天津市部分区2019届高三上学期期末六校联考化学试卷
2019届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】(1)
2019届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是A ．化学危险品易危害人类，应禁止生产B ．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源C ．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多D ．漂白粉长期放置在空气中不会变质2. 下列说法正确的是A ． HNO 3 是挥发性一元酸B ． Al 2 O 3 是金属氧化物、也是碱性氧化物C ．氧气和臭氧的相互转化是物理变化D ．利用过滤法可把 Fe(OH) 3 胶体从 FeCl 3 溶液中分离出来3. 下列有关物质的性质与用途说法不正确的是A ． FeCl 3 易溶于水，可用作净水剂B ．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C ．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D ．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂4. 已知某离子反应为： 8Fe 2+ + NO 3 - + 10H + ＝ NH 4 + + 8Fe 3+ + 3H 2 O ，下列说法不正确的是A ． Fe 2+ 为还原剂， NO 3 - 被还原B ．消耗 l mol 氧化剂，转移电子 8 molC ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 ︰ 8D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe 2+ - e - ＝ Fe 3+5. 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸 HR 为弱酸的是A ． HR 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B ．室温时， NaR 溶液的 pH 大于 7C ． HR 溶液加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大D ．室温时，0.01 mol·L - 1 的 HR 溶液 pH ＝ 46. 下列反应的离子方程式书写正确的是A ．金属钠与水反应： Na + H 2 O ＝ Na + + OH - + H 2 ↑B ． NaHCO 3 的水解反应： HCO 3 - + H 2 O CO 3 2 - + H 3 O +C ．铁和稀 HNO 3 反应后溶液 pH ＝ 1 ： 3Fe + 8H + + 2NO 3 - ＝ 3Fe 2 + +2NO↑ + 4H 2 OD ．向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量 NaOH 溶液： Mg 2+ + 2HCO 3 - + 4OH - ＝Mg(OH) 2 ↓ + 2CO 3 2 - + 2H 2 O7. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
天津市2019年高三上学期化学期末考试试卷
天津市2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2018高一下·重庆期中) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①硒(Se)化氢比硫化氢稳定②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属③第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A . ③B . ③⑤C . ③④D . ②③⑤2. （1分） (2018高一下·临汾期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为18的S原子:B . 丙烯的结构简式为:C3H6C . CS2的结构式:S=C=SD . 光导纤维的主要成分:Si3. （1分） (2019高一上·鹤岗期中) “物质的量”是指（）A . 物质的质量B . 物质的微观粒子数C . 物质的质量与微观粒子数D . 把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量4. （1分） (2019高一上·宁县期末) 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A . Mg2+、SO42－、K +、Cl－B . Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－C . K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－D . Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－5. （1分） (2018高一下·桂林开学考) 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是（）A . 硅胶可用作食品干燥剂B . 烧碱固体可用作食品干燥剂C . P2O5不可用作食品干燥剂D . 具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂6. （1分） (2018高二上·滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块7. （1分）已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中不正确的是（）A . 分子的正、负电荷重心不重合B . H2O2分子内既含极性键又含非极性键C . H2O2是极性分子D . H2O2分子间不可能形成氢键8. （1分） (2016高一下·辽宁期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C . 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9. （1分）(2015·龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③10. （1分） (2019高三上·通榆月考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓B . 向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑C . 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2OD . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I211. （1分）下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2 mol H2O的反应热△H=﹣2×57.3 kJ/molB . 已知S（s）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/molC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol12. （1分） (2017高二上·濉溪期中) 已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞（SO32﹣）B . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C . c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）D . c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）13. （1分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)14. （1分）(2016·诏安模拟) 钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeII （CN）6 Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（）A . 放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应B . 放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中C . 充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e﹣=2Na2NiFeII （CN）6D . 该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变15. （1分）如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是（）A . a为电源正极B . 电流从a流向bC . 离子交换膜为阳离子交换膜D . b电极处，O2失电子生成OH﹣二、推断题 (共1题；共5分)16. （5分）Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式________（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________ （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( ________ )MnO4－＋( ________ )C2O42－+________＝( ________ )Mn2+＋( ________ )CO2↑＋________（5）Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
天津市和平区2019届高三上学期期末考试化学
·1·天津市和平区2019届高三上学期期末考试化学试题温馨提示：本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
答题时，请将第I 卷每小题答案选出后涂在答题卡上，若仅答在题纸上则不给分。
将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题纸的相应位置上。
第I 卷可不装订。
祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23，Mg 24 Al27 P31 S32 C135.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu64 Zn65 Br80第I 卷选择题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意思。
）1．月球表面土壤里的—种非常有用的资——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是( )。
A. 3He 和4He 是同种原子B ．3He 和4He 互为同位素C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D ．在3He 中存在：质子数=中子数=核外电子数2．若A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。
A ．含有A N 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L B ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0.1AN C ．2Llmol 1L 的盐酸中所含氯化氢分子数约为2AN D ．标准状况下， 5.6LCCl 4含有的分子数为0.25A N 3. X 、Y 为短周期元素，X 位于族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法不正确的是( )。
A ．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物B ．X 与Y 的简单离子可能具有相同电子层结构C. X 的原子半径一定大于Y 的原子半径D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．下列实验操作完全正确的是( )。
2019届天津市蓟州等部分区高三上学期期末联考化学试卷(解析版)
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高三化学可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.中华民族有着灿烂的文明，用化学知识对以下几个事例的分析不合理的是A. 商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品，其熔点高于纯铜B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D. 唐代后期出现的黑火药，它的燃烧属于氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A项，青铜制品中含有铜元素、锡元素、铅元素等，也就是铜合金制品，合金熔点低于纯金属，故A项错误；B项，制作瓷器主要原料为黏土等矿物原料，故B项正确；C项，明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故C项正确；D项，黑火药的主要成分有硫黄（S）、硝石(KNO3)和木炭（C），黑火药燃烧属于氧化还原反应，故D项正确。
答案选A。
2.下列化学用语表示正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B. CH4分子的球棍模型是：C. 过氧化钠的电子式为：Na+[ :O:: O: ]2-Na+D. HClO的结构式：H-Cl-O【答案】B【解析】【详解】A.硫原子的核电荷数为16，核外电子数为16，正确的原子结构示意图为：，故A错误；B. 该模型是CH4分子的球棍模型，故B正确；C.过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷数，过氧化钠的电子式为：，故C错误；D.次氯酸分子中不存在氢氯键，HClO正确的结构式为：H-O-C，故D错误。
所以B选项是正确的。
3.下列叙述正确的是A. CO2、NO2、N2O5、P2O5均为酸性氧化物B. 漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物C. 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离D. 石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质【答案】B【解析】【详解】A. NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，故A错误；B. 由两种或以上的物质构成的是混合物，铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C. 电解、电泳需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行，故C错误；D. 石墨和盐酸都不是电解质，电解质是化合物，故D错误。
2019届天津市第一次六校联考化学试卷(非)
经典精品试卷2019届天津市第一次六校联考化学试卷试卷共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：本卷共20题，1-15题每题2分，16-20题每题3分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的23592U只占0.724％。
铀浓缩是指提高铀元素中23592U的含量，一直为国际社会关注。
下列说法正确的是A.可利用23592U与23892U化学性质的不同将二者分离B.利用化学反应把23892U转化为23592U，提高23592U在铀元素中的含量C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体2.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③3.下列说法正确的是A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.元素周期表中含金属元素最多的是ⅠA族C.Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D.漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物4.下列叙述正确的是A.直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体带电C.用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子5.下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等6.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A.在c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－B.在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－C.在加入镁粉产生气体的溶液中：SO42－、NO3－、Na＋、Fe2＋D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋7.下列说法中正确的是A.原子中，质量数一定大于质子数B.电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径C.由两种元素组成的化合物，，若含有离子键，就没有共价键D.自然界中有多少种核素，就有多少种原子8.用N A表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N AB.300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4N AD.在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A9.下列离子方程式正确的是A.向NaHSO 4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2OB.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO 3－+ OH －＝CO 2↑+H 2OC.向FeCl 3溶液中加入铜片：Fe 3++Cu ＝Fe 2++Cu 2+D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－+SO 2+H 2O ＝2HCO 3－+SO 32－10. 在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q KJ （Q ＞0），经测定完全吸收生成的热氧化碳需要消耗5 mol·L－1的KOH 溶液100mL 恰好生成正盐，则此条件下反应C 4H 10(g) +213O 2(g) ＝4CO 2(g) + 5H 2O(g)的△H 为 A.+8Q KJ·mol -1 B.-8Q KJ·mol -1 C.+16 QKJ·mol -1 D.-16 QKJ·mol -111.下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液和CO 2④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝溶液和氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. ③⑤B. ①③⑥C.仅有⑤D. ②④12.下列关于热化学反应的描述正确的是A.HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol -1，则表示CO 燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+21O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH ＝－283.0 kJ·mol -1 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热13.在一种酸性溶液中可能存在Fe 3+、NO 3-、Cl -、I -中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A.一定含有I -，不能含有Cl -B.可能含有Cl -、NO 3-和I -C.可能含有NO 3-D.不含有Fe 3+14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH>015.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②③B. ①②⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤16.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。
2023-2024学年天津市部分区高三上学期期末练习化学试卷含详解
天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习高三化学注意：本学期期末练习使用答题卡机读。
所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Ca-40第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列食品添加剂属于无机物的是A.味精B.食盐C.维生素CD.葡萄糖酸δ--内酯2.下列说法错误的是A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B.铁强化酱油中的2Fe +可预防缺铁性贫血C.工业上用焦炭和石英砂制备粗硅D.工业上用2Na O 和水反应制备NaOH3.下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A.2MgClB.KOHC.43NH NOD.22H O 4.下列离子方程式正确的是A.2Cl 制备84消毒液：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO ：23222H CaCO Ca CO H O+++=+↑+C.将稀硫酸滴入()2Ba OH 溶液中：2H OH H O +-+=D.电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH H Cl --++↑+↑通电5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.272g CaO 中所含离子总数为A3N B.标准状况下，42.24L CCl 中的原子总数为A0.5N C.0.1mol OH -所含电子的数目为AND.1231L 0.1mol L Na CO -⋅溶液中所含Na +的数目为A 0.2N 6.下列化学用语的表达正确的是A.2H 的共价键的电子云图形：B.基团“N C O -==”的电子式为：C.3NH 的VSEPR 模型：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：7.浓度均为10.1mol L -⋅的NaClO 、NaOH 、()243Al SO 三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是A.滴加10.1mol L -⋅盐酸溶液B.滴加酚酞试剂C.滴加1230.1mol L Na CO -⋅溶液D.滴加饱和3NaHCO 溶液8.NaCl 的波恩哈（Bom-Haber ）循环如图所示。
天津市2019版高三上学期化学期末考试试卷
天津市2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·江西期末) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是（）A . 可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质B . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同C . 蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物D . 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂2. （2分）(2018高二上·滦县期中) 在中和反应反应热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A . 量筒B . 温度计C . 环形玻璃搅拌棒D . 天平3. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③是化学性质不同的粒子B . ①不是核素，②③才是核素C . ①②③具有相同的质量数D . ①②③互为同位素4. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B . 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C . 硫在空气中燃烧的产物是SO2 ，在氧气中燃烧的产物是SO3D . 硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精6. （2分） (2017高一上·江阴期中) 胶体和其他分散系的本质区别是（）A . 静置，有沉淀现象的是胶体B . 有丁达尔效应的是胶体C . 能透过滤纸的是胶体D . 分散质粒子直径的大小在1﹣100nm7. （2分）下列气态氢化物最稳定的是（）A . CH4B . NH3C . HFD . H2O8. （2分） (2017高一上·六安期末) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA9. （2分） (2018高一上·北京期末) 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.3gNa与水反应，生成标况下的气体体积约为2.24LB . 与水反应时，转移电子的数目为C . 与1L水配成的溶液中，D . 与过量的反应，转移电子的数目为10. （2分）在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）：c（OH﹣）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO﹣B . 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO、Cl﹣C . 中性溶液中：SO、S2﹣、Fe3+、Cl、能大量共存D . 能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO11. （2分）(2017·大连会考) 对已经达到平衡的反应：2SO2+O2 2SO3减小压强时对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动12. （2分） (2016高二下·平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO413. （2分）(2012·鞍山) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB . NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）C . 将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O H++Cl-+HClOD . 用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：14. （2分） (2016高二下·包头期中) 0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c（CO32﹣）更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A . 加入少量盐酸B . 加水C . 加KOH固体D . 加热15. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 明矾净水16. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣D . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性17. （2分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . 56Fe3+C .D .18. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .19. （2分）木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。
天津部分区联考2019届高三上学期一模考试化学试题
适用年级：高三 试卷类型：一模 试题总数：10 浏览次数：355 上传日期：2019/7/3
1 . 中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味
极浓烈，盖酒露也"。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是
A．图甲中
B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变
C．温度T1、
， Cl2的转化率约为33.3%
D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数
难度：0.65 组卷：518 题型：单选题 更新：2020/2/26
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7 . 已知：PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化学学习小组用装置甲合成PCl3，并用 装置乙采取PCl3氧化法制备POCl3
5 . 在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．膜I侧反应为： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2B．膜II侧相当于原电池的负极 C．膜II侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+CO D．膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H2
2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强关系为：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，
其中 、 是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态对应
2019年最新高三题库 天津市武清区学年度第一学期期末质量调查试卷高三化学
天津市武清区2019学年度第一学期期末质量调查试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24A1：27 Si：28 S：32 C1：35．5 K：39 Fe：56 Cu：64 As：75 Br：80 Ag：108 Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（1—15题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。
臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在260 nm—320 am的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。
下列说法中正确的是A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子于是直线型非极性分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧的过程中均须吸收能最C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．臭氧、氧气和氧原子都是含有氧元素的物质它们互为同素异形体2．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．NH3、N2O、H2O3．下列叙述中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止警惕飞溅C．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键4．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④B．③②①④ C．④②①③D．③①②④5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是A．①② B．①③ C．②④D．③④6．下列离子方程式中正确的是A．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：Ca2++HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2在溶液中反应：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OC．NaHS的水解：HS－+H2O H3O++S2－D．铝与NaOH溶液反应：2AI+2OH－+2H2O=2AIO2－+2H2↑7．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。
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B
常温下，向等浓度、等体
积的 Na2CO 3 和 NaHCO 3 溶液中滴加等量的酚酞试
Na 2CO 3 溶 液 中 红色更深
水解平衡常数
K
h
：
CO
3
2
－
>HCOຫໍສະໝຸດ －3液向盛有 H 2O2 溶液的试管 C 中加入几滴酸化的硫酸亚
铁溶液
溶液变成棕黄 色，一段时间后， 溶液中出现气 泡，随后有红褐 色沉淀生成
A．用浓盐酸分别和 MnO 2、 KClO 3 反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2N A B．将 1molCl 2 通入水中， HClO 、 Cl －、 ClO －粒子数之和为 2N A C．常温下， 1L pH=2 的 H 2SO4 溶液中，硫酸和水电离的 H +总数为 0.01NA D．常温常压下， NO 2 与 N2O 4 的混合气体 46g，原子总数为 NA 3．下列叙述正确的是
A．直径介于 1 nm － 100 nm 之间的微粒可以制作纳米材料
B．电泳现象可证明胶体带电
C．石油的裂化和油脂的皂化均为化学变化，煤的干馏、石油的分馏以及蛋白质的盐析 都是物理变化
D ．双氧水的电子式为
4．下列体系中，离子可能大量共存的是
A．滴加 KSCN 显红色的溶液：
NH
＋
4
、
K
＋
、
Cl －
B．除去 CO 2 中的少量 HCl ：通入 Na 2CO 3 溶液，收集气体
C．除去 FeCl 2 溶液中的少量 FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去 KCl 溶液中的少量 MgCl 2：加入适量 NaOH 溶液，过滤
9．已知常温时
HClO
的
K a=3.0
－
×10
8，
HF
的
K a=3.5
D． b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小
10．寿山石 {X 4[Y 4Z 10](ZW) 8}的组成元素均为短周期元素， X 的最高价氧化物对应水化物常 用于治疗胃酸过多， X 的简单离子与 ZW － 含有相同的电子数， Y 的单质是制造芯片的
基础材料。下列说法正确的是
A．简单氢化物的热稳定性： Y>Z
A ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素 B．喝补铁剂（含 Fe2+）时，加服维生素 C 效果更好，因维生素 C 具有还原性 C．推广使用 CO 2 合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染
D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
Al 3＋
－
+3OH
= Al(OH) 3↓
B．向莫尔盐 [(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH 4++Fe2+ +3OH －
NH 3·H 2O+Fe(OH) 2↓
C ．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：
HCO
－
3 +Ba
2＋+OH
－
=BaCO
3↓ +
H2O
2018～ 2019 学年度第一学期期末七校联考 高三化学
杨村一中 张秀岭
四十七中 谷斌
可能用到的相对原子质量： N ： 14 O： 16 Cl： 35.5 Fe： 56
一、选择题（每小题只有一个正确选项， 1-10 每题 2 分， 11-18 每题 3 分，共 44 分）
1．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A． SO2 具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 B．Na 2O2 与 CO 2 可以发生反应，常用做供氧剂
C ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D ．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
8．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去 N 2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体
别为
A． Fe、 Cl 2、 Cu B． Fe、 Cl 2、 H2 C． Cu 、Cl 2、 Fe
D． Fe、 Cl 2、 Mg
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
操作
现象
结论
A
相同的铝片分别与同温同
体积， 且
c(H +)=1mo
l
－1
L·
的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产 生气泡较快
可能是 Cl － 对该反应起到促进 作用
、
HCO
－
3
B．常温下，水电离出的
＋
－ 12
c(H )＝ 1×10 mol/L
的溶液：
2＋
Fe
、
Mg
2＋
、
SO
2－ 4
、
NO
－
3
C ．使酚酞试剂显红色的溶液：
Na
＋、
Ba2＋
、
NO
－3 、
AlO
－
2
D ．加入
Al 能产生
H 2 的溶液：
K
＋、
NH
＋
4
、
CH
3COO
－
、Cl
－
5．下列离子方程式书写正确的是 A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
－
×10
4。现将
pH
和体积都相同的次氯
酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释， pH 随溶液体积的变化如图
所 示。 下列叙 述正 确的是
A．曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线
B．取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同 浓度的 NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小
C． a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D．向 AgCl 悬浊液中加入 Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl+S2－ 6． BHT 是一种常见的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
－
Ag2S+2Cl
下列说法正确的是
A．
能与 Na 2CO 3 溶液反应生成 CO 2
B．
与 BHT 互为同系物
C． BHT 久置于空气中不会被氧化
D ．两种方法的反应类型都是加成反应
B．原子半径： Y>X >Z>W
C．最高价氧化物水化物的酸性： X >Y
D． NaW 与水反应时作还原剂
11．A、B、C 是常见的三种单质， A、B、C 及其他物质之间的反应关系如图所示，其中
B、
D、 E、 F 的水溶液呈酸性。若 D+C→ E+F ，且常温下只有 B 为气态，则 A 、B、 C 分
Fe2+催化 H 2O2 分解产生 O2； H2O2 分解反应放热，促进 Fe2+ 的水解平衡正向移动
向浓度均为 0.1mol/L 的 D MgCl 2 和 CuCl 2 的混合溶 先出现蓝色沉淀
液中逐滴加入氨水
Ksp[Mg(OH) 2]>Ksp[Cu(OH) 2]
13．下列图示与对应的叙述相符的是