人教版,化学《必修2 》第三章教材分析

• 元素的非金属性不等同于其组成物的氧化 性，元素的金属性不等同于其组成物的还 原性。如Na＋的氧化性不等同于Na元素的 金属性，而Cl-的还原性不等同于Cl元素的 非金属性。即使是元素处于游离态，其单 质的氧化性或还原性也不等同于元素的金 属性或非金属性（稀有气体除外） • 总之，提到金属性与非金属性，它指的是 元素的原子在未成键时或将成键时所显现 的本身属性。而氧化性与还原性指的是元 素原子成键后的存在形态发生的又一次变 化而表现出来的性质。
2、角量子数l
它描述的是电子在原子核外出 现的几率密度随空间角度的变化，即 决定原子轨道或电子云的形状。l可 取小于n的正整数，即0，1，2， ， n-1，如n=4，l可以是0，1，2，3， 相应的符号是s,p,d,f 当n相同时，l 越大，电子的能量越高。因此，常把 n相同，l不同的状态称为电子亚层， 一个电子层可以分为几个亚层。
从单官能团—多官能团物 糖类、油脂、蛋白质 质，实现从简单—复杂物 质认识的发展
甲烷
乙烯 苯 乙醇
糖类 油脂 蛋白质
乙酸
本章内容标准与模块学习要求
补充说明 内容标准 学习要求 6.了解有机 6.1以甲烷、乙烯等为 可通过模型课 化合物中碳 例，体会有机化合物中 件等直观教具， 的成键特征。 碳原子之间的成键特征。帮助学生了解 有机化合物中 碳的成键特 征。 7．举例说明 7.1举例说明有机化合 不要求区分同 有机化合物 物的同分异构现象。 分异构体的类 的同分异构 型，不要求书 现象。 写同分异构体。
本章内容标准与模块学习要求
内容标准 3．通过简 单实例了解 常见高分子 材料的合成 反应，能举 例说明高分 子材料在生 活等领域中 的应用。 学习要求 补充说明 3.1知道有机高分子化合 缩聚反应概 物结构的主要特点；通过 念及其化学 简单实例了解常见高分子 方程式书写、 材料的合成反应。 高分子化合 3.2能列举一些常用的塑 物单体等暂 不作要求， 料、合成橡胶、合成纤维， 并说明其在生产、生活中 将在选修模 块学习。 的应用。
门捷列夫的过人之处
门捷列夫和迈耶尔都发现了： 元素单质的密度是原子量的函数
门捷列夫给我的启示
门捷列夫和迈耶尔都发现了：元素单质的密度是原子量 的函数。 迈耶尔：“我没有足够的勇气去作出像门捷列夫那样深 信不疑地做出预言。” 启示1：坚定的信念 启示2：相信性质具有相似性，比密度更说明问题 启示3：认识到局限性、留空 启示4：有些元素排不进去，迈排出36种，门排出主表 和附表
金属性与金属活动性
金属性 定义 金属气态原子 失去电子的能 力 量度 电离能 金属活动性 金属在水溶液中氧化还原 反应的难易程度 金属的标准电极电势
影响 原子半径 电离能、金属升华能、离 因素 最外层电子数 子水化能等 联系 一般来说，金属性越强，金属活动性越强。 钙是个例外。
例如
F的电子亲合能（3.399eV）比 Cl(3.61eV)小，即得电子能力比Cl弱， 但氟单质比氯单质活泼得多，这是因 为F-F键能为155kJ/mol，而Cl-Cl键能 是247kJ/mol，F2中化学键不牢固，是 因为氟的原子半径小，电子间斥力大， 所以氟单质是非常活泼的单质，而不 应该说氟是非常活泼的非金属元素。
生命中的基础 有机化学物质
本章知识结构
烃
典型、最简单物质 ——认识方法、 （化学键、 立体构型）、反应类型
甲烷 CH4 乙烯 CH2=CH有机物典型结构（化学 2 苯
键、立体构型）、反应 类型、与性质的关系
有机化合物
烃的衍生物
乙醇CH3CH2OH 有机物基本官能团
乙酸
（化学键、立体构 O 型）、反应类型、与 性质的关系、物质之 CH3 C—OH 间转化关系
本章内容标准与模块学习要求
内容标准 学习要求 补充说明
1．认识化石 3.1认识化石燃料综合利用的意义。 燃料综合利用 3.2知道甲烷的分子结构；知道甲 的意义，了解 烷的来源；了解甲烷的主要化学 甲烷、乙烯、 性质（可燃性、取代反应） 苯等的主要性 3.3知道乙烯的分子结构及主要用 质，认识乙烯、 途；了解乙烯的主要化学性质 氯乙烯、苯的 （可燃性、与酸性高锰酸钾反应、 衍生物等在化 加成反应）。 工生产中的重 3.4知道苯的分子结构、物理性质 要作用。 及主要用途；了解苯的主要化学 性质（可燃性、取代反应）。
类铝
（ 1871 年 门 捷 列 夫 的 预 言 ）
镓
（1875年布瓦博德朗发现镓后测定）
原子量约为69 比重约为5.9-6.0 熔点应很低 不受空气的侵蚀 灼热时能分解水汽 能生成类似明矾的矾类 可用分光镜发现其存在
原子量为69.72 比重等于5.94 熔点为30.1 灼热时略起氧化 灼热时确能分解水汽 能生成结晶较好的镓矾 镓是用分光镜发现的
门捷列夫的预言-1
1875年，也就是门捷列夫预言“类铝”的性质后 的第四个年头，法国化学家布瓦博德朗用光谱分析 法研究比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，他 命名为镓，并把测得的关于镓的主要性质公布了。 不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中 指出：关于镓的比重不应该是4.7，而是5.9-6.0。 当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属 镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？1876 年9月，布瓦博德朗重作了实验，将金属镓提纯，重 新测定，结果稼的比重确实为5.94（现代值为 5.91），这结果使他大为惊奇。他认真地阅读了门 捷列夫的周期律论文后，感慨地说：“我没有什么 可说的了，事实证明了门捷列夫这一理论的巨大意 义。”
物质性质 原子结构
周期表
?
电子式——核外电子排布
•Mg•
?
Mg：
多电子原子的核外电子排布可
用四个量子数描述，他们遵循以下
三条原理：泡利不相容原理、能量 最低原理及洪特规则。
四个量子数
量子力学对核外电子运动状 态的描述引出四个量子数，即电 子的运动状态可以用四个量子数 来规定。主量子数n，角量子数l， 磁量子数m和自旋磁量子数ms。
学研究的对象、目的、内容和方法，培养学
生对有机物和有机化学的兴趣
• 为进一步学习有机化学的学生打下最基本的
基础，激发求知欲望
不同阶段化学课程内容有机化合物
必修
甲烷、乙烯 苯 乙醇、乙酸
选修
烃和卤代烃
脂肪烃
芳香烃
卤代烃 醇 酚 醛 羧酸 有机合成 油脂 糖类 蛋白质 核酸
烃的含氧衍生物
糖类、油脂、蛋白质
化学键的定义和类型 通常化学键定义为在分子和晶体中 两个或多个原子间的强烈的相互作用， 导致形成相对稳定的分子和晶体。 共价键、离子键和金属键是化学键 的三种极限类型。在这三者之间通过键 型变异而偏离极限键型，出现多种多样 的过渡形式的化学键。
若干单质或化合物存在的化学键类型
• • • • • • • 单质或化合物 ZnS NbO (铌） Sn 石墨 8Ar· 2O 46H AlP 键型 共价键，离子键 离子键，金属键 金属键，共价键 共价键，金属键，范德华力 共价键，氢键，范德华力 共价键，离子键，金属键
1、主量子数n
它规定了核外电子离核的远近和电子 能量的高低。n可取正整数1，2，3， 4… n值越大，表示电子离原子核越远， 能量越高。反之n越小，则电子离核越近， 能量越低。 这也相当于把核外电子分为不同的电 子层，凡n相同的电子属于同一层。习惯 用K,L,M,N,O,P来代表n=1，2，3，4，5， 6的电子层。
3、磁量子数 m
它规定电子运动状态在空间伸 展的取向。m的数值可取0，± 1 ， ±2，……±l。对某个运动状态可 有2l+1个伸展方向。s轨道的l=0,所 以只有一种取向，它是球对称的。 P轨道l=1,m=-1,0,+1,所以有三种取 向，用px,py,和pz表示。
4、自旋磁量子数ms
电子除绕原子核运动外， 它本身还做自旋运动。电子自 旋运动有顺时针和逆时针两个 方向，分别用ms = +1/2和ms =-1/2表示，也常用由元素（准确的说 是核素）种类所决定的。只要种类不变，其金属性 与非金属性强弱是不变的，而物质的氧化性与还原 性强弱是可变的，外因通过内因使得物质在不同条 件下表现出其氧化性或还原性的强弱差异。
元素的金属性与非金属性和物质的氧化性与还原性 是有关联的。
一般来说,元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它 阳离子的氧化性越弱. 一般来说,元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强 ，还原性越弱，而它阴离子的还原性越弱
镓的发现是化学史上第一个事先预言后发现的元素 它雄辩地证明了门捷列夫元素周期律的科学性
长式周期表的缺陷 H的位置、二维呈现
必修模块有机化学的功能
• 满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中 最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物 入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和 方法，认识到有机化学已渗透到生活的各个方面， 能用所学知识解释、说明一些常见的生活现象和 物质用途。
• 一般说来，从元素的单质跟水（或酸）起反应时 置换氢的难易，元素的最高价氧化物的对应水化 物——氢氧化物的碱性强弱，来判断元素金属性 强弱； • 从元素氧化物对应水化物的酸性强弱，或从跟氢 气生成气态氢化物的难易，来判断元素非金属性 的强弱。 • 利用单质的氧化性（或还原性）强弱来判断元素 的非金属性（或金属性）强弱，必须排除一些外 界因素的干扰，有时需要综合含有某元素的几种 物质的相关性质才能反映该元素的本性。
电子排布的三个原理
• 能量最低原理 使整个原子处于最低能量。 • 泡利不相容原理 基态原子轨道里只能容纳2个电子，它们的 自旋方向相反 • 洪特规则 填入同能级的电子首先分占轨道并自旋方向 相同。
构造原理
K L M N O P Q
1s 2s 3s 4s 5s 2p 3p 4p 5p 6p
能 层 能级数
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