离子键、配位键与金属键
第三节离子键配位键与金属键
【探究实验】-----54页
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水 ②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
根据实验分析出现现象的原因
实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为 生成了[Cu(NH3)4]2+ ，其结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3 NH3
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
离子的极化可能导致阴阳离子的外 层轨道发生重叠，从而使得许多离子键 不同程度地带一些共价性。
二、配位键 NH3 + H+ == NH4+
1、配位键的形成 共用电子由一个原子单方面提供而不是由双方共 同提供
2、形成配位键的条件：①一方是能够提供孤对电 子的原子，②另一方是具有能够接受孤对电子的空 轨道的原子。配位键常用符号A→B。
金属原子脱落来的价电 子形成遍布整个晶体的“ 自由流动的电子”,被所有 原子所共用，从而把所有 的原子维系在一起。
4、金属键及实质:(在金属晶体中，金属阳离 子和自由电子之间的强的相互作用)这是化学 键的又一种类型。
金属键特征：无方向性，无饱和性
自由电子被许多金属离子 所共有，即被整个金属所 共有；无方向性、饱和性。
金属键强弱判断:一般金属阳离子所带电荷多、半径 小，金属键强，熔、沸点高，硬度大。
谢谢！
资料整理
• 仅供参考,用药方面谨遵医嘱
3、离子键的特征：
阅读：P51
由于离子键没有方向性和 饱和性，因此以离子键相结合 的化合物倾向于形成晶体，使 每个离子周围排列尽可能多的 带异性电荷的离子，达到降低 体系能量的目的。
氯化钠的晶体结构
《离子键、配位键与金属键》 说课稿
《离子键、配位键与金属键》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《离子键、配位键与金属键》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是高中化学选修 3《物质结构与性质》中的重要内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构和元素周期律，对原子的电子排布和元素的性质有了一定的了解。
本节课将进一步探讨原子之间通过不同的化学键形成物质的微观机制，为后续学习晶体结构等知识奠定基础。
教材首先介绍了离子键的形成过程和特点，通过氯化钠的形成示例，让学生直观地理解离子键的本质。
接着引入配位键的概念，以常见的配合物为例，如四氨合铜离子，帮助学生认识配位键的形成条件和特点。
最后讲解金属键，阐述了金属晶体中金属键的作用以及对金属性质的影响。
二、学情分析学生在必修 2 中已经初步接触了离子化合物和共价化合物的概念，对化学键有了一定的感性认识。
但对于离子键、配位键和金属键的本质和形成过程，还需要更深入的学习和理解。
此外，高二学生具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于微观世界的想象和理解仍存在一定的困难。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解离子键、配位键和金属键的概念及本质。
（2）掌握离子键、配位键和金属键的形成条件和特点。
（3）能运用相关知识解释离子化合物、配合物和金属的某些性质。
2、过程与方法目标（1）通过对离子键、配位键和金属键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑推理能力。
（2）通过实验探究和问题讨论，提高学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。
（2）让学生体会化学在生产生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣和责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）离子键、配位键和金属键的本质和形成条件。
（2）离子化合物、配合物和金属的性质与化学键的关系。
第三节 离子键、配位键与金属键 第二课时：配位键
2+
2、配合物
配体有 孤电子对
▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质 的区别。
（1）概念： 由提供孤电子对的配体与接受 孤电子对的中心原子以配位键结合形成 的化合物称为配合物。
（2）存在：在物质世界中，有一大类由过渡 金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道 和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分 子（如CO、NH3、H2O）或离子（Cl-、CN-、 NO2-）通过配位键构成的化合物。 （3）应用：在生命体中大量存在，在半导体 等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化 学等领域有着广泛的应用。在科学研究和生 产实践中，经常利用金属离子和与之配位的 物质的性质不同，进行溶解、沉淀或萃取操 作来达到分离提纯、分析检测等目的。
二、配位键和配合物 1、配位键
（1）定义：一个原子提供一对电子，与另一 个接受电子的原子形成的化学键。即：成键 的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空 轨道而形成的化学键。 （2）形成的条件：
一个原子有孤电子对，另一个原子有接 受孤电子对的空轨道。
（3）配位键的表示式： A→B 其中，A表示能够提供孤对电子的原子， B表示接受孤对电子(具有空轨道)的原子。] +
练习：试写出H3O+的电子式和结构式。 H3O+是否还可以和H+通过配位键形成H4O2+ ?
（4）配位键与共价键的区别:
形成方式不同,但形成后与其它共价 键的性质一样.如NH4+的四个N-H键的键长、 键角、键能完全相同. 配位键是一种特殊的共价键。
【探究实验】
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水。 ②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3
第3节 离子键、配位键与金属键
Na完全失电子，Cl完全得到电子，电子属于Cl-，已不 再属于Na+，与共价键不同，共价键是共用电子，不 能单独占有。
④离子键的成键元素：一般 , 金属
与 V,V 的非金属元素间及 铵盐 易
形成离子键。
[注]成键两个原子的电负性差值越大越 易形成离子键，一般认为成键原子的电
个Cl-，而每个Cl-也从不同方向同时吸引_6__个
Na+，所以氯化钠化学式 NaCl （1:1）
[注意]只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的 阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳 离子排列在其周围。∴离子键无饱和性（相对的）
8 CsCl晶体：每个Cs+同时吸引
8 Cl-，每个Cl-同时吸引
4、CNHC2OHHO342属属属属于于于 于什什什 什么么么 么键键键 键构构构构成成成成的的的的什什什什么么么么性性性性分分分分子子子子CCNHHH2OO432极 极极 极性性性性键键键键构构构构成成成成的的的的非极极非极性性极性分分性分子子分子子
一、离子键
①电负性大的非金属元素的原子易得电子而形成阴离子 ②电负性小的金属元素的原子易失电子而形成 阳离子 ③离子键：阴阳离子之间形成的一种强烈的 _静__电____
子键越强，晶体的熔沸是 A A、KCl B、CaCl2 C、MgO D、Na2O
2、下列关于离子键的特征叙述中，正确的 A、一种离子对带异性电荷离子的吸引力作用与其所处的方
向无关，故离子键无方向性
B、因离子键无方向性，故阴阳离子的排列是无规律，随意 的
的性质是完全___相__同________的。
二：配位键
高中化学2-3离子键、配位键与金属键-课件
例题1. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 (B
)
A．NH3、H2O C．N2、HClO
B．NH4 + 、H3O+ D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
例题2. 下列各种说法中错误的是（ D
）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B. 配位键是一种特殊的共价键。
C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
高二化学鲁科版选修3
第2章第3节 离子键、配位键与金属键
第2课时：配位键
为何氨分子能与氢离子反应?
氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当 二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成 化学键。
一. 配位键的概念
1.由一方单独提供孤对电子，由双方共用而形 成的特殊的共价键.
+
→
2、成键一方有孤对电子,另一方有空轨道. (阅读课本53页)
3、配位键的表示: A→B 4、配位键与共价键的区别:
形成方式不同,但形成后与其它共价键的性质一 样.如NH4+的四个N-H键的键长、键角、键能完全 相同.（无任何区别） 【随堂训练】 1、氨分子中氮原子的杂化方式？氨分子的空间构 型？键角多大？为什么？铵根离子的空间构型？ 键角多大？ 2.写出H3O+的电子式和结构式．
推测其空间构型和键角？
【探究实验】
实验：向硫酸铜溶液中加入氨水至过量， 观察现象
实验过程分析
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成 了[Cu(NH3) 4]2+ ，其结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
《离子键、配位键与金属键(第1课时)》
• 在物质世界中，有一大类物质是有过渡 金属的原子或离子（价电子层部分d轨道 和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子 的分子（如CO、NH3、H2O）或离子 （Cl-、CN-、NO2-）通过配位键构成的。 如：[H3N→Ag←NH3]+
NH3
2+
H3N Cu NH3 NH3
4、配合物
(1)含义：组成中含有配位键的物质。
1. 配位键的概念
由一方单独提供孤对电子而供双方共有而形成 的特殊的共价键.
+
→
2.配位键的表示: A→B A是能够提供孤对电子的原子，B是具有能
够接受孤对电子的空轨道的原子。
3.配位键形成的条件 成键一方有孤对电子,另一方有空轨道.
练习：
用电子式表示H3O+的形成过程.
思考:哪些物质中有配位键？
课堂小结
• 一、离子键 • 1、定义：阴阳离子间通过静电作用形成的化
学键。
• 2、实质：静电作用（静电吸引和静电排斥） • 3、特征：无方向性、无饱和性 • 二、配位键 • 1、概念：由一方单独提供孤对电子而供双方
共有而形成的特殊的共价键. • 2、形成条件：成键一方有孤对电子,另一方有
空轨道. • 3、配位键与共价键的区别和联系
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
氯化钠晶体的结构
3. 离子键的特征 ②、无饱和性
氯化钠晶体的结构
ClNa+
4、离子键与共价键的区别
键型
离子键
共价键
概念
阴阳离子间通过静电作 原子间通过共用电
用形成的化学键
子形成的化学键
成键微粒 微粒间作用力
第三节_离子键、配位键与金属键_第二课时：配位键
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
深蓝色溶液
〔Ag（NH3）2〕OH 、〔 Cu（NH3）4〕SO4易溶于水。
认识铜氨络离子
[Cu(NH3) 4]2+
NH3 H3N Cu NH3 NH3
2+
2、配合物
配体有 孤电子对
▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质 的区别。
（1）概念： 由提供孤电子对的配体与接受 孤电子对的中心原子以配位键结合形成 的化合物称为配合物。
金属元素在化合物中一定显正化合价 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 金属元素的单质在常温下均为晶体
3. 金属的下列性质与金属键无关的是( C )
A. 金属不透明并具有金属光泽
B. 金属易导电、传热
C. 金属具有较强的还原性
D. 金属具有延展性 4.能正确描述金属通性的是 ( AC )
A. 易导电、导热
比较离子晶体、金属晶体导电的区别：
晶体类型 导电时的状态 导电粒子 离子晶体 金属晶体
水溶液或 熔融状态下
晶体状态
自由移动的离子 自由电子
2、导热性
【讨论2】金属为什么易导热？
自由电子在运动时经常与金属离子碰撞， 引起两者能量的交换。当金属某部分受热时， 那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加 快，通过碰撞，把能量传给金属离子。
说明金属晶体中存在着强烈的相互作用;金属具有 导电性,说明金属晶体中存在着能够自由流动的电 子。
分析：
通常情况下，金属原子的部分或全 部外围电子受原子核的束缚比较弱，在 金属晶体内部，它们可以从金属原子上 “脱落”下来的价电子，形成自由流动 的电子。这些电子不是专属于某几个特 定的金属离子，是均匀分布于整个晶体 中。
《离子键、配位键与金属键》 讲义
《离子键、配位键与金属键》讲义在化学的世界里，化学键是物质构成和性质的重要基石。
其中，离子键、配位键与金属键是三种常见且重要的化学键类型，它们各自具有独特的特点和形成机制，对物质的性质和用途产生着深远的影响。
一、离子键离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的化学键。
当原子得失电子形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子时，阴阳离子之间通过静电引力相互吸引，从而形成离子键。
离子键的形成通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。
例如，钠原子容易失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子容易得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子之间就通过离子键结合形成氯化钠（NaCl）晶体。
离子键的特点是没有方向性和饱和性。
这是因为离子键是基于静电作用，只要阴阳离子相互靠近，无论在哪个方向上，都能产生吸引力。
而且，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，不存在数量上的限制。
离子键的强度通常用晶格能来衡量。
晶格能越大，离子键越强，离子化合物的熔点和沸点就越高。
例如，氧化镁（MgO）的晶格能大于氯化钠（NaCl），所以氧化镁的熔点高于氯化钠。
离子化合物在固态时不导电，但在熔融状态或水溶液中能够导电。
这是因为在熔融或溶液状态下，离子可以自由移动，从而能够传递电荷。
二、配位键配位键是一种特殊的共价键，由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成。
在形成配位键时，提供孤对电子的原子称为配体，接受孤对电子的原子或离子称为中心原子（或离子）。
常见的配体有氨气（NH₃）、水（H₂O）等，常见的中心原子（或离子）有过渡金属离子，如铜离子（Cu²⁺）、银离子（Ag⁺）等。
例如，在四氨合铜离子（Cu(NH₃)₄²⁺）中，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤对电子，形成四个配位键。
配位键的形成条件较为特殊，一方要有孤对电子，另一方要有能够接受孤对电子的空轨道。
配位键与普通共价键的性质相似，但在形成过程和作用方式上有所不同。
2-5离子键-配位键和金属键
第二章第3节离子键、配位键与金属键（第一课时）【课前预习区】阅读教材49-51页1.离子键是通过什么作用形成的？成键微粒是什么？什么样的元素更容易形成离子键？2.形成离子键的离子之间的静电引力大小与什么有关？请用公式表示。
离子之间只有静电引力吗？形成离子化合物，体系能量有何变化？3.离子键是否有方向性和饱和性？阅读课本54-55页1.什么叫“自由电子”？什么叫金属键？成键微粒是什么？2.金属为什么具有金属光泽和颜色？金属为什么能够导电、导热？【课堂互动区】一、离子键的形成【问题组一】1.镁原子与氧原子是如何结合成氧化镁的？2.请用电子式表示氧化镁的形成过程。
3.阴阳离子之间的作用力有哪些？哪些因素能够影响离子键的强弱？4.根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些元素的原子之间能形成离子键？5. 为什么离子键没有方向性和饱和性？【小结1】（1）实质：（2）成键的微粒：（3）成键的条件：定性：通常与之间易形成离子键，定量：一般认为，当成键原子的时，原子间才有可能形成离子键。
（4）影响离子键强弱的因素：离子键的强弱主要取决于___________________________。
一般规律是：离子半径_______，离子电荷值________，则离子键_________。
（5）方向性和饱和性：离子键方向性和饱和性，阳离子周围的阴离子的个数与有关，氯化钠、氯化铯的配位数分别为、【思路点拨】例1、下列叙述错误的是（）A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键【变式训练】下面有关离子化合物的说法正确的是（）A、离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B、离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C、离子化合物中不可能含有共价键D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化二、金属键【问题组二】1.固态金属是由哪些微粒构成的？微粒间的作用力是什么？2.金属键与共价键有何不同？3.金属是怎样导电的？【小结2】（1）金属键：________和_________之间存在的强的相互作用，叫做金属键，本质是一种_______（2）共价键_________方向性和饱和性，电子属于_______________。
2-3-1离子键、配位键与金属键
（第1课时）【学习目标】1、认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2、知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3、认识离子键的特征【学习重难点】重点：离子键的特征难点：离子键的形成过程【当堂检测】1.下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列物质的电子式书写正确的是( )3关于化学键的下列表述中，正确的是( ) A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键4．下列叙述不正确的是( ) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大5.下列物质中属于离子化合物的是( )A．Na2O B．HNO3C．HCl D．NH36．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是( )季节中的花开花落，都有自己的命运与节奏，岁月如歌的谱曲与纳词，一定是你。
人生不如意十之八九，有些东西，你越是在意，越会失去。
一个人的生活，快乐与否，不是地位，不是财富，不是美貌，不是名气，而是心境。
有时候极度的委屈，想脆弱一下，想找个踏实的肩膀依靠，可是，人生沧海，那个踏实肩膀的人，也要食人间烟火，也要面对自己的不堪与无奈。
岁月告诉我：当生活刁难，命运困苦，你的内心必需单枪匹马，沉着应战。
有时候真想躲起来，把手机关闭，断了所有的联系，可是，那又怎样，该面对的问题，依旧要面对。
与其逃避，不如接纳；与其怨天尤人，不如积极主动去解决。
岁月告诉我：美好的人生，一半要争，一半要随。
有时候想拼命的攀登，但总是力不从心。
可是，每个人境况是不同的，不要拿别人的标准，来塑造自己的人生。
离子键、配位键与金属键
2．配合物的制备与应用 (1)制备[Cu(NH3)4](OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ (2)制备银氨溶液 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH＋ 4 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
A．用铁制品做炊具
B．用金属铝制成导线
C．用铂金做首饰
D．铁易生锈
D [用铁制品做炊具主要是因为金属有导热性；用铝制成导线 主要是因为金属有导电性；用铂金做首饰主要利用的是金属的延展 性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质 有关。]
4．AlCl3 在 183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构 如图所示，其中 Al 原子的杂化方式为________，在图中用“→”标 出分子中的配位键。
金属
2.金属键与金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性， 这些性质都与 金属键 密切相关。
微思考 金属导电与电解质溶液导电有什么区别？
提示：金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解 质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是 化学变化。
预习效果验收
【例 1】 下列说法中正确的是( ) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA 族和ⅦA 族元素的原子化合时一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C [含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如 AlCl3 为共 价化合物，A 错误；ⅠA 族的 H 元素与ⅦA 族元素的原子化合时形 成共价键，B 错误；活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能 形成离子键，C 正确；完全由非金属元素形成的化合物也可能是离 子化合物，如 NH4Cl，D 错误。]
离子键、配位键与金属键[www
(第3课时)
金属样品 Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
组成粒子： 金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价 电子形成遍布整个晶体 的“自由流动的电子”, 被所有原子所共用，从 而把所有的原子维系在 一起。
课堂小结: 决定
结构
金属内部的特 金属键
殊结构
性质
金属的物理共性
原子化热 金属阳离子 自由电子
导电性 导热性 延展性
原子半径 自由电子数
熔沸点高低
硬度大小
第3章 物质的聚集状态与物质性质
第 1 节 认识晶体（2）
联想·质疑
•晶体具有的规则几何外形源于组成晶体的 微粒按一定规律周期性地重复排列。 那么晶体中的微粒是如何排列的？ 如何认识晶体内部微粒排列的规律性？
第一层:密置型排列 第二层:将球对准 1，3，5 位。
1
6
2
5
3
4
12
6
3
54
对准 2，4，6 位，其情形是一样的 吗？
密置双层只有一种
思考
取A、B两个密置层，将B层放 在A层的上面，有几种堆积方式？ 最紧密的堆积方式是哪种？它有 何特点？
2
A
B
1
第一种排列
A
B
12
6
3
A
54
B
A
于是每两层形成一个 周期，即 AB AB 堆 积方式。
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)这是化 学键的又一种类型。
3、离子键、配位键与金属键
（2）一般表示为: X H … Y（其中X、Y为F、O、N）
表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 （3） X H … Y形成的两个条件: ①X原子与H形成共价键，且电负性大；
B.分子中不存在孤对电子
C.三氯化氮分子结构呈三角锥形
D. 三氯化氮分子是非极性分子
4、有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子 的极性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极 性分子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你
认为合理的是（ ）
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理 性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
想一想
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的
。
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子
。
（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。
教材P55练习题
三、氢键及其对物质性质的影响
1、氢键的概念： 由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子 中电负性很强的原子之间的作用力。 2、氢键的本质：
②Y原子的电负性大、半径小且有孤电子对，一般为N、O、F。 （4）氢键的强弱：与X和Y原子的电负性及半径大小有关，
电负性大，半径小，则氢键强。
3、氢键的种类：
分子内氢键（不属于分子间作用力）
同种分子间氢键：缔合
分子间氢键（属于分子间作用力）
分子
不同种分子间氢键
例如 （1）分子间氢键： （2）分子内氢键：
第3节 离子键、配位键与金属键
第3节 离子键、配位键与金属键
高中·化学
[新课导入] (教师用书备用) NaCl的形成过程:
在以上NaCl的形成过程中,原子的核外电子发生怎样的变化?成键原理是 什么?请在本节中寻找答案。
高中·化学
[课标要求]
知识目标
1.知道离子键的形成过程及特征。
2.了解配位键的形成实质和简单的配位化 合物。 3.了解金属键的含义,能用金属键理论解释 金属的性质。
期元素原子,分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。a、b均为活泼的金属元素
原子,f、g均为活泼的非金属元素原子,Na与S形成的化学键为离子键,Al与
Cl形成共价键,Si与S形成共价键,Mg与Al形成铝合金,故选B。
高中·化学
素养达标
知能双测 查漏补缺
1.(2018·甘肃武威凉州区校级期末)下列各组化合物中,所含化学键类型
1.离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键 简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如MgO、NaCl等;复杂离子(原子 团)组成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3、 NaOH、Na2O2等。 2.共价化合物中只有共价键,一定没有离子键 这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对,没有带电荷的阴、阳离子, 如HCl、CH4等。 3.配位化合物 (1)定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配位体)以配位键结合 形成的化合物。
高中·化学
2.下列叙述正确的是( B ) A.同周期金属元素半径越大,熔点越高 B.同周期金属元素半径越小,熔点越高 C.同主族金属元素半径越大,熔点越高 D.同主族金属元素半径越小,金属键越弱
解析:金属元素的原子半径越小,价电子数越多,金属键越强,熔点越高。
2.3离子键、配位键与金属键
解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生 相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故 A 项不正确；金属中的自由电子要在外加 电场作用下才能发生定向移动形成电流，故 B 项不正确；金属是通过自由电子碰撞金 属阳离子将能量进行传递的，故 C 项不正确。
答案：D
3．下列叙述正确的是( ) A．P4 和 CO2 分子中都含有共价键 B．CCl4 和 NH3 的分子的空间构型都是正四面体 C．BF3 分子中各原子都达到了 8 电子稳定结构
(1)金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大，价电子 数越少，金属键越弱；原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。 (2)离子化合物中离子键的强弱取决于离子半径和离子电荷，离子半径越小，离子电荷 越多，离子键越强；离子半径越大，离子电荷越少，离子键越弱。
下列物质中含有离子键、共价键和配位键的是( )
[解析] 离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl 等铵盐，A 错误；形成配位键 的电子对由一方成键原子提供，另一方提供空轨道，B 错误；在金属中存在金属阳离 子和自由电子，无阴离子存在，C 错误；离子键存在于离子化合物中，而共价键可存 在于离子化合物、共价化合物或非金属单质中，D 正确。 [答案] D
答案：B
5．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶 解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C．Cu2＋和[Cu(NH3)4]2＋的性质相同 D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤对电子，NH3 提供空轨道
现象：溶液变成血红色
离子键配位键与金属键
第3节离子键、配位键与金属键【学习目标】知识与技能:1.认识离子键的本质、特征。
2.能说明简单配合物的成键情况。
3.知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。
过程与方法：采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学培养学生运用理论解释实际问题的能力和空间想像能力等情感、态度与价值观：1、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
2、宏观的秩序与和谐源于微观的规则和对称，使学生对微观世界有更深刻的理解，激发学生探索科学的兴趣【学习重点、难点】离子键、配位键、金属键的实质。
第1课时【基本知识梳理】一、化学键：1.概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用.｛离子键：存在于离子化合物中共价键：存在于共价化合物中金属键：存在于金属中二、离子键1. _______________________________ 成键原子所属元素的 _________________________ 越大，原子间越容易 ______________________________________ ,形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素的 ____________________________________ 时，原子之间才有可能形成离子键。
2.成键的性质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的_____________ 相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的_____________________ 将阻碍两种离子相互靠近。
当静电作用中同时存在的________________________________________________ 达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。
因此：离子键的成键的性质是 ______________ ,它既包含同种离子间的相互 ___________ 也包含异种 离子间的相互 ________ 。
是阴、阳离子间的静电 力与电子之间、原子核之间 ___________________ 力处于 平衡时的总效应。
离子键、配位键与金属键
2+
2SO4
外 界 离 子
配合物
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光源自等。金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
组成粒子：
金属阳离子和自由电子
金属原子脱落下来的 价电子形成遍布整个晶 体的“自由流动的电子 ”,被所有原子所共用， 从而把所有的原子维系 在一起。
最稳定的金属是----------金
【讨论2】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子 运动时与金属离子碰撞把能量从温 度高的部分传到温度低的部分，从 而使整块金属达到相同的温度。
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)这是化 学键的又一种类型。
3.成键 特征：
无方向性、 无饱和性
自由电子被许多金属离子所共有，即被整 个金属所共有 ；无方向性、饱和性
三、金属键及金属性质
【讨论1】
金属为什么易导电
？
在金属晶体中，存在着许多自由电 子，这些自由电子的运动是没有一定方 向的，但在外加电场的条件下自由电子 就会发生定向运动，因而形成电流，所 以金属容易导电。
2-3 离子键、配位键与金属键
为何氨分子能与氢离子反应?
氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道, 当二者接近时，氨的孤对电子将与氢离子 1S轨道重叠，形成化学键。
一. 配位键的概念 1.由一方单独提供孤对电子而供双方共有而形 成的特殊的共价键.
离子键、配位健与金属键
离子键、配位健与金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。
你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。
构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。
说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。
金属键是化学键的一种。
这一节我们主要来学习几种重要的化学键。
一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。
镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。
在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。
以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1元素的原子可以形成离子键的是( )A.a 和bB.a 和fC.d 和gD.b 和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。
答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。
（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F ）与阳离子所带电荷（q +）和阴 离子所 带 电 荷（q -）的 乘 积 成 正 比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。
F= (k 为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。
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离子键、配位键与金属键
第三节离子键、配位键与金属键
（第3课时）
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。
【学习重难点】
重点：金属键的实质
难点：金属键解释金属的某些特征性质
【学案导学过程】
探究内容原理规律方法
三、金属键
指出下列金属的用途和性质
W Cu Pt
归纳总结：
1、金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢?
2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能有何特点？金属单质中金属原子之间是怎样结合的呢？金属键模型
1、金属键及其实质
1．构成微粒：
2．金属键：
3．实质：
4、成键特征：
2、金属键与金属性
【讨论1】 1、金属为什么易导电？
【讨论2】2、金属为什么易导热？
【讨论3】3、金属为什么具有较好的延展性？
【讨论4】4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色
【当堂检测】
1.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是( )
A．原子最外层有3个电子的一种金属
B．熔点低于100℃的一种金属
C．次外电子层上有8个电子的一种金属
D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属
2.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )
A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是 ( )
A．导电性 B．化学反应中易失去电子C．延展性D．硬度在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是 ( ) A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度
5.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( )
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
学后反思我的收获我还有待提高的。