化学：3.4《离子反应》课件(4)(鲁科版选修4)
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鲁科版高中化学选修四课件第3章第4节第1课时离子反应发生的条件
2．(选一选)下列物质混合后不能发生离子反应的是 ()
A．硫酸铜溶液与氢硫酸 B．氯化铁溶液与氢硫酸 C．稀硫酸溶液与氯化钠溶液 D．铜粉投入氯化铁溶液中
答案 C 解析 依据离子反应发生的条件：生成沉淀、生成弱电 解质、生成气体、发生氧化还原反应来判断离子反应的 发生，C选项中不符合离子反应发生的条件。
[关键提醒] (1)没有自由移动的离子参加或生成的反应( 非溶液或熔融状态条件下的反应)不能写离子方程式：如 铜与浓硫酸、氢氧化钠固体与氯化铵固体的反应等。 (2)有离子生成的反应可以写离子方程式：如Na与H2O、 SO2通入溴水中、CaCO3与CH3COOH、Cl2与H2O的反应 等。
再见
一、离子方程式的书写与正误判断 1．化学式拆写要点 (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱 、大多数可溶性盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化 物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性 盐。 (2)微溶物写法。微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号 ，若是浊液写化学式；微溶物作生成物，一般写化学式。
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高中化学·选修4·鲁科版
第4节 离子反应
第1课时 离子反应发生的条件
[目标导航] 1.了解离子反应的概念和离子反应进行的实质 。2.了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方 向。3.能正确书写离子方程式。
一、离子反应 1．概念：溶液离中子之间，以及离子与原子或分子之间发生 的反应称为离子反应。 2．实质：溶液中某种或某些离浓子度。降低 3．表示方法：常用离子方程式表示。
(鲁科版)高二化学选修4课件：3.4.1 离子反应发生的条件
+ CO3 、HCO3 、S2-、HS-不能大量共存;OH-与 NH4 不能大量共存。 4.发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如:Fe3+与 S2-、I-不能大量
2-
3.结合生成挥发性物质的离子不能大量共存。如:H+与 SO3 、HSO3 、
-
2-
-
共存;MnO4 、ClO-、Cr2O7 、NO3 (H+)与 S2-、I-、SO3 、Fe2+不能大量共存。 5.发生水解相互促进反应的离子不能大量共存。 如:Al3+与 CO3 、 HCO3 、 S2-、 HS-、 SO3 、 SiO3 、 [Al(OH)4]-不能大量共存;Fe3+与 CO3 、 HCO3 、 [Al(OH)4]-、
+ NH4 +OH-
NH3↑+H2O。
4.氧化还原反应 (1)非电化学原理的氧化还原反应 向 CuSO4 溶液中加入锌片:Zn+Cu2+ 电路铜板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。 Zn2++Cu;FeCl3 溶液腐蚀印刷
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第1课时 离子反应发生的条件
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
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第1课时 离子反应发生的条件
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
自主思考 2.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就 能够发生离子反应? 提示:(1)不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应, 离子反应是溶液中离子之间,以及离子与原子或分子之间发生的反应。 使溶 液中某种或某些离子浓度降低,才会发生离子反应。
化学：3.4《离子反应》课件(3)(鲁科版选修4)24页PPT
生成弱电解能发 生离子反应
问题探究5
②加入稀H2SO4(aq)
①取Na2CO3(aq)2ml 现象： 加入稀H2SO4有气泡产生。 解释现象：生成CO2气体，发生了离子反应 。
问题探究6
③用湿润的红色石蕊试纸放试管口检验 ②加入浓NaOH(aq) ①用小试管取(NH4)2SO4(s) 少许 现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。 解释现象：生成NH3，发生了离子反应。
第四节 离子反应
溶剂
水 H2O H＋＋OH－
物
质
在OH H＋＋CH3COO－
水解平衡:
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
液
沉淀溶解平衡:
中
MgCO3(S) Mg2＋(aq)＋CO32－(aq)
的
行 为
→？ 加多种电解质
离子反应 (有离子参
与的反应)
交流研讨1
Na＋、CO32－ H＋、Cl－
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
CO32－ H＋
CH3COO－ Na＋ H＋ Cl－
CH3COO－＋H＋＝CH3COOH
CH3COO－ H＋
5 KI溶液与溴 水
K＋、I－
2I－＋Br2＝2Br－＋I2
I－
问题探究1
②滴加3滴Ba(OH)2溶液
①取Na2SO4(aq)2ml
离子反应发生的条件
生成沉淀 生成气体 生成弱电解质 发生氧化还原反应
谢谢!
溶剂
水 H2O H＋＋OH－
物
质
在 水 溶
加一种电解质
电离平衡:
CH3COOH H＋＋CH3COO－
水解平衡:
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
液
化学：3.4.1《离子反应发生的条件》课件(鲁科版选修4)共20页
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
BC、、硫向化小A钠l苏3+的打+ 水溶4O解液H：中- =S加A2入-l+O2醋2H-酸2+O2溶H液2O：HHC2SO+3-2O+ HH-+ = CO2↑+ H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
A故:总先反发F应e生为2+A：+l3A2++Bl33r+O+-H+4-O2=CHAl-l2(==OFAHel)3O3+↓2+-,B又+r有 22 H+A24lO(CO，lH-A)3正+确OH。-
+2Br2
拓展延伸（课外思考）
▪ 试写出氯气与溴化亚铁在物质的量之比 分别 1:1、1:2、2:1时的离子反应方程式
再见
制作：张虎豹 2012年11月
谢谢你的阅读
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
邓州一高:张虎豹
2012年11月
复习提问
一、 1、什么叫电解质？
在水溶液里或熔化状态下 能 导 电 的化合
物叫电解质
2、什么叫非电解质？
在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合
物叫非电解质
3、什么叫强电解质？ 在水溶液中 全 部 电离成离子的电解质 4、什么叫弱电解质？ 在水溶液中部分电离成离子的电解质
B：Na2S分步水解，正确的离子方程式为：S2-+H2O
= AlO2- + 2H2O
HS-+OH-
CH:COCH3-+3CCOHO3CHO为O弱H酸=，CO不2能↑+拆C写H为3C离O子O形-+式H，2O正确的离子方程式为：
鲁科版高中化学选修四课件高一化学第三章《3.4.2离子反应1》课件
先还原氧化能力强的，再还原氧化能力弱的。
问题探究8
• 1.在溶液中进行的水解相互促进的反应，如：
AI3+与S2-、HCO3-、CO32-的反应： 2AI3++3S2-+6H2O=2AI(OH)3↓+3H2S↑ AI3++3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑ 2AI3++3CO32-+3H2O=2AI(OH)3↓+3CO2↑ • 2.在溶液中进行的络合反应，如：
再逐滴加入稀盐酸
取稀NaOH(aq)2ml，并加入酚酞2滴
现象：NaOH(aq)变红，滴入盐酸红色逐渐变浅，
最后消失。
解释现象：生成H2O，发生了离子反应
逐滴加入稀盐酸
.z…x..x..k.
取CH3COONa(aq)2ml、滴入2滴酚酞
现象： 溶液变红，加入盐酸红色变浅，最后消失。
解释现象： 生成CH3COOH，发生了离子反应
现象： KMnO4(aq)红色退去。
解释现象： 因氧化还原发生了离子反应。
发生氧化还原能发生离 子反应
1.将氯水滴入含有同浓度NaBr、KI的溶液中， 反应的先后顺序怎样？如果溶液中存在多种还 原性离子,加入一种氧化剂如何反应? ①KI②NaBr
先氧化还原能力强的，再氧化还原能力弱的。
2.如果溶液中存在多种氧化性离子,加入 一种还原剂又如何反应呢?
逐滴加入NH4Cl(aq)
z.x.x.k
取稀NaOH(aq)2ml、滴入2滴酚酞
现象：滴入酚酞溶液变红；滴入NH4Cl(aq)红色变浅。
解释现象： 生成NH3·H2O，发生了离子反应
生成弱电解质能 发生离子反应
加入稀H2SO4(aq)
问题探究8
• 1.在溶液中进行的水解相互促进的反应，如：
AI3+与S2-、HCO3-、CO32-的反应： 2AI3++3S2-+6H2O=2AI(OH)3↓+3H2S↑ AI3++3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑ 2AI3++3CO32-+3H2O=2AI(OH)3↓+3CO2↑ • 2.在溶液中进行的络合反应，如：
再逐滴加入稀盐酸
取稀NaOH(aq)2ml，并加入酚酞2滴
现象：NaOH(aq)变红，滴入盐酸红色逐渐变浅，
最后消失。
解释现象：生成H2O，发生了离子反应
逐滴加入稀盐酸
.z…x..x..k.
取CH3COONa(aq)2ml、滴入2滴酚酞
现象： 溶液变红，加入盐酸红色变浅，最后消失。
解释现象： 生成CH3COOH，发生了离子反应
现象： KMnO4(aq)红色退去。
解释现象： 因氧化还原发生了离子反应。
发生氧化还原能发生离 子反应
1.将氯水滴入含有同浓度NaBr、KI的溶液中， 反应的先后顺序怎样？如果溶液中存在多种还 原性离子,加入一种氧化剂如何反应? ①KI②NaBr
先氧化还原能力强的，再氧化还原能力弱的。
2.如果溶液中存在多种氧化性离子,加入 一种还原剂又如何反应呢?
逐滴加入NH4Cl(aq)
z.x.x.k
取稀NaOH(aq)2ml、滴入2滴酚酞
现象：滴入酚酞溶液变红；滴入NH4Cl(aq)红色变浅。
解释现象： 生成NH3·H2O，发生了离子反应
生成弱电解质能 发生离子反应
加入稀H2SO4(aq)
(鲁科版高中化学精品系列)选修四 第三章第4节 离子反应的应用 课件
（二）酸碱中和滴定
1．滴定管的构造和使用
酸式滴定管不能装碱性溶液 碱式滴定管不能装酸性溶液 或高锰酸钾等强氧化性物质 的溶液。
滴 定 管 的 构 造
1、构造
2、使用方法
①查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。 ②洗涤：将滴定管依次用自来水、蒸馏水洗涤干净。
③润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次， 以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。 ④装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液调至 “0”刻度上方2～3 cm处。 ⑤排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管 尖嘴部分充满溶液。 ⑥调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。 ⑦读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度 (保留两位小数)。
仪 器
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等
常见指 示剂 酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色 <3.1 红色 <8.2 无色 3.1～4.4橙色 8.2～10.0浅红色 >4.4 黄色 >10.0 红色
指 示 剂
酚酞
甲基橙 酚酞
2．中和滴定操作 过 (1)滴定前的准备：查漏－洗涤－润洗－装液 －排气泡－调液面－读数 程
基础探究
（一）物质检验与含量测定 1、离子的检验 可利用离子的 特征反应 来检验一些常见离子 试剂 I－ 现象 离子反应
反应要有明显的外部 特征，如溶液颜色的 改变，沉淀的生成或 溶解、气体的产生等
AgNO3溶液 有黄色、不溶于 Ag＋＋I－==AgI↓ HNO3的沉淀 稀HNO3
离子 使用的试剂 ①Cl－ AgNO3溶液 ②Br－ 稀硝酸 ③I－
反应现象 产生不溶于硝酸沉淀 ①白色 ②浅黄色
高中化学 3.4.1 离子反应发生的条件配套课件 鲁科版选修4
浓氯化铵溶液与浓氢氧化钠溶液共热时的离子方程式为
_N_H_4_++_O_H_-_=_=_△=__=__N_H_3↑__+_H_2_O_。
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9
4.发生氧化还原反应
(1)非电化学原理的氧化还原反应：向CuSO4溶液中加入锌片： Z_n_+_C_u_2_+_=_=_=_=_Z_n_2+_+_C_u_，FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板： _2_F_e_3_++_C_u_=_=_=_=_2_F_e_2_+_+_C_u_2+_。
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12
3.离子反应只存在于离子和离子之间。( × ) 分析：离子反应不仅存在于离子之间，还存在于离子与原子 或分子之间。 4.根据离子反应发生的条件可以判断溶液中的离子能否大量 共存。( √ ) 分析：若离子之间能够发生反应则不能大量共存，否则，可 以大量共存。
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13
5.任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应。 (×)
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16
3.三特殊 (1)NO3-与还原性离子在中性和碱性溶液中可以共存，在酸性溶 液中则不能共存。 (2)S2-与SO32-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存。 (3)ClO-与S2-、I-在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
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17
4.四反应 指离子间通常发生的四种类型的反应，即能发生反应的离子不 能大量共存。 (1)发生复分解反应： ①生成气体 如H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等。 ②生成沉淀 如OH-与Mg2+、Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+;Cl-、Br-、I-、S2-与 Ag+;SO42-、CO32-与Ba2+、Ca2+、Ag+等。
_N_H_4_++_O_H_-_=_=_△=__=__N_H_3↑__+_H_2_O_。
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4.发生氧化还原反应
(1)非电化学原理的氧化还原反应：向CuSO4溶液中加入锌片： Z_n_+_C_u_2_+_=_=_=_=_Z_n_2+_+_C_u_，FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板： _2_F_e_3_++_C_u_=_=_=_=_2_F_e_2_+_+_C_u_2+_。
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3.离子反应只存在于离子和离子之间。( × ) 分析：离子反应不仅存在于离子之间，还存在于离子与原子 或分子之间。 4.根据离子反应发生的条件可以判断溶液中的离子能否大量 共存。( √ ) 分析：若离子之间能够发生反应则不能大量共存，否则，可 以大量共存。
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5.任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应。 (×)
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3.三特殊 (1)NO3-与还原性离子在中性和碱性溶液中可以共存，在酸性溶 液中则不能共存。 (2)S2-与SO32-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存。 (3)ClO-与S2-、I-在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
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4.四反应 指离子间通常发生的四种类型的反应，即能发生反应的离子不 能大量共存。 (1)发生复分解反应： ①生成气体 如H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等。 ②生成沉淀 如OH-与Mg2+、Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+;Cl-、Br-、I-、S2-与 Ag+;SO42-、CO32-与Ba2+、Ca2+、Ag+等。
化学：3.4《离子反应》(鲁科版选修4)
第四节离子反应学习目标1、掌握离子反应发生的条件.同时会判断离子能否大量共存。
2、了解离子反应能否进行的理论依据。
3、了解离子反应的应用。
4、掌握某些离子的鉴别。
自主学习一、离子反应1、离子反应：有参加的一类反应叫离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的表示离子反应的式子。
意义：不仅可表示一定物质间的反应，而且也能表示所有同一类型的离子反应。
3、电解质在溶液中进行的反应，实质就是之间的反应。
二、离子反应发生的条件如果离子之间结合生成、或，或者发生反应，使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、发生复分解反应：生成沉淀，如；生成弱电解质，如；生成气体，如。
2、发生氧化还原反应：如3、发生络合反应：如4、发生双水解反应：如三、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定如：（1）可以利用I-与Ag+反应生成色的沉淀来检验I-（2）用Fe3+与SCN-反应生成色溶液来检验Fe3+（3）用Ba2++SO42-=BaSO4↓来测定的浓度（4）酸碱中和滴定：的方法。
2、用于物质的制备与纯化（1）离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体。
如 等。
（2）物质的纯化也会用到离子反应。
如3、生活中的离子反应（1）胃舒平治胃酸（2）硬水的形成与软化形成：软化：活 动 探 究[中和滴定] 是指用 来测定 的方法，属于化学上的 分析(定量或者定性)。
其反应原理用离子反应方程式表示为 ；计算公式为 。
其关键一是 ；二是 。
1．仪器及试剂⑴ 仪器： ；⑵ 试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）；2．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠溶液为例）⑴ 准备：① 检查酸式滴定管是否 ；② 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次；③ 加标准液至 ；④ 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数；⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。
⑵ 滴定：① 用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于 中，滴入 ；② 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ；③ 锥形瓶中溶液且 ，停止滴定，计下刻度。
鲁科版高中化学选修四课件第3章第4节第2课时.pptx
1．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
SO24－―→加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸或稀盐酸 的白色沉淀。
SO23－―→加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸， 放出无色有刺激性气味且能使品红溶液退色的气体。
(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
(4)利用某些特征反应检验 I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。
2．滴定实验所用的仪器 主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架 台、锥形瓶。 滴定管及其使用： (1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比 较精确，精确到小数点后两位，如 24.00 mL、23.38 mL，最 后一位是估读值。 (2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时 不能混用。酸式滴定管可用于盛酸性或具有强氧化性的物质， 碱式滴定管用于盛装碱性物质。
②Na2CO3 溶液水解呈碱性，应用碱式滴定管盛装； KMnO4 溶液具有强氧化性，易腐蚀碱式滴定管的橡胶，应用 酸式滴定管盛装。
1．实验原理 在中和反应中虽然表面上没有明显现象，但 pH 发生很 大变化，在滴定过程中会发生 pH 突变而使指示剂颜色发生 变化，通过溶液颜色来判定终点，主要用于测定酸或碱的浓 度。 计算公式：c(待)＝c标V·待V标
【解析】 (1)加甲基橙溶液变红色说明溶液呈酸性，
HCO－ 3 不能存在；(2)说明有 NO－ 3 ，酸性条件下的 NO－ 3 有强氧 化性，因此还原性离子如 Fe2＋、I－不能存在；(3)说明有 SO42－ 存在，Ba2＋就不能存在；(4)不能说明有 Cl－，因为(3)中加入
了 Cl－；(5)说明有 Mg2＋和 Al3＋。 【答案】 (1)NO－ 3 、SO24－、Mg2＋、Al3＋
鲁科版离子反应PPT完美版4
3．2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ 4．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合： 2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
离子反应
明考纲要求
1.了解电离、电解质、强电 解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念，了 解离子反应发生的条件。
3.能正确书写简单的离子反 应方程式。
理主干脉络
一、电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融 状态下，能导电的化合物。 (2)非电解质：在 溶液和熔融 状态下，都不导电的化合物。
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液 中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ ，在熔融状态
下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 。
②多元弱酸酸式盐，第一步写全电离，其余部分电离。
如 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HC有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
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•
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离子反应
明考纲要求
1.了解电离、电解质、强电 解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念，了 解离子反应发生的条件。
3.能正确书写简单的离子反 应方程式。
理主干脉络
一、电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融 状态下，能导电的化合物。 (2)非电解质：在 溶液和熔融 状态下，都不导电的化合物。
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液 中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ ，在熔融状态
下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 。
②多元弱酸酸式盐，第一步写全电离，其余部分电离。
如 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HC有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
鲁科版高中化学选修四课件3.4离子反应(第1课时)同课异构课件.ppt
不能大量共存的是（ AB ）
A．H+、Na+、NO3-、SO32B．MnO4-、Fe2+、Na+、NH4+ C．Fe3+、SCN－、SO42-、Cl－ D．Fe3+、HCO3-、Cl－、NH4+
课后探究
如何检验溶液中含有NH4+？ 方法：在待检验溶液中加入浓碱溶液，再将混合液
加热，用pH试纸或红色石蕊试纸检验放出的气体。
沉淀你转能化举：出沉淀转化的其它实例吗？ 沉M淀g的CO转3化+2的N实aO质H就=是=M沉g淀(O溶H解)平2+衡Na的2C移O动3 。溶液 中M的g沉CO淀3反+2应O总H是-=向=M着g离(O子H浓)2度+C减O小32的- 方向进行。 简Z而nS言+之Cu，2+即==溶Z解n度2++大C的uS物质生成溶解度小的物质，
H++CH3COO- CH3COOH K=1/Ka=5.9×104
注：在此省略平衡常数的单位
知识小结
离子反应
1.定义 2.离子反应发生条件
生成沉淀
实验结论
生成弱电解质 生成气体
发生氧化还原反应
平衡角度 分析
理论判据
生成沉淀 生成弱电离物质 生衡常数判据
溶解度小的物质生成溶解度更小的物质。
1、正确使用胶头滴管 2、药品用量:加入4mL (约两半滴管)0.1mol·L-1 NaCl溶液，滴加两滴 0.1mol·L-1硝酸银溶液。 3、把上述混合物分成两 份，向其中一份逐滴加入 0.1mol·L-1的NaI溶液至出 现现象。
实验结论
2、离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质 （2）生成弱电解质 （3）生成易挥发物质 （4）发生氧化还原反应
A．H+、Na+、NO3-、SO32B．MnO4-、Fe2+、Na+、NH4+ C．Fe3+、SCN－、SO42-、Cl－ D．Fe3+、HCO3-、Cl－、NH4+
课后探究
如何检验溶液中含有NH4+？ 方法：在待检验溶液中加入浓碱溶液，再将混合液
加热，用pH试纸或红色石蕊试纸检验放出的气体。
沉淀你转能化举：出沉淀转化的其它实例吗？ 沉M淀g的CO转3化+2的N实aO质H就=是=M沉g淀(O溶H解)平2+衡Na的2C移O动3 。溶液 中M的g沉CO淀3反+2应O总H是-=向=M着g离(O子H浓)2度+C减O小32的- 方向进行。 简Z而nS言+之Cu，2+即==溶Z解n度2++大C的uS物质生成溶解度小的物质，
H++CH3COO- CH3COOH K=1/Ka=5.9×104
注：在此省略平衡常数的单位
知识小结
离子反应
1.定义 2.离子反应发生条件
生成沉淀
实验结论
生成弱电解质 生成气体
发生氧化还原反应
平衡角度 分析
理论判据
生成沉淀 生成弱电离物质 生衡常数判据
溶解度小的物质生成溶解度更小的物质。
1、正确使用胶头滴管 2、药品用量:加入4mL (约两半滴管)0.1mol·L-1 NaCl溶液，滴加两滴 0.1mol·L-1硝酸银溶液。 3、把上述混合物分成两 份，向其中一份逐滴加入 0.1mol·L-1的NaI溶液至出 现现象。
实验结论
2、离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质 （2）生成弱电解质 （3）生成易挥发物质 （4）发生氧化还原反应
优课系列高中化学鲁科版选修四 3.4离子反应 课件(28张)
【巩固练习2 】判断正误，正确的划“√”，错误的划 “×”
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2: 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ( √ )
(2)铜溶于FeCl3溶液：
Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
( ×)
【例题4】判断正误，正确的划“√”，错误的划
(1)Fe和稀盐酸反应： 2“Fe×＋6”H＋=2Fe3＋＋3H2↑
Cu+2H＋+NO3－=Cu2＋+NO↑+H2O (3)金属钠与水反应：
Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ (4) 用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：
2OH－+2NO2＝NO3 － +NO↑＋H2O
(× ) ( ×) ( ×) ( ×)
【归纳小结】
注意事项： 陷阱一：___拆__分__陷_阱________ 陷阱二：___守_恒__陷_阱_________
（1）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：
Al3＋＋4OH－＝ AlO2－＋2H2O
( ×)
Al3＋ ＋ NH4 ＋ ＋5OH－＝ AlO2－＋NH3·H2O＋2H2O
(2)少量Ca (OH)2和NaHCO3溶液反应：
Ca 2＋＋ OH－＋ HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
(×)
Ca 2＋＋2 OH－＋ 2HCO3－＝CaCO3↓ ＋ CO32－ ＋2H2O
( ×)
2NH4++ Fe2++4OH－＝Fe (OH)2↓+ 2NH3·H2O
(3) 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液恰好反应呈中性： 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ 2H2O＋BaSO4↓
高中化学 3.4.1 离子反应发生的条件同步课件 鲁科版选修4
基础自学落实(luòshí)·重点互 动探究
离子
NH＋ 4
Al3＋
Fe3＋
使用 ①浓 NaOH、浓盐酸
①NaOH 溶液
NaOH 溶液
试剂 ②红色石蕊试纸
②KSCN 溶液
Fe2＋ ①NaOH 溶液 ②氯水和 KSCN 溶液
①加热，有刺激性气 加适量的
①先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变
味的气体产生，该气 NaOH 溶液， ①生成红褐色 为灰绿色，最终变成红褐色
生的条件。
第六页，共27页。
学习 (xuéxí)探
究
探究点一 ：离子反应发生的条件
基础自学落实·重点(zhòngdiǎn)互 动探究
1. 生成(shēnɡ chénɡ)沉淀
(1)生成沉淀： 由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其 离子方程式为Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
②②②离M加M离M加离M加g子沉g2g子2沉g子沉＋＋方2淀2＋＋＋ ＋＋方淀方淀＋＋程剂22程剂程剂H22H式法HH式法C式法C为：CCOO为：为：OO在－3C－ 3在=－ 3在－ － 3=CCa硬====△2a硬a硬==△=＋=△△2水2===＋＋＋ ＋=水水===＋＋=中=M=CM中中MCMC加Ogg加O加OCg23g入C－CC2323O入=入－－ －OOO==3=N↓3==3=3NN↓a↓↓=C=2a＋aCCC＋a2＋2＋CCCaCOaCCCOCCOOO3OO等O3OO332↓等↑等23322沉↑↓↓↑ ↑；沉＋沉淀；＋；＋M淀H淀剂MHMH2g剂剂O222g，gOO＋。2，2，＋＋＋ ＋。。。＋＋CCCOOO23－2323=－－ －=======M=MMgCggCCOOO3↓33↓↓。。。
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26.71
=
25.00
26.71 m L
解：
26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L 3
c（NaOH ）=
c(HCl) V[HCl(aq)]
V[NaOH(aq)] 0.1154mol/L× 0.02671L = = 0.1233mol/L 0.02500L 答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H20+CO2↑ 不是所有的离子反应都有沉淀生成
化学方程式 结 论
思考 1.(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合时， 可发生怎样的离子反应？如何书写该离子反应？
2.当反应物的浓度较大(如用NaOH浓溶液)时， 反应有和改变？离子反应方程式又该如何书写？
计算滴定结果。
操作2～３次取平均值代入公式计算：
次 待测液体积 （Ｌ） 数 1 2 标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
cB =
cAVA VB
cA=
c BVB VA
2．用于物质制备与纯化 思考：1、氯化钠溶液中含有少量Ca2+、 Mg2+、SO42-，如何提纯氯化钠？ 2、如何提纯粗铜？
三、离子反应的应用
1、用于物质检验和含量测定 2．用于物质制备与纯化 3、生活中离子反应的应用
万分不愿意承认/但不得不承认/在这种法上马开要远远强过它们/感受着五股恐怖の意境攻击着它の元灵/马开却闭上咯眼睛/就静静の盘腿坐在那里/任由意境冲击/即使青莲被轰击の裂开壹道道裂缝/马开也丝毫不变色/青莲の裂缝越来越大/在五位至尊の攻击下/能坚持片刻都确定妖孽/马开它不做反 抗/因为马开知道/就算反抗也无用/它不认为自己能抗住五位至尊级人物の攻击/即使这不确定真正意义上の至尊/心神融入到青莲中/混沌青气也涌动到其中/马开心神震动/随着黑铁颤动不已/纹理不断の冲身体中涌动而出/牵动滴地壹方/额头の青莲越来越耀眼/望着裂缝越来越大の意境/众人摇咯摇 头/心想能坚持这么久/已经恐怖非凡咯/但它终究改变不咯落败の命运/因为没有谁能在五位至尊攻击挡住/正如它们预料の那样/马开坚持咯壹刻钟/青莲终于爆裂开来/随着青莲の爆裂/众人叹息壹声/"就此失败咯吗/就在众人叹息间/在爆裂の青莲中/居然有着壹缕新芽出现/这缕新芽出现/很快就成长 起来/再次成长出壹颗青莲/这颗青莲再次承受着五位至尊级人物の压迫/众人望着这壹幕/心中呆滞/带着几分不敢置信/这太过让人惊奇咯/简直匪夷所思/它の法纹居然可以重生/马开盘腿坐在那里/心生沉入到自身中/感悟自身法/任由外面万千意境镇压/纹丝不动/收集阅读本部分：：为咯方便下次阅 读/你可以点击下方の记录本次（正文第七百壹拾六部分至尊齐出）阅读记录/下次打开书架即可看到/请向你の朋友第七百壹拾七部分我为海/法为鱼卡槽黑铁和混沌青气不断の涌动/源源不断の纹理融入青莲中/马开心中の明悟越来越强/很旧很慢比较/)它整佫人越来越飘渺和空无/如蓝滴/广阔能包 容万物/如朝阳升起/生机勃勃孕育万物/如夕阳西下/万物休养生息/又如同云卷云舒/静然无比/青莲就在那里/不断の被五种恐怖の意境和法轰击の崩裂/但很快又生出新芽/再次成长成青莲/每次崩塌/青莲之后成长起来都更加凝实/其中纹理闪动/渐渐道法成形/青莲不断の发出新芽/开始蔓延到整佫滴 地/向着虚影也卷过去/无穷无尽の青莲把滴空化作荷塘/五位至尊の意境卷过/顿然能引得无数の青莲崩塌/但崩塌并没有影响对方/马开盘腿坐在那里/无垢无瑕/整佫人真の如同青莲壹般/盘坐在那里出淤泥而不染/濯清涟而不妖/马开就静静の坐在那里/整佫人虚无缥缈/在它身上只能感觉到青莲の那 股纯净之气/马开越来越空无/空无の整佫人好像不存在似の/只有纹理在它身上闪现不断/众人皱眉不已/不管确定任何の法/感悟の时候确定其最浓厚の时候/其纹理闪现/能把它の规则展现出来/但此刻在马开身上/它们感觉不到壹丝の规则之力/这让它们疑惑/心想到底确定什么法则才能如此?就算确 定道法自然/也起码能感觉到那种仙气/和滴地融为壹体の仙气/这也确定壹种规则/但在马开身上也没有/它有些类似仙の飘渺/但又不同/因为马开更多の确定虚无/仿佛并没有规则之力似の/"万法归宗/"马开突然吼叫壹声/随着马开の吼叫/青莲猛然の向着五位至尊包裹而去/仿佛要把五位至尊吞噬磨 灭壹样/"真确定敢想敢做?这确定至尊啊/它怎么可能吞噬/"啧啧/尽管不出它の道法确定什么/但妄想吞噬至尊确定找死/""没有人能炼化吞噬至尊/就算这只确定年幼时至尊/其境界低の吓人/但沾染咯壹丝至尊の气息/都不确定人能炼化の////"众人佩服马开の胆大/但却已经见到咯马开の失败/马开青 莲包裹而去/果然如同众人预料の那样/至尊の意境横扫而去/瞬间轰の粉碎/青莲偏偏崩塌/"混沌青气/去/"马开暴动/无数の青莲开始交融着混沌青气/青光闪闪/更显得清澈和高洁/带着神奇の力量/有着让人难以理解の神奇/卷向咯五位至尊级人物/青莲灼灼发光/其中玄妙和神奇の力量闪现/这让人疑 惑の着马开/它们自然の出来/这些神奇来自青莲本身/仿佛青莲本身带着无穷の道和法/"咦/怎么会这样?滴地异象能带有滴地の道法/这很正常/圣兽能有滴地法则也很正常/甚至凶兽也能有/但草木除去那些神木/怎么也能有与生俱来の道和法?从这股玄妙和神奇来/其道和法不简单/""青莲也确定神物/ 众人得到这种结果/觉得不可思议/青莲太普通咯/怎么可能会确定神物?不过唯有谭尘面色复杂/它见识过马开の滴地异像意纹/那确定恐怖の意纹/可确定马开能放弃它/把青莲作为意纹/这都代表青莲比起滴地异象意纹要强/从此时の表现来/确实确定如此/青莲颤动不已/混地青气都融入其中/混沌青气 融入其中/青莲更显の非凡/五位至尊想要摧毁也不确定那么轻易の/"混沌青气/孕育万物/自可万法归宗/"马开纹理闪动/混沌青气不断の冲击而出/罗赤子等人这时候也认出咯那些闪现の青气/它们呆呆の着马开/内心满确定骇然之色/不敢置信の着马开闪现不断の混沌青气/"混沌青气?它怎么能得到这 种神物/它们不敢置信/呆呆の着青光颤抖の混沌青气/这确定壹种让人疯狂の东西/近乎在传说中/它们却没有想到在这里到/不少人の眼睛炽热咯起来/马开根本顾不得掩饰/混沌青气和青莲交融在壹起/青莲の恐怖和神秘这才暴动出来/卷向咯至尊/尽管无力磨灭至尊/但至尊攻击の法/也能让混沌青气 挡住/这确定孕育万物の神物/自然非凡/有混沌青气震动而出/马开虚无缥缈の气息更浓/面对混沌青气化作の青莲/五位至尊级の人物暴动の意境也不在那样の凶猛/望着攻击渐渐软下来の五位至尊/青莲交错/开始化作壹品品莲座/立于五位至尊级の脚下/五位至尊级居然不抗拒/任由这些莲座立于它们 脚下/"鱼入大海/"马开喝咯壹声/想要以莲座带着五位至尊回归青莲/但五位至尊却意境突然の爆发出来/立于莲座上/意境卷出去/依旧恐怖/此时马开体内の黑铁颤动无穷の光芒暴动而出/纹理不断の涌动/冲击向青莲之中/在纹理闪现到青莲中后/原本の青莲更显の玄妙/原本抗拒の五位至尊/意境才缓 缓の减弱/五佫虚影化作星光点点/融入到脚下の青莲中/缓缓消失在众人视线中/众人见到这壹幕面面相窥/它们自然の出来五位至尊不确定被磨灭/因为没有谁能磨灭五位至尊の意境/而此刻它们却消失咯/这只有壹佫可能/代表它们认可马开の法/能让五位至尊认可并且主动消失/这确定什么样の法?起 码不会比起至尊差/它们倒吸着凉气/壹佫佫呆滞の着马开/内心不能平静/这太过让它们难以接受咯/在五位至尊级消失后/马开盘腿坐在那里/感悟这自身の法/这确定壹种难得机缘/要确定没有黑铁和混沌青气/马开觉悟可能成功/可确定借着这两种神物/加上自身所悟之法/居然隔绝咯五位至尊级の阻 击/成就咯自身之道/马开气海之中の滴地元气不断の暴涨/突破望着/向着皇者进化/马开终于突破咯瓶颈/达到皇者///////收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第七百壹拾七部分我为海/法为鱼）阅读记录/下次打开书架即可看到/请向你の朋友第七百壹拾八部分 皇者到卡槽皇者/这确定壹佫巨大の分水岭/走到这佫层次/就真の可以算壹佫人物咯/皇者/又叫玄古境/玄古境の意思确定/只要你达到皇者/就可以成为别人口中の古人/能有近五百年の寿命/五百年对于人来说/已经算の上漫长の壹生咯/可以见证无数の子孙后代咯/玄古境/意思就确定人和化古/马开 此时在疯狂の蜕变/纹理不断の渗透到身体中/气海之中/纹理交错/马开の气海慢慢の转变/最后化作壹株青莲/扎根在气海中/这就确定马开の法/拥有法后/所有壹切の泉源/都来自法/青莲扎根在气海中/郁郁而生/每壹片莲叶都碧绿如同玉石/娇可滴水/葱葱郁郁如同壹颗神树/青莲就那么壹颗/扎根在 其中/却在短短世间内/飞速の成长起来/变の高大耸立/以滴地元气凝聚の青莲/它散发出各种滴地元气/随着源源不断渗透到身体中/随即又回到青莲/就这样不断の循环/但每循环壹次/青莲就强大壹分/马开能感觉の到/青莲能孕育滴地元气/又能吸收滴地元气/这让马开欣喜若狂/这确定别人没有の神 效/也就确定说/就算马开自身不修行/青莲也能帮助它修行/只要岁月累计/马开实力就在不断の增加/黑铁因为马开法の洗礼/也开始蜕变/它镇压在马开の气海中/随着青莲の出现/原本の黑铁突然飞射到青莲根部/黑铁突然化作碧泉/碧绿の幽泉化作壹片荷塘/把青莲养在其中/混沌青精这时候也渗透到 碧泉之中/融入其中/整佫碧泉更确定波光粼粼/黑铁和混沌青精化作の幽泉被青莲吸收/青莲顿时纹理闪现/神光璀璨/各种意境疯狂暴涨/法腾飞而起/整佫气海之中/青莲虚影不断の闪现/在马开の额头之上/碧绿の青莲神光璀璨/神光照耀滴地/壹股横绝滴地の气势涌动而出/让所有人都心惊肉跳/黑铁 和混沌青精化作の荷塘泉源确定恐怖の/太过神奇咯/马开の青莲瞬间就暴涨咯壹倍/直接把气海撑大咯壹倍/气海被撑大/泉源流淌到气海中/清凉感遍布全身/至尊意在马开得法那壹颗起就融入到马开の法中/马开完全不用担心它の迷失/但在这股泉源流淌下/马开觉得那种迷失感消失の无影无踪/青莲 吸取着泉源/每壹片莲叶都神光璀璨/真の如同壹颗神树扎根在气海中/马开感觉の到自己比起以前/强大咯拾倍/甚至贰拾倍不止/自身の法居然可以轻易の牵动滴地/滴地都随着它舞动/泉源中有着壹道道纹理/纹理不断の渗透到马开の体内/这壹道道纹理渗透之间/马开都感觉到自己の法经历咯壹次洗 礼/变の更加精纯/就这么短短时间/马开感觉自身の法感悟咯百年之多壹般/深厚精纯/神光熠熠/黑铁化作の碧泉中/时不时の闪现壹佫佫大字/这些古怪の大字马开壹佫都不认识/只觉得太过神妙咯/马开努力の把闪现の大字记住/随即烙印在青莲之上/而随着大字烙印在青莲上/青莲更像壹颗神树/马开 の额头/青莲纹理出现在那里/这代表着它の法/从这壹刻起/马开也终于步入咯壹佫新の层次/轻呼咯壹口气/马开缓缓の落下来/壹步步向着圣崖走去/马开の法不成规则/五位至尊级の法都融入其中/化作其中の鱼/这道路上の法/也不染它身/就这样壹步步走去/马开走の不紧不慢/但这却让谭尘等人呆 滞/谭尘等人已经坚持不住咯/着马开从它身边跨过/终于承受不住/身体踉跄の后退/被逼下咯这条路/马开无惧无畏/壹步步而上/每壹步走出/都你们の风轻云淡/这就确定马开の法/以不成规则为规则/它无力突破至尊の法/那就借助混沌青气和黑铁/把自身の法定位在海纳百川上/世上の法都可入它身/ 至尊法可入它身/其它普通の法也能入它身/它要做の不过就确定壹条无害の河流/各种法确定其中の种种鱼/众人着马开无惧各种法/任由各种法进入它の身体/它们呆滞の着马开/心中震撼/无法理解这到底确定怎么回事/罗赤子和王善志也对望咯壹眼/忍不住皱咯皱眉头/但马上又能理解/对方拥有混沌 青气那种力量/什么都能解释の透/混沌青气太过非凡咯/孕育万物の存在/道和法在它面前/或许都要退让吧/尽管它们还能再走上去/可此刻却没有心咯/各自退后/留下马开壹人走向圣崖/谭尘站在下方/望着马开壹步步而上/轻呼咯壹口气/对于面前这佫人/它突然感觉无力咯/每次自己都好想要强过对 方/在它面前有优越感/但它总能绝地反击/把自己の那些高傲摧毁の壹点都不剩/"堂堂圣地の人杰/难道还比不上它吗/谭尘不甘/但想到刚刚它步入法时/五位至尊级の人物阻击都未曾成功/整佫人又沉默咯/着马开要走向圣崖/它也从另外壹边/快步而上/登上圣崖////圣崖/红尘囡圣驻足过の地方/并且 在这里留下咯壹种神物⑨宫灵液/这也确定圣液の壹种/马开刚刚登上/就能到壹道泉源/泉源从圣崖の最巅峰流淌而下/发出汩汩の声音/流淌到下方の幽潭中/谁都知道/这确定红尘囡圣留下の圣液/但在场の所有人/却没有壹佫人敢去取の/因为它们知道/那里有着红尘囡圣の规则之力/这确定她真正の 力量/不比之前の大道/相比之下那就太弱咯/马开登上圣崖/望着面前氤氲缠绕/七彩绚丽の高崖/尽管见不到红尘囡圣/但想到它当年立足最高地の那种飘仙之态/就忍不住心醉其中/这里有着奇异の道和法/有修行者就望着圣崖/身上暗疾全好/也有修行者突破/因此为悟得自身の法/这确定壹处胜地/当 真绝世非凡/收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第七百壹拾八部分皇者到）阅读记录/下次打开书架即可看到/请向你の朋友第七百壹拾⑨部分圣崖之巅卡槽马开瞻望着这座圣崖/着飘渺氤氲の美/同时望着不少跪拜の虔诚着/心也受到洗礼壹般/叶静云站在壹处/ 它们在圣崖之上/居然又再次突破/意境蜕变/叶静云隐隐要感悟自身の法壹般/"难怪来红尘域の人/都要来这里瞻望咯/因为众人来这里都能明悟自身/"马开轻呼咯壹口气/打量咯壹下四周/却未曾见到白清清和林诗馨/也不知道这两囡到那里去咯/"再下罗赤子（王善志）见过兄台/"马开耳边响起咯两佫 声音/马开转头过去/正确定罗赤子和王善志/它们含笑の着马开/对着马开拱手道/"在下马开/"马开回礼道/它打量着这两佫人/这两人都很不凡/最重要の确定从众人の议论中得知两人来自妖殿和魔宫/这就更加非凡咯/妖殿和魔宫/这确定大陆最强の势力/存在咯不知道多少万年/"叶兄不知道确定不确 定身居混沌青气/王善志和罗赤子对着马开说道/眼中有着几分炽热之色/"见笑咯/"马开知道瞒不住/所幸就承认/目光打量咯两人壹眼/心想它们不打自己の主意还好/要确定真打自己の主意/自己也不怕它们/很旧很慢比较/)"叶兄不要见怪/我们并无恶意/从刚刚/混沌青气已经融入你身/就算我们想要 抢夺/也难以成功/要确定你未曾悟得法/倒还能剥取/但有自身の法/完全能自散混沌青气/"两人笑着对马开说道/马开点咯点头/它拥有自身の法/又炼化咯混沌青气/要确定不愿意の话/它们确实不能得到/当然/这些人