高二人教版化学选修三教案集：3.4离子晶体1
人教版高中化学选修3---第四节-----离子晶体讲解及习题
1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。
2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。
2019-2020学年人教版化学选修三江苏专用学案：第三章 第四节 离子晶体 Word版含答案
第四节离子晶体1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶体的区别。
1．结构特点(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
2．结构的决定因素(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比。
(2)电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。
(3)键性因素：离子键的纯粹程度。
3．性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难于压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电4.常见的离子晶体NaCl CsCl CaF2晶胞阴离子的配位数 6 8 4阳离子的配位数 6 8 81．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。
语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)离子晶体中一定含有金属元素(2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体(3)离子晶体中除含离子键外还可能含其他化学键 (4)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点(5)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化答案：(1)× 不一定，如NH 4NO 3晶体中不含金属元素 (2)× 不一定，如AlCl 3是分子晶体 (3)√(4)× 不一定，如MgO 的熔点(2 852 ℃)高于SiO 2的熔点(1 710 ℃)(5)× 离子晶体受热熔化，虽破坏化学键，但未形成新化学键，属于物理变化 2．在NaCl 和CsCl 两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB 型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？其规律是什么？答案：在NaCl 晶体中，正负离子的半径比r ＋r －＝0.525，在CsCl 晶体中，r＋r －＝0.934，由于r＋r －值的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。
高中化学选修三《3.4 离子晶体》学案(人教版,pdf版)
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人教版高中化学选修三教案-离子晶体 第一课时
7、離子晶體特點：(1) 較高的熔點和沸點，難揮發、難於壓縮。
(2) 硬而脆(3) 不導電，但熔化後或溶於水後能導電。
(4) 大多數離子晶體易溶於極性溶劑中，難溶於非極性溶劑中。
教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動[復習]分子晶體、原子晶體、金屬晶體的有關理論。
[過渡]在晶體中，若微粒為離子，通過離子鍵形成的晶體為離子晶體，今天我們來研究離子晶體。
[板書]第四節離子晶體一、離子晶體1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
［講］在離子晶體中，陰陽離子間只存在離子鍵。
不存在分子，而化學式表示為晶體中陰陽離子個數的最簡化。
陰陽離子採用不等徑密堆積。
[板書]2、構成微粒：陰陽離子3、微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結合，離子內可能有共價鍵［講］離子晶體不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl為離子晶體，不含有金屬陽離子，但一定含有陰離子。
[講]離子晶體種類繁多，結構多樣，圖3—27給出了兩種典型的離子晶體的晶胞。
我們來研究晶體中的配位數（在離子晶體中離子的配位數(縮寫為C N)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數目）。
[投影]NaCl和CsCl的晶胞：[科學探究]1、CsCl、NaCl的陽離子和陰離子的比例都是l：l，同屬AE型離子晶體。
參考圖3—27、圖3-28，數一數這兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數，它們是否相等?並填表。
離子晶體陰離子的配位數陽離子的配位數NaCl 6 6CsCl 8 82、你認為什麼因素決定了離子晶體中離子的配位數？利用相關數據計算，並填表：ZnS NaCl CsClr＋／r－=0.2-0.4 r＋／r－=0.52 r＋／r－=0.93C.N=4 C.N=6 C.N=8[投影]探究練習參考資料:離子Na＋Cs＋Cl－離子半徑／pm95 169 18l[講] 顯而易見，NaCl和CsCl是兩種不同類型的晶體結構。
晶體中正負離子的半徑比(r＋／r－)是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素。
新人教版高二化学选修3：3.4离子晶体(第2课时)教案 Word版
第二课时教学目标设定：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
教学重点、难点：晶格能的定义和应用。
教学方法建议：分析、归纳、应用教学过程设计：[复[阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）表1表2[板1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。
2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。
（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
[科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？[板书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。
（美国矿物学家鲍文）教学习题设计：1、下列大小关系正确的是A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl2三种氟化物的晶格能的递变原因是。
3（1）橄榄石和云母晶出的顺序是。
（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。
（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为，硬度大小为。
4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是。
（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是。
SiF4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是。
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为，硬度大小为小课堂：如何培养中学生的自主学习能力？自主学习是与传统的接受学习相对应的一种现代化学习方式。
在中学阶段，至关重要！！以学生作为学习的主体，学生自己做主，不受别人支配，不受外界干扰通过阅读、听讲、研究、观察、实践等手段使个体可以得到持续变化（知识与技能，方法与过程，情感与价值的改善和升华）的行为方式。
如何培养中学生的自主学习能力？01学习内容的自主性1、以一个成绩比自己好的同学作为目标，努力超过他。
2、有一个关于以后的人生设想。
3、每学期开学时，都根据自己的学习情况设立一个学期目标。
高中化学选修三《物质结构与性质》《离子晶体》【创新教案】
第四节离子晶体
第一课时
知识目标
1. 了解离子键的知识。
2．了解离子晶体内阴阳离子在立体空间中的常见堆积方式。
3．训练学生的动手能力和空间想象能力，培养学生的合作意识。
过程与方法
1．建立不等径球体的模型观念。
2．通过亲自排列小球，探究离子晶体的典型晶胞。
3．通过粘贴小球，体会离子在三维空间中的堆积过程。
情感态度价值观
1．通过对阴阳离子的实际排列过程，锻炼同学的动手能力，在活动过程中，培养学生思考问题，解决问题的能力。
2．养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神。
学习重难点
1．离子晶体的3种典型晶胞。
2．离子晶体中离子接触情况分析探究。
3．决定离子晶体晶体结构的因素。
教学过程
板书设计
第四节离子晶体
一、离子键
二、离子晶体典型晶胞
1．氯化钠型
2．氯化铯型
3．氟化钙型
三、决定晶体结构的因素。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第四节 离子晶体(第1课时)
【学习重点】
理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。
2014年7月31日星期四
2
离子晶体
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11 +17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
2014年7月31日星期四
3
离子晶体
一、离子晶体 1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。
2014年7月31日星期四
15
离子晶体
Байду номын сангаас
2014年7月31日星期四
16
离子晶体
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数：4 ③一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-
2014年7月31日星期四
17
离子晶体
(4)ZnS型晶胞
①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4
③一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离 子
2、成键粒子：阴、阳离子
3、相互作用力：离子键
4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
2014年7月31日星期四
4
离子晶体
判断正误： √ 1、离子晶体一定是离子化合物。 2、含有离子的晶体一定是离子晶体。 × 3、离子晶体中只含离子键。 × × 4、离子晶体中一定含金属阳离子。 5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是 离子晶体。 ×
2014年7月31日星期四
6
离子晶体
5、晶胞类型：
Na+ + Cl Na
人教版高二化学选修3教学案：第三章 第一节 晶体的常识含答案
1.了解晶体的特点。
2.了解晶体和非晶体的本质区别和性质上的差异。
3.了解晶胞的概念，能够计算晶胞的粒子个数。
细读教材记主干1．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体。
2．什么叫结晶？提示：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
3．晶体一定是固体，固体一定是晶体吗？提示：晶体一定是固体，但固体不一定是晶体，如玻璃、橡胶等不属于晶体。
4．晶体与非晶体在外形上有何差别？提示：晶体具有规则的几何外形，而非晶体不具有规则的几何外形。
[新知探究]1．概念(1)晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里按一定规律呈周期性有序排列。
如NaCl晶体、I2晶体等。
(2)非晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里的排列呈现相对无序的分布状态。
如橡胶、玻璃等。
2．获得晶体的途径3．晶体的特点(1)自范性(2)各向异性：某些物理性质常常会表现出各向异性。
(3)晶体有固定的熔点。
(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法对固体进行X-射线衍射实验。
[名师点拨]晶体与非晶体的区别和判断方法(1)区别晶体非晶体自范性(本质区别) 有无是否均一均一不均一固定熔、沸点有无各向异性有无能否发生X-射线衍射(最科学的区能不能(能发生散射) 分方法)NaCl晶体、I2晶体、SiO2晶体、Na玻璃、橡胶等举例晶体等①测熔点：晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体则没有固定的熔、沸点。
②可靠方法：对固体进行X-射线衍射实验。
[对点演练]1．(2016·廊坊高二检测)普通玻璃和水晶的根本区别在于( )A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：选B 普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。
人教版高中化学选修三 教案3.4 离子晶体 教案4
教学时间教学课题专题专题3微粒间作用力与物质性质单元第二单元离子键离子晶体节题第二课时离子晶体教学目标知识与技能1、了解晶格能的涵义。
2、了解影响离子晶体的晶格能大小的因素3、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
4、知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。
过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。
情感态度与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系教学难点晶格能的涵义教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动【基础知识】1、构成离子晶体的微粒，微粒间的作用是。
2、晶格能是指的能量。
3、离子晶体有多种类型。
其中和是两种最常见结构类型【知识要点】1、离子键的强度：（晶格能）以 NaCl 为例:键能:1mol 气态 NaCl 分子, 离解成气体原子时, 所吸收的能量. 用Ei 表示:【板书】（2）晶格能（符号为U）:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。
晶格能（符号为U）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。
例如：拆开 1mol NaCl 晶体使之形成气态钠离子和氯离子时, 吸收的能量. 用 U 表示:NaCl（s） Na+（g） + Cl-（g） U= 786 KJ.mol-1阴阳离子静电作用气态不是化学变化理解教师主导活动学生主体活动晶格能 U 越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。
一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离教学过程子晶体的熔沸点越高，硬度越大。
键能和晶格能, 均能表示离子键的强度, 而且大小关系一致.【板书】（3）影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
离子晶体教案
《离子晶体》教学设计《离子晶体》是高中化学选修3第三章第四节内容，学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
促进学生对学科本质的理解，发展化学学科核心素养。
教材还通过举例归纳一些离子晶体的溶解性，使教材与初中内容衔接，帮助学生复习初中学过的知识。
该部分内容理论性较强，比较抽象，教材除了选择学生易接受的知识和使用通俗的语言外，还选配了较多的插图，以帮助学生理解知识，并提高兴趣。
运用多种模型来描述和解释离子晶体的空间构型，提高证据推理与模型认知的学科素养1.学情分析学生在高一曾学习了物质结构和元素周期律.离子键.共价键等知识，在此基础上，再学习离子晶体，不但可使学生进一步深化对所学知识的认识。
但由于该内容抽象，学生自身接受理解能力差，离子晶体的化学式所表示的含义，学生不易理解，均摊法求晶体的化学式也是对学生来说也是一大难点。
二、教学与评价目标1、教学目标（1）通过离子晶体的结构模型及其性质的一般特点的分析，能认识化学现象与模型之间的联系，能依据模型描述和解释化学现象。
（2）通过离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素分析，以培养学生科学探究与创新意识的学科素养（3）通过决定离子晶体结构的重要因素分析，培养学生终身学习的意识和严谨求实的科学态度，崇尚真理，形成真理面前人人平等的意识。
（4）通过离子晶体的晶格能与性质的关系，培养能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律。
（5）通过高考考纲和课程标准分析，明确学业要求，提高学生分析问题和解决问题能力2、评价目标（1）通过学习离子晶体的结构与性质，诊断并培养运用知识解决实际问题的能力，诊断并发展学生的空间想像能力，能否根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。
最新人教版选修三高二化学3.4 离子晶体第1课时导学案
《选修三第三章第四节离子晶体》导案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2了解离子晶体中离子晶体配位及其影响因素。
3了解决定离子晶体结构的重要因素【复习巩固】1、什么是离子键？什么是离子合物？2、下列物质中哪些是离子合物？哪些是只含离子键的离子合物？N 2O NH4O2N2SO4N F23、我们已经习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？【阅读思考】教材P78 第一自然段及图3-27 ，明确离子晶体概念及常见晶胞1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：___________（2）相互作用：___________________（3）种类繁多：_____________________________________（4）论上，结构粒子可向空间无限扩展【思考】：下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子合物之间的关系是什么？干冰、NOH、H2SO4、2SO4、NH4、【思考】： 1含有阳离子的晶体中一定有阴离子？ 2 离子晶体必含离子键?3离子晶体只含离子键? 4 共价合物中也可含离子键?【探究】教材P78-791．离子晶体中离子的配位(缩写为N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的目。
、N的阳离子和阴离子的比例都是1∶1，同属AB型离子晶体。
参考课本图3－27、图3－28，一这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位，它们是否相等？N和晶体中的阴、阳离子的配位2算，把计算结果填入下表，可能有助于你推测为什么N、晶体中离子的配位不同。
几种离子的离子半径N【自主探究】F2【视野】生自P79-80【典例解悟】1：下列性质中，可以证明某合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )A可溶于水 B具有较高的熔点水溶液能导电 D熔融状态能导电2：离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
2021年新人教版高二化学选修3：3.4离子晶体(第1课时)教案 Word版
第四节离子晶体第一课时教育内容剖析：学生具有了离子键、离子半径、离子化合物等基础常识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探求的基础上介绍影响离子晶体结构的要素，经过制造典型的离子晶体模型来进一步了解离子晶体结构特色，为学习晶格能作好常识的衬托。
教育方针设定：1．把握离子晶体的概念，能辨认氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的联系。
3．经过探求知道离子晶体的配位数与离子半径比的联系。
4、经过碳酸盐的热分化温度与阳离子半径的自学，拓宽学生视界。
教育重点难点：1、离子晶体的物理性质的特色2、离子晶体配位数及其影响要素教育方法主张：剖析、概括、评论、探求教育进程规划：[引进]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、咱们现已学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用别离是什么？[板书]一、离子晶体[展现] NaCl 、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子经过离子键构成离子晶体1、离子晶体界说：由阳离子和阴离子经过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）品种繁复：含离子键的化合物晶体：强碱、生动金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[考虑]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的联系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、离子晶体的物理性质及解说性质解说硬度（）熔沸点（）溶于水（）熔融（）离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）界说：是指一个离子周围附近的异电性离子的数目[探求] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl（2）决议离子晶体结构的主要要素：正、负离子的半径比[投影]离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm 95 169 181[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数NaCl CsClr+/r- = r+/r- =C.N.=6 C.N.=8[自主探求]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的要素|①正、负离子半径比的巨细②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四品种型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用或许的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例[操练]1、下列含有极性键的离子晶体是1.醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是1.一种金属元素和一种非金属元素一定能构成离子化合物2.离子键只存在于离子化合物中3.共价键只存在于共价化合物中4.离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的类似，则KCl晶体中K+的C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.。
人教版高中化学选修三教案-3.4离子晶体第一课时1
课题：第四节离子晶体(1)讲课班级课时知识1、理解离子晶体的构造模型及其性质的一般特色。
教与2、认识离子晶体中离子晶体配位数及其影响要素。
技术3、认识决定离子晶体构造的重要要素。
学过程与经过学习离子晶体的构造与性质，培育运用知识解决实质问题的能力，培育学生的空间想像能力目方法感情经过学习离子晶体的构造与性质，激发学生探的态度究热忱与精神。
进一步认识“构造决定物质性质”的价值观客观规律离子晶体的构造模型及其性质的一般特色；离子晶体配位重点数及其影响要素；难点离子晶体配位数及其影响要素；知第四节离子晶体一、离子晶体识1、定义：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体。
结2、组成微粒：阴阳离子构3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键联合，离子内可能与有共价键板4、配位数：与中心离子(或原子 )直接成键的离子 (或原子 )称书设为配位离子 (原子 )。
计5、构造模型：(1)氯化钠晶体(2)氯化铯晶体6、影响要素：(1)几何要素：晶体中正负离子的半径比 (r＋／ r－)。
(2)电荷要素：正负离子的电荷比。
(3)键性要素：离子键的纯粹程度。
7、离子晶体特色：(1)较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。
(2)硬而脆(3)不导电，但融化后或溶于水后能导电。
(4)大部分离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。
教课过程教课方法、手教课步骤、内容段、师生活动[复习 ]分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。
[过渡 ]在晶体中，若微粒为离子，经过离子键形成的晶体为离子晶体，今日我们来研究离子晶体。
[板书 ]第四节离子晶体一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体。
［讲］在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。
不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。
阴阳离子采纳不等径密聚积。
[板书 ]2、组成微粒：阴阳离子3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键联合，离子内可能有共价键［讲］离子晶体不必定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但必定含有阴离子。
高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三3.4离子晶体 教案3
优质资料---欢迎下载第四节离子晶体一．教学目标1．离子晶体。
2．离子晶体的物理性质和特点。
3．离子晶体配位数及其影响因素。
4．晶格能及其应用。
二．教学重难点本节学习重点：离子晶体的物理性质的特点；离子晶体配位数及其影响因素；晶格能的定义和应用。
本节学习难点：离子晶体配位数的影响因素；晶格能的定义和应用。
三．教学内容【复习】三种晶体类型与性质的比较。
一．离子晶体1．定义——由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
（教材P78）2．组成粒子——阴、阳离子。
3．组成粒子间的相互作用——离子键。
4．常见的离子晶体——强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐。
二．晶胞类型1．氯化钠型晶胞可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。
（1）钠离子和氯离子的位置①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。
②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数一个晶胞中有Cl－4个，Na＋4个。
（3）与Na＋等距离且最近的Na＋、Cl－各有几个？与Na＋等距离且最近的Na＋有12个。
与Na＋等距离且最近的Cl－有6个。
（4）NaCl晶体中阴、阳离子配位数2．氯化铯型晶胞（1）铯离子和氯离子的位置铯离子在体心，氯离子在顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数铯离子1个，氯离子1个。
（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子6个，氯离子8个。
（4）CsCl晶体中阴、阳离子配位数3．CaF2型晶胞（1）钙离子和氟离子的位置钙离子在顶点和面心，氟离子在晶胞内，处于与之距离最近的氟离子形成的8个正四面体的中心。
（2）每个晶胞含钙离子、氟离子的个数——钙离子4个，氟离子8个。
（3）与Ca2＋等距离且最近的Ca2＋、F－各有几个？与F－等距离且最近的Ca2＋、F－各有几个？与Ca2＋等距离且最近的钙离子12个，氟离子8个。
与F－等距离且最近的钙离子4个，氟离子6个。
人教版高中化学选修三课件3.4离子晶体(1)
学目标分析
课堂互动
1．离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？
【提示】 不一定，如NH4Cl固体是离子晶体但它不含
学方案设计
当堂双基
金属元素。
前自主导学 菜单
课时作
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
学目标分析
1.概念
课堂互动
离子晶体的晶格能是指 气态离子 形成1摩 离子晶体释
放的能量，通常取正值 ，单位 kJ·mol－1 。离子晶体的晶格
(2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作
用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离
学方案设计子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以当堂双基
尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电
作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴阳离子半径越
小，所带电荷数越多，晶格能越大，离子键越强。 前自主导学 (3)离子晶体中不存在单个分子，晶体的化学式只表示 课时作
学目标分析
2．决定晶体结构的因素
学方案设计
半径比 电荷比
课堂互动 当堂双基
前自主导学 菜单
课时作
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
3．常见离子晶体的配位数
学目标分析
课堂互动
学方案设计
配位数 阴离子配位数 阳离子配位数
晶体
NaCl
6
6
CsCl
8
8
CaF2
4
8
当堂双基
前自主导学
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高中化学 3.4离子晶体(第2课时)教学设计 新人教版选修3
培养学生对知识的整合能力
板书
2.晶体熔沸点高低的判断
过渡
影响离子键大小的因素是什么？化学上用什么来衡量？
讨论
知识过渡和连贯性
晶格能
探究
提出问题：
晶格能的大小与离子晶பைடு நூலகம்的熔点有什么关系？
离子晶体的晶格能与哪些因素有关？引导学生阅读课本和分析表3-8。
阅读、讨论、分析、学生代表回答
培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，以及合作能力、归纳总结能力。
培养学生的自学能力
总结归纳
引导学生对本节的知识进行小结
培养学生归纳能力能力
练习
引导分析，学生讨论回答
知识反馈
作业
P82习题7、8
第四节离子晶体
第二课时
一、教学目标
理解晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
二、教学重点
晶格能的定义和应用。
三、教学难点
晶格能的定义和应用
四、教学方法
分析、归纳、应用
五、教学过程
教学
内容
教学
环节
教学活动
设计意图
教师活动
学生活动
板书
第四节 《离子晶体》（第二课时）
离子晶体的定义、种类、决定离子晶体结构的因素
板书
三、晶格能
1.晶格能定义：
2.晶格能的大小的影响因素
3.晶格能对离子晶体性质的影响:
典型的晶体类别
归纳
总结
引导学生利用对比方法结知识进行整合。
讨论、总结
培养学生利用对比方法对知识的整合能力
板书
4.典型的晶体类别
科学视野
自学
提出问题：影响了岩浆晶出的次序的因素？岩浆晶出的次序规律如何？（岩浆晶出的次序与晶格能的大小有何关系？）
【高中化学】新人教版高二化学选修3：3.4离子晶体(第1课时)教案 Word版
第四节离子晶体第一课时教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
教学重点难点：1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究教学过程设计：[引入]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？[板书]一、离子晶体[展示] NaCl 、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、离子晶体的物理性质及解释离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目[探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数（2[投影][学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|①正、负离子半径比的大小②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四种类型晶体的比较[练习]1、下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
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离子晶体
教学内容分析：
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标：
1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
教学重点难点：
1、离子晶体的物理性质的特点
2、离子晶体配位数及其影响因素
教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究
教学过程设计：
[引入]
1、什么是离子键？什么是离子化合物？
2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？
Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2
3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？
[板书]一、离子晶体
[展示] NaCl 、CsCl晶体模型
[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体
1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
注：
（1）结构微粒：阴、阳离子
（2）相互作用：离子键
（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展
[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？
干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
[投影]
2
离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______
BaSO4、CaCO3_______
[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）
（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目[探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数
（2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比[投影]
[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数
[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数
[板书]
（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|
①正、负离子半径比的大小
②正、负离子所带电荷的多少
[学生活动]四种类型晶体的比较。