化学-湖北省孝感高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试试题(解析版)
湖北省孝感高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试
孝感高中2017—2018学年度高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 Ｈ：１ Ｃ：12 O ：16 Na ：23 Ag ：108一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共48分） 1.下列说法不正确的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 B. 维生素D 可促进人体对钙的吸收 C. 可用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D. 蛋白质是仅有碳、氢、氧元素组成的物质2．下列有关化学用语能确定为丙烯的是A ．B ．C 3H 6 C ．D ．CH 2=CH ﹣CH 33．下列关于有机物分子结构说法不正确的是 A ．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 C ．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D ．1 mol 乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol 氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基4．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．以下用于研究有机物的方法中正确的是A ．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离 B ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 C ．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法D ．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成5．下列有关溶液组成的描述合理的是 A ．由水电离出的c （H +）=13110mol L --g 的溶液中可能存在：3HCO -、K +、Na +、Cl ﹣B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO -、24SO -、I -C ．含有0.1 1mol L -g Fe 3+的溶液中可以大量存在：K +、Mg 2+、I -、3NO -D ．室温下，pH=l 的溶液中一定可以存在：Na +、Fe 3+、3NO -、24SO -6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4LCH 4和CH 2C12的混合物所含有的分子数目为N A B.3g 的甲基中含有的电子数为1.6N AC ．0.5mol 的有机物C 15H 32中含有的共价键数目为24N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A 7．下列实验能达到预期目的的是8．对水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2而不是CaCO 3和MgCO 3的解释，说法正确的是 A ．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO 3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B ．Mg(OH)2比MgCO 3更难溶，且在水中发生了沉淀转化C ．MgCO 3电离出的CO 2－3发生水解，使水中OH －浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c ＜K sp ，生成Mg(OH)2沉淀D ．二者不能相互转化9. 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C 9H 12B.异丙苯的沸点比苯高C .异丙苯和苯互为同系物D.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面10.下列关于有机物的说法不正确的是A.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液B.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同CH2—]n可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得C.聚合物—[CH2—CH2—CH—｜CH3D.C3H2Cl6有4种同分异构体11. 芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2 则该有机物可能的结构有几种A．8种B．9种C．10种D．11种12 .现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1：2混合。
湖北省孝感高中2018学年高二化学上学期期末考试试题 精品
孝感高中2018 ~ 2018学年度上学期期末考试高二化学本试卷满分120分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23第I 卷（选择题 共16小题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是 （ ） ①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型A ．①②③④B ．④①②③C ．④②③①D ．①③②④2.下列表达方式正确的是 （ ）A ．B ．次氯酸的结构式为H —Cl —OC ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 6D ．NH 3的电子式 3.下列四种分子中，中心原子杂化类型与其它三个不同的是（ ）A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.BF 34.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A . CO 2 SO 2B ． BF 3 CH 4C ． C 60 C 2H 4D ． NH 3 HCl5.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B ．能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在f 轨道上运动C ．能层序数越大，s 原子轨道的半径越大D ．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同6.下列说法正确的是（ ）A ．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等B ．在元素周期表中，s 区，d 区和ds 区的元素都是金属C ．可能存在核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 64s 24p 1的原子D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现::.. N H H H概率的大小7.下列关于C 2H 2描述中，错误的是（ ）A. 分子为直线形分子B. 含有极性键和非极性键C. 碳原子以sp 3杂化D. 有3个σ键和2个π键 8. 2mlNaCl 溶液中加入1滴AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI 溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na 2S 溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是A. Ag 2S AgI AgClB. AgCl AgI Ag 2SC. AgI AgCl Ag 2SD. AgCl Ag 2S AgI9. 已知含氧酸可用通式XO m (OH)n 来表示，如X 是S ，m =2，n =2，则这个式子就表示H 2SO 4。
湖北省孝感一中、应城一中等五校2017-2018学年高二上学期期末联考化学试卷(扫描版)
2017-2018学年度五校上学期期末考试高二化学试题参考答案一、选择题（42分）二、非选择题（58分）（一）必考题（43分）15．（8分）（1）第三周期第ⅦA族（1分）（2）N≡C—C≡N（1分）（3）Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑（2分）等于（2分）（4）NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO（2分）16．（11分）（1）①正极（1分）Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+（2分）②增大（1分）③阳（1分）（2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）（3）Ag2S+2e-=2Ag+S2-（2分）A l(O H)3（1分）H2S（1分）17. （12分）（1）过滤（1分）（2）b（1分）（3）MgF2（2分）（4）H2C2O4或Na2C2O4（或可溶性的草酸盐等）（2分）（5）80.0%（2分）（6）①（无水）硫酸铜（2分）②黑色氧化铜（试剂2）变红色，澄清石灰水（试剂3）变浑浊（答案合理即可）（2分）18．（12分）（1）−728 kJ•mol－1（2分）（2）①催化剂活性降低（或催化剂中毒等）（2分）②升高温度或增大压强等（1分）（3）①BC（2分）②放热（1分）③40%（2分）0.02a mol·min-1（2分）（二）选考题（15分）19．（15分）（1）洪特规则（2分）（2）小于（2分）（3）离子键（1分）（4）3（2分）（5）c（2分）（6）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑ +4H2O（2分）（7）Cu+核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni+的3p84s1稳定，难以失去电子（2分）20．（15分）（1）2-甲基丙烯（2分）（2）加成反应（1分）NaOH，水，加热（2分）（3）羟基、醛基（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）7（2分）；（2分）。
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 吸热反应不加热就不会发生C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量2. （2分）(2017·中卫模拟) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ．下列说法正确的是（）A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2OC . 阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+D . 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室3. （2分）(2018·奉贤模拟) 电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（）A . b电极的质量不变B . a电极是该装置的负极C . a电极上发生氧化反应D . 电子由b电极经溶液流向a电极4. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1 ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-15. （2分）还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。
湖北省孝感市高级中学高二化学上学期期末考试试题
孝感高中2014—2015学年度高二上学期期末考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B．C．D．1s22．下列关于铜电极的叙述中不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极3．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是4．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．银质物品久置表面变暗C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．生铁比纯铁容易生锈5．下列物质是手性分子的是A．CHFClBr B．丙烷C．乙醇D．苯6．根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A．直线形、sp杂化 B．三角形、sp2杂化C．三角锥形、sp2杂化 D．三角锥形、sp3杂化7．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4 D．3s2和2s22p58．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为A．a-8 B．a-5 C．a+6 D．a+49．下列叙述中不正确的是A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强B．H2O中O-H键之间的键角大于H2S中S-H键之间的键角C．具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子D．非极性分子中只存在非极性键10．Co(+3价)的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=4，n=511．下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②12．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是A．乙醇和甲醇B．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛C．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸D．H2O和H2S13．对如图装置的描述正确的是A．若K与A相接，X为粗铜，Y为精铜，可以精炼铜B．若K与A相接，X为铜，Y为铁，可以在铁上镀铜C．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后Y极质量增加D．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后X极质量增加14．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域（环境）广、循环使用寿命长的特点。
2017-2018学年度第一学期期末高二选修化学答案
2017~2018学年度第一学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．A 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．B 12．BC 13．AC 14．D 15．BC16．共12分。
每空2分。
（1）加成反应（2）CH3CH2Br ＋NaOH CH3CH2OH ＋NaBr（3）CH3CHO（4）b（5）F（6）2CH3CHO ＋O22CH3COOH17．共12分。
每空2分。
（1）C9H8O4（2）3（3）对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化（4）可行（5）NaOH溶液盐酸（或硫酸，硝酸不给分）18．共12分。
每空2分。
（1）＜（2）48.4 kJ/g（3）–128（4）阳极铜H2 —2e—＋2OH—＝2H2O19．共14分。
每空2分。
（1）①燃烧的产物无污染②CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) △H = 256 kJ·mol -1 ③CO ＋H 2O ＝H 2+CO 2④3 蒸馏（2）①电能转化为化学能 ②2H +＋2e －＝H 2 ↑（或2H 2O ＋2e －＝H 2 ↑＋2OH －）20．共15分。
除第（1）题第三空1分，其余每空2分。
（1）CH 3CH 2OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2＝CH 2 ↑ ＋ H 2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 （2）漏斗中的液面上升 NaOH 溶液（3）CH 2＝CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br 减少溴的挥发损失（4）吸收挥发的溴蒸气21．共15分。
湖北省孝感市八校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题含解析
湖北省孝感市八校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D. △H=E2-E1【答案】C...............考点：考查了化学变化过程中能量变化和活化能的相关知识。
2. 下列说法或表示方法不正确的是（）A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B. 稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC. 由C(石墨)→C(金刚石) △H=+73kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H=-285.8kdJ/mol 【答案】D3. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 4SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）A. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】反应速率越快，反应首先出现浑浊现象。
在影响化学反应速率的因素中温度的影响大于浓度的影响，因此反应温度在35℃时的反应速率大于温度是25℃时的反应速率，排除选项AB ；在温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。
由于0.2mol/L>0.1mol/L ，所以选项D 反应速率最快，最先出现浑浊现象，答案选D 。
化学-湖北孝感高中等五校2017-2018学年高二上学期期末联考试题(解析版)
湖北孝感高中等五校2017-2018学年高二上学期期末联考试题本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共有14小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物B. 沼气属于生物质能，利用生物质能就是间接利用太阳能C. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均有氧化性D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁【答案】C【解析】A. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物，正确。
故A对；B. 沼气属于生物质能，生物质能来源植物的光和作用，利用生物质能就是间接利用太阳能，故B 对；C. 食品中的抗氧化剂具有还原性，故C错；D. 从海水中可提取镁，氯化镁是离子化合物，且镁是活泼金属，电解熔融氯化镁可制得金属镁，故D对。
本题答案：C。
2. 下列说法中，错误的是（）A. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）既可以发生取代反应，也可以发生加成反应B. 只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸C. 2-甲基丁烷和戊烷不属于同系物D. 大豆油、乙酸乙酯都属于酯类，淀粉、蛋白质一定条件下水解的最终产物为葡萄糖【答案】D3. 已知、的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A. b不能发生氧化反应，d能发生氧化反应B. 从溴水中萃取单质可以用b或d作萃取剂C. b、d的二溴代物分别是3种、6种D. b、d中所有原子处于同一平面【答案】C【解析】A. 能被氧气氧化，发生氧化反应，故A错；B. 从溴水中萃取单质不能用d作萃取剂，因为溴水能和发生加成反应，故B错；C. b的二溴代物有种邻间对3种，结构，C. d的二溴代物分别是6种，故C对；D. d中所有原子不处于同一平面，故D 错。
本题答案：C。
4. 下列事实对应的结论正确的是（）A. 古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，…，文中涉及的操作方法是升华B. 据反应：2KCLO3+I2=2KIO3+CL2，非金属性：I＞CLC. 反应SiO2+C=Si+2CO高温下才能自发进行，则该反应的△H＜0D. 亚硫酰氯（SOCL2）与AICL3·6H2O混合加热可制得无水ALCL3，因为发生SOCL2+2H2O=2HCL+H2SO4反应，可抑制ALCL3的水解【答案】A【解析】A：根据题干叙述可知：精炼砒霜的方法是，将砒霜固体原料在火焰上加热，并在其上方覆盖一个器皿，砒霜由固体变为气体“飞着”在覆盖的器皿上，然后凝结成钟乳石状的结晶物，尖长的结晶物最优，因此文中涉及的变化是由固态直接变成气态，此方法是升华，故A正确。
2017-2018学年湖北省孝感市孝感高中等五校高二上学期期末联考化学试题(Word版)
2017-2018学年湖北省孝感市孝感高中等五校高二上学期期末联考化学试题命题学校：应城一中命题教师：邢泰宇本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共有14小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物B.沼气属于生物质能，利用生物质能就是间接利用太阳能C.食品中的抗氧化剂对人体无害且均有氧化性D.从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁2.下列说法中，错误的是A.丙烯酸（CH2=CHCOOH）既可以发生取代反应，也可以发生加成反应B.只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸C.2-甲基丁烷和戊烷不属于同系物D.大豆油、乙酸乙酯都属于酯类，淀粉、蛋白质一定条件下水解的最终产物为葡萄糖3.已知、的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A.b不能发生氧化反应，d能发生氧化反应B.从溴水中萃取单质可以用b或d作萃取剂C.b、d的二溴代物分别是3种、6种D.b、d中所有原子处于同一平面4.下列事实对应的结论正确的是A.古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，…，文中涉及的操作方法是升华B.据反应：2KCLO3+I2=2KIO3+CL2，非金属性：I＞CLC.反应SiO2+C=Si+2CO↑高温下才能自发进行，则该反应的△H＜0D.亚硫酰氯（SOCL2）与AICL3·6H2O混合加热可制得无水ALCL3，因为发生SOCL2+2H2O=2HCL↑+H2SO4反应，可抑制ALCL3的水解5.用N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1L0.2mol.L-1NH4C溶液中含N原子数为0.2N AB.4.4gD218O与T2O的混合物中所含中子数的2N AC.标准状态下，1.12L苯所含碳氢共价链数目为0.3N AD.125mL16mol.L-1浓硫酸与65g锌共热，转移的电子数小于是N A6.下列事实中，不能比较氢硫酸（H2S）与亚硫酸（H2SO3）的酸性强弱的是A.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸B.氢硫酸的还原性台于亚硫酸C.氢硫酸不能与碳酸氢钢溶液反应，而亚硫酸可以D.0.1mol.L-1氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作、现象实验结论A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热充分反应，再蔗糖未水解加入新制备的Cu（OH）2加热，未出现砖红色沉淀B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的产物无色、可溶于四氯化碳K sp（CuS）＞K sp（ZnS）C 向等浓度的CuSO4、ZnSO4混合溶液中逐滴滴入Na2S溶液，先生成黑色CuS沉淀，后生成白色ZnS沉淀D 用pH计测定NaX溶液、CH3COONa溶液的pH，pH前者小酸性HX＞CH3COOH8.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列说法或化学用语表达正确的是（）A . s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B . p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多C . 某原子的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态D . Fe2+的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d62. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（）A . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来B . 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C . 石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃D . 煤的气化与液化都是化学变化3. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强4. （2分）(2016·崇明模拟) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（）A . K3C60和C60中都含有共价键B . 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C . K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D . C60与12C互为同素异形体5. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。
湖北省武汉2017-2018学年高二化学上学期期末考试题(解析版)
湖北省武汉2017-2018学年高二化学上学期期末考试化学试题1. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深【答案】D【解析】可逆反应2NO 2N2O4，加压条件下，体积减小，混合气体各组分的浓度增大，故颜色变深，但增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，颜色逐渐变浅，所以可以用平衡移动原理解释，A项不符合题意；2SO 2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，B项不符合题意；向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可用平衡移动原理解释，C项不符合题意；H 2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，D项符合题意。
点睛：如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能把减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。
H 2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释。
2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是( )A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H= Q2B. S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H= Q2C. C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H= Q1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2D. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q10.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2【答案】C【解析】物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，Q1< Q2，A项不符合题意；固体硫变为气态硫需要吸收热量，Q1< Q2，B项不符合题意；碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故Q1〉Q2，C项符合题意；化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，Q1< Q2，D项不符合题意。
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·惠来期末) 化学与工农业生产有密切的联系。
下列说法中正确的是（）A . 分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体B . 淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物C . 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解D . 北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯)，其单体的结构是CH2=CHCl2. （1分） (2019高二上·永德期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNAB . 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NAC . 标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NAD . 50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA3. （1分） (2019高二上·永德期末) 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A . 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性B . 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C . 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体D . 图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验4. （1分） (2019高二上·永德期末) 下列实验操作规范且能达到目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2019高二上·永德期末) 碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有（）A . 2 种B . 3 种C . 4 种D . 5 种6. （1分） (2019高二上·永德期末) 短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z2X3制备。
湖北省孝感市高二上学期期末化学试卷(II)卷
湖北省孝感市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B . 热化学方程式中只需标明生成物的状态C . 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D . 伴随能量变化的一定是化学变化2. （2分）下列有关物质分类或归纳正确的是（）A . 混合物：盐酸、漂白粉、水银B . 化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C . 酸性氧化物：二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D . 电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO43. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氟化氢的电子式：B . 氯原子的结构示意图：C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D . 乙醇的结构式：C2H6O4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D . 一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关5. （2分）当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（）A . AgI比AgCl稳定B . 碘氧化性比氯弱C . I﹣的还原性比Cl﹣强D . 溶解度AgI＜AgCl6. （3分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关说法正确的是（）A . 一定温度下，反应 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D . 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性7. （3分）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A . 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B . 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸C . 用托盘天平称取25.20 g NaClD . 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸8. （2分）一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强9. （2分）在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度(mol·L－1)0.10.2 0平衡浓度(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是（）A . 反应达平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为：X＋3Y 2Z，其平衡常数为1 600C . 改变压强可以改变此反应的平衡常数D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数10. （2分） (2018高三上·唐山期末) HR是一元酸。
湖北省孝感高级中学高二化学上学期期末考试试题
孝感高中2016—2017学年度高二上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟 分值：100分本试卷可能用到的相对原子质量数据：H —1 O —16 N —14 Na —23 S —32Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 第Ⅰ卷（满分48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1.下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确．．．的是（ ） A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B.用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快C.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.0.1 mol ·L -1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N A B.25℃时，1 L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有Na +的数目为0.2 N A C.常温下，20 L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH -数目为0.2 N AD.某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 N A 3.下列离子方程式中正确的是（ ）A.将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClO -+H 2O==23SO -+2HClOB.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：2AlO -+CO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+3HCO -C.向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：223S O -+2Cl 2+3H 2O==232SO -+4Cl -+6H +D.电解饱和MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 4.下列关于酸碱指示剂或pH 试纸的说法正确的是（ ）A.将一小块pH 试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标 准比色卡对照B.不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C.可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D.用pH 试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液电解5.下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（ ）①AlCl 3溶液和NaOH 溶液 ②Ca(HCO 3)2溶液和NaOH ③NaAlO 2溶液和NaHSO 4溶液 ④Al 2(SO 4)3和氨水 ⑤AgNO 3溶液和氨水 A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④⑤6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液中：Fe 2+、3NO -、24SO -、Na +B.由水电离的c (H +)=1×10-14 mol ·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、3HCO -C.(H )(OH )c c +-=1012的溶液中：4NH +、Al 3+、3NO -、Cl - D.c (Fe 3+)=0.1 mol ·L -1的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -7.下列说法不正确．．．的是（ ） A.1 g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJ ·mol -1B.500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)， 放出的热量为19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g) △H =-38.6 kJ ·mol -1C.常温下，若反应C(s)+CO 2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H >0D.已知中和热为-57.3 kJ ·mol -1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混 合，放出的热量要大于57.3 kJ8.等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)垐?噲?2C(g)+D(s) △H <0，下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后，反应速率：v 正(A)=2v 逆(C)B.达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动C.达到平衡后，升高温度，平衡正向移动D.平衡常数K 值越大，A 的转化率越高 9.下列根据反应原理设计的应用，不正确．．．的是（ ） A.23CO -+ H 2O 垐?噲?3HCO -+OH -用热的纯碱溶液清洗油污B.Al 3++3H 2O 垐?噲?Al(OH)3（胶体）+3H +明矾净水C.TiCl 4+(x +2)H 2O(过量) 垐?噲? TiO 2·x H 2O ↓+4HCl 制备TiO 2纳米粉D.SnCl 2+H 2O 垐?噲?Sn(OH)Cl ↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10.25℃时，K W =1.0×10-14；100℃时，K W =1.0×10-12，下列说法正确的是（ ）A.100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7B.25℃时，0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L-1 HCl等体积混合，所得溶液pH=7C. 25℃时，0.2 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7D. 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液pH>711.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)==CuS(s)+ Mn2+(aq)。
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湖北省孝感高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试试题1. 下列说法不正确的是（）A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 可用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D. 蛋白质是仅有碳、氢、氧元素组成的物质2. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A. B. C3H6 C. D. CH2=CH﹣CH33. 下列关于有机物分子结构说法不正确的是（）A. 苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B. 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C. 甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D. 1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基4. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．以下用于研究有机物的方法中正确的是（）A. 重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量C. 燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法D. 质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A. 由水电离出的c（H+）=的溶液中可能存在：、K+、Na+、Cl﹣B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、、、C. 含有0.1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、、D. 室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、、6. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含有的分子数目为N AB. 3g的甲基中含有的电子数为1.6N AC. 0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数目为24N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A7. 下列实验能达到预期目的的是（）1mL 0.01 mol/L滴NaCl溶液，有白色沉淀8. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是（）A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B. Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化C. MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀D. 二者不能相互转化9. 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A. 异丙苯的分子式为C9H12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯和苯互为同系物D. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面10. 下列关于有机物的说法不正确的是（）A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液B. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同C. 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D. C3H2Cl6有4种同分异构体11. 芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2 则该有机物可能的结构有几种（）A. 8种B. 9种C. 10种D. 11种12. 现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1：2混合。
已知Mg(OH)2的K sp=4.0×10-12，下列说法正确的是( )A. 混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH－)=1：1B. 混合后c(NH4+)：c(Cl－)=1：1C. 混合后c(Mg2+)×c(OH-)= 4.0×10-12D. 向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色13. 下列说法正确的是（）A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C. 自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的正反应：ΔH＞014. 有4组混合溶液，分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COOK与HCl；②CH3COOK与KOH；③CH3COOK与KCl；④CH3COOK 与KHCO3，下列各项排序正确的是（）A. pH：②>③>①>④B. 溶液中c(H+)：①>③>②>④C. c()：②>④>③>①D. c(CH3COOH)：①>④>③>②15. 下列浓度关系正确的是（）A. 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（）＞c（）＞c（H +）B. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（）+c（）=0.1mol/LC. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（）＞c（HCN）＞c（）＞c（H+）D. 向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c（K +）+ c(H +) = 6c（）+ 2c（）+ c（HClO）+16. 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。
m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误．．的是（）A. q的溶液显酸性B. W的氧化物常温常压下为液态C. p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. Z的氧化物的水化物一定为强酸17. （1）已知某烷烃的键线式为，①用系统命名法命名该烷烃：___________________。
②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。
（不包括立体异构，下同）③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。
（2）某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。
取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。
则有机物X的分子式为___________。
已知有机物X含有一个一COOH，在1H-NMR 谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：l 。
则X 的结构简式为_______________。
18. A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。
要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（说明：不稳定，不考虑）请填写下列空白：（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知，，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。
（4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
（5）常温下，的溶液的，则的电离平衡常数K a_______________。
19. ①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、⑥⑦⑧⑨1，3，5﹣庚三烯据此回答下列问题：（1）上述有机物中，互为同分异构体的是______（用编号表示），存在顺反异构的是______（用编号表示）．（2）以③有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为______．（3）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子。
[若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在。
]⑨1，3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的______种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是____．20. 下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H10C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6）连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…（1）这三步操作的先后顺序依次是_______________________（填序号）（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式______________________（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0．7 g，G装置的质量减少了1．76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n（CH4）: n（C2H6）=__________。
21. 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题:（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→洗涤→__________________。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。
（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。