离子键、配位键与金属键

2
Cl
1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所 有电子数（包括得到的电子），而且用方括 号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷 数 2.简单阳离子的电子式就是离子符号
3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子 式组成，相同的离子不能合并
用电子式表示离子化合物的形成
用电子式表示MgO的形成过程。
Mg
× ×
+
o
×× × × ××
2+ Mg [
O
×× ××
2 ]
××
××
用电子式表示离子化合物的形成
小结：用电子式表示离子键的形成过程
K
S
K
K+ S
2-
K+
1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式 2.连接号为“Leabharlann Baidu”
3.用
表示电子转移的方向
Na和Cl的反应
+ —
离子键的实质
静电吸引
异性电荷之间 （ 处 于 平 衡 状 态 ）
相互作用
静电作用
静电斥力
原子核之间 电子之间
离子键的实质
根据图示思考：
离子键的形成过程与能量的关系
——无方向性
离子键的特征
Cl Cl + + + Na Na Cl- Na Cl + Cl + Na Cl-
××
] 2 ]
×× ××
×× ××
Mg2+
O
××
×× ××
用电子式表示离子化合物的形成
化合物的电子式 如NaCl的电子式
××
如MgO电子式
××
Na [ Cl
+
×× ××
]
Mg2+
[
O
××
2 ]
××
××
××
用电子式表示离子化合物的形成
小结：离子化合物电子式的书写 Na Cl Na O Na
2-
Cl Mg
Na+ + Cl Na
Na+
Cl-
Na+
Cl Na+ Cl-
Na+ Na
-Cl Cl +
Na
Na
Cl +
Na+
氯化钠晶体的结构
离子键的特征 ——无饱和性
氯化钠晶体的结构
离子键的特征
ClNa+
四. 离子键的特征
用电子式表示离子化合物的形成
离子的电子式 阳离子的表示 阴离子的表示
+ Na
[ [
Cl
离子键、配位键与金属键
(第1课时)
离子键的定义:
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
离子键的形成
提示：
>1.7 时原 一般认为，当电负性差值_____ 子间才有可能形成离子键。
离子键的形成
思考
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物 3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。