生活中常见的盐知识点
人教版中考化学专项复习-生活中常见的盐
生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等发酵粉的主要成分之一；医疗上，治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
盐知识点总结框架
盐知识点总结框架第一部分：盐的基本概念第一节：盐的定义1.1 盐的概念1.2 盐的分类1.3 盐的化学结构1.4 盐的性质第二节：盐的历史2.1 古代盐的生产与贸易2.2 盐在历史上的重要性2.3 盐的文化意义第三节：盐的物理性质3.1 盐的颜色和形态3.2 盐的溶解性3.3 盐的熔点和沸点3.4 盐的比重和密度第二部分：盐的种类和生产第一节：盐的种类1.1 普通食盐1.2 工业盐1.3 医用盐1.4 海盐第二节：盐的生产2.1 盐矿开采2.2 真空蒸发法生产食盐2.3 电解法生产氯化钠2.4 海水深度处理法生产食盐第三节：盐的质量检测3.1 盐的含盐量3.2 盐的纯度3.3 盐的含碘量3.4 盐的微量元素含量第三部分：盐的用途第一节：盐在食品加工中的用途1.1 腌制1.2 调味1.3 发酵1.4 食品防腐第二节：盐在化工中的用途2.1 生产氢氧化钠2.2 生产氯化氢2.3 制造氯化钾2.4 制造氯化铵第三节：盐在医药中的用途3.1 治疗口腔疾病3.2 治疗皮肤病3.3 补充营养3.4 治疗消化系统疾病第四节：盐在其他领域的用途4.1 水处理4.2 冶金工业4.3 纺织工业4.4 农业第四部分：盐的健康与环境影响第一节：盐对人体健康的影响1.1 盐的过量摄入对人体健康的危害1.2 盐的不良反应1.3 盐的摄入标准第二节：盐对环境的影响2.1 盐对土壤的影响2.2 盐对水体的影响2.3 盐对大气的影响第三节：盐的环保措施3.1 盐的回收利用3.2 盐的减排措施3.3 盐的环保政策第五部分：盐的未来发展趋势第一节：盐的产业发展1.1 盐的生产规模1.2 盐的市场需求1.3 盐的产业发展趋势第二节：盐的应用领域拓展2.1 新型盐类产品的研发2.2 盐在高新技术领域的应用2.3 盐在环保领域的应用第三节：盐产业的可持续发展3.1 盐生产的环保技术3.2 盐生产的节能减排措施3.3 盐业的循环经济模式通过上述详细的盐知识点总结，相信读者能够全面了解盐的相关概念、种类、生产、用途、健康与环境影响以及未来发展趋势。
中考复习-盐
盐重难知识点知识一、生活中常见的盐物质氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠俗名食盐石灰石、大理石纯碱、苏打、口碱小苏打物理性质白色固体能溶于水白色固体难溶于水白色粉末能溶于水白色晶体难溶于水化学性质能与硝酸银反应能自身分解可与酸反应能和酸反应晶体会风化能与酸、碱反应加热易分解用途调味剂、生理盐水0.9%、道路融雪剂建筑材料、补钙剂食品工业、洗涤剂制NaOH、制玻璃糕点的发酵粉治疗胃酸注意点粗盐、盐与食盐的区别针对性训练知识点一简单例题1 下列关于物质用途的叙述，错误的是（）A. 碳酸钙用作补钙剂B. 二氧化碳用于制碳酸型饮料C. 碳酸氢钠用于焙制糕点D. 氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体变式1 下列物质的名称和俗名对应正确的是（）A．碳酸钙一纯碱B．氯化钠一食盐C．碳酸钠一小苏打D．氧化钙一熟石灰中等例题2 下列叙述错误的是（）A.碳酸钙可作补钙剂，因为它能溶于水，易被吸收B.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一C.天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3D.碳酸钠广泛用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂等工业变式2 在你所熟悉的盐中选出适当的填空。
（写化学式）（1）大量用于建筑工业上的是；（2）可用在玻璃、造纸、洗涤剂等工业上的是；（3）可作调味品的是；（4）可作补钙剂的是；（5）医疗上治疗胃酸过多的是。
提高例题3波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
（1）硫酸铜所含阴离子的符号是．生石灰加水过程中会（填“放”或“吸”）热（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）．若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是．．变式3A~E是初中化学常见的物质盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。
A 可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。
它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。
人教版九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 知识点总结归纳
第十一单元课题1 生活中常见的盐知识点常见的盐1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
2、知识点粗盐的提纯1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
2.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10ml水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
【要点诠释】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。
2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。
知识点碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验1.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
(完整)生活中常见的盐专题
生活中常见的盐专题一、盐（1）盐的定义由金属阳离子或铵根离子（4NH+）和酸根离子组成的化合物称为盐.常见的金属阳离子有：2232232K Ca Na Mg Al Zn Fe Fe Cu Ag++++++++++常见的金属阳离子常见的酸根离子有：224334 SO NO CO Cl MnO -----常见的酸根离子常见的生活用盐有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠；工业用盐有硫酸铜、碳酸钙、氯化镁、亚硝酸钠（可以致癌）等。
（2)盐的分类盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种.一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类:①正盐:电离时生成的阳离子全是金属离子（包括4NH+),生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐,如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
②酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。
③碱式盐:碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。
另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类,如组成中含24SO-,我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某"或“硫酸氢某”;组成中含23CO-的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某"或“碳酸氢某"；组成中含3NO-的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。
还有以阳离子分类的，含K+的盐,我们称为钾盐，含Na+的盐叫钠盐，含4NH+的我们称之为铵盐，等等.那么这些盐的溶解性如何呢？（3）盐的溶解性盐的溶解性特点归纳如下：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸盐除了钡、铅皆能溶；氯化物不溶银、亚汞。
其涵义是：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。
氯化物中只有氯化银和HgCl是难溶的，其余都可溶.二、氯化钠及粗盐的提纯（1）氯化钠（NaCl）氯化钠俗名食盐，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。
生活中常见的盐知识点
生活中常见的盐知识点盐是一种非常常见的物质，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
下面是关于盐的一些常见知识点：1.盐的种类：常见的盐有食用盐、岩盐、海盐、湖盐等。
食用盐是指供人类食用的盐，通常是由海水或地下湖水中提取的。
岩盐是指从地下盐矿中提取的盐，它通常经过研磨和提纯后用作食盐或其他应用。
海盐是指从海水中通过蒸发或日晒方式提取的盐，它也可以是未经过处理的粗盐。
湖盐是指从地下天然盐矿中涌出的盐水，经过蒸发得到的盐。
2.盐的味道：盐具有咸味，这是因为它含有氯化钠（NaCl），它是食盐的主要成分。
人类的味觉器官对咸味非常敏感，盐可以增强食物的口感，调节其他味道的平衡。
3.盐的作用：盐在烹饪中起到了多种作用。
首先，盐可以提升食物的味道，使其更加可口。
其次，盐还能增加烹饪过程中食物的水分保持性，防止食物在煮沸过程中过度变软或断裂。
此外，盐还可以用作食物的保存剂，可以防止微生物的生长和食物的腐败。
4.盐的摄入：适当的盐摄入对于人体健康非常重要。
盐中的氯化钠是人体维持正常生理功能所必需的，但是摄入过量的盐可能会对人体健康造成负面影响，例如增加高血压、中风、心脏病等患病风险。
根据世界卫生组织的推荐，成年人每天的盐摄入量应限制在5克以下。
5.盐的替代品：由于盐的摄入过量可能导致健康问题，人们开始寻找盐的替代品。
一种常见的替代品是海藻粉，它是由海藻中提取的天然盐，味道咸而微甜。
其他的替代品包括低钠盐、海盐和草本香料等，它们可以增加食物的味道而不会带来过多的钠摄入。
此外，还有一些以香辛料和草药为基础的调味品也可以用来替代盐。
6.盐的文化象征：盐在世界各地都有着重要的文化意义。
在许多文化中，盐象征着友谊、纯洁和忠诚。
世界各地还有各种与盐相关的习俗和传说，例如在印度教中，新婚夫妇会在结婚仪式上共同吃一些盐，象征着他们未来生活中的甘苦与共。
在古代罗马，盐是一种非常宝贵的商品，用作贸易和支付工资。
7.盐的应用：盐不仅仅用于食品制作，它还有许多其他的应用。
常见的盐知识点
常见的盐一、常见的盐2、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发3、盐溶液的夜色铜盐 溶液一般 呈 蓝色： 铁盐溶液一般 呈 黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色： 高锰酸钾溶液呈紫红色其它盐溶液一般为无色4、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
5、常考的八大沉淀氯化银AgCl 、硫酸钡BaSO 4、 碳酸钙CaCO 3 碳酸钡BaCO 3氢氧化铜Cu(OH)2、蓝色沉淀氢氧化铁Fe(OH)3、红褐色沉淀 氢氧化镁Mg(OH)2、白色沉淀氢氧化铝Al(OH)3、白色沉淀6、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 反应类型：置换反应2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应二、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应白色沉淀 。
不溶于水，也不溶于酸白色沉淀不溶于水，能溶于酸产生气体2、特点：双交换，价不变。
4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：有酸可不溶，无酸都需溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水碱 + 酸 → 盐 + 水RHCO 3 /RCO 3 + 酸 → 另一种盐 + CO 2 + H 2O5、复分解反应的实质：反应物的离子相互结合成沉淀、气体、和水。
第三讲 常见的盐
常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。
（2）可用于改良酸性土壤的是。
2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
生活中常见的盐--盐的化学性质知识点及练习
生活中常见的盐--盐的化学性质知识点及练习生活中常见的盐盐的化学性质一、生活中常见的盐1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反应：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。
白色粉末状固体，易溶于水。
化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。
（2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（3）能和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH能和氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+ Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH（4）能和钙盐、钡盐溶液反应：BaCl2 +Na2CO3===蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅转移玻璃棒转移固体2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。
要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。
分析：除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。
方案一:（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发方案二：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发方案三：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发三、盐的化学性质1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水) 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色）铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag2、和酸反应碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO33、和碱溶液反应（1）生成沉淀氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀）氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀）（2）铵盐和碱生成氨气2NH4Cl+ Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O +2NH3↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水，生成沉淀) （1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl（3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl 练习：1、碳酸钠俗称，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成色，说明碳酸钠溶液呈性，pH 7。
生活中常见的盐知识点总结
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗名/主 要成分
食盐
纯碱、苏打
小苏打
大理石、石灰石
用途 医用、调味 洗涤剂、制玻璃 制糕点、胃酸 建材、补钙
提纯:蒸发业制 CO2
3. 盐类反应：
①置换：活泼金属置可以把不活泼金属从其盐溶液里置换出来。“救老大”
②复分解
发生在酸碱盐间生成↑、↓、H2O 的反应，两两交换，反应前后元素化合价不变
↑：CO32-、HCO3-+H+→H2O+ CO2↑
你可以造 方程吗？
↓：Ba2++SO42-、Ag++Cl-、Ca2+、Ba2++CO32-、… →↓
H2O：
酸碱中和 CO32-、HCO3-+H+→CO2↑+H2O NH4++OH-=NH3↑+H2O、HCO3-+OH-→CO32-+H2O
最后添加的稀盐酸调节 pH 至中性或加热除去多余 HCl 即可
5. 常见离子检验：
思考
①H+/OH-：指示剂、酸四碱三
每一类反应都适合检验吗？
②Cl-：AgNO3/H+ 硝酸酸化的硝酸银 ③SO42-：稀盐酸-BaCl2 ④CO32-：①H+→澄清石灰水 ②Ca2+、Ba2+→H+ ⑤NH4+：OH--石蕊、味 ⑥有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-
思考其它生成 H2O 的反应？ 能与 H2O 反应的物质？
盐知识点归纳总结
盐知识点归纳总结盐的成分盐是由氯化钠组成的化合物，化学式为NaCl。
在自然界中，盐是一种常见的矿物质，主要存在于含盐湖泊和海水中。
盐也可以通过矿石的开采和蒸发海水等方式进行生产。
盐的种类在市场上，我们常见的盐主要有普通食用盐、海盐和岩盐等。
普通食用盐是最常见的一种，它是通过矿石开采或蒸发海水而得到的原始盐，之后经过精炼处理成为我们日常使用的食盐。
海盐是从海水中提取的盐，因为含有丰富的矿物质和微量元素，因此有着更加天然的口感和味道。
岩盐是从地下盐矿中开采得到的盐，由于其独特的形状和质地，被认为是一种高级的盐类。
盐的作用1. 调味：盐是我们烹饪中不可或缺的调味品，它可以增强食物的口感和风味，使得食物更加美味。
2. 抑菌：盐具有抑菌的功能，可以延长食物的保存时间，避免食物腐败和变质。
3. 腌制：盐可以用于腌制食物，例如腌制火腿、腌制咸菜等，使得食物更加美味并且延长食物的保存时间。
4. 调节口感：盐可以调节食物的口感，使得食物更加鲜咸和多汁。
盐的食用方法尽管盐是我们日常生活中必不可少的调味品，但是食用盐也需要注意适量，过多的盐摄入会对我们的健康造成危害。
一般来说，成年人每天的盐摄入量不应超过6克，而婴幼儿的盐摄入量更应该受到严格限制。
为了减少盐的摄入量，我们可以采取以下食用方法：1. 少放盐：在烹饪过程中，可以减少食盐的使用量，使用其他调味料来增加食物的口味。
2. 多吃新鲜食材：尽量选择新鲜的蔬菜和肉类等食材，减少食品加工过程中对盐的使用。
3. 减少咸味食品的摄入：例如加工肉制品、咸鱼等食物，尽量减少摄入量。
4. 注意食品标签：购买加工食品时，可以注意食品标签中盐含量的信息，选择盐含量较低的食品。
盐的健康影响盐的摄入与人体健康存在密切的关系，过多的盐摄入会导致一系列的健康问题，包括高血压、冠心病、中风等。
根据世界卫生组织的统计数据显示，全球每年有约170万人死于因饮食中含盐过多而引发的心血管疾病。
因此，科学合理的控制盐的摄入量可以帮助我们预防这些健康问题。
盐类调料知识点总结大全
盐类调料知识点总结大全一、盐的种类在市面上常见的盐类调料主要有食用盐、海盐、岩盐、粗盐等多种类型。
下面就来介绍一下这几种盐的特点和用途。
1. 食用盐食用盐是我们日常生活中最常用的盐类调料，它主要用于烹饪中的调味。
食用盐的成分主要是氯化钠，它有着晶莹剔透的外观和细腻的口感。
在烹饪中，食用盐可以提升菜品的口味，使菜品更加美味可口。
2. 海盐海盐是以海水为原料提取的盐，它含有丰富的微量元素和矿物质，因此比食用盐更加有营养价值。
海盐的颗粒较粗，口感略微咸涩，所以在烹饪中通常用来为菜品提味，也可以用来调制腌制食材。
3. 岩盐岩盐是从地下岩石中开采出来的盐，它含有丰富的矿物质，如镁、钾、钙等，因此比食用盐更加有营养价值。
岩盐的颗粒较大，因此在烹饪中通常用来为菜品提味或者用来腌制食材。
4. 粗盐粗盐其实就是未经精加工的晶体盐，它的颗粒较大，因此不适合直接用来调味，通常用于烹饪中的腌制和熏制食材。
由于粗盐含有大量的矿物质，所以可以为食材增添特殊的风味。
二、盐的用途盐类调料在烹饪中有着非常重要的作用，它不仅可以提味，还可以提升食材的口感和保存食材。
下面就来详细介绍一下盐在烹饪中的各种用途。
1. 调味盐是烹饪中最常用的调味品之一，它可以中和食材的苦味和酸味，提升菜品的口味，使菜品更加美味可口。
在烹饪中，盐可以根据个人口味适量添加，使菜品更加符合食客的口味。
2. 腌制盐类调料也可以用来腌制食材，如腌制蔬菜、腌制肉类等。
在腌制过程中，盐可以去除食材的水分，使食材更加鲜嫩可口。
同时，盐还可以杀菌消毒，延长食材的保存期限。
3. 熏制在烹饪中，盐可以用来熏制食材，如熏制鱼、熏制肉类等。
在熏制过程中，盐可以除去食材中的水分，提高食材的口感和保存期限。
同时，盐还可以为食材增添特殊的风味。
4. 副食品盐类调料还可以用来制作副食品，如咸蛋、腌渍蔬菜、腌渍鱼类等。
在制作过程中，盐可以提高食材的风味，使副食品更加美味可口。
5. 保存盐还可以用来保存食材，如腌渍蔬菜、腌制肉类等。
食用盐小知识
食用盐小知识
食用盐小知识
一、食用盐的正确使用和保存
1、密封保存
碘盐受热、光和风等影响，容易氧化分解而使碘失效，故碘盐应存放在加盖的有色密封容器内。
放于干燥、阴凉处，避免日光暴晒和空气吸湿。
要随买随吃，一次不要购买太多而长期存放。
2、避免高温爆炒,碘盐遇高温会分解成单质碘而挥发掉，故炒菜时不要用盐"爆锅"，应等菜八成熟后才放入盐，这样可减少碘的损失。
3、购买时注意观看外包装袋上的标签是否标注了产品名称、配料表、净含量、制造商或经销商的名称和地址、生产日期、储藏方法、质量等级，各种标识要规范、齐全，并贴有防伪"碘盐标志"。
4、食用盐产品感官应为白色、味咸、无异味，无明显的与盐无关的外来异物。
颗粒均匀，干燥流动性好。
5、对甲状腺功能亢进患者，甲状腺炎症患者等极少数人不宜食用碘盐，生活在高碘地区的居民，因治疗疾病，不宜食用碘盐的，应凭当地县人民政府卫生行政部门指定的医疗机构出具证明，到当地盐业公司购买非碘食盐。
6、科学用盐，有益健康
二、几点注意：。
食用盐小知识有哪些方面
食用盐小知识食用盐是日常生活中必不可少的调味品，也是人体所需的钠元素的重要来源之一。
下面从多个方面介绍有关食用盐的知识：一、食用盐的来源食用盐主要来源于海水、岩盐和天然卤水。
海水是食用盐的主要来源，经过日晒、蒸发和结晶等过程，提取出食盐。
岩盐是一种固态盐，通过开采、粉碎和溶解等过程，提取出食盐。
天然卤水是一种含盐地下水，经过提取和加工，制成食用盐。
二、食用盐的种类食用盐主要分为精制盐、粉碎洗涤盐和日晒盐等种类。
精制盐是经过加工处理，去除杂质和有害物质的食用盐。
粉碎洗涤盐是将岩盐粉碎、洗涤、加工制成的食用盐。
日晒盐则是直接从海水中晒制而成的食用盐，纯度较高。
三、食用盐的成分食用盐的主要成分是氯化钠（NaCl），还含有少量的碘、锌等微量元素。
这些微量元素对于人体健康非常重要，尤其是对于预防甲状腺肿大等疾病具有重要作用。
四、食用盐的品质鉴别品质好的食用盐通常为白色或微黄色，粒度适中，不含杂质和异味。
在购买食用盐时，应注意查看产品的生产日期、保质期和生产厂家等信息，选择正规渠道购买，以确保食用盐的质量安全。
五、食用盐的储存方式食用盐应存放在干燥、通风良好的地方，避免阳光直射和潮湿环境。
此外，食盐很容易吸湿，所以最好封闭保存。
尽量避免反复打开或使用频繁开启的食盐包装，以防碘的挥发。
六、食用盐的摄入量成年人每天摄入的食盐量应不超过6克，而儿童和老年人的摄入量应适当减少。
过量摄入食盐会增加高血压、心血管疾病等慢性疾病的风险，对健康造成不良影响。
因此，合理控制食盐摄入量是非常重要的。
七、食用盐与健康的关系适量摄入食盐对维持人体正常生理功能非常重要，而摄入过量则会对健康造成负面影响。
高钠饮食可引起高血压、心血管疾病、肝肾疾病等疾病。
同时，食盐中的碘元素对预防甲状腺肿大等碘缺乏病具有重要意义。
因此，合理控制食盐摄入量，保持低钠高钾的饮食习惯，对维护身体健康非常重要。
总之，了解有关食用盐的知识对于合理选用和使用食用盐具有重要意义。
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生活中常见的盐
一、本节学习指导
本节学习常见的几种盐，对于盐的概念我们要清楚，其次对于常见的几种盐的俗称、物理性质、化学性质要记清楚。
常见离子的检验我们要不断累积，在化学推断题中很常见。
本节有配套学习视频。
二、知识要点
1、常见的盐
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸
味，溶解度受温度影响
不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）制生理盐水
碳酸钠Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱
性）苏打
白色粉末状固体，易溶
于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食
品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗
胃酸过多
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
（2）、实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅过滤蒸发
注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.
②溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。
③加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。
3、碳酸钠Na2CO3
碳酸钠Na2CO3俗名纯碱或苏打。
碳酸钠属于盐，因其溶于水后显碱性，所以俗称纯碱。
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。
（1）物理性质：白色粉末固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液能使无色酚酞溶液变红色。
注意：Na2CO3 是一种盐，其溶液显碱性，pH＞7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识点是常考点。
（2）化学性质；
①与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
注：Na2CO3和HCl反应先生成了NaCl和H2CO3；因为H2CO3非常不稳定，迅速分解成 CO2和H2O ，所以综合反应式如上。
②与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+NaOH （此反应用于工业制取氢氧化钠）
4、碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸氢钠又称小苏打，是白色粉末状固体，是发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过多的药物。
化学性质：①与酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+H2O ；
②加热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O
注：胃酸的主要成分是HCl,因此可以利用NaHCO3 中和胃酸，但患有胃穿孔的病人不宜服用，因为NaHCO3 与HCl反应有CO2 生成，会对胃造成压力，导致病情加重。
5、碳酸钙CaCO3
碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水。
碳酸钙是主要的建筑材料，同时也是实验室制取二氧化碳的原料。
化学性质：① CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
② CaCO3 CaO + CO2↑
6、碳酸根离子CO32- 和碳酸氢根离子HCO3- 的检验
检验原理：组成里含有CO32- 和HCO3- 的盐都能与盐酸反应生成CO2 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32- 和HCO3-
检验方法：向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32- 或HCO3-
注意：可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32- ，因为Ca2+或Ba2+与其他部分离子反应也产生沉淀。
7、复分解反应
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
AB + CD = AD + BC 注：酸、碱、盐发生复分解反应的必要条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成。
8、盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：① 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
② 常见沉淀：AgCl ↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH － 生成水：H+与OH － ③ 反应实质：离子结合成H2O ：H+与OH －
↑：H+与CO32－；NH4+与OH －
↓：Ag+与Cl －；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－ Ca2+与CO32－ …… Mg2+与OH －…… 三、经验之谈：
本节提到的盐要和食盐分开，另外对常见碱的俗称一定要记清楚，下面总结一下： 1、氯化钠 （NaCl ） : 食盐
2、碳酸钠（Na2CO3） : 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠（NaOH ）：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙（CaO ）：生石灰
5、氢氧化钙（Ca （OH ）2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体（CO2）：干冰；
7、氢氯酸（HCl ）：盐酸
8、碱式碳酸铜（Cu2（OH ）2CO3）：铜绿
9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O ）：蓝矾，胆矾 10、甲烷 （CH4）：沼气； 11、乙醇（C2H5OH ）：酒精 12、乙酸（CH3COOH ）：醋酸； 13、过氧化氢（H2O2）：双氧水 14、汞（Hg ）：水银； 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
16、十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O ）：碳酸钠晶体，纯碱 四、粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
五、离子的共存（探究性考点）
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。
①生成沉淀物：如Cl —与Ag+，Ba2+与-
24SO ，OH —与Cu2+、Fe3+，-
23CO 与Ca2+、Ba2+等不能大量共存；②生成气体：如OH —与+
4NH
，H+与-
23CO 、-3
HCO
等不能共存；③
生成H2O ：如H+与OH —不能共存。
另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、-4
MnO 等）；pH=1为强酸
性溶液；pH=14为强碱性溶液。