★试卷5套汇总★盘锦市2021年新高考化学经典试题
★试卷4套汇总★辽宁省锦州市2021年新高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．只涉及到物理变化的是（ ） A ．石油裂化B ．煤的干馏C ．海水晒盐D ．高炉炼铁2．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是实验目的试剂（或条件） A ． 用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气① 热水浴② 冷水浴B ． 用Na 块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子 ① 乙醇 ② 己烷C ． 用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异 ①石蕊 ②品红D ． 用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响 ①苯②甲苯A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）A ．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B ．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C ．读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D ．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度4．H 2C 2O 4是一种二元弱酸。
常温下向H 2C 2O 4溶液中滴加KOH 溶液，混合溶液中离子浓度与pH 的关系如图所示，其中224-24()H C O H y=l (C g O )c c 或-242-24()HC O C O lg ()c c 。
下列说法正确的是A ．直线I 表示的是-242-24()HC O C O lg ()c c 与pH 的变化关系 B ．图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27C ．c (-24HC O )＞c (2-24C O )＞c (H 2C 2O 4)对应1.27＜pH ＜4.27 D ．c (K +)=c (-24HC O )+c (2-24C O )对应pH=75．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是选项实验操作实验现象结论A将NaOH 溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是两性氢氧化物B NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶非金属性：Cl>SiD白色固体先变为淡黄色，后变为黄色溶度积常数：K sp(AgCl)>K sp(AgBr)>K sp(AgI) A．A B．B C．C D．D6．关于物质检验的下列叙述中正确的是A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余7．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
[合集4份试卷]2021辽宁省锦州市新高考化学质量检测试题
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．25℃、101kPa 时，22.4L 乙烷中所含共价键数目为6N AB ．3.2gO 2和O 3的混合气体中，含氧原子数为0.2N AC ．12g 金刚石含有共价键数目为4N AD ．1molNaHSO 4熔融时电离出的离子总数为3N A2．下列关于有机化合物和 的说法正确的是( )A ．一氯代物数目均有6种B ．二者均能发生取代、加成和氧化反应C ．可用酸性高锰酸钾溶液区分D ．分子中所有碳原子可能在同一平面上 3．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。
下列有关说法不正确的是途径① S −−−→浓硝酸H 2SO 4途径② S 2O −−→SO 22O −−→SO 32H O −−−→H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1molH 2SO 4，理论上各消耗1molS ，各转移6mole -D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 4．分子式为C 5H 10O 2，能与NaHCO 3溶液反应的有机物有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种5．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。
已知：①溶液呈酸性且阴离子为SO 42-；②溶液中颜色：V 3+绿色，V 2+紫色，VO 2+黄色，VO 2+蓝色；③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。
下列说法不正确的是A．放电时B极为负极B．放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 molC．充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+D．充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动6．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果7．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。
辽宁省2021年高考[化学卷]考试真题与答案解析
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）．臭氧可用于自来水消毒．高纯硅可用于制芯片原子价电子排布图：结构示意图：H的氢核素：215．有机物a、b、c的结构如图。
下列说法正确的是（）A．a的一氯代物有3种B．b是的单体spC．c中碳原子的杂化方式均为2D．a、b、c互为同分异构体6．我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。
下列说法正确的是（）A．该分子中所有碳原子一定共平面B．该分子能与蛋白质分子形成氢键C．该物质最多能与反应D．该物质能发生取代、加成和消去反应1 mol 3 mol NaOH7．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。
下列说法错误的是（）H SA．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为3C．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体8．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。
下列说法错误的是（）2X(s)Y(s)后达到平衡。
下列说法错误的是（ ）A ．升高温度，若增大，则()Z c 0H ∆>B ．加入一定量Z ，达新平衡后减小()Y m C ．加入等物质的量的Y 和Z ，达新平衡后增大()Z c D ．加入一定量氩气，平衡不移动12．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。
已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）A ．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B ．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C ．条件①，反应速率为110.012mol L min --⋅⋅D ．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为13.0mol L -⋅62.5min 13．利用（Q ）与电解转化法从烟气中分离CO 2的原理如图。
已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。
下列说法错误的是（）A．a为电源负极B．溶液中Q的物质的量保持不变COC．在M极被还原2A ．的为 2H A a1K 10.2510-B ．c 点：()()()22HA A H A c c c -->>C ．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D ．()12c Na A 0.2000mol L -=⋅已知：较大时，二价锰[]在空气中易被氧化。
辽宁21年高考真题化学
辽宁21年高考真题化学2021年辽宁高考化学考题题型多样，涵盖了各个难度层次的知识点，考查了学生对化学基础知识的掌握程度和解决问题的能力。
以下是2021年辽宁高考化学试题的内容和解析：一、选择题部分1. 下列离子反应中，（）能使氧化数变化的有A. Na+ + e- → NaB. Cl2 + 2e- → 2Cl-C. Ag+ + e- → AgD. O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O解析：D 本题考查的是离子反应的氧化还原性质，只有D式反应中氧化数发生了变化，因此D的答案正确。
2. 电解质溶液中Cl2在阳极产生，并析氧在阴极，试管中最可能观察到的现象是（）A. 试液变蓝色B. 试液中出现气泡C. 试液缓慢变绿色D. 试液中析沉淀解析：B 该题考查的是电解质溶液中电解的现象，根据反应方程式可知Cl2在阳极生成气体，氧在阴极生成气体，所以最可能观察到的现象是试液中出现气泡。
3. 以下物质中，是比较剧毒的有（）。
A. 醇B. 酚C. 醚D. 烷烃解析：B 酚是一种对人体有较大危害的化合物，其它三者相对较为安全。
所以选B。
4. Cr2O3能与硝酸钴反应生成Co2O3的物质是:（）① Cr metal ② Co( NO3)2 ③ CO2 ④ Cr(NO3)3A. 只有③B. ③和④C. ②和③D. ①和④解析：C 该题考查的是化学反应类型的判断，Cr2O3是有氧化性的，硝酸钴是一种容易与氧化物中氧原子反应的物质，据此判断C正确。
二、填空题部分1. 玻璃杯中盛有醋酸、硝酸铅。
若要检验是否醋酸有盗用，向其中滴加稀碱溶液，若有放出的有毒气体则是醋酸，若无则是。
答：2. 常见单质有、、和等。
答：解析：填空题部分主要考查学生对基础知识的掌握和应用能力，考察学生对实验方法、元素性质的理解。
三、解答题部分1. 请分析以下反应的性质，并写出反应方程式。
现有NaCl溶液和AgNO3溶液，通过实验得知反应生成的物质是NaNO3和AgCl，请分析该反应的性质，并写出反应方程式。
★试卷5套汇总★曲靖市2021年新高考化学统考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。
室温下，0. 0lmol/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。
下列说法正确的是A．原子半径：W<X<YB．简单氢化物沸点：Z<X<YC．n、s中均含有离子键和共价键D．q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．常温下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AB．1mol H2O 最多可形成4N A个氢键C．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AD．常温常压下，O2 与O3 的混合气体16g，分子总数为N A4．混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液5．CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是A．B．C．D．CO26．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．装置配制100 mL某浓度NaNO3溶液B．分离溴苯和水混合物C．验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈7．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。
《试卷5份集锦》辽宁省锦州市2021新高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中B．工业制镁时，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C．用硫酸清洗锅炉后的水垢D．在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子3．某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO （氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A．电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+B．电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C．电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D．电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI4．下列物质分类正确的是A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B．H2O、CO2均为电解质C．NO、SO3均为酸性氧化物D．H2S、O2常作还原剂5．已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH M，N＋CH3OH M＋H2O。
其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（）A．N可以使溴水褪色B．N转化为M的反应为取代反应C．M中所有碳原子可能共面6．Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。
2021年全国高考真题化学试题真题(全国乙卷)(word版,含答案与解析)
B. MA 溶度积度积
C.溶液 时，
D. HA的电离常数
二、非选择题
8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 、 、 、 、 以及少量的 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 见下表
金属离子
开始沉淀的
2.2
3.5
9.5
12.4
B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；
D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；
故选D。
2.【答案】C
D．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成Mg(OH)2等积垢需定期清理，D错误。
故选D。
7.【答案】C
【解析】
【分析】本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详解。
B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，故B错误；
C．该物质的分子式为C10H18O3， 的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确；
D．该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，生成0.5mol二氧化碳，质量为22g，故D错误；
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。
辽宁省盘锦市2021年高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A．碘元素的质子数为53B．碘原子的质量数为126.9C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子2．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素3．实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D．实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快4．下列实验设计能完成或实验结论合理的是A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．检验Cu2+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出Cu2+5．下列实验不能达到预期目的是（）实验操作实验目的A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3A．A B．B C．C D．D6．利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是()气体溶液A 硫化氢亚硫酸B 二氧化碳氯化钙C 氨气氯化铝D 氯化氢硝酸银A．A B．B C．C D．D7．向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)。
2021年高考全国甲卷化学试题(解析版)
绝密★考试启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试（甲卷）理科综合能力测试·化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cu 64Zr 91一、选择题1.化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【答案】C 【解析】【分析】【详解】A ．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A 错误；B ．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B 错误；C ．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C 正确；D ．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D 错误；故选C 。
2.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.18g 重水(2D O )中含有的质子数为A10N B.3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4N C.32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A1N D.1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O 溶液中2-27Cr O 离子数为A0.1N 【答案】C 【解析】【分析】【详解】A ．2D O 的质子数为10，18g 2D O 的物质的量为18g=20g/mol0.9mol ，则18g 重水(2D O )中所含质子数为A 9N ，A 错误；B ．2NO 与2H O 反应的化学方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，该反应消耗3个NO 2分子转移的电子数为2个，则有3mol 的NO 2参与反应时，转移的电子数为A 2N ，B 错误；C ．一个8S ()分子中含有的S-S 键数为8个，32gS 8的物质的量为32g =832g/mol ⨯18mol ，则含有的S-S 键数为A A 18N =N 8⨯⨯，C 正确；D ．酸性227K Cr O 溶液中存在：2-2-+2724Cr O +H O 2CrO +2H ，含Cr 元素微粒有2-27Cr O 和2-4CrO ，则1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数应小于A0.1N ，D 错误；故选C 。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B探究正戊烷(C5H12) 催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D2．关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A．相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B．相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C．pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小3．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C ．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D ．完全热分解放出的SO 2量等于吸收的SO 2量4．化学与人类的生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（ ）A ．天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素B ．生物质能和氢气都属于可再生能源C ．古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性D ．燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB ．常温常压下，2gD 2O 中含有电子数为N AC ．46gNO 2和N 2 O 4混合气体中含有原子数为3N AD ．ImoINa 完全与O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2，转移电子数为N A6．25 °C 时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定体积均是20mL 、浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性强弱顺序是HX> HY> HZB ．加入10 mL NaOH 溶液时，HY 溶液中c （Na + ）>c （Y -）C ．pH=2的HZ 溶液加水稀释10倍，pH 为3D ．加入20 mL NaOH 溶液时，只有HY 溶液达到滴定终点7．已知某锂电池的总反应为224Li 2SOCl 4LiCl S SO +++↑放电充电。
下列说法错误的是A ．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B ．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行C ．放电时，电子从Li 电极经电解质溶液流向正极D ．充电时，阳极反应式为224Cl S SO 4e 2SOCl --++-=8．有机物 X 分子式为C 3H 6O ，有多种同分异构体。
其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol 。
下列说法不正确的是A ．X 的同分异构体中，含单官能团的共 5 种B ．1mol X 最多能和 1mol H 2 加成C．表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) △H=+1815kJ/molD．X 的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH 可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB．某温度下，将1molCl2 通入足量水中转移电子数为N AC．常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD．室温下，1LpH 为13 的NaOH 溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.01N A10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2N AB．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10−12 N AC．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AD．标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.6N A11．一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列说法正确的是A．非金属性：X>W>YB．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质YD．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构12．下列说法中正确的是（）A．2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨B．“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关C．BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水D．钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是（）A．晶体硅可做光导纤维B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品C．SiO2可与水反应制备硅胶D．SiO2可做计算机芯片14．下列关于核外电子的描述中，正确的是()A．电子云图中一个小黑点表示一个电子B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定15．氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）A．④③①②B．③④①②C．③④②①D．④③②①二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_____________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________________；装置C的名称为_____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_____________。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________。
(7)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②___________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。
化合物Ⅰ是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成路线如图所示：已知：Ⅰ、；Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；请回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为____________。
(2)反应②的反应类型为____________，反应④的化学方程式为____________。
(3)H的结构简式为____________。
(4)下列关于Ⅰ的说法正确的是____________(填选项字母)。
A．能发生银镜反应B．含有3个手性碳原子C．能发生消去反应D．不含有肽键(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为____(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是____(填选项字母)。
a．元素分析仪b．红外光谱仪c．核磁共振波谱仪(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。
（1）铝原子最外层电子排布式是________，铝原子核外有___种能量不同的电子。
（2）1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。
不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为___________________________。
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是________。
（4）LiAlH4由Li+、A1H4-构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
①比较Li+、H-、Al3+、H+离子半径大小____________。
②写出LiAlH4分解的方程式（需配平）_______，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有____g铝生成。
③LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的_________剂。
19．（6分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。
某研究小组为研究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。
于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。
回答下列问题：（1）写出Fe2+水解的离子方程式______；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是______。
（2）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O2⇌4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。