化学-必修一-第三章-海水中的元素-海水提溴-课件

(3) 借 助 煤 油 从 海 水 中 提 取 溴 是 利 用 了 溴 ___________________________________的性质。
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解析
海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将
Br－氧化成 Br2，由于 Br2 易挥发、易溶于有机溶剂，所以 可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。
解析
Cl2 足 量 时 ， 2KBr ＋ Cl2===2KCl ＋ Br2,2KI ＋
Cl2===2KCl＋I2，在蒸干、灼烧过程中由于 Br2 易挥发， I2 易升华，所以最后残留固体为 KCl。
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4．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2 ＋2Cl－，下列说法正确的是 A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强 ( D )
3H2O 反应中，反应物中 Br－被氧化，BrO－ 3 被还原，最后 都生成 Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同 价态的同一元素(溴)，而且都被还原和氧化成同一价态物 质。在 4 个选项中，只有 C 中被氧化和被还原的元素为不 同价态同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相
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( C )
Mg 粉反应生成无色物质，与 KI 溶液反应生成单质碘有 颜色。所以选 D。
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8． 将 KCl 和 KBr 的混合物 13.4 g 溶于水配成 500 mL 溶 液， 通入过量的 Cl2， 反应后将溶液蒸干， 得固体 11.175 g，则原来所配溶液中 K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度 之比为 A．1∶2∶3 C．1∶3∶2
－
仍为 3 mol。所以通入的 Cl2 与原溶液中的 I 的物质的量之 1 比为4。 19
7．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液 无色的是 ①NaCl 溶液 A．①② ②NaOH 溶液 C．②③ ③KI 溶液 D．②④ ( D ) ④Mg 粉
B．①③
解析
溴水中的溴不能与 NaCl 溶液反应， 与 NaOH 溶液、
解析 原性。
溴单质的化合价处于中间价态， 既有氧化性又有还
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6． 已知某溶液中 Cl－、 Br－、 I－的物质的量之比为 2∶3∶4， 现欲使溶液中的 Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成 4∶3∶2，那么要通入 Cl2 的物质的量是原溶液中 I－ 的物质的量的 1 1 A.2 B.3
解析
( C ) 1 C.4
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思维拓展 3．如何检验 I－？
答案
利用 I2 遇淀粉变蓝，可先通入 Cl2，再加淀粉。如
果溶液变蓝，则说明原溶液中有 I－。
4．Cl 、Br 、I 的还原性强弱顺序如何？
－ － －
答案 还原性：I－＞Br－＞Cl－。
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二、海水提溴
氧化 和提取三个步骤。 从海水中提取溴， 一般要经过 浓缩 、 其流程为： NaCl 日 光 海水-------→ Cl2 Br2 热空气或水蒸气 若卤――→ --------------→溴蒸气 三、萃取
解析
( B ) B．3∶2∶1 D．2∶3∶1
本题的解答用一般方法解决时， 必须根据混合物总
质量 13.4 g，及通入 Cl2 后得固体 11.175 g，建立方程组求 得。 但若能注意到溶液中的电荷守恒关系， 即可一举获解。 这种计算技巧对选择题显得非常适合，解法简捷而灵活。 由于[H ]＋[K ]＝[Cl ]＋[Br ]＋[OH ] 因为[H＋]＝[OH－]，所以[K＋]＝[Cl－]＋[Br－] 观察选项，得答案为 B。
解析 此反应中，Cl2 为氧化剂，Br2 为氧化产物。同一反 应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
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5．下列实验方法中正确的是 A．用酒精从碘水中萃取碘
( B )
B．用加热的方法从碘和沙子的混合物中分离出碘 C．用淀粉液直接检出 I－ D．根据加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀的现象认定溶 液中含 Cl－ 解析 利用萃取将物质分离， 所选萃取剂的要求是萃取剂
解析
将少量的溴水加入到过量的 KI 溶液中，发生如下
反应：Br2＋2I－===I2＋2Br－，I2 易溶于 CCl4，呈紫色，且 CCl4 的密度比水的密度大而处在下层，上层是无色水层。
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3．将足量氯气通入盛有 KBr 和 KI 混合液的烧杯中 ，完 全反应后 ，将溶液蒸干 ，灼烧，最后烧杯中剩余的固 体是 A．KCl 和 I2 C．KCl B．I2 D．KCl 、Br2 和 I2 ( C )
1．能使淀粉–碘化钾溶液变蓝的是 A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钾 ( A ) D．碘化钾
解析
A 项中碘酒中含有碘单质遇到淀粉变蓝。
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2．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，也能与水发生化 学反应，预计它跟水反应的最初生成物是( B ) A．HI 和 HClO B．HCl 和 HIO C．HClO3 和 HIO D．HClO 和 HIO
反应生成 AgCl 沉淀，I－与 Cl－的物质的量之比等于消耗 的 AgNO3 溶液的体积比，I－＋Ag＋===AgI↓，Cl－＋Ag＋ V1 － ===AgCl↓，所以[I ]/[Cl ]＝ 。 23 V2－V1
11．某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请 仔细阅读，然后回答问题。 在海水中溴以溴化镁和溴化钠形式存在。经过晒盐后 的卤水中，溴的含量提高了 100 倍左右。只要把卤水 加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把 “溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的，煤 油用过之后，还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作 用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。 请回答以下几个问题： (1) 卤 水 中 通 入 Cl2 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _____________________________________________。 (2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是________。
解析
D． Cl－、 I－ 、Br－
向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应是
溴水的颜色，则甲中必含有 Br－，再加入丙溶液，颜色无 明显变化，说明丙溶液中不含 I 。
17பைடு நூலகம்
－
5．溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2 比 Br2 的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性 质的预测，其中不正确的是 A．溴单质可以和烧碱溶液反应 B．溴单质只具有氧化性 C．在化学反应中可得 1 个电子，显－1 价 D．可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液来检验 Br－ ( B )
似。
10．往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3 溶液，沉淀的 质量与加入 AgNO3 溶液体积的关系如图所示。则原溶 液中 [I-]/[Cl ]的比值为
－
－
－
( C
)
A． (V2－ V1)/V1 C． V1/(V2－ V1)
解析
－ ＋
B． V1/V2 D． V2/ V1
－ ＋
I 首先与 Ag 反应生成 AgI 沉淀，然后 Cl 与 Ag
(2)溴的特性 常温下为液体(惟一的液态非金属单质)，易 挥发 。 (3)碘的特性 特性 物理性质 化学性质 易升华 遇淀粉溶 液变 蓝 应用 分离和提纯碘 碘的检验
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思维拓展 1．实验室怎样保存溴、碘单质？
答案 单质溴的保存原则是：密闭、避光、低温。 (1)实验室中保存 Br2 的做法是：①盛在细口、配有磨砂玻 璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中；②向盛 Br2 的试剂瓶中加入少 量的蒸馏水；③将盛 Br2 的试剂瓶在低温避光处存放。 (2)碘单质在常温下呈固态，晶体 I2 易升华。故通常在保存 固体碘时：①盛在广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；②在低 温、避光处存放。
解析 A 项钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油 中；B 项固体药品应盛在广口瓶中；D 项浓 HNO3 能腐蚀 橡胶，应用玻璃塞；故正确答案为 C，液溴易挥发，加水 起水封作用，液溴腐蚀橡胶，故用玻璃塞，且用棕色细 口瓶。
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( C )
2．把少量的溴水加到过量的 KI 溶液中，再加入 CCl4 振 荡后静置，下列现象中正确的是 A．得到均匀的紫色溶液 B．无色水层下有橙红色液体 C．无色水层下有紫色油状液体 D．无色水层上有紫色油状液体 ( C )
2．粘有碘单质的试管如何清洗？
答案
可用酒精或 CCl4 清洗。
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3． Cl2、Br2、 I2 氧化性的比较 实验内容 实验现象
实验结论 化学方程式为： 溶液由无 色，变为 Cl ＋2NaBr=== 2 色，滴加 CCl ， 橙 4 2NaCl＋Br2 ， 说 振荡后， 溶液分层 ， Cl 的氧化性强 明 2 下层液体呈橙红色 于Br 2 。 溶液由 无 色变为 化学方程式为： Cl2＋2KI===2KCl 褐 色，滴加 CCl4， ＋I2 ，说明 Cl2的 振荡后， 溶液分层 ， 氧化性强于I2 。 下层液体呈紫色 溶液由 无 色变为 化学方程式为： 褐 色，滴加 CCl4，Br2＋2KI===2KBr ＋I2 ，说明 Br2的 振荡后， 溶液分层 ， 下层液体呈紫 色 氧化性强于I2 。 卤素单质的氧化性强弱顺序为： Cl2＞Br2＞I2 ，阴 离子的还原性强弱顺序为： Cl－＜Br－＜I－ 。
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＋ ＋ － － －
9 ．从海水里提取溴的过程中，有如下反应： 5NaBr ＋ NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。与上述 反应在原理上最相似的反应是 A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．2KI＋Br2===I2＋2KBr C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO 解析 在 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋
利用混合物中一种溶质在 互不相溶 的溶剂里的溶解度不 同， 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取 出来的分离方法叫萃取。