[配套K12]2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反应 考点(3)离子共存讲与练(含解析)
2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应优质课件
解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与 电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱 电解质溶液强，B 错误；弱电解质存在电离平衡，电离过 程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导 电能力不同，C 正确；离子化合物类强电解质，液态时导 电，如 NaCl、K2SO4 等，
共价化合物类强电解质，液态时不导电，如 AlCl3、 HCl 等，D 正确。
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性 强。( )
(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化 合物。( )
(6)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非 电解质的是________；属于强电解质的是________，属于 弱电解质的是________。
(5)离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒即可，不必 要遵循电子守恒。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)×
2．(1)用醋酸除去水垢的离子方程式：CaCO3＋2H＋ ===Ca2＋＋H2O＋CO2↑是否正确？若不正确，请指明原 因。
(2)铝溶于稀硝酸的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑是否正确？若不正确，请指明原因。
HClO ④CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
答案：③
[典题示例] (2017·江苏卷)下列指定反应的离子方
程式正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B ． 电 解 饱 和 食 盐 水 获 取 烧 碱 和 氯 气 ： 2Cl － ＋
2H2O=电==解==H2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H
【人教版】2019届高三化学一轮课件：离子反应(107页)
2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－ 4 2 D．H2CO3 2H＋＋CO23－
三、判断离子方程式正误的“四看” 1．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成__离__子__，弱电解质、沉淀、氧化 物、单质一律保留__化__学__式__。 (2)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定，若为其澄 清溶液则拆，浊液则不拆。如澄清石灰水中 Ca(OH)2 以 Ca2＋、 OH－存在，可拆成离子形式；若为石灰乳，则写作 Ca(OH)2。 在生成物中，微溶物则看作沉淀，不能拆。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶 液中 HCO3－不能写成 H＋＋CO23－。
三、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用“__=__=_=___”表示。
如 H2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 的 电 离 方 程 式 分 别 为 ____H_2_S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－______、____N_a_O__H_=_=_=__N_a_＋_＋__O__H_－____、 _(_N__H_4_)2_S_O__4=__=_=_2_N_H__4＋_＋__S_O_24_－__。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。( ) (2)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。 ()
(4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质。( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是 电解质。( ) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (7)SO2 溶于水可导电，故 SO2 属于电解质。( )
2019版高考化学二轮复习-第二章-化学物质及其变化-2.2-离子反应--离子方程式跟踪检测
2019版高考化学二轮复习-第二章-化学物质及其变化-2.2-离子反应--离子方程式跟踪检测2019版高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化 2.2 离子反应离子方程式跟踪检测1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2O C2H5OH解析：选A CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；H2O为弱电解质，C错误；CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．(2017·广东七校联考)下列离子方程式正确的是( )A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC．FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO↑＋H2O解析：选C Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，A项错误；HCO－3结合OH－的能力强于NH＋4，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，B项错误；NaOH溶液吸收NO2气体，离子方程式为2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，D项错误。
3．离子方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示( )A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：选D A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离
ⅣA
H2CO3、H2SiO3 均为弱酸
ⅤA
强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4
ⅥA
强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S
ⅦA
强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 等； 弱酸：HF、HClO 等
过渡元素中常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH)2，Cu(OH)2 等
4. 金属导电与电解质溶液导电的原理比较 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离 子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶 液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动 离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子 浓度增大，导电性会增强。
[高考命题点突破]
命题点 1 强弱电解质与导电性判断 1．下列说法正确的是________(填序号)。
(1)金属能导电，所以金属是电解质 (2)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质 (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 (4)SO2、NH3 的水溶液能导电，所以 SO2、NH3 均是电解质 (5)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质
(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。升温，弱 电解质溶液导电能力增强 【答案】 (6)(8)
2．下列变化过程导电性增强的是( ) A．0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液适当加热升温 B．0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中逐滴加入少量 Ba(OH)2 溶液 C．0.1 mol/L 的稀盐酸逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液 D．0.1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液通入少量 CO2 气体 A [A 项，加热促进 CH3COOH 的电离，离子浓度增大，导电性增强；B 项， 因为 2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度减小，导电性 减弱；C 项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱；D 项，因 为 Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，离子浓度减小，导电性减弱。]
高中化学第二章化学物质及其变化第二节第2课时《离子反应及其发生的条件》知识点归纳及例题解析新人教版
2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节第2课时《离子反应及其发生的条件》知识点归纳及例题解析新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节第2课时《离子反应及其发生的条件》知识点归纳及例题解析新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第2课时离子反应及其发生的条件[学习目标定位］ 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法.理解离子反应的本质。
2.掌握复分解型离子反应发生的条件。
掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
一离子方程式完成下列实验,并填表:实验操作实验现象实验结论无明显变化K＋、Cl－、Na＋、SO错误!相互之间不发生化学反应产生白色沉淀Ba2＋与SO错误!反应生成BaSO4，可表示为Ba2＋＋SO2－，4===BaSO4↓归纳总结离子反应及离子方程式（1）离子反应是有离子参加或生成的反应。
(2）离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（3）离子方程式的书写步骤及要求（以BaCl2和Na2SO4反应为例)①“写"化学方程式，必须根据实验事实BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
②“改”反应物和生成物,将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H2O、CH3COOH)、氧化物等］2Cl－＋Ba2＋＋SO错误!＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。
高考化学 一轮复习 第二章 化学物质及其变化 2 离子反应
【特别提醒】 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解 质，如MgCl2、H2SO4是电解质；CO2、SO2、NH3的水溶 液能导电，但它们属于非电解质。
(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移 动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必 然联系，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4； 弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。 (3)弱电解质溶液中至少存在水分子和弱电解质分子两 种分子。
【方法规律】 电离方程式书写的思维模型：
【高考模拟精练】 1.下列说法正确的是( ) A.(2014·福建高考)NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3====Na++H++ CO32 B.(2012·山东高考改编题)HClO是弱酸，但NaClO是 强电解质
C.(2013·重庆高考)KClO3和SO3溶于水后能导电， 故KClO3和SO3为电解质 D.(2013·天津高考)BaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质
2.离子方程式： (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学 反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠 溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方 程式，都可用_H_+_+_O_H_-=_=_=_=_H_2_O_来表示。
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答案:(1)⑤⑥⑨ ④ ①⑧
(2)CH3COOH CH3COO-+H+ BaSO4 Ba2++SO42Na2CO3 2Na++CO32-
解析:(1)按强电解质、弱电解质及非电解质的定义进行分析。
(2)BaSO4是难溶电解质,但属于强电解质。
-10-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
易错警示 (1)电解质、非电解质的判断:单质和混合物既不是电 解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。本身电离出离子而导电 的化合物才是电解质,CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属 于非电解质。
(2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。如CH3COOH 能与水互溶,但CH3COOH是弱电解质;BaSO4、AgCl难溶于水,但溶 解部分完全电离,是强电解质。
(3)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。 电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离
子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1 mol·L-1醋酸溶 液的导电能力就大于0.000 01 mol·L-1盐酸,所以说盐酸的导电能力 一定大于醋酸溶液的导电能力是错误的。
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考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
2.离子方程式(以CaCO3与盐酸的反应为例)
考点一
考点二
考点三
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基础梳理 考点突破
特别提醒 (1)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而 浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆 写成“Na++H++ CO32- ”。
2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反应 考点(2)离子反应和离子方程式讲与练(含解析)
考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。
(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H23·H2O＋H＋。
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。
( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。
( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。
近年高考化学总复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式高考真题实战新人教版(2021年整
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第2节离子反应离子方程式1．(2017·高考海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为( )A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO错误!===Al2（CO3）3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2＋2OH－===NO－3＋NO错误!＋H2O解析:选 D.A．醋酸是弱酸不能拆写成离子,应是2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋,故B错误；C．发生水解相互促进的反应，应是2Al3＋＋3CO错误!＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D．NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH－===NO错误!＋NO错误!＋H2O,故D正确.2．(2017·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O错误!H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析:选B。
近年高考化学总复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式模拟预测通关新人教版(2021年整
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第2节离子反应离子方程式一、选择题1．下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH解析:3,也不属于非电解质,B错误；C项中的H2O为弱电解质,C错误；D项中的CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．某学习小组在讨论问题时各抒己见,下列是其中的四个观点，你认为正确的是( ）A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电,则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态,固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析:选C。
能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质,如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误;某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物很可能是离子化合物，如硫酸钡,硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电,在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。
近年高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-2-2考点二离子反应和离子方程式基础小题快练新人教版(
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2-2—2 考点二离子反应和离子方程式一、离子方程式正误判断1．下列反应的离子方程式正确的是（)A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中:Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca（HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O解析：离子方程式电荷不守恒，正确的为Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，A错误；离子方程式原子不守恒，正确的为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑,C错误；碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，应该拆成离子,正确的为HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D错误。
答案：B2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO错误!===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯气和水的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．用氨水溶解氯化银沉淀:Ag＋＋2NH3·H2O===［Ag（NH3）2]＋＋2H2OD．将过量二氧化硫通入氨水中:SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH错误!解析：铜溶于稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－，3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；次氯酸是弱酸不能拆开,正确的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，B错误；氯化银是难溶固体不能拆成离子，正确的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===［Ag(NH3)2］＋＋2H2O＋Cl－，C错误；过量二氧化硫通入氨水中反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2＋NH3·H2O===HSO错误!＋NH错误!，D正确。
近年高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-2-2考点二离子反应和离子方程式学后即练1新人教版(2
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2—2-2 考点二离子反应和离子方程式1．如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是（）解析：A项，盐酸酸性强于亚硫酸,所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式:BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O,正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O,评价错误，错误;C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO错误!＋3H2↑，评价正确，正确；D项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式:Fe＋NO错误!＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O,评价正确,正确.答案：B2．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是( ）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH错误!＋HCO错误!＋2OH－===CO错误!＋NH3↑＋2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH）3↓＋3BaSO4↓C．钠与水的反应:Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O解析：A项,NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH错误!＋HCO 错误!＋2OH－===CO错误!＋NH3↑＋2H2O，正确;B项，向明矾溶液中滴加Ba（OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值的离子反应为Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===AlO错误!＋2BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，钠与水的反应的离子反应为2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误;D项，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H＋＋SO2－，4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，错误。
近年高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-2-2考点二离子反应和离子方程式学后即练2新人教版(2
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2—2-2 考点二离子反应和离子方程式6．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向Ca（ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO错误!C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO错误!＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SO错误!＋2H2OD．0。
01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0。
02 mol·L－1Ba(OH）2溶液等体积混合：NH错误!＋Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH）3↓＋NH3·H2O解析：铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液为硝酸亚铁溶液,反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO错误!===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A错误；通入过量二氧化碳应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO 错误!，故B错误；向酸性KMnO4溶液中通入SO2，正确的离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO错误!＋2Mn2＋＋4H＋，故C错误；0。
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考点三 离子共存李仕才1．离子共存问题所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
(1)OH －与NH ＋4不能大量共存是因为反应生成NH 3·H 2O ，与Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Mg 2＋、Al 3＋、Cr 3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀，与HCO －3、HS －、HSO －3、HPO 2－4不能大量共存是因为分别生成CO 2－3、S 2－、SO 2－3、PO 3－4和H 2O 。
(2)H ＋不能与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、SO 2－3(HSO －3)、PO 3－4(H 2PO －4、HPO 2－4)、ClO －、F －、CH 3COO －、NO －2大量共存的原因是生成弱电解质或弱酸根离子；与SiO 2－3不能大量共存是因为生成H 2SiO 3沉淀；与AlO －2不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al 3＋。
(3)CO 2－3不能和Mg 2＋、Ba 2＋、Ca 2＋、Fe 2＋、Cu 2＋大量共存是因为生成沉淀，与Fe 3＋、Al 3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体。
(4)SO 2－3与Mg 2＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Cu 2＋不能大量共存主要是因为生成沉淀，与Al 3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体；与MnO －4(H ＋)、NO －3(H ＋)、Fe 3＋不能大量共存是因为SO 2－3能被氧化。
(5)Fe 3＋不能和I －、SO 2－3、S 2－(HS －)大量共存是因为这些离子能被Fe 3＋氧化；与ClO －、AlO －2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀，与SCN －不能大量共存是因为生成Fe(SCN)3(填具体物质的化学式)。
(6)Al 3＋与ClO －、S 2－(HS －)、AlO －2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀。
(7)AlO －2与HCO －3不能大量共存是因为AlO －2水解呈碱性且较强，HCO －3在较强碱性中不能大量共存。
(8)I －可被Fe 3＋、NO －3(H ＋)、MnO －4、ClO －氧化而与它们不能大量共存。
(9)NO －3(H ＋)可氧化S 2－(HS －)、Fe 2＋、SO 2－3(HSO －3)、I －，而不能与之大量共存。
(10)S 2－与SO 2－3在碱性条件下能大量共存，但在酸性条件下因为发生反应：2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===3S↓＋3H 2O(填离子方程式)不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质无限制条件的离子大量共存的判断1．水溶液中能大量共存的离子或分子组是________。
①Al3＋、Cl－、AlO－2、SiO2－3②K＋、NO－3、I－、H2SO3③Na＋、Fe3＋、NO－3、CO2－3④Al3＋、NO－3、SO2－4、OH－⑤H＋、Na＋、S2－、ClO－⑥Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－3⑦Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4⑧K＋、S2O2－3、NO－3、H＋⑨Na＋、Ba2＋、HCO－3、OH－⑩Al3＋、NH＋4、SO2－4、Br－⑪Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4⑫Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－⑬K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－答案：⑦⑩选项中有限制条件的离子大量共存的判断2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是________。
①无色溶液中：K＋、H＋、MnO－4、HSO－3②澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO－3、Cl－③石蕊呈红色的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋④石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3⑤pH＝－lgK w的溶液中：Na＋、Al3＋、NO－3、I－⑥既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－⑦＋－＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－⑧水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－⑨加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4⑩各离子物质的量浓度相等的溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、NO－3⑪能使淀粉KI试纸变蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－3⑫c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、I－、SO2－3、Cl－⑬c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、Br－、SO2－4⑭1.0 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SO2－4⑮c＋－＝10－10的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－⑯含有Fe3＋的溶液中：Na＋、H＋、SCN－、Cl－答案：②⑦⑬⑮1．“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
2．注意题目要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”等。
一、无限制条件的离子共存判断1．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Al3＋、Na＋、HCO－3、SO2－4B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－解析：A项，Al3＋与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2；B项，ClO－氧化Fe2＋，H＋与ClO－反应生成HClO；C项，Ca2＋与SO2－4反应生成微溶沉淀CaSO4。
答案：D二、题干有限制条件的离子共存判断2．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3B．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、K＋、Cl－、NO－3D．Fe3＋、K＋、SO2－4、Cl－解析：在水溶液中，Cu2＋呈蓝色、Fe3＋呈棕黄色，由溶液无色可排除B、D两项；溶液呈酸性，说明溶液中含有大量的H＋，HCO－3能与H＋发生离子反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，排除A项，选C。
答案：C3．将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Na＋、NH＋4、Br－、Cl－B．K＋、Na＋、SO2－4、SiO2－3C．Na＋、NH＋4、SO2－3、CH3COO－D．H＋、Fe3＋、NO－3、SO2－3解析：A项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。
答案：D4．硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。
制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．加入过量NaOH溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、OH－B．加入过量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、I－C．加入过量BaCl2溶液：Ba2＋、NH＋4、Fe3＋、SO2－4、Cl－D．加入过量KSCN溶液：K＋、NH＋4、Fe3＋、SO2－4、SCN－解析：根据已知信息可知，母液中主要存在的离子有NH＋4、Fe3＋、SO2－4、H＋。
加入过量NaOH溶液，NH＋4与OH－反应生成NH3·H2O，不能大量存在，A错误；加入过量KI溶液，发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，各离子可以大量共存，B正确；加入过量BaCl2溶液，发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，SO2－4不能大量存在，C错误；加入过量KSCN溶液，发生反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，Fe3＋不能大量存在，D错误。
答案：B三、选项有限制条件的离子共存判断5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO2－4、OH－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO2－4D.K w＋＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3解析：NH4HCO3溶液中不能大量存在OH－，故不选A；能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选B；CH3COONa溶液中不能大量存在H＋，故不选C；K w＋＝0.1 mol·L－1的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选D。
答案：D6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH＋4、NO－3、HCO－3B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、ClO－C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、I－D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－解析：在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中Al3＋、HCO－3均与OH－反应，不能大量共存，A错误；0.1 mol/L的FeCl2溶液中，H＋、ClO－结合成弱电解质HClO，且能将Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，B错误；滴加KSCN溶液显红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋能与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液可能呈酸性或强碱性，Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－之间不发生反应，可以大量共存，D正确。
答案：D7．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．中性透明溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋B．在酸性KMnO4溶液中：SO2－4、Mg2＋、NO－3、CH3CH2OHC．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SO2－4、NH＋4、Cu2＋解析：Fe3＋不能存在于中性透明溶液中，A项错误；在具有强氧化性的酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH不能存在，B项错误；常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中，由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，水的电离受到抑制，该溶液是酸性溶液或碱性溶液，NH＋4在碱性溶液中不能大量存在，SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，C 项错误。