离子键配位键和金属键
第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
第3节离子键、配位键与金属键1．知道离子键的形成过程及特征。
(重点)2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。
3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。
(难点)离子键与配位键[基础·初探]教材整理1离子键1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2．形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。
一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
3．形成过程4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
其中，静电引力用公式F＝k q＋q－r(k为比例系数)表示。
5．特征：离子键没有方向性和饱和性。
(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。
(×)(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。
(√)(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。
(×)(4)离子化合物中一定含有金属元素。
(×)(5)共价化合物中可能含有离子键。
(×)教材整理2配位键1．配位键概念成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。
形成条件及表示方法一方(如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。
用符号A→B表示。
2.配合物(1)概念：组成中含有配位键的物质。
(2)组成：(1)配位键可看作是一种特殊的共价键。
(√)(2)配位键中一方提供孤对电子。
(√)(3)分子和离子不能形成配位键。
(×)(4)含有配位键的化合物为配合物。
(√)[合作·探究][探究背景]向AgNO 3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。
[探究问题]1．写出以上反应的离子方程式：【提示】 Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4AgOH ＋2NH 3===[Ag(NH 3)2]＋＋OH －2．利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。
《离子键、配位键与金属键》 说课稿
《离子键、配位键与金属键》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《离子键、配位键与金属键》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是高中化学选修 3《物质结构与性质》中的重要内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构和元素周期律，对原子的电子排布和元素的性质有了一定的了解。
本节课将进一步探讨原子之间通过不同的化学键形成物质的微观机制，为后续学习晶体结构等知识奠定基础。
教材首先介绍了离子键的形成过程和特点，通过氯化钠的形成示例，让学生直观地理解离子键的本质。
接着引入配位键的概念，以常见的配合物为例，如四氨合铜离子，帮助学生认识配位键的形成条件和特点。
最后讲解金属键，阐述了金属晶体中金属键的作用以及对金属性质的影响。
二、学情分析学生在必修 2 中已经初步接触了离子化合物和共价化合物的概念，对化学键有了一定的感性认识。
但对于离子键、配位键和金属键的本质和形成过程，还需要更深入的学习和理解。
此外，高二学生具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于微观世界的想象和理解仍存在一定的困难。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解离子键、配位键和金属键的概念及本质。
（2）掌握离子键、配位键和金属键的形成条件和特点。
（3）能运用相关知识解释离子化合物、配合物和金属的某些性质。
2、过程与方法目标（1）通过对离子键、配位键和金属键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑推理能力。
（2）通过实验探究和问题讨论，提高学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。
（2）让学生体会化学在生产生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣和责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）离子键、配位键和金属键的本质和形成条件。
（2）离子化合物、配合物和金属的性质与化学键的关系。
第三节 离子键、配位健与金属键
第三节离子键、配位健与金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。
你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。
构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。
说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。
金属键是化学键的一种。
这一节我们主要来学习几种重要的化学键。
一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。
镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。
在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。
以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:元素的原子可以形成离子键的是( )A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。
答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。
（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q +）和阴 离子所 带电 荷（q -）的 乘 积 成 正 比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。
F= (k 为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。
离子键、配位键与金属键
2
回顾离子键概念
定义：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。 成键微粒：阴阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸
变也不易断裂。
24
金属的延展性
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
位错
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电子
+ 金属离子
金属原子
25
金属晶体结构具有金属光泽和颜色
由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很 快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有 银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、 铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较 为特殊的颜色。
氯化钠的晶体结构
注意:阳离子与阴离子半径
比值越大,离子周围所能容纳
带异性电荷离子的数目就越
多。
5
6
离子的极化：在电场的作用下产生的离 子中的电子分布发生偏移的现象称为离 子的极化。
离子的极化可能导致阴阳离子的外 层轨道发生重叠，从而使得许多离子键 不同程度地带一些共价性。
7
第3节 离子键、配位键与金属键
Na完全失电子，Cl完全得到电子，电子属于Cl-，已不 再属于Na+，与共价键不同，共价键是共用电子，不 能单独占有。
④离子键的成键元素：一般 , 金属
与 V,V 的非金属元素间及 铵盐 易
形成离子键。
[注]成键两个原子的电负性差值越大越 易形成离子键，一般认为成键原子的电
个Cl-，而每个Cl-也从不同方向同时吸引_6__个
Na+，所以氯化钠化学式 NaCl （1:1）
[注意]只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的 阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳 离子排列在其周围。∴离子键无饱和性（相对的）
8 CsCl晶体：每个Cs+同时吸引
8 Cl-，每个Cl-同时吸引
4、CNHC2OHHO342属属属属于于于 于什什什 什么么么 么键键键 键构构构构成成成成的的的的什什什什么么么么性性性性分分分分子子子子CCNHHH2OO432极 极极 极性性性性键键键键构构构构成成成成的的的的非极极非极性性极性分分性分子子分子子
一、离子键
①电负性大的非金属元素的原子易得电子而形成阴离子 ②电负性小的金属元素的原子易失电子而形成 阳离子 ③离子键：阴阳离子之间形成的一种强烈的 _静__电____
子键越强，晶体的熔沸是 A A、KCl B、CaCl2 C、MgO D、Na2O
2、下列关于离子键的特征叙述中，正确的 A、一种离子对带异性电荷离子的吸引力作用与其所处的方
向无关，故离子键无方向性
B、因离子键无方向性，故阴阳离子的排列是无规律，随意 的
的性质是完全___相__同________的。
二：配位键
第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
3．配合物 (1)概念：含有 配位键 的化合物。 (2)组成：价电子层部分 d轨道 和 s、p轨道 是空轨道 的 过渡金属 的原子或离子和含有 孤对电子 的分子(如
NH3 、H O)或离子(如 Cl－ 、CN－ 、 NO -2 )。 CO 、 2
[师生互动· 解疑难]
1．NH4 中配位键的形成 NH3 分子中的 N 原子采用 sp3 杂化形成的四个杂化轨道 中含有一对孤对电子，而 H＋有 1s 空轨道。当 NH3 与 H＋结 合形成 NH＋时，氨分子中的孤对电子所在的 sp3 杂化轨道将 4 与 H＋的 1s 空轨道重叠，使得孤对电子主要在重叠区域中运 动。NH3 与 H＋形成的配位键与 NH3 中的三个 N—H 键性质 完全相同，故 NH＋是正四面体形，N—H 键之间的夹角都是 4 109.5° 。
键Mg>Na，钠的熔、沸点低于镁，B正确；用以上比较方法
可推出：电荷数Mg2＋>K＋；离子半径Mg2＋<Na＋<K＋。所以 金属键Mg>K，硬度Mg>K，C正确；钙和钾价电子数Ca>K，
离子电荷数Ca2＋>K＋，离子半径K＋>Ca2＋，金属键Ca>K，
熔点Ca>K，D正确。 答案：A
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(3)导热性：
当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过 它们与 金属阳离子 间的碰撞，把能量由高温处传向低温处， 使金属表现出导热性。
[师生互动· 解疑难] (1)在固态金属中，由于金属元素的电负性和电离能较
小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在所形成的金 属阳离子之间“自由”运动，成为“自由电子”。 (2)金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电
2024-2025年高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键教案鲁科版选修3
- 解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。
- 参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验知识点的应用。
- 提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
2024-2025年高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键教案 鲁科版选修3
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容
本节课的教学内容来源于鲁科版选修3《化学》的第2章第3节，主要包括离子键、配位键与金属键的相关知识。具体内容包括：
1. 离子键的概念、特点及形成条件，通过实例讲解离子键在化合物中的存在和作用。
- 鼓励学生参加科学俱乐部或学术竞赛，如科学奥林匹克或化学竞赛，以提高自己的科学素养和实践能力。
七、反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入翻转课堂：通过让学生在课前自主学习基础知识，课堂时间更多地用于讨论、实验和问题解决，提高学生的主动参与度。
2. 采用项目式学习：设计相关项目，让学生通过团队合作，运用所学知识解决实际问题，培养学生的创新能力和实践能力。
4. 利用课后练习和拓展活动，巩固学生对重点难点的理解，提高学生的知识运用能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 问题驱动法：通过提出问题，激发学生的思考，引导学生主动探究离子键、配位键与金属键的形成、特点及应用。例如，在讲解离子键时，可以提问“为什么离子化合物具有较高的熔点？”引导学生思考离子键的作用。
3. 利用信息技术手段：运用在线教学平台、虚拟实验室等，提供丰富的学习资源和互动工具，提高教学的趣味性和有效性。
《离子键、配位键与金属键》 讲义
《离子键、配位键与金属键》讲义在化学的世界里，化学键如同搭建物质大厦的基石，将原子紧密地结合在一起，形成了丰富多彩的物质。
其中，离子键、配位键和金属键是三种重要的化学键类型，它们各自具有独特的性质和特点，在决定物质的物理和化学性质方面发挥着关键作用。
一、离子键离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的。
当活泼的金属原子（如钠、钾等）与活泼的非金属原子（如氯、氟等）相遇时，金属原子容易失去电子，形成阳离子；而非金属原子则容易获得电子，形成阴离子。
阴阳离子之间由于静电引力相互吸引，从而形成了离子键。
离子键的特点是没有方向性和饱和性。
这意味着离子可以在空间各个方向上吸引带相反电荷的离子，而且一个离子周围可以吸引尽可能多的异号离子。
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。
例如，氯化钠（NaCl）是典型的离子化合物，其熔点高达 801℃，沸点约为 1413℃。
这是因为要破坏离子键，需要克服强大的静电引力，需要提供大量的能量。
离子化合物在固态时一般不导电，但在熔融状态或水溶液中能够导电。
这是因为在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，从而能够传递电荷。
二、配位键配位键是一种特殊的共价键，由一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成。
在形成配位键的过程中，提供孤电子对的原子称为配体，接受孤电子对的原子或离子称为中心原子（或离子）。
常见的配体有氨气（NH₃）、水（H₂O）等。
配位键的形成条件较为严格。
中心原子通常具有空的价电子轨道，能够接受配体提供的孤电子对。
而配体则需要具有孤电子对。
配位化合物在化学中有着广泛的应用。
例如，在电镀工业中，使用含配位离子的溶液可以提高电镀质量；在分析化学中，利用配位反应可以进行定量分析；在生命科学中，许多生物大分子（如血红蛋白）中也存在着配位键。
三、金属键金属键是金属原子之间通过自由电子的共用而形成的一种化学键。
在金属晶体中，金属原子的价电子可以脱离原子的束缚，在整个晶体中自由运动，形成所谓的“电子气”。
2-5离子键-配位键和金属键
第二章第3节离子键、配位键与金属键（第一课时）【课前预习区】阅读教材49-51页1.离子键是通过什么作用形成的？成键微粒是什么？什么样的元素更容易形成离子键？2.形成离子键的离子之间的静电引力大小与什么有关？请用公式表示。
离子之间只有静电引力吗？形成离子化合物，体系能量有何变化？3.离子键是否有方向性和饱和性？阅读课本54-55页1.什么叫“自由电子”？什么叫金属键？成键微粒是什么？2.金属为什么具有金属光泽和颜色？金属为什么能够导电、导热？【课堂互动区】一、离子键的形成【问题组一】1.镁原子与氧原子是如何结合成氧化镁的？2.请用电子式表示氧化镁的形成过程。
3.阴阳离子之间的作用力有哪些？哪些因素能够影响离子键的强弱？4.根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些元素的原子之间能形成离子键？5. 为什么离子键没有方向性和饱和性？【小结1】（1）实质：（2）成键的微粒：（3）成键的条件：定性：通常与之间易形成离子键，定量：一般认为，当成键原子的时，原子间才有可能形成离子键。
（4）影响离子键强弱的因素：离子键的强弱主要取决于___________________________。
一般规律是：离子半径_______，离子电荷值________，则离子键_________。
（5）方向性和饱和性：离子键方向性和饱和性，阳离子周围的阴离子的个数与有关，氯化钠、氯化铯的配位数分别为、【思路点拨】例1、下列叙述错误的是（）A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键【变式训练】下面有关离子化合物的说法正确的是（）A、离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B、离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C、离子化合物中不可能含有共价键D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化二、金属键【问题组二】1.固态金属是由哪些微粒构成的？微粒间的作用力是什么？2.金属键与共价键有何不同？3.金属是怎样导电的？【小结2】（1）金属键：________和_________之间存在的强的相互作用，叫做金属键，本质是一种_______（2）共价键_________方向性和饱和性，电子属于_______________。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 离子键、配位键与金属键 第1课时 离子键
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
解析:离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性,故带
异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关,但为了使物质的能量
最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列是有规律的,而不是随意的;离子键无饱
和性,体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不
盐[有例外,如 PbCl2、
(CH3COO)2Pb 等];活泼金属的氧化物,如 Na2O、
Na2O2、
K2O、MgO 等。AlCl3 实为共价化合物。
(7)用电子式表示离子化合物的形成过程。如:
··
Na [×·Cl ∶
]+
··
··
··
[∶
Br ∶
] Mg [∶
Br ∶
]··
-
2+
··
S 随堂练习
UITANG LIANXI
Na+[×·Cl∶
]·
·
H×+·
Cl∶
·
·
·
·
H×·Cl∶
·
·
S 随堂练习
UITANG LIANXI
首 页
探究一
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
【例题 2】 下列关于离子键特征的叙述中,正确的是(
)
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键
UITANG LIANXI
探究二
离子键的实质
●问题导引●
从核外电子排布的理论思考:离子键的形成过程中,如何度量阴、阳离
离子键、配位键与金属键
2．配合物的制备与应用 (1)制备[Cu(NH3)4](OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ (2)制备银氨溶液 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH＋ 4 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
A．用铁制品做炊具
B．用金属铝制成导线
C．用铂金做首饰
D．铁易生锈
D [用铁制品做炊具主要是因为金属有导热性；用铝制成导线 主要是因为金属有导电性；用铂金做首饰主要利用的是金属的延展 性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质 有关。]
4．AlCl3 在 183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构 如图所示，其中 Al 原子的杂化方式为________，在图中用“→”标 出分子中的配位键。
金属
2.金属键与金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性， 这些性质都与 金属键 密切相关。
微思考 金属导电与电解质溶液导电有什么区别？
提示：金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解 质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是 化学变化。
预习效果验收
【例 1】 下列说法中正确的是( ) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA 族和ⅦA 族元素的原子化合时一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C [含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如 AlCl3 为共 价化合物，A 错误；ⅠA 族的 H 元素与ⅦA 族元素的原子化合时形 成共价键，B 错误；活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能 形成离子键，C 正确；完全由非金属元素形成的化合物也可能是离 子化合物，如 NH4Cl，D 错误。]
《离子键、配位键与金属键》 导学案
《离子键、配位键与金属键》导学案一、学习目标1、理解离子键、配位键和金属键的本质和形成条件。
2、能够区分离子键、配位键和金属键，并能举例说明。
3、掌握离子键、配位键和金属键对物质性质的影响。
二、知识梳理（一）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、形成条件（1）活泼金属（如ⅠA、ⅡA 族的金属元素）与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA 族的非金属元素）之间，一般形成离子键。
（2）金属阳离子（或铵根离子）与某些带负电荷的原子团（如氢氧根离子、硫酸根离子等）之间，也能形成离子键。
3、本质：静电作用，包括阴、阳离子之间的静电引力和原子核与原子核、电子与电子之间的静电斥力。
当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子键。
4、特征（1）没有方向性：离子键的形成是阴阳离子的吸引，因此离子键没有方向性。
（2）没有饱和性：只要空间条件允许，一个离子可以吸引多个带相反电荷的离子。
（二）配位键1、定义：由一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的化学键称为配位键。
2、形成条件（1）提供孤电子对的原子（称为配位原子）一般为电负性较大的原子，如氮原子、氧原子等。
（2）接受孤电子对的原子（称为中心原子）一般有空轨道，常见的有空轨道的原子或离子有过渡金属的阳离子，如 Fe3+、Cu2+等。
3、表示方法：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子。
例如，在 Cu(NH3)42+ 中，铜离子与氨分子之间形成 4 个配位键，表示为：Cu2+ ＋4NH3 → Cu(NH3)42+ 。
（三）金属键1、定义：金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。
2、形成条件：金属单质或合金中。
3、本质：金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属阳离子与自由电子之间存在强烈的相互作用。
4、特征（1）良好的导电性：自由电子在外加电场的作用下定向移动形成电流。
（2）良好的导热性：自由电子与金属阳离子的碰撞传递能量，使金属具有良好的导热性。
第3节 离子键、配位键与金属键
第3节 离子键、配位键与金属键
高中·化学
[新课导入] (教师用书备用) NaCl的形成过程:
在以上NaCl的形成过程中,原子的核外电子发生怎样的变化?成键原理是 什么?请在本节中寻找答案。
高中·化学
[课标要求]
知识目标
1.知道离子键的形成过程及特征。
2.了解配位键的形成实质和简单的配位化 合物。 3.了解金属键的含义,能用金属键理论解释 金属的性质。
期元素原子,分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。a、b均为活泼的金属元素
原子,f、g均为活泼的非金属元素原子,Na与S形成的化学键为离子键,Al与
Cl形成共价键,Si与S形成共价键,Mg与Al形成铝合金,故选B。
高中·化学
素养达标
知能双测 查漏补缺
1.(2018·甘肃武威凉州区校级期末)下列各组化合物中,所含化学键类型
1.离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键 简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如MgO、NaCl等;复杂离子(原子 团)组成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3、 NaOH、Na2O2等。 2.共价化合物中只有共价键,一定没有离子键 这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对,没有带电荷的阴、阳离子, 如HCl、CH4等。 3.配位化合物 (1)定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配位体)以配位键结合 形成的化合物。
高中·化学
2.下列叙述正确的是( B ) A.同周期金属元素半径越大,熔点越高 B.同周期金属元素半径越小,熔点越高 C.同主族金属元素半径越大,熔点越高 D.同主族金属元素半径越小,金属键越弱
解析:金属元素的原子半径越小,价电子数越多,金属键越强,熔点越高。
2.3离子键、配位键与金属键
解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生 相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故 A 项不正确；金属中的自由电子要在外加 电场作用下才能发生定向移动形成电流，故 B 项不正确；金属是通过自由电子碰撞金 属阳离子将能量进行传递的，故 C 项不正确。
答案：D
3．下列叙述正确的是( ) A．P4 和 CO2 分子中都含有共价键 B．CCl4 和 NH3 的分子的空间构型都是正四面体 C．BF3 分子中各原子都达到了 8 电子稳定结构
(1)金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大，价电子 数越少，金属键越弱；原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。 (2)离子化合物中离子键的强弱取决于离子半径和离子电荷，离子半径越小，离子电荷 越多，离子键越强；离子半径越大，离子电荷越少，离子键越弱。
下列物质中含有离子键、共价键和配位键的是( )
[解析] 离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl 等铵盐，A 错误；形成配位键 的电子对由一方成键原子提供，另一方提供空轨道，B 错误；在金属中存在金属阳离 子和自由电子，无阴离子存在，C 错误；离子键存在于离子化合物中，而共价键可存 在于离子化合物、共价化合物或非金属单质中，D 正确。 [答案] D
答案：B
5．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶 解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C．Cu2＋和[Cu(NH3)4]2＋的性质相同 D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤对电子，NH3 提供空轨道
现象：溶液变成血红色
231离子键配位键与金属键
（第1课时）
【学习目标】
1、认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2、知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3、认识离子键的特征
【学习重难点】
重点：离子键的特征
难点：离子键的形成过程
【当堂检测】
1.下列说法正确的是：( )
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2.下列物质的电子式书写正确的是( ) 3关于化学键的下列表述中，正确的是( ) A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
4．下列叙述不正确的是( ) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
5.下列物质中属于离子化合物的是( )
A．Na2O B．HNO3
C．HCl D．NH3
6．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是( )。
高二化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
特征
和__饱__和__性____ (2)金属键中的电子在整个_三__维__空__间___里
运动，属于整块固态金属
2.金属性质 (1)金属光泽：由于固态金属中有“_自__由__电__子__”， 能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有
金属光泽。 (2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电 子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，
变式训练2 下列生活中的问题，不能用金属 键知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈 解析：选D。铁做炊具，利用金属铁有延展性 、易传热，而这些性质都与金属键有关；用金 属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关 ；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性，也 与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的 原子结构及周围介质有关。
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨 水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶
性的配合物Ag(NH3)2Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现 象也是先出现白色沉淀后又消失
解析：选B。本题考查AgCl的生成与溶解的实验 现象。由于Ag＋与NH3分子能通过配位键而发生 反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，所以，AgCl 、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。
二、配位键 1．配位键 (1)概念：成键的两个原子一方提供_孤__对__电__子___， 一方提供_空__轨__道___而形成的化学键。 (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤对电子的原子(如A)，另一方有接收 孤对电子的空轨道的原子(如B)。 配位键用符号___A_→___B____表示。
例 如 ： [Ag(NH3)2]OH 中 的 配 位 键 可 表 示 为 __H__3N__→__A_g_＋____ 。 [Cu(NH3)4]SO4 中 的 配 位 键 可表示为_H__3_N_→__C_u__2＋___。 (3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只
离子键、配位健与金属键
离子键、配位健与金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。
你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。
构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。
说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。
金属键是化学键的一种。
这一节我们主要来学习几种重要的化学键。
一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。
镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。
在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。
以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1元素的原子可以形成离子键的是( )A.a 和bB.a 和fC.d 和gD.b 和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。
答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。
（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F ）与阳离子所带电荷（q +）和阴 离子所 带 电 荷（q -）的 乘 积 成 正 比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。
F= (k 为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。
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思考
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物
3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
A
8
2. 用电子式表示离子化合物的形成
用电子式表示MgO的形成过程。
2.手性分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
A
1
A
2
课堂练习
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( B )
OH
l2F2
B.CH3—CH—COOH CH2—OH
C.CH3CH2OH D.CH—OH
CH2—OH
A
3
2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是B
( ) OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
Cu 2+ +2NH3 .H2O
Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
深蓝色溶液
内界（配离子）
C u(N H 3)4
2
+
S
O
2 4
-
中 配配 心 位位 原 原体 子子
配 位 数
外 界
离 子
配合物
1. 离子键的形成
××
o Mg
× ×
+
× ×
××
×× ××
××
Mg2+[ O ]2-
××
A
9
——无方向性 4. 离子键的特征
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
氯化钠晶体的结构
A
10
4. 离子键的特征 ——无饱和性
氯化钠晶A 体的结构
11
4. 离子键的特征
Cl-
Na+
A
12
四. 离子键的特征
A
13
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
A
14
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)这是化 学键的又一种类型。
3.成键 无方向性、 特征： 无饱和性
+++ ++ + + + ++
位错
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电子
+ 金属离子
金属原子
A
17
自由电子被许多金属离子所共有，即被整 个金属所共有 ；无方向性、饱和性
A
15
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
A
16
金属的延展性
++ + +++ + + ++ +
C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
A
4
四、配合物 实验：向硫酸铜溶液中加入地量氨水，观察现象
四、配合物
实验已知氢氧化铜与足量氨水反应
后溶解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其
结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
NH3 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？