2018届化学一轮教案(11-1)化学实验基础知识(Word版,含解析)
高三化学一轮复习 第十一章 化学实验基础11-1 94张PPT
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①加热时用外焰加热； ②酒精灯中的酒精量不超
过其容积的 2/3，不少于1； 3
③绝对禁止向燃着的酒 精灯里添加 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
酒精，以免失火； ④绝对禁止用燃着的酒精灯引燃 另一只酒精灯； ⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭， 不可用嘴去吹灭。
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1～2 cm时改用 胶头滴管 ，加液体至 凹液面
最低处与刻度线相切
。
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注意事项： ①使用前要 检验是否漏水 ；
② 有 “0”刻度，刻度由 上供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
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2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章 第2讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章第2讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第2讲烃和卤代烃[考纲要求]1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质3(1>烷烃的化学性质①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2错误!CH3CH2Cl＋HCl。
b5E2RGbCAP②分解反应③与氧气的反应燃烧通式为CnH2n＋2＋错误!O2错误!nCO2＋(n＋1>H2O。
p1EanqFDPw(2>烯烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为CnH2n＋错误!O2错误!nCO2＋nH2O。
DXDiTa9E3d③加成反应。
④加聚反应如nCH2===CH—CH3错误!。
(3>炔烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，如：CH≡CH错误!CO2(主要产物>。
RTCrpUDGiT②燃烧燃烧通式为CnH2n－2＋错误!O2错误!nCO2＋(n－1>H2O。
5PCzVD7HxA③加成反应CH≡CH＋H2错误!CH2===CH2，jLBHrnAILgCH≡CH＋2H2错误!CH3—CH3。
xHAQX74J0X④加聚反应nCH≡CH错误!CH===CH。
题组一判断烃的空间结构1．下列关于甲烷结构的说法中正确的是( >A．甲烷的分子式是CH4,5个原子共面B．甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键C．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构D．甲烷中的任意三个原子都不共面答案C解读甲烷分子中的5个原子最多3个原子共面，选项A、D 错；甲烷分子中的4个碳氢共价键完全相同，选项B错。
2018届全国化学一轮复习学案全集(教师用书,,含答案)
第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)(本讲对应学生用书第117页)5.能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些?[答案] D[解析] 将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中只能得到Fe (OH )3沉淀,故A 错误;MgCl 2易水解生成Mg (OH )2和HCl ,加热促进水解,且促使HCl 挥发从而进一步促进水解,故将MgCl 2溶液加热蒸干只能获得Mg (OH )2,故B 错误;Cu 、CuO 均能与稀硝酸反应,故不能用稀硝酸除去铜粉中的CuO ,应用稀硫酸或稀盐酸,故C 错误;分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,根据反应的剧烈程度,可以比较水与乙醇中氢的活泼性,故D 正确。
A B C D制乙炔的发蒸馏时的接除去SO 中[答案] C[解析] 长颈漏斗下端未插入溶液中,不能形成相对密封的环境,A 错误;锥形瓶构成了密封的环境,液体无法流出,B 错误;C 正确;量取K 2Cr 2O 7标准溶液应该用酸式滴定管,因为K 2Cr 2O 7有强氧化性会腐蚀橡胶管, D 错误。
3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( )A. 仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热B. 温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C. 直形冷凝管可用球形冷凝管代替D. 石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石[答案] B[解析] 仪器甲是锥形瓶,不能直接用酒精灯加热,故A错误;温度计测定馏分的温度,则温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处,故B正确;球形冷凝管的冷凝效果要优于直形冷凝管,但不能用于组装成蒸馏装置,冷凝后的液体残留在球形区域,故C错误;石油蒸馏、制蒸馏水时均需要加沸石,防止暴沸,故D错误。
4. (2016·浙江卷)下列叙述不正确的是( )A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大C. 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线[答案] B[解析] 该实验应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合,若先将两种溶液混合后再用水浴加热,测得的反应速率偏小,B错误。
高考化学一轮复习第十章化学实验基础教学案(含解析)鲁科版
第十章 化学实验基础第1讲 常用化学仪器与基本操作考点一 常用化学仪器的识别与使用1．用作热源的仪器⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 1 用酒精灯的外焰加热 2 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火3 绝对禁止拿酒精灯引燃另一盏酒精灯4 灯内酒精存量应多于容积四分之一，少于容积的三分之二 5 熄灭酒精灯时只能用灯帽盖灭，绝不能用嘴吹灭 6 酒精灯不用时，必须盖上灯帽，以防酒精挥发，灯芯上水分太大，不易点燃 2．可加热仪器3．计量仪器(1)⎩⎪⎨⎪⎧ ①计数时要平视凹液面最低处②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大③精确度不高于0.1 mL ④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用50 mL 量筒⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释 (2)⎩⎪⎨⎪⎧ ①测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸入液 体内②测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸 馏烧瓶支管口处 (3)⎩⎪⎨⎪⎧ ①仪器名称：1 000 mL 容量瓶②使用前要检查是否漏水③加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻 度线相切(4)⎩⎪⎨⎪⎧ ①仪器名称：A 为酸式滴定管，B 为碱式滴定管②使用前要检查是否漏水③“0”刻度在上④精确度为0.01 mL ⑤要先用待装液润洗再装溶液(5)⎩⎪⎨⎪⎧ ①称量前先要调天平平衡②左盘放物品，右盘放砝码③精确度是0.1 g ④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀 性药品如NaOH 等应放在烧杯中称量4．分离、提纯仪器1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网( )(2)加热试管时先均匀加热，后局部加热( )(3)用10 mL的量筒准确量取8.80 mL的稀硫酸( )(4)坩埚加热时直接放在铁圈或三角架上加热( )2．有下列几种常见仪器：①分液漏斗②漏斗③酸式滴定管④容量瓶⑤碱式滴定管⑥球形冷凝管思考回答下列几个问题：(1)使用前必须检查是否漏水的是________(填序号)。
高中化学一轮复习讲义(解析版)：化学实验基础
化学实验基础【学习目标】1. 化学基本实验仪器的使用方法2. 化学实验的基本操作3. 化学实验安全 ◆感知高考1.[2020·浙江7月选考，11]下列有关实验说法不正确．．．的是( ) A. 萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 【答案】A 【解析】A ．CCl 4的密度比水的密度大，故萃取Br 2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl 4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl 4层放出，A 操作错误；B ．做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其它金属元素，对待检测金属元素的干扰，B 操作正确C ．乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C 操作正确；D ．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，故D 操作正确。
故仅A 选项符合题意。
2. [2020·新课标Ⅰ]下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】A ．SO 2和H 2S 都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H 2S 时，SO 2也会被吸收，故A 项不能实现除杂目的；B ．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B 项能实现除杂目的；C ．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：22Cu O ==2CuO ∆+ ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C 项能实现除杂目的；D ．NO 2可以与NaOH 发生反应：23222NO 2NaOH=NaNO NaNO H O +++，NO 与NaOH 溶液不能发生反应；尽管NO 可以与NO 2一同跟NaOH 发生反应：222NO NO 2NaOH=2NaNO H O +++，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO 的量产生较大的影响，故D 项能实现除杂的目的；答案选A 。
高考化学一轮复习 第11章 化学实验 第1节 化学实验基础知识课件
(3)气体的溶解 ①对溶解度较小的气体(如 Cl2 等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中 (如图中A)。
②对极易溶于水的气体(如NH3、SO2、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的 漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液 体 倒吸 的现象(如图中B和C)。
(5)取少量液体可用 胶头滴管 。取用较多的液体用 倾倒 法，注意试剂瓶上的标签向着 手心 。 向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用 玻璃棒 引流。
2. 仪器的洗涤 (1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不 凝聚成水滴 ，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤
3. 试纸的使用 (1)类型及作用 红色石蕊试纸 ——定性检验碱性溶液
(2)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网。( × ) (3)[2013·天津高考]用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。( × ) (4)[2013·天津高考]滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小。( √ ) (5)[2013·海南高考]蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口。( × ) (6)[2013·福建高考]分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出。( √ ) (7)计量仪器中，滴定管、量筒、容量瓶、托盘天平、温度计的“0”刻度都在仪器的底部。( × ) (8)在灼烧固体物质时须用到的仪器是坩埚、泥三角。( √ )
碳互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体，正确；④溴水能腐蚀橡胶，
不能用碱式滴定管取溴水，错误；⑤瓷坩埚的主要成分为二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物
质发生反应，故不能用瓷坩埚灼烧烧碱及显碱性的含钠化合物，错误；⑥用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol·L－1 的 NaOH 溶液，正确。故选 C。
2018高考化学大一轮复习课件第一章第1讲化学实验基础知识
题组一 常用仪器的识别及使用 1．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ()
解析：A 项，瓷坩埚中含有 SiO2，加热能与 NaOH 反应，错误；B 项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入， 经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；
C 项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液 体溅落到锥形瓶外部，错误；D 项，漏斗属于不必要仪器， 根据教材中氯气可直接通入氢氧化钠溶液中进行吸收可 知，该装置能达到吸收尾气中氯气的目的，正确。
(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾 倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗 中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．试纸的使用 (1)类型及作用。 石蕊试纸 ——定性检验酸碱性 pH试纸 ——定量(粗测)检测酸碱性强弱 品红试纸 ——检验 SO2 等有漂白性的物质 淀粉-KI试纸 ——检验 Cl2 等有氧化性的物质
但不能除去其中的水蒸气，故不能得到纯净的 Cl2， D 错误。
答案：C
2．(2014·全国Ⅰ卷)下列有关仪器的使用方法或实验
2．可加热的仪器
(1)仪器①的名称为试管。加热液体时，液体体积不 能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。蒸发浓缩时要用玻璃棒 搅拌。
(3)仪器③的名称为坩埚。用于固体物质灼烧，把坩 埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩 埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
②分段法。 较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方 法多是常用方法的组合。如下图装置，可分别关闭 K1、 K2，分段检查。
[易错警示]——判断正误
(1)镁条、铁片可以直接用手拿取( ) (2)用 pH 试纸测氯水的 pH 值( ) (3)可用 NaOH 溶液洗去沾在皮肤上的苯酚( ) (4)为了方便快捷可在量筒中稀释浓硫酸( ) (5)分液漏斗在使用时需检验其气密性( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件教师版全书word - 副本1
第一章 化学计量在实验中的应用1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法如0.2 mol H 2,2 mol Na ＋,3 mol 水分子。
(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol －1。
公式：N A＝N n。
2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M,单位为g/mol。
(2)数值：以g/mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝m M。
1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。
()(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。
()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。
()(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。
()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
()(8)若H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2.教材改编题(据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋0.5 mol,则含有SO2－4的数目是________个。
答案0.75N A(或4.515×1023)考点1物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量典例1(2017·潍坊调研)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g【试题解析】：A项没有指明微粒的种类,错误;C项,摩尔质量与相对原子质量在数值上相等,单位不同,错误;D项,H2O的摩尔质量为18 g/mol,错误。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章 专题讲座十
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章专题讲座十部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途专题讲座十有机综合推断题突破策略一、应用特征产物逆向推断【例1】下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据下图回答问题。
(1>D的化学名称是__________。
(2>反应③的化学方程式是______________________________________________。
b5E2RGbCAP(有机物须用结构简式表示>(3>B的分子式是____________；A的结构式是______________；反应①的反应类型是____________。
p1EanqFDPw(4>符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________种。
(Ⅰ>为邻位取代苯环结构；(Ⅱ>与B具有相同官能团；(Ⅲ>不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________________________。
DXDiTa9E3d(5>G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途______________________________________________________ _________________RTCrpUDGiT_____________________________________________________ _________________。
5PCzVD7HxA解读这是一道最基本的有机框图推断题。
突破口是由D的分子式(C2H6O>和反应④得C2H4可知D为乙醇，再由D与C在浓H2SO4和加热条件下生成C4H8O2，则可推知C为乙酸。
根据反应②可利用E的分子式＋H2O来推出B的分子式。
根据(4>的要求可综合推出B的同分异构体的结构特点应为有邻位取代基、官能团与B相同、不含有酚羟基(或苯环无羟基取代基>，所以答案很容易写出(见答案>。
2018高考化学一轮复习精品课件：专题十一 化学实验(共244张PPT)
第32讲 │ 要点探究
类别
图形
名称及主要用途 试管 ________ ，常温 或加热情况下进 少量试剂 行____________ 反应的容器，可 用于制取或收集 少量气体 _____________ _
使用方法及主要注意事项 ①加热前外壁无水滴，用试 1 3 处； 管夹夹在距试管口________ ②放在试管内的液体，不加热 时不超过试管容积的，加热时 1 不超过________；③加热时试 3 管口不应对着任何人；④给固 体加热时，试管要横放，管口 略向下倾斜 _____________
验基本操作中的注意事项，物质分离、提纯、检验与制备的
原则与思路等等。 2．注重基础、培养学生的实验能力，如培养学生对实
验目的、实验原理的审题能力，实验步骤的设计能力，对实
验中的细节问题的分析能力以及规范的文字表达能力等等。
第十一单元 │ 使用建议
3．在解决相关实验问题时，还要注意引导学生从中学化学 实验的基础去考虑，也就是先考虑中学教材上的相关的知识点、 实验素材，然后依据题给信息进行综合分析，寻求解决问题的 途径。 4．注重培养学生完成实验报告的基本思维，解答文字表 达题的语言规范性，如物质的检验、鉴别在表达时要规范。
第十一单元 │ 使用建议
3．第33讲主要介绍了物质的分离与提纯、物质的检验 与鉴别。以对比的形式对物质的分离、提纯方法进行讲解，
重点阐述检验、分离和提纯操作中应注意的问题，规范物质
的检验与鉴别操作的语言表达能力。 4．第34讲对气体的制备进行讲解。本讲对气体的制备、
收集、干燥、尾气处理等进行了系统的介绍，并结合综合实
力。
第十一单元 │ 使用建议
► 编写思路 1．化学实验是历年高考的主干知识，是中学化学的重点和 难点之一。学生在此之前掌握的化学实验知识是非常零散而 纷乱的，所以在编排本单元的内容时，将这些零碎的化学实 验知识进行了概括整合，利用4讲的内容从浅入深，由表及 里，由感性到理性的层层推进展开。试图使学生能够更系统、 更全面的从整体上去把握化学实验的基础知识与解题思路。 2．第32讲主要了解常用仪器的名称、性质、用途和掌握化 学实验基本操作，试剂的存放和取用、常用仪器的使用、化 学实验的基本操作和实验安全主要以选择题形式考查，这部 分知识主要以陈述为主；装置的气密性检验、仪器的洗涤、 正误操作的辨识与处理、具体实验操作方法的叙述等主要以 非选择题形式考查，这些内容以对比、理解形式呈现。
2018届高考化学一轮课件化学实验基础
考点50
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试做真题
高手必备 萃取高招 对点精练
【解析】 (1)将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时,相当于对浓硫酸进 行稀释。若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中,水的密度比浓硫酸小, 浓硫酸吸水放热,会引起液滴飞溅,造成危险。 (2)实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸 石,应该停止加热,等溶液冷却后再加入沸石。 (3)装置中B仪器叫分液漏斗,D仪器叫直形冷凝管。 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。 (5)由题意知正丁醛微溶于水,密度比水的小,所以分液时水在下层, 正丁醛在上层。 (6)反应时温度保持在90~95 ℃,既可以保证正丁醛变成蒸气及时分 离出去,同时还可以避免正丁醛被继续氧化。 4.0 g (7)若 4.0 g 的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为 × 72 -1
考点50
考点51
试做真题
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2.(2014海南,6)NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是( ) A.酚酞 B.圆底烧瓶 C.锥形瓶 D.碱式滴定管 【答案】 B 在酸碱中和滴定实验中,一般用标准浓度的酸(或碱) 来滴定未知浓度的碱(或酸),要用酸式滴定管盛装酸溶液,用碱式滴 定管盛装碱溶液,在锥形瓶中进行酸碱中和反应。为了准确判断滴 定终点,要用酚酞或甲基橙作指示剂,整个过程中不使用圆底烧瓶。
考点50
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化学实验常用仪器的识别与使用 1.(2014全国,6)下列叙述正确的是( ) A.锥形瓶可用作加热的反应器 B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低 【答案】 A 锥形瓶可垫石棉网加热,A项正确;室温下,浓硫酸能使 铁钝化,所以室温下可以使用铁桶盛放浓硫酸,B项错误;定容时仰 视液面会导致加水过多,溶液体积变大,使所配溶液浓度偏低,C项错 误;pH试纸润湿后,会使所测溶液的浓度减小,若所测溶液显碱性,则 结果偏低,若所测溶液显酸性,则结果偏高,若所测溶液显中性,则对 结果不产生影响,D项错误。
2018届高考化学一轮复习第1讲 化学实验基础知识和技能学案1
第一章从实验学化学学案1化学实验的基本方法(一)——实验常用仪器和试剂[考纲要求] 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验常用试剂的保存方法。
知识点一中学化学实验中常用仪器及其使用方法1．用于加热的仪器(1)加热仪器——酒精灯①酒精灯火焰分焰心、内焰和外焰，加热时用外焰加热；②向酒精灯添加酒精要用普通漏斗。
酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，且不少于1/4；③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；④绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
(2)可加热仪器问题思考1．在KNO3溶解度测定实验中的加热方式是水浴加热。
采用这种加热方式的目的是使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度。
2．取放蒸发皿应用坩埚钳；冷却坩埚时应放入干燥器中；加热熔化NaOH固体应在铁坩锅中进行。
3．若只加热液体时，容器内必须放碎瓷片或沸石。
2．计量仪器完成下列空白(1)仪器A的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL。
特别提醒①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。
(2)仪器B的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。
(3)仪器C的名称：酸式滴定管①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；④读数精确到0.01 mL。
(4)仪器D的名称：碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。
(5)仪器E的名称：托盘天平①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度为0.1 g。
(6)仪器F的名称：温度计。
①测反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中间，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测蒸馏馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
高2021届高2018级高三一轮复习专题一化学基础知识及参考答案
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)单项选择题1.(2018·广东东莞)东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.(2019·安徽滁州定远)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.(2019·福建泉州期末)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )选项实验目的实验操作A 测稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B 验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D 用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体先后从分液漏斗下口放出4.(2019·广东清远期末)已知侯氏制碱法的主要反应原理:NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )6.(2019·广东肇庆二模)一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.119 1.595 0.753沸点/ ℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br27.(2019·江西师大附中期末)下列实验方法或操作正确的是( )A B C DA.转移溶液B.制蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸8.(2019·湖南长沙四区3月联考)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9.(2019·安徽师大附中)下列实验装置与操作都正确且能达到实验目的的是( )A BC DA.验证NaHCO3受热易分解B.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.从I2的CCl4溶液中获取碘单质D.制取少量干燥的氨气10.(2019·河南郑州一模)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液11.(2019·山东济宁期末)下列图中所示的装置能够达到实验目的是( )A BC DA.配制一定浓度的NaOH溶液B.中和热的测定C.加热熔融NaOH固体D.测定高锰酸钾溶液的浓度12.(2019·湖南长沙模拟)下列实验操作正确的是( )A.用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石B.用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花C.丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的部分产物，实验结束时，先停止加热，再撤导管13.下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉D.在FeCl214.(2019·安徽江淮十校)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如右图)从植物组织中获取挥发性成分。
高考化学一轮复习 第11章 第1讲 化学实验基本方法课件
5．下列实验操作正确的是( )
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分
离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化
钠晶体；④用碱式滴定管取23.10 mL溴水；⑤用瓷坩埚灼
烧各种钠的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2
mol/L的NaOH溶液；⑦用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实 验的试管；⑧将浓硝酸保存在无色试剂瓶中
(3)容量瓶 容量瓶上标有温度、________、刻度线。使用前首先 ________，往容量瓶中转移液体时应用________引流，液 体 应 冷 却 到 20 ℃ ， 不 能 加 热 配 制 溶 液 ， 不 能 用 作 ________，不能存放________。
(4)滴定管 滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃 管 ， 可 以 准 确 地 控 制 ________ 。 滴 定 管 有 ________ 和 ________之分，分别用来盛装________溶液和________溶 液，________滴定管不能盛氧化性溶液。用滴定管量取液 体时，液体体积能精确到________mL。
仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
(1)使用前，首先检
查滴定管是否漏液
(2)酸式滴定管用来
(1)滴定操作 的准确量器 (2)精确量取 液体体积
盛装酸性、氧化性溶 液，不能盛装碱性溶 液 (3)碱式滴定管用来 盛装碱性溶液，不能
A．①②④
B．②③④⑥
C．③⑥⑦
D．②⑤⑥⑧
[答案]C
[解析]量取5.2 mL稀硫酸应选10 mL量筒，①错。苯 和CCl4可以混溶，②错。溴水可以腐蚀碱式滴定管的橡 胶管，④错。瓷坩埚成分中含SiO2，可以和钠的化合物在 高温时反应，⑤错。浓硝酸见光受热易分解，应用棕色试
【步步高】2018大一轮复习讲义第一章第1讲化学实验基础知识和技能
(4)仪器D的名称：碱式滴定管。
用于盛装 碱性 溶液，不可盛装 酸性 和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于 烧杯 内称量；③“ 左 物
右 码”；④精确度： 0.1 g。
(6)仪器F的名称： 温度计 。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接 触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度 时，水银球应放在蒸馏烧瓶 支管口处 。
答案 解析
3.有下列几种常用仪器：①分液漏斗 瓶 ⑤碱式滴定管
②漏斗
③酸式滴定管
④容量
⑥球形冷凝管，思考回答下列几个问题：
①③④⑤ 填序号)。 (1)使用前必须检查是否漏水的是__________(
酸式滴定管玻璃活塞处是磨 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因是_________________________
(4)仪器④中A的名称为 圆底烧瓶 ，B的名称为 蒸馏烧瓶 。 使 用 方 法 ： a. 常用于组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用于混合液体的 蒸馏 和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的2 。 3
(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用 于 滴定 操作；c.作蒸馏装置的 接收器 。 (6)仪器⑥为烧杯：a.可用于物质的 溶解与稀释；b.用于称量具有 腐蚀性 的固体药品；c.组装水浴加热装置。
2.常用的计量仪器
(1)仪器A的名称：量筒。
用途：量取一定体积的液体；精确度： 0.1 mL。
(2)仪器B的名称：容量瓶。 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 ①该仪器使用前需“查漏”； ② 不能 将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。(用“不能”或 “能”填空)
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第10章 化学实验基础 教师用书 第1节 化学实验仪器和基本操作
第十章化学实验基础第一节化学实验仪器和基本操作[基础知识整合]1．加热仪器直接加热仪器2．计量仪器(1)⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ ①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大， 仰视读数，结果偏小；③精确度为0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mLNaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可用作反应容器，不能直接用 于溶液的稀释(2)⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应 浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计 的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替搅拌器使用，温度计的水银球 也不能接触容器壁(3)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线 1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至 凹液面最低处与刻度线相切；③常见规格：50 mL 、100 mL 、250 mL 、 500 mL 、1 000 mL 等；④注入前使溶液保持20 ℃，且不能长 久贮存溶液(4)⎩⎪⎨⎪⎧ ①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上，仰视读数，结果偏大；③精确度为0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液(5)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物体，右盘放砝码， 即“左物右码”；③精确度是0.1 g ；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放 在小烧杯中称量 3.常用分离、提纯的仪器(1)仪器②、③、④、⑤的名称分别为分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、干燥管。
(2)仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。
(3)用仪器②后期分离时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(4)仪器③使用时，要垫石棉网加热，温度计的水银球插到烧瓶的支管口处。
(5)使用仪器④时，从下口进水，上口出水。
高考化学一轮复习专题11.1化学实验基础知识(讲)(含解析)
专题11.1 化学实验基础知识1、 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2、 掌握化学实验的基本操作。
3、 能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
一、常用化学仪器的识别与使用 1、可加热的仪器 （1）直接加热的仪器 ①试管a ．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。
b ．加热固体时试管口应略向下倾斜。
②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。
③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。
（2）间接(垫石棉网)加热的仪器①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。
②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。
③锥形瓶：液体不超过容积的12。
2、常用分离、提纯仪器仪器主要用途使用方法和注意事项普通漏斗（1）向小口容器中转移液体（2）加滤纸后，可过滤液体（1）制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡（2）滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘（1）用于随时添加液体 （2）萃取、分液 （1）注意活塞不得渗漏（2）分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出分液漏斗蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热液体不超过其容积的2/3，快蒸干时停止加热蒸馏烧瓶蒸馏或分馏（1）加热时要垫石棉网（2）加热时液体的量不超过其容积的1/2洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶（1）一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂（2）装入液体量不宜超过容积的2/3 （3）气体的流向为A 进B 出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl 2、碱石灰 （1）注意干燥剂或吸收剂的选择 （2）一般为大口进气，小口出气3、(1)⎩⎪⎨⎪⎧名称：量筒注意⎩⎪⎨⎪⎧①无“0”刻度②不可加热，不可作反应容器，不可 用于溶液的稀释③一般精确度为0.1 mL(2)⎩⎪⎨⎪⎧名称：容量瓶注意⎩⎪⎨⎪⎧①不可作反应容器，不可加热②使用前需“查漏”③溶液转入时要用玻璃棒引流(3)⎩⎪⎨⎪⎧名称：酸式滴定管注意⎩⎪⎨⎪⎧①使用前需“查漏”②有“0”刻度③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体 （如KMnO 4溶液），不可装碱性溶液④读数精确到0.01 mL(4)⎩⎪⎨⎪⎧名称：碱式滴定管注意⎩⎪⎨⎪⎧①使用前需“查漏”②有“0”刻度③用于盛装碱性溶液，不可盛放酸性溶 液和强氧化性液体（如KMnO 4溶液）④读数精确到0.01 mL(5)⎩⎪⎨⎪⎧名称：托盘天平注意⎩⎪⎨⎪⎧①称量前先调零点②腐蚀性药品应放于小烧杯内称量③左盘放物品，右 盘放砝码④精确度为0.1 g(6)⎩⎪⎨⎪⎧名称：温度计注意⎩⎪⎨⎪⎧①水银球不接触器壁②蒸馏时，水银球放在支管口处③不能当玻璃棒使用4、其他常用仪器用作热源(1)酒精量不要超过容积的2/3，但不少于14(2)加热时用外焰(1)滴瓶用于盛放少量液体药品(2)胶头滴管用于吸取和滴加液体 (1)胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁； (2)滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用(1)用于贮存固体药品的瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞(2)用于贮存液体药品，有无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品(1)不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用软木塞或橡皮塞(2)盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞(1)收集气体，短时间贮存(2)作安全瓶(3)组装成量气装置(1)在瓶内进行燃烧反应生成固体时，瓶内应加水或在瓶底铺少许细沙(2)防止倒吸(3)排出水的体积即气体在该温度该压强时的体积，适用于测量难溶于水的气体的体积【特别提醒】化学中与“0”相关的实验问题：(1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，在量取液体的体积时液面在“0”刻度或“0”刻度以下。
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第1节 化学实验基础知识明考纲析考情考点常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器 (1)直接加热仪器(2)垫石棉网加热仪器2.计量仪器3．分离提纯仪器4.夹持仪器5.其他常用仪器判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管使用前都要先检漏、洗涤，酸(碱)式滴定管还需用待盛液体润洗。
( )(2)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网。
( )(3)[2013·天津高考]用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
( )(4)[2013·天津高考]滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小。
( )(5)[2013·海南高考]蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口。
( )(6)[2013·福建高考]分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出。
( )(7)计量仪器中，滴定管、量筒、容量瓶、托盘天平、温度计的“0”刻度都在仪器的底部。
()(8)在灼烧固体物质时须用到的仪器是坩埚、泥三角。
()提示(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√题组一常用仪器的识别及使用1.[2016·廊坊统考]下列仪器对应的名称正确的是()答案 B解析A项为泥三角，而不是三脚架；C项为分液漏斗，而不是长颈漏斗；D项为坩埚，而不是瓷坩“锅”。
2．[2015·杭州二中月考]下列实验中所选用的仪器合理的是()①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种含钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥答案 C解析①选择量筒时要“大而近”，量取5.2 mL稀硫酸最好用10 mL的量筒，错误；②苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体，正确；④溴水能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管取溴水，错误；⑤瓷坩埚的主要成分为二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物质发生反应，故不能用瓷坩埚灼烧烧碱及显碱性的含钠化合物，错误；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，正确。
故选C。
3.下列定量仪器读数正确的是()答案 D解析本题考查化学基本仪器的使用。
A项读数小于8.0 mL，错误；托盘天平精确度为0.1 g，B错误；滴定管读数应为22.35 mL，C错误；D正确。
★总结提升规避计量仪器使用时的4个易失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。
(2)10 mL量筒的精确度为0.1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。
(3)滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。
(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。
题组二仪器的组合应用4.[2015·十堰一中月考]实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是()C．①③④⑤D．②③⑤⑥答案 A解析实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。
5．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO 3和MnO 2制O 2应选的装置是________(填字母，下同)；用废H 2O 2与MnO 2制O 2，并控制产生O 2的速率，应选的装置是________。
(3)若用装置X 进行“排空气法”收集制取的O 2，氧气应从________(填“b”或“c”，下同)端导入。
若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端导入。
(4)若用F 装置进行CO 还原Fe 2O 3的实验，实验室制取CO 的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH ――→浓硫酸△CO ↑＋H 2O)，用纯净的CO 完成该实验。
除F 、X 外还需要的装置有________，X 中应加入的试剂是________，X 与其他导管连接的顺序是____________________(填导管口的序号)。
答案 (1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD (3)c b(4)DG 浓硫酸 dcbe解析 (2)KClO 3和MnO 2制O 2属于“固＋固――→△气体”，因而要选用E 装臵为气体发生装臵；H 2O 2与MnO 2制O 2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的H 2O 2的量。
(3)使用X 收集氧气时，用“排空气法”，由于O 2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。
(4)根据反应原理可知制取CO 属于“液＋液――→△气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D 、G 为气体发生装臵，X 的作用是除去CO 中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。
考点化学实验基本操作1．药品的取用(1)药品取用原则粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。
(2)药品取用三忌不能用手接触药品，不要把鼻子凑到容器口去闻气味，不得品尝药品的味道。
(3)药品用量若无说明，液体取1～2mL，固体盖满试管底部即可。
通常取出的药品，不能放回原瓶，以防污染；也不要丢弃，应放在指定容器内。
(4)固体药品的取用取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
取用块状和大颗粒固体时，先将试管横放，用镊子夹取固体放在试管口，倾斜试管使固体缓慢往下滑落至管底。
(5)取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．仪器的洗涤(1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不凝聚成水滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤3.试纸的使用(1)类型及作用 红色石蕊试纸——定性检验碱性溶液 蓝色石蕊试纸——定性检验酸性溶液 pH 试纸——定量、定性检验溶液酸碱性的强弱 淀粉-KI 试纸——检验Cl 2等具有强氧化性的物质品红试纸——检验SO 2等具有漂白性的物质(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。
(3)注意事项⎩⎪⎨⎪⎧ 试纸不能伸入溶液中，也不能与管口接触测溶液pH 时，pH 试纸不能先润湿、不能测量具有漂白性的溶液pH4．物质的加热(1)固体的加热①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
(2)液体的加热①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。
②试管内液体的体积不超过试管容积的13。
(3)加热的方式5.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用研细、搅拌、振荡或加热等措施，但FeCl 3、AlCl 3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)液体的稀释用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而稀释。
但对于稀释放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加入边搅拌。
如浓H 2SO 4稀释时是把浓H 2SO 4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(3)气体的溶解①对溶解度较小的气体(如Cl 2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。
②对极易溶于水的气体(如NH3、SO2、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B和C)。
6．其他基本操作(1)洗涤沉淀的方法向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，重复2～3次。
(2)化学实验中应该记住的几个数据①酸碱指示剂的用量一般在2～3滴。
不宜多加，否则会造成较大误差。
②配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管定容。
③水浴加热的温度不超过100度。
④酸碱中和滴定时，一般变色后半分钟内不恢复原色即可判定为滴定终点。
⑤实验室制取硝基苯应控制反应温度为55～60 ℃，用水浴加热，且控制水浴温度为55～60 ℃。
(3)化学实验中的几个标志①仪器洗净的标志：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，而是均匀附着。
②沉淀完全的标志：继续向上层清液中加入沉淀剂，无沉淀生成。
③沉淀洗净的标志：取最后一次洗涤滤出液，检测被洗去离子时无现象。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2013·天津高考]用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小。
()(2)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。
()(3)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3。
()(4)做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧。
()(5)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。
()(6)配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉。
()(7)用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。
()(8)检查容量瓶是否漏水的方法是：往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可。
()(9)用50 mL量筒量取5.4 mL 98%的浓硫酸(密度1.84 g·mL－1)，然后加水到50 mL，配得2 mol·L－1的硫酸50 mL。
()(10)用pH试纸测得某酸雨的pH为5.3。
()提示(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×1．[2015·杭州二中月考]某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管；⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫黄的试管。
下列对以上操作的判断正确的是()A．除①外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确答案 A解析①做过银镜反应的试管用稀硝酸进行洗涤，错误；②碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，正确；③二氧化锰具有氧化性，可以氧化浓盐酸，故可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，正确；④Fe3＋能发生水解，三氯化铁溶液长期存放后，会有较多的氢氧化铁生成，故可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶，正确；⑤苯酚可以与氢氧化钠发生反应生成易溶于水的苯酚钠，故可用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，正确；⑥硫黄可以与热的强碱发生反应，故可用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫黄的试管，正确。