初中化学《酸碱中和反应》课件
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人教版(五四学制)化学九年级全册 第十单元 课题2 酸碱中和反应 课件
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
酸和碱的中和反应
分类
无机酸
无机酸是一类不含碳 的酸，通常是由非金 属元素组成的。
有机酸
有机酸是一类含有碳 的酸，通常是由羧基 （-COOH）或磺酸基 （-SO3H）等有机基 团组成的。
强碱
强碱是指在水溶液中 能够完全电离的碱， 产生大量的氢氧根离 子（OH-）。
弱碱
弱碱是指在水溶液中 只能部分电离的碱， 产生较少的氢氧根离 子（OH-）。
中和反应过程中，会产生热量，这是中和热的一 03 种表现。
03
中和反应的应用
在生活中的实际应用
01 胃酸过多
当人体胃酸过多时，可以通过服用碱性药物来中 和胃酸，缓解胃部不适。
02 清洁剂
许多清洁剂和洗涤剂都含有酸或碱，用于中和污 渍和异味，保持清洁。
03 农药残留
在农业生产中，使用酸或碱可以中和农药残留， 降低对环境和人体的危害。
酸和碱的中和反应
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应的应用 • 中和反应的实验 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱质或一种溶液，它能够给出氢离 子（H+）并与碱发生中和反应。
碱
碱是一种物质或一种溶液，它能够接受氢离子（H+） 并与酸发生中和反应。
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
01
穿戴防护眼镜和实验服
在进行中和反应实验时，应佩戴防护眼镜和合适的实验服，以防止化学
试剂溅到身体或眼睛。
02
避免使用高浓度酸碱
高浓度的酸碱具有强烈的腐蚀性和刺激性，应尽量避免使用，以降低对
实验人员和环境的危害。
03
储存和使用酸碱的注意事项
储存和使用酸碱时，应遵循相关规定和安全准则，确保储存容器密封且
江苏省南京市溧水区孔镇中学九年级下学期化学课件：102酸和碱的中和反应(第二课时)(共24张PPT)
pH
7
NaOH + HCl = NaCl + H2O
pH
7
溶液的浓度与pH的关系 酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；
问：NaCl 的水溶液加入水，pH如何变化？
碱性物质能有效去除头发上的油污,而头发 适宜在弱酸性的环境下生长。
实验操作
用玻璃棒蘸少量洗
发水滴在pH试纸上,
将试纸显示的颜色
与
比较
实验现象 pH 7
实验结论 洗发水显 性
用玻璃棒蘸少量护 发素滴在pH试纸上,
。
pH 7
护发素显 性
【交流讨论】 (1)碱性的洗发水对头发不好,为什么还要用?
(2)用护发素的目的是什么?
巩固反馈：
1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几
滴酚酞溶液，溶液变成___红____色，pH_大__于__7；
pH试纸使用注意事项： （1）不得直接将pH试纸浸在待测溶液中，以免
带入杂质，污染待测液。 （2）不能将pH试纸润湿，否则，待测液被稀释，
pH测量不准。 （3）用pH试纸检测酸性或碱性气体时，可将pH
试纸用蒸馏水润湿再用。
说明：测得的结果是整数
[实验10-9]
生活中常见物质的pH
3．了解酸碱度的重要意义。
逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪
成无色里，pH_等__于__7；继续滴盐酸，pH_小__于__7。
2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈
__无____色。如果要使试管里溶液的pH升高，可 以采取_加__入__碱___溶__液______的方法。
或加水稀释
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
7
NaOH + HCl = NaCl + H2O
pH
7
溶液的浓度与pH的关系 酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；
问：NaCl 的水溶液加入水，pH如何变化？
碱性物质能有效去除头发上的油污,而头发 适宜在弱酸性的环境下生长。
实验操作
用玻璃棒蘸少量洗
发水滴在pH试纸上,
将试纸显示的颜色
与
比较
实验现象 pH 7
实验结论 洗发水显 性
用玻璃棒蘸少量护 发素滴在pH试纸上,
。
pH 7
护发素显 性
【交流讨论】 (1)碱性的洗发水对头发不好,为什么还要用?
(2)用护发素的目的是什么?
巩固反馈：
1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几
滴酚酞溶液，溶液变成___红____色，pH_大__于__7；
pH试纸使用注意事项： （1）不得直接将pH试纸浸在待测溶液中，以免
带入杂质，污染待测液。 （2）不能将pH试纸润湿，否则，待测液被稀释，
pH测量不准。 （3）用pH试纸检测酸性或碱性气体时，可将pH
试纸用蒸馏水润湿再用。
说明：测得的结果是整数
[实验10-9]
生活中常见物质的pH
3．了解酸碱度的重要意义。
逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪
成无色里，pH_等__于__7；继续滴盐酸，pH_小__于__7。
2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈
__无____色。如果要使试管里溶液的pH升高，可 以采取_加__入__碱___溶__液______的方法。
或加水稀释
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
中考化学九年级化学复习课件：酸和碱的中和反应
二、合作探究 探究一：中和反应
演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液， 溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴 加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时 溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？ （用化学方程式表示）
讨论
学会测量与知道溶液 的酸碱度有什么 意义呢？
1、化工生产中许多反应必在一定 pH溶液里才能进行 2、在农业生产中，农作物一般适宜 pH为7或接近7的土壤中生长 3、测定雨水的pH可以了解空气的 污染情况 4、测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况
检测练习
溶液酸碱度的表示方法—pH值
的化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O
• 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学
方程式：
展示 交流
3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O
课堂小结
一、自主学习
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液， 会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看 到的现象是_______________和__________________，反应 一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化 学方程式为：_______________．
教学反思
• 本课时围绕“中和反应”进行教学设计，主要有以下几个方面的体现： • 一、首先安排了一个探究实验，培养学生的探究意识，经历过无现象的化
酸碱中和反应-课件.ppt
同学们有这样的经历吗?
蚊
子 叮
思考：1.胃酸的主要成分是什
咬 么？
2.为什么斯达舒可以治疗胃酸
过多引起的胃病？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
松花蛋具有较强的碱性，吃起来 有涩味。为了去掉松花蛋的涩味， 我们应该加的调料是什么？ 米醋
(醋酸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断 搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
加入盐酸前溶 液呈 碱 性，
入几滴酚酞溶液。用滴 无 色变成 红 加入盐酸后， 管慢慢滴入稀盐酸，并 色，后变成 溶液 否 呈
用玻璃棒不断搅拌溶液。 无 色。 碱性（填是、
否）。
问题４：通过以上的实验我们知道酸
碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？ 现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯ Ｈ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？ •
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应的微观实质: OH-+H+=H2O
蚊
子 叮
思考：1.胃酸的主要成分是什
咬 么？
2.为什么斯达舒可以治疗胃酸
过多引起的胃病？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
松花蛋具有较强的碱性，吃起来 有涩味。为了去掉松花蛋的涩味， 我们应该加的调料是什么？ 米醋
(醋酸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断 搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
加入盐酸前溶 液呈 碱 性，
入几滴酚酞溶液。用滴 无 色变成 红 加入盐酸后， 管慢慢滴入稀盐酸，并 色，后变成 溶液 否 呈
用玻璃棒不断搅拌溶液。 无 色。 碱性（填是、
否）。
问题４：通过以上的实验我们知道酸
碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？ 现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯ Ｈ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？ •
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应的微观实质: OH-+H+=H2O
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反响1、中和反响1〕酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。
例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反响生成盐和水，但是有盐和水生成的反响不一定是中和反响，如反响2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2〕中和反响的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H2O〔实际参加反响的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O〕3〕盐盐的概念：由金属离子〔铵根离子〕和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题稳固】如下列图，小田同学在进展酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响，小田从烧杯中取了少量反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和〞的结论。
〔1〕你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
〔2〕请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反响在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题稳固】如图是*种胃药的局部标识。
胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸〔主要是盐酸〕。
*患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件
减少污染
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
酸碱中和反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2+H2SO4== CaSO4 +2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作 用生成盐和水的反应
酸+碱——盐+水
条件： （1）酸和碱至少有一种可溶； （2）若酸是常见的三种强酸，无论碱 是否可溶，反应均可以进行。
氢氧化钠与盐酸反应
化学方程式：NaOH + HCl == NaCl +H2O
从微观粒子的角度分析酸和碱是怎 样反应的呢？
NaOH=Na++OHHCl=H++ClNaCl=Na++Cl-
反应实质： H++OH- = H2O
短片
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应
2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
3.下列图像描绘描述正确的是：（向一定量的 氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸溶液）（ ）
PH
氢 氧 化 钠 的 质 量
盐 酸 的 质 量 分 数
7
氯 化 钠 的 质 量
盐酸溶液的质量
盐酸溶液的质量
盐酸溶液的质量
盐酸溶液的质量
A
B
C
D
在酸性土壤中加入熟石灰
思考： 为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
你 知 道 吗？
被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫 在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤 肿痛。 可涂一些碱性物质的药水或肥皂水， 可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
(可修改)初中化学《酸碱中和反应》课件.ppt
1..8..1..h..，..
9
4、〔2021年四川眉山，18题，5分〕 (1)向盛有氢氧化钠
溶液的锥形瓶里滴入t; __7〔填“>〞、“<〞或“=〞〕，逐滴向锥形瓶中滴 人盐酸并振荡，观察到的现象是 红色逐渐退去
_____________ 减小 ，
溶液的pH __________ 〔填“增大〞或“减小〞〕。(2)
D、CO2
+
Ca(OH)2 —— 1..8..1..h..，..
CaCO3
↓
+
H2O7
在线测试
1、〔2021年四川泸州，11题，2分〕某实验室废水含有
较多的盐酸，排放前应参加某种试剂将废水调至中性，以 下试剂中最适宜的是___B____
A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液
C．稀醋酸
D．KNO3溶液
2、〔2021年山东烟台，15题，2分〕实验小组探究盐酸
当滴入盐酸恰好与溶液
中氢氧化钠完全反响时，溶
液呈中_____性，PH_=___7；
当滴入盐酸过量时，溶
液中盐酸有剩余，溶液呈酸
_____性，<PH____7。
1..8..1..h..，..
3
解决问题
问题一
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(O1..8H..1..h..，.). 3=AlCl3+3H2O
第四节 酸碱中和反响
1..8..1..h..，..
1
探究二、盐酸和氢氧化钠发生怎样的反响？
HCl + NaOH 1..8..1..h..，..
NaCl+H2O 2
二 、中和反响的应用
九年级初三化学酸和碱的中和反应ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸 哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两 种溶液呢？石蕊可以吗？
三、溶液酸碱度的表示法—pH 为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性 (用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
8：某学生测定的下列数据中，不合理的是 （B） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为
0
7
14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。
如NaCl、Na2SO4等溶液
⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如HCl、H2SO4等溶液
⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
4.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
初中化学学习酸碱中和反应
初中化学学习酸碱中和反应酸碱中和反应是初中化学学习的一个重要内容，它涉及到酸碱中和的原理、性质以及常见的实验现象。
了解和掌握酸碱中和反应对于理解其他化学知识和实验操作都具有重要意义。
本文将从酸碱中和反应的基本概念、反应机理、实验现象和应用等方面进行探讨。
一、酸碱中和反应的基本概念酸碱中和反应是指在化学反应中，酸和碱反应产生盐和水的过程。
酸能够释放出氢离子(H+)，而碱能够释放出氢氧根离子(OH-)，当酸和碱之间发生反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水，同时生成的盐溶于水中。
酸碱中和反应的方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
二、酸碱中和反应的反应机理酸碱中和反应的反应机理涉及到酸和碱所释放的离子之间的结合过程。
酸释放的氢离子与碱释放的氢氧根离子结合生成水的过程中，产生的盐溶于水中。
酸碱中和反应的速率取决于酸碱的浓度、温度和反应物的性质等因素。
一般来说，酸碱中和反应是一个放热反应，随着反应的进行，反应温度会升高。
三、酸碱中和反应的实验现象酸碱中和反应的实验可以通过一些显性的实验现象来观察和验证。
例如，在实验中可以使用酸性指示剂来判断反应溶液的酸碱性质，比如酸性指示剂苏丹红可以被酸性溶液影响而变红，而碱性指示剂溴酚蓝可以被碱性溶液影响而变蓝。
当酸和碱达到摩尔比的1:1时，酸碱中和反应就完成了，pH值达到中性（pH=7）。
四、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
例如，在生活中常见的胃酸和胃碱的中和反应可以减轻消化不良带来的不适感；在工业生产中，酸碱中和反应可以用于废水处理、中和酸性废气等。
此外，在化学实验中，酸碱中和反应也是常见的实验现象，通过实验可以进一步观察和验证酸碱中和反应的性质和特点。
综上所述，初中化学学习酸碱中和反应是学习化学的重要内容之一。
掌握酸碱中和反应的基本概念、反应机理、实验现象和应用等方面的知识，有助于对化学原理和实验操作的理解和应用。
通过实验观察和验证酸碱中和反应的特点，可以更好地加深对该反应的理解。
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烧杯内溶液的颜 色由红色突然变 成无色
溶液变为红色
滴加NaOH后， 溶液呈碱性， pH>7。
3．取实验1所得的少量溶液置 于蒸发皿中，加热，蒸发，观 察。解：酚酞如同墙头草，哪边强 则哪边倒。
酸和碱反应的特征：
pH
pH的变化： 降低
7
热量的变化： 放热
活动与探究
实验步骤
1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中 滴加2~3d酚酞试剂，插入一支 温度计，测量溶液的温度。 用胶头滴管吸取稀盐酸逐 滴加入氢氧化钠溶液中，观察 现象，并且测量溶液温度。 2．取实验1后所得的溶液，滴 加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色
实验现象
实验结论
氢氧化钠溶 液呈碱性， pH>7 pH=7
• 其他的酸和碱之间也能发生 反应吗？
演示
问题（三）
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
学习了这节课，你知道了什么？
中和反应
1、定义：酸和碱作用使各自
的特性都消失，生成盐和水的 反应叫做中和反应。属于复分 解反应的一种。 2 、 NaOH + HCl==NaCl + H O
6.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶 液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”） pH___ 2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升 高，可采取的方法有： （1）不发生化学反应的方法： 加入一定量的水 ___________________________ 。 （2）有化学反应发生的方法（要求各种方法 中所选的物质类别不同）： 加入适量的锌 ________________ ； 加入适量的氧化铜 ___________________ ； _____________________ 。 加入适量的氢氧化钠
提问技能练习
第三节 和 的反应
1、酸性溶液中，碱性指示剂酚酞显示什 么颜色？ 2、碱性溶液中，碱性指示剂酚酞显示什 么颜色？ 3、俗话说见人说人话，见鬼说鬼话，那 要是同时遇见人和鬼又该怎么说话呢？
4、在酸和碱的混合溶液中，碱性指示剂 酚酞显示什么颜色？
某胃药部分说明
Stomachease 治疗胃酸过多 减缓胃痛 每片含250mg氢氧化镁
问题（一）
你能用方程式表
达出它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
问题（二）
处理方法1：可用熟石灰进 行中和处理。 处理方法2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
你会用上述哪种方法处理废酸， 为什么？
探究
2
通式 ：碱 + 酸 → 盐 +
水
3特点：
碱
A 、产物是盐和水反应 B、反应放热； C、不再具有原来酸和
4、应用：医药、改良土壤、处理工
厂废水等。
练习：完成下列反应并指出哪种是中 和反应（ ） A、CaCO3 + 2HCl —— CaCl2+H2O+CO2 B、Fe2O3 + 3 H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O C、H2SO4 + 2NaOH —— Na2SO4 + 2H2O D、CO2 + Ca(OH)2 —— CaCO3 ↓ + H2O
HCl
化学方程式： NaOH + HCl == NaCl + H2O
透过现象看本质 NaOH与HCl反应的实质是
什么？
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH) 2
NaCl+H2O
CaCl2+2H2O
Na2SO4+2H2O
H2SO4+ 2 NaOH
酸 + 碱==== 盐 + 水
知识的意义不在于拥有， 而在于使用。