浙江省宁波市鄞州区蓝青中学2015-2016学年九年级月考化学试卷.doc

2015-2016学年浙江省宁波市鄞州区蓝青中学九年级（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有15小题，每小题4分，共60分．请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．科学实验要规范操作，下列初中科学实验操作你认为不正确的是（）A．二氧化碳的验满B．倾倒液体C．检验气密性D．测定溶液PH值【考点】二氧化碳的检验和验满；液体药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．C、运用检查装置气密性的要领解答．D、根据测定溶液PH值的方法进行分析．【解答】解：A、二氧化碳验满时，燃着的木条应该放在瓶口，故本选项操作错误；B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．故本选项操作正确；C、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，故本选项操作正确；D、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．故本选项操作正确；故选：A．【点评】本题主要了解各操作的注意事项，了解错误操作可能引起的危害和误差．2．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性．B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性．C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性．D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．3．分析推理是科学学科学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是（）A．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液都是碱溶液B．有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物C．化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物D．各种酸溶液中都含有氢离子（H+），因此酸溶液具有许多共同的化学性质【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；单质和化合物的概念；有机物与无机物的区别．【专题】物质的分类；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据酸的性质考虑；B、根据有机物的判断考虑；C、根据化合物的定义考虑；D、根据pH值大于7的溶液考虑．【解答】解：A、碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液不一定是碱溶液，有可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但属于盐溶液，故错．B、含碳的元素属于有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸除外），故错；C、根据化合物的定义考虑：由不同元素组成的纯净物，由不同种元素的物质不一定是纯净物，故错；D、由于酸溶液电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸溶液都能电离出氢离子，具有许多共性的性质，故正确；故选D．【点评】解答本题关键是要知道酸的定义，有机物的判断方法，化合物的定义，pH＞7的溶液的性质．4．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（）①2H②2NH3③SO2④O⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O．A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．【解答】解：A、表示离子个数的是⑥，⑤不表示离子个数，⑤表示的是一个镁离子带两个单位的负电荷，故选项错误；B、表示离子所带电荷数的是⑤，④表示的是化合价，故选项错误；C、表示分子中原子个数的是③⑦，SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，H2O中的2表示一个水分子中含有两个氢原子，故选项正确；D、表示分子个数的是②，①表示的是两个氢原子，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．5．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KClC．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3D．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸和硝酸，产生白色沉淀的为氯化钙；但无法区别盐酸和硝酸；故不加其他试剂不能鉴别．B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别．D、NH4Cl与KOH混合会产生有刺激性气味的气体，Na2SO4、BaCl2混合会产生有硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．故选：C．【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．6．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（）A．甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖B．甲：水，①：硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌D．甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠【考点】反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据已有的知识进行分析，气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大．【解答】解：A、食盐溶于水、蔗糖溶于水，水温变化不大，气压不变，气球不能鼓起来，故A错误；B、硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球鼓不会鼓起来，故B错误；C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，且由于氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故C正确；D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见物质间的反应以及与压强知识的结合，完成此题，可以依据物质的性质进行．7．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A．B．向一定量稀盐酸中加水稀释一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．D．加热一定质量的KMnO4向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液【考点】酸碱溶液的稀释；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性进行解答；B、根据不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不为0进行解答；C、根据质量守恒定律进行判断；D、盐酸能与碱反应，氯化镁能与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，据此解答．【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性，溶液的pH值不可能等于或大于7，故A错误；B、不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不为0，所以图象起点不应在坐标轴的原点，而是在y轴上，故B错误；C、锰元素的质量不变，随着反应的发生，氧气的质量不断增大，固体质量不断减小，锰元素的质量分数应该不断增大，故C错误；D、在盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钾溶液，盐酸先与氢氧化钾反应，等盐酸消耗尽，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间再出现沉淀，故D正确．故选：D．【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．8．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（）A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银C．滤出的固体中一定含银，可能含铜D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞氢＞铜＞银，当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的镁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银．【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞氢＞铜＞银，镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，所以溶液中一定含有硝酸镁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银．在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定．由以上分析可知：A、滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，若盐酸过量也可能含有稀盐酸，故A说法正确；B、滤液中一定含有硝酸镁，镁的量很少，只置换出部分硝酸银的银，因此可能含有硝酸铜和硝酸银，故B说法正确；C、在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参加反应；根据反应规律，加入镁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；故C的说法正确；D、根据反应规律，加入镁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；若含铜，则证明Ag+已经被置换完全，那么加入稀盐酸不会有氯化银沉淀，所以铜和氯化银不能共存，故D的说法错误．故选D．【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，且金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换，能够培养学生分析问题、解决问题的能力．9．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色．测得溶液质量与实验时间的关系如图．下列说法错误的是（）A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种D．bc段溶液中有硫酸铜生成【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】元素化合物知识型；常见的酸酸的通性．【分析】ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢；从b点到c点，溶液质量增大，说明铜和氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大；从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸；bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水．【解答】解：A、因为ab段溶液质量不变，说明Cu不能转换出硫酸中的氢，该选项说法正确；B、从b点到c点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，PH增大，该选项说法正确；C、从c点到d点，如果硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误；D、铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O 22CuSO4+2H2O，该选项说法正确．故选：C．【点评】铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应置换反应，但是在一定条件下，铜能和稀硫酸反应，要注意理解．10．地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如图：一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是（）A．物质甲的化学式是NH3B．物质X的质量为2.8gC．物质X中含两种元素D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2：3【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】A、根据物质的微观构成，写出化学式；B、根据质量守恒定律分析X的质量；C、根据质量守恒定律分析X的含有的元素；D、根据X与O2的质量与相对分子质量，求出化学计量之比．【解答】解：A、由图示可知，甲、乙、丙的化学式分别是：NH3、H2O、CO2，故A正确；B、由质量守恒定律可知，X的质量为：3.4g+4.8g﹣5.4g=2.8g，故B正确；C、3.4gNH3中氮元素的质量为：3.4g××100%=2.8g，氢元素的质量为：3.4g﹣2.8g=0.6g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×=0.6g，和NH3中氢元素的质量相等，氧元素的质量为：5.4g﹣0.6g=4.8g，和反应前氧气的质量相等，所以，X中一定没有氢元素和氧元素，只含有氮一种元素，故C错误；D、X与O2的化学计量之比等于：，故D正确．故选C．【点评】本题考查的知识点比较多，要理解应用；也考查了新课标下中考由知识水平向能力水平的转变，具体考查学生的学习能力和分析，解决问题的能力．11．某水溶液中可能含有大量的K+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣离子中的几种，现取200克溶液等分成两份，进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27克，经足量的硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33克．根据上述实验，下列判断正确的是（）A．该溶液一定含有Cl﹣B．该溶液一定不含Ba2+，可能存在Mg2+C．该溶液一定存在K+，且每份溶液中K+的质量不小于2.34克D．该溶液中一定有CO32﹣、SO42﹣，且每份溶液中CO32﹣的质量为3.94克【考点】常见离子的检验方法及现象．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；②加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体，则溶液中一定含有NH4+；③加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解，则溶液中一定含CO32﹣、SO42﹣，所以Ba2+与CO32﹣、SO42﹣不共存，所以不含Ba2+．【解答】解：①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；②加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体，则溶液中一定含有NH4+；③加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解，则溶液中一定含CO32﹣、SO42﹣，所以Mg2+、Ba2+与CO32﹣不共存，所以不含Mg2+、Ba2+；所以一定存在的离子为NH4+、CO32﹣、SO42﹣；一定没有的离子是Mg2+、Ba2+；K+、Cl﹣不能确定；故选A；【点评】本题考查常见阴、阳离子的检验，注意根据反应现象分析，难度中等．二、简答题（本大题共有8小题，每空2分，共36分）12．宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，这是我国本土科学家首次获得自然科学领域的诺贝尔奖．青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命．（1）青蒿素由三种元素组成；（2）其中碳、氢、氧元素的质量比为90：11：40．【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】（1）根据青蒿素化学式的含义进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解答】解：（1）青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的．故填：三；（2）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．故填：90：11：40．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．13．归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格：（1）逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和盐属于并列关系．（2）转化关系：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M．图中物质M属于盐（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备；物质的分类．【分析】根据图示进行分析，酸和盐属于化合物，为并列关系；根据图示可以看出硫酸锌、氧化镁和硫酸都能转化生成M，故M是硫酸镁，属于盐类物质，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁．【解答】解：（1）酸和盐属于化合物，为并列关系，故填：并列；（2）硫酸锌、氧化镁和硫酸都能转化生成M，M是含镁化合物，故M是硫酸镁，属于盐类物质，故填：盐．【点评】本题考查了物质类别的关系以及物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行．14．已知Q与R的相对分子质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R，中当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则对与反应的Y和生成物Q的质量之比为16：9．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；拟定数据法；有关化学方程式的计算．【分析】根据“反应X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比．【解答】解：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a设生成4.4gR需要Q的质量是xX+2Y═2Q+R18a 22ax 4.4g=解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故填：16：9．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大．15．将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4•2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应．产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色粉末．反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末洒在石棉网上，便会立即自燃起来．试回答下列问题：（1）黑色粉末是什么物质？为什么在空气中自燃？铁粉由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃（2）反应结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用？防止铁粉被氧化（3）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？反应物表面积越大，反应越快（4）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式？FeC2O4•2H2O Fe+2CO2↑+2H2O．【考点】物质的鉴别、推断；影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验推断题．【分析】FeC2O4•2H2O加热的实验一般在试管中密闭加热，产物是二氧化碳和铁粉，中间产物一氧化碳有还原性，最后得到单质铁，得到的铁呈粉末状，黑色，反应性强，在空气中极易点燃．【解答】解；（1）①FeC2O4•2H2O加热产物是二氧化碳和铁粉，铁粉呈粉末状，黑色；②由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃．（2）因为生成的铁粉很细，极易氧化，所以反应结束时，要用橡皮塞塞好试管；（3）反应物质的接触面表面积越大，反应越快；（4）草酸亚铁受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O Fe+2CO2↑+2H2O．故答案为：（1）铁粉．由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃；（2）防止铁粉被氧化；（3）反应物表面积越大，反应越快；（4）FeC2O4•2H2O Fe+2CO2↑+2H2O．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．16．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件已省略）．甲、乙、丙三种物质中都含有同一种元素．①若乙是相对分子质量最小的氧化物，则甲是H2O2．（填化学式）②若乙是一种还原性气体，则甲是C（或O2或H2SO4）．（填化学式）【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义．【专题】常见物质的推断题．【分析】根据甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙三种物质中都含有同一种元素．①乙是相对分子质量最小的氧化物，所以是水，水可以和氢气、氧气相互转化，甲可以反应产生水和氧气，所以甲是过氧化氢溶液，分解产生水和氧气，然后进行验证即可；②若乙是一种还原性气体，可能是一氧化碳或氢气，若是一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，则丙是二氧化碳，甲是氧气或碳；若乙是氢气，则氢气和水之间可以相互转化，丙是水，甲可以是硫酸，硫酸和活泼金属反应产生氢气，和金属氧化物产生水，然后进行验证即可．【解答】解：甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙三种物质中都含有同一种元素．①乙是相对分子质量最小的氧化物，所以是水，水可以和氢气、氧气相互转化，而甲可以反应产生乙和丙，所以甲是过氧化氢溶液，分解产生水和氧气，所以甲、乙、丙含有共同的氧元素；②若乙是一种还原性气体，可能是一氧化碳或氢气，若是一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，则丙是二氧化碳，甲是氧气或碳；则甲、乙、丙含有共同的氧元素或碳元素；。