离子键配位键和金属键
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2.手性分子
左手和右手不能重叠
左右手互为Biblioteka Baidu像
A
1
A
2
课堂练习
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( B )
OH
A.CCl2F2
B.CH3—CH—COOH CH2—OH
C.CH3CH2OH D.CH—OH
CH2—OH
A
3
2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是B
( ) OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
思考
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物
3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
A
8
2. 用电子式表示离子化合物的形成
用电子式表示MgO的形成过程。
+++ ++ + + + ++
位错
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电子
+ 金属离子
金属原子
A
17
4. 离子键的特征 ——无饱和性
氯化钠晶A 体的结构
11
4. 离子键的特征
Cl-
Na+
A
12
四. 离子键的特征
A
13
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
A
14
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)这是化 学键的又一种类型。
3.成键 无方向性、 特征： 无饱和性
××
o Mg
× ×
+
× ×
××
×× ××
××
Mg2+[ O ]2-
××
A
9
——无方向性 4. 离子键的特征
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
氯化钠晶体的结构
A
10
C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
A
4
四、配合物 实验：向硫酸铜溶液中加入地量氨水，观察现象
四、配合物
实验已知氢氧化铜与足量氨水反应
后溶解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其
结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
NH3 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
自由电子被许多金属离子所共有，即被整 个金属所共有 ；无方向性、饱和性
A
15
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
A
16
金属的延展性
++ + +++ + + ++ +
Cu 2+ +2NH3 .H2O
Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
深蓝色溶液
内界（配离子）
C u(N H 3)4
2
+
S
O
2 4
-
中 配配 心 位位 原 原体 子子
配 位 数
外 界
离 子
配合物
1. 离子键的形成
左手和右手不能重叠
左右手互为Biblioteka Baidu像
A
1
A
2
课堂练习
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( B )
OH
A.CCl2F2
B.CH3—CH—COOH CH2—OH
C.CH3CH2OH D.CH—OH
CH2—OH
A
3
2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是B
( ) OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
思考
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物
3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
A
8
2. 用电子式表示离子化合物的形成
用电子式表示MgO的形成过程。
+++ ++ + + + ++
位错
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电子
+ 金属离子
金属原子
A
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4. 离子键的特征 ——无饱和性
氯化钠晶A 体的结构
11
4. 离子键的特征
Cl-
Na+
A
12
四. 离子键的特征
A
13
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
A
14
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)这是化 学键的又一种类型。
3.成键 无方向性、 特征： 无饱和性
××
o Mg
× ×
+
× ×
××
×× ××
××
Mg2+[ O ]2-
××
A
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——无方向性 4. 离子键的特征
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
氯化钠晶体的结构
A
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C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
A
4
四、配合物 实验：向硫酸铜溶液中加入地量氨水，观察现象
四、配合物
实验已知氢氧化铜与足量氨水反应
后溶解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其
结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
NH3 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
自由电子被许多金属离子所共有，即被整 个金属所共有 ；无方向性、饱和性
A
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【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
A
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金属的延展性
++ + +++ + + ++ +
Cu 2+ +2NH3 .H2O
Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
深蓝色溶液
内界（配离子）
C u(N H 3)4
2
+
S
O
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中 配配 心 位位 原 原体 子子
配 位 数
外 界
离 子
配合物
1. 离子键的形成