氮的循环第1课时(last)
鲁科版高中化学必修一第3章第2节氮的循环(第1课时).docx
高中化学学习材料唐玲出品第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物课堂合作探究问题导学一、NO、NO2的性质实验思考与交流1．在持续通入氧气的情况下能否使上述试管内液面不断上升，直至试管完全被液体充满？若能，需要通入多少体积的氧气？2．若试管内开始时充满NO 气体，要使NO 尽可能被水吸收，需要通入多少体积的O 2?1．NO 2和O 2同时通入水中时，其反应是3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO,2NO ＋O 2===2NO 2，总反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。
V (NO 2)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＝4∶1，恰好完全反应＞4∶1，NO 2过量，剩余NO＜4∶1，O 2过量，剩余O 22．NO 和O 2同时通入水中时，其反应是2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，总反应为4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3。
V (NO)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＝4∶3，恰好完全反应＞4∶3，剩余NO＜4∶3，剩余O 23．4NO 2＋O 2和4NO ＋3O 2从组成上看均相当于2个N 2O 5，即总反应式都与N 2O 5＋H 2O===2HNO 3等效。
这不仅是记忆上述1、2两式的方法，也为上述问题的解决提供了新的思路，即利用混合气体中的N 、O 原子个数比进行分析判断：N (N)∶N (O)⎩⎪⎨⎪⎧＜2∶5，剩余O 2＝2∶5，完全反应＞2∶5，剩余NO二、氮的氧化物溶于水的计算活动与探究2如图所示，将盛满等体积的NO 和NO 2混合气体的试管倒置在水槽中，请回答：(1)试管内的现象如何？(2)液面上升的高度占试管容积的多少？迁移与应用将12 mL NO 2和O 2的混合气体通入足量的水中，充分反应后剩余气体2 mL(气体均在相同状态下测定)求原气体中各气体的体积是多少？1．氮氧化物溶于水的计算有以下三种类型：(1)NO 和NO 2的混合气体溶于水时，其反应是3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
氮的循环第一课时自然界中的氮循环课件高一上学期化学鲁科版
2．NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，
关于此反应的下列说法中正确的是( D )
A．氮元素的化合价没有发生变化
B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
3. NO有毒，会结合血红蛋白造成人体缺氧。不过，人 们发现它可作为一种传递神经信息的“信使分子”，在 使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的
②过程：游离态
化合态
③分类：
自然固氮
人工固氮
高能固氮：闪电 10%
生物固氮：豆科植物 90% N2+3H2 高温、高压 2NH3
催化剂
仿生固氮（常温常压）
2、氮气
（1）物理性质
课本113页 目标二
颜色 气味 无色 无味
状态
溶解性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
密度
气体
难溶于水 密度比空气稍小
(2)氮气的化学性质
与氧气反应
N2+O2 放电 N0
②与氢气反应
高温、高压
N2＋3H2 催化剂
2NH3
目标二
可逆反应：相同条件下，同时向正反两个方向进行的反应。 特征：不能进行到底，反应物、生成物同时存在
3.一氧化氮和二氧化氮 目标二
（1）物理性质
课本113页
氮的 氧化物 颜色 气味 状态 毒性 溶解度
NO
无色 无味 气体 有毒 难溶于水
NO2 红棕色 刺激性 气体 有毒 易溶于水
氮的循环涉及地球上生物圈的方方面面。
交流·研讨
课本111页
自然界中的氮的循环涉及许多氮及其化合物。请指 出所列化合物的物质类别和其中氮元素的化合价。
氮的循环第1课时精品PPT课件
（第1课时）
氮元素除了以氮气的形式存在空气中外， 还以哪些形式存在于自然界中
一、氮在自然界中的循环
图1 氮在自然界中的循环示意图
定，很难与其他物质反应 用途
2、氮的氧化物
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
A. N2＋O2 放电 2NO B. N2＋3Mg 点燃 Mg3N2
C. 3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
D.
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
氨气的喷泉实验
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
11
结束语
分析：2NO ＋O2 2NO2 3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
答案：1/8
上述两个反应可多次循环，综合两式，整理得总反应式
4NO ＋3O2 ＋2H2O
4HNO3
NO 和O2的体积比为4:3，等体积混和，剩余O2 ¼体积，
为原混合气体的 1/8
迁移
将NO2和O2混和气体同时通入水中发生的反应？
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
俗语说“雷雨利庄稼”，这句话隐 含着什么原理？雷雨发庄稼.swf
N2＋O2 放电 2NO ＋O2 3NO2＋H2O
2NO（无色，难溶于水） 2NO2 （红棕色，有刺激性气味） 2HNO3＋NO
练习
一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体 置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分 反应后，剩余气体的体积约为原体积的多少？
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
化学鲁科必修1 第3章第2节氮的循环第1课时 教案 Word含解析
第2节氮的循环本节分析知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质——氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
本节教材内容知识框架教材特点从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
课时分配：共2课时第1课时自然界中的氮循环氮气、一氧化氮和二氧化氮整体构思教学目标1．课标要求(1)掌握氮气的化学性质(与氧气、氢气的反应)(2)了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质(3)掌握一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应(4)认识氮循环对维持生态平衡的作用2．三维目标(1)知识与技能①了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；②通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质。
(2)过程与方法①培养学生搜集信息、处理信息的能力；②培养学生探究、观察、总结、分析问题的能力。
(3)情感态度与价值观①通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；②通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
教学分析1．教材分析本节教材是以氮元素在自然界存在的形式为背景，引发学生联想自然界中的“闪电”现象，让学生带着“闪电时，空气中的氮气发生了哪些化学变化？变化过程产生的物质对人类的生活与生产有什么意义？”等质疑进入自然界中氮循环的学习，并以氮循环中N2、NO、NO2、HNO3、NH3、铵盐等重要的物质的性质及相互转化为核心知识，同时联系环境保护问题，让学生初步了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
教材采用了“从自然界→化学→社会→实验室→社会生活”教学脉络，进一步拓宽了学生认识元素与物质的视野，为今后构建重要的元素及物质的知识网络奠定重要基础。
化学必修一第三章氮的循环教案(第一课时)
（2min）
学生根据氮元素的价态总结氮的氧化物。
【学生阅读】（5min）
学生阅读课本P76，总结一氧化氮和二氧化氮的物理性质并填表（ห้องสมุดไป่ตู้案）
（1）物理性质
【填表】
（2min）
名称
一氧化氮
二氧化氮
颜色、状态
气味
溶解性
毒性
【引导板书】
（4min）
（2）化学性质
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
教学过程
集体备课
个人备课
引入
（2min）
观看[联想质疑]中精美插图，激发学生学习的兴趣，思考所涉及的自然现象中，发生了什么化学反应？（也可参考《中华第一考》P55·情景导入）(学生观看、领悟、讨论)
【板书】
（1min）
§3-2氮的循环
一、自然界中氮的循环
【引导】
（1min）
由于存在着氮元素的循环、其他生命必需元素的循环以及水的循环，地球上的生命才生生不息、生机勃勃。
2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，使学生认识氮气在一定的条件下能够与氧气、氢气发生反应，并且了解氮的固定的相关知识。
3、了解氮的两种氧化物NO和NO2的颜色、状态、溶解性，NO与O2的反应，NO2与水的反应，了解自然界中形成硝酸的过程。
教学重
点难点
重点：氮的固定的概念与形式。
难点：N2、NO、NO2的性质。
情感
态度
与价
值观
通过让学生了解人类活动对氮循环和环境的影响、酸雨问题，引导学生认识人类活动对生态环境的影响，使他们产生人类与环境和平相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
3.3氮的循环-第一课时课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
【任务二】氮的固定
活动2 氮的氧化物 NO、NO2
一氧化氮
①物理性质
收集方法？ 排水法
无色、无味、有毒、气体，难溶于水
②化学性质
与氧气反应: 2NO + O2 = 2NO2
气体由无色变为红棕色
可用来检验NO存在
【任务二】氮的固定
活动2 氮的氧化物 NO、NO2
一氧化氮
【任务二】氮的固定
活动2 氮的氧化物 NO、NO2
氮的循环-第一课时
【任务一】自然界中的氮循环
活动1 氮在自然界中的循环
氮元素
游离态: N2 化合态: 氮的氧化物、氨（NH3）、铵盐 （NH4+）、硝酸盐（NO3-）、 蛋白质等
【任务一】自然界中的氮循环
活动1 氮在自然界中的循环
硝酸盐
氮的氧化物 氨
氮肥、硝酸等 含氮化合物
NO3-、NH4+和NH3
特征：不能进行到底，反应物、生成物同时存在
【任务二】氮的固定
活动1 氮气的性质和用途 3. 氮气的用途
（1）化学性质不活泼：用作保护气、填充灯泡、防止食品腐烂 （2）液氮用做制冷剂 （3）用于合成氨
【任务二】氮的固定
活动1 氮气的性质和用途
D
【任务二】氮的固定
模拟闪电固氮
N2＋O2放=电2NO 2NO + O2 = 2NO2
一氧化氮
①物理性质
收集方法？ 排水法
无色、无味、有毒、气体，难溶于水
②化学性质
与氧气反应: 2NO + O2 = 2NO2
气体由无色变为红棕色
可用来检验NO存在
③有利有弊：
（1）NO结合血红蛋白能力比CO还强，造成人体缺氧 （2）作为传递神经信息的“信使分子” （3）在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要作用
自然界中氮的循环（一）
“自然界中氮的循环”第一课时一、教学背景分析 教材内容氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质和用途，在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
第一课时引导学生感受到自然界中氮循环的存在，通过各种固氮的过程落实氮氧化物的物理化学性质，并初步引入元素化合物的二维坐标图。
知识框架新教材的主要特点从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
学生情况分析学生的特点是基础比较薄弱，有兴趣进行实验探究，但实验能力并不很强，对于实验方法预测物质性质和反应过程比较陌生，知识应用能力有待进一步提高。
二、教学目标知识与技能：1．了解自然界中的氮循环。
2．通过了解自然固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质。
过程与方法：1. 通过观察实验现象，培养总结分析物质性质的能力。
2.通过二维坐标图的使用，建立正确的元素转化观。
情感态度与价值观：1. 通过探讨氮气以及化合物的用途，建立科学的价值观，明白科学是双刃剑，懂得正确的利用自然界中的物质为人类服务。
2. 由生活走进化学，再回到自然、社会，提高自身的化学素养，增强化学学习的兴趣。
三、重点、难点知识上：重点：氮气、一氧化氮、二氧化氮的性质。
难点：一氧化氮、二氧化氮的性质方法上：培养学生通过观察实验现象总结、分析物质性质和推断实验产物的能力，并使学生初步体会物质间的相互转化。
四、教学准备（一）学生准备1、预习第二节氮的循环2、重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教学信息技术手段说明、技术准备前期准备阶段，利用互联网查阅资料，使用Microsoft Word软件整理资料、编写教学设计，使用Microsoft PowerPoint软件编制上课所需的课件。
氮的循环第1课时
13、了解氮的两种氧化物------一氧化氮和二氧化氮的性质，了解自然界中硝酸的形成过程。
重点：氮气及一氧化氮和二氧化氮的性质 【自主学习】 一、氮气12、化学性质通常情况下，氮气化学性质不活泼，很难与其他物质反应，但在一定条件下可与氧气、氢气等反应。
（1）与氧气的反应（写化学方程式） （2）与氢气反应合成氨（写化学方程式）可逆反应：在 条件下，能同时向 进行的反应，称为可逆反应，在可逆反应的化学方程式中用“”代替“===” 。
〖思考〗 2H 2+O 2点燃2H 2O 和 2H 2O通电2H 2+O 2这两个反应，是否为可逆反应？为什么？3、氮的固定（1）概念：使的氮转化为 的过程。
（2）分类：固氮自然固氮固氮氮的固定 固氮二、氮的氧化物 1、 氮的氧化物2、NO 和NO 21、在实验室里分别用什么方法收集NO 和NO 2气体？并说明理由。
2、为什么说“雷雨肥庄稼”？写出有关反应的化学方程式。
【有效训练】1、下列过程属于人工固氮的是（ ）A.分离液态空气制氮气B.闪电使氮气转变为一氧化氮C.工业上用氮气和氢气合成氨D.豆科植物将氮气转化为氨 2、通常情况下，下列气体不能共存的是（ ）A.N 2和O 2B.H 2和 O 2C.NO 和O 2D.Cl 2和H 2 3、在二氧化氮与水的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是（ ）A. 3 : 1B. 1 : 3C. 1 : 2D. 2 : 1 4、关于NO 的下列叙述不正确的是 A ．NO 不溶于水，是一种大气污染物 B ．NO 是一种红棕色的有毒气体C ．NO 结合血红蛋白的能力比CO 还强D ．NO 与氧气反应生成NO2，体现其还原性5、在一定条件下，将等体积的NO 2、和 O 2 的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）A. 1/4B. 3/4C. 1/8D. 3/86、将充满N 2和NO 2共45 mL 的试管，倒立于水槽中，过一段时间气体的体积为35 mL ，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．7∶2B ．2∶7C ．1∶2D ．2∶17、一氧化氮是大气污染物之一。
导学案1第二节氮的循环(第1课时).doc
第二节氮的循环（第1课时）NO .41学习目标1.了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
2.了解氮气的物理性质，掌握氮气的化学性质。
3.了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质，掌握-•氧化氮、二氧化氮的化学性质。
4.通过了解人类活动对氮循环的影响，树立环境保护意识。
自主学习1、在自然界中，豆科植物根部的，把空气中的N2转变为等含氮化合物,植物的根从土壤中吸收的和，经过复杂的生物转化形成各种，最后转化成蛋白质。
2、卬的化学性质，很难跟其他物质反应，但在一定条件卜，N?可以跟。
2、H2等发生反应生成和。
3、叫做氮的固定，氮的固定主要有固氮利固氮两种形式。
4、“雷雨发庄稼”，雷雨发生时的化学反应是5、W和比在一定条件下生成NH3, N2与足合成NH3需要哪些外界条件6、氮的氧化物有很多种，如等，其中NO是的气体，在常温下与氧气反应生成, NO?是气体，易溶于水，与水反应的方程式为,工业上可利用此原理制取合作探究一氮在自然界中的循环产生敏的化合物的是（ ）（多选） A.工业合成基 B .硝化细菌的硝化过程C.动物尸体的腐烂D.盛夏时节，雷雨肥田 （2）分类:L 高能固敏 （填方程式）合成氨例1、敏的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些敏的转化是从敏气到顶的化合物，有些敏的转化是从敏的化合物到敏的化合物。
下列过程中，是以游离态的敏为原料，最终二、氮气和氮的固定1、敏气的化学性质（1）与氧气的反应（2）与氢气的反应（3）与镁的反应2、氮气的固定（1）概念：使空气中游离态的敏转化为含务I 化合物的方法叫做敏的固定，简称固敏_生物固敏.（填方程式） 氮的氧化物、气味例2、在通常条件下，把下列气体混合，不能发生反应的是(多选)()A. H2O ft NO2B. N?和H2C. NO 利ChD. N2 和O2例3、写出NO?与水反应的化学反应方程式并用双线桥表示电子转移该反应中的氧化剂是还原剂是2、氮氧化物(。
氮的循环(第一课时)上课课件
工业合成氨
放电
N2+O2 = 2NO
NO+O2 = NO2
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
HNO3和土壤中的矿物质离子结合，转 化成可被植物吸收的硝酸盐
在科学的道路上，是没有平坦的大路可 走的，只有不畏劳苦，沿着陡峭山路攀登的 人，才有希望达到光辉的顶点。
---马克思
应用模型.实现转化
高能固氮
应用模型.实现转化
你知道吗？ 一节干电池的电压为1.5V; 家庭用电的电压为220V; 室外高压电的电压为380V; 国家规定人体安全电压为36V.
你知道吗？
闪电的的平均电流是3万安培，最大电流可达30万安培；闪电的电压很 高，约为1亿至10亿伏特。相对而言，一个中等强度雷暴的功率可达一千 万瓦，相当于一座小型核电站的输出功率。巨大的电流沿着一条传导气道 从地面直向云涌去，产生出一道明亮夺目的闪光。一道闪电的长度可能只 有数百千米，但最长可达数千米。
的化合价，并标注在氮及其化合物的“价—类”二维图中。
.
预测性质
活动·探究 （2）请你继续分析NH3、N2、NO、NO2、HNO3、NH3●H2O、NH4HCO3、NaNO3 等含氮物质中氮元素
的化合价，并标注在氮及其化合物的“价—类”二维图中。
④ ② ① ③
思考：以上含氮物质可以发生怎样的转化，请你结合氮元素的化合价，预测四步反应的转化过程。
预测：NO2+H2O ?
1、向反应后的体系中通入少量的空气，观察气 体颜色的变化。
2、向反应后的溶液中注入少量的紫色石蕊溶液， 观察液体颜色的变化。
目前全球仍有7080多万难民因饥饿被迫离开家园， 而我国用占7%的耕地，养活着世界22%的人口。
第三章第二节氮的循环第一课时PPT课件
广州
洛杉矶光化学烟雾
巩固提高
1、下列过程属于人工固氮的是（ C ） A、分离液态空气制氮气 B、闪电时N2转化为NO C、工业合成氨 D、豆科植物根瘤菌固氮
2、在新疆和青海两省交界处，有一狭长
山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的
晴天顷刻间会电闪雷鸣，狂风大作,人畜常 遇雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
奇怪的是这里草木茂盛，你知道其中的
Hale Waihona Puke 原因吗？放电N2+O2 2NO
2NO+O2 2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
第2节 氮的循环
第1课时
联想•质疑
➢雷电交加时,空气中的氮气和有关的
必修1第3章第3节氮的循环(第一课时)
4、观察以下转化: 、观察以下转化
② ① ③ ④
（1）属于氮的固定的有
① ②
。 ，体现了氮气的 还原 性。 ，体现了氮气的 氧化 性。 。
其中属于自然固氮的有 ② 属于人工固氮的有 ①
（2）属于氧化还原反应的有 ① ② ③ ④
现有两瓶气体NO NO、 1、现有两瓶气体NO、N2 ， 怎样鉴别？ 怎样鉴别？ 怎样收集NO NO、 2、怎样收集NO、NO2 ？
闪电的电压很高, 闪电的电压很高, 约为2万至300 300百万 约为2万至300百万 伏。一个中等强度 闪电的功率可达一 千万瓦, 千万瓦,相当于一 座小型核电站的输 出功率。
猜猜看： 猜猜看：
美丽的闪电除 了给我们带来的 视觉和听觉上的 冲击，还带来了 冲击， 什么？ 什么？
丰收的田野 与 快乐的农民
第3章 自然界中的元素 章 第2节 氮的循环 节 第1课时 课时
在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后， 在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后， 风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作， 风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击 倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青， 倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为 魔鬼谷” 你知道其中的原因吗？ “魔鬼谷”。你知道其中的原因吗？
取出，与空 取出， 气接触
向反应后的溶 液中滴加石蕊 指示剂
气体变为 红色
2NO+O2=2NO2
溶液变红
（2）、一氧化氮与二氧化氮的化学性质 ）、一氧化氮与二氧化氮的化学性质
NO
与氧气反应 与水反应 相互转化
（无色） 无色）
NO2
----(红棕色 红棕色) 红棕色
氮的循环 (第一课时)课件
人工固氮 HNO3、硝酸盐
被细菌
分解
氨或铵化盐 合态 亚硝酸盐
硝酸盐
二、氮循环中的重要物质及氮的固定：
（一）、N2 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
2、化学性质： （1）还原性：
放电
N2+O2
2NO
（2）氧化性：
N2＋3H2
高温高压 催化剂
2NH3
在相同条件下，同时向正反两个方向进行的反应 称为可逆反应。
第三章 自然界中的元素
第二节 氮的循环
——第一课时
“资源——产品——废物” 的线性模式向 “资源——产品——废物— —再生资源”
的循环模式转变
生活中一
些环利
用的标志
一问在问题 形、题一 态二氮：有：在氮哪主自的些要循？然转环界化中中形涉的及式到循哪的环些主？要物质和存
大气中的氮
雷电游化作用离合态态：：游N铵离2盐态、NH3 、氮化的合氧态化物、
硝酸盐
三、人类活动对自然界 氮循环和环境的影响
NO2 NO
酸雨
水体富营养化
赤潮
光化学烟雾
花开花谢，月圆月缺，循环无尽。 环环相扣，相互影响，转换不息，循环是世界的根本。
人类的活动破坏了氮的循环，从而改变地球—— 大气这一巨大系统中一些重要物质的循环，全球 就会变暖，环境就会恶劣，资源就会枯竭。
化学 性质
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
闪电是雷雨天常见的一种自然现象。农 村有句谚语“一场雷雨一场肥”，雷雨 过后，人们发现庄稼的长势非常好，叶 子绿油油的，好像刚施过氮肥一样。那 么雷雨天，如何生成了肥料呢？
N2
O2
第2节氮的循环(第1课时)
第二节
氮的循环 第1课时
一、氮在自然界中的循环
二、氮循环中的重要物质
（一）氮气 N2
物理性质 ：无色、无味的气体，难溶于水，
密度与空气接近，比空略小。
化学性质：
通常情况下，氮气的化学性质不活泼
1、与氧气的反应
N2+O2 放电 22NH3 （可逆反应）
在相同条件下能同时向正反两方向进行的反应称为 可逆反应
HNO3与土壤中的矿物作用，生成了可被植 物吸收的硝酸盐
作业
世纪金版 p54 基础梳理 自评自测（将第3题删去） 速效提能 1、4、6、8
气体，易溶于水。 化学性质:
3NO2+H2O 2HNO3+NO
思考·讨论
1、现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水的水槽 中，足够长的时间后，有什么现象？
试管中气体的颜色褪去,液面上升，
剩余气体大约占试管总体积的1/3。
2、若要使试管中液面再上升，可通入什么气体？ 所通入的气体与NO2的体积比应为多少能使管 中无气体剩余？
氮的固定
游离态
化合态
由游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定
(二)氮的固定
氮的固定
自然固氮 人工固氮
高能固氮 生物固氮
（三）氮的氧化物
1、一氧化氮性质 NO ： 物理性质： 一氧化氮是一种无色、难溶于水的有毒气体
化学性质:
2NO+O2
2NO2(红棕色）
2、二氧化氮性质 NO2 ：
物理性质： 二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒
❖ B、NO与O2反应生成NO2
❖ C、NH3催化氧化生成NO
❖ D、由NH3造硝酸铵
2、下列过程属于人工固氮的是（ C ） A、分离液态空气制氮气 B、闪电时N2转化为NO C、工业合成氨 D、豆科植物根瘤菌固氮
第2节氮的循环(第一课时)
第2节氮的循环〔第一课时〕教学目标：1、通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质。
2、通过自然界中的氮的循环，使学生了解氮循环的根本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
3、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反响，并且了解氮的固定的相关知识，如：什么是氮的固定，氮的固定主要有哪些形式。
4、通过观察思考活动，认识氨气的溶解性，氨与水的反响，以及氨的复原性，如氨可以和氧气发生反响。
知识重点：1、氮气、氨的性质过程方法重点：培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力。
教法：阅读、讲解、实验课型：新授教学设想：通过学生熟悉的自然现象——闪电引出化学问题，以氮元素的循环为线索，使含氮元素的物质一一与学生见面，同时使学生了解氮循环的主要过程。
在氮循环的根底上展开其中的主要过程，探讨发生的化学反响，以及这些化学反响有哪些重要的应用。
在教学中，要重点解读闪电过程中氮气与氧气的反响，氮气在一定条件下与氢气的反响。
教学过程：板书设计：第2节 氮的循环一、氮在自然界中的循环在自然界中参与氮的循环的物质：氮气、硝酸盐、铵盐、氨、氮的氧化物、氨基酸、蛋白质等二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气与氮的固定〔1〕氮气的化学性质：稳定，但在一定条件下可与氧气、氢气等发生反响①和氧气反响：N 2 + O 2 2NO ②和氢气反响：N 2 + 3H 22NH 3〔2〕氮的氧化物NO ：无色、难溶于水、有毒的气体，不稳定，极易和氧气化合生成NO 2NO 2：红棕色，有刺激性气味的有毒气体，可以和水发生反响2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO(NO 2既作氧化剂又作复原剂，其物质的量之比为1：2)2、氨与铵态氮肥〔1〕氨的物理性质无色、有刺激性气味气体，极易溶于水〔1：700〕，密度比空气小〔2〕氨的化学性质①氨水呈弱碱性：NH 3 + H 2O NH 3H 2O NH 4+ + OH - ②和酸反响：NH 3 + HCl = NH 4ClNH 3 + HNO 3 = NH 4NO 32NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4③催化氧化：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 〔NH 3作复原剂〕 放电 高温、高压催化剂 氮的固定〔游离态的氮转化为化合态的氮〕NH 3 + OH - = NH 4+ 高温 催化剂。
山东省巨野一中高一化学第二节《氮的循环》(第一课时)教案
第二节氮的循环（第一课时）
一、学习目标：
知识与技能：
1、通过闪电这一自然现象，激发思考自然界中含氮物质。
2、通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物
质。
3、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识氮气在一定条件下能与氧气、氢气发
生反应，并且了解氮的固定的相关知识。
4、了解氮的两种氧化物：一氧化氮和二氧化氮的性质。
过程与方法：
通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学方法。
情感态度与价值观：
1、了解氮的固定的意义，从中体会化学对社会生活的重要意义。
2、通过NO和NO2的性质，培养学生的环保意识。
二、学习重点难点：
教学过程：
，师生交流。
质，同时说明氮的循
现在
设计思路：以探究民间俗语“一场雷雨一场肥”的原因为明线，以氧化还原理论为暗线，两条线索交叉进行。
利用动画视频，结合实验探究，力求达到集知识性和趣味性于一身的高效课堂。
不足之处望各位评委提出宝贵的意见，谢谢！
第三章自然界中的元素
第二节氮的循环
（第一课时）
巨野县第一中学张凤香。
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第1课时
蛋白质与生命？
氮的循环
N2
合成氨
硝酸等
肥料中的无机氮
根瘤菌排泄ຫໍສະໝຸດ 腐烂矿质元素有机氮
硝酸盐
氨或铵盐
硝化细菌
自然固氮 细菌
温和
-3
NH3
根 瘤 菌
固氮酶能在常温常压下把氮气转化为含氮化合物， 进而在土壤中转化为植物可以吸收的营养物质。
氮的循环
N2
合成氨
硝酸等
肥料中的无机氮
根瘤菌
排泄物 腐烂
矿质元素
有机氮
硝酸盐
氨或铵盐
硝化细菌
雷雨发庄稼
模拟雷电固氮
氮气与过量氧气在放电条件下反应
思考· 交流 • 1.产生的红棕色物质是什么？
• 2.红棕色物质是怎么形成的？ • 3.红棕色物质是雷雨发庄稼的最终产物吗？ 如果不是，它还可能发生什么变化？
实验探究
请观察NO2与水反应的视频
硝酸盐
氨或铵盐
硝化细菌
人工固氮
可逆反应，用 表示
德国哈伯（Fritz Haber） 获1918年诺贝尔奖
德国博施（ C.bosch ） 获1932年诺贝尔奖
课下思考1：
根据已有知识，可利用什么反应原理将 氨气进一步转化为植物可吸收氮的形态 （氮肥）？
含氮物质及其相互转化图
氮元素的价态
+5
+4
O2
H 2O
HNO3
NO3-
NO2
H 2O
+2 0
N2
气态氢化物 单质 催化氢化
O2 NO 放电 氧化物 酸 碱 盐 物质的类别
-3
NH3
NH4+
N2
合成氨
NO
NH3
NO2 HNO3
根瘤菌
排泄物 腐烂
有机氮
硝酸盐
矿质 元素
氨或铵盐
NH3、NH4+、NO3-
其他固氮途径…… 仿生固氮 电化学合成氨
课下思考2：
实验操作
①观察集气瓶内气 体及溶液的变化
实验现象
①气体由红棕色变 为无色，反应后溶 液能使蓝色石蕊试 纸变红
结论
①3NO2
+ H2O = 2HNO3 +NO
既有氧化性又具还原 性，生成的物质显酸 性
②取下集气瓶口的 毛玻璃片
②瓶口出现红棕色
② 2NO+O2=2NO2
雷雨发庄稼的科学原理：
N2 +
2NO +
O2 ====
O2 ==
放电
2NO
2NO2
3NO2 +
H2O ==
2HNO3 +
NO
含硝酸的雨水落到地面，很快与土壤中的矿物质作用 变成硝酸盐，成为作物生长发育所需要的优质化肥。
自然固氮 雷电固氮 高能
+5
NO3
—
雷电
氮的循环
N2
合成氨
硝酸等
肥料中的无机氮
根瘤菌
排泄物 腐烂
矿质元素
有机氮
NO化合物既是明星分子，又是我们公认的汽 车尾气成分；而硝酸有着强腐蚀性，为什么自 然界雨中的硝酸却可以使庄稼更茂盛。我们如 何看待这样的问题？如何认识氮的氧化物的功 与过？