武汉外国语学校 2017—2018 学年度上学期期中考试 高一化学试题及答案
17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。
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2017—2018 学年度第一学期期中检测高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 P=31S=32Cl=35.5 K=39 Ca=40 Br=80 I=127 Fe=56 Cu=64 Zn=65 Ag=108Ba=137一、选择题（共24 小题，每题 2 分，共 48 分，每题均只有一个选项切合题意）1．以下说法正确的选项是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．含有氧元素的化合物均为氧化物D．难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水2．有 Ca(OH)2（固体）、 CuSO4?5H2O（固体）、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，以下哪些物质还能够和它们归为一类A．医用酒精 B ． Fe(OH)3胶体C．液态HCl D．碱石灰3．实验室常用氢氧化钠溶液汲取氯化氢尾气，以防备环境污染。
以下既能汲取尾气，又能防备溶液倒吸的装置是4．有以下实验操作或事故办理方法正确的有：A．给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成 45°角，直接集中在药品处加热；B．夜间发生厨房煤气泄露，应立刻开灯检查煤气泄露的原由，并翻开所有门窗通风；C．用 50 mL 量筒量取 2 mL 蒸馏水；D．固体药品用广口瓶保留。
2＋2＋2－5．为了除掉粗盐中的 Ca 、 Mg 、 SO4及泥沙，获得纯净的 NaCl ，可将粗盐溶于水，在以下操作中选用必需的步骤和正确的操作次序①过滤②加过度的NaOH溶液③加过度的盐酸④加过度的Na2CO3溶液⑤加过度的BaCl2溶液⑥加热蒸发A．②④⑤①③⑥ B ．④⑤②①③⑥ C．①②⑤④③⑥ D．②⑤④①③⑥ 6．以下实验操作正确的选项是7．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．1 mol ·L－1Na2 SO4溶液含有 2 A个 Na＋NB．1.7 g H 2O2中含有的电子数为 0.9 N AC．标准情况下，用 H2O2制备 11.2 L 氧气共转移2N A个电子D．等质量的 N2和 CO所含分子数均为N A8．以下有关表达正确的选项是 ①水的摩尔质量是 18 g② 0.5 mol H 2 的体积为 11.2 L ③ 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧④1 mol 任何物质都约含有 6.02 ×10 23 个分子 ⑤0.5 mol H2SO 4 含有的原子数量为 3.5 N A⑥只有在标准情况下，体积同样的任何气体所含的分子数同样⑦质量分数为 40%的硫酸溶液与等体积的水混淆，所得溶液浓度大于20%⑧物质的量浓度为 4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混淆，所得溶液浓度小于 2mol/L A ．①③④⑤⑦⑧ B ．②⑤⑦⑧ C ．⑤⑦⑧ D ．⑤⑦ 9．在体积同样的两个密闭容器中分别充满 C 2H 4、C 3H 6 气体，当这两个容器内温度随和体密度相等时，以下说法正确的选项是A ．两种气体的压强是 P(C 2H 4) <P(C 3H 6 )B ．C 2H 4 比 C 3H 6 的质量小C ．两种气体的分子数量相等D ．两种气体的氢原子数量相等10．在标准情况下① CH ②3.01 ×10 23 个 HCl 分子 ③H S ④ NH ，以下423对这四种气体的关系从大到小表达错误的选项是A ．体积②＞③＞①＞④B ．密度②＞③＞④＞①C ．质量②＞③＞④＞①D ．氢原子个数①＞③＞④＞②11．若 50 g 密度为 ρ g ·cm －3 的硝酸铁溶液里含 g 铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是 － 1 －1 C ． － 1 A ．ρ /3 mol ·L B ． 15/ ρ mol ·L ρ mol ·L D ． 3ρ 12．在标准情况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 g/mol ）溶于 Mmol ·L － 1水中，所得溶液密度为 d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为A ．Vd mol/L B ． 1000Vd mol/L C ． 1000VdMmol/L D ． MV mol/LMV 2240 MV 2240 MV 2240 22.4(V 0.1)d-913．“纳米资料”是粒子直径为 1 nm ～ 100nm （ 1nm=10 m ）的资料，纳米碳就是此中的一种。
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2017-2018学年湖北省部分重点中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（每小题只有1个正确选项．3分×18=54分）1．（3分）下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置能正确的是（）A．温度计的中部B．托盘天平刻度尺的中间C．量筒的下端D．容量瓶的上端2．（3分）从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A． B．C．D．3．（3分）下列说法不正确的是（）A．等体积、浓度均为1 mol•L﹣1的磷酸溶液和盐酸，含有的氢元素质量之比为3：1B．1 mol O3和1.5 mol O2含有相等的氧原子数C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含的碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：34．（3分）在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、盐酸5．（3分）在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Cu2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣6．（3分）标准状况下，32g的甲烷的体积为（）A．5.6L B．22.4 L C．11.2 L D．44.8 L7．（3分）常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水（）A．101 mL B．100 mL C．200 mL D．120 mL8．（3分）下列物质：①Cl2，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液），⑩盐酸，以下叙述不正确的是（）A．属于非电解质的有3种B．属于纯净物的有7种C．属于电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种9．（3分）与50mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中K+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液B．100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液C．100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液D．50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液10．（3分）下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4 11．（3分）氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，CO为还原产物，具有还原性C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子D．AlN的摩尔质量为41 g12．（3分）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl═NH4++Cl﹣，所以NH4Cl是盐D．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐13．（3分）下列说法中正确的是（）A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失14．（3分）已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（）A．a=10、b=9.2 B．a＜10、b＞9.2 C．a＞10、b=9.2 D．a＞10、b＜9.2 15．（3分）实验室需要用180mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A．称取3.2 g无水硫酸铜粉末，加入200 mL水配成溶液B．称取5 g胆矾，配成200 mL溶液C．称取3.2 g无水硫配铜粉末，加入180 mL水配成溶液D．称取5.0 g胆矾，配成200 mL溶液16．（3分）下表除去杂质选用的试剂或操作方法．正确的一组是（）A．①④B．②C．②④D．②③17．（3分）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r （Z），下列说法正确的是（）A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：118．（3分）雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷D．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）二、非选择题（本部分内容含4大题，共46分）19．（12分）按要求填空（1）aH2 O2+bO3═cO2+dH2O中，a：b：c：d为，（2）3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为，（3）5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为，（4）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为．（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应．则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为．20．（10分）配制98mL 1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液：（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是A.98mL 3.92gB.100mL 4gC.200mL8gD.100mL 4.0g（2）针对此实验过程设计了5个操作步骤：①向盛有烧碱的烧杯中加入20mL的蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm﹣2cm；③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2﹣3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为．（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的措施为．（4）以下操作会导致溶液浓度偏低的是．A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中F．定容时，仰视刻度线．21．（12分）请回答下列问题：（1）①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为，此时溶液呈性．②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为，此时溶液呈性．（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为．22．（2分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．每生成1mol N2转移电子的数目为．23．（10分）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是（填字母）．A．Na+B．Mg2+C．Cu2+D．Ag+（2）三种正盐的化学式分别是：A，B，C．（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）．（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为．2017-2018学年湖北省部分重点中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有1个正确选项．3分×18=54分）1．（3分）下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置能正确的是（）A．温度计的中部B．托盘天平刻度尺的中间C．量筒的下端D．容量瓶的上端【分析】A．温度计存在0刻度，且在其中间部分；B．托盘天平的0刻度在刻度尺的最左端；C．量筒没有0刻度；D．容量瓶没有0刻度．【解答】解：A．由于存在零下温度，则温度计的0刻度在其中部，故A正确；B．0刻度在托盘天平刻度尺的左端，故B错误；C．量筒是粗略量取溶液体积的仪器，没有0刻度，故C错误；D．容量瓶只有1个容积刻度线，不存在0刻度，故D错误；故选：A。
湖北省武汉外国语学校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
武汉外国语学校2017-2018学年度上学期期中考试高一化学试题考H C N O Na Mg P K S Cl Ca Cu Ba Zn Al Ag1 12 14 16 23 24 31 39 32 35.5 40 64 137 65 27 108一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法不正确的是(C)A．过滤分离和提纯物质方法是根据物质颗粒大小的差别B．对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质C．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，分液时显紫红色液体在上层D．不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油除去2．下列实验方案合理的：(D)A．向某水溶液中加入氯化钡溶液发现有白色沉淀生成即可证明该溶液中含有硫酸根离子B．某盐溶液加入盐酸产生二氧化碳，该盐一定为碳酸盐C．将O2和H2的混合气体通过灼热的CuO，以除去其中的H2D．加稀盐酸后过滤，以除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉3．下列说法不正确的是(D)A．１mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小B．在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的C．某同学用容量瓶配制溶液加水时不慎超出刻度线必须重新配制D．为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时应用托盘天平4．下列说法正确的是(A)A．某人的血糖检测结果为90mg/dL,他的血糖是正常(人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L,血糖相对分子质量180)B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象D．胶体属于介稳体系原因是胶体带电5．能下列离子方程式中，正确的是：(C)A．碳酸钙滴加盐酸：CO32-＋2H+ === CO2＋H2 OB．氢氧化钡与硫酸反应：H+＋OH－===H2OC．氢氧化铜与硝酸反应Cu(OH)2＋2H+==Cu2+＋2H2OD．铝片插入硝酸汞溶液中：Al＋Hg2+==Al3+＋Hg6．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是(B)A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-C．K+、MnO4-、Cl-、Cu2+D．NH4+、Cl-、K+、OH-7．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是(B)A．生石灰、白磷、熟石灰B．．液态氧、胆矾、液态空气C．铁、干冰、氯化氢气体D．氮气、碘酒、碱式碳酸铜8．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（B）A．2KMnO4△2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．BaO2＋H2SO4===BaSO4 +H2O2C．2Na2O2＋4HCl===4NaCl+O2＋2H2O D．4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D）A．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3N AB．3.4g NH3中含原子总数目为0. 6N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5N A10．下列叙述正确的是(B)A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有的Na+的最外层电子总数8×6.02×1023C．欲配制1L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( D )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的物质的量比乙的物质的量少12．下列反应的离子方程式书写正确的是（C）A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH－= MgCO3↓+ CO32－+2H2O13．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（C ）A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L14．下列实验操作中正确的是(B)A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触C．向试管中加入液体时，应将胶头滴管紧贴试管内壁D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘15．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ B ）A、QGZYXB、GYQZX C 、GYZQX D、ZXGYQ16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
中学17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
汉江中学2017年秋季学期期中考试高一化学试卷命题人：廖锐 卷面分值：150分 考试时间：150分钟可能用到的相对分子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项，共18×3=54分） 1．下列物质中，能够导电的是( )A ．固体氯化钠B ．盐酸C ．蔗糖溶液D ．二氧化碳气体 2．下列各组物质中分子数相同的是( )A ．2 L CO 和2 L CO 2B ．9 g H 2O 和标准状况下11.2 L CO 2C ．标准状况下1 mol O 2和22.4 L H 2OD ．0.2 mol H 2和4.48 L HCl 气体 3．下列实验操作正确的是( )4．下列分类标准不正确的是 ( )A ．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B ．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C ．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D ．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电) 5．如果1 L 硫酸溶液中含有6.02×1023个H ＋，则该硫酸的浓度是( )A ．2 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．1 mol·L －1D ．0.5 mol·L －16．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是 ( ) A ．溶液与浊液 B ．胶体与胶体 C ．溶液与胶体 D ．溶液与溶液 7．下列反应中画线物质是还原剂的是 ( )A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑B ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2C ．C ＋CO 2=====高温 2COD ．Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 38．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－B．Cu2＋、Na＋、SO2－4、Cl－C．Ba2＋、K＋、NO－3、Cl－D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO2－49．下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓10．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中() A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶111．下列化学方程式不能用离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的是()A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑12．粗盐必须除去其中所含的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙后，才能制成饱和食盐水做电解工业的原料。
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
湖北省部分重点中学 2017-2018 学年度上学期期中联考 高一化学试卷及答案
湖北省部分重点中学2017—2018 学年度上学期期中联考高一化学试卷联考简称：六校联考主考学校：省实验、武钢三中、武汉三中、武汉一中、武汉十一中、武汉六中可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、K—39、Cu—64、Ba—137第Ⅰ卷(共45 分)一、选择题(本题包括15 小题，每小题3 分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意)1、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列有关月关穿过薄雾所形成的种种美景的原因分析，错误的说法是( )A.空气中的小水滴颗粒大小约为10—9m—10—7m B．光是一种胶体C．发生了丁达尔效应D．发生了光的反射2、有些古文或谚语包含了丰富的科学知识，下列有关古文、谚语的说法，错误的是( ) A．“玉不琢不成器”，“煮豆燃豆萁”均发生了化学变化B.《本草纲目》中“凡酸坏其酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏C.“石胆化铁为铜”，其中“石胆”是可溶性铜盐D.俗话说“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程与胶体的聚沉有关3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则化学反应CuO+CO Cu+CO2 属于哪个区域( )A.区域①B．区域②C．区域③D．区域④4、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.少量CO2 通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH—+=CaCO3↓+H2OC.向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液制备Fe(OH)3 胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4+H2O3 5、阿伏加德罗常数的值为 N A ，下列叙述中错误的是( )①标准状况下，2.24L 水中含有 0.1N A 个水分子②常温常压下，32g SO 2 含有的分子数约为 3.01×1023③2mol NaOH 的摩尔质量为 80g/mol ④H 2 的气体摩尔体积约为 22.4L/mol⑤标准状态下，22.4L 由N 2 和N 2O 组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为 2mol⑥2mol/L 的CaCl 2 溶液中 Cl —的数目为 4N A⑦常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 N A ⑧100g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为 3N A A ．①③④⑥⑧ B ．①④⑤⑥⑧ C ．①②④⑥⑧ D ．②③④⑤⑦6、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A ．K +、Mg 2+、HCO 3—、SO 42—B ．Na +、K +、S 2—、Cl —C ．Fe 2+、Cu 2+、NO 3—、Cl —D ．Ba 2+、Na +、I —、NO —7、下列有关实验的操作中，正确的是( )8、下列各项操作中，最终仍有沉淀产生的是( )A ．向CaCl 2 溶液中通入少量CO 2B. 向澄清石灰水中通入过量 CO 2C. 向Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量稀硫酸D. 向浑浊的泥水中加入明矾并搅拌充分，静置9、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①Fe(OH)3 胶体和CuSO 4 溶液都是混合物；②BaSO 4 是电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥某元素从化合态变为游离态时， 该元素一定被还原；其中正确的说法有( )个A ．2B ．3C ．4D ．510、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
武汉市高一上学期化学期中考试试卷
武汉市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) ΔH <0，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入N2B . 扩大容器容积C . 移去部分NH3D . 降低体系温度2. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 下列说法正确的是（）A . 少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO,说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D . NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：23. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4. （2分）(2019·海南) 某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A . 氨水B . 乙酸C . 氢氧化钠D . 硝酸5. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）A . ①②B . ①③C . ③④D . 只有③6. （2分） (2018高二上·佛山月考) 向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A . 形成均匀的无色溶液B . 形成均匀的紫红色溶液C . 液体分层，下层呈紫红色D . 液体分层，上下层均呈无色7. （2分） (2019高二下·滦平期中) 工业上用晒盐母液制取金属镁的流程如下：下列说法错误的是（）A . 上述流程中涉及化合反应、复分解反应、分解反应B . 设计步骤①、②、③的主要目的是浓缩MgCl2溶液C . 溶解Mg（OH）2的离子反应为Mg（OH）2+2H+ =Mg2++2H2OD . 步骤④脱水方法是在蒸发皿中加热、蒸发结晶、干燥8. （2分） (2018高一上·上海期中) 11g 所含的中子的物质的量为：（）A . 4.5molB . 5molC . 5.5molD . 6mol9. （2分） (2018高一上·荆州月考) 在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列说法正确的（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1molH2O的质量为18g/molB . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g11. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列物质属于电解质的是（）A . 乙醇B . 氯化钾C . 金属铜D . 氯水12. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑B . 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑C . 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ ＝CO2↑ + H2OD . 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- ＝3Cu2+ + 2NO2↑ + 4H2O13. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列各组离子可能大量共存的是（）A . pH=0的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－B . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、NH4+C . 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－D . 无色透明溶液：K＋、NO3－、Fe3+、SO42－14. （2分） (2019高三上·佛山月考) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B . 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C . 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在D . 加入稀盐酸，生成的气体能使品红溶液褪色，可确定有SO32-存在15. （2分） (2018高二下·吉林期末) 设NA为阿伏加德罗常数。
武汉 2017—2018 学年度第一学期期中检测化学试题(word版附答案)
2017—2018学年期中阶段性质量检测（一）1. “民以食为天”下列过程主要属于化学变化的是（）A．碾米B．淘米C．洗菜D．酿酒2. 下列物质属于纯净物的是（）A．海水B．洁净的空气C．冰水共存物D．矿泉水3. 下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）A．食用油B．食盐C．味精D．蔗糖4. 某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指（）A．离子B．分子C．原子D．元素5. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是（）6. 次氯酸钠（NaClO）是某家用消毒剂的主要成分，其中氯元素的化合价为（）A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+57. 现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）8. 下列净化水的程度最高的操作是（）A．沉降B．吸附C．过滤D．蒸馏9. 下列说法中，错误的是（）A、用肥皂水可以区分硬水和软水B、硝酸铵溶于水的过程中会使环境温度升高C、汽油除去衣服上的油渍是溶解现象D、洗洁精除去餐具上的油污是乳化现象10. 下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动C．25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分11. 青岛是一座美丽的滨海城市，海洋资源非常丰富．如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（）A．氯是一种非金属元素B．钠元素的相对原子质量是22.99C．钠原子的中子数为11D．氯元素的原子序数为1712. 下列关于化学史方面的叙述中，不正确的是（）A．最早发现电子的，是英国科学家汤姆B．最早提出“没有人能将原子再分”的论断的，是著名科学家卢瑟福C．最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡D．最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是俄国科学家门捷列夫13. 下列对实验现象的描述正确的是（ ）A ．红热的木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳B ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C ．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D ．红磷在空气中燃烧形成白雾，生成白色固体 14. 下列说法正确是（ ）A ．质子数相同的粒子一定是同种元素B ．最外层电子数相同的原子化学性质一定相同C ．同种物质中同一元素的化合价一定相同D ．同种元素的原子核内中子数不一定相同 15. 如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）A ．它们发生的都是化合反应B ．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性C ．Fe 在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同D ．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量16. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A ．一定质量的木炭在密闭的容器内燃烧B ．20℃时，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C ．利用一定量的过氧化氢溶液制氧气D ．某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水 17. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）18. 形成化学观念是化学学习的任务之一．下列说法中正确的是（）A ．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B ．化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C ．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D ．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子 19. 实验是科学探究的重要方法，如下图所示是测定空气中氧气体积含量的两套装置，下列对该实验认识错误的是（ ）序号 A B C D化学反应事实铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧影响化学反应的因素反应物浓度反应温度催化剂 反应物的种类+A ．实验前一定要检查装置的气密性B ．实验时铜粉用量的多少，不会影响实验结果C ．实验结束后要等到装置冷却到室温才能读数，否则会导致测量结果偏大D ．装置二的设计比装置一更科学，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，更易消耗完氧气20. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
2017-2018学年第一学期高一级化学期中考试试题答案
2017-2018学年度第一学期
高一级化学科期中试题答案
一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共45分)
二、（共55分）
16、（共14分）
（1）半透膜（2分）
（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）
（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。
（2分）（4）滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液pH值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）（2分）（5）BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓；CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓（每方程式2分，共4分））
17、（共14分）
（1）2NaCl + (NH4)2SO4 = 2NH4Cl + Na2SO4 ↓（3分）
（2）11.7（2分）
（3）蒸发皿（2分）、玻璃棒（2分）
（4）33℃（3分）
（5）加热，试管底部没有残留物（2分）
18、（共14分）
（1）Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2↑（3分）
（2）浓硫酸（2分）；防止空气中的水蒸汽进入C装置（2分）
（3）排除装置内的空气，防止钙与氧气反应，也防止不纯的氢气加热时发生爆炸(4分）
（4）（3分）
19、（共13分）
（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（2分）
（2）Al(OH)3（2分）；CuO（2分）
（3）过滤（1分）
（4）50（2分） 25（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）。
高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷（附答案解析）一与单选题1．下列说法正确的是 （ ）A ．胶体粒子的直径小于910-mB ．烟与云与雾都是胶体C ．胶体属于纯净物D ．()3Fe OH 胶体带电可以导电2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）A ．CaO 和MgO 都属于碱性氧化物B ．硝酸和硝酸钠都属于酸C ．3Fe(OH)和23Na CO 都属于碱D ．2H 和Na 都属于金属单质3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（ ）A ．氯化铁溶液滴入沸水中B ．浓硫酸的稀释C ．镁条与稀盐酸反应D ．碳酸钠加入稀硫酸中4．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水与2CO 转化为葡萄糖。
如图为海水吸收2CO 并进行碳循环的原理示意图下列说法正确的是（ ）A ．该碳循环是无机物之间的循环B ．该碳循环中涉及1种氧化物C ．该碳循环中涉及5种盐D ．该碳循环中涉及反应2323Na CO +CaCl =2NaCl+CaCO5．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。
下列说法不合理的是（ ）A ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性B ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质C ．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO •4SiO 2•H 2O ，属于氧化物D ．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”是铁合金6．近年来，我国科学家开发了二氧化碳加氢制汽油技术，该研究被誉为“2CO 催化转化领域的突破性进展”，被《自然》杂志选为研究亮点。
其转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．汽油通常由石油的干馏获得B ．制备过程中2CO 被还原C ．汽油是由C 与H 与O 元素组成的纯净物D ．制备过程中的反应II 属于化合反应7．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是（ ）A ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m 之间B ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸C ．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应D ．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系8．下列说法不正确的是（ ）A ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵B ．可用24Na SO 溶液处理锅炉水垢，将3CaCO 转化为4CaSO 然后用酸除去C ．葡萄酒酿制过程中添加少量2SO 可以起到杀菌和抗氧化作用D ．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A ．复分解反应一定没有单质参加B ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成物只有一种的反应一定是化合反应10．下列说法不正确的是（ ）A ．生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B ．醋酸与纯碱与烧碱与生石灰分别属于酸与碱与盐与氧化物C ．可用过滤法分离由 FeCl 3 溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D ．“84”消毒液属于混合物，液氯与干冰均属于纯净物11．下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是（ ）A ．生石灰B ．硫酸钠C ．硝酸钾D ．大理石12．在溶液中能大量共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +有气体放出的是（ ）13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液反应HCO -3+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．向水中通入氯气+--22Cl +H O=2H +Cl +ClOC ．NaHCO 3溶液滴入NaHSO 4溶液中HCO -3+H +=H 2O+CO 2↑D ．向次氯酸钠溶液中通入少量CO 2H 2O+2ClO - + CO 2= 2HClO+CO 2-314．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的与良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有22Na O 或22K O 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
2017-2018学年++高一(上)期中化学试卷
2017-2018学年高一（上）期中化学试卷一．选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）1．（2分）安全性是汽车发展需要解决的重要问题，安全气囊设计的基本思路是在汽车发生碰撞时，迅速在乘员和汽车内部结构之间打开一个充满气体的袋子，使乘员扑在气袋上，避免或减缓人与汽车的二次碰撞，从而达到保护乘员的目的。
气囊中的气体是由化学反应产生的，选择或设计化学反应时需要考虑下列哪些角度（）①反应速率②反应限度③气体的量④气体毒性⑤反应的能量变化。
A．①③④B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤2．（2分）下列有关实验中安全操作或事故处理中正确的是（）A．将100g水倒入100g 98% 硫酸溶液中配制成49% 的硫酸溶液B．给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的1/3C．使用胶头滴管时，应将滴管尖嘴伸进试管内，以免液体外流D．不小心将浓硫酸洒到桌面上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗3．（2分）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（）A．通入CO2B．加热C．加入盐酸D．加入水4．（2分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．（2分）能用分液漏斗分离的是（）A．醋酸与水的混合物B．食盐与水的混合物C．煤油和水的混合物D．氯化钠与氢氧化钠固体混合物6．（2分）下列说法正确的是（）A．1 mol O2所占体积约为22.4 LB．40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023C．1 mol NH3的质量为10 gD．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.02×10237．（2分）下列说法不正确的是（）A．NaHCO3的摩尔质量为84gB．摩尔是物质的量的单位C．常温常压下1.7g NH3中含有的电子数为N AD．在温度和压强一定时，物质的体积主要由所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定8．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%9．（2分）下列说法正确的是（）A．OH﹣的摩尔质量是17g•mol﹣1B．CO2的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量等于其相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于23g10．（2分）某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，下列说法正确的是（）A．NaCl是非电解质B．电解质本身不一定能导电C．将图2中的NaCl溶液换成氨气的水溶液，灯泡也亮，说明氨气是电解质D．将图2中的NaCl溶液换成硫酸，灯泡也亮，说明硫酸是电解质11．（2分）下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体也是不带电的B．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关D．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe（OH）3胶粒12．（2分）过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．13．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣+、Cl﹣、NO3﹣B．c（OH﹣）＜的溶液中：Na+、NHC．含有大量NaAlO2的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Mg+、Br﹣、CH3COO﹣14．（2分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）+A．A B．B C．C D．D15．（2分）将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（）①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体．A．①④⑤B．只有⑤C．只有①D．②③16．（2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（）A．Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C．生成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌17．（2分）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2F e3++2Br﹣B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）18．（2分）N A表示阿伏加德罗常数。
2017-2018学年湖北省重点高中联考协作体高一上学期期中考试化学试题
分液漏斗、烧杯（2分，答对一个给一分）
（3）13.6（2分）
量筒、５００mL容量瓶（2分，答对一个给一分，容量瓶未指明规格不得分）
（4）BD（2分，漏选得一分，多选不得分）
（5）10.58（2分）
2017年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试
高一化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
C
D
C
B
A
C
D
A
A
D
A
B
C
B
二、非选择题（共52分）
17.（共10分）
Ⅰ（多选0分，漏选得1分）
（1）①③④⑤（2分）
（2）④⑥⑧（2分）
（3）②⑦（2分）
Ⅱ. (3)Ba2＋＋SO42－+2OH+2H+=BaSO4↓+ 2H2O
（4）C
（5）沉入水底（或下沉）
20.（8分）
（1）1:2（1分）2:1（1分）3:1（1分）2:1（1分）
（2）29.4（1分）3（1分）67.5（2分）
21.（共15分）
（1分）5:1（1分）NA或6.02×1023（1分）
Ⅱ Na2O（1分）Na2CO3（1分，写名称不得分）
碱（或弱碱）（1分）强电解质（1分）
18.（每空1分）
（铁粉、稀硫酸写化学式也可，最后一步操作答“结晶”或“冷却结晶”或“蒸发浓缩冷却结晶”均可）
19.（10分，每空2分）
湖北省武汉外国语学校高一化学上学期期中试题
武汉外国语学校2016—2017学年度上学期期中考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分H C N O Na Mg Al K Ca Cu Ba Mn Ag P S Cl1 12 14 16 23 24 27 39 40 64 137 55 108 31 32 35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1.在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（）①在点燃H2气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之二⑤加热液体混合物时，在混合液中加碎瓷片防暴沸A. ①②B. ①②③C. ①②③④D.全部2.下列实验操作中正确的是（）A.能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物B.蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1---2mL3. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．2KMnO4△2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．IBr＋H2O===HIO+HBrC．2Na2O2＋4HCl===4NaCl+O2＋2H2O D．NaH＋H2O ===NaOH＋H24. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列说法正确的是（）A．将称量NaOH固体时在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中B．向容量瓶中加水定容时俯视所配溶液浓度偏高C．配制NaOH溶液不需用到量筒D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线5. 下列说法不正确的是( )A．１mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小和粒子数目B．在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释D．为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时不应用托盘天平6. 下列关于物质分类的说法,正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B．由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的7. 下列说法正确的是（）A．32g氧气和臭氧混合物中氧原子的物质的量为2 molB.2mol的硫酸的摩尔质量为196g/molC.一定温度和压强下，各种气态物质的体积由构成气体分子的大小决定D.将58.5gNaCl溶于941.5g水中配成1mol/L的NaCl溶液8. 下列说法不正确的是（）A．胶体属于介稳体系，主要是胶体粒子通过吸附而带有电荷B．当光束通过有尘埃的空气、墨水、稀豆浆都能观测到丁达尔效应C．利用过滤方法可以将NaCl、淀粉的水溶液分离D .氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解9. 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2.判断下列化学方程式一定不正确的是（）A．2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2B．6FeCl2＋3Br2==4FeCl3＋2FeBr3C．FeBr2＋ Cl2==FeCl2＋Br2D．FeI2＋ Cl2==FeCl2＋I210.下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．在KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为6:1 B．在反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被还原的元素为氮和硫C.失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。
湖北省武汉外国语学校(武汉实验外国语学校)2018-2019学年高一化学上学期期中试题
武汉外国语学校2018～2019学年上学期高一期中考试化学试题考试时间：2018年11月15日命题人：高一化学备课组满分：100分可能用到的原子量: H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题（本大题共16题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．在盛放高锰酸钾的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。
下列分散系中，分散质粒子的直径最小的是A．雾B．KNO3溶液 C．石灰乳 D．蛋白质溶液3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：实质是元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身是否能电离4．下列物质的分离方法不正确的是A．用装置A将自来水制成蒸馏水 B．用装置B除去粗盐中的泥沙C．用装置C使用酒精提取碘水中的碘 D．用装置D从氯化钠溶液中分离出氯化钠5.下列关于氧化还原反应说法正确的是A．有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原B．金属原子失电子数越多，其还原性越强C．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强D．金属单质在反应中只作还原剂6．依据化学人教社课本内容判断下列关于有关说法不正确的是A．SO2、NO2等在大气中达到一定浓度造成大气污染.溶液的稳定性决定了污染的长期性 B．与容量瓶的精度相匹配的称量固体的仪器是分析天平或者电子天平C. 常用危险化学品标志中的数字为按其主要危险特性的分类D．胶体的介稳性主要是因为胶体可以通过吸附而带有电荷7．核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。
中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。
湖北省武汉外国语学校高一化学上学期期中试题
武汉外国语学校2015—2016学年度上学期期中考试高一化学试题考试时间：2015年11月12日满分：100分命题人：1 12 14 16 23 24 27 39 40 64 137 65 108 31 32 35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1.在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）①元素的种类②如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤2.在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（）①在点燃易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一⑤点燃盛满酒精的酒精灯A. 仅①②B. 仅①②③C. 仅①②④D. 全部3.下列实验操作中正确的是（）A.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.蒸馏操作时，收集完馏分后，先停止加热，待恢复室温后再停止通冷凝水4.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（）A．称量NaOH固体时动作过于缓慢B．向容量瓶中加水定容时俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”5.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的（已知2Br-+Cl2==Br2+2Cl-）是（）6.下列关于物质分类的说法,正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B．由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D．溶液、胶体、浊液一定都是混合物7.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
武汉市高一上学期期中化学试卷D卷(考试)
武汉市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法错误的是（）A . Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤2. （2分）(2019·玉溪模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAB . 标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC . 14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD . 25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA3. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列叙述中正确的是（）A . 溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸B . 能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物C . 含金属元素的离子不一定都是阳离子D . 一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子4. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列叙述正确的是（）A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B . 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC . 将wga%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液D . 将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L5. （2分）相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为8：11B . 密度之比为1：1C . 物质的量之比为11：8D . 原子个数之比为12：116. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓B . 石灰石溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu7. （2分）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣8. （3分）下列说法正确的是（）A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维D . 将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间9. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸。
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武汉外国语学校2017—2018学年度上学期期中考试高一化学试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意) 1．在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是( )①在点燃H2气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之二⑤加热液体混合物时，在混合液中加碎瓷片防暴沸A. ①②B. ①②③C. ①②③④D. 全部2．下列实验操作中正确的是()A．能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物B．蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1--2mL3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )△A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．IBr＋H2O===HIO+HBrC．2Na2O2＋4HCl===4NaCl+O2＋2H2O D．NaH＋H2O ===NaOH＋H2 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列说法正确的是( )A．将称量NaOH固体时在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中B．向容量瓶中加水定容时俯视所配溶液浓度偏高C．配制NaOH溶液不需用到量筒D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线5. 下列说法不正确的是()A．１mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小和粒子数目B．在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释D．为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时不应用托盘天平6.下列关于物质分类的说法,正确的是( )A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B．由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的7．下列说法正确的是( )A．32g氧气和臭氧混合物中氧原子的物质的量为2 molB．2mol的硫酸的摩尔质量为196g/molC．一定温度和压强下，各种气态物质的体积由构成气体分子的大小决定D．将58.5gNaCl溶于941.5g水中配成1mol/L的NaCl溶液8．下列说法不正确的是( )A．胶体属于介稳体系，主要是胶体粒子通过吸附而带有电荷B．当光束通过有尘埃的空气、墨水、稀豆浆都能观测到丁达尔效应C．利用过滤方法可以将NaCl、淀粉的水溶液分离D．氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解9.已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2.判断下列化学方程式一定不正确的是()A．2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2B．6FeCl2＋3Br2==4FeCl3＋2FeBr3 C．FeBr2＋Cl2==FeCl2＋Br2D．FeI2＋Cl2==FeCl2＋I210.下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．在KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为6:1B．在反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被还原的元素为氮和硫C.失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。
D．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了11. 在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．K＋、SO42－、Cl－、NH4＋B．Na＋、NO3－、Ag+、CO32－C．Na＋、Cl－、NO3－、Cu2＋、D．K＋、HCO3－、SO42－、OH12．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )少量CO2通入Ba(OH)2溶液中过量13．下列离子反应方程式正确的是( )①铁与稀硫酸：2Fe+ 6H+==2Fe3+ +3 H2↑②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+ 2H+== H2O + CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石：2CH3COOH + CaCO3 ==Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+ + SO42- + Ba2+ + OH-== H2O + BaSO4↓A．①②③④B．②③ C．②③④D．③④14．标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是()①ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) ②ω=17c/(1000ρ)③C=1000ρω/35④ω=17V/(17V+22400) ⑤c=1000Vρ/(17V+22400)A．①②④⑤B．②④⑤ C．③④⑤D．①②⑤15．设阿伏伽德罗常数为N A，下列有关说法正确的是()A．常温常压下，8g O2中电子数为4N AB．3.4gNH3中含原子总数为0.6 N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28gD．标况下，33.6 L的四氯化碳中，四氯化碳分子数为1.5N A16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )A．生成40.0LN2(标准状况) B．有0．250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol[来源:学*科*网] D．反应中共生成0.625mol 的氧化物二、填空题(本题包括5小题，共52分)17. (7分)回答下列问题：(1)写出铝与硝酸汞溶液反应的化学方程式，并指出氧化剂、氧化产物。
(2)写出实验室制取H2反应的离子方程式(3)写出实验室利用氯酸钾制取氧气的化学方程式，并用双线桥标明电子得失情况。
18．(10分) 实验室里从海藻中提取碘的流程图如图1所示：(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，②____________。
操作②中要用到分液漏斗，在使用分液漏斗前要检查是否漏水，检查方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是______(从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处)．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角 E．酒精灯F．干燥器(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是______(填字母序号)．A．酒精 B．四氯化碳C．苯理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)进行上述蒸馏操作时，最后晶体碘在_______________里聚集；(5)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作______________。
19．(6分)(1)用已称量的5.85gNaCl固体配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的仪器为＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为_____________，该金属元素的相对原子质量为____________；(3)在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为____________。
20．(9分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
21．(6分)已知21.(6分)四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、HCO3－。
将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；②C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类。
试回答下列问题：(1)B的化学式是＿＿＿＿＿＿，判断理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)写出其余几种物质的化学式：A＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿，D＿＿＿＿＿＿。
(3)写出A与B反应的离子方程式_____________________________________________。
22．(6分)准确称取Ag2O和Ag2O2的固体混合物2.588g,在一定条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2(在标准状况下)。
计算Ag2O和Ag2O2的物质的量。
(写出必要过程)23．(8分) 测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是；(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？；(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为 L；混合物中MnO2的质量分数为。
武汉外国语学校2017—2018学年度上学期期中考试高一化学试题答案17．(1)2Al + 3Hg(NO3 )2==2Al(NO3)3+ 3Hg 氧化剂Hg(NO3)2、氧化产物Al(NO3)3(2) Zn + 2H+==Zn2+ +H2↑ (3)18．(1)过滤萃取关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用(2)BD (3)BC 碘易溶于苯与四氯化碳，且两者都不溶于水(4)蒸馏烧瓶(5)温度计水银球位蒸馏烧瓶支管口附近、进水和出水反了19．(1)托盘天平量筒100ml容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管(2)95g/mol24 (3)2720．过量铁粉过滤Fe Cu 稀硫酸过滤cu FeSO4 蒸发浓缩、冷却结晶21．(1)Ba(OH)2 ,上述离子之间能产生的气体只有CO2、NH3，遇气体产生沉淀只有Ba(OH)2 (2) NH4NO3NaHCO3H2SO4(3)NH4++OH-=NH3H2O22．n(Ag2O)=0.001mol n(Ag2O2)=0.0095mol23．答案(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积(2)使烧瓶中的压强和外界大气压一致，否则，就不能准确地求出气体体积(3)22.3832%。