[精校版]辽宁省高一上学期期末考试化学试题有答案
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高一上学期期末化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64Zn-65 Ag-l08 Ba-137第I卷选择题（57分）一、选择题（每小题3分，共计57分，每小题只有一个选项符合题意）1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是A.用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜B.用装置②验证浓硫酸具有强氧化性C.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为N AB.lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N AD.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A3、下列有关实验操作说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝4、在标准状况下，m g气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A 和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n5、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质武最大时、发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A. Na+、H+、SO42-、ClO-B. K+、Cu2+、CO32-、Cl-C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-7、下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B. ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmol SO42-时，转移7mol 电子D.攻反应后的溶液加KSCN 溶液。
辽宁高一高中化学期末考试带答案解析
辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对生活中某些物质的认识错误的是 A ．酒精可用于杀菌消毒B ．液化石油气的主要成分属于烃类C ．塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D ．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐2.下列对化学变化的认识错误的是 A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质C ．必然伴随着能量的变化D ．必然引起物质状态的变化3.下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面的是 A ．CH 3CH 3 B ．CH 2＝CH 2 C ．D ．CH 3COOH4.下列有关化学用语的表达正确的是 A ．NH 4Cl 的电子式：B ．甲烷的球棍模型：C ．含92个质子、143个中子的铀原子： UD ．K 的原子结构示意图：5.分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有（不考虑立体异构） A ．2种 B ．3种 C ．4种D ．5种6.反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应为放热反应B ．该反应吸收的能量为（E 1－E 2）C ．反应物A 的能量低于生成物C 的能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行7.下列关于化学键的叙述正确的是 A ．离子化合物中一定含有离子键 B ．单质分子中均存在化学键 C ．离子化合物中只有离子键D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物8.下列说法正确的是A ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu(OH)2反应C．纤维素、淀粉的化学式都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体D．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色9.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．甲烷和乙醇B．丙烯和丙烷C．乙酸和乙酸乙酯D．苯和乙烯10.下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能11.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等12.如图所示的原电池装置，下列判断正确的是A．外电路的电流方向为：X→导线→YB．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜YC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．放电一段时间后，烧杯中溶液的酸性减弱13.下列关于苯的说法中正确的是A．苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同B．苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯D．苯是一种密度比水大，不溶于水的有特殊气味的无色液体14.下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是A. AB. BC. CD. D15.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是A ．MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑B ．Al 2O 3＋3C 2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2D ．2Ag 2O4Ag ＋O 2↑16.短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2－与Z ＋核外电子层的结构相同。
辽宁省沈阳市辽宁高级中学高一化学上学期期末试卷含解析
辽宁省沈阳市辽宁高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是A． B． C． D．参考答案：B2. 实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+ 3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A. 溶解、蒸发、洗涤、过滤B. 溶解、过滤、蒸发、洗涤C. 溶解、过滤、洗涤、干燥D. 溶解、洗涤、过滤、加热参考答案：C【详解】加热KClO3制氧气后的固体残留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的KClO3，其中只有MnO2不溶于水。
故将残留物加水溶解、过滤，再将滤渣洗涤、干燥，即得纯净的MnO2。
本题选C。
3. 据《本草纲目》记载:“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
”铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
这里的“铜青”是指A. CuOB. Cu2OC. CuD. Cu2(OH)2CO3参考答案：DA、CuO为黑色，不是绿色，故A错误。
B、Cu2O是红色，不符合题意，故B不正确。
C、Cu为红色固体，不合题意。
故C错误。
D、Cu2(OH)2CO3绿色固体，符合题意，故选D。
4. 有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A. KSCN溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. 盐酸参考答案：CA．KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A错误；B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，B错误；C．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，C正确；D．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，D错误，答案选C。
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辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁B．碳C．铜D．铝3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5.下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝ CO2↑+ H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32-+ H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+D．Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-7.下列物质属于电解质的是A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气D．二氧化硫8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲表示阿伏加德罗常数的值。
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辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2.下列气体无色无味的是A．Cl2B．SO2C．NO2D．O23.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液4.下列物质含有离子键的是A．H2B．CO2C．NH3D．NaOH5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A B C D6.下列物质属于纯净物的是A．玻璃B．蒸馏水C．漂白粉D．空气7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金B．水落石出C．滴水成冰D．拨云见日8.下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O29.化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3B．胆矾—CuSO4C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)22-的溶液中还可能大量存在的离子是10.在含有大量K+、OH－、CO3A．NH4+B．Al3+C．Ca2+D．SO42-11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数B．种子数C．电子数D．质量数12.下列过程要吸收热量的是A ．甲烷在空气中燃烧B ．碳酸钙受热分解C ．镁条溶于盐酸D ．浓硫酸溶于水13.实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是A ．闻气体气味B ．点燃酒精灯C ．过滤D ．移开蒸发皿14.“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。
制造登月车太阳能电池板的半导体材料是 A ．硅 B ．二氧化硅 C ．铝合金 D ．铁合金15.于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。
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辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。
下列节约化石能源的措施不切实际的是( ) A ．大力开发氢能源 B ．充分利用太阳能 C ．不使用含碳的能源 D ．提高能源利用率2.在一定的温度下, 将 2mol SO 2和1mol O 2充入一定容积密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) △H="-197" kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（ ） A ．生成 SO 3 2 mol B ．放出 197 kJ 的热量 C ．吸收197 kJ 的热量 D ．SO 2和 SO 3共有 2 mol3.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（ ） A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应4.将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH 值，测得该溶液的pH 值结果将会： A ．偏高B ．偏低C ．不变D ．上述三种情况均有可能5.下列说法中错误的是（ ）A ．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行B ．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C ．平衡常数K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大D ．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞6.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A ．加入一种反应物 B ．升高温度 C ．对平衡体系增加压强 D ．使用催化剂7.X 元素的阴离子，Y 元素的阴离子和Z 元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X 的原子序数比Y 的大，则X 、Y 、Z 的三种离子半径的大小顺序是（分别用r 1、r 2、r 3表示）（ ） A ．r 1 > r 2 > r 3 B ．r 2> r 1> r 3 C ．r 3 > r 1 > r 2 D ．r 3 > r 2 > r 18.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
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辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有乙醇的容器上的是A ．（剧毒品）B ．（氧化剂）C ．（易燃液体）D ．（自燃物品）2.下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉 B ．盐酸C ．碘酒D ．液氯3.目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。
目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。
这种食盐含A ．单质碘(I )B ．碘化钠中化合态的碘(I )C ．碘酸钠中的碘元素D ．氯化碘(ICl)中的碘元素4.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是A ．容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过B ．在转移溶液时不小心洒落瓶外C ．在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液D ．定容时，俯视刻度线5.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体內的活性氧。
由此推断Na 2SeO 3的作用是 A ．作还原剂 B ．作氧化剂 C ．既作氧化剂又作还原剂 D ．既不作氧化剂又不作还原剂6.可用离子方程式H +OH =H O 表示的化学反应是 A ．CH COOH+NaOH=CH COONa+H O B ．2HNO +Mg(OH)=Mg(NO )+2H O C ．H SO +Ba (OH)=BaSO ↓+2H O D ．2HCl+Ba(OH)=BaCl +2H O7.下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是①0.5molNH 3 ②标准状况下22.4L 氦气（He ） ③4℃时9mL 水 ④0.2molNa 3PO 4 A ．①③④② B ．①④③② C ．④③②①D ．②③④①8.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N AB ．17g 的NH 离子中含有的电子数为N AC ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N AD ．24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A9.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是 A ．KOH 和Al 2(SO 4)3 B ．稀H 2SO 4和NaHCO 3 C ．CaCl 2和Na 2CO 3 D ．Ba(OH)2和NaHSO 410.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A ．CuCl 2 B ．FeCl 2 C ．FeCl 3 D ．AlCl 311.将足量的过氧化钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是 A ．稀硫酸溶液 B ．氯化铁溶液 C ．碳酸氢钠溶液D ．氯化铝溶液12.下面关于铵盐的叙述中不正确的是 A ．常温下，都是易溶于水的晶体 B ．可用作氮肥C ．对热的稳定性差，加热分解时一定产生NH 3和酸D ．跟强碱共热时，有氨气放出13.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A ．O 2、SO 2、H 2O B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．F 2、K 、HCl14.下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是①Na 2CO 3、BaCl 2、AgNO 3、Na 2SO 4 ②NH 4NO 3、Na 2SO 4、BaCl 2、AlCl 3 ③NaAlO 2、Na 2SiO 3、H 2SO 4、NaCl ④CuSO 4、KHSO 4、KNO 3、KOH A ．①④ B ．①② C ．②③D ．③④15.下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是 A ．溴水和汽油 B ．一定浓度的硝酸银溶液和盐酸 C ．鸡蛋清和少量水 D ．一定浓度的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液16.甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤离子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液变为蓝色，再往丙中加入淀粉和氯水，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A ．Br -、Cl -、I -B ．Cl -、I -、Br -C ．I -、Br -、Cl -D ．Br -、I -、Cl -17.下列离子方程式中正确的是A ．少量稀盐酸滴加到纯碱稀溶液中，且边滴边振荡 CO 32-+H =HCO 3-B ．碳酸钙和稀盐酸反应 CO 32-+2H =H 2O+CO 2↑C ．氯化铝溶液与氨水溶液反应 Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．金属钠投入硫酸铜溶液中 2Na+Cu 2+=2Na +Cu18.Na 2O 2与足量的NaHCO 3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是 A ．NaOH 、Na 2CO 3 B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．NaOH 、Na 2CO 3、Na 2O 219.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A 、铜和稀硝酸制一氧化氮B 、氯化钠与浓硫酸制氯化氢C 、大理石和稀硫酸制二氧化碳D 、锌颗粒与稀硫酸制氢气20.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。
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辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A ．离子化合物中只含离子键 B ．共价化合物中只含非金属元素 C ．离子化合物中可能含共价键D ．离子化合物中一定含有金属离子2.下列化学用语表示正确的是（ ） A ．二氧化碳的电子式为： B ．乙烷的结构式为C ．甲烷的比例模型为：D ．Cl －离子的结构示意图：3.误食铜、铅、汞盐中毒后，可以采取的急救措施是（ ） A ．喝大量牛奶 B ．喝大量水 C ．喝大量葡萄糖水D ．喝一些食醋4.等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．CH 4 B ．C 5H 12 C ．C 3H 8D ．C 2H 65.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A ．2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） B ．v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C ．v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） D ．v 正（N 2）＝v 正（H 2）6.将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（ ） A ．化学反应 B ．取代反应C ．加成反应D ．萃取过程7.下列有机物命名正确的是 （ ） A ．2，4，4-三甲基戊烷 B ．2-乙基丁烷 C ．2，2，3，4-四甲基戊烷 D ．3，4，4-三甲基戊烷8.SO 2、NO 2是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO 2、 NO 2有关的是（ ） A ．光化学烟雾、温室效应 B ．臭氧空洞、水体富营养化 C ．酸雨、光化学烟雾 D ．赤潮、温室效应9.制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法（ ） A ．乙烷和氯气取代 B ．乙烯加成氢气，再用氯气取代 C ．乙烯和氯化氢加成D ．乙烯和氯气加成10.乙醇分子中不同的化学键如图所示，乙醇各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂C．和CH3COOH共热时，键②断裂D．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂11.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
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辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2009年12月7–18日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。
下列行为中不符合“”宗旨的是（ ）A ．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B ．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2.2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是（ ） A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D ．漂白液的有效成分是Na 2O 23.某化学兴趣小组在家庭化学实验中，按照下图1连接好线路发现灯泡不亮，按照下图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子4.菜谱中记载：河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C ，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（ ） A ．中毒的过程中，+5价砷体现出一定的还原性 B ．中毒的过程中，维生素C 作氧化剂 C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D ．+3价砷具有还原性5.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（苯，一种密度比水小的不溶于水的有机溶剂）（ ）① ② ③ ④ A ．①干燥Cl 2B ．②检验K 2CO 3中的K＋C ．③配制150 mL 0.10 mol·L -1盐酸D ．④吸收NH 36.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm-36nm 的磁流体，下列说法中正确的是（ ） A ．所得到的分散系为浊液B ．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”C ．该分散系的分散质为Fe(OH)3D ．该分散系极不稳定7.进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是（ ）①KMnO 4和H 2S 不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取； ③不能直接用鼻子闻SO 2的气味；④点燃H 2前要验纯；⑤加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止倒吸； ⑦稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。
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辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关说法正确的是( )A ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B ．升高温度，降低反应的活化能，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C ．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程D ．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液2.下列化学用语正确的是（ ) A ．H 2S 的电子式：B ．S 2-结构示意图： C ．Na 2O 2的电子式：D ．CCl 4的电子式：3.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A ．工业上电解YW 饱和溶液冶炼金属YB ．气态氢化物的稳定性：W > XC ．简单离子半径的大小顺序：r(Y +)>r(X —)D ．Y 、W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．Fe(SCN)3溶液中存在Fe 3++3SCN －Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 B ．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl 气体杂质 C ．反应CO(g)+NO 2(g)CO 2(g)+NO(g)（正反应为放热反应）。
达平衡后，升高温度体系颜色变深 D ．合成氨：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0在高温、高压和催化剂条件下进行5.已知H —H 键的键能为436 kJ/mol ，O ＝O 键的键能为498 kJ/mol ，根据热化学方程式H 2（g ）＋O 2（g ）＝H 2O （ l ） ΔH ＝－286 kJ/mol ，判断H 2O 分子中O —H 键的键能为（） A ．485.5 kJ/mol B ．610 kJ/mol C ．917 kJ/molD ．1220 kJ/mol6.碳酸钙受热分解的方程式为CaCO 3(S)CaO (S)+CO 2(g)在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为a mol·L -l，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比 ( ) A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断7.下列说法正确的是（ ）A ．工业上常通过电解熔融的MgO 冶炼金属镁B ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D ．在铁上镀铜，应选用铜作阴极8.下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( )A ．图1中，Zn —MnO 2干电池放电时，MnO 2被氧化B ．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C ．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al 和Cl 元素只以AlCl 4－、Al 2Cl 7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e －＋7AlCl 4－=4Al 2Cl 7－D ．图3中，K 分别与M 、N 连接，均可保护Fe 电极，连接M 时称为“牺牲阳极的阴极保护法”9.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
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辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④2.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D3.下列物质属于电解质的一组是（）A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH4.下列说法正确的是（）A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O45.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）6.用NAA．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等7.下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O8.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是( )A．2H2+O2点燃2H2OB ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑C ．CuO ＋COCu + CO 2D ．Zn +H 2SO 4 ＝ZnSO 4 + H 2↑9. 某盐的混合物中含有0.2 mol ／L Na +、0.4 mol ／L Mg 2+、0.4 mol ／L Clˉ，则SO 42ˉ为（ ）。
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辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A ．水煤气B ．一氧化碳C ．天然气D ．氢气2.已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行3.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。
A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应4.下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。
A ．蛋白质和氨基酸B ．油脂和蛋白质C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖5.已知反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 为放热反应。
下列说法正确的是（ ）A ．升高温度，该反应速率减慢B ．由该反应可知铁比铝活泼C ．反应物的总能量一定大于生成物的总能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.在一定条件下，反应N 2 + 3H 2⇌ 2NH 3在10L 恒容密闭容器中进行，测得2min 内N 2的物质的量由20mol 减少到8mol ，则2min 内N 2的化学反应速率是（ ）A ．1.2mol/(L·min)B ．1.0 mol/(L·min)C ．0.6mol/(L·min)D ．0.4 mol/(L·min)7.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。
A ．单质熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．原子半径逐渐增大D ．气态氢化物稳定性逐渐增强8.下列不能构成原电池的是（）A．A B．B C．C D．D9.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。
已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P10.图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能11.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A．Na B．Al C．Fe D．Ag12.下列有关化学能与热能的说法正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应13.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等。
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辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.近来，“PM 2．5”数据监测纳入公众视野。
“PM 2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
而“PM 2．5”是形成“雾霾”的原因之一。
下列有关说法中，正确的是A．雾霾没有可能产生丁达尔现象B．“PM 2．5”没有必要纳入空气质量评价指标C．雾霾天气不会危害人体健康D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2．5”污染2.下列有关实验安全问题的叙述中，不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，可自行用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品3.下列气体中，对人体无毒害作用的是A．Cl2B．N2C．NH3D．SO24.N表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是AA．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．2 g H2所含有的原子数目是N AC．18 g H2O在标准状况下的体积是22．4 LD．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为2:15.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强6.下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中7.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面仰视C．转移溶液时，没有等溶液冷却至室温D．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外8.以下说法错误的是A．青铜是我国使用最早的合金B．铜可以导电，所以铜是电解质C．溶有SO2的品红溶液，受热以后，颜色可以恢复D．将有色鲜花瓣放入盛满干燥Cl2的集气瓶中，花瓣颜色变浅9.离子检验的常用方法有三种：A ．NH 4+ — 气体法B ．Cl －— 沉淀法 C ．Fe 3＋ — 显色法 D ．SO 42-— 气体法 10.以下反应中，硝酸只体现强氧化性的是 A ．铜和浓硝酸 B ．碳和浓硝酸C ．氢氧化钠和硝酸D ．氧化铁和硝酸反应11.在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是A ．Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -B ．K +、Ba 2+、OH -、SO 42-C ．Ag +、NO 3-、Cl -、K +D ．Cl -、SO 42-、K +、Na +12.下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶13.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
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辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥2.下列实验装置一般不用于分离物质的是A B C D3.下列说法中正确的是A．Ag+ + Cl－=" AgCl↓" 的反应属于化合反应B．按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．晶体硅是制造光导纤维的原料4.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是5.若NAA．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1N AB．32g O2与O3混合气体中含有原子数为2N AC．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2N AD．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6.配制100mL 1mol·L－1 NaOH溶液，若实验仪器有：①100mL量筒；②托盘天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤胶头滴管；⑥50mL烧杯；⑦100mL容量瓶，实验时选用仪器的先后顺序是A．②⑦③④⑥B．⑥②⑦③④C．②⑥③⑦⑤D．②⑦③⑥⑤7.下列有关合金的说法中正确的是A ．青铜、硬铝和不锈钢都属于合金B ．铝合金是用量最大、用途最广的合金C ．铝合金是一种纯净物，它比纯铝的硬度大D ．Na －K 合金的熔点介于Na 和K 熔点之间8.下列物质分类的正确组合是9.已知标准状况下：①6.72L CH 4 ②3.01×1023HCl ③23.1g CCl 4 ④2.3g Na ，下列对四种物质的 关系由小到大表示正确的是 A ．体积④＜①＜②＜③ B ．密度①＜④＜③＜② C ．原子数④＜③＜②＜① D ．质量④＜①＜③＜②10.下列离子方程式的书写正确的是A ．SiO 2与NaOH 溶液反应：SiO 2+2Na ++2OH-－=Na 2SiO 3+ H 2OB ．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 2OH －+2 H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑C ．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H +＝Fe 2++ H 2↑D ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O ＝ 2H ++Cl －+ClO －11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3B ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑C ．4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2OD ．Fe ＋CuSO 4=FeSO 4＋Cu12.某溶液中含有Na +、CO 32－、 HCO 3－、 SO 32－、 Cl －，在加入Na 2O 2后浓度不发生变化的是A ．Na +、CO 32－B ．Cl－C ．CO 32－、Cl－D ．HCO 3－、SO 32－13.一种盐X 与氢氧化钠溶液共热，可放出气体Y ，Y 经过一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y 和Z 溶液反应又生成X ，则X 可能是 A ．NH 4NO 3 B ．NH 4Cl C ．NH 4HCO 3 D ．(NH 4)2CO 314.下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤ B ．③④⑤ C ．②⑥D ．②③④⑥15.只用一种试剂即可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液，这种试剂是 A ．BaCl 2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 316.相同条件下，质量相同的NH 3和CH 4，下列说法正确的是 A ．密度比为16:17 B ．氢原子比为3:4 C ．物质的量比为1:1 D ．体积比为16:1717.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO 2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 A ．①②④⑤ B ．②③④⑤ C ．①④⑤ D ．①②③④⑤18.下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是A ．K+、Na+、AlO 2－、CO 32－B ．Na+、Cl －、SiO 32－、K+C ．Na+、NO 3－、AlO 2－、K +D ．Na+、Cl －、HCO 3－、Ba 2+19.下列叙述中正确的是A ．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成气体C ．C 、S 分别在氧气中燃烧均可生成两种相应氧化物D ．NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后均能生成气体20.某无色溶液中可能含有I －、K ＋、Cu 2＋、SO 32－（还原性：SO 32－＞I －），向该溶液中加入少量 溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I －； ②肯定不含Cu 2＋； ③肯定含有SO 32－； ④可能含有I －。
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辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是（）A．用酒精可以除去水壶中的水垢B．真假毛线可以通过灼烧的方法进行鉴别C．三聚氰胺（结构如图）的摩尔质量为l26gD．八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，糖尿病人可以放心食用2.人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。
下列名词中与环境污染无关的是（）①水华②赤朝③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥潮汐⑦大脖子病⑧水体富营养化A．②⑥B．⑥⑦C．①③⑤D．④⑤⑧3.下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．CO的电子式：2C．氯化镁的电子式：D．K＋的结构示意图：4.下列各组物质性质的比较,正确的是（）A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)25.下列变化中，属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水A．①②③④B．①②⑤⑦C．①⑧⑨D．①②⑥⑨6.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定酸性溶液褪色的是7.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯8.下列有机反应属于同一反应类型的是（）A．乙烯使溴水褪色；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在50~60℃下反应C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇与金属钠反应D．苯制溴苯；氯乙烯制塑料9.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
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辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。
下列有关说法不正确的是A．12C和14C互为同位素，其中14C可用于文物的年代的鉴定B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源2.下列叙述正确的是A．18OD-离子中，质子数、电子数、中子数之比为9∶10∶11B．H2O和CCl4分子中所有原子均满足最外层8电子结构C．元素性质呈周期性变化的实质是元素化合价呈周期性变化D．115号元素位于周期表第六周期第ⅤA族3.下列叙述不正确的是A．氯碱工业的阳极反应式：2Cl--2e-==Cl2↑B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-==2H2O4.下列各项表述正确的是A．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H=-571.6kJ/molB．已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-57.3kJ/molC．电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．以石墨为电极电解MgCl2溶液的总离子方程式：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-5.a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，b与d同主族。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 -39 Cu-64 n-65Ag-l08 Ba-137第I卷选择题（57分）一、选择题（每小题3分，共计57分，每小题只有一个选项符合题意）1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是A.用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜B.用装置②验证浓硫酸具有强氧化性C.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为N AB.lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N AD.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A3、下列有关实验操作说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝4、在标准状况下，m g气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A 和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n5、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用浓盐酸酸化的MnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+ 6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质武最大时、发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A. Na+、H+、SO42-、ClO-B. +、Cu2+、CO32-、Cl-C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-7、下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B. ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmol SO42-时，转移7mol 电子D.攻反应后的溶液加SCN 溶液。
可观察到有红色沉淀产生9、把3mol NO2气体依次通过①1L lmol/L碳酸钠溶液②浓硫酸③足量Na2O2 的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是A.1molNOB.1molNO2和0.5molO2C.0.25molO2D.1/3mol NO10、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均分解成氧化铜。
溶解34.6g碳酸铜和碱式碳酸铜混合物，消耗1mol/L盐酸600mL。
灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.30gB.24gC.20 gD.12g11、下列说法正确的是①合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属②碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体③FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe2O3④新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒⑥水玻璃、纯碱、氧化钙都是电解质⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反应制得⑧浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解A. ①⑤⑦⑧B. ①③⑦⑧C. ②⑤⑦⑧D. ③⑥⑦⑧12、下列关于元素化合物的说法不正确的是A.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液。
红色褪去B.二氧化硫其有还原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气C.碳酸氢钠能与碱反应，因此可以用作食品的膨松剂D.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝13、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为A.OH-14、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是①NaHSO4②Al ③Al(OH)3④Al2O3⑤NaHCO3⑥SiO2⑦(NH4)2CO3⑧CaCO3A.②③④⑤⑦B.②③④⑤⑥C.②③④⑦⑧D.全部都可以15、等物质的量的镁和铝混合。
取等质量该混会物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.8mol/LNaOHB.2mol/LHNO3C.l8mol/L H2SO4D.1mol/LHCl16、0.6 mol/LFe2(SO4)3和1.2 mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为A.0.16molB.0.21molC.0.34molD.0.46mol17、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后有固体存在，则下列判断正确的是A.溶液中可能含Fe2+B.溶液中可能含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+D.固体可能是锌和铁的混合物18、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2O2(Na2O)：将混合物在氧气中加热B.MgO (Al2O3)：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgOC.Cl2(HC1)：通入饱和食盐水后。
再通入浓硫酸D.CO2(HC1)：通入饱和碳酸钠溶液后，再通人浓硫酸19、现有HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)、Al、Cl2、Al2O3六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是A.M一定为NaOH(aq)B.z可能为Al2O3C.N可能为Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一种D.Y一定是HCl(aq)第II卷非选择题（43分）20、(10分)I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。
某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。
请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。
（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入_______，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有___________(填离子符号)。
（2）步骤2：继续向溶液加入_______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。
（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。
II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8mol/L，原溶液的浓度为________。
（5）某实验小组欲用Cl固体配制480mL密度为l.2g/mL含2.5%的Cl溶液。
实验所需仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为___________________，需要称取的Cl固体的质量为________。
21、(14分)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。
查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。
”为此，他们设计了如下图所示的装器。
请回答下列问题（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。
（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______( 填“1”或“2”)，其目的是___________。
（3）装置中B瓶选用的试剂______________。
a.H2Ob.浓硫酸c.NaOH 熔液（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。
（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。
22、(7分)现向含有淀粉的50mL0.lmol/L lO3酸性溶液中滴加0.6mol/LNaHSO3溶液至过量，溶液先变蓝，后褪色。
(已知I2遇淀粉溶液变蓝)（1）请根据实验现象写出反应的离子方程式：①______________________________________________________________。
②______________________________________________________________。
（2）请结合两步化学反应，判断 SO42-、IO3-、 I2氧化性强弱顺序_________________。
（3）当溶液刚好褪色时,消耗NaHSO3溶液的体积为______mL。
23、（12分）某无色稀溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则中一定含有的阴离子是______，中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____(按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为_________________；cd段发生的反应的离子方程式为______________。
（2）若Y是NaOH 溶液，所得到的关系图如乙用所示，中一定含有的阳离子是_______；ab段发生反应的离子________________；bc段发生反应的离子为________________；cd段发生反应的离子方程式为______________。
1-5 CBCBD 6-10 CDBDB 11-15 ACDAD 16-19 BBDC20、（10分）（除标注外每空1分）I.（1）过量HNO3溶液CO32-（不写“过量”不给分)（2）过量Ba( NO3)2溶液SO42-（不写“过量”不给分)（3）AgNO3溶液Cl-II.（4）2.4mol/L( 不写单位扣1分)（2分）（5）500mL 容量瓶15.0g21、( 14分)( 每空2分)（1）Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O 3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O （2）1把装置中空气赶走，防止NO被氧化（3）b（4）防止倒吸（5）打开D中的活塞2并通入O2D中无色气体变成红棕色22、(7分)(除标注外每空2分)（1）①2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O②IO3-＞I2＞SO42-（1分）（3）2523、( 12 分)（1）OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-（2分）3111（2分）SiO32-+2H+=H2SiO3↓AlO2- +H++H2O=Al(OH )3↓（各1分）Al(OH )3+3H+=AlO2-+2H2O（1分）（2）H+、Al3+、NH4+、Mg2+(2分)。