高考,高中无机推断解题步骤 考前必看 经典中的经典
高考化学无机推断题解题技巧
高考化学无机推断题解题技巧随着高考的临近，同学们也开始重视化学无机推断题这部分题型的复习。
化学无机推断题是高考化学中重要的知识点之一，同时也是难题之一。
本文将介绍化学无机推断题解题技巧，希望对同学们有所帮助。
一、常见的无机离子及其特性在进行化学无机推断题时，需要了解常见的无机离子以及它们的特性。
常见的无机离子包括阳离子和阴离子，分别是：阳离子：NH4+、K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+等。
阴离子：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NO2-、Cl-、Br-、I-、S2-、PO43-等。
在化学无机推断题的解题过程中，还需掌握无机离子的特性，例如：1. NH4+：加入NaOH溶液（或Na2CO3溶液），产生氨气和蒸气，同时出现熏黑的滤纸。
2. CO32-：加入酸，产生气泡，pH值下降。
3. SO42-：与Ba2+作用，生成白色沉淀BaSO4。
4. NO3-、NO2-：加入FeSO4溶液，再滴加硫酸，出现红棕色环。
5. Cl-：与Ag+作用，生成白色沉淀AgCl。
6. Br-：与Ag+作用，生成淡黄色沉淀AgBr。
7. I-：与Ag+作用，生成黄色沉淀AgI。
8. S2-：加入酸，产生硫磺气味（SO2）。
9. PO43-：加入NH4MgPO4溶液，生成白色沉淀（NH4）2MgPO4。
掌握这些特性，可以在解题时根据实验现象推断出无机离子的种类。
二、化学无机推断题解题的思路在解题时，需要根据实验现象对新物质进行分类，分析各实验结果，再运用化学反应知识进行推断。
化学无机推断题解题的思路可以概括为以下步骤：1. 根据实验现象分类：将新物质按照实验结果进行分类归纳。
2. 分析实验结果：对各分类中的物质进行分析，得到它们的性质和可能的成分。
3. 确定可能的离子：根据物质性质，确定可能的阴、阳离子组合。
4. 运用化学反应知识进行推断：根据可能的离子组合，运用化学反应知识，除去不符合条件的离子，最终得到待测物的成分。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理f得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找岀有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的拿称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、Cl=、03苴他有色单质：Br：（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、 Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：％、0：、比有色气体化合物：N0：（红棕色）黄色固体:S、Na©、AgBr （浅黄）、Agl、AgaPOj （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体：Fe（OH）,（红褐色）、FeO （红棕色）、CucO （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO. ・5H：0、Cu（OH）s；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO.・7比0：紫黑色固体：KMnOi、碘单质。
有色离子（溶液）：Cf （蓝色或绿色）、F』（浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SCN）54（血红色〕、（淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、 Fe"与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag:SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：比、Cl=、0=氢化物：讯、H$、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、沁 C-Hi. HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是S0=； CL能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的C0：（或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0=（或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
高考化学无机推断题解题步骤与答题技巧精
高考化学无机推断题解题步骤与答题技巧肖雪玲衷明华(韩山师范学院化学系 , 广东潮州 521041摘要 :无机化学推断题是高考中每年常考的题型之一 , 该题型具有知识覆盖面广 , 综合性强等特点 , 从试题形式来看有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
既能检验考生对基础知识掌握程度 , 又能考查考生灵活运用知识、分析解决问题的能力以及逻辑思维能力 , 对于解决此类题型的关键就是寻找“ 题眼” , 顺藤摸瓜 , 各个击破。
关键词 :无机推断题眼步骤一、无机推断题的特点无机推断题的知识包容量非常丰富 , 往往能覆盖元素及其化合物的多个考点 ; 能很好地考查学生灵活运用知识的能力及抽象、求异、发散等思维品质。
二、解题思路解题关键 :找准题眼 , 顺藤摸瓜 , 各个击破。
推断方法 :顺推法、逆推法、尝试法、筛选法。
三、常见题眼1．物质的特征性质 :色、态、味、酸碱性、氧化性、还原系、变价等。
2．特征反应现象 :产生沉淀、气体、颜色变化。
3．特征反应及变化关系 :置换反应、歧化反应、归中反应、连续氧化等。
4．特殊反应条件 :水浴加热、试用温度计。
5．某些特殊“ 生、冷” 的化学反应 ; 特殊提示信息 ; 特殊数据。
四、解题要求1．熟悉各类化合物的性质、反应规律。
2．熟悉各类物质相互转化的关系。
3．熟悉各种反应的条件和反应现象。
4．通过计算 , 确定组成。
五、无机推断题的分类及解题技巧与方法1．第一类限定范围推断 :主要适用于气体或离子的推断 , 该类题目的主要特点是在一定范围内 , 根据题目给出的实验现象 (或必要的数据进行分析 , 作出正确判断。
解题关键 :①审明题意 , 明确范围 , 注意题目所给的限定条件 ; ②紧扣现象 , 正确判断 ; ③要注意数据对推断结论的影响。
2．第二类不定范围推断 :常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是 :依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象 , 进行推理判断 , 确定有关的物质。
化学无机推断题技巧(一)
化学无机推断题技巧(一)化学无机推断题技巧引言在化学课上，无机化学推断题不仅是考试重点，也是学生最为头疼的部分。
本文将聚焦于无机化学推断题技巧，帮助学生更好地应对化学课上的考试。
技巧一：准确描述化学反应在推断题中，正确描述化学反应是获得分数的关键。
建议学生记清楚常见化学反应方程式，简要描述化学物质间的相互作用以及形成的物质。
技巧二：注意化学反应间的量比关系化学反应中，物质的量比关系是影响推断过程的重要因素。
学生需要根据所给物质的量推断不同物质数量和性质。
在推断过程中需要注意比例关系，合理运用化学方程式求出未知物质的量。
技巧三：根据性质排查可能的物质推断过程中，根据化学物质的性质可以推断可能的物质种类。
例如，对某种金属离子进行检测时，根据是否有气体产生和具体产生的气体情况，可以排查出可能含有的金属离子种类。
技巧四：有序推断整个过程在推断过程中，学生需要有序地进行推断，一步步确定未知物质的种类和性质。
需要注重每一步推断过程的准确性和逻辑性，确保每一步推断没有遗漏或错误。
结论以上是化学无机推断题的相关技巧，希望大家在备考时能够重视这些技巧，提高自己的化学无机推断题能力。
只有掌握正确的方法，才能赢得优异的成绩！补充技巧：掌握常见离子的性质在无机化学推断中，掌握常见的离子的性质是非常重要的。
比如，硫化氢气体可以用于检测金属离子，铵盐可以用于检测氨基酸等等。
因此，学习化学无机推断，需要搞清楚各种离子的特性，熟悉它们的化学反应和检测方法。
补充技巧二：练习解析技能想要在化学无机推断题中获得更高的分数，需要掌握解析技能。
平时多做习题，了解各种答题技巧，例如分类讨论、化合物判断等等，可以帮助提高解析和推断的能力。
同时，也可以加强注记与解析的能力，更快更好地推断出未知物质的性质。
结论以上的补充技巧同样对于学习和应对化学无机推断题非常有帮助。
在学习过程中，掌握各种离子的性质和解析技巧是非常重要的。
希望大家能够在这些技巧的帮助下更好地学习和应对化学无机推断的考试。
高考化学无机推断知识点
高考化学无机推断知识点高考化学无机推断是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生需要重点关注和掌握的知识点之一。
本文将通过介绍无机推断的基本概念、常见方法、应用和注意事项，来帮助考生全面了解并有效备考化学无机推断。
一、基本概念无机推断是通过一系列实验方法和化学反应，根据物质在反应过程中的特点，推断出物质的组成成分、性质或结构的一种方法。
它是根据指定化合物在特定条件下的物理和化学性质，通过与未知物质的反应，确定未知物质的成分和性质，从而推断出未知物质的特征。
二、常见方法1. 滴定法：滴定法是通过反应物容量的测定来推断未知物质的化学组成。
常见的滴定法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等。
2. 沉淀法：沉淀法是通过沉淀形成与溶液中某些离子形成不溶性沉淀物，来推断未知物质中的离子组成。
常见的沉淀法包括硫化沉淀法、氯化沉淀法和碳酸盐沉淀法等。
3. 反应法：反应法是通过观察未知物质与其他物质发生反应的结果，来推断出未知物质的性质和成分。
常见的反应法包括酸碱中和反应、氧化还原反应和络合反应等。
三、应用无机推断在实际应用中具有广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 化学分析：无机推断可以应用于分析化学领域，通过对样品中各种离子的推断，来判断样品的组成和性质。
这对于环境监测、食品检测和医药分析等具有重要意义。
2. 金属材料检验：无机推断可以帮助检验人员快速准确地判断金属材料的成分和品质。
例如，通过检测金属材料中的杂质元素，可以评估其纯度和可用性。
3. 矿物鉴定：无机推断在地质学和矿物学中有着重要的应用，可以帮助研究人员确定矿物样品的成分和结构，从而进一步探索矿产资源和地质活动。
四、注意事项在进行无机推断的过程中，考生应注意以下几点：1. 实验操作的准确性：化学实验操作的准确性对于推断结果的准确性至关重要，因此考生需要熟练掌握实验操作技巧，并注意实验条件和反应时间等关键因素。
2. 化学反应的基本原理：在进行无机推断时，考生需要了解化学反应的基本原理，掌握不同反应类型的特点和规律，从而能够准确判断未知物质的性质和成分。
高三化学无机推断题的解题策略
X2 氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
当然，平时要多练
习此类推断题， 以便找出一些解题规律与提高知识的综合应用能力，
同时及时发现纠正化学
用语的错误表达。 可以说化学推断题没有捷径可谈， 它需要考生在训练中总结经验、 寻找规
律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。
种试题， 让他们在训练中找感觉， 同时要认真并及时纠正学生练习过程中出现的化学用语错
误和疏漏的表达缺陷，以求达到解题科学化标准化。
三、无机推断题的特点
1、无机推断题有时以元素周期表为中心展开考查元素及其化合物知识，有时甚至结合
实验进行推断， 但是更多的是以框图题出现， 框框图是指以方框图或其他简明符号， 用字母
心理 ; 五是学生缺乏对这种题型的解题思路。
因此， 要想帮助学生解好推断题， 教师指导学生对这种试题做专题训练， 在专题训练的
时候，一要让学生了解无机推断题的特点与考查的知识点与能力要求；
二要求学生自己整理
或帮助学生整理归纳元素及其化合物知识以熟练掌握一些特征的性质与变化；
三要通过示例
分析总结出常见的解题思路与方法； 四要让学生训练考查不同知识点与不同解题思路的的各
四、无机推断题的一般解题思路
无机推断题的一般解题思路是： 迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假
设全面分析 （正推或逆推）验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来
确定“突破口” ，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知
能突出考查学生的综合分析判断能力、 逻辑推理能力。 无机推断题既能考查元素及其化合物
高考分题型押题一文搞定高考化学无机推断题
高考分题型押题一文搞定高考化学无机推断题无机推断题是高考化学最稳定的得分题，只要做出准备功夫，依靠对化合物特征的记忆，考试时总能推测出一些问题的答案来。
而如果勤加修炼这类题型，也很容易总结规律，追求高分。
无机推断题知识点、解题方法汇总一、推断题的类型以命题素材区分：（1）无机推断题（2）有机推断题（3）实验推断题（4）元素推断题（5）计算推断题以叙述形式区分：（1）框图式推断题（2）叙述式推断题（3）方程式推断题二、无机推断题的解题策略无机推断题具有集各类知识于一体，涉及知识面广，综合性强、思维容量大等特点。
其解题思维模型主要是分析—综合。
一般解题策略是：读题→审题→解题→验证读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
尽量在题中把相关信息表示出来。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入题设的陷阱中。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口——“题眼”。
审题最关键的就是找出“题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法：顺推法、逆推法、综合推理法、假设验证法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
解题注意点：一看：看清题中的文字说明，列出解题的关键字词。
二找：找出框图中的实验现象，找出框图中的变化规律。
三查：查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。
四答：答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。
以此在答题时必须注意：①答名称，还是答符号、化学式；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是答结论；④答规律，还是答具体物质或具体内容。
最近几年的高考无机框图题中的特点（1）单信息、多信息并重。
论无机推断题解题技巧
论无机推断题解题技巧
无机推断题是指在逻辑关系不明显的题目中，通过分析各选项的特征，进行推断，找出符合题意的选项。
以下是一些无机推断题的解题技巧：
1. 分析选项中的关键词：无机推断题常常包含一些关键词，如“必然”、“可能”、“一定”等。
根据这些关键词，分析选项中所
表达的程度，以确定选项与题目之间的逻辑关系。
2. 利用排除法：通过排除明显不符合题目要求的选项，可以缩小答案的范围。
特别是在选项中存在相反意义的词语时，可快速排除。
3. 关注细节：题目中有时会隐藏一些细节信息，可以通过分析这些细节来判断选项的正确与否。
注意题目中的条件限制、数量关系等，并与选项进行比较。
4. 关注上下文：在解决无机推断题时，有时需要根据题目的上下文来理解逻辑关系。
尤其是在题目中出现新的词汇或概念时，应仔细分析其含义及其与选项之间的关系。
5. 利用假设思维：在解决无机推断题时，可以根据一些假设情况来推断答案。
通过假设不同的情况，可以判断选项是否符合题目要求。
6. 注意选项间的比较：在分析选项时，应注意选项之间的比较关系。
有时选项之间可能存在关联或排他关系，分析选项间的
逻辑关系有助于判断选项的正确性。
以上是一些常用的无机推断题解题技巧，希望对你有所帮助。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理一得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、C1：、03苴他有色单质：B“（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N：、0=、比有色气体化合物：NO：（红棕色）黄色固体：S^ Na：0：% AgBr （浅黄）、Agl、AgjPOi （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体:Fe（OH）,（红褐色）、Fe20,（红棕色）、Cu=0 （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜〔胆矶或蓝矶）CuSO, ・5H：0、C U（OH）3；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO. - 7H：0：紫黑色固体：KMnO。
、碘单质。
有色离子（溶液1 ：Cf （蓝色或绿色）、Ff （浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SC『（血红色〕、〔淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、Fe”与苯酚呈紫色〕不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag=SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：H：、CL、0=氢化物：NH»、H：S、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、GHs、CH、HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是so：； Cl：能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的CO：(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的co=(或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
高考化学推理题解题技巧
高考化学推理题解题技巧高考化学推理题的解题技巧一、无机推断题无机推理题的形式通常包括词语描述推理、词语描述与反应推理相结合以及框图题。
无机推理题是元素化合物知识、基本概念和基本理论的结合，综合性强、知识面广、思维能力大、题型多变、能力要求高、推理严谨。
他们不仅可以检查学生对元素化合物的知识和熟练程度，还可以检查学生的逻辑思维能力。
它们多年来频繁出现在高考中，表现出良好的甄别和选拔功能。
无机推理题的内容和命题主要呈现以下趋势：1.有限范围推断：主要适用于气体或离子的推断。
这类题型的主要特点是在一定范围内对题型给出的实验现象(或必要数据)进行分析，做出正确的判断。
解决问题的关键：考察问题的意义，界定范围，注意问题所赋予的资格；拧紧现象及正确判断；注意数据对推理结论的影响。
2.不确定范围的推断：常见元素化合物的推断。
本课题的主要特点是：根据元素和化合物相互转化时产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定相关物质。
题目往往既全面又难。
从试题形式来看，有记叙文式、图表式等。
解决问题的关键：看到问题后，先快速浏览，通过模糊的“扫描”，你自然会对脑海中问题所涉及的知识范围有一个整体的印象，然后从问题中找出对特殊现象或性质的描述，这将是解决问题的突破口，再进行综合分析比较，做出正确的判断。
3.给出了粒子结构等粒子(或元素)的推论。
解决问题的关键：记忆元素符号，直接导出；(2)掌握几种关系，分列导出；按照排列规则逐层推导；找出起电的原因，并进行分析推导；把握要素特点，综合导出；根据数量关系计算导出。
4.给出关于混合物可能组成的框图(或叙述)推理问题。
解决问题的关键：框图(或记叙文)推理问题一般是根据物质的变换关系，从一个到另一个进行推断(向前或向后)，或者找出一个现象明显、容易推断的物质，然后从左向右展开；有时需要试错解决，x后验证。
5.给出物质之间转化关系的代码式推断。
解题关键：这类推理题的特点是用代码表示每种物质的转化关系，要求“破译”每种物质的分子式或名称等。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目→挖掘信息→选择信息→查找突破口→推断整理→得出结论→规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质〔如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等〕★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、查找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：〔1〕物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2〔紫黑色固体〕、S〔淡黄色固体〕、Cu〔紫红色固体〕、P〔白磷是白色固体，红磷是暗红色固体〕、Si〔灰黑色晶体〕、C〔黑色粉未〕无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2〔红棕色〕黄色固体：S、Na2O2、AgBr〔浅黄〕、AgI、Ag3PO4〔黄色〕黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3〔红棕色〕、Cu2O〔红色〕、Cu〔红色〕、红磷〔暗红〕蓝色固体：五水合硫酸铜〔胆矾或蓝矾〕CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁〔绿矾〕FeSO4·7H2O；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
有色离子〔溶液〕：Cu2+〔蓝色或绿色〕、Fe2+〔浅绿〕、Fe3+〔棕黄〕、MnO4－〔紫红色〕、Fe(SCN)2+〔血红色〕、〔淀粉遇碘单质〔I2〕水溶液呈蓝色、Fe3+与苯酚呈紫色〕不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素〔透过蓝色钴玻璃观看〕(2〕气体特点：常见的气体有：单质：H2、Cl2、O2氢化物：NH3、H2S、HCl、氧化物：CO2、SO2、NO、NO2、CO有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是SO2；Cl2能使品红溶液褪色加热不能复原红色；滴有石蕊试液的CO2〔或SO2〕溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2〔或SO2〕溶液加热后红色变橙色或黄色等。
高考化学无机推断题眼归纳整理
高考化学二轮复习之无机推断专题复习无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今年中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
无机物推断一般以II卷的综合题为主。
要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：解题“五步曲”⑴审：审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求⑵找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键⑶析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论⑷验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确⑸答：按题目的要求写出答案1．根据物质的特殊颜色推断物质颜色⑴有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：F e(O H)3黄色：AgI、Ag3PO4浅黄色：S或Na2O2或AgBr 蓝色：C u(O H)2紫黑色：KMnO4、I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；⑵有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO (紫红色)、Fe(SCN)(血红色)⑶有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)2．根据特征反应现象推断特征反应现象：⑴焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)⑵使品红溶液褪色的气体：SO 2 (加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)⑶白色沉淀F e (O H )2置于空气中最终转变为红褐色[F e (O H )3](由白色→灰绿→红褐色)⑷在空气中变为红棕色：NO⑸气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 ⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等(即只要有能力将I －氧化为I 2分子，不一定是碘分子) 3．根据特征转化关系推断⑴掌握一些特别的连续变化关系)(D C B A OH O O 222酸或碱−−→−−→−−→−①3OH 2OO3HNO NO NO )(NH 222−−→−−→−−→−气体②42OH 3O 2O 2SO H SO SO )(S H 222−−→−−→−−→−气体 ③32OH 2O O CO H CO CO )(C 222−−→−−→−−→−固体④NaOH O Na O Na )(Na OH 22O2O222−−→−−→−−→−固体⑵注意几个典型转化关系 三角转化：⑶与碱反应产生气体①⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-23222222OH H 2SiO Na O H NaOH 2Si H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2H Si Al 、单质 ②铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱③既能与酸反应又能与碱反应 单质：Al化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸A — ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB 气体强碱气体强酸A 为弱酸的铵盐如(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3④与酸反应产生气体⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−→−22HNO 2SO H 22HNO 22SO H 2HNO 2SO H 2HCl NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H 342342342、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2H 3232H 22H 323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO 化合物 ⑤Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O -23+2H +＝S ↓+SO 2↑+H 2O⑥与水反应产生气体单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222O HF 4O H 2F 2H NaOH 2O H 2Na 2 化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+2222223232322232222H C OH Ca O H 2CaC S H 3OH Al 2O H 6S Al NH 2OH Mg 3O H 3N Mg O NaOH 4O H 2O Na 2⑦强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+3O H 232O H 232O H 3233OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al 222与⑧与Na 2O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O 2OH 322CO 22⑨电解()⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融 其他反应铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 归中反应：2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O ClO －和ClO -3和Cl －在酸性条件下的归中反应置换反应：金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1 金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO 2CO Mg 2H Fe Mg Na 22O H H 2点燃或）、、活泼金属（非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl 2S S H )I Br (Cl H CO O H C CO 2Si SiO C 2O HF 4O H 2F 22222222222非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH ]S )NH [(HS NH O H SO NH ]SO )NH [(HSO NH O H CO NH ]CO )NH [(HCO NH 232442233243422332434 硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆2232223O NO 2Ag 2AgNO 2O NO 4CuO 2)NO (Cu 2 无机框图中常用到催化剂的反应：OH 6NO 4O 5NH 4SO 2O SO 2O O H 2O H 2O 3KCl 2KClO 222332222MnO 222MnO 322+−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆催化剂，催化剂，，N 2＋3H 22NH 34．根据特殊工业生产推断重要工业生产反应(回忆重要的工业过程)⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO 2) 煅烧石灰石的化学方程式为：CaCO3=高温= CaO+CO2↑.分析：石灰石的主要成分为碳酸钙,煅烧石灰石就是煅烧碳酸钙,而碳酸钙是不溶于水的碳酸盐,受热容易分解为对应的金属氧化物和二氧化碳气体.石灰石在自然界中储量丰富,煅烧石灰石可用来制取生石灰（CaO ）,副产品是二氧化碳气体,因此煅烧石灰石不仅是工业上制取生石灰的方法,也是工业上制取二氧化碳的方法. ⑵煅烧黄铁矿燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2, 方程式：4FeS2+11O2=点燃2 Fe2 O3+8SO2⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择)2SO2+O2=2SO3(反应条件是催化剂、加热,为可逆反应） ⑷合成氨N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注) 4NH3+5O2=（催化剂,△）4NO+6H2O ⑹电解饱和食盐水 正极：（2Cl- ） - （ 2e-）= Cl2负极：2H2O + （2e-） = H2 + （2OH-） 总离子式：通电2Cl- + 2H2O======= H2 + Cl2 + 2OH 总化学式：电解2NaCl+2H2O ＝＝Cl2(气体)+H2（气体）+2NaOH⑺工业制盐酸2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2（反应条件通电)H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）⑻工业制取漂粉精制取漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O有效成分：Ca(ClO)2，次氯酸钙失效原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+2HClO,2HClO==2HCl+O2制漂粉精使用石灰乳，而不用消石灰固体，也不用澄清石灰水的理由是：消石灰固体不利于与氯气充分接触反应，石灰水含氢氧化钙浓度太低。
高中无机化学推断思维方式(技巧).doc
高中化学无机推断解题技巧渝北中学徐志国一、无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。
此类试题常见的解题方法为“审→找→析（推）→验→答”五步。
即：（1）审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
（4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。
（5）答：按题目的要求写出答案。
题型一从特征颜色和状态寻找突破口【例1】如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。
化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。
试回答下列问题：（1）H的电子式为。
（2）写出反应①的化学方程式：。
（3）C与T溶液反应的化学方程式为。
具有特征颜色和状态的常见物质1.（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固体：KMnO4、I2;(紫)红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
2.有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。
3.常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
4.易升华的物质：I2。
5.溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO［紫（红）色］。
6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色。
高中无机化学推断题方法与常见的物质归纳
无机推断题复习一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
(二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。
下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：2．物质的特征结构O2O2⑴⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⑵铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱8．化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl 、S 、N 、C 、Fe 等。
高中化学无机框图推断题的解题策略
⾼中化学⽆机框图推断题的解题策略⽆机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为⼀体，具有考查知识⾯⼴、综合性强、思考容量⼤的特点。
这种题型不但综合考查学⽣在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学⽤语等知识，⽽且更重要的是它能突出考查学⽣的综合分析判断能⼒、逻辑推理能⼒，且结构紧凑、⽂字表述少，包含信息多，思维能⼒要求⾼。
推断题的解题⽅法及推理过程表⽰如下：解题“突破⼝”1．物质的特殊颜⾊(1)有⾊固体①红⾊：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐⾊：Fe(OH)3；③黄⾊：AgI、Ag3PO4；④淡黄⾊：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝⾊：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥⿊⾊：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫⿊⾊：KMnO4、I2。
(2)有⾊溶液Fe2＋(浅绿⾊)、Fe3＋(黄⾊)、Cu2＋(蓝⾊)、MnO －4(紫红⾊)、Fe3＋与苯酚(紫⾊)、Fe3＋与SCN－(红⾊)、I2与淀粉(蓝⾊)等。
⽔(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄→橙黄→红棕I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫(3)有⾊⽓体Cl2(黄绿⾊)、Br2(g)(红棕⾊)、NO2(红棕⾊)、I2(g)(紫⾊)、O3(淡蓝⾊)等。
(4)⽕焰颜⾊①焰⾊反应：Na＋(黄⾊)、K＋(紫⾊，透过蓝⾊钴玻璃)、Ca2＋(砖红⾊)等；②淡蓝⾊：S、H2、H2S、CH4等在空⽓中燃烧；③苍⽩⾊：H2在Cl2中燃烧。
2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪⾊的⽓体：SO2(加热后⼜恢复红⾊)、Cl2(加热后不恢复红⾊)。
(2)沉淀特殊的颜⾊变化①⽩⾊沉淀先变成灰绿⾊，再变成红褐⾊：②⽩⾊沉淀迅速变棕褐⾊：AgOH→Ag2O。
(3)在空⽓中变为红棕⾊：(4)能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体：CO2、SO2。
(5)通⼊CO2⽓体变浑浊的溶液：澄清⽯灰⽔(CO2过量则⼜变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
高考化学无机推断题
高考化学无机推断题无机推断题的解体策略一、无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求高，所以必须先理清思路。
基本思路如下:审题挖掘、筛选信息联系。
寻找突破点推理判断得出结论正向求证已学知识审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意、反复推敲，认真辨析注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是特殊的性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
之后再联系已经学过的知识。
进行推断(正向或者逆向)，通过筛选论证，的出结论，最后代入题目中进行验证。
二、基本解题的方法-----“突破点”口找准突破口是解无机推断题的关键，也是基本方法。
突破口可以分为以下几种类型。
1、以特殊现象为突破口。
例1:右图每一个方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质，试填写下列空白:(1) L的化学式____________。
(2) F的化学式____________。
(3) J受热分解反应的化学方程式为_____________________。
(4) H和G之间反应的化学方程式为____________________。
答案:(1)HO (2)NaS (3)2Al(OH)===== AlO+ 3 HO 22323 2(4) 2HS + SO =====3S?+ 2 HO 2222、以特征反应为突破口。
(02年全国理综25)例2.1:已知:?A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
?X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
?室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
?化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1) 元素X是___________，Z是___________。
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框图题的“题眼”主要有以下几方面
1、物质的特征颜色 2、特征反应现象 3、特殊反应条件 4、特征转化关系 5、重要工业生产反应 6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子 质量、化合物中离子个数比、电子总数、化 合价等）
框图题的“题眼”就是抓“特”字
（04江苏）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶
____________________________________________， 在实验室中引发反应④的操作是
3 __________________________________________。 ⑷反应⑥的离子方程式是
3Fe＋4H2O
Fe3O4 ＋4H2
加少量KClO ，插上镁条并将其点燃
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
_____________________________________________。
四、根据特征转化关系推断
例题4：下列关系图中，A是一种正盐，D的分子 式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱 都有如下反应关系： A
X B Y
C Y
A
高温 反应I
C D E
H
H
M
反应III
J
K
B
H/电解 反应II
F
G
4、特征转化关系：
①一般思路是找出特征转化关系，用可能的 几种情况试探，得出合理答案.
②掌握一些特别的连续变化关系
A为N2、S、C、Na 、 NH3、H2S、 CH4 ，D为O2 A为Cl2，D为Fe A为Al3+，D为OHA为P，D为Cl2 A为AlO2-，D为H+ A为Na2CO3，D为HCl
H2S 2.有臭鸡蛋气味气体是 ______
3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是 NO _____ SO 、Cl
2 2
4.使品红溶液褪色的往往是 __________ I2 5.能使淀粉变蓝的是 __________
Fe2+ 6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰 绿色最终变红褐色的离子是_________
12 . 既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质 一般是 Al， NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ，NH4HSO3 ， ____________________________________________
(NH4)2SO3 ， (NH4)2S， NH4HS ______________________________ 13. 两两反应既产生沉淀又产生气体的物质一般是 Fe3+与CO32-、HCO3_____________________ Al3+与CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- ； H2O与CaC2、Al2S3、Mg3N2 ,；
非金属→金属
H 2 金属氧化物高温 金属 H 2 O C 金属氧化物高温 金属 CO2
3、特殊反应条件
高温： 多数是重要工业生产反应
高温高压催化剂 催化剂、加热
放电 电解
2H2O
2H2+O2
多数是重要工业生产反应
(2010-3西城区化学适应练习题)（14分）下图 所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常 见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体 之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态 化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和 E与G反应的原理相同。
2F2 +2H2O =4HF +O2 3、写出一个B作为还原剂的方程式___________________
点燃
2Mg +CO2 === 2MgO +C 4、写出一个F作为氧化剂的方程式___________________
练习一、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、
D、F、H均为单质，X常温下为无色液体， B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。 H
CO HCO CO2 2 H 化合物S HS H 2 S 2 H SO3 HSO3 SO2
2 3
3
H
11. 既能与酸反应，又能与碱反应的物质是 Al 、Al2O3、Al(OH)3、 弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸
HCl H 2 浓H 2 SO4 金属 SO2 HNO 3 NO2 、NO SO 浓H 24 SO2 、CO2 单质 C 浓HNO 3 NO2 、CO2 非金属 SO 浓H 24 SO2 S 浓HNO 3 SO2 、NO2
于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶 于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反 应之一。
请按要求填空： （1）写出下列物质的化学式： A： H2O ，E： N2 F： Ag ，Y： HCl 。 催化剂 4NH3+5O2 4NO+6H2O （2）反应⑤的化学方程式为： 。 （3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为 72%，则B的化学式为： AgN3 。
例题1：根据下图所示的关系，确定A、B、 C、D、E、F的化学式，已知A为单质 并写有关方程式。
C E O 2
A
黑色晶体B
H2SO4
D
红褐色固体F
A为 Fe B为 Fe3O4 C为___________ FeSO4 Fe(OH) D为 Fe2(SO4)3 E为 Fe(OH)2 F为_______3
Br2、NO2
[Fe(SCN)]2+ FeS 、MnO2 、C、 Fe3O4、CuS、 CuO KMnO4、I2
血红色溶液
黑色固体
橙色溶液
蓝色晶体 白色沉淀 黄绿色气体
CuSO4· 2O 5H BaSO4、BaCO3、 CaCO3、AgCl、 Cl2
紫黑色固体
2、特征反应现象及对应物质
Na 1.焰色反应显黄色的元素是__，显紫色（透过钴 K 玻璃）的元素是__
含SCN— 溶液显血红色以及遇苯酚显紫 7.滴入___ __ 色的离子是 _______ Fe3+
NH3 8. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____ Al、Si、铵盐 9.与碱反应产生气体的物质是________________ H2、NH3 产生气体一般是_________
10．与酸反应产生气体
考纲：综合运用常见元素的单质及 其重要化合物
“无机框图推断题”的命题思想和特点：
“无机框图推断题”作为一种高考的 题型，它有明显的学科特点，不仅考查我 们对元素及其化合物主干知识掌握的情况， 更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性 和分析推理综合应用元素化合物知识的能 力。
无机框图推断专题复习
这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字 表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求 高。是多年来考查元素化合物知识的热点题型。 具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的 高考卷中重现率几乎为100℅。
D
Z
E
当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素； 当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。 回答下列问题（用化学式） (NH4)2S O2 H2O 1、A是______，Y是______ ，Z是______ H2SO4 2、当X是强酸时，E是 ______ 当X是强碱时，E是 ______ HNO3
A为NaOH，D为CO2
A为C，D为H2O
③注意几个典型转化关系
5、熟悉重要工业生产反应
1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂白精（或漂白粉） 10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业
一、根据物质的特有颜色推断
常见的题眼
1、特征颜色
淡黄色固体
S、Na2O2、AgBr Ag3PO4、 AgI、FeS2
浅绿色溶液 蓝色溶液 紫红色溶液 棕黄色溶液 蓝色沉淀
Fe2+ Cu2+ MnO4－ Fe3+ Cu(OH)2 Br2(水)、Cr2O72-
“红”色固体
红褐色沉淀 红棕色气体
Cu、Cu2O 、 Fe2O3、红磷 Fe(OH)3
高温
高温
A
I G 的 溶 液
A
直流电源
C D E F G的溶液
④
A
X
①
右图装置
A
② B X ③
X J ⑤ ⑥
G的溶液
K的溶液 D
H
请按要求填空： Na＋［ ］2－Na＋ ⑴写出B的电子式：______________________。 ⑵写出生成E的电极反应式： Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2 ______________________________________，反应⑤的 现象是______________________________________。 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色 ⑶反应①的化学方程式是_
15．置换反应
金属→金属
金属→非金属
1.金属 盐 金属 盐 2.铝热反应
2 活泼金属（Na、Mg、Fe） H 或H H 2 O 2Mg CO2 点燃 2MgO C
2F2 2H 2 O 4HF O2 2C SiO2 高温 Si 2CO 非金属→非金属 C H 2 O 高温 CO H 2 Cl ( Br 、I ) H S S 2HCl（HBr、HI） 2 2 2 2
二、根据特征反应现象推断
例题2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大 （均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反 应关系： A