高一化学金属及其化合物1PPT课件
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高中化学的第一节课 PPT课件 图文
学习方法
氧化还原与离子反应 技巧：找本质 方法：守恒运用 考点：离子是否共存及离子方程式书写 氧化还原反应的判断
学习方法
元素及其化合物部分的学习 方法：先熟悉原子结构再学习 技巧：建立规律
错误的学习方法：死记硬背，死记方程式 事陪功半
全册重难点
物质的量----贯穿高中计算的根本 氧化还原和离子反应
综合知识体系贯穿于元素学习 实验部分
隐藏在具体元素知识体系 元素及其化合物
知识点多 出题灵活
必修一全册学习方法
重视实验，培养良好实验意识 以理论学习为主 以具体应用为检验 重视合作，善于交流，注重课后反思
新课改----研究性学习
自律学习 主动学习 课后反思
资料调查 分组讨论 动手实验 实验结果分析
学习方法
以实验为主导学习化学实验原则、方法 实验目的：演示化学现象 实验原则：安全 简易 适用 技巧：多考虑一下“可行否？“
学习方法
物质分类的学习 原则：方便记忆 明确区分 方法：归纳演绎记特性 分类方法：学习与原创
学习方法
物质的量学习 方法：对比记忆 技巧：独特命名法 原则：n为核心
实验室应用
种类 用途
纸Hale Waihona Puke 生活用纸种类 月耗纸量造纸厂污水排放
工厂造纸原料 造纸成本
原料与纸质关系
几点要求
课上 认真听讲，积极发言 课下 自觉完成作业， 主动思考 多交流
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行
【人教版化学】《铁及其化合物》ppt1
红色
(2)Fe2＋与Fe3＋的转化： ①实验及现象： 实验3－3
溶液由棕黄色变为_浅__绿__色___―→溶液__无__明__显__变__化_____―→溶液变成__红__色___。
②反应的离子方程式： ____2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=__=_3_F_e_2＋_______，
__2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－__， __F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S__C_N_)_3__。
3.Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2， Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3。
特别提醒：(1)金属阳离子被还原不一定得到金属单质。 如：Fe3＋―→Fe2＋。 (2)离子共存问题： ①Fe3＋与 I－、S2－、HS－、SO23－、HSO－ 3 等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ②Fe2＋与 MnO4－(H＋)、NO－ 3 (H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)由FeCl2生成Fe或FeCl3，你能写出其化学方程式吗？ 提示 FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转化——“铁三角”
1.Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋
如
：
Fe
＋
S
△ =====
FeS
，
Fe
＋
第一节 铁及其化合物
知识点一 铁的单质
如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质， 请完成下列问题，答案就会揭晓：
【课件】铁及其化合物 第1课时 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
练习 C
练习
3.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( C )
A．反应中有氢气产生 B．此反应需在加热条件下才能发生 C．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价 D．该反应中水作氧化剂
练习
4．下列说法中正确的是( D )
A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成 B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气 C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈 D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止
二、铁单质
1.铁的概述
（1）铁的存在：
① 既有游离态：自然界中游离态的铁存在于陨铁中。
② 又有化合态：
铁元素在自然界中主要以+2、+3价化合物存在于含铁的矿石中。
陨铁
赤铁矿
磁铁矿
二、铁单质
(2)含量： 铁在地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅、铝。
(3)铁开发利用：
O Si Al Fe 地壳中元素含量递减
水反应。
Mg 2H2O Mg(OH)2 H2
3、Fe、Zn等可以与水蒸气反应生成金属氧化物和H2。 高温
3Fe 4H2O Fe3O4 4H2
4、Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。
练习
1.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，
下列说法正确的是（ C）
A.实验①②所涉及的物质均为电解质 B.实验①③发生的均为离子反应 C.实验②③均未发生氧化还原反应 D.实验①③反应制得的物质均为纯净物
第三章 铁 金属材料 第一节 第1课时 铁及其化合物
学习目标： 1.结合真实情景中的应用和通过实验探究，掌握铁及其氧化物、 的主要性质。 2. 通过铁及其氧化物的学习，增强化学来源于生活的意识，培养 学生热爱生活的态度。
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
磁性 熔点 沸点 密度
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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高一年级化学第一册第一节铁及其化合物之氯化铁腐蚀铜板pptPPT课件
4．砖的颜色为何不一样，有红砖与青砖呢？ 将用黏土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外向里烧透，然后停火，使砖和 窑体慢慢冷却下来，在这个过程中，由于空气充足，砖坯中的铁元素就被氧化成 Fe2O3(棕红色)使砖呈现红色；如果在砖坯烧透之后，从窑顶向砖坯上淋水，使其迅速 冷却，由于产生大量的CO和H2，氧化铁被还原为氧化亚铁和四氧化三铁，同时还有未 烧的炭粒，使砖呈现青色。 5．热敷袋为什么能发热？ 热敷袋的主要材料为发热剂，是用铁粉和添加剂制成的。铁粉表面未经氧化，平时 要密封在塑料袋里，使用时接触空气，即会放出热量。这种由缓慢氧化放出的热量均 匀、稳定，通过调节塑料袋的进气量，温度可以升高，也可以降低，一袋发热剂可连续 使用近30 h。
高一年级化学第一册第一节铁及其化 合物之 氯化铁 腐蚀铜 板pptPP T课件
高一年级化学第一册第一节铁及其化 合物之 氯化铁 腐蚀铜 板pptPP T课件
本题的突破口为: (1)F是一种红褐色沉淀——F为氢氧化铁; (2)B与盐酸反应生成两种盐,且通Cl2可以转化——含有 变价金属,B为Fe3O4。
(3)反应后的“蚀刻液”中含有哪些金属离子?如果要回 收得到Cu和FeCl3,需要怎样设计回收方案?
提示:反应后的“蚀刻液”中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 等金属离子。为从溶液中提取Cu,应向溶液中加入过 量铁粉:Fe+Cu2+====Fe2++Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+;然后用盐酸溶解过量的铁 粉:Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;过滤后,得到Cu,再向 滤液中加入新制氯水即可得到 FeCl3:2FeCl2+Cl2====2FeCl3。
高一化学优秀课件《铁及其化合物》 第1课时
怎样从铁矿物中获得铁单质？
(1)设备：炼铁高炉； 原料：铁矿石、焦炭、空气等。
课堂小结
铁的发展史
铁元素 的分布
铁元素的 存在形式
铁的物 理性质
铁的化学性质
当堂检测（15min）
典例剖析 某化学兴趣小组利用如图装置(铁架台及夹持装置已省略)进行“
铁与水蒸气反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
沸点：2750℃
密度：7.86g/cm3
温故知新
1.想一想我们学过铁的哪些反应？ ① 与非金属单质发生反应（O2 Cl2 S ） ②与酸反应置换出氢气（HCl H2SO4） ③ 与金属盐溶液反应置换出金属 （CuSO4）
2.完成上述化学方程式，并描述实验现象。
二、铁的化学性质
1.与非金 属单质
3Fe+2O2 点=燃 Fe3O4 2Fe+3Cl2 加=热 2FeCl3
后教环节（15min） 铁元素的存在形式
01
陨铁 Fe
02
赤铁矿 Fe2O3
03
方铁矿 FeO
04
磁铁矿 Fe3O4
铁元素在自然界中既有游离态又有化合态
想一想？ 1.自然界有金属钠单质吗？为什么？
2.自然界有铁单质吗？为什么？
【请阅读课本P65第一段，完成下面这个问题，并梳理铁的物理性质】
C 下列关于铁的叙述中错误的是（
Fe + 较弱的氧化剂
Fe2+
(如与H+、Cu2+、S等反应)
Fe + 强氧化剂
Fe3+
（与Cl2等反应）
从生活常识我们可以知道，铁与冷水，甚至是沸腾的水都不反 应，但是，在更高的温度下两者能不能反应呢？
3.1.1铁氧化物氢氧化物课件高一上学期人教版化学
（在空气中缓慢氧化）
在上述几个反应中，Fe与什么物质反应为+3价？与什么物质反应为+2价？生成的价态主要取决于什么因素？
Fe
与氧化性较强的氧化剂反应
Fe
-3e-
Fe3+
与氧化性较弱的氧化剂反应
Fe
-2e-
Fe2+
HNO3、Cl2、Br2等
H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等
注：铁在O2中燃烧生成Fe3O4
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物第1课时 铁及其氧化物、氢氧化物
人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁
铁元素在地壳中的含量居第四位。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在,但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
赤铁矿石
磁铁矿石
铜柄铁剑（春秋）
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗？
Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3++4H2O
（2）铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
高温
注： FeO不稳定
6FeO＋O2 2Fe3O4
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( )(2) FeO在空气中加热生成Fe2O3( )(3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( )
（2）化学性质
a.易溶于酸
b.受热分解
铁有延展性和导热性。铁能导电,但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。铁的化学性质比较活泼,它能与许多物质发生化学反应。
在上述几个反应中，Fe与什么物质反应为+3价？与什么物质反应为+2价？生成的价态主要取决于什么因素？
Fe
与氧化性较强的氧化剂反应
Fe
-3e-
Fe3+
与氧化性较弱的氧化剂反应
Fe
-2e-
Fe2+
HNO3、Cl2、Br2等
H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等
注：铁在O2中燃烧生成Fe3O4
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物第1课时 铁及其氧化物、氢氧化物
人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁
铁元素在地壳中的含量居第四位。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在,但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
赤铁矿石
磁铁矿石
铜柄铁剑（春秋）
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗？
Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3++4H2O
（2）铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
高温
注： FeO不稳定
6FeO＋O2 2Fe3O4
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( )(2) FeO在空气中加热生成Fe2O3( )(3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( )
（2）化学性质
a.易溶于酸
b.受热分解
铁有延展性和导热性。铁能导电,但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。铁的化学性质比较活泼,它能与许多物质发生化学反应。
3.1铁及其化合物课件人教版高中化学必修一(共55张PPT)
度:7.86 g·cm-3。
2.化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。 (3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子 方程式)。
提示:Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、 +2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价
的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还
原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧
化剂又可做还原剂。
-13-
。
C.只有①②④ 在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下?
提示:向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,会看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变为灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成。
D.只有②③④ 变式训练1(2019云南双柏第一中学期中)下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(
的Fe(OH)2沉淀接触。
-23-
探究一
探究二
探究三
素养脉络
“Fe、Fe2+、Fe3+”的三角转化关系
问题探究
1.【实验探究】
随堂检测
课堂篇素养提升
实验 操作
实验 加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液 现象 不变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
-17-
高一化学必修一一ppt课件
容量瓶
用于配制一定物质的量浓 度的溶液，不能加热。
化学实验常用仪器及使用
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移液 体。
分液漏斗
用于分离互不相溶的两种液体， 也可用于向反应器中滴加液体。
蒸馏烧瓶
用于分离沸点不同的互溶的液体 混合物，需配合冷凝管使用。
化学实验基本操作
药品的取用和保存
取用药品要做到“三不原则”（不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味， 不能尝任何药品的味道）。
分子间作用力
分子间存在范德华力、氢键等弱相互作用力，这些力决定了分子的物理性质如熔沸点、溶解 度等。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体是由大量微观物质单位（原 子、离子、分子等）按一定规则 有序排列的结构。晶体的结构决 定了其独特的物理和化学性质。
晶体的分类
晶体可分为离子晶体、原子晶体、 分子晶体和金属晶体等。各类晶体 的构成粒子和粒子间的作用力不同， 因此性质各异。
常见仪器
试管、烧杯、烧瓶、滴定 管、容量瓶、漏斗、分液 漏斗、蒸馏烧瓶等。
试管
用于少量物质的反应或盛 装试剂，可直接加热。
烧杯
用于较多量物质的反应或 配制溶液，可间接加热。
化学实验常用仪器及使用
烧瓶
用于较多量液体的反应或 蒸馏，需配合冷凝管使用。
滴定管
用于准确量取一定体积的 液体，有酸式滴定管和碱 式滴定管之分。
固体药品一般保存在广口瓶中，液体药品一般保存在细口瓶中。
化学实验基本操作
01
取用固体药品一般用药匙，有些块 状的固体可用镊子夹取。用过的药 匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干 净，以备下次使用。
02
取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌 上，标签要向着手心，瓶口要紧挨 着试管口。
3.1 铁及其化合物 第1课时课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
现象：铁粉逐渐红热，蒸发皿中产生大量的肥皂泡，点燃气泡会发出爆 鸣声，反应后试管内固体为黑色。
铁与水蒸气反应
H2
爆鸣
思考交流
①棉花的作用： 提供水蒸气 。 ②酒精灯的火焰可用防风罩套住，提___高__温__度__，__加___热__效__果__更。好
③肥皂液的作用： 收集氢气 。
④结束时，先__撤__导___管__，再__移___酒__精__灯。
氧化铁
四氧化三铁
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
FeO + CO === Fe + CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
（2） 铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为炼铁的原料，如赤铁矿
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆、涂料
Fe2O3：红色的油漆
美术涂料
2.物理通性
颜色
导电性
导热性
延展性
_银__白__色__金__属__光__泽___ ___良__好____ ___良__好____ __良__好___
陨铁
硬度 质软
知识精讲
3、铁的化学性质
1. 铁与非金属反应
① Fe与O2：3Fe + 2O2
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铝与强碱溶液反应的实质 2Al + 2OH－+ 2H2O=2AlO2－+ 3H2↑
2、金属的氧化物的性质
碱性氧化物的通性
⑴活泼金属的氧化物可溶于水，并与水化合成 相应的碱。
⑵与酸性氧化物生成含氧酸盐。 ⑶与酸反应生成盐和水。
两性氧化物
Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O
过氧化物：Na2O2
⑴请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的 序号连接起来表示所走的路线）。
⑶⑷⑵如在其能果中“将能吃盐“掉酸吃”换掉盐成”酸浓盐的硝酸化酸的学，金反它属应能是中沿，着属盐，于酸酸其走和中出
能的碱路“中线吃和“反掉走”应出的盐”酸有这的个氧迷化宫物吗是个？，为属什于么，氧？其化中还能原反
“应吃的掉有”盐酸的个盐。是
，写出所涉及反应
的离子方程式。
金属 单质
Na K Al
Fe
金属 氧化物
氧化物对应 的水化物
对应 的盐
Na2O K2O Al2O3
FeO Fe2O3
NaOH KOH Al(OH)3
Fe(OH)2 Fe(OH)3
Na2CO3
K2CO3
Al2(SO4)3 NaAlO2
FeSO4 Fe2(SO4)3
钠及其重要化合物之间的转化关系网络图
一个半小时后金属表面变潮湿
现象
①变暗 ②变成白色固体 ③表面形成溶液 ④最终变成白色粉末
原因
生成Na2O 生成NaOH NaOH潮解 变成Na2CO3
Na Na2O NaOH Na2CO3
金
金
氧
对
属
属
化
应
单
氧
物
的
质
化
碱对
盐
物
应
的
水
化
物
1、金属单质的通性
——只有还原性
⑴与非金属的反应 ⑵与水（或酸）的反应 ⑶单质间的置换反应
和盐反应
Cu + 2Ag+= Cu2 ++ 2Ag
FeSO4
FeSO4= Fe2+ + SO42－
从物质分类的角度： Fe2+ + 2OH－= Fe(OH)2↓ SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓
从氧化还原的角度：
Fe
Fe2+
Fe3+
游戏：“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷 宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽” （即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否 则就无法通过。
4、盐的通性
电离时生成金属阳离子（或 铵根离子）和酸根离子的化 合物。
请你根据物质的类别，预测一下以下 物质可能具有的化学性质。
Cu
FeSO4
Cu
和氧气及其它非金属反应
Cu+O2 CuCu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O
Na Na2O2
O2/加热 ②①
O2/常温
Na2O ⑦
③ H2O
⑤
NaOH
CO2 ④
Na2CO3
NaHCO3 ⑥
铁及其重要化合物之间的转化关系网络图
Fe3O4
O2/H2O ①
盐酸
Fe ②
⑩
FeCl2
NaOH溶液 Fe(OH)2
③
⑨ Zn⑤ ④
⑥
Cl2 Fe Cl2
O2+H2O
⑦ NaOH溶液 FeCl3 ⑧盐酸 Fe(OH)3
⑴与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑵与二氧化碳的反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3、碱的通性
⑴能与酸性氧化物发生反应。 ⑵能与酸发生中和反应。 ⑶能与盐发生反应。 ⑷大多数碱难溶于水，受热易分解生成金属氧 化物和水。
Al(OH)3+OH－ =AlO2－+2H2O 4Fe(OH)2 +2H2O+O2 = 4Fe(OH)3
方法总结
物 质 的
化 学 性 质
物质分类角度 ——物质的通性
氧化还原角度 —氧化性、还原性
化 体现 学 形式 反
应
方法总结
化学性质
1、从物质的分类角度
可否与金属反应 可否与非金属反应 可否与水反应 可否与氧化物反应 可否与酸、碱、盐反应
2、从氧化还原角度
作业：
完成学案，画出铝及其化合 物转化关系网络图，并写出相关 的化学方程式。
2、金属的氧化物的性质
碱性氧化物的通性
⑴活泼金属的氧化物可溶于水，并与水化合成 相应的碱。
⑵与酸性氧化物生成含氧酸盐。 ⑶与酸反应生成盐和水。
两性氧化物
Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O
过氧化物：Na2O2
⑴请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的 序号连接起来表示所走的路线）。
⑶⑷⑵如在其能果中“将能吃盐“掉酸吃”换掉盐成”酸浓盐的硝酸化酸的学，金反它属应能是中沿，着属盐，于酸酸其走和中出
能的碱路“中线吃和“反掉走”应出的盐”酸有这的个氧迷化宫物吗是个？，为属什于么，氧？其化中还能原反
“应吃的掉有”盐酸的个盐。是
，写出所涉及反应
的离子方程式。
金属 单质
Na K Al
Fe
金属 氧化物
氧化物对应 的水化物
对应 的盐
Na2O K2O Al2O3
FeO Fe2O3
NaOH KOH Al(OH)3
Fe(OH)2 Fe(OH)3
Na2CO3
K2CO3
Al2(SO4)3 NaAlO2
FeSO4 Fe2(SO4)3
钠及其重要化合物之间的转化关系网络图
一个半小时后金属表面变潮湿
现象
①变暗 ②变成白色固体 ③表面形成溶液 ④最终变成白色粉末
原因
生成Na2O 生成NaOH NaOH潮解 变成Na2CO3
Na Na2O NaOH Na2CO3
金
金
氧
对
属
属
化
应
单
氧
物
的
质
化
碱对
盐
物
应
的
水
化
物
1、金属单质的通性
——只有还原性
⑴与非金属的反应 ⑵与水（或酸）的反应 ⑶单质间的置换反应
和盐反应
Cu + 2Ag+= Cu2 ++ 2Ag
FeSO4
FeSO4= Fe2+ + SO42－
从物质分类的角度： Fe2+ + 2OH－= Fe(OH)2↓ SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓
从氧化还原的角度：
Fe
Fe2+
Fe3+
游戏：“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷 宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽” （即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否 则就无法通过。
4、盐的通性
电离时生成金属阳离子（或 铵根离子）和酸根离子的化 合物。
请你根据物质的类别，预测一下以下 物质可能具有的化学性质。
Cu
FeSO4
Cu
和氧气及其它非金属反应
Cu+O2 CuCu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O
Na Na2O2
O2/加热 ②①
O2/常温
Na2O ⑦
③ H2O
⑤
NaOH
CO2 ④
Na2CO3
NaHCO3 ⑥
铁及其重要化合物之间的转化关系网络图
Fe3O4
O2/H2O ①
盐酸
Fe ②
⑩
FeCl2
NaOH溶液 Fe(OH)2
③
⑨ Zn⑤ ④
⑥
Cl2 Fe Cl2
O2+H2O
⑦ NaOH溶液 FeCl3 ⑧盐酸 Fe(OH)3
⑴与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑵与二氧化碳的反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3、碱的通性
⑴能与酸性氧化物发生反应。 ⑵能与酸发生中和反应。 ⑶能与盐发生反应。 ⑷大多数碱难溶于水，受热易分解生成金属氧 化物和水。
Al(OH)3+OH－ =AlO2－+2H2O 4Fe(OH)2 +2H2O+O2 = 4Fe(OH)3
方法总结
物 质 的
化 学 性 质
物质分类角度 ——物质的通性
氧化还原角度 —氧化性、还原性
化 体现 学 形式 反
应
方法总结
化学性质
1、从物质的分类角度
可否与金属反应 可否与非金属反应 可否与水反应 可否与氧化物反应 可否与酸、碱、盐反应
2、从氧化还原角度
作业：
完成学案，画出铝及其化合 物转化关系网络图，并写出相关 的化学方程式。