键的形成机理是由于金属原子的外层电子数量不定，因此在共同空间内共存时即可发生金属键稳定结构的形成。
4. 拓展思考离子键、配位键和金属键三种化学键在结构和物理化学性质上各自有着独特的特点，具有广泛的应用价值和研究意义。
未来，随着科技的发展，这三种化学键的应用价值和研究前景将更加广阔。
对于学生而言，理解这些化学键的基本概念、性质和应用是非常重要的。
只有深入掌握这些知识点，才能更好地为未来科研和学习工作打下坚实基础。
优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学选修3：高中同步测试卷(七) Word版含解析
高中同步测试卷(七)集训7 金属晶体与离子晶体(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列叙述中，正确的是( )A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体B ．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C ．具有各向异性的固体一定是晶体D ．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体2．下列不属于晶体特点的是( )A ．一定有规则的几何外形B ．一定有各向异性C ．一定有固定的熔点D ．一定是无色透明的固体3．下列关于晶体结构形式的说法正确的是( )A ．所有晶体的空间排列都服从紧密堆积原理B ．晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C ．金属晶体的结构型式可以归结为非等径圆球的密堆积D ．等径圆球的密堆积有A 1、A 3两种结构型式，其中Cu 属于A 3型最密堆积4．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )A ．金属B ．非金属C ．可溶性碱D ．可溶性盐5．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( )A ．易导电B ．易导热C ．有延展性D ．易锈蚀6．下列晶体中金属阳离子和自由电子作用最强的是( )A ．NaB ．MgC ．AlD ．K7．如图是CsCl 晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs ＋的核间距为a cm ，N A 为阿伏加德罗常数，CsCl 的相对分子质量用M 表示，则CsCl 晶体的密度为( )A.8M N A ·a 3B.6M N A ·a 3C.4MN A·a3D.MN A·a38．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A．①④B．②③C．②④D．①③9．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为()A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶910．氯化铯晶胞(晶体中重复的结构单元)如图中(1)所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。
学年高中化学化学键与分子间作用力离子键配位键与金属键规范训练鲁科版选修
学年高中化学化学键与分子间作用力离子键配位键与金属键规范训练鲁科版选修The following text is amended on 12 November 2020.第三节离子键、配位键与金属键(时间：30分钟)考查点一离子键和配位键1．下列有关离子键的叙述中正确的是( )。
①离子化合物中只含有离子键②共价化合物中可能含离子键③含离子键的化合物即为离子化合物④共价化合物中不含离子键A．①② B．②③ C．①④ D．③④答案D2．下列物质中的离子键最强的是( )。
A．KCl B．CaCl2C．MgO D．Na2O解析离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷越多，离子键越强，在所给阳离子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位的负电荷，且半径比Cl－小。
故MgO中离子键最强。
答案C3．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是( )。
A．Na B．Mg C．Ne D．Cl解析活泼金属与活泼非金属都能形成离子键，故排除C；而活泼金属不能形成共价键，则排除A、B；D选项，如NaCl、Cl2、HCl三种物质中分别形成离子键、非极性共价键和极性共价键。
答案D4．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )。
A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C，B为F，C为Mg，D为Na，则只有A碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
答案A5．元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。
则下列说法不正确的是( )。
A．Z在一定条件下可以电离B ．Z 的化学式可以表示为XY 2C ．X 形成＋2价阳离子D ．Z 的电子式为··Y ······X ··Y······解析 X ＋2Y→X 2＋＋2Y －，X 失电子变为X 2＋，Y 得电子变为Y －，则Z 为离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能电离为X 2＋和Y －，而D 选项隐含Z 为共价化合物(此电子式的写法为共价化合物的写法)。
鲁科版《离子键配位键与金属键》同步测试
A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
4．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）
A．N原子原子 C．Co原子、H两种原子同时
5．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（ ）
11.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为
（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
9．用可产生NH3。
请回答下列问题：
（1）Na3N是由_________键形成的化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。
（3）Na3N与水的反应属于______________反应
10．用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+的过程。
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子中P—H键是非极性键
6．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ）
A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
7．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）
优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学选修3：高中同步测试卷(四) Word版含解析
高中同步测试卷(四)集训4共价键与分子的空间构型(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列物质的分子中只含有s-p σ键的是()A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N22．能说明BF3分子的四个原子在同一平面的理由是()A．B—F键的键角为120°B．B—F键是非极性键C．三个B—F键的键能相同D．三个B—F键的键长相等3．下列分子的空间构型为三角锥形的是()A．CO2B．H2OC．NH3D．H24．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl5．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键6．经验规律(相似相溶规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
以下事实中可以用相似相溶规律说明的是()A．HCl易溶于水B．I2可溶于水C．Cl2可溶于水D．NH3易溶于苯7．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效率高等优点。
其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子8．下表是从实验中测得的不同物质中O—O键的键长和键能数据：其中x、y>a>y>x，该规律是()A．成键时，电子数越多，键能越大B．键长越短，键能越大C．成键所用电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大9．下列说法中，正确的是()A．分子中键的极性越强，分子越稳定B．分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C．分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越稳定D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键10．共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的方向性决定了分子的空间构型D．共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关11．下列有关化学键类型的叙述正确的是()A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(CC) D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键12．下列关于共价键的说法不正确的是()A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．N2分子中有一个σ键，两个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能13．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央14．NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是()A．NF3分子的空间构型为三角锥形B．NF3分子的空间构型为平面三角形C．NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等D．NF3分子是非极性分子15．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键16．(8分)分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 离子键、
离子键、配位键与金属键(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列叙述错误的是( )A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键【解析】离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。
【答案】 A2．下列叙述不正确的是( )A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．离子化合物中只含离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大【答案】 B3．(2016·江苏镇江高二检测)具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( ) A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1【解析】对应元素A—C、B—F、C—Mg、D—Na，碳和氟都是非金属元素，碳最难形成离子键。
【答案】 A4．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键；Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
【答案】 B5．下列有关叙述正确的是( )A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．金属键越强，则该金属的熔点越低C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．常温下，金属单质都以固体金属形式存在【解析】固体金属中有金属阳离子、自由电子，但无阴离子；金属键越强，金属的熔点越高；常温下，金属汞是液体。
高二化学鲁科版选修3课前预习训练：第2章第3节离子键、配位键与金属键含解析
第3节离子键、配位键与金属键课前预习问题导入什么叫离子化合物？请列表比较离子化合物和共价化合物。
答案:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物。
注意：根据化合物在熔融状态是否导电,可判断它是离子化合物还是共价化合物。
若导电，是离子化合物,若不导电,是共价化合物。
基础知识填空1。
离子键的概念：阴、阳离子之间通过__________形成的化学键叫离子键；离子键的实质是_________；离子键的特征是____________________.答案：静电作用静电作用没有方向性和饱和性2。
配位键的概念：当氨分子与H+相互接近到一定程度时，氨分子中的__________所在的轨道将与H+的1 s__________重叠，使得孤对电子主要在重叠区域中运动，即这一对电子为__________和__________共用，从而形成了一种新化学键，这种化学键叫配位键。
形成配位键的条件是有能够提供__________的原子，且另一原子具有能够接受__________的空轨道.常用的表示符号为__________。
答案：孤对电子空轨道氮原子氢原子孤对电子孤对电子A→B3.金属键的概念：在__________和__________之间存在的强烈的相互作用叫金属键；其本质是一种__________作用；金属键的特征是____________________。
金属键的实质是金属中的__________在整个金属固体中不停运动,使得体系的能量大大__________，并与__________形成一种强烈的相互作用.答案：金属阳离子自由电子电性没有方向性和饱和性自由电子降低金属阳离子。
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集训5 离子键、配位键与金属键(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是( )A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈2．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是( )A．Na2O2B．H3O＋C．NH4Cl D．NaOH3．下列说法中，不正确的是( )A．配位键也是一种静电作用B．配位键实质上也是一种共价键C．形成配位键时成键双方均可提供空轨道D．配位键具有饱和性和方向性4．下列叙述错误的是( )A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键5．下列说法正确的是( )A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B．含有阳离子的物质中一定含有离子键C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用6．下列有关金属的说法中正确的是( )A．金属原子的核外电子在金属中都是“自由电子”B．金属不透明且具有金属光泽与自由电子有关C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动7．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是( )A．H、O、C B．Na、S、OC．H、N、O D．H、S、O8．下列有关离子键的叙述中正确的是( )A ．离子化合物中只含有离子键B ．共价化合物中可能含离子键C ．含离子键的化合物不一定为离子化合物D ．共价化合物中不含离子键9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 210．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。
其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是( )A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键B ．NH 5中既有共价键又有离子键，为离子化合物C ．NH 5的电子式为D ．它与水反应的化学方程式为NH 5＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑11．以下叙述中错误的是( )A ．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸收作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C ．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D ．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低12．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )A ．配位化合物中必定存在配位键B ．配位化合物中只有配位键C ．[Cu(H 2O)6]2＋中的Cu 2＋提供空轨道，H 2O 中的氧原子提供孤对电子形成配位键D ．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用13．水分子在特定条件下容易得到一个H ＋，形成水合氢离子(H 3O ＋)。
下列对上述过程的描述不合理的是( )A ．氧原子的杂化轨道类型发生了改变B．微粒的化学性质发生了改变C．微粒中的键角发生了改变D．微粒的形状发生了改变14．在[Cu(NH3)4]2＋离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是( )A．离子键B．非极性键C．极性键D．配位键15．以下微粒含配位键的是( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部16．(10分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为，该化合物由________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的分子式分别是______________、________________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。
17．(9分)(1)在配合物[Fe(SCN)]2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________。
画出配合物离子[Cu(NH3)4]2＋中的配位键：________________。
(2)H3O＋的空间构型为________，BCl3的空间构型为________。
(3)按要求写出由第2周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子________________，三角锥形分子________，V形分子________。
18．(10分)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。
a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n ＝________。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
(4)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为________杂化，甲醇分子内的O—C—H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
19．(12分)X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：的酸性较强的是________________(写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。
在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是________(写化学式，下同)，键长较长的是________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是_________________________________________。
W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________________。
20．(14分)元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
排布式：________________________________________________________________________。
(2)D和C形成的化合物中含有________键。
写出C单质与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
a．B元素的最高正价为＋6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下镁条能与单质B反应(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)________________________ __________________，写出能证明该结论的一个实验事实：______________________________________________________________________________________________________。
参考答案与解析1．[导学号79180080] 解析：选D。
铁制品做炊具，是因为金属有延展性、导热性；铝做导线是因为有导电性；铂金做首饰是利用金属的延展性。
以上均与金属键有关。
而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质有关。
2．[导学号79180081] 解析：选C。
Na2O2和NaOH中存在离子键和共价键；H3O＋中存在共价键和配位键；在NH4Cl中，NH＋4内存在共价键、配位键，NH＋4和Cl－之间存在离子键。
3．[导学号79180082] 解析：选C。
配位键是一种特殊的共价键，成键的两个原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。
4．[导学号79180083] 解析：选A。
离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。
5．[导学号79180084] 解析：选C。
在NH4Cl中，NH＋4与Cl－形成离子键，A错；离子化合物及金属中都存在阳离子，离子化合物中有离子键，而金属中有金属键无离子键，故B 错；化学键是原子之间强烈的相互作用，不一定只在分子中存在，D错，故选C。
6．[导学号79180085] 解析：选B。
金属原子脱落下来的电子是“自由电子”，其导电的实质是“自由电子”的定向移动，故A、D错。
C中金属原子失电子越容易，还原性越强，其还原性的强弱与失去原子的数目多少无关，故C错。
金属中“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明且具有金属光泽，故B正确。
7．[导学号79180086] 解析：选C。
要形成离子键，必须形成阴、阳离子。
B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。
8．[导学号79180087] 解析：选D。
由阴、阳离子通过离子键直接构成的化合物称为离子化合物，故在离子化合物中必含离子键，含离子键的化合物必为离子化合物，即离子键只存在于离子化合物中。
但在阴、阳离子中可能含有极性或非极性共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2，故在离子化合物中除了离子键外还可能含有共价键。
共价化合物是原子间通过共用电子相互结合形成的化合物，它们之中不可能存在离子键。
9．[导学号79180088] 解析：选D。
A、B项中无非极性共价键的断裂和形成，C项中有非极性共价键(Cl—Cl)的断裂但无非极性共价键的形成。
D项中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，Na2CO3中有离子键和极性共价键。
10．[导学号79180089] 解析：选A。
若氢元素全显＋1价，氮元素就应为－5价，显然不成立。