浙教版初中科学八年级下册教案(化学式部分)
【ZJ-CZKX-JA】浙教版初中科学8年级下册教案
第2章粒子的模型、符号第1节模型、符号的建立与作用教学目标1、体验使用符号、建立模型的思想。
2、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化。
重点难点分析体验使用符号与建立模型的思想课程资源的准备与开发地球仪、PPT图片、细胞模型教学预设调控对策【引入】回忆以前学习中，曾用用过的符号（略）。
【讨论】为什么要使用这些符号？用这些符号来表示实物？【板书】一、符号用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
【引语】除了符号，我们还使用模型，请举例。
如地球仪、细胞模式图、眼球模型等。
【讨论】为什么要使用这些模型呢？1、因为地球太大，难以认识，所以人们常用地球仪。
因为细胞太小，难以观察，所以人们画出了细胞模式图。
由于眼球构造太复杂，难以表达，人们制造了眼球模型。
2、读图：液态水与气态水的状态模型通过读图，可知：一、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
4、模型的不同表示方法：【练习】【补充】元素符号的记忆和书写。
【马龙老师备课】【引入】在我们已经学完的三册科学书里，我们接触了很多新的东西。
例如：运动学：v t s 电学：R I U单位：m/s s m 单位：Ω A V请同学用一个次来概括一下以上的内容，可见这些都是一些符号【新授】一、请同学说出日常生活中常见的符号二、请同学门讨论为什么要使用这些符号？讲解：例如时间，不同国家用不同的文字表示，为了减少这种语言文化带来的差异，我们就用T来表示时间，再如一些复杂的事物，如电路图中的元件，如果都要用实物表示，那么电路图会变的十分复杂，所以我们就用一些简单的符号表示，可见符号的作用：1、简单的表明事物2、避免混乱三、模型1、请同学描述一下对地球的认识2、请同学在地球仪上找到一些相应的位子，并描述一下。
3、同学们都知道，任何生都是由细胞构成的，请同学说一下动物细胞和植物细胞的区别。
最新浙教版初中科学8年级下册教案
在（b）位置为什么不发生转动？分析：如图4所示，由于通电线圈的两条对边中电流方向相反，它们在磁场中受到磁场力的方向相反且不在一条直线上，在这两个力作用下线圈会发生转动。
当线圈从（a）位置转过90°时，这两上力恰好在同一直线上，而且大小相等、方向相反，是平衡力。
线圈在这对平衡力作用下可以在该位置保持静止。
线圈的这一位置（b）叫做平衡位置，此时线圈的平面恰与磁感线垂直。
（2）通电线圈转到平衡位置时，为什么不立即停下来，而是在位置附近摆地动几下才停下来？－－通电线圈转到平衡位置前具有一定速度，由于惯性它会继续向前运动，但由于这时受到的磁场力及摩擦力等又会使它返回平衡位置，所以它要摆动几下后再停下来。
（二）、直流电动机【问题】：怎样使线圈在转过平衡位置后继续沿原来的方向转动下去？1．直流电动机靠直流电源供电，是利用通电线圈在磁场里受到力的作用而转动的现象制成的，是把电能转化为机械能的装置。
2．直流电动机主要由磁铁和线圈组成，此外还有换向器、电刷等。
3．换向器的作用：每当线圈转过平衡位置时，它能自动改变线圈中的电流方向。
(1)“换向器”是怎样实现“换向”的？用直流电源给处在磁场中的线圈通电时，要使线圈能绕轴连续转动的关键，在于使线圈一到平衡位置就能自动改变线圈中的电流方向，“换向器”就是能完成这一任务的装置。
①“换向器”由两个半铜环组成。
②两个半铜环的开口处（即绝缘处）安装。
③当线圈由于惯性稍稍转过平衡位置时，能交换电刷与换向器的半铜环的接触，从而改变了线圈中的电流方向和受力方向，使线圈仍能按原来的绕向转动(2)直流电动机和交流发电机的区别。
三、小结四、课堂练习：课后练习题。
五、课后作业：作业本实验探究过程中，在引导学生探究感应电流产生的条件时，应结合一套演示器材（应由学生设计，教师组装）来讲。
这样的话，学生会很清楚实验器材及如何组装，教师可示范学生猜想导体的可能的运动。
另外，导体与磁场的位置关系，本身可以是磁场动，也可以是导体动，教师应给学生讲清楚是怎么回事或示范规定，否则有的学生随意动，分析不出来条件。
浙教版科学八年级下册第三章第3节根据化学方程式的计算
（6）简明地写出答案
练习1： 在双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧 化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取16g 氧气需消耗纯净的双氧水多少克？( H:1 O:16 )
解：设需消耗纯净的双氧水的质量为X （1）设未知量
2H2O2
68
X
MnO2
2H2O + O2
32 16g
（2）写出反应的化学方程式
方
18
16
法
18 g
X
一
18 18 g
=
16
X
X = 16 g
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？ （2）铜与氧气反应生成氧化铜的反应中
答：电解18克水，可得到16克氧气。
CaO + CO2↑ 这个化学反应中C、O2和CO2的质量比
例：电解18克水，可得到多少克氧气？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算：
个 CO表 子数2=示 和：1各分C：:物子1O：质的2 :1间个原数 比。
8：11
化学方程式的含义：
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34
2×18 16×2
=68
=36
=32
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 还表示反应在什么条件下进行的。
2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
若将32克甲烷与200克氧气充分反 应，生成水和二氧化碳各多少克？
1、表示什在么物质化参加反学应，反结果生应成什么A物质+B=C+D中，若5克A和8克B
练习10：某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进
浙教版八年级科学下册《第二章空气与生命》全章教学设计教案
.第二章空气与生命一、教学目标第 1 节空气〔第四册第十四个教案〕1、认知目标：了解空气的主要成分，组成空气的各主要成分的体积分数，空气〔氧气、氮气、二氧化碳、 稀有气体〕的利用。
2、技能目标：培养学生实验观察现象，分析实验现象背后原因的方法。
3、情感目标：培养学生坚持科学真理，实事求是的科学态度。
二、教学重点、难点重点：空气的成分与测定氧气的实验。
难点：测定氧气的实验。
三、教学准备演示空成份和测定氧气体积的实验相关仪器。
四、教学方法：演示法、讨论法。
五、教学过程：〔一〕复习引入 空气在周围，我们可以通过风吹、打气等感受到。
那么它是由哪些成分组成的呢？〔二〕新课教学 1、空气里有什么？ 实验 1：证明空气中的成分。
准备－用排水法收集两瓶人呼出的气体，正放在桌面上。
〔注：演示时多说明操作要领〕 再准备两个集气瓶，内盛洁净的空气。
〔思考：若想到树林里收集一瓶空气，该如何操作？〕 ⑴比较线香在两瓶内燃烧的时间。
⑵分别通过入澄清石灰水，观察现象。
结论：空气中含有氧气和二氧化碳气体。
实验 2：空气中氧气比例的测定。
按如图的装置操作，点燃红磷，燃烧完毕，打开夹子，观察水进入的体积数。
结论：空气中氧气的体积约占 1/5 左右。
拉瓦锡通过实验测得了空气是由氧气和氮气组成的。
后来又进..一步发现了其它的气体，包括稀有气体水蒸气等。
2、空气的利用 〔1〕氧气的用途：由学生结合生活实际说出，老师作补充。
助燃：利用氢氧焰或乙炔＋氧焰完成切割或焊接金属。
供给呼吸：航空与航天、抢救病人、潜水。
〔2〕氮气的用途：作保护气、食品保鲜、冷藏与冷冻。
〔3〕二氧化碳用途：作致冷剂，用于保存食品、人工降雨；还可用于化工和汽水、灭火。
〔4〕稀有气体的用途：不活泼，用作保护气，也可制成各种用途的光源等。
〔三〕板书设计〔一〕空气的成份 〔二〕空气的用途第 1 节空气六、课后反思..一、教学目标第 2 节氧气和氧化第 1 课时〔第四册第十五个教案〕1、认知目标：了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。
浙教版科学八年级下册化学方程式 (2)
点燃
C + O2
CO2
GO
书写原则
必须以客观事实为依据—反应是真实存在的，
不能凭空臆造。
点燃
C + O2
SO2
H2O 通电 H2 + O2
说明反应条件和生成物的状态。
GO
书写步骤
写 写出反应物和生成物的化学式并用短线相连
Fe + O2 Fe3O4
配 配平（体现质量守恒定律）
注 3Fe + 2O2 Fe3O4 注明反应条件及生成物状态
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2KClO3Mn△O2 2KCl + 3O2
反应条件为多种时，一般催化剂写在上面。
①点燃≠加热(△)≠高温 ②点燃≠燃烧
书写步骤 注
生成物状态
1、若反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则气 体的化学式旁边用“ ”表示
2H2O2 MnO2 2H2O + O2 C + O2 点燃 CO2
GO
指出下列化学方程式的错误
点燃
1. P2＋O5==P2O5
点燃
2. Fe＋O2 === Fe3O4
点燃
3. C＋O2↑===CO2
点燃
4. S＋O2===SO2↑
△
5. 2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑
配平下列化学方程式 1. H2 + O2 —点燃— H2O 2. Na + Cl2 —点—燃 NaCl
2、若是溶液中发生的反应，反应物中没有固体，而生 成物中有固体（沉淀）产生，则在固体化学式旁边用 “ ”表示
Ca(OH)2 + CO2——CaCO3 +H2O Cu＋2AgNO3——2Ag↓ + Cu(NO3)2
八年级科学下册第三章空气与生命(一)教案(新版)浙教版
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
B、稀有气体是指在任何条件下都不跟其他物质发生化学反应的气体
C、空气中各成分气体及其含量总是固定不变的
D、空气是重要的自然资源
解析：A项的成分指的是体积分数。不是按照质量计算的；B项中稀有气体性质稳定，很难与其他物质反应，但并不是完全不会发生反应；C项空气中各气体的含量并不是固定不变的，如下雨前后（水），森林中和火电厂附近（CO2），空气是一种重要的自然资源，如炼钢，故D正确
空气与氧气
主题
空气与氧气
教学内容
1、了解空气的主要成分，了解组成空气各主要成分的体积分数；
2、能根据实验现象分析空气中氧气的体积分数；
3、了解空气的应用，知道空气是一种宝贵的资源。
4、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分。
【化学方程式】3Fe+2O2 Fe3O4
【注意事项】
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
8、实验注意点：①装置必须密封好，不能漏气；
浙教版科学八下化学反应式及现象汇总
浙教版科学八下化学反应式及现象汇总
本文档汇总了浙教版科学八下化学课程中涉及的一些常见反应
式和现象。
以下是一些重要的内容总结：
一、化学反应式
1. 氧化反应：氧化反应是指物质与氧气结合生成氧化物的反应。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
2. 还原反应：还原反应是指氧化物还原成元素的反应。
例如：
2HgO → 2Hg + O2。
3. 酸碱中和反应：酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的反应。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
二、化学现象
1. 腐蚀现象：当金属接触到氧气和水时，会发生腐蚀。
例如：
铁生锈。
2. 发酵现象：在适当的条件下，有机物可以被微生物分解，产
生气体和其他物质。
例如：面团发酵产生二氧化碳。
3. 酸碱指示剂变色现象：酸和碱的溶液中加入酸碱指示剂，可以观察到颜色的变化，从而判断溶液的酸碱性。
例如：酸性溶液中加入酚酞指示剂会变红。
以上只是一些常见的反应式和现象，详细的内容需要参考教材和课堂研究。
希望本文档对您的研究有所帮助。
> 注意：本文档为参考资料，具体的反应式和现象请以教材为准。
2024年浙教版教案科学初中
2024年浙教版教案科学初中一、教学内容本节课选自2024年浙教版初中科学教材，内容涉及第三章“物质的性质和变化”的第四节“化学变化的特征”。
具体内容包括化学变化的定义、化学变化与物理变化的区别、化学反应类型的认识、化学方程式的书写及其平衡等。
二、教学目标1. 理解化学变化的本质，掌握化学变化的基本特征。
2. 学会区分化学变化与物理变化，并能正确书写化学方程式。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：化学方程式的书写及平衡。
教学重点：化学变化的特征及其与物理变化的区别。
四、教具与学具准备教具：实验器材（试管、酒精灯、石蕊试纸等）、教学PPT。
学具：实验报告册、笔、计算器。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示生活中常见的化学变化现象（如燃烧、生锈等），引导学生思考这些现象背后的原理。
2. 理论讲解（15分钟）（1）介绍化学变化的定义，阐述化学变化与物理变化的关系。
（2）讲解化学反应类型，举例说明。
（3）详细讲解化学方程式的书写方法及其平衡。
3. 例题讲解（10分钟）出示典型例题，引导学生学会如何分析题目、解决问题。
4. 随堂练习（15分钟）学生独立完成练习题，巩固所学知识。
5. 实验操作（20分钟）学生分组进行实验，观察化学变化现象，并记录实验结果。
六、板书设计1. 化学变化的定义及特征2. 化学反应类型3. 化学方程式的书写及平衡4. 化学变化与物理变化的区别七、作业设计1. 作业题目：（1）请简述化学变化的特征。
（2）举例说明化学变化与物理变化的区别。
（3）根据实验现象，书写相应的化学方程式。
2. 答案：（1）化学变化的特征：有新物质，伴随着能量的变化。
（2）例如：燃烧是化学变化，因为燃烧过程中，燃料与氧气反应新物质（如二氧化碳和水），并释放能量；而冰融化是物理变化，因为冰融化过程中，冰变成了水，但没有新物质，也没有能量的变化。
（3）实验现象：铁丝在氧气中燃烧。
初中科学浙教版八级下册化学方程式
反应后物质
狄仁杰的迷惑 1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？ 2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
反应前物质
生成物的质量总和 ？ 反应物的质量总和
想一想：它们之间存在什么样的关系？
建立假设:
你的猜想是__________________。
反应前后物质质量总和增大； 反应前后物质质量总和不变； 反应前后物质质量总和减小。
形成独立密闭系统，没有与外界进行物质交 换，有利于验证反应前后质量保持不变
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和
把握质量守恒定律应注意几点
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能 任意扩展到其它物理量；
错，一切化学变化都遵循质量守恒定律
在一个密闭容器中放入下列四种物质，使其在一定条件下充分反应，测的数据为
查阅资料： 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
24克镁与16克氧气恰好完全反应。
只含碳1氢元.蜡素 烛B. 燃烧后生成二氧化碳和水
铁丝燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律。
错,只有21克.氢铁气参放加反应置,只生在成9克水空. 气中一段时间后，它会与空气中 的氧气、水反应，生成铁锈 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
3、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
4、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余） 的物质的质量不能算在内。
注意: “参加”二字 己知：16 g氧气和2g氢气恰好完全反应。 如1000克氢气和8克氧气反应能生成1008
浙教版科学八年级下册_《化学方程式》第一课时参考教案
第3节化学方程式（1）1教学内容分析1.课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2.教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、比较、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出白磷燃烧前后质量的测定，硫酸铜和氢氧化钠反应前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
由于实验药品的限制，白磷较难存放，所以教学中改成过氧化氢的分解反应。
2教学设计思想从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标;注重科学方法教育，培养学生的探究能力;运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
3教学目标1.知识与技能通过对化学反应中反应物及生成物的实验测定，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系;从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减;能用质量守恒定律解释一些生活现象2.过程与方法通过具体的实验探究活动，了解质量守恒定律的内容和微观角度化学反应的实质。
通过实验、比较等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3.情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
4学情分析1.知识技能基础八年级刚开始学习化学内容，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中思考，在分析讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
浙教版科学八年级下册_《元素符号表示的量》第一课时参考教案
第二章第七节第1课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解相对原子质量的概念及计算方法；（2）会查阅相对原子质量表。
2.过程与方法（1）通过推导结论的过程，提高分析问题、解决问题的能力；（2）通过借助饼图认识新概念的过程，学会用类比法来认识抽象事物与概念。
3.情感态度与价值观（1）体会元素符号与相对原子质量的对应关系，认识到符号中包含着量的意义；（2）通过借助数学工具完成科学公式推导的过程，体验各学科相互之间如何起关联。
二、教学重难点教学重点：相对原子质量的概念及公式教学难点：规律的推导三、教学准备PPT知识点的线索知识拓展，完善认知板书重点知识整理思路，把握重点四、教材分析本节课选自初中科学八年级下册的第二章《微粒的模型与符号》的第七节。
本节课内容难度较小，需花3个课时进行落实。
第一课时的内容主要讲述了相对原子质量的概念、公式、单位，查询方法以及重要结论（相对原子质量=质子数+中子数）。
本节课以前，教材已经编排了元素符号的意义这一知识点，本节课的内容是对元素符号的第四种意义的补充。
而该知识点又是学习相对分子质量与质量比等概念的重要基础。
因而，本节内容具有承上启下的作用。
五、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。
由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。
本节课前，学生已经学习了元素符号的三种意义，“相对原子质量”这个新概念作为第四种意义，学生在接触时比较容易接受。
良好的数学基础在本节课重要结论的推导以及公式的引出时也起到了必不可少的作用。
六、教学过程1．复习回顾【教师】同学们，今天接着上新的内容。
上新课之前，我们照例要复习一下之前的知识。
大家拿出纸笔，来写写看这几个根离子的符号（PPT）。
请两位同学来黑板上来写……【学生】写根离子的符号【教师】接着，老师来报几个物质，请一位同学来黑板上听写，其他同学在自己的草稿本上写。
浙教版八年级科学下册教学课件：3.3 化学方程式 (共21张PPT)
• 任务一：寻找化学反应中的变与不变 • 1.变：物质（或分子）种类，能量的形式变（化学能与其它形式 的能在相互转化）。 • 2.从水电解过程模型说出化学反应的三个不变。
• 1）从微粒角度看：化学反应前后， 种类不变； 数目不变；这种微粒的质量不变； • 2）从元素角度看：化学反应前后，元素种类与每种元素的 质量是否改变？
• （反应式：蜡烛 + 氧气
点 燃
二氧化碳 + 水）
• 2.若把蜡烛燃烧后，剩余蜡油与产生的CO2与 H2O一并收集称量，将会超过原蜡烛的质量。
• 注意：组员间相互讨论补充，使解释尽可能严密。
• 学以致用二：预测与鉴定 • 1.乙烷化学式是C2H6，请预测它在氧气中恰好完 全燃烧生成的物质可能的是（ D ） • A.N02与H2O B.C和H2 • C.SO2和H2O D.CO2和H2O • 2.已知：蜡烛 + O2 点燃CO2 + H2O • 请鉴定蜡烛中所含的元素种类可能情况。
• 请推测：在化学反应中，物质的质量是如何变化的？
• 【思考】：如果宏观推测是这样表述： “化学反应中，物质质量不变”。可否 理解成10克蜡烛燃烧，燃烧后蜡烛仍然 是10克？事实是如此吗？
• 注意事项： • 1. 修改任务二中的假设为“在化学反应中，反应 物质量=生成物质量”。 • 2.前排4组完成样本甲研究，后排4组完成样本乙 研究； 现象视频 • 3.注意看清实验步骤，药品混合前后称量试管都 要放在烧杯中。 • 4.试管内的药品倒到烧杯中时，烧杯放在桌上操 作；
第3节 化学方程式1
郑连丰
• 复习巩固学习本节所需的知识： • 1.哪些物体受浮力：浸在液体或空气的物体，物体都受 到液体或空气一个 竖直向上 方向上的浮力。 • 且物体排开液体或气体的体积越大，所受浮力越 大 。 生成 物 • 2.化学反应式：箭头左边为反应 物，箭头右边为 ，箭头上方或下方为 反应条件 。 • 3.铁生锈反应式： 铁 + 氧气 → 氧化铁 ； • 木炭燃烧反应式： ；
八年级科学下册化学离子与化合价
龙文教育学科老师个性化教课设计学生姓教师上课日期4-1名学科科学年级八年级教材版本浙教版课时数目教案主第（ 7）课讲课时离子与化合价（全程或详尽19-21时题段时间）教课内容化合价教课目离子的形成标个性化学习1、问题解决2、化合价教课重化学重要引入点、难点表示物质的符号（1）教课过程【知识梳理】1.化学式：用元素符号表示物质分子构成的式子称化学式。
注意：（1）一种纯净物只有一个化学式，混杂物没有化学式。
（2）各物质的化学式都是经过实验测定物质的构成以后得出，化学式中元素符号右下角数字不可以随意改动。
（ 3）由分子构成的物质，还表示这类物质的分子的构成，这类化学式叫分子式。
2.化学式的写法及读法（1）单质化学式的写法：稀有气体：由原子直接构成，金属单质、固态非金属单质：双原子分子构成的单质：（2）化合物化学式的写法及读法：写法：①写出构成化合物的元素符号；②写出元素符号的摆列序次（氧元素与另一元素构成的化合物，一般把氧元素符号写在右侧；氢元素与另一元素构成的化合物，一般把氢元素写在左侧；金属元素符号平时写在左侧；非金属元素符号平时写在右侧。
）③在每种元素符号的右下角用小数字写出原子的个数。
读法：①一般从右到左读作“某化某”②当一个分子中原子个数不只比方， P2O5叫五氧化二磷。
3.化学式的涵义，比方， CaO读作氧化钙。
1个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，宏观宏化学式涵义表示一种物质以 CO2为例表示构成物质的元素种类表示二氧化碳这类物质举例：观由分子构成的物质中化学式表示二氧化碳由碳元素和氧表示该物质的一个分子【思虑解答】元素构成微液态氮的化学式如何写？观表示构成物质的一个分子中表示一个二氧化碳分子微所含的元素的原子个数或原观子个数比【疑难辨表示一个二氧化碳分子由2个氧原子和 1 个碳原子构成析】假如化学式前方有数字，则例题：符号备其只拥有微观意义，即只好3CO2只好表示三个二氧化碳备“ 3H2 SO4”中有“ 1（已省略不写）”、“ 2”、“ 3”、注表示几个分子及几个分子的注分子。
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第一章第1节模型、符号的建立与作用一、教学目标1．了解用符号和模型来表示复杂的事物或过程的科学方法。
2．举例说出学习和生活中所见过的符号和模型。
3．学会用模型解释简单的科学现象和过程。
二、教学重点和难点1．了解用符号和模型来表示复杂事物或过程这一科学方法。
2．了解模型的各种不同类型及作用。
3．能用物质粒子模型解释水的状态变化，体验建立模型的思想。
三、教学准备1．随身听、饮料罐2．地球仪、细胞模式图、细胞模型、眼球模型、水分子模型四、教学方法1．演示法2．谈话法课时安排：一课时五、教学过程（一）引入1．观察与思考。
（展示一部随身听给学生看）请大家看一下这部随身听，你能告诉老师如何使用它吗？（学生说出使用方法）这部随身听上并没有汉字，而且你也没有看过说明书，你怎么知道它的使用方法呢？（根据机身上的符号，特别是按键上的符号）2．讲述。
在生活中，我们经常会用到一些类似的符号来表示事物，有时我们也会用到模型来表示事物。
这是一种非常有用的科学方法。
今天我们就来学习《模型、符号的建立与作用》。
（二）符号1．列举。
你能说出在以前的学习中，我们曾用过的符号吗？（学生回答：如“速度v”、“冷锋、暖锋”等。
让学生对以前所学知识进行归纳，同时也可以培养他们思维的发散性）你能说出在生活中，我们用到过哪些符号吗？你能简要画出来吗？（学生回答并画简图：交通标志、厕所标志、电源标志等）2．读图并思考。
请同学们看课本上图1－1，结合刚才大家所举的例子，思考为什么人们常用符号来表示事物呢？（1）分析交通标志，得出结论：用符号能简单明了地表示事物。
（2）分析电流表符号，得出结论：用符号可避免由于事物外形不同而引起的混乱。
（3）分析时间符号，得出结论：用符号可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
3．提问。
请大家分析并说出下列符号所代表的含义。
（展示饮料罐上的请勿乱丢的提示、开关上的“开”与“关”、交通标志等）4．实践。
学习了符号作用，同学们能否结合生活实际课外自己设计制作一些标志符号呢？（三）模型1．列举。
在生活中，我们也曾听说过“模型”这个词。
请你说说什么是模型，并列举几个模型的例子。
（学生回答：航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等）2．提问。
在我们以前的学习中，我们都用过哪些模型呢？（地球仪、细胞模型、眼球模型、皮肤模型、水分子模型等。
老师把模型实物展示给学生看）我们为什么要用地球仪呢？（因为地球仪太大了，难以认识，我们为了更好地研究它，所以将它制成模型，即地球仪）我们为什么要用眼球模型呢？(因为眼球构造复杂，难以表达)3．讲述。
模型并不仅仅指我们可以看到的用各种材料制成的某种物体的或放大或缩小的复制品，如航模、各种建筑模型等。
它甚至可以是一幅画、一张表或是一个计算机软件，如表示细胞结构的“细胞模式图”。
有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图“水的三态变化模型”。
有的模型是具体形象的，如我们平时看到的航模等；也有的是非常抽象的，如一个数学方程式；或是某些特定的词，如“黑箱”模型。
事实上，我们经常会用到构建模型的方法来帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。
构建模型也叫建模。
在以后的学习中，我们会经常接触到这一非常有用的科学方法。
4．读图。
请同学们看课本图1－2“水状态变化的模型”，学习构建模型的过程并完成课本上的题目。
液态水温度降低时会变成固态冰，而温度升高时会变成气态的水蒸气。
水在状态变化中，没有变成其他物质。
由模型可知，构成水的水分子没有变成其他分子。
在液态水变成气态水的变化中，构成水的分子的间隔发生了变化。
5．实践。
了解了模型和模型的作用，请同学们课外自选任一主题，设计制作模型。
6．课内练习。
课本第4页练习2。
板书设计第1节模型、符号的建立与作用一、符号1．举例：速度v、时间t。
2．作用：（1）能简单明了地表示事物。
（2）可避免由于事物外形不同而引起的混乱。
（3）可避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
二、模型1．举例：航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等。
2．作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。
3．类型：（1）物体的复制品（2）事物变化的过程（3）图片（4）数学公式或特定的词典型例题分析：根据物质燃烧条件模型，回答问题：在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船起大火。
你认为曹军的木船是，木船燃烧的条件是、。
解答：曹军的木船是可燃物，木船燃烧的条件是氧气、温度达到着火点。
巩固拓展：（当堂练）1. 下列关于符号的说法不正确的是（）（答案：C）A．符号能简单明了地表示事物B．符号可避免由于事物外形不同和表达的文字不同而引起的混乱C．符号必须用文字表达，而且全世界通用D．符号能表示某种特定的含义2．请你写出下列符号所表示的意义：[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第2页第3题改编而成]A BC D（答案：禁毒；节约用水；禁鸣；禁止吸烟）3.如果用大小不同的圆分别表示酒精分子和水分子，试作出酒精和水混合前后存在的模型。
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第1页第1题改编而成]4．说说下列符号各表示什么或画出有关符号？(1)V表示（2）P表示（3）东风（4）电阻（答案：电压表；压强；略；略）第2节物质与微观粒子的模型（2课时）教学目标：1、知道物质是由分子构成，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成2、知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同3、认识分子微粒大小、质量的数量级重点难点：物质由原子、分子构成，认识原子、分子微粒大小的数量级教学用具：多媒体、分子模型教学过程：＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊课堂引入：在第三册科学中有一个关于电解水的实验，请说出该实验的有关现象和结论。
现象：在两极分别产生氢气和氧气（如何检测？），其体积比为2：1结论：水是由氢和氧组成设疑：那么，从微观的角度来看，水分子是怎么样的呢？会由什么来构成？电解时发生了什么变化？一、分子是由什么构成的1、认识水分子模型（如图）蓝色球――氢红色球――氧2、水分子电解模型第5页图1－43、道尔顿（英）的原子学说理论――认为原子是组成物质的最小单位，开辟了从微观世界认识及其变化的新纪元。
4、电解水实验结论：水分子是由氢、氧两种原子构成的1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成5、思考：在电解水的过程中，什么发生了变化？什么没有变化？――电解水的过程中，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再具有水的性质，而是具有它们各自的特性；在该变化过程中，氢原子和氧原子自身一直没有变化。
由此可见：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子在化学变化中可以再分，而原子不能读图练习：课本第6页图1－7，并填空6、物质的构成：地球上的物质通常由分子构成，而分子是由原子构成的，如：水、氢气、氧气、二氧化碳等也有的物质是由原子直接构成的，如：金属类物质、碳、氦气、氖气和氩气（稀有气体）等二、不同种类的物质设疑：为什么会有种类繁多的不同物质，它们由什么微粒构成？读图思考：课本第7页图1－10图中涉及多少种原子？一个分子中有多少个原子?1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
以字母组合成单词为比喻，说明物质的微粒构成，如课本第8页图1－11、1－122、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
结合图1－12读图思考：金刚石、石墨和足球烯的结构，说明了什么？金刚石的石墨的性质一样吗？金刚石石墨足球烯3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的4、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质三、粒子的大小与质量分子和原子都是非常微小的粒子，那它们的质量和体积究竟有多少呢？原子半径：10－10米数量级原子质量：10－26千克、10－27千克数量级算一算：课本第10页实验题，等分一粒米需几次才能分到10－27千克（让学生体验该数量级的微小程度）课堂练习：课本第10页的课后练习作业：A本2-3页课后摘记:1、分子是保持物质化学性质的最小微粒？如何理解最小？2、足球烯是什么？C60是分子。
3、是否要加同素异形体？第3节原子结构的模型（2课时）教学目标：1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想2、了解同位素的结构特点，能说出它在生活中的用途3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级重点难点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程教学用具：多媒体、分子模型教学过程：＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊课堂引入：分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿：实心原子结构模型2、汤姆森：“汤姆森模型”、“浸入模型”原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。
3、卢瑟福：“卢瑟福模型”、“核式模型”实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现：大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹4、玻尔：“分层模型”电子在固定的轨道上分层运动5、“电子云模型”电子像云雾一样笼罩在核的周围，有的区域多，有的区域少――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程＊原子的结构:原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
原子很小，但原子核更小。
若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。
二、揭开原子核的秘密――通过用高能量的粒子撞击核的方法⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上看课本第14页表，思考分析在一个原子中哪些数目总是相等的？⑶核电荷数＝质子数＝核外电子数⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。
读图：一杯水的微观层次的分析：水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克电子三、原子的“孪生兄弟”－同位素1、元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称一种宏观概念读图：氧的三种原子的原子核有什么不同？课本第16页2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
举例①氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子②氢的三种同位素：氕、氘、氚看图1－24，注意其中原子核的不同3、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等四、带电的原子－离子＊演示实验：金属钠在氯气中燃烧①观察钠和氯气的状态和颜色②在空气中点燃钠，并将它置入氯气中，观察现象③现象：产生白烟，最终得到一些白色粉状固体本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。