2017-2018学年河北省武邑中学高二下学期期末考试化学试卷(word版含答案)
河北省武邑中学2017-2018学年高二化学周周日测试题(28) Word版含答案
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的表达式正确的是（ ）A ．乙炔分子的比例模型示意图：B ．溴乙烷的电子式：C ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OHD ．1,3－丁二烯的分子式：C 4H 8 2．下列变化过程中，不一定吸热的是（ ）A ．电解质在熔融状态下电离B ．共价键断裂C ．原子失电子D ．物质溶于水3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2,3－二甲基－1－丁烯D ．2－甲基－1,3－丁二烯4．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．3,3－二甲基丁烷 B ．3－甲基－2－丁烯 C ．2－乙基丁烷 D ．CH 3CH 3 名称为1,4－二甲苯5．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ）A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（－OCH 3）B ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2－） C ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2） D ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH －）6．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（ ） A ．AlO 2－、K +、CO 32－、Na +B ．Na +、OH －、H 2PO 4－、NO 3－C ．Al 3+、Cl －、CO 32－、Na +D ．Fe 2+、K +、H +、NO 3－7．下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）A ．H 2O + H 2OH 3O ++OH －B ．HCO 3－+OH－H 2O+CO 32－C．CO2 + H2O H2CO3 D．CO32－+H2O HCO3－+OH－8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A9．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）A．滴定后读取标准液体积时仰视B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团11．下列分散系均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)12．下列离子反应中，表达正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O===AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OB．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2电解2↑+O2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应：HCO3－+ Ba2+ + OH－===BaCO3↓+ H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+===Ba2+ + CO2↑+ H2O 13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（）A．Li B．F C．Na D．S 14．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期第三次月考化学试题 Word版含答案
河北武邑中学2017-2018学年度高二下学期第三次月考化学试题一、选择题1. 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是( )A.HClB.NaOHC.Na 2 SO 4D.NaCl2. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是3. 常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3∶4 ② 2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2A.只有⑤B.①②C.④⑤D.②④4. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是( )5. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g）N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（）A.a＜bB.a＞bC.a=bD.无法确定6. 若丙醇中的氧原子为18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A.102B.104C.120D.1227. 下列各组离子中能大量共存的是（）A.K + 、、OH - 、Na +B.Na + 、H + 、、C.K + 、H + 、、Cl -D.OH - 、Na + 、、Cl -8. 下图所示的实验操作与方法正确的是（）9. 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦10. 在一定容积密闭容器中加入2 mol A和3 mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（）A.气体的密度是否变化B.容器内的压强是否变化C.容器中A的浓度是否变化D.容器中C、D的物质的量之比是否变化11. 某有机物分子中有n 个CH 2 ，m 个，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为( )A.m-aB.n+m+aC.m+1-aD.m+2-a12. 下图是有关电化学的图示，完全正确的是( )13. C 8 H 18 经多步裂化，最后完全转化为C 4 H 8 、C 3 H 6 、C 2 H 4 、C 2 H 6 、CH 4 五种气体混合物。
河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期暑假作业化学试题(11) Word版含答案
2017-2018学年暑假作业11姓名班级学号完成日期家长签字1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④ B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好 D．易导热3．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A．B．C．D．4．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子5．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”．凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性．如有机物：有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（）①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与H2作用．A．②④B．①③C．①④D．②③6．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（）A．Na2S的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．NaHCO3的电离：NaHCO3 ⇌Na++H++CO32﹣C．HSO3﹣的电离：HSO3﹣⇌H++SO32﹣D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）8．下列说法中错误的是（）A．所有的非金属元素都分布在P区B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素9．下列能级中可容纳电子最多的是（）A．6s B．4p C．3d D．4f10．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca：1s22s22p63s23p64s2 B．Mg2+：1s22s22p6C．F﹣：1s22s22p5 D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p511．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A．分子中共含有11个极性键B．分子中含有配位键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键12．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．熔点由高到低：Rb＞K＞NaC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI13．用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．（1﹣4小题填序号）（1）由离子键和非极性键构成的是（2）由极性键和非极性键构成的是（3）不存在化学键的是（4）共价化合物有（5）写出下列物质的电子式：Na2O2．14．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为（2）前2 min，v（A）=mol•（min•L）﹣1．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的DD．B的物质的量不变（4）T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）．（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是（填选项字母）．A．只增加A的物质的量B．移走一部分DC．升高反应体系的温度D．把容器的体积缩小一倍（6）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．15．Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用N A表示，Cu、N相对分子质量为64、14）16．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：（1）AY2是一种常用的溶剂，为分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在个σ键．（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体．（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号作答）．（4）Z的基态原子核外电子排布式为．答案1. ．2．A．3．D．4．B．5．B．6．B．7．D．8．A．9．D．10．C．11．C．12．B 13．用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．（1﹣4小题填序号）（1）由离子键和非极性键构成的是④（2）由极性键和非极性键构成的是②（3）不存在化学键的是⑥（4）共价化合物有①②⑦（5）写出下列物质的电子式：Na2O2．14．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为2A+B⇌3C+D（2）前2 min，v（A）=0.4mol•（min•L）﹣1．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是D．A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D D．B的物质的量不变（4）T℃时，该反应的平衡常数K= 1.69（保留小数点后两位）．（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是C（填选项字母）．A．只增加A的物质的量B．移走一部分DC．升高反应体系的温度D．把容器的体积缩小一倍（6）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此时v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．15．6；．16．答案为：非极性分子；2；（2）X是Al元素，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；XB是CN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；原子；（3）非金属性越强，电负性越强，Al、O、N元素的电负性与非金属性一致，则三种元素电负性大到小顺序为：O＞N＞Al，故答案为：O＞N＞Al；（4）Z为30号Zn元素，根据构造原理，其基态原子核外电子排布式为：1s2s 3S23p63d104s2；故答案为：1s22s2 3S23p63d104s2．。
河北省衡水市武邑中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省衡水市武邑中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者．人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子．下列有关叙述不正确是（）A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B．蛋白质属于高分子化合物C．蛋白质可完全水解生成氨基酸D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列与水相关的叙述正确的是（）A．加聚反应也可能有水生成B．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基C．王水、溴水、水银、水晶中均含有“H2O”D．在某些有机反应中，水可能是反应物也可能是生成物3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型B．羟基的电子式C．醛基的结构简式﹣COH D．丙烯的键线式4．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成纯净物的是（）A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．丙烯的加聚反应D．乙炔和氯气的加成反应5．下列四个反应中，有一个与另外三个的反应类型不同，该反应是（）A．溴乙烷与NaOH水溶液共热B．油脂与NaOH水溶液共热C．甲酸钠与NaOH、Cu（OH）2悬浊液混合共热D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇与浓硫酸共热6．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（）A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸C．硬酯酸甘油脂D．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁醇7．下列各种化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．CH3﹣CH=CH﹣CHOB．png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAIIAAAAjCAYAAABYQ9K2AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAA Cxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAJYSURBVHhe7ZeBkYQgDEWty4Ksx2psxmI4QaJfBIWFLNmb vJnMjgGSvySiDkZRNrQRFMdPNcIwDBdDSv01YMwwbqlfCjJVRYhtYGyzY7TcfCk6WiNXGfC0gTjGXQApOjiQqwyQUg 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A9．科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2OB．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO ﹣+Cu2O↓+3H2O11．一定条件下某有机分子可发生如图所示的变化，下列关于两物质的叙述不正确的是（）A．分子式相同，互为同分异构体B．均可发生加聚反应、氧化反应C．均含有苯环，都是苯的同系物D．分子中所有碳原子均可能处于同一平面上12．下列实验中，可以不用温度计的是（）A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏13．下列实验装置或操作正确的是（）A．除去附着在铁屑表面的铝B．实验室制取乙酸乙酯C．实验室制乙烯D．分离酒精和水14．已知乙炔、苯蒸汽、乙醛蒸汽的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%15．手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物，手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子．化合物CH2（OH）﹣CH2﹣CH（OH）﹣CH2﹣CHO中含有一个手性碳原子，则下列变化中不能使该手性化合物的手性消失的是（）A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应16．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表．乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（）A．与CH3OH加成生成CH3CH2COOHB．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3COOH加成生成D．与HCl加成生成CH3COCl17．有一系列α﹣氨基酸按如下特点排列：…该系列化合物中碳元素的质量分数的最大值为（）A．85.7% B．92.3% C．32.0% D．无法计算18．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在如图所示的转化关系，则以下判断正确的是（）A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯19．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H220．某有机物A（C8H16O2）能发生如图所示的变化，其中C与F是同分异构体．则符合该条件的A的同分异构体有（）A．1种B．2种C．4种D．16种21．与OHC﹣CH2﹣CH2﹣CHO互为同系物，比它相对分子质量大28的同分异构体有（）A．9种B．8种C．7种D．6种22．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是（）A．连二苯B．连三苯C．菲D．蒽23．乙烯醚（）是一种麻醉剂，其合成路线如下，有关说法正确的是（）A．X可能为Br2B．乙烯醚的分子式为C2H6O，且易溶于水C．X可能为HClOD．①②③反应类型依次为加成反应、酯化反应和消去反应24．下列有关工程塑料PBT（）的说法中正确的是（）A．PBT是通过加聚反应得到的高分子化合物B．PBT的单体中有芳香烃C．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应25．2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了BLU﹣82高能燃料空气炸弹，该炸弹的成分之一是环氧乙烷，其化学式为C2H4O．下列有关说法中正确的是（）A．环氧乙烷是甲醛的同系物B．环氧乙烷是乙醛的同分异构体，肯定能发生银镜反应C．等质量的环氧乙烷与乙酸乙酯分别完全燃烧时耗氧量相同D．环氧乙烷性质非常稳定，不易燃烧26．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第5项应为（）1 2 3 4 5 ……CH4 C2H6 C5H12 C8H18………A．C14H30 B．C17H36 C．C22H42 D．C26H5427．己知：|||+，如果要合成，所用的起始原料可以是（）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④28．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法正确的是（）A．分子中含有2个手性碳原子B．能发生氧化、取代、加成反应C． 1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH29．咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图．下列关于咖啡酸说法不正确的是（）A．能发生加聚反应B．能使高锰酸钾酸性溶液褪色C． 1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应30．丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：CH2=CHCH2OH CH2=CHCHO+H2，下列有关说法错误的是（）A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体B．丙烯醇、丙烯醛均含有两种官能团C． 1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应D．此转化过程中丙烯醇被还原二、解答题（共4小题，满分40分）31．如图是某有机物的球棍模型，该物质只含C、H、O、N四种元素，请回答：（1）该有机物的分子式为（2）该有机物不可能发生的反应有（填编号）①取代反应②消去反应③氧化反应④加聚反应⑤酯化反应⑥缩聚反应（3）该物质与NaOH溶液反应的离子方程式为（有机物用结构简式表示）（4）在浓硫酸加热条件下，该有机物可以与甲醇发生化学反应，该反应的化学方程式为（有机物用结构简式表示）．32．（12分）（2015春•衡水校级期中）实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸（浓硫酸与水的体积比为1：1），配制1：1硫酸时所用的定量仪器为（选填编号）a．天平b．量筒c．容量瓶d．碱式滴定管（2）加热时烧瓶中发生两个主要反应，请补充完整反应的化学方程式：①NaBr+H2SO4HBr↑+NaHSO4②（3）将生成物导入盛有冰水混合物中，冰水对产物冷却并液封，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在（化学式，任意写出一种）（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（填序号）a．蒸馏b．用NaOH溶液洗涤c．用CCl4萃取d．用Na2SO3溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口，橡胶塞最好用锡箔包住，其原因是．33．（10分）（2015春•衡水校级期中）姜黄素（C21H20O6）具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）有机物的含氧官能团的名称为醚键和（2）反应①的反应条件（填序号）a．浓H2SO4、加热b．NaOH溶液、加热c．银氨溶液、加热d．NaOH乙醇溶液、加热（3）反应②的化学方程式为（4）反应③的反应物的原子利用率为100%，该反应的类型为所需另一种反应物的结构简式为（5）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式i．苯环上的一氯取代物有2种ii．遇FeCl3溶液显紫色iii．1mol该物质在NaOH溶液中水解，最多消耗3mol NaOH．34．（10分）（2015春•衡水校级期中）现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种有机物，存在如图所示的转化关系：已知：i．羟基连在双键碳原子上时，易自动发生下列转化：ii．A、B的分子式分别为C4H6O2、CxHxO2iii．B的相对分子质量为162请回答下列问题：（1）G的分子构型为，B的分子式为（2）写出下列反应的反应类型：反应①，反应③（3）F是生产高分子光阻剂的主要原料，F具有如下特点：i．遇氯化铁溶液显紫色ii．能发生加聚反应生成Hiii．含苯环且苯环上的一氯代物只有两种根据F→H的转化，写出H的结构简式（4）与A具有相同官能团的同分异构体，除A外还有种（5）B与氢氧化钠溶液共热时发生反应的化学方程式为．2017-2018学年河北省衡水市武邑中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者．人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子．下列有关叙述不正确是（）A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B．蛋白质属于高分子化合物C．蛋白质可完全水解生成氨基酸D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A、蛋白质含有C、H、O、N、S、P等元素；B、蛋白质属于天然高分子化合物；C、蛋白质完全水解生成氨基酸；D、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性．解答：解：A、蛋白质属于有机物，含有C、H、O、N、S、P等元素，故A正确；B、蛋白质属于天然高分子化合物，相对分子质量在10000以上，故B正确；C、蛋白质完全水解生成各种氨基酸，故C正确；D、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性，不是盐析，故D错误，故选D．点评：本题主要考查的是蛋白质的元素组成、水解产物以及蛋白质的性质，蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐等发生的水变性．2．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列与水相关的叙述正确的是（）A．加聚反应也可能有水生成B．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基C．王水、溴水、水银、水晶中均含有“H2O”D．在某些有机反应中，水可能是反应物也可能是生成物考点：聚合反应与酯化反应；烃的衍生物官能团．分析：A．加聚反应为小分子有机物通过加成反应生成高分子化合物的反应，不会有水生成；B．水和乙醇中都存在羟基，而氢氧化钠为离子化合物，存在的是氢氧根离子；C．水银是金属汞单质，水晶是二氧化硅晶体；D．乙烯可以与水发生加成反应，酯化反应中生成水．解答：解：A．根据加聚反应原理可知，加聚反应中不会有水生成，如乙烯生成聚乙烯，反应物的原子完全转化成生成物，故A错误；B．水、乙醇中存在羟基，而氢氧化钠中存在钠离子和氢氧根离子，不存在羟基，故B错误；C．水银是金属汞单质，不存在水分子，同理水晶为二氧化硅晶体，属于化合物中的原子晶体，不存在水分子，故C错误；D．乙烯与水加成反应中水是反应物，在酯化反应中水是生成物，故D正确，故选D．点评：本题考查了氧化物的判断、烃的衍生物的官能团判断、有机反应类型等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机反应类型、氧化物的概念及常见的官能团结构．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型B．羟基的电子式C．醛基的结构简式﹣COH D．丙烯的键线式考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．四氯化碳分子中Cl原子半径大于C原子；B．羟基为中性原子团，氧原子最外层含有7个电子；C．醛基的结构简式为：﹣CHO；D．中含有4个C原子，为1﹣丁烯．解答：解：A．可以表示甲烷的比例模型，四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，故A错误；B．羟基中含有1个氧氢键，氧原子最外层含有7个电子，羟基的电子式为，故B正确；C．醛基为醛类的官能团，其结构简式为：﹣CHO，故C错误；D．丙烯的结构式为，故其键线式为：，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及电子对、比例模型、键线式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意明确甲烷与四氯化碳的比例模型、羟基与氢氧根离子的电子式的区别，为易错点．4．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成纯净物的是（）A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．丙烯的加聚反应D．乙炔和氯气的加成反应考点：取代反应与加成反应．分析：A．甲烷光照下的取代反应为连锁式反应；B．乙烯与氯化氢只能以1：1加成；C．丙烯发生加聚反应的产物聚丙烯是混合物；D．乙炔中含碳碳三键，氯气的量不同，产物不同．解答：解：A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物和氯化氢，故A 不选；B．乙烯与氯化氢以1：1加成，只有一种氯乙烷，故B选；C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯是混合物，故C不选；D．乙炔与Cl2发生加成反应，可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的反应，把握取代反应、加成反应的特点为解答的关键，题目难度不大．5．下列四个反应中，有一个与另外三个的反应类型不同，该反应是（）A．溴乙烷与NaOH水溶液共热B．油脂与NaOH水溶液共热C．甲酸钠与NaOH、Cu（OH）2悬浊液混合共热D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇与浓硫酸共热考点：取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．分析：A、卤代烃与NaOH水溶液发生取代反应；B、油脂在碱性条件下发生水解反应，属于取代反应；C、甲酸钠与NaOH、Cu（OH）2悬浊液混合共热发生氧化反应；D、2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇与浓硫酸共热发生分子间反应．解答：解：A、溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇、溴化钠和水，属于取代反应；B、油脂与NaOH水溶液共热生成高级脂肪酸钠和甘油，属于取代反应；C、甲酸钠与NaOH、Cu（OH）2悬浊液混合共热生成碳酸钠、氧化亚铜和水，属于氧化反应；D、2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇与浓硫酸共热发生分子间反应生成醚，属于取代反应；故选：C．点评：本题考查了有机物的性质与反应类型，难度不大，注意D选项，醇消去反应的条件：与羟基所连碳原子相邻的碳原子有氢原子时，才可发生消去反应．6．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（）A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸C．硬酯酸甘油脂D．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁醇考点：常见元素的名称、符号、离子符号．分析：A、卤代烃的命名中，必需标明卤素原子所在的位置；B、氨基酸的命名一羧基为母体，需要标出氨基的位置；C、硬脂酸甘油酯为饱和三元酯；D、醇类的命名选取距离羟基最近的一端命名为1号碳．解答：解：A、CH2BrCH2Br为卤代烃，Br原子分别在1、2号碳上，正确命名为1，2﹣二溴乙烷，故A错误；B、3﹣氨基丁酸符合氨基酸的命名，故B正确；C、硬脂酸甘油酯，属于酯类，命名中出现错字“脂”，故C错误；D、为丁醇，羟基在2号碳上，正确命名为3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是卤代烃的命名、醇类的命名以及酯类的命名，难度不大，掌握各种的命名原则是解决本题的关键，注意“酯”和“脂”的区别．7．下列各种化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．CH3﹣CH=CH﹣CHOB．png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAIIAAAAjCAYAAABYQ9K2AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAA Cxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAJYSURBVHhe7ZeBkYQgDEWty4Ksx2psxmI4QaJfBIWFLNmb vJnMjgGSvySiDkZRNrQRFMdPNcIwDBdDSv01YMwwbqlfCjJVRYhtYGyzY7TcfCk6WiNXGfC0gTjGXQApOjiQqwyQUg ApOjiQqwwoKUDKWvAUB8cwb2hSkasMeNpAHEvNa1UAKTo4kKsMkFIAKTo4kKsMkFIAKTo4kKssILaJoe8bBZCiozVyl UWwG4mGlPprwJhh3FK/FGSqUr7OTzaClLtK6t39CdoIFWgjdEYboT3aCBV oI3RGG6E92ggVaCN0RhuhPdoIFWgjKP+On2s EexeS0TX9op9I+WsJ4+Iv+omUXwoRVYuZQPQ4r8ass5nmxczj6R+G0dghOzbC/GGcjXVzYOMjlJMIx4mU/1P662hfo6syv8A F9qzz6BaTz13fAq1OAK5rjdUQA/05c2rproOpRqBsnzhMi78GbHLvl9YICGsBPH118NXoVLZMm1B/lDwgvRFS1oqcWGFut CoYa3Qoc4tzk0T+oLWcRoitCy1Gyo/krqU8T5biaYxIzQn9lOvJEM4aHZn2xdP2GvKMm/fWbcfLybvoXOyfeCM1J2dtLj11cNb oVNby2FnXfXyLmXNK5JCzuVwFQLrqYKwRKPOfJLEXETv2wYvIOs+v3VtCuJFv10R1AQL66eCr0VWZ67hwsk1+Hkcuy e14uidZpv2ZFNVcgY1JhpT6a0nFLfUXw1Sju6rj2UFGAfdAp98fUeF87ET4pFEawlCjtrdJyJZkunSuIg5fI5ZGoCPn/pxSpHCtk TF/SuQLlHeFcXwAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=C．HOCH2﹣CH2﹣CH=CH﹣CHO D．考点：聚合反应与酯化反应；取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：能发生酯化反应应具有醇羟基或羧基；还原反应是可以加氢或去氧的反应、加成反应是不饱和碳原子和其他原子或原子团结合使化学键断裂的反应、消去反应是有机物分子中消去一个小分子形成含不饱和键的化合物．解答：解：A、CH3﹣CH=CH﹣CHO分子中含有碳碳双键和醛基官能团，不能发生酯化反应，消去反应，能发生加成反应，还原反应，故A错误；B、结构简式中含醇羟基，能发生酯化反应，消去反应，不能发生加成反应，故B错误；C、分子中含有醇羟基、碳碳双键、醛基，能发生酯化反应、还原反应、加成反应、消去反应，故C正确；D、分子中含醇羟基、羰基、醛基，不能发生消去反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机反应的基本类型判断，主要是官能团的分析判断，决定物质的化学性质的应用，题目难度中等．8．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24 L甲醛中含氧原子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目大于0.4N AC．常温常压下，1 mol羟基所含的电子数为9N AD．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出甲醛的物质的量，然后根据1mol甲醛中含1mol氧原子来分析；B、标况下，四氯化碳为液态；C、羟基不带电荷；D、46%酒精水溶液中，除了酒精含氧原子，水也含氧原子．解答：解：A、标况下，2.24L甲醛的物质的量为0.1mol，而1mol甲醛中含1mol氧原子，故0.1mol甲醛含0.1mol氧原子即0.1N A个，故A正确；B、标况下，四氯化碳为液态，而对于液体来讲，相同状态下，液体分子之间的间距小于气体，故1mol四氯化碳的体积肯定小于22.4L，则2.24L四氯化碳的物质的量大于0.1mol，故含有的氯原子的个数大于0.4N A个，故B正确；C、羟基不带电荷，1mol羟基含9mol电子即9N A个，故C正确；D、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2N A，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多考点：球棍模型与比例模型；有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，结合烯烃的性质来解答．解答：解：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，A．分子中含2个C=C键，能与溴水发生加成反应，能能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A 正确；B．在﹣100℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故B错误；C．分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，5个原子不共面，在同一平面上的碳原子最多3个，故C错误；D．充分燃烧等质量的X和甲烷，×2＞×6，则甲烷消耗氧气多，故D错误；故选：A．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握图中结构简式中含C=C键，明确烯烃的性质即可解答，题目难度不大．10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2OB．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO ﹣+Cu2O↓+3H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生酯化反应生成乙酸钠、乙醇、水；B．﹣Br发生水解，﹣COOH发生中和反应；C．反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；D．发生氧化还原反应生成乙酸盐、氧化亚铜、水．解答：解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOCH2CH3+OH﹣CH3COO﹣+CH3CH2OH+H2O，故A错误；B．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH+2OH﹣CH2OHCOO﹣+H2O+Br﹣，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热的离子反应为CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正确；点评：本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重有机物性质及反应的考查，综合性较强，题目难度不大．11．一定条件下某有机分子可发生如图所示的变化，下列关于两物质的叙述不正确的是（）A．分子式相同，互为同分异构体B．均可发生加聚反应、氧化反应C．均含有苯环，都是苯的同系物D．分子中所有碳原子均可能处于同一平面上考点：有机物的结构和性质．分析：两种分子式相同，互为顺反异构，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯、乙烯的结构特点解答该题．解答：解：A．两种物质的分子式相同，都为C16H16，为顺反异构，故A正确；B．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故B正确；C．含有苯环，但侧链含有不饱和键，不是苯的同系物，故C错误；D．分子中含有苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点，则两物质分子中所有碳原子可能处于同一平面上，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握有机物的结构特点，难度不大．12．下列实验中，可以不用温度计的是（）A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应；C．苯和浓硝酸之间发生取代反应制硝基苯，须在50﹣60℃下发生反应；D．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法．解答：解：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故A错误；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应，不需要加热，无需温度计，故B正确；C．苯、浓硫酸、浓硝酸在50﹣60℃的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度，故C错误；D．石油的分馏，水银温度计测定的是馏分蒸汽的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管处，故D错误；点评：本题主要考查了温度计的使用，掌握实验室制取乙烯、硝基苯、溴苯以及石油的分馏的实验条件是解答的关键，题目难度不大．13．下列实验装置或操作正确的是（）A．除去附着在铁屑表面的铝B．实验室制取乙酸乙酯C．实验室制乙烯D．分离酒精和水考点：化学实验方案的评价．分析：A．Fe与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，则溶解后过滤即可；B．导管在碳酸钠溶液液面下，可发生倒吸；C．制备乙烯测定反应液的温度为170℃；D．酒精与水不分层．。
河北省衡水市武邑中学2017-2018学年高二下学期入学化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省衡水市武邑中学高二（下）入学化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．多乘坐公交车少开私家车C．利用燃烧煤发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．① B．②③④ C．④ D．①②③3．因为下列各项的不同，造成反应热△H的大小也不同的是（）A．反应物和生成物的状态B．是否使用催化剂C．一步完成还是多步完成D．反应的快慢4．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．=393.28 kJ B．=196.64 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ5．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变6．如图所示曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，采取的措施不可能是改变了（）A．温度B．压强C．浓度D．加催化剂7．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）⇌bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的系数：a＜b+cB．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）C．达到新平衡时，物质X的转化率增大D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小8．处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高D．若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小9．常温下，下列各组数据中的比值小于2：1的是（）A．K2CO3溶液中c（K+）与c（CO32﹣）之比B．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比D．pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比10．下列操作或事实正确的是（）A．常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂C．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mLD．用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种NaOH溶液中和同浓度、同体积的盐酸，消耗NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）A．V1=10V2 B．V1＞10V2 C．V1＜10V2 D．V2＞10V112．下列说法不正确的是（）A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LD．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）13．下列四个实验装置中，一定没有气体生成的是（）A．B．C．D．14．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上均产生气体，且体积比为1：1的是（）A．稀NaOH B．HCl C．酸性MgSO4 D．酸性AgNO315．电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列各溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上获得的阴极产物物质的量最大的是（）A．0.20 mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Al3+C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Mg2+16．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.5mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，当阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体．则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A．2.0 mol/L B． 1.5 mol/L C． 1.0 mol/L D．0.5 mol/L17．用两个﹣X取代基和一个﹣Y取代基同时取代苯分子中3个氢原子，取代产物有（）A．4种B．6种C．10种D．14种18．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳氢单键数为6N AB．52g C2H2中含有的共用电子对数为10N AC．标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯混合气体中含有5N A氢原子D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含溴原子数目大于0.1N A19．下列各物质的名称不正确的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊炔B．3﹣甲基﹣2﹣丁醇C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔D．2，2﹣二甲基丁烷20．含有一个碳碳三键的炔烃，加氢后产物的键线式为，这种炔烃有（）A．1种B．3种C．5种D．7种二．填空题21．（12分）（2015春•衡水校级月考）现有常温下的0.1mol/L小苏打溶液，回答下列问题：（1）该溶液呈碱性的原因是（离子方程式表示）：（2）该溶液中，除了水的电离平衡外，还存在的电离平衡是：（离子方程式）（3）常温下pH均为a的小苏打溶液和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH﹣）之比为：：1（4）关于该溶液中离子浓度的表述正确的是（填序号）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+）D．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）（5）加热该溶液，温度刚刚升高时，溶液的pH值（填“增大”“减小”“不变”），将溶液蒸干后，再灼烧至质量不再改变，得到固体的成分是（填化学式）22．（14分）（2015春•衡水校级月考）如图装置中，a、b都是惰性电极，A、B装置中的溶液均是足量的，通电一段时间后，B装置中b极附近溶液呈红色．（1）电源的正极是，A中阳极的电极方程式为（2）电解过程中，电极质量增加的是（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），A溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）（3）若A中的某一电极增重64g，则向B装置中加入mol（填名称）可以使B溶液恢复到电解前的状态．（4）实验室一般用KI淀粉溶液检验电极的产物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），实验现象是．23．（14分）（2015春•衡水校级月考）已知A分子中所有原子共平面，A能使高锰酸钾溶液褪色．少量的A物质存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟．（1）写出反应类型：反应A→B，反应C→A（2）写出化学方程式：C→BB→AA→E（3）在A、B、C、D分子中，有同分异构体的是，（填序号）核磁共振氢谱中只出现两组峰的是（填序号）．2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．多乘坐公交车少开私家车C．利用燃烧煤发电D．用节能灯代替白炽灯考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：选择燃料、能源要从资源、经济、环境多方面综合考虑，解答本题要抓住关键就是“节能”“减排”．A．太阳能是环保能源，氢能燃烧产物为水，避免环境污染；B．多用私家汽车，比乘公交车，增加了汽车尾气的排放；C．煤燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等气体；D．从节约电能方面考虑．解答：解：A．太阳能是一种永不枯竭的能源，目前太阳能已广泛应用于多个领域，氢能燃烧产物为水，利用太阳能制氢燃料，能达到节能减排目的，故A错误；B．家用汽车的增多，导致尾气大量排放，污染空气，多乘坐公交车少开私家车可减少尾气排放，能达到节能减排目的，故B错误；C．煤燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等气体，不能达到节能减排目的，故C正确；D．消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能达到节能减排目的，故D错误；故选C．点评：本题主要考查节能减排，平时注意运用所学化学知识解决实际生活中一些问题，多加积累整理，题目难度不大．2．下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．① B．②③④ C．④ D．①②③考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；解答：解：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＜△H2，故A符合；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故C不符合；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故D不符合；故选A；点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．3．因为下列各项的不同，造成反应热△H的大小也不同的是（）A．反应物和生成物的状态B．是否使用催化剂C．一步完成还是多步完成D．反应的快慢考点：反应热和焓变．分析：热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而催化剂、一步完成还是多步完成、反应的快慢与反应热大小无关．解答：解：反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热．反应热与可燃物的物质的量成正比，与物质状态有关，与催化剂、一步完成还是多步完成、反应的快慢无关．故选A．点评：本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，侧重于考查学生对基本概念的掌握，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．=393.28 kJ B．=196.64 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ考点：有关反应热的计算．分析：由热化学方程式可知：生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为SO3，由此分析解答．解答：解：SO2和O2反应生成SO3的反应为可逆反应，反应为：SO2+O2⇌SO3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的4molSO2和1molO2放在一密闭容器中，不能生成2molSO3，则反应放出的热量小于196.64 kJ，故选C．点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．5．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变考点：化学反应速率的影响因素．分析：对于反应Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g）来说，升高温度、增大浓度或压强、增大固体表面积可增大反应速率，以此解答该题．解答：解：A．增加Fe2O3的量，反应物浓度不变，反应速率不变，故A不选；B．铁为固体，增加固体的量，浓度不变，反应速率不变，故B不选；C．充入N2，保持容器内压强不变，则体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故C选；D．充入N2，保持容器内体积不变，体积不变，则浓度不变，反应速率不变，故D不选．故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，易错点为D，注意压强与浓度的关系．6．如图所示曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，采取的措施不可能是改变了（）A．温度B．压强C．浓度D．加催化剂考点：化学平衡的影响因素．分析：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．解答：解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应移动，x的转化率增大，故A选；B、气体两边的计量数相等，增大压强，同等程度加大正逆反应速率，但化学平衡不移动，但x的转化率不变，故B不选；C、同等程度的增加反应物和生成物的浓度，正逆反应速率加快，但化学平衡不移动，但x的转化率不变，故C不选；D、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故D不选；故选A．点评：本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．7．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）⇌bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的系数：a＜b+cB．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）C．达到新平衡时，物质X的转化率增大D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小考点：化学平衡的影响因素．分析：将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a＞b+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题．解答：解：A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a＞b+c，故A错误；B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，最终达到新的平衡状态，故B错误；C．平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率增大，故C正确；D．平衡向正反应方向移动，混合物中Z的质量分数增大，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键．8．处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高D．若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析：A．反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关；B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；C．增大压强，平衡逆反应方向移动；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大．解答：解：A．加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A正确；B．正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；C．正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C正确；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，D选项为易错点，学生容易认为平衡向逆反应移动，浓度降低，注意根据平衡移动原理理解或利用平衡常数理解．9．常温下，下列各组数据中的比值小于2：1的是（）A．K2CO3溶液中c（K+）与c（CO32﹣）之比B．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比D．pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．分析：A、碳酸根离子水解，其浓度减小；B、醋酸是一元弱酸，电离程度很小，盐酸是一元强酸，完全电离；C、（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）；D、pH相同的KOH和Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相同，且都是强碱完全电离．解答：解：A、K2CO3溶液中碳酸根离子水解，其浓度减小，所以c（K+）与c（CO32﹣）之比大于2：1，故A错误；B、醋酸是一元弱酸，电离程度很小，盐酸是一元强酸，完全电离，所以0.2mol/L的CH3COOH 溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比小于2：1，故B正确；C、（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），pH=7说明氢离子浓度=氢氧根离子浓度，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比等于2：1，故C错误；D、pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比等于2：1，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，注意强弱电解质的区别和盐类水解，题目难度不大．10．下列操作或事实正确的是（）A．常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂C．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mLD．用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸考点：化学实验方案的评价．分析：A．pH试纸只能读出整数，且氯水具有漂白性，无法用试纸测定氯水的pH；B．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则影响测定结果；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管盛放，应该使用酸式滴定管；D．量筒的最小读数为0.1mL．解答：解：A．氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测得某新制氯水的pH值，故A错误；B．滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则会使待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B错误；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要使用酸式滴定管量取，故C错误；D．10mL量筒的最小读数为0.1mL．可用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸的使用方法、常见计量仪器的构造及使用方法、中和滴定等知识，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确中和滴定操作方法，注意氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH．11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种NaOH溶液中和同浓度、同体积的盐酸，消耗NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）A．V1=10V2 B．V1＞10V2 C．V1＜10V2 D．V2＞10V1考点：化学方程式的有关计算．分析：根据pH表示出溶液中的OH﹣浓度，再根据n=cV表示出OH﹣的物质的量，同浓度、同体积的盐酸中H+的物质的量相等，发生反应：H++OH﹣=H2O，则pH不同的NaOH溶液中OH﹣的物质的量相等．解答：解：pH=9的NaOH溶液中OH﹣浓度为mol/L=10﹣5mol/L，pH=10的NaOH溶液中OH﹣浓度为mol/L=10﹣4mol/L，同浓度、同体积的盐酸中H+的物质的量相等，发生反应：H++OH﹣=H2O，则pH不同的NaOH溶液中OH﹣的物质的量相等，故V1×10﹣5mol/L=V2×10﹣4mol/L，整理可得：V1=10V2，故选A．点评：本题考查化学方程式有关计算，关键是根据发生的反应判断氢氧根离子物质的量关系．12．下列说法不正确的是（）A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LD．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．混合溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据混合液中的电荷守恒判断；B．根据碳酸钠溶液中的中子数判断；C．醋酸为弱酸，醋酸中的氢氧根离子是水电离的，稀释后溶液中氢离子浓度大于10﹣3mol/L，氢氧根离子浓度小于10﹣11mol/L；D．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．解答：解：A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO﹣），故A正确；B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故B正确；C．醋酸属于弱酸，醋酸中的氢氧根离子是水电离的，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，溶液中氢离子浓度大于10﹣3mol/L，氢氧根离子浓度小于10﹣11mol/L，故C错误；D．0.1mol/L NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D正确；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及酸碱混合的定性判断、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键．13．下列四个实验装置中，一定没有气体生成的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．形成电解池，阴极氢离子得电子；B．形成原电池，正极氢离子得电子；C．形成电解池，阴极氢离子得电子；D．不能形成电化学装置，又不自发的发生氧化还原反应；解答：解：A．形成电解池，阴极氢离子得电子，所以有氢气放出，故A错误；B．形成原电池，正极氢离子得电子，所以有氢气放出，故B错误；C．形成电解池，阴极氢离子得电子，所以有氢气放出，故C错误；D．不能形成电化学装置，又不自发的发生氧化还原反应，所以无气体放出，故D正确；故选：D．点评：本题考查了原电池以及电解池的判断以及电极的反应原理，难度不大，掌握基本反应原理是关键．14．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上均产生气体，且体积比为1：1的是（）A．稀NaOH B．HCl C．酸性MgSO4 D．酸性AgNO3考点：电解原理．分析：用铂作电极电解下列溶液，一段时间后阴极和阳极上均产生气体，且体积比为1：1，根据电解原理判断．解答：解：A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极产生的气体氢气体积是阳极产生的气体氧气体积的两倍，故A错误；B、电解HCl，电解实质是电解物质本身，阴极产生的气体氢气体积和阳极产生的气体氯气体积相等，故B正确；C、电解酸性MgSO4，实质是电解水，阴极产生的气体氢气体积是阳极产生的气体氧气体积的两倍，故C错误；D、电解AgNO3，在阴极上析出金属银，在阳极上析出的是氧气，电解的实质是电解水和AgNO3，故D错误．故选B．点评：本题涉及电解池的工作原理，注意电极上离子的放电顺序和产物是关键，难度不大．15．电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列各溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上获得的阴极产物物质的量最大的是（）A．0.20 mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Al3+C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Mg2+考点：电解原理．分析：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．解答：解：Al3+和Mg2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.20mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属金属银的质量是0.2mol/L×0.1L×108g/mol=2.16g；B、Al3+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：×0.02mol×64g/mol=0.64g；D、Mg2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LAg+．故选A．点评：本题考查学生电解池上阴极上离子的放电顺序并结合电子守恒来计算析出金属的质量，综合性较强，难度较大．16．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.5mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，当阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体．则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A．2.0 mol/L B． 1.5 mol/L C． 1.0 mol/L D．0.5 mol/L考点：电解原理．分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体，则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e ﹣═O2↑+2H2O，n（O2）=1mol，结合电子守恒及硫酸根离子守恒来解答．解答：解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体，则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）=1mol，n（O2）==1mol，阳极转移电子4mol，阴极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，此时转移4mol电子，铜离子放电完毕，所以铜离子的物质的量是2mol，CuSO4浓度是2mol/L，根据硫酸根守恒，所以K2SO4的浓度是0.5mol/L，钾离子浓度是1.0mol/L．故选C．点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．17．用两个﹣X取代基和一个﹣Y取代基同时取代苯分子中3个氢原子，取代产物有（）A．4种B．6种C．10种D．14种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：此题的解决方法可以是首先确定两个﹣X的位置关系，分别为“邻、间、对”，然后移动﹣Y的位置，据此解答即可；解答：解：两个﹣X取代苯环上的H原子得到三种结构：邻、间和对，其中邻位时，剩余2种H，即﹣Y可以取代2种位置，即有2种同分异构体；间位时，剩余3种H，即﹣Y可以取代3种位置，故有3种同分异构体；对位时，剩余1种H，即﹣Y可以取代3种位置，故有1种同分异构体；故总共有2+3+1=6种，故选B．点评：本题主要考查的是苯环上取代三种基团的同分异构体的书写，确定两个﹣X为邻间对后，移动﹣Y是解决本题的关键，难度一般．18．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳氢单键数为6N AB．52g C2H2中含有的共用电子对数为10N AC．标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯混合气体中含有5N A氢原子D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含溴原子数目大于0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、1mol苯中含6molC﹣H键；B、求出乙炔的物质的量，然后根据1mol乙炔中含5mol共用电子对来分析；C、求出混合气体的物质的量，而乙烯和丙烯中所含的氢原子数分别为4个和6个；D、标况下，溴乙烷为液态．解答：解：A、根据苯的分子式可知，1mol苯中含6molC﹣H键即6N A条，故A正确；B、52g乙炔的物质的量为2mol，而1mol乙炔中含5mol共用电子对，故2mol乙炔中含10mol 共用电子对即10N A条，故B正确；C、标况下，2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而乙烯和丙烯中所含的氢原子数分别为4个和6个，故0.1mol混合气体中含有的氢原子的物质的量介于0.4mol到0.6mol之间，与两者的比例有关，故C错误；D、标况下，溴乙烷为液态，1mol溴乙烷的体积肯定小于22.4L，故2.24L溴乙烷的物质的量大于0.1mol，故含有的溴原子的个大于0.1N A个，故D正确．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．19．下列各物质的名称不正确的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊炔B．3﹣甲基﹣2﹣丁醇C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔D．2，2﹣二甲基丁烷。
【全国百强校】河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题注意事项：本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。
一．单项选择题(3分/题共42分）1. 下列热化学方程式正确的是( )A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D. CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1【答案】C【解析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量，气态水不属于稳定的化合物，选项A错误；B、合成氨反应是可逆的，所以0.5mol N2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ，选项B错误；C、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60（kJ）所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1，选项C正确；D、CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2（g）放出的热量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol-1，选项D错误；答案选C。
河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题含解析
河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题一、单选题(每题3分，共48分)1. 下列有机物的命名正确的是A. 3，4，5-三甲基己烷B. 2，3-二甲基-3-乙基-4-戊烯C. 1，8-二硝基萘D. 3-甲基-5-乙基-1-己炔【答案】C【解析】A．碳链编号不对，取代基位次之和不是最小；依据系统命名法得到名称为：2，3，4-三甲基己烷，故A错误；B．碳链编号不对，依据系统命名法得到名称为：3，4-二甲基-3-乙基-1-戊烯，故B错误；C．的名称为1，8-二硝基萘，符合命名规则，故C正确；D．主链选择错误，依据系统命名法得到名称为3，5-二甲基-1-庚炔，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了有机物的命名，解答关键是明确有机物的命名原则。
有机物系统命名中常见的错误有：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)。
2. 下列叙述正确的是A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C. 碳原子的轨道表示式：D. N、O、F的电负性逐渐增大【答案】D【解析】A. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；B．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；C. 碳原子的轨道表示式：，选项C错误；D. 元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。
答案选D。
3. 固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A. 冰B. 晶体硅C. 溴.D. 二氧化硅【答案】B【解析】试题分析：冰和单质溴都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力；晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化破坏的分别是非极性键和极性键，答案选B。
考点：考查晶体的结构、性质点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。
主要是训练学生的答题能力，调动学生的学习兴趣和学习积极性。
2017-2018学年河北省武邑中学高二下学期期中考试化学试题Word版含解析
2017-2018学年河北省武邑中学高二下学期期中考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列有机物的命名正确的是( )A. 3，4，5-三甲基己烷B. 2，3-二甲基-3-乙基-4-戊烯C. 1，8-二硝基萘D. 3-甲基-5-乙基-1-己炔 2．下列叙述正确的是（ ）A. 铬原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2B. Na 、Mg 、Al 的第一电离能逐渐增大C. 碳原子的轨道表示式：D. N 、O 、F 的电负性逐渐增大3．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（ ） Ａ．冰 Ｂ．晶体硅 Ｃ．溴单质 Ｄ．二氧化硅4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）A ．改变温度B ．改变压强C ．使用催化剂D ．改变容器体积5．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H 键、C=O 键、C-O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是( )A. CH 3COOCH 3B. HCOOCH 3C. CH 3CH(OH)CH 3D. CH 3CH 2OCH 3 6．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦干冰晶体中，一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻；CsCl 和NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为6A. ①②③B. ②③④C. ④⑤⑥D. ②③⑦ 7．下表是某饼干包装袋上的说明：( )以下说法不正确的是( )A. 精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色B. 白砂糖属于双糖，在人体内水解而转化为单糖C. 向该苏打饼干粉末上滴加KI 溶液可出现蓝色D. 葡萄糖与白砂糖不是同分异构体，也不是同系物8．某一溴代烷的同分异构体水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是( )A. C 3H 7BrB. C 4H 9BrC. C 5H 11BrD. C 6H 13Br9．如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
河北省武邑中学2017-2018学年高二化学高考假期作业(4) Word版含答案
1．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B ．硫酸亚铁可作补血剂组成成分C ．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸D ．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化2．下列化学用语使用正确是（ ）A ．氧原子能量最高的电子的电子云图：B ．35Cl 与 37Cl 互为同素异形体C ．CH 4分子的比例模型：D ．3CH 3CH 3的命名：1,3,4-三甲苯3．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）4．与溴水反应不会产生沉淀的是（ ） A ．乙烯 B ．AgNO 3溶液C ．H 2SD ．苯酚5．结构片段为…－CH 2－CH ＝CH －CH 2－…的高分子化合物的单体是（ ） A ．乙烯 B ．乙炔C ．正丁烯D ．1,3－丁二烯6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N AB ．1L 0.1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为0.1N AC ．常温常压下，14g 由N 2和CO 组成的混合气体含有的原子数为N AD ．标准状况下，6.72L NO 2与水反应转移电子数为0.1N A 7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A ．用明矾净化饮用水 B ．用石膏或盐卤点制豆腐C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）学长在高考，我们要冲刺8．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。
所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为2H2 + O2===2H2O，正极反应为O2 + 2CO2 + 4e－===2CO32－，则下列推断正确的是（）A．负极反应为：H2 + 2OH－－2e－===2H2OB．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D．放电时负极有CO2生成9．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。
河北省武邑中学2017-2018学年高二化学高考假期作业(1) Word版含答案
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）A B 金属钠天然气2．下列说法不正确的是（ ）A ．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C ．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D ．丙烷和2－甲基丙烷的一氯代物均为两种3．已知16S 和34Se 位于同一主族，下列说法正确的是（ ）A ．热稳定性：H 2Se ＞H 2S ＞H 2OB ．原子半径：Se ＞S ＞ClC ．酸性：H 2SeO 4＞H 2SO 4＞HClO 4D ．还原性：S 2－＞Se 2－＞Br －4．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（ ） A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 5．下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）A ．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na + O 2=====△Na 2O 2B ．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al 3+ + 3NH 3·H 2O ===Al(OH)3↓+ 3NH 4+C ．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe + 4H 2O ===Fe 3O 4 + 4H 2↑D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2 + H 2O ===2HNO 3 + NO6．右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X 、Y 、Z 对应都正确的是（ ）学长在高考，我们要冲刺7．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y 是单质。
SO 2(g) + 2CO(g)2X(g) +Y(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO 2 和CO 浓度如下表：A ．X 的化学式为CO 2B ．前1s 内v (X)＝1.00 mol·L －1·s－1C ．该回收原理运用了SO 2的还原性D ．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036 8．下列说法不正确的是（ ）A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入铁粉，再过滤 B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液 C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液9．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理如下，下列说法不正确的是（ ）A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH －向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4︰5D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e －+ 6OH －===N 2 + 6H 210．下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（ ） A ．滴加KSCN 溶液后变成血红色的溶液中：K +、SO 42－、Mg 2+、H +B ．由水电离出的c(H +)＝1×10－11mol/L 的无色溶液中：Al 3+、Cu 2+、NO 3－、SO 42－C ．能使淀粉KI 试纸变蓝的无色溶液中：Na +、S 2－、K +、Br －D ．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K +、Na +、AlO 2－、HCO 3－11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是（ ）4MgSO 4(s) + CO(g)MgO(s) + CO 2(g) + SO 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：A ．0～2 min 内的平均速率为υ(CO)＝0.6 mol/(L·min)B ．4 min 后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol 的SO 2C ．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D ．其他条件不变，若起始时容器中MgSO 4、CO 均为1.0 mol ，则平衡时n (SO 2)＝0.6 mol 13．某温度下，向一定体0.1 mol/L HCl 溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH 【pOH ＝－lg c (OH －)】与pH 的变化关系如右图所示，则下列说法错误的是（ ）A ．Q 点消耗氨水溶液的体积等于HCl 溶液的体积B ．M 点所示溶液导电能力弱于Q 点C ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同D ．N 点所示溶液中c (NH 4+)＞c(OH －) 14．某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）①可以燃烧②能使酸性KMnO 4溶液褪色③能跟NaOH 溶液反应 ④能跟新制银氨溶液反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥15．有机物Y 是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PV Ac 树脂可用来生产 涂料与PV A ，有机物N 是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：已知：R为烃基，R＇、R＂为烃基或氢原子。
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2017-2018学年河北省武邑中学高二下学期期末考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列热化学方程式正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C. 已知1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ 的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－641.6 kJ·mol －1D. CO 的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋ 283.0 kJ·mol －12．氯化铵溶液的性质是（ ）A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 不能确定 3．原电池的能量转化属于（ ）A. 电能转化为化学能B. 化学能转化为化学能C. 化学能转化为电能D. 电能转化为机械能4．用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（ ） A. 稀NaOH 溶液 B. HCl 溶液 C. CuSO 4溶液 D. 酸性AgNO 3溶液5．电解84.75 mL 16%的NaOH 溶液(ρ＝1.18 g·cm －3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为（ ）A ．溶质增加了3.5 gB ．放出22.4 L H 2和11.2 L O 2C ．NaOH 比水消耗少D ．消耗18 g 水6．为了使Na 2S 溶液中c (Na ＋)/c (S 2－)的比值变小，可采取的措施是（ ）①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥适量Cl 2溶液⑦加热 A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦ C. ②③ D. ③④7．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH 4Cl 晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
下列有关判断正确的是（ ）A. NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 反应的焓变(ΔH )小于0B. 反应物的总能量高于生成物的总能量C. 反应中有热能转化为产物内部的能量D. 反应中断裂的化学键只有离子键 8．下列实验能达到预期目的的是（ ）A. 可以用热的浓NaOH 溶液来区分植物油和矿物油B. 除去己烷中己烯可以用溴水分液处理C. 将纤维素和稀H 2SO 4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解D. 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解9．在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na +距离最近且等距的几个Cl -所围成的空间构型为（ ） A. 正四面体形 B. 正八面体形C. 正六面体形D. 三角锥形10．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（ ） A. [Ne]3s 1 [Ne]3s 2 B. [Ar]4s 1 [Ne]3s 23p 4 C. [Ne]3s 2 [Ar]4s 2 D. [He]2s 22p 4 [Ne]3s 23p 5此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号11．下列说法正确的是（）A. 3p2表示3p能级有2个轨道B. M能层中的原子轨道数目为3C. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同12．一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）A. 稀释溶液，平衡正向移动，B. 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.升高温度，13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)14．已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-Q1k J/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2k J/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（）A. 2Q2k JB. Q2k JC. 3（Q1+Q2）k JD. 3Q1KJ二、综合题15．已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：①______________________________；②______________________________．（2）C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5，作用是___________________________．（3）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是________________________________．（4）E装置中所盛放的药品是_________，作用是__________________________________．（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：则该气体中碳和氢两种元素的质量比为__________．16．碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。
回答下列问题：（1）碳酸和草酸（H2C 2O 4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。
②浓度均为0.1 mol·L −1的Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液、Na 2C 2O 4溶液、NaHC 2O 4溶液，其溶液中H +浓度分别记作c 1、c 2、c 3、c 4。
则四种溶液中H +浓度由大到小的顺序为________________。
（2）常温时，C 和CO 的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol −1、−283.0 kJ·mol −1，该条件下C 转化为CO 的热化学方程式为____________________。
（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) ΔH =QkJ·mol −1①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K )如下表：由此可判断Q ______(选填“ >”或“<”)0。
②一定温度下，将6 mol H 2和2 mol CO 充入体积为2 L 的密闭容器中，10 min 反应达到平衡状态，此时测得c (CO)=0.2 mol·L −1，该温度下的平衡常数K =____，0~10 min 内反应速率v (CH 3OH)=______。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H 2和10 mol CO ，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T )、压强(p )的变化如图所示：若A 点对应容器的容积为20 L ，则B 点对应容器的容积为____L 。
17．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M 的结构简式如图所示。
（1）下列关于M 的说法正确的是______(填序号)。
a ．属于芳香族化合物b ．遇FeCl 3溶液显紫色c ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d ．1molM 完全水解生成2mol 醇（2）肉桂酸是合成M 的中间体，其一种合成路线如下：已知：①烃A 的名称为______。
步骤I 中B 的产率往往偏低，其原因是__________。
②步骤III 的反应类型是________。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为______________________________。
④肉桂酸的结构简式为__________________。
⑤C 的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。
18．已知HA 是一元弱酸（1）常温下，下列事实能证明HA 是弱电解质的是________。
①某NaA 溶液的pH ＝9②用HA 溶液做导电实验，灯泡很暗③等浓度、等体积的硫酸和HA 溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多 ④0.1 mol·L -1 HA 溶液的pH≈2.8⑤配制相同浓度的硫酸和HA ，分别测定两溶液的pH ，硫酸的pH 小于HA 的pH（2）某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
（3）已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。